复习用的第二次月考化学试题
陈经纶中学2010届高三月考（09年10月） 理科综合能力测试卷Ⅱ（命题人：林慧婷、陈锡、梁陆林）
本试卷共10页 ， 满分300分， 考试时间为150分钟 一、单项选择题：共16小题，每小题4分，共64分。
7. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
B．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O C． D．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 8．下列离子方程式正确的是 A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O B．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—＝3Fe3++NO↑+2H2O C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ 9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（已知相对原子质量：N—14） A．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氮气的混合气体中含有的分子总数均为NA
B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子
数为NA
10．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 A．CH3OH + O2 -2e-= H2O+ CO2+ 2H+ B．O2 + 4H＋ + 4e－ = 2H2O C．CH3OH + H2O -6e－ = CO2 + 6H＋ D．CH3OH + H2O -5e = CO2 + 6H＋ 11．已知： （1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol 则2Zn（s）+2 Ag2O（s）== 2ZnO（s）+ 4Ag（s）的ΔH等于（ ） A．－600.6 kJ/mol B．－317.3kJ/mol C．－634.6kJ/mol D．+634.6kJ/mol 12．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Y和Z位于同一周期，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．X的氢化物溶于水显酸性 B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D． Y的氧化物是离子化合物 二、双项选择题：共9小题，每题6分，共54分。只选一个且正确得3分，有错选或 19．下列说法正确的是（ ） A 蔗糖、硫酸钡和食盐分别属于非电解质、弱电解质和强电解质 B 水玻璃、有色玻璃、普通陶瓷、普通水泥都含有硅酸盐 C．在煮沸的饱和氢氧化钠溶液中加入饱和的氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体 D．活性碳和漂白粉常用于自来水的净化处理，但是两者的作用原理不相同 20．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为： O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓ C．电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极 D．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 三、非选择题：共11小题，共182分。 30．（21 分）聚合氯化铝晶体是一种高效无机水处理剂，其化学式为[Al2（OH）
nCl6—n·XH2O]m，它的制备原理是调节AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。下图是一种工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，主要含Al2O3、Al，另有SiO2等杂质。 （1）铝元素位于元素周期表第 周期 族。其原子电子结构排布为 。 （2）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为 ； 。 （3）生产过程中操作1的名称为 。 （4）反应中副产品A是 （用化学式表示）,生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）,固体残渣的主要成分是 （用化学式表示）. （5）生产中要严格控制溶液中pH，过小，则氯化铝水解不完全，且m值偏小，产品产量质量会降低。而pH过大，产量也会降低，其原因是铝离子会和过量的氢氧根反应生成偏铝酸根,该反应的离子方程式为: 。 （6）已知：2Al (s)+ 3/2O2 (g) = Al2O3 (s) ；△H = —akJ·mol－1 3Fe (s)+ 2O2 (g)= Fe3O4 (s) ；△H = —bkJ·mol－1 写出Al和Fe3O4发生铝热反应的热化学方程式，△H值用a、b表示。 31．(15 分)CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体,拟定实验步骤如下图所示： 请回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中，在酸性下将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的 (填字母)。 A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 该反应的离子方程式为 。 (2)在步骤Ⅱ中，①加入Y的目的是为了通过消耗溶液中的氢离子来调节溶液的酸度以促使Fe3+转为氢氧化铁沉淀完全，Y可以是下列物质中的 (填字母)； A．NaOH B．Cu C．Cu2(OH)2CO3
②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发
生凝聚。将步骤Ⅱ中沉淀制成胶体后，再往该胶体中逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是 。 (3)步骤Ⅲ的操作步骤名称为: 、 、过滤、洗涤和干燥。 32．(13 分)某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。 (1)根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下2种假设： 假设一：Fe2+ 既有还原性又有氧化性； 假设二：Fe3+ 具有氧化性； (2)设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。 探究内容 实验方案 实验现象
探究Fe2+具有还原性 取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液 探究Fe3+具有氧化性 (3)该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe 该反应中若转移的电子数为10摩尔,则生成的氧化产物为 摩尔. (4)根据Fe3+的性质,该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是: 33、（ 15分）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。 莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：
A ⑴ A的分子式是 。 ⑵ A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（用结构简式表示）为： ； OH
COOH OH HO ⑶ A与氢氧化钠反应的化学方程式是： ； ⑷ 下列关于化合物A的化学性质，说法正确的是 （填字母） A．可以与CH3COOH发生酯化反应 B．不可以．．．与金属钠生成氢气 C．可以发生加聚反应得到高分子物质 D．不可以．．．使酸性高锰酸钾溶液褪色
（5）化合物A和乙醇发生酯化反应方程式为 （不要求标出反应条件） 陈经纶中学2010届高三月考（09年10月） 理科综合能力测试Ⅱ答案 一、单项选择题：共16小题，每小题4分，共64分。 7C 8B 9A 10C
11C 12 D
二、双项选择题：共9小题，每题6分，共54分。只选一个且正确得3分，有错选或 不选不得分。 19BD 20AC
三、非选择题：共11小题，共182分。 30．（1）三（2分） ⅢA （2分） 电子结构排布（略）（2分） （2）2Al + 6 H+ = 2Al3+ +3 H2↑（2分）；Al2O3 + 6 H+ = 2Al3+ + 3H2O（2分） （3）过滤（2分） （4）H2 ，HCl（各2分，共4分） （5）AlCl3完全水解为Al(OH)3，pH更大时还可将其溶解为AlO2—（2分） （6）8Al（s）+ 3 Fe3O4（s）= 4Al2O3（s）+ 9 Fe（s）；△H= —4a + 3b kJ·mol－1(2分)
31、答案 (1)C 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O (2)① C ② 先有红褐色沉淀出现，继续滴加硫酸溶液沉淀溶解得黄色溶液 32、答案 (2) 探究内容 实验方案 实验现象 探究Fe2+具有还原性 取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液 加入氯水后，溶液由浅绿色变黄色，再加入少量KSCN溶液后溶液变红色
探究Fe3+具有氧化性 取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量铁粉后，再往溶液中加入少量KSCN溶液 加入铁粉后，溶液由黄色变浅绿色，加入KSCN溶液后，溶液不显红
(3)Fe2++Zn =Zn2+ + Fe (4)2Fe3+ + Cu=2Fe2++ Cu2+ (每空2分)
33、答案(1)C7H10O5 （2分）
(2) +Br2 → （2分）
(3) + NaOH → + H2O （2分） 15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－) C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞
-1-
OH COOH
OH HO
Br
OH
COOH
OH HO
Br
OH COOH OH HO
OH
COONa OH HO
天津市和平区2023-2024学年九年级上学期第二次月考化学试卷(含解析)
2023-2024学年度第一学期第二次学情调查九年级(化学)试题第I卷(选择题共30分)可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 S32 Na23一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题的四个选项中，只有一个最符合题意)1．下列行为不符合“低碳”理念的是A．自备购物布袋B．按需取餐不浪费C．减少使用一次性餐具D．教室人空未关灯2．下列中华传统技艺中，一定包含化学变化的是A．石雕B．刺绣C．酿酒D．剪纸3．下列不属于加油站安全警示标志的是A．禁止烟火B．当心易燃物C．禁止吸烟D．节约用水4．下列物质属于纯净物的是A．石油B．溶液C．洁净的空气D．水银5．下列说法正确的是：A．地壳中元素含量由多到少：O、S、Al、FeB．人类使用金属的先后顺序：Cu、Fe、AlC．生铁和钢的含碳量由高到低：钢、生铁D．空气中的成分按体积计算由多到少：氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体6．列实验操作不正确的是A．点燃酒精灯B．倾倒液体C．加热液体D．过滤7．下列说法正确的是A．实验室常常把药品配成溶液进行化学反应，以提高反应速率B．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明压强减小气体的溶解度增大C．多数合金的抗腐蚀性、硬度、熔点比组成它们的纯金属更高D．金属铜可以作导线，利用了铜的导热性和延展性8．下列有关实验现象的描述正确的是A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B．一氧化碳在空气中燃烧发出淡蓝色火焰C．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射D．将通入足量二氧化碳后的石蕊溶液加热，溶液由红色变为紫色9．下列涉及学科观点的有关说法不正确的是A．微粒观：空气是由空气分子构成的B．转化观：铁可以一步转化为硫酸亚铁C．结构观：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，故二者的物理性质存在很大差异D．守恒观：铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，遵循质量守恒定律10．下列叙述正确的是A．可以采用降低可燃物着火点的方法灭火B．做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用水浇灭C．氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源D．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调小灶具进风口二、选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分。
湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考化学试卷
炎德·英才大联考长郡中学2025届高三月考试卷（二）化学得分：__________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Al~27 S~32一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。
下列说法不正确的是 A.奥运火炬燃料中的丙烷、丁烷属于烃B.生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物C.中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料D.比赛乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分为2SiO 2.下列化学用语表示正确的是 A.NH 4Cl 的电子式：B.铜的基态原子的简化电子排布式：92[Ar]3d 4sC.23SO -的VSEPR 模型：D.HCl 中σ键的电子云轮廓图：3.实验室在进行“电解CuCl 2溶液”实验时，与该实验无关．．的安全注意事项是4.下列有关物质结构与性质的说法错误的是A.酸性强弱：氯乙酸>乙酸>丙酸B.邻羟甲基苯甲醛的沸点低于对羟甲基苯甲醛C.O 3是含有极性键的强极性分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度D.由4R N +与6PF -。
构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关5.原儿茶酸（Z ）具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。
下列说法正确的是A.Y 存在二元芳香酸的同分异构体B.可用酸性KMnO 4溶液鉴别X 和ZC.X 分子中所有原子可能共平面D.Z 与足量的溴水反应消耗23molBr 6.下列过程中，对应反应方程式正确的是A.用氢氟酸刻蚀玻璃：2342SiO 4F 6H SiF 3H O --+++=↑+B.AgCl 溶于浓氨水：()32322Ag 2NH H O Ag NH 2H O ++⎡⎤+⋅=+⎣⎦C.酸性K 2Cr 2O 7溶液氧化2322222227H O :Cr O 8H 5H O 9H O 2Cr 4O -++++=++↑D.四氯化钛水解：4222TiCl (2)H O TiO H O 4HClx x ++⋅↓+ △7.化学是一门以实验为基础的学科。
2022至2023年年高二下期第二次月考理科综合化学专题训练(四川省威远中学)
选择题化学与生活紧密相关。
下列说法错误的是A. 将二氧化硫通入次氯酸钠溶液可增强其消毒能力B. 用食醋可去除水瓶中的水垢C. 推广使用新能源汽车可减少PM2.5的产生D. 诗句“日照澄州江雾开”中涉及丁达尔效应【答案】A【解析】A项、二氧化硫具有还原性，将二氧化硫通入次氯酸钠溶液，两者发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸钠和水，消毒能力降低，故A错误；B项、食醋中含有醋酸，能与水垢中碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，达到去除水垢的目的，故B正确；C项、新能源汽车的推广与使用减少了化石燃料的使用，有助于减少PM2.5的产生，故C正确；D项、“日照澄州江雾开”中所说的雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故D正确。
故选A。
选择题NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2NAB. 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NAC. 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NAD. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中的数目为0.2NA【答案】D【解析】A．3.6 g H2O的物质的量为0.2mol，1mol水中含有的电子数为10NA，0.2mol水中含有的电子数为2NA，故A正确；B.乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中所含的CH2的物质的量n==0.2mol，故含有的极性键为0.4NA，故B正确；C. 0.l molCl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数应根据Cl2求算，转移的电子数为0.2NA，C正确；D. KzCrz07溶液中水解，导致的数目为小于0.2NA，D错误；答案选D.选择题现有短周期元素X、Y、Z、M，其中X 原子在所有主族元素原子中半径最小，Y 原子最外层电子数是次外层的 3 倍，Z 的化合物焰色反应为黄色，Y 和M 同主族。
下列说法不正确的是（）A. 化合物Z2Y2 中含有离子键和非极性共价键B. 简单离子半径由大到小的顺序是：M>Y>ZC. 等浓度的X2M 与Z2M 的溶液中，水电离产生的OH-浓度：X2M>Z2MD. 气态氢化物的稳定性：Y>M【答案】C【解析】由题意试题X是周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y是O元素；Z 的化合物焰色反应为黄色，则Z为Na元素；Y 和M 同主族，M为短周期元素，则M为S元素。
高一化学必修1第二次月考测试题和答案
高一年级上学期阶段性考试化学试卷本卷总分为100分时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl：35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题3分，共48分，各题均只有一个选项符合题意）1、下列说法或做法正确的是（）A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．硅在自然界中能够以单质形式存在2、电解质电离时，一定相等的是（）A. 阳离子数与阴离子数B. 阳离子质量和阴离子质量C. 正电荷总数和负电荷总数D. 每个阳离子与阴离子所带电荷数3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失。
丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。
据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO44、下列关于铁的化合物的性质叙述错误的是（）①Fe3O4可看作FeO·Fe2O3；②工业上在高温下用CO还原Fe2O3的铁矿石炼铁；③在人体的血红蛋白中含有铁元素；④不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3；⑤Fe2+既有氧化性又有还原性；⑥空气中灼烧Fe(OH)2的最终产物是Fe2O3；⑦氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂。
A、①③⑥B、②⑥⑦C、④⑦D、④⑤⑦5、镁橄榄石（2MgO·SiO2）中的阴离子是（）A．SiO32- B．SiO44-C．SiO54- D．SiO64-6、将铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A．溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1 D．往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色7．(NH4)2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。
2024-2025学年安徽省芜湖市第二十七中学九年级上学期第二次月考化学试题
2024-2025学年安徽省芜湖市第二十七中学九年级上学期第二次月考化学试题1.下列属于氧气用途的是A．气焊B．灭火C．作燃料D．食品防腐2.下列生活中的物质属于纯净物的是A．不锈钢B．氧气C．自来水D．牛奶3.绿色美丽城市生态建设应从我做起。
下列做法不利于生态保护的是A．推行垃圾分类B．将废弃塑料集中露天焚烧C．实行空气质量实时监测D．提倡绿色出行4.实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气成分的相关实验装置，下列有关说法正确的是A．该实验开始前应先检查装置气密性B．实验中银白色的固体汞变为红色粉末C．实验过程中汞只消耗曲颈甑内的氧气D．实验结束后，玻璃钟罩内液面低于汞槽中液面5.下列关于氧气的描述正确的A．通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体B．氧气是一种密度比空气密度略小的气体C．氧气在低温、高压时能变为无色液体或固体D．水中鱼能生存，说明氧气易溶于水6.下列实验基本操作，正确的是A．甲：倾倒液体B．乙：加热液体C．丙：检验二氧化碳D．丁：取用固体药品7.成语的词义独特，音韵优美，寓意深刻。
下列成语中没有．．涉及化学变化的是A．铁杵成针B．飞蛾扑火C．百炼成钢D．玉石俱焚8.如图是教材中的实验，下列有关说法正确的是A．图Ⅰ实验中两个集气瓶内水的作用都是防止瓶底破裂B．图Ⅰ实验中左瓶会产生淡蓝色火焰，右瓶会剧烈燃烧，火星四射C．图Ⅱ实验集气瓶内会产生大量白烟，红磷熄灭后立即打开止水夹D．图Ⅱ实验如果没有快速插入燃烧匙，会导致测量结果偏大9.小马同学将一定量的氯酸钾与高锰酸钾的混合物加热制取氧气，部分物质质量随时间的变化如图所示，下列有关叙述正确的是A．在至时间内，氯酸钾的质量在减少B．在至时间内，二氧化锰的质量增加C．时，试管中有4种固体物质D．曲线c代表加热过程中生成氧气质量的变化10.小明用如图所示方法收集氧气，当水刚好排完时，氧气的体积分数大约是A．25% B．75% C．80% D．100%11.下列图像与化学反应的过程变化趋势对应不正确的是A．木炭在充满氧气的集气瓶中燃烧B．一定量的双氧水分解C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物D．用红磷燃烧测定空气中氧气的含量12.利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是A．实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯②B．实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色C．该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响D．烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的SO 2，防止污染空气13.【科普阅读题】阅读以下材料，回答问题。
湖北省武汉市2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试卷含答案
武汉2024～2025学年度高一上学期第2次月考化学试题（答案在最后）命题教师：审题教师：考试时长：75分钟试卷满分：100分★沉着冷静规范答题端正考风严禁舞弊★第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
下列对化学史的描述不正确的是（）A.阿伦尼乌斯提出了电离模型B.道尔顿提出了原子学说C.侯氏制碱法制得的碱是烧碱D.阿伏加德罗提出了分子学说2.化学与生产、生活、科研等密切相关。
下列说法错误的是（）A.二氧化氯可用于饮用水的消毒B.氯化钠可用于配制生理盐水C.五氧化二磷可用作食品干燥剂D.碳酸氢钠可用作抗酸药3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，222.4LH O 含有的分子数为A1N B.1100mL1mol L -⋅的NaOH 溶液中含有的氢原子数目为A 0.1N C.11mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数等于A N D.22322N 6H O4NH 3O ++催化剂通电，每消耗21molNN ，理论上电子转移的数目为A6N 4.类比推理是化学上研究物质的重要思想。
下列类比结果合理的是（）A.2CO 可以与水反应生成碳酸，则2SiO 可以与水反应生成硅酸B.已知少量2CO 通入()2Ca OH 溶液中溶液变浑浊，少量2CO 通入NaOH 溶液中溶液也会变浑浊C.2CO 、2SO 是酸性氧化物，可类推2NO 是酸性氧化物D.CuO 是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测23Fe O 也可以和酸反应生成盐和水5.化学上常用标准电极电势ΘE （氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。
ΘE 值越高，氧化型物质的氧化能力越强；ΘE 值越低，还原型物质的还原能力越强。
ΘE 值与体系的pH 有关。
根据表格信息，判断下列说法错误的是（）氧化型/还原型物质24PbO PbSO 24MnO Mn-+32Fe Fe ++2Cl Cl -22VO VO ++3BrO Br --ΘE （酸性条件中）1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423VA.实验室可用3KBrO 与浓盐酸反应制备2Cl B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为3422MnO Cl VO Fe-++>>>C.已知()()Θ32Fe OH Fe OH 0.77V E ⎡⎤<⎣⎦，则()2Fe OH 的还原性弱于2Fe +的还原性D.已知3Fe +遇到KSCN 溶液后会变红，则向硫酸酸化的4FeSO 溶液中加入()242VO SO ，充分反应后滴加KSCN 溶液，可观察到溶液变红6.我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。
高二化学下学期第二次月考试题(含解析)
嘴哆市安排阳光实验学校高二下学期第二次月考化学试题第一部分 选择题（共54分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共54分。
） 1. 可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. 3v 正（N 2）＝v 正（H 2） B. v 正（N 2）＝v 逆（NH 3） C. 2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3） D. v 正（N 2）＝3v 逆（H 2） 【答案】C【解析】试题分析：反应进行时，用不同的物质表示速率，数值不同，可它们的比值是固定的。
如用N 2、H 2、NH 3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系v 正(N 2)∶v 正(H 2)∶v 正(NH 3)=1∶3∶2。
如果化学反应达到平衡，则v(正)=v(逆)。
若用具体物质表示，则速率值应与化学计量数成比例，且必须指明的是正、逆两个方向，即v 正(H 2)∶v 逆(NH 3)=3∶2，v 正(N 2)∶v 逆(NH 3)=1∶2，v 正(N 2)∶v 逆(H 2)=1∶3。
选项A 只表示一个方向，选项B 、D 不符合化学计量数关系。
选项C 符合要求。
考点：化学平衡状态的判断。
2. 下列关于催化剂的说法，正确的是（ ） A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应B. 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C. 催化剂能改变化学反应速率D. 在化学反应过程中，催化剂能提高转化率【答案】C【解析】试题分析：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。
A ．催化剂不能使不起反应的物质发生反应，A 错误；B ．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变，B 正确；C ．催化剂能加快化学反应速率，也能降低化学反应速率，C 错误；D ．在化学反应过程中，催化剂不能提高转化率，D 错误，答案选B 。
雍阳中学九年级化学月考(第二次)
1学校 班级 考号 姓名__________________________◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆九年级第二次月考化学试题试题可能用到的原子相对质量：C —12;H —1;N —14;O —16;K —39;Cu —64;Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个最佳答案；每小题2分，共20分）1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中不涉及化学变化的是（ ） A.野火烧不尽，春风吹又生； B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干； C.只要功夫深，铁杵磨成针； D.爆竹一声除旧岁，春风送暖入屠苏。
2、4NH 3+5O 24X+6H 2O 反应中，则X 的化学式为 ( )A ．NOB ．NO 2C ．N 2O 4D ．N 2３、煤燃烧时会闻到刺激性气味，这是因为煤成分中有下列元素中的 （ ）A 、碳B 、氢C 、硅D 、硫４、下面是实验室制取和收集氧气的操作；（1）将高锰酸钾加入试管中，并用一团棉花放在靠近试管口的地方，然后用带导管的塞子塞紧；（2）用铁夹把试管固定在铁架台上；（3）检查装置的气密性；（4）加热试管；（5）用排水法收集氧气；（6）熄灭酒精灯；（7）实验完毕将导气管移出水面。
其操作顺序正确的是（ ）A.（3）（1）（2）（4）（5）（7）（6）；B.（3）（2）（1）（4）（5）（6）（7）；C.（2）（1）（3）（4）（5）（6）（7）；D.（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）。
５、下列有关C02的实验中，只能证明CO 2物理性质的实验是（ ）6、根据你的生活经验和所学知识判断，下列做法错误的是 （ ）A.加油站、面粉厂贴有“禁止烟火”的标志B.电线短路着火，立即用水浇灭C.焊割金属时，用稀有气体作保护气D.做菜时油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭７、我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。
高一第二学期第二次月考化学试题
武胜中学高一年级第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Ca 40命题人：吴云审题人：邓志平第Ⅰ卷（选择题共54分）一.选择题（每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项．．．．符合题意。
）1.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A、无机物B、有机物C、盐类D、非金属单质2．为了节约能源，倡导环保，2012年达喀尔拉力赛将会有全新的燃烧乙醇燃料的全新组别赛事。
下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是()①燃烧时发生氧化还原反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生资源④燃烧时放出大量热量A．②③④B．①②④C．①③④D．①②③3. 用下方法制取氢气，反应速率最大的是A．冬天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应B．冬天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应C．夏天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应D．夏天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应4.下列结构简式代表了几种不同的烷烃()A．2种B．3种C．4种D．5种5.决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是()A．羟基B．乙基C．氢氧根离子D．氢离子6. 炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是A．有盐类物质生成B．有酸类物质生成C．有油脂类物质生成D．有酯类物质生成7.下列关于苯的叙述正确的是()A．苯的分子式为C6H，它能使酸性KMnO4溶液褪色，属于不饱和烃B．从苯的凯库勒式)看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同D．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应8.下列除杂方法不正确的是()A．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入溴水，干燥B．除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液C．除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏D．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应9. 将1 mol某气态烃完全燃烧，生成3 mol二氧化碳和4 mol水，则此烃的分子式是A、c3H6B、C6H6C、C3H4D、C3H810. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强11．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应B．铝与稀盐酸C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应D．甲烷与O2的燃烧反应12．下列各装置能构成原电池的是13．甲烷和氯气一物质的量比1:1混合，在光照条件下，得到的产物是①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3④CCl4A．只有①B．①和③的混合物C．①②③④的混合物D．只有②14. 反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了3mol，则此反应的平均反应速率v（NO）为A. 0.02mol•L-1•s-1B. 1.5mol•L-1•min-1C. 0.1mol•L-1•s-1D. 1.8mol•L-1•min-115．某有机物的结构为右图所示，该有机物不可能具有的性质是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．常温条件下为气体C．能跟NaOH溶液反应D．能发生酯化反应16.据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。
九年级上册化学第二次月考试题(15单元)
九年级化学第一次模拟试题（1∽4单元）（本卷满分80分，时间60分钟）出题人：华园中学 崔鹏可能用到相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Mg-24，S-32，Cl-35.5，K-39，Fe-56一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题1分共18分） 1、在日常生活中，同学们常常见到下列一些变化，其中属于物理变化的是（ ） A 、卫生球逐渐变小 B 、菜刀生锈 C 、食物腐败D 、天然气燃烧2下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）3、下列操作方法不正确的是（ ）4、下列生活中的现象，用分子的知识解释，其中正确的是（ ） A 、热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变 B 、蔗糖溶解是因为分子很小C 、墙内开花墙外香是因为分子在不断运动D 、气体易被压缩是因为气体分子间隔很小 5、有关硬水和软水的说法不正确的是（ ）A 、硬水洗涤衣物不容易洗净B 、硬水通过蒸馏可以得到软水C 、硬水烧开后有白色沉淀产生D 、硬水通过过滤就可以得到软水 6、根据所学知识，我们可从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。
下列说法正确的是（ ） A 、a 试管中产生的是氧气B 、水是由氢原子和氧原子直接构成的C 、试管a 、b 中所得气体的质量比约为2:1D 、试管a 、b 中所得气体的体积比约为2:17、元素周期表是学习化学的重要工具。
右图是元素周期表的一格，从该图获取的相关信息不正确的是（ ）A 、该元素属于金属元素B 、该元素的原子序数为34C 、该元素的原子核外有34个电子D 、该元素的相对原子质量为78.968、一种元素与另一种元素的本质不同点是原子的（ ） A 、电子数 B 、相对质量C 、中子数D 、质子数9、海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62g 、镁1.28g 、钙0.40g 等。
这里的“钠、镁、钙”指的是（ ） A 、原子B 、分子C 、元素D 、单质10、下列化学符号正确的是（ ） A 、1个一氧化碳分子：Co B 、2个碳酸根离子：2CO 32-Ｃ、3个亚铁离子：3Fe 3+D 、4个氢原子：2H 211、在取用液体药品时，如果没有说明用量，一般应取用的最少量是（ ） Ａ、0.5ｍＬＢ、1ｍＬ～2ｍＬ Ｃ、3ｍＬ～4ｍＬＤ、5ｍＬ～6ｍＬ12、下列物质中含有氧气的是（ ）A ．二氧化锰B ．氯酸钾C ．空气D ．氧化镁13、锗酸铋（Bi 4Ge 3O 12）是我国研制的一种闪烁晶体材料。