高三化学寒假作业.doc
福建省永县高三化学寒假作业(1)
2017届上学期高三年化学科寒假作业（1）（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器B．明矾净水与胶体的性质有关C．H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性D．高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性2．下列有关化学用语使用正确的是A．氯原子的结构示意图：B．CO2分子的比例模型：C．具有10个中子的氧原子：D．乙烯的结构简式：C2H43．下列说法正确的是A．14C、14N互为同位素B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都属于电解质C．铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质4．下列关于有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物B．分子式为C2H6O、C4H10的有机物都有2种同分异构体C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质5．以下四类物质，与盐酸反应不可能生成水的是A．氧化物B．碱 C．盐 D．金属6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol OH-中含有9 N A个电子B．1 L 1 mol·L−1 CH3COONa溶液中含有N A个CH3COO-C．28g CO气体中含有N A个氧原子D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5N A7．下列关于有机化合物的说法正确的是A．分馏产品是纯净物B．①主要发生物理变化C．②是石油的裂化D．③属于取代反应8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
高三化学寒假作业1
高三化学寒假作业（一）提醒：请将选择题答案写在题号前面 1． 下列有关表述正确的是A ．(CH 3)3COH 的名称：2，2-二甲基乙醇B ．乙烯的最简式：CH 2C ．如图球棍模型的结构简式为：D ．醛基的电子式：O C H2．化学上常用类比的方法预测许多物质的性质。
如根据H 2+Cl 2光照2HCl 推测：H 2+Br 2=2HBr 。
但有的时候类比反而会得出错误的结论，下列各组类比中，正确的是 A ．2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2类推：2Na 2O 2+2SO 2=2Na 2SO 3+O 2B ．Na 和Cs 是同一周期的元素，所以可以由NaCl 晶体的空间构型类推CsCl 的空间结构C ．Fe 3O 4可表示为FeO·Fe 2O 3，推测：Pb 3O 4也可表示为PbO·Pb 2O 3D ．由2CO 2+Ca(ClO)2+2H 2O=Ca(HCO 3)2+2HClO 推测：CO 2+NaClO+H 2O=NaHCO 3+HClO ； 3．在给定条件的溶液中，下列离子一定能大量共存的是A ．含有大量ClO —的溶液中：K ＋、H ＋、I －、SO 32—B ．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H 2SiO 3的溶液中：Na +、CO 32－、S O 32―、NO 3―C ．加入铝粉能产生氢气的溶液：Cu 2＋、Fe 2＋、NO3－、SO 42－D ．水电离出来的c(H +)＝10-3mol/L 的溶液：K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+4．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ①28g N 60（结构如右图）单质中含有的N －N 键个数为3N A ②常温常压下，22.4L N 2气体的分子数小于N A③ 在含有4mol Si —O 键的石英晶体中，氧原子的数目为8N A④13.0 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2N A⑤标准状况下，NO 和 O 2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 N A ⑥标准状况时，11.2L 乙烯、乙炔的混合物中σ 键数目为5N A A ．①②④ B ．①③④ C ．③④⑤ D ．①③④⑤⑥ 5．下列实验设计合理，且能达到目的的是A ．①用于实验室制取并收集氨气 B ．②用于实验室制取少量NO 2并收集C ．③用于实验室制取并检验生成的氨气D ．④用于将 Fe +2 Fe 3+ = 3Fe 2+设计为原电池 6．下列实验设计能够成功的是7．下列关于离子浓度大小比较判断正确的是A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH) B．将amol/L的Na2CO3溶液与bmol/L的NaHCO3溶液等体积混合，若c(Na+)＞ c(HCO3—) ＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H+)，则一定a＜bC．若NaHA溶液呈酸性，则溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液任意体积比混合时均有：c(OH-)－c(NH4+)＝c(H+)－2c(SO42-)8．根据下列有关图象，说法正确的是A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔB．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取升高反应体系温度的措施D．图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时由CO和H2O开始建立平衡的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量9．一工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：已知① A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
高三化学寒假作业：碳族、氧族和无机非金属材料
高三化学寒假作业：碳族、氧族和无机非金属材料一、选择题(每题6分，共48分)6. 有下列气体①SO2 ②H2 ③HI ④CO2 ⑤NH3，不能用浓硫酸干燥的是( )A.②④B.①③⑤C.③⑤D.③④⑤7. 下列试剂能与硅反应的是( )①浓氨水②浓氢氧化钠③浓硝酸④氢氟酸⑤氟气⑥浓硫酸A.②④⑤B.①②C.②③⑥D.②④⑥8. 将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是( ) ( )①Ca(OH)2 ②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3⑤Ba(NO3)2⑥苯酚钠⑦Na2CO3A.①②④⑦B.②③⑥⑦C.④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥9.下列叙述中，正确的( )A.光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是SiB.硅和锗均可作半导体材料C.一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化D.氢气作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，便于携带10.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )A.熔点：CO2gt;KClgt;SiO2B.水溶性：CO gt; HCl gt;SO2C.沸点：乙烷gt;戊烷gt;丁烷D.热稳定性：HFgt;H2Ogt;NH311.下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是( )A.两两结合形成的化合物都是共价化合物B.在自然界中都能以游离态形式存在C.氢化物的热稳定性：CH4D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强12.在FeCl3和A1C13的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，最终所得的沉淀是( )A.Fe (OH ) 3和Al (OH ) 3B.FeS，A1(OH ) 3和SC.A12S3和I2D.Fe2S3和I213.下列符合实际并用于工业生产的是 ( )A.CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3B.H2和Cl2光照制HClC.Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉D.用硫磺制硫酸6 7 8 9 10 11 12 13二、非选择题(每空2分，共60分)27.(12分)有关FeSO4的转化关系如图所示(无关物质已略去)。
高三化学寒假作业
寒假作业1做题时间：腊月24~25一、选择题（一共10小题，1-9为必做题，10题为选做题，全为单选题。
） 1、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl 2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（ ） A 、变红 B 、先变红后变白 C 、变成无色 D 、不变色 2、下列物质属于纯净物的是（ ）A 、漂白粉B 、氯水C 、液氯D 、盐酸 3、下列物质中,不属于电解质的是( )A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、蔗糖D 、NaCl 4、下列微粒只具有还原性的是 （ ）A 、 Fe 2+B 、 FeC 、H +D 、 Cl 2 5、下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（ ）A 、化合反应B 、分解反应C 、置换反应D 、复分解反应 6、下列叙述正确的是（ ）A 、在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化B 、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C 、阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂D 、氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原 7、 下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（ ） A 、 氢氧化铜与盐酸 氢氧化铜与醋酸B 、 氯化钡溶液与硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C 、 氢氧化钡与稀硫酸 氢氧化钡与稀盐酸D 、 石灰石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸 8、下列离子方程式正确的是（ ）A 、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H + = 2Fe 3++3H 2↑B 、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H + = Mg 2++2H 2OC 、铜片与氯化铁溶液反应：Cu+Fe 3+ = Cu 2++Fe 2+D 、钠放入水中：Na+H 2O = Na ++OH －+H 2↑９、下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ） A 、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B 、氯气、液氯和氯水是同一种物质C 、氯气能溶于水D 、氯气是一种有毒的气体10、在FeCl 3和CuCl 2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）A 、Fe 2+B 、 Fe 3+ 和Fe 2+C 、 Cu 2+ 和Fe 2+D 、 Cu 2+ 11.下列说法正确的是 A.二氧化硅溶于水显酸性B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO 2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
高三化学寒假作业含答案
高三化学寒假作业（十一）1、化学反应N 2＋3H 2===2NH 3的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是A ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c )kJ ·mol －1B ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝2(b －a )kJ ·mol －1C.12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(l) ΔH ＝(b ＋c －a )kJ ·mol －1D.12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b )kJ ·mol －1 2、向盛有NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH 变化情况正确的是3、海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，海水—⎪⎪⎪⎪――→粗盐①精盐―→氯碱工业――→母液—|Mg OH 2――→MgCl 2·6H 2O ②无水MgCl 2――→NaBr ③Br 2――→④SO 2水溶液吸收――→⑤Br2下列有关说法正确的是 A ．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B ．第②步中结晶出的MgCl 2·6H 2O 可在空气中受热分解制无水MgCl 2C ．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D ．第①步中除去粗盐中的SO 2－4、Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸 4、烃结构式用键线式表示为，该烃与Br 2加成时（物质的量之比为1︰1，所得产物有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 5、物质间某些方面存在相似性的同时还存在某些性质的递变性，下列说法正确的是 A ．HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4的酸性逐渐增强B ．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由少到多C ．CH 3CH 2OH 、OH、CH 3C OOH 电离出H +的能力由弱到强D ．物质的量浓度相等的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的pH 由小到大6对应关系错误的是7、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
广东省高三化学寒假作业(三)
第Ⅰ卷（选择题共36分）单项选择题(本题包括 6 小题,共 24 分)1．下列广告用语在科学性上没有错误的是A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命2．分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①②③④B．①③④⑦C．①②⑤⑥D．③⑤⑥⑦3．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．1mol CH4 (g)和2molO2(g)的能量总和小于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和B．标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO2混合后气体中分子总数小于2N AC．1mol Fe在氧气中充分燃烧失去3N A个电子D．在标准状况下，N A个CHCl3分子所占的体积约为22.4L4．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．H＋、K＋、Cl－、CO32－B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋D．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－5．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为：Zn ＋ 2 MnO2十H2O = ZnO ＋ 2MnO (OH)。
下列说法正确的是A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023D．电池正极反应式为： 2MnO2 ＋ 2e一＋ 2H2O = 2MnO (OH)十2OH－6．八种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。
广东省高三化学寒假作业(二)
第Ⅰ卷（选择题共36分）单项选择题(本题包括 6 小题,共 24 分)1．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2＋)基本保持不变C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质2．水溶液中只可能有K＋、Mg2＋、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。
某同学对溶液进行了如下实验：溶液X气体甲无色溶液甲溶液乙沉淀甲白色沉淀乙过量稀盐酸过量氨水下列判断错误．．的是A．有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32－B．沉淀甲不可能是硅酸镁C．Al3＋一定存在于溶液X中D．不可能确定SO42－是否存在于溶液X中3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5N AC．1mol Cl2做氧化剂转移的电子数是N AD．1L0.1mol•L－1的氨水中含OH―离子数为0.1N A个4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )A．Na＋、Mg2＋、CO32—、Br— B．H＋、Fe2＋、SO42—、NO3—C．K＋、NH4＋、CO32—、OH— D．Ca2＋、Al3＋、NO3—、Cl—5．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < WC.原子半径：T > Q > RD.含T的盐溶液一定显酸性6．下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是A．石油化工产品乙烯可生产聚乙烯塑料B．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下都可发生水解反应D．石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物双项选择题(本题包括 2 小题,共 12 分)7．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是A．实验I：检查装置的气密性B．实验II：测定未知盐酸的浓度C．实验III：制取并观察Fe(OH)2沉淀D．实验IV：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液8．常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸等体积混合反应后(不考虑溶液温度、体积的变化)。
高三化学寒假作业(一)_02
证对市爱幕阳光实验学校高三化学寒假作业〔一〕一、选择题〔每题只有一个正确答案〕1、以下物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．水泥2、以下溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥3、化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是A．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极的电极反式为：2Cl－－2e－= Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反式为：Cu －2e－== Cu2+ D．发生电化腐蚀的正极反式：Fe －2e－== Fe2+4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A．用MnO2催化H2O2分解时，每生成1L的O2转移N A个电子B．状况下，2L SO3中含有的硫原子数目为N AC．状况下，4L氧元素的单质所含原子数一为0.2N AD．g S6与S8的混合物中所含硫原子数一为0.2N A 5、酸性：综合考虑反物的转化率和原料本钱因素，将的最正确方法是A．与稀H2SO4共热后，加人足量的NaOH 溶液B．与稀H2SO4共热后，加人足量的NaHCO3溶液C．与足量的NaOH 溶液共热后，再通人足量CO2D．与足量的NaOH 溶液共热后，再加人适量H2SO46、常温下，对于物质的量浓度相、体积相同的NaCl溶液与NaF 溶液，以下判断错误的选项是A．在NaCl 溶液中一有c(Na+〕+ c ( H+) = c (OH一〕+ c( Cl－)B．在NaF溶液中一有：c(Na+〕+ c ( H+) = c (OH一〕+ c(F－)C．NaCl 溶液中的氢离子浓度比NaF 溶液中的氢离子浓度大D．由于F－水解，NaF 溶液中F－减少n molF－，必然增加n mol OH－7、56 gFe 粉投人500g 稀HNO3中，两者恰好完全反放出NO，溶液增重26g ，那么反后溶液中的金属阳离子A．只有Fe3+ B．只有Fe2+C．有Fe2+和Fe3+ D．无法确8、某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不溶于NaOH溶液的该苯的衍生物共有A．1种B．2种 C．3种 D．4种二、选择题(每题只有1或2个选项符合题意)9、常温下，以下溶液中一能大量共存的离子组是A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+ 10、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药〞成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
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高三化学寒假作业答案
选择题
单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.B
2.D
3.C
4.A
5.A
6.C
7.B
8.A
9.B 10.D
不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.BC 12.C 13.AC 14.AB 15.C
非选择题
16.⑴提高1-萘酚的转化率冷凝回流，提高原料的利用率
⑵A
⑶蒸馏烧瓶温度计
⑷1-萘酚被氧化温度高乙醇大量挥发(或温度高发生副反应)
⑸取少量实验所得产品于试管中，加入金属钠，若无气泡产生，则产品纯净。
(第⑷小题每空1分，其余小题每空2分，共12分)
17.⑴CaO+SO2=CaSO3 或Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
⑵①Fe2O3 C
②OH-+Al(OH)3=AlO2-+2 H2O
③TiOSO4+2H2O=TiO(OH)2+H2SO4或TiOSO4+2H2O=TiO2H2O+H2SO4。
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第一范文网( www.diyifanwen.com ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanWen.com 高三化学寒假作业 第Ⅰ卷(选择题 共72分) 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分；每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.1999年1月，俄罗斯科学家合成出第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间30S，这项成果具有重要意义。关于此元素或原子的下列说法错误的是 A．中子数与电子数之差为61 B.是第七周期元素 C．是放射性元素 D.是非金属元素 2.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 A.常温常压下氯单质与溴单质的状态不同 B.氯化钠的熔点比碘化钠高 C.稀有气体一般难于发生化学反应 D.钠的密度比钾大 3.工业生产上排放下列气体不会造成大气污染的是 A.NO B.CO C.N2 D.SO2 4.2002年十大科技新闻之一是在世界各地9个研究所39名科学家通力合作下，欧洲核子研究中心成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子。已知反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。则以下可表示反物质酸与反物质碱进行中和反应实质的离子方程式是 A.H－ ＋OH＋====H2O B. H－＋OH－====H2O C.H＋ ＋OH－====H2O D.H＋＋OH＋====H2O 5.质量分数为 a％的N a N O3溶液，其物质的量浓度为b mol ／L．将此溶液加热蒸发到质量分数为2a％时，其物质的量浓度将 A．等于2b B．大于 2b C．小于2b D．无法判断 6.下列说法不正确的是 A.分子组成为CxH4的烃燃烧前后总体积不变 B.烃分子中连有甲基，则氢原子不可能都在同一个平面上 C.C5H12可能的结构有3种 D.苯既可发生加成反应，也可发生取代反应，还可发生氧化反应 7.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液的浓度偏高的是 A.所用NaOH固体已潮解 B.在需用游码的托盘天平上称量NaOH固体时，砝码与固体的位置放颠倒 C.托盘天平的托盘上各放一张纸，调整天平平衡后，将NaOH固体放在左盘的纸上称量 D.定容时，俯视液面达容量瓶的刻度线 8.t ℃时，某NaCl溶液中蒸发掉a g水或加入b g NaCl均恰好成为饱和溶液，则t ℃时NaCl的溶解度是
A.ab g B.bab100 g C.ab100 g D.无法计算 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．．选项符第一范文网( www.diyifanwen.com ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanWen.com 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9.前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是 A.ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子 B.ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍 C.ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害 D.常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O 10. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)
(1) GQ + NaCl (2) Q + H2O电解 X + H2 (3) Y + NaOHG+Q+H2O (4) Z+NaOHQ+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是 A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D． ZXGYQ 11.化合物甲，乙、丙有如下反应转化关系：
丙的结构简式不可能是 A.CH3CH2CHBrCH2Br B.CH3CH(CH2Br)2
C.CH3CHBrCHBrCH3 D.(CH3)2CBrCH2Br
12. 不久前，科学家将6630Zn和20882Pb的原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267。下列说法正确的是 A. 该元素位于第7周期第VIII族 B. 该元素的原子核外共有8个电子层 C. 该元素是“两性”金属元素 D. 66Zn和208Pb两原子聚合成该元素的原子时，同时释放出7个中子 13.对于右图所示装置的叙述正确的是 A.这是一个原电池的装置 B.这是电解NaOH溶液的装置 C.Pt为正极，其电极反应为：2H＋＋ 2e－====H2↑ D.Fe为负极，其电极反应为：4OH－－ 4e－====2H2O ＋ O2↑ 14.由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A2M3，A3＋离子比M2－离子少一个电子层，且A3＋具有与Ne原子相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是 A.化合物A2M3是三氧化二铝 B.A3＋和M2－最外电子层上的电子数都是8 第一范文网( www.diyifanwen.com ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanWen.com C.A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质 D.元素M是第3周期第VI族的元素 15.下列离子方程式书写正确的是 A.向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
Ca2＋＋HCO3＋OH－====CaCO3↓＋H2O B.钠投入硫酸铜溶液中： Na ＋ Cu2＋＋ 2H2O====Na＋ ＋ Cu(OH)2↓＋H2↑ C.向碳酸钠溶液中缓慢滴入几滴稀盐酸并不断搅拌：
CO23＋ H＋====HCO3 D.硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液： SO24＋ Ba2＋ ==== BaSO4↓ 16.将Na2CO3· 10H2O和 NaHCO3的混合物n g，溶于水制成200 mL溶液，测得 c(Na＋)=0.5mol/L。若将n g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量为 A.3.l g B.5.3 g C.9.0 g D.11.0 g 17.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A.a g H2和b g He在同温同压时的体积比为a∶2b B.2 L 0.1 mol／L的H2S溶液中，含有的H2S分子数小于0.2NA C.78 g Na2O2与水充分反应，转移的电子数目为NA D.1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA 18.将胆矾与生石灰、水按质量比为1∶0.56∶100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4·xCaSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2 ，此种配比当x=3时，则y为 A.1 B.3 C.5 D.7
第Ⅱ卷(非选择题 共78分)
三、（本题包括2小题，共22分） 19.（12分）喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。 （1）图1为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组合不可能形成喷泉的是 。 A.HCl和H2O B.O2和H2O C.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液 （2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图2所示的装置。 ①在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 。 第一范文网( www.diyifanwen.com ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划
欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanWen.com A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH溶液 C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸 ②在图2锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下
列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是 。 A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜 这种方法产生喷泉的原理是 。 ③比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是 上部烧瓶内气体压强；图2是 下部锥形瓶内气体压强（均填增大或减小）。 （3）城市常见的喷泉及火山爆发的原理与上述 （填图1或图2）装置的原理相似。 20.（10分）某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水，氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为： 2KMnO4＋ 16HCl(浓)====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋ 8H2O
(1)装置H中盛放的试剂是 。 (2)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。 (3)处理尾气时，发生反应的化学方程式是 。 (4)用含0.032 mol HCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量应 (填“大于，等于或小于”)0.01 mol 。 四、（本题包括2小题，共17分） 21.（9分）有X、Y、Z三种元素，已知①它们是周期表中前20号元素，X、Y和Z均不在同一周期；②它们可以组成化合物XY2、YZ2和XZ；③X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同；④Y很难形成简单的阳离子或阴离子。请填写下列空白： (1)X ；Y ；Z 。(填元素符号)。 (2)XY2与水反应的化学方程式是 。 (3)在XY2、YZ2和XZ中，含有非极性键的是 ，含有极性键的非