化学实验基础

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1【武昌区2011届高三年级十一月调研测试】(10分)

某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究(可供选用的实验仪器及试剂如下)。

(1)提出合理假设

假设1:该白色粉末成分为碳酸钠; 假设2:该白色粉末成分为亚硫酸钠;

假设3: ________ 。 (2)从上述仪器和试剂中选择合适的组合,一次性判断出白色粉末的组成,其最佳连接顺序是:a — ______________________(每组选用的仪器和试剂限用一次)。

2.某研究性学习小组将一定浓度Na 2CO 3溶液滴入CuSO 4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为沉淀可能是CuCO 3; 乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2; 丙同学认为沉淀可能是CuCO 3和Cu(OH)2的混合物。(查阅资料知:CuCO 3和Cu(OH)2均不带结晶水)

Ⅰ.(1)乙同学的观点,你认为其原理是(用离子方程式表示):

(2)在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥,检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。

Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。

高锰酸钾 澄清 石灰水 溶液 饱和溶液

(3)B装置中试剂的化学式是, C装置中试剂的名称是。

(4)能证明乙同学观点正确的实验现象是。

(5) 若丙同学的观点正确,用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成,

该装置主要存在的缺点是。

3【河南省示范性高中2011化学实验高考模拟】已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成,做了如下实验:

①取少量粉末,加水溶解,得无色透明溶液;

②取①中溶液少量,加入NaOH溶液,无明显现象发生;

③另取少量粉末,加入稀盐酸,无明显现象发生。

⑴请你根据该同学实验所得现象,推测这一粉末的可能组成是

⑵若推测该粉末只由Na2SO4组成,请你在该同学实验基础上设计后续实验,以确定这包粉末的组成。[可供选择的试剂有:BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、

一对应。

4.【广西玉林—南宁二中2011届联考】(15分)某同学设计如下图所示装置分别进行探究实

(1)仪器B的名称是:。

(2)简述如何检查该装置的气密性:。

(3)实验①制取气体时发生反应的离子方程式为:。

(4)该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积,来探究Cu样品的纯度。你认为是否可行?请简述原因:__________________________。

最好分别是:、。(只选一种)

A.H2OB.CCl4

C.饱和Na2CO3溶液

D.饱和NaHCO3溶液

(6)本实验应对量气管多次读数,

读数时应注意:

①恢复至室温,

②,

③视线也凹液面最低处相平。

(7)实验④获得以下数据

1.0g

根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数为:。

(1)上述气体中:从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是(填气体的化学式,下同);从反应原理看,明显不同于其他两种气体的是。(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的气体发生装置,将其编号填入上表中的空格中。

(3)某学习小组设计了如下图实验,将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质:

①通入氯气后,A中的现象是,整套实验装置存在的明显缺陷是。

② C装置中发生反应的离子方程式为: 。

③请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________。

参考答案

1答案.(10分)

(1)该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物(2分)

(2)a—f—g—b—c—d—e (2分)

2

(1)Cu2++ CO32-+H2O= Cu(OH)2 ↓+CO2↑

或CO32-+H2O HCO3-+OH-,Cu2++2OH-=Cu(OH)2 ↓

溶液,无沉淀生成,说明已洗净。

(2)取最后一次洗涤液,滴加BaCl

2

(3)CuSO4、澄清石灰水

(4)B中无水硫酸铜变蓝,澄清石灰水不变浑浊

(5)实验结束后装置中残留的气体不能被吸收;装置中原有的空气有影响;石灰水可能会

。(2分,答两点即可)

吸收空气中的CO

2

3答案.(1)只有NaCl(1分);只有Na2SO4(1分);由NaCl和Na2SO4组成(1分)(2)

4答案(15分)(1)圆底烧瓶(1分)

(2)关闭活塞A和分液漏斗活塞,微热圆底烧瓶,量气管左端液面升高,说明气密性良好。(2分)

(3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)

(4)不可行(1分)。因为NO会与装置中的氧气反应后溶于水,使测得的NO气体体积不准(2分)

(6)②使量气管和仪器C两端液面相平(2分)。

(7)27%。(3分)

5答案.(1)Cl2,NH32分(2)(3分)发生装置(从上到下)Ⅳ;Ⅱ;Ⅰ或Ⅳ。

(3)①溶液变蓝色;无尾气吸收装置2分

②2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl—2分)③取少量溶液置于洁净的试管中,向其中滴加稀盐

酸至不再产生气体,再向其中滴加氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明亚硫酸钠被氧化。2分

化学实验基础课外训练题 2

6.[河南省示范性高中2011化学实验高考模拟]用H

2C

2

O

4

·2H

2

O滴加浓H

2

SO

4

制备CO,通入灼

热的铁氧化粉末中,做炼铁实验。但此法制备的CO中含有其他气体,必须除去。现有下列装置:

根据题目要求,回答下列问题:

(1)写出H

2C

2

O

4

·2H

2

O在浓硫酸催化作用下制备CO的化学方程式。

(2)用a~h表示连接顺序,正确顺序为a i。(3)用A~F正确表示下面实验操作的先后顺序:。A.点燃甲装置的酒精灯,打开分液漏斗,调节浓硫酸的滴速。

B.点燃乙装置中的酒精灯,加热氧化铁。

C.检查整套装置的气密性。

D.将导管口i处的尾气验纯后,点燃加以处理。

E.待乙装置玻璃管内的Fe

2O

3

完全变黑时,熄灭乙装置中的酒精灯。

F.关好甲装置中分液漏斗的开关后,再熄灭该装置中的酒精灯。

(4)空洗气瓶的作用是,浓硫酸洗气瓶的作用是。

(5)假设H

2C

2

O

4

·2H

2

O的分解产物以气体形式从a处导出,则该混合气体的平均摩尔质量

为。

(6)假设乙中所装为铁氧化物的混合物

...,可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意组合,现取a克混合物充分反应后,质量减轻了8a/29克,通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系是:。

7.[河南省示范性高中2011化学实验高考模拟]Ⅰ.回答下列问题:

(1)欲量取20.00mL Na

2CO

3

溶液,应选用的仪器是。

(2)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、。(3)在测定硫酸铜晶体中含量的实验中,称量操作至少要进行次。

Ⅱ.氢氧化铜是一种常用试剂。例如,利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。

入10%的氢氧化钠溶液2mL,滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴,振荡即成。这样操作的目的是

_______________________________________________________________________________。 * 下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动:(2)研究性学习小组甲:对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是O”提出质疑,他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分,开展了Cu

2

如下研究:提出猜想:

_______________________________________________________________________________。

查阅资料:①氧化亚铜属于碱性氧化物;②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应:③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

设计方案:方案1:取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化

方案2:取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中,观察是否有残渣

方案3:称取红色沉淀ag,在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器里冷却,再称重,反复多次至到固体恒重,称得质量为bg,比较a,b关系

方案4:取红色固体沉淀装入试管里,加入酸化的硝酸银溶液,观察是否有银白色银析出。

你认为合理的方案是。

(3)研究性学习小组乙针对小组甲的质疑,设计新的探究方案,装置如下图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号):。

①通入氢气体积;②反应前,红色沉淀+硬质玻璃管的总质量;③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量;④实验前,干燥管质量;⑤硬质玻璃管质量;⑥锌粒质量;⑦稀硫酸中含溶质的量;⑧实验后,干燥管质量

(4)研究性学习小组丙上网查阅新闻得知,“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好,实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂—蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案:。

8.【河南省示范性高中2011化学实验高考模拟】下图是实验室中某种气体的制备、性质检验及收集装置图。

装置中反应的化学方程式。

(2)B装置的作用是。

(3)做喷泉实验前,要检验F装置是否充满气体,该操作及现象是。

(4)做喷泉实验时要关闭K2和K4,打开K1,此时C装置的作用有两点:

①吸收多余的气体保掂气流通畅。②。

(5)验满气体后,关闭K2和K4,打开K1。若要在E中引发喷泉,其操作为

假设液体充满整个烧瓶,在标准状况下所得溶液的物质的量浓度为。

9.[绵阳实验高中2011级第三次月考](16分)某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下两步操作:

第一步:配制500 ml 烧碱样品溶液。

(1) 检查容量瓶是否漏液的方法是:往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞。

(2) 用质量为13.1 g的空烧杯,需要称取烧碱样品20 g 。则放在托盘天平上称取时,最终选取所需的砝码为(填附表中的字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项(填字母)。

附表:砝码规格附:游码位置

(3) 配制溶液的操作步骤如下图的乙图所示,则甲图操作应在乙图中的 (填选项字母)之间。

A、①与②

B、②与③

C、③与④

D、④与⑤

第二步:中和滴定,以确定烧碱样品的纯度。

A.用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴酚酞作指示剂

B.将浓度为c mol / L的硫酸标准溶液装入润洗好的酸式滴定管中,调节液面使开始读数为 mL

V

1

C.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点时,记下读数为V

mL

2

试填空:

(1)滴定至终点的判定标准是:当加入最后一滴硫酸溶液时,溶液的颜色由色变为色。

(2)C步骤的操作中,锥形瓶下垫一张白纸的作用是。(3)该烧碱样品纯度为_________________________。

10.【山西平定一中2011高三第一学期第二次月考】现有一盛有无色固体物质M 的试剂瓶,标签已破损(如图所示),请根据已有知识,对该试剂可能是什么物质作出猜想,并根据其性

质回答下列问题: (Ⅰ) 猜想

M 可能的化学式为( )A .Na 2S B .Na 2S i O 3 C .Na 2HPO 4 D .高氯酸钠 (Ⅱ) 性质预测

(1)若M 是“候氏制碱法”的产品,写出反映M 溶液中电荷守恒的关系式: ;

(2)某学生猜测M 可能是硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3),他在M 溶液中滴加稀硫酸,溶液变浑浊,再滴入品红溶液,品红褪色,试写出该反应的化学方程式:

_____________________________________________________________________________;

如果有0.1mol Na 2S 2O 3完全反应,则反应中电子转移的物质的量是 ______________ ;

(3)若M 置于空气中被氧化成另一种物质时,其相对分子质量只增加16,写出向酸性高锰酸钾溶液中逐渐滴加M 溶液,高锰酸钾被还原成锰离子(Mn 2+)时反应的离子方程式: 。

化学实验基础课外训练题 2 答案

6 答案.(1)H 2C 2O 4·2H 2O

浓硫酸 △

CO↑+CO 2↑+3H 2O

(2)d e f c b h (3)CADBEF (4)防倒吸,干燥CO (5)25.6g/mol

(6)n(FeO):n(Fe 2O 3)=1:1,n(Fe 3O 4)≥0;72n(FeO)+160n(F 2O 3)+232n(Fe 3O 4)=a 7答案..Ⅰ.(1)碱式滴定管 (1分) (2)环形玻璃搅拌棒、量筒(2分) (3)4 (2分)

Ⅱ.(1)确保氢氧化钠过量,氢氧化铜呈悬浊状(2分)

(2)红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物(或红色固体中可能含有铜)(3分)

方案3 (3分) (3)②③⑤ (3分)

(4)在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜,加入足量稀硫酸溶解,蒸发、

结晶、过滤、洗涤,用滤纸吸干或通入惰气带走水分。(4分) 8答案. (1)2NH 4Cl + Ca(OH)2

CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O (用硫酸铵亦可)(2分)

(2)干燥氨气(其它合理的说法亦可)(2分)

(3)用湿润的红色石蕊试纸靠近a 处,如试纸变为蓝色,则F 中的已充满氨气。(2分)

(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近a 处,如产生白烟,则F 中忆充满氨气) (4)②防止发生倒吸现象(2分)

(5)关闭K5,打开K3,轻轻挤压塑料瓶D ,然后打开K5(2分)

4.221mol/L (或0.045mol/L )(3分,结果正确而无单位给2分)

9答案..第一步:(1)用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水,将瓶正立,并将瓶塞旋转180°后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否有水漏出。如果不漏水,则可以使用。 (2) c 、d C (3) D 、 第二步:(1)浅红 无

(2)使滴定终点颜色变化更明显,便于分辨 (3)8 c (V 2 -V 1 )% 10答案.(I )B

(Ⅱ)(1)c (Na +) + c (H +) = c (HCO 3-) + 2 c (CO 32-) +c (OH -) (2)Na 2S 2O 3 +H 2SO 4==Na 2SO 4 +SO 2↑+ S↓+H 2O (2分),0.2mol

(3)5SO 23-+2MnO 4-+6H +=5SO 24

-+2Mn 2++3H 2O

化学实验基本内容

化学实验基本内容 一、目的 1、能力培养 (1) 熟练掌握基本操作,正确使用仪器,取得正确可靠的实验结果,获得用实验解决实际化学问题的动手能力。(2) 准确观察现象,分析判断,逻辑推理能力。 (3) 选择试剂,仪器,实验方法,获得初步设计实验的能力。 (4) 正确记录和处理数据,图谱解析,综合表达实验结果的能力。 (5) 使用手册,工具书,多媒体技术查阅资料获取信息的能力。 2、素质培养 (1) 培养学生严谨的科学方法、实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、养成良好的实验素养。 (2) 培养学生相互协作和创新开拓精神。 (3) 培养学生环境保护意识。 二、操作及技术 玻璃仪器的洗涤及干燥 滴定管、移液管、容量瓶的使用、校正 台天平、分析天平、电子天平的使用 溶液的配制 滤纸和其它滤器的使用 加热方法的选择(直接加热水浴加热、油浴加热) 煤气灯、喷灯的使用(酒精或煤气喷灯) 冷却方法的选择(空气、水流水浴、冰盐浴、液氮) 搅拌方法的选择(机械搅拌、电磁搅拌) 固液分离选择(倾析法、常压过滤、减压过滤、离心分离) 沉淀转移、洗涤、烘干、灼烧 结晶、重结晶(水溶液体系和非水体系中的结晶、重结晶) 常压升华、减压升华 气体制备、净化、吸收、尾气处理 分离技术(液液分离、固液分离、气液分离) 溶剂萃取 试样的干燥(晾干、烘干、真空干燥、干燥剂) 玻璃仪器的选择安装和拆卸 回流装置及操作 分馏技术(简单蒸馏、分馏和精馏、减压蒸馏、水汽蒸馏) 共沸蒸馏装置及操作 分液漏斗、滴液漏斗使用 无水无氧操作 微波技术 超声技术 高压钢瓶的识别和使用

温度的控制与测量(低温、常温、高温) 压力的控制与测量(低真空、高真空的获得及检漏) 流动法操作(流体的加料、流体的稳压、稳流) 流量测量与校正 压力计的使用 各类温度计的选择与使用 常用电极的制备 盐桥的制备 热电偶温度计的焊接与标定 三、化合物的合成、分离、鉴定及表征 无机物的制备精制及鉴定:(一般无机氧化物、盐、单质的制备;热分解法、氯化法、氢还原法、无水无氧法制备化合物) 有机物的制备分离、纯化及表征:(常量、小量、半微量有机合成,多步有机合成,有机光化学、微波、超声及电化学合成;手性化合物合成及拆分) 配合物的合成及表征 四、基本物理量及有关参数的测定 基本物理量:浓度、pH值、摩尔气体常数、阿佛加德罗常数、熔点、沸点,蒸气压、密度、粘度、折射率、比旋光度、溶解度 热力学性质:温度、热效应、活度系数、平衡常数 电学性质:电导、电动势、离子迁移数、电位表面与胶体:表面张力、固体比表面积、胶体电泳速度 结构:磁化率、偶极矩、摩尔折射度、光谱性质 动力学性质:反应级数、反应速度常数、活化能 化工参数的测定:雷诺数、阻力系数、给热系数、传热系数、总传质系数、理论板当量高度、塔效率、反应器停留时间分布、阻力系数与雷诺数关系测定、管道阻力损失的因次分析法实验操作、一定转速下,离心泵的特性曲线 五、仪器与设备 常用仪器与设备:压力计(数显压力计)、温度计(玻璃、热敏电阻、热电偶)、天平(台天平、分析天平、电予天平)、pH计、电导率仪、旋光计、折射率仪、温差测量计、氧弹热量计、温度控制仪(常温高温)、真空泵、超级恒温槽、检流计、稳压电源(直流、交流)、安培表、马弗炉、管式炉、烘箱、大气压力计、搅拌器(电磁、机械)、记录仪、万用表、数字压力表、小电容仪、磁天平、差热分析仪、熔点测定仪、原予发射光谱仪 常用分析仪器:分光光度计、紫外可见分光光度计、红外光谱仪、原予吸收分光光度计、气相色谱仪、离子活度计、单扫描示波谱仪、微库仑计、示波器 化工仪器及设备:流量计、离心泵、吸收塔及结构流程、精馏塔及结构流程、气体输送机械、换热器、实验反应嚣

基础化学实验Ⅰ(下)

基础化学实验Ⅰ(下) 实验一、分析天平的称量练习 1. 用分析天平称量的方法有哪几种?指定质量称样法和递减称样法各有何优缺点?在什么情 况下选用这两种方法? 答:称量有三种方法:直接称量法,指定质量称量法,递减称量法。 指定质量称量法:此方法称量操作的速度很慢,适于称量不易吸潮,在空气中能稳定存在的 粉末状或小颗粒(最小颗粒应小于0.1mg )样品,以便容易调节其质量。在直接配制标准溶液和试样分析时经常使用指定质量称样法。 递减称量法:此称量操作比较繁琐。主要用于称量过程中样品易吸水、易氧化或易与空气中 的CO 2发生反应的试样。 2. 使用称量瓶时,如何操作才能保证试样不致损失? 答:将称量瓶取出,在接收器的上方,倾斜瓶身,用称量瓶盖轻敲瓶口上部使试样慢慢落入容器中。当顷出的试样接近所需量时,一边继续用瓶盖轻敲瓶口,一边逐渐将瓶身竖直,使粘附在瓶口上的试样全部进入称量瓶中,然后再盖好瓶盖,称量。 实验二、滴定分析基本操作练习 1.HCl 溶液与NaOH 溶液定量反应完全后,生成NaCl 和水,为什么用HCl 滴定NaOH 时 采用甲基橙作为指示剂,而用NaOH 滴定HCl 溶液时却使用酚酞作为指示剂? 答:HCl 溶液与NaOH 溶液,相互滴定两种指示剂均可采用,但是考虑到终点颜色的观察敏 锐性一般黄色到橙色,无色到红色容易观察,因此采用上述方法。 2.滴定读数的起点为什么每次最好调到0.00刻度处? 答:因为滴定管在制作过程中会出现管内刻度不完全均匀的现象,每次滴定都从0.00刻度开始,能消除系统误差。 实验三、混碱分析 1. 双指示剂法的测定原理是什么? 答:用HCl 溶液滴定Na 2CO 3 为例。H 2CO 3 为二元酸,离解常数分别为p K a1=6.38; p K a2=10.25,用HCl 溶液滴定Na 2CO 3 溶液时c K b1>10-9 ,c K b2=10-8.62 > 10-9,且K b1/K b2=10-3.75/10-7.62=103.87 ≈104,能分步进行:第一步反应:Na 2CO 3+HCl =NaHCO 3+NaCl , 第二步的反应产物为CO 2 ,其饱和溶液的浓度为0.04 mol·L -1 3.8)25.1036.6(21)p p (21pH :11a a 1=+=+=K K 第一化学计量点 9.3)40.136.6(21)p p (2 1pH :1a 2=+=+=c K O H CO .............................................CO H NaCl HCl NaHCO 22323+↑+=+a 第二化学计量点用HCl 溶液滴定Na 2CO 3有2个滴定突跃: 第一个突跃在化学计量点pH=8.3的附近,可用酚酞作指示剂; 第二个突跃在化学计量点pH=3.9的附近,可用甲基橙作指示剂。 2. 采用Na 2CO 3作基准物质标定0.l mol·L -1 HCl 溶液时,基准物质称取量如何计算?

第1章 第1节 化学实验基本方法 第1课时.doc

第一章从实验学化学 单元规划 化学是一门以实验为基础的科学,要让学生学好化学,首先要了解化学学科的这一特征,并引导学生通过实验去学习化学。实验是了解物质性质的最好方法,也是认识元素周期律的最佳途径;通过实验可以感受化学反应与能量的关系,认识并研究能量的利用问题;通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。教科书把化学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。此外,教科书不仅把“化学实验”作为专题内容,还把它安排在第一章,突出了化学实验的基础性,既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接,又为高中化学新知识的学习穿针引线,通过实验把学生引入化学世界,由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 第一节:化学实验基本方法。在强调化学实验安全性的基础上,通过“粗盐的提纯”实验,复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏,则是在初中简易操作的基础上,引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍了一种新的分离和提纯方法——萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知,由简单到复杂,逐步深入。 第二节:化学计量在实验中的应用。在化学基本概念的基础上,通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法是化学实验基本方法和技能,也是对化学知识的应用。而物质的量的有关知识,作为化学实验中的计量来呈现,从而突出实验主题。 教学重点 1.掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作,掌握蒸馏、萃取等分离方法。 2.理解物质的量的概念,掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。 教学难点 物质的量概念及一定物质的量浓度溶液的配制。 课时安排 第一节化学实验基本方法3课时 第二节化学计量在实验中的应用3课时 复习课1课时 第一节化学实验基本方法 整体设计 从容说课 本节从实验室安全注意事项入手,主要提醒学生从实验室规则、安全措施和正确的操作方法等方面重视安全问题。并通过让学生讨论一些实际问题而加深对实验安全的认识。 初中化学已经介绍了药品的取用、物质的加热、仪器的洗涤、天平的使用等基本操作,也介绍了过滤、蒸发等分离方法。本节选择“粗盐的提纯”实验,其目的是:(1)学生已经做过粗盐的提纯实验,在此,从学生的经验出发,既可起到复习的作用,又可降低实验的难度,逐步深入;(2)粗盐的提纯实验中包含着较多的分离操作,而且过滤是所有分离方法中最常用的,有必要让学生掌握;(3)粗盐经溶解、过滤后所得的滤液并不只是NaCl的溶液,仍然含有少量可溶性杂质,需要进一步检验并除去。这样就可以利用这一实验进一步介绍离子检验的方法。 蒸馏的操作在初中只介绍了简易的方法,在此进一步介绍实验室较正规的操作方法,比初中有所提高。而且本节最后介绍了萃取这一新的分离方法,让学生对分离和提纯的方法有更进一步的认识,同时使实验技能进一步提高。 教学重点

化学基础实验基本内容 - 中山大学化学学院

中山大学大学生化学实验竞赛基本要求 一、考试形式及命题 1、化学实验理论考试(30%) (1)考试内容 含无机化学实验、化学分析实验、有机化学实验内容,包括误差理论、数据处理、化学实验室基本知识、化学实验室安全知识、电和气的使用、重要常规化学品的安全使用、常规化学实验仪器的使用、基本的实验操作规范、化学实验基本知识等。 (2)考试形式:闭卷。 (3)考试时间:2小时。 (4)考题形式:1)单项选择题;2)填空题;3)实验设计题。 2、化学实验操作考试(70%) 每个组的实验操作题不同,但应考察基本的化学实验技能、基本化学计算、实验设计、实验操作、数据采集和分析处理能力,常规小型仪器的使用、图谱解习,实验总结与报告能力。 实验操作考试地点:珠海校区基础化学实验大楼。 二、实验竞赛分组 本次竞赛有8个队参加,每个队由若干名学生组成。竞赛分为三个大组,每大组做同一个实验。 三、获奖比例 综合实验笔试和实验操作竞赛成绩,每个大组评定一等奖1名,二等奖2名,三等奖3名。根据每个大组全部学生的竞赛总成绩(实验理论笔试和实验操作竞赛)排名,确定3个团体奖,即冠军、亚军和季军。 四、竞赛基本要求 见附件:基础化学实验内容。

附件: 基础化学实验内容 一、目的 1、能力培养 (1)熟练掌握基本操作,正确使用仪器,获得正确可靠的实验结果,以达到用实验解决实际化学问题的能力。 (2)准确观察现象,分析判断,逻辑推理能力。 (3)选择试剂,仪器,实验方法,获得初步设计实验的能力。 (4)正确记录和处理数据,图谱解析,综合表达实验结果的能力。 (5)使用手册,工具书,多媒体技术查阅资料获取信息的能力。 2、素质培养 (1)培养学生严谨的科学方法、实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、养成良好的实验素养。 (2)培养学生相互协作和创新开拓精神。 (3)培养学生环境保护意识。 二、操作及技术 玻璃仪器的洗涤及干燥 滴定管、移液管、容量瓶的使用和校正 电子台秤、电子天平的使用 溶液的配制 滤纸和其它滤器的使用

高考化学实验基础知识归纳

高考化学实验基础知识归纳 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。 以C1实验室制法为例,装配装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈2→石棉网→固定好圆底烧瓶。 装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→尾气吸收。 带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。上例中,烧瓶内试剂MnO应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固 2定前加入相应容器中。 液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验,它们是加热KMnO制氧气,制乙炔和收集NH。其作用分别是:防KMnO粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集 34止 NH34的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO。3 2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法:溶与不溶。 4.升华法:SiO(I)。22 5.萃取法:如用CCl来萃取I水中的I。224 6.溶解法:Fe 粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO(CO):通过热的CuO;CO(SO):通过NaHCO溶液。 吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N(O):将混合气3222 8. 体22通过铜网吸收O。2 9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再 还原回去:Al(OH),Fe(OH):33先加NaOH溶液把Al(OH)溶解,过滤,除去Fe(OH),再加酸让NaAlO 转化成A1(OH)。3332 10.纸上层析(不作要求) 五.常用的去除杂质的方法10种 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于

(完整word版)化学实验技术基础试卷 B及答案

中卫职业技术学校机械化工部2013----2014学年 第二学期《化学实验技术基础》期末考试(12级)试卷(B) 命题人宫静 班级姓名得分 一、单项选择题(每小题2分,共30分) 1、下列实验操作中错误的是 ( ) A、分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B、蒸馏时,温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。 C、滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面 D、称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘 2、下列哪些物质可以用敞开容器盛放() A、乙醇 B、乙醚 C、食盐水 D、NaOH 3、下列哪些试纸可用来检验AsH3 ( ) A、酸碱试纸 B、淀粉—碘化钾 C、硝酸盐试纸 D、醋酸试纸 4、下列哪一个仪器是精密量器() A、烧杯 B、烧瓶 C、容量瓶 D、试管 5、银镜反应后沾在试管上固体应用()清洗。 A、稀盐酸 B、浓盐酸 C、稀硝酸 D、浓硝酸 6、要分离两种沸点分别为380℃和394℃的混合液体,应使用()方法进行分离。 A、重结晶 B、普通蒸馏 C、简单分馏 D、萃取 7、以下除哪项外均能提高分析结果的准确度() A、对照实验 B、增加样品量 C、空白实验 D、增加平行测定次数8、pH变色范围为8.0~9.8的指示剂是() A、甲基橙 B、甲基红 C、石蕊 D、酚酞 9、分析天平使用的称量器皿是() A、锥形瓶 B、碘量瓶 C、称量瓶 D、托盘 10、现有三组溶液:(1)汽油和氯化钠溶液(2)酒精和水的混合溶液(3)氯化钠和单质溴的溶液,以上混合溶液分离的正确方法依次是() A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液 11、工业上所谓的"三酸两碱"中的两碱通常是指()。 A、氢氧化钠和氢氧化钾 B、碳酸钠和碳酸氢钠 C、氢氧化钠和碳酸氢钠 D、氢氧化钠和碳酸钠 12、0.1mol· L-1的HCl滴定0.1mol· L-1的NaOH时,应选择的指示剂为() A、甲基橙 B、甲基黄 C、中性红 D、百里酚酞 13、高锰酸钾法中使用的指示剂为() A、专属指示剂 B、自身指示剂 C、酸碱指示剂 D、金属指示剂 14、由于天平砝码被腐蚀而造成的称量误差属于() A、仪器误差 B、系统误差 C、随机误差 D、技术误差 15、能使用分液漏斗分离的是() A、酒精和水 B、苯和水 C、硫酸钡和水 D、乙醛和水 二、填空题(每空1分,共19分) 1、普通蒸馏装置包括、、三部分。 2、硫酸亚铁铵,俗名,色透明晶体。 3、重结晶法是利用被提纯物质与杂质在某种溶剂中的不同而将它们分离开来,适用于被提纯杂质含量在的固体物质。 4、萃取是利用不同物质在选定溶剂中的不同进行分离和提纯混合物的操作。

《基础化学实验》

《基础化学实验》教学大纲

目录 《无机化学实验》(基础一)教学大纲 (1) 《分析化学实验》(基础二)教学大纲 (7) 《物理化学实验》(基础三)教学大纲 (11) 《有机化学实验》(基础四)教学大纲 (16)

《无机化学实验》教学大纲 ——基础化学实验一 一、有实验的课程名称:无机化学实验(Experimental Inorganic Chemistry) 二、课程编码:(以培养计划为准) 三、课程性质:必修 四、学时学分 课程总学时:64 总学分:4 实验学时:64 五、适用专业:应用化学等专业 六、本实验课的配套教材、讲义与指导书 周井炎主编,《基础化学实验》(上),华中科技大学出版社,武汉,2004。 七、实验课的任务、性质与目的 无机化学实验是应用化学专业第一门必修实验课,与无机化学理论课密切相关。通过实验教学,加深对无机化学的基本概念与基本理论的理解,了解无机物的一般分离、提纯和制备方法,掌握无机化学实验的基本操作技能和常见元素及化合物的性质,学会正确使用基本仪器,培养动手、观察、思维和表达等方面的能力以及严谨的科学态度。 八、实验课的基本理论 无机化学中的“解离平衡”、“氧化还原”“配位化合物”“d区元素的重要性质”以及常见的无机基本操作。 九、实验方式和基本要求 1.本课程以实验为主。开课后,任课教师需向学生讲清课程的性质、任务、要求、课程安排和进度、考核内容及办法、实验守则及实验室安全制度等。 2.学生在实验前必须进行预习,预习报告或设计实验方案经老师批阅后,方可进入实验室进行实验 3.老师课堂只讲解实验中所涉及的基本操作和部分难点 4.实验1人1组。每个实验要求在规定时间内由学生独立完成。碰到疑难问题,学生要善

(完整版)初中化学实验操作基础知识

初中化学实验操作基础知识 一.选择题(共14小题) 1.小丽捡到一枚白色鹅卵石,这会不会是大理石呢?将其放在食醋中,有气泡产生.小丽认为鹅卵石中可能含有碳酸盐.在此过程中,没有应用的科学方法是() A.猜想B.实验C.推理D.归纳 2.下列实验装置或操作正确的是() A. 加热液体B. 加入固体C. 检查气密性 D. 收集氧气 3.下列实验操作中正确的是()

A. 量取10mL水B. 处理废弃固体药品 C. 保存二氧化碳气体D. 取少量液体药品 4.下列实验操作正确的是()A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C.

滴加液体D. 读取液体体积 5.下列图示实验操作中,正确的是() A.B.C. D. 6.在2017年邵阳市初中化学实验操作技能考试中,某同学抽到“试题三:给液体加热”,考试结束时,老师发现他使用的试管破裂了,其原因可能是()A.试管口对着自己或他人 B.液体的量超过试管容积的 C.没有擦干试管外壁的水便开始加热 D.先用外焰均匀加热,再固定位置加热 7.规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证.下列实验操作正确的是() A.

振荡试管充分反应B. 溶解NaCl固体 C. 检验溶液的酸碱性D. 检查装置的气密性 8.下列属于化学变化的是() A.羊毛制成藏毯B.昆仑玉雕刻成印章 C.青稞酿成酒D.牛角做成梳子 9.成语是中华传统文化的瑰宝.下列成语中包含化学变化的是()A.刻舟求剑B.水滴石穿C.投鞭断流D.钻木取火 10.化学在生产、生活中应用广泛,下列过程属于化学变化的是()A.

海水晒盐B. 活性炭净水 C. 煤制煤气D. 干冰降雨 11.化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料,下面做法利用了化学变化的是() A.工业上分离液态空气得到氧气、氮气 B.工匠熔化玻璃吹制各种容器 C.大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量 D.海员蒸馏海水获取淡水 12.下列诗句描述的自然现象跟所涉及到的物质变化的对应关系不正确的是() A.“春风又绿江南岸”﹣﹣包含了化学变化 B.“日照香炉生紫烟”﹣﹣包含了化学变化 C.“北风卷地白草折”﹣﹣包含了物理变化 D.“草枯鹰眼疾,雪尽马蹄轻”﹣﹣前者包含了化学变化,后者包含了物理变化13.下列物质的用途是利用物质化学性质的是()

化学实验基本操作方法

化学实验基本操作方法 (一)常见计量具的使用 (二)药品的取用 (三)加热、蒸发 (四)溶解、过滤、结晶 (五)蒸馏、升华 (六)分离液体、萃取 (七)纸上层析 (八)渗析 (九)气体的收集、贮存与净化 (一)常见计量具的使用 1.量筒、量杯 实验室中计量取用一定体积的液体用。为准确读出量筒(或量杯)内液体体积,必须把量筒放置在水平的桌面上,使眼睛的视线,刻度、液体凹面的最低点处在同一水平上。 量筒(或量杯)不能用来加热,也不能用来配制或稀释溶液,热溶液须冷至室温时,方可使用量筒(或量杯)量取。 2.滴定管的使用

当需要精确而方便地量取少量液体或做滴定实验时,常使用滴定管。 酸式滴定管使用较多,不能用来盛放碱液。酸式滴定管有无色和棕色两种,见光易分解的试液如硝酸银溶液滴定时,应置于棕色酸式滴定管中。 碱式滴定管下端套有一小段橡皮管,将滴头和管身相接,凡是能与橡皮管作用的物质,如高锰酸钾、碘、硝酸银等溶液,尤其是氧化性酸,不能使用碱式滴定管。 使用滴定管前,先检查是否漏水。将盛水滴定管夹在滴定管架上,仔细观察有无水从活塞隙缝中渗出或尖嘴处滴下。如果发现酸式滴定管活塞有漏水现象,应把塞子拔出来,用滤纸将活塞及活塞槽内的水和凡士林擦干净,然后在活塞的周围重新涂上一薄层凡士林(不要太多堵住小孔),插入塞孔内,向同一方向旋动活塞至外部观察全部透明为止。用一根橡皮筋将活塞套在滴定管上,用蒸馏水将滴定管洗净,再用滴定溶液润洗2~3次,润洗液要从下端放出。加入溶液后,先要把活塞或胶管处的气泡赶出,再调节液面至刻度“0”或“0”以下。排除停留在酸式滴定管内的气泡,可用右手拿住滴定管,左手迅速开足活塞,让急流冲走气泡。如冲不走,可斜拿滴定管,再开大活塞冲。赶走碱式滴定管尖端气泡时,要弯曲橡皮管,让尖嘴管斜向上方,并挤压橡皮管内的玻璃球使液体向上喷出,如果碱式滴定管漏水,应更换橡皮管或玻璃球。 使用酸式滴定管时,应该用左手拇、食、中三指旋转活塞,控制流量。右手拿住接受液体的容器。如图5-15。使用碱式滴定管时,用左手捏在玻璃球外胶管的上部,无名指和小指夹住尖嘴管,使它垂直向下,轻轻挤压胶管,让液体从胶管和玻璃球的隙缝间流出。如图5-16。 3.移液管 移液管又叫吸量管,用以精确移取一定体积的液体。

《化学实验技术基础》滴定管的准备及使用

滴定管的准备及使用 【你知道吗】 1、在实验室中经常用到的滴定分析仪器该如何使用? 2、你知道滴定管使用前应如何处理吗?为什么? 3、用来滴定的锥形瓶是否需要干燥,是否需要用被滴定溶液润洗?为什么?【学习目标】 知识目标:1、认识常用的滴定分析仪器。 2、了解滴定操作的基本原理,掌握滴定管的使用方法。 3、学会正确读数及分析数据。 能力目标:1、掌握常用滴定分析仪器使用方法。 2、通过学习熟练规范操作各种滴定分析仪器,减少测量误差,提高 准确度。 3、掌握滴定管的滴定操作技术,学会观察与判断滴定终点。 情感目标:1、通过分组实验培养学生小组合作探究精神。 2、通过实验操作,培养学生实事求是,严谨认真的科学态度、方法 和精神。 【阅读教材】 一、滴定管的分类 滴定管是滴定时用来准确测量滴定时流出溶液体积的量器。按其容量及刻度值的不同,可分为常量滴定管、半微量滴定管和微量滴定管,常量滴定管的容积一般为25mL或50mL,最小刻度为 0.1mL,读数可估计到0.01mL。 根据其用途不同分为酸式滴定管和碱式滴定管,如图2-1。 资料卡片: 聚四氟乙烯酸碱两用滴定管 和酸式滴定管类似,其旋塞是用聚四氟乙烯材料制成的,耐腐蚀,密封性好。通过调节旋塞尾部的螺帽旋塞与旋塞套间的紧密度,不用涂油。

二、滴定管使用前的准备 1、酸式滴定管 (1)洗涤。通常滴定管可用自来水或管刷蘸洗涤剂(不能用去污粉)洗刷,而后用自来水冲洗干浄,去离子水润洗3次,有油污的滴定管要用5-10ml 铬酸洗液洗涤。 (2)涂油。给旋塞涂凡士林(起密封和润滑的作用)。将管中的水倒掉,平放在台上,把旋塞取出,用滤纸将旋塞和塞槽内的水吸干。用手指蘸少许凡士林,在旋塞芯两头薄薄地涂上一层(导管处不涂凡士林), 然后把旋塞插入塞槽内,旋转几次,使油膜在旋塞内均匀透明,且旋塞转动灵活。 (3)试漏。将旋塞关闭,滴定管冲水至零刻度,将其固定在滴定管架上,放置2分钟,观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出,.然后旋转180°,再静置2分钟,若前后两次均无漏水现象,即可使用,否则应重新处理。 (4)装标准溶液。应先用标准液(5-6ml)润洗滴定管3次,洗去管内壁的水膜,以确保标准溶液浓度不变。方法是两手平端滴定管同时慢慢转动使标准溶液接触整个内壁,并使溶液从滴定管下端流出。装液时要将标准溶液摇匀,然后不借 助任何器皿直接注入滴定管内,如图2-2。 (5)排气泡。滴定管内装入标准溶 酸式滴定管;下端带玻璃 旋塞, 用于盛放酸性溶液、中性溶液或氧化性溶液,不能用来盛放碱性溶液如NaOH 溶液。 碱式滴定管:下端连接一段橡胶管,内放一玻璃珠,以控制溶液的流速,橡胶管下端再连接一个尖嘴玻璃管,用于盛放碱类溶液,不能盛放氧化性溶液。 想一想:酸式滴定管涂抹凡士林 时,为什么要避开出口管孔? 图2-2 装溶液 图2-1 滴定管

化学实验技术的发展对化学元素发现产生的影响

化学实验技术的发展对化学元素发现产生的影响18世纪末,拉瓦锡做了如下实验:他用一个瓶颈弯曲的瓶子装了部分水银,该瓶叫做“曲颈甑”。瓶颈通过水银槽,与一个钟形的玻璃罩相通。玻璃罩内是空气。他用炉子昼夜不停地加热曲颈甑中的水银。在水银那发亮的表面,很快出现了红色的渣滓。拉瓦锡明白,那是水银与空气中的“脱燃素空气”化合所生成的“三仙丹”。红色的渣滓越来越多。而到了第十二天,红色渣滓不再增多了。他继续加热,一直到第二十昼夜,红色渣滓仍不增多,才结束了实验。于是这个“马拉松”式漫长的实验,成为化学史上著名的实验。他发现,实验结束时,钟罩里的空气的体积,大约减少了五分之一。他收集了红色的渣滓,用高温加热。“三仙丹”分解了,重新释放出气体。拉瓦锡总共得到7~8立方英寸的气体,正好与原先钟罩中失去的气体体积相等。至于剩下来的气体,既不能帮助燃烧,也不能供呼吸用。拉瓦锡把那占空气总体积五分之一的气体,称为“氧气”(也就是普利斯特里所谓的“脱燃素空气”、舍勒所谓的“火空气”),也由此证明了燃素说是一种不必要的学说。 氟的发现是一篇悲壮的历史。在制取氟气的过程中,有许多科学家中毒受伤,甚至付出了生命的代价。由于氟的腐蚀性太强并且性质活泼,所以许多科学家经过多种实验尝试,都没能将氟气制出。直到1886年,摩瓦桑总结老师电解无水HF的经验,无水HF的熔点很低,但不导电,因此他把氟氢化钾加到无水HF中,使它变成导体,他用铂制的U形管来放置这种电解质,用铂铱合金做成电极,用萤石做出螺旋帽将管口盖住,用液态氯仿把U形管冷却到冷却到-23℃,根据以往经验,他决定用硅来检验是否有氟气。功夫不负有心人,他最终获得了成功。 而进入本世纪,化学实验技术更得到了进一步发展,科学家们通过更为现代化的实验技术,合成了许多高分子化合物,如酚醛树脂、丁钠橡胶、尼龙纤维等。 由此我们不难看出化学实验技术的发展在整个化学史的发展中,起了非常重要的作用。正是由于化学实验技术的不断发展,科学家们得以通过更为先进的实验仪器,来做出越加准确的定量实验,从而获得新元素或新理论,推动了化学的不断发展。 170112817 范玉雯

大学基础化学实验[1][1]

教材编写体现:基础性、系统性、实用性、趣味性、创新性。 大学基础化学实验 第一章绪论 基础化学实验的目的和学习要求 实验预习、实验记录和实验报告 第二章化学实验基本知识 实验室守则 实验室安全、事故防护与处理(实验室安全守则、实验室事故防护与处理、实验室消防器材和急救药箱) 环境保护与实验室三废处理 实验室用水(GB/T6682-92纯水的制备、质量检验和使用的注意事项) 化学试剂(常用试剂的规格、试剂的保管和取用注意事项) 常用试纸(试纸的种类、试纸的使用、试纸的制备) 常用玻璃仪器、器皿和用具(李娴) 高压钢瓶的识别和使用 实验结果的处理(误差、有效数字、实验数据的表达与处理) 第三章化学实验基本操作及技术 一、玻璃仪器的洗涤及干燥 二、加热(直接加热-煤气灯、酒精灯、酒精喷灯和电加热炉,水浴加热,油浴加热等)和冷却方法(冷凝、水浴、冰盐浴、制冷剂) 三、简单玻璃工技术(玻璃棒、滴管、毛细管等物品的自制、塞子钻孔) 实验1 玻璃仪器的洗涤和简单玻璃工操作 四、不同精度天平(含台秤)的校正方法和使用 实验2 天平称量操作 五、量筒、滴定管、移液管以及容量瓶的校正方法和使用

六、搅拌(人工搅拌、机械搅拌、电磁搅拌) 七、溶液浓度和溶液的配制 实验3 溶液配制和pH值测定(pH试纸、pH计) 实验滴定分析基本操作 八、干燥(烘干、真空干燥和干燥剂的使用) 九、结晶和重结晶 实验溶解度的测定 十、滤纸和滤器的使用 十一、固液分离(倾析、常压过滤、减压过滤、离心分离等) 十二、沉淀的转移、洗涤、干燥、灼烧 实验重量分析基本操作 实验食盐的提纯 十三、蒸馏(简单蒸馏、分馏、减压蒸馏、水蒸汽蒸馏)和回流 实验简单蒸馏 实验分馏 实验减压蒸馏 实验水蒸汽蒸馏 实验回流 十四、升华 实验 十五、萃取(液-液萃取、固-液萃取) 实验 十六、离子交换 十七、层析分离 十八、气体的制备、净化和吸收 十九、压力的测量与控制(包括压力计的校正和使用、真空的获得和检漏)二十、温度的测量与控制(热电偶、温度计的选择、使用和校正) 实验熔点和沸点测定

高一化学《化学实验基本方法》教案

第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一、教材分析 1.教学内容分析 “化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上,通过“粗盐的提纯”实验,复习过滤和蒸发等操作。蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法——萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识,这样由已知到未知,由简单到复杂,逐步深入。 2.教学重点的分析与确定: 化学是以实验为基础的科学,通过让学生讨论一些实验问题来初步体会化学研究的方法。初中化学已经介绍了药品的取用、物质的加热、仪器的洗涤、天平的使用等基本操作,也介绍了过滤、蒸发等分离操作。本节选择粗盐提纯这一涉及基本操作较多的典型实验,复习实验原理和步骤,使学生掌握溶解、过滤、蒸发、离子检验等基本操作。进而继续学习蒸馏和萃取等新的分离方法,使学生的实验技能进一步提高。基于以上观点: 教学重点:混合物的分离与离子的检验,分离与提纯过程的简单设计。 3.教学难点的分析与确定: 从三维目标的层面上来看,掌握化学实验方法是学习化学的重要途径。能根据物质的性质设计分离和提纯的方案,并在初步掌握溶解、过滤的基础上学习蒸馏、萃取的操作,可以由已知到未知,由简单到复杂,逐步深入,并可为选修课《实验化学》中相关知识的学习打下良好的基础。基于以上观点: 教学难点:物质检验试剂的选择,蒸馏、萃取的操作,分离与提纯过程的简单设计。 二、学生分析 1.学生有一定知识基础,学习较为主动,有学习动机和兴趣,能与教师和同学进行良好的交流与合作,能够达到预定的学习目标与要求,积极关注教师创设的问题情景,积极主动参与到学习活动中去,学生在学习活动中能提出有意义的问题或能发表个人见解,能按要求正确操作,能够倾听、协作、分享。 2.学生在初中的学习过程中已经接触到一些实验知识,本章第一节的内容是对初中已有的有关实验知识的拓宽和提升。初中学生实验过程中已经涉及一些实验安全问题、分离的方法。已经初步了解了粗盐提纯的方法,蒸馏的简易装置。在本章中要在初中学习的基础上巩固粗盐提纯的操作,掌握蒸馏的实验室正规的装置和规范的操作,学习新的分离提纯的方法——萃取,还要了解有关离子的验检。可以看到第一节中学生学习的重点是混合物的分离与离子的检验。在分离提纯的学习过程中纯盐提纯有关的操作学生比较熟悉,其学习的难度不大。但对于课本中提到的提纯后溶液依然存在的杂质如何设计简单的实验进行分离提纯,对

化学实验技术预备知识(

实验一化学实验技术预备知识(3学时) 一、目的要求 1.了解《化学实验技术》课的目的、任务以及课程考核办法。 2.熟悉实验室规则、实验课的程序和要求、实验室安全守则。 3.了解玻工操作和塞子钻孔技术。 二、实验内容 (-)煤气灯的使用 1.拆、装煤气灯以弄清其构造。 2.观察黄色火焰的形成。关闭空气入口,擦燃火柴,稍打开煤气开关,将燃着的火柴放在灯管口将煤气点燃。调节煤气开关或灯座下(或侧面)的螺旋针阀,使火焰保持适当高度。此时火焰呈黄色,用一内盛少量水的蒸发皿放在黄色火焰上,皿底逐渐发黑(为什么?)。 3.调节正常火焰①。旋转灯管,逐渐加大空气进入量,黄色火焰逐渐变蓝,并出现三层正常火焰,观察各层火焰的颜色。用一根小木条或小竹支伸入至焰心,观察何处先燃;为什么?用一根玻管伸入焰心,然后用火柴点燃玻璃管另一端逸出的气体(说明为什么?) 4.关闭煤气灯开关。 (二)截断玻璃管和玻璃捧 1.基本操作 第一步:将玻璃管平放在桌面上,用锉刀的棱或小砂轮片(或破瓷片的断口)在左手拇指按住玻璃管的地方用力锉出一道凹痕(图3-30)。应该向一个方向锉,不要来回锉,锉出来的凹痕应与玻璃管垂直,这样才能保证折断后的玻璃管截面是平整的。然后双手持玻璃管(凹痕向外),用拇指在凹痕的后面轻轻外推,同时食指和拇指把玻璃管向外拉,以折断玻璃管(图3-32)。截断玻璃棒的操作与截断玻璃管相同。 第二步:玻璃管的截断面很锋利,容易把手划破,且难以插入塞子的圆孔内,所以必须在煤气灯的氧化焰中熔烧②。把截断面斜插入氧化焰中熔烧时,要缓慢地转动玻璃管使熔烧均匀,直到熔烧光滑为止(图3-32)。灼热的玻璃管,应放在石棉网上冷却,不要放在桌上,也不要用手去摸,以免烫伤。 玻璃棒也同样需要熔烧。

初三化学实验基础知识复习题

九年级化学实验基础知识复习(1) 1.如下图,下列化学实验操作正确的是_________________,错误的是___________________。 ①②③④⑤⑥⑦ ⑧⑨⑩⑾⑿ 2.实验是科学研究的重要手段,正确操作是获得成功的重要保证。请填空: ①熄灭酒精灯火焰时应____________________________________。 ②读取量筒内液体体积时视线应_____________________________。 ③用漏斗过滤时漏斗中液面不应_____________________________。 ④给试管内液体加热时,试管口不应_________________________。 3.用容积为15 mL的试管盛液体加热时,最多可盛液体________mL 4.下列仪器不宜用来加热的是-----------------------------------------------------------------------() A.量筒B.烧杯C.试管D.蒸发皿 5.实验时,不宜用作化学反应容器的仪器是-----------------------------------------------------() A.烧杯B.烧瓶C.试管D.量筒 6.下列实验操作正确的是-----------------------------------------------------------------------------() A.没有说明药品用量时,固体、液体都可以取任意量 B.使用试管夹时,将试管夹从试管口往下套,夹在试管中部 C.实验用剩的药品要放回原瓶,以免浪费药品 D.实验室取用固体药品一般用药匙,有些块状固体可用镊子 7.某学生用托盘天平称取3.3g食盐,称量时指针若左偏,此时应该----------------------()A.增加药品B.减少药品C.增加砝码D.减少砝码

基础化学实验基本操作

基础化学实验基本操作 (一)玻璃仪器的洗涤 在一般实验中洗涤玻璃仪器主要用水。首先把水注入欲洗的仪器中,用毛刷仔细刷洗仪器内部,再用自来水冲洗几次。若器壁完全透明,表面不附有明显的油污或固态物怎能满足一般实验的要求。如水洗后达不到上述程度,可再用肥皂液或去污粉刷洗,然后用自来水冲净,最后还需用少量蒸馏水洗涤2~3次。洗涤时应特别注意勿使毛刷顶端的铁丝碰破或划伤仪器。洗涤后,玻璃仪器内的水要“空净”,不要用布擦,更不许胡乱甩水。 (二)试剂的取用 1、化学实验中所用的药品,大多有毒或具有腐蚀性。因此,在使用时不能用手直接拿取,更不能随意品尝。 2、药品的取用时应根据《试验规程》的规定,如规程未有用量,则应尽可能少取量。 3、已取出但未用完的药品,不得装回原瓶,以防药品污染。 4、取用固体药品时要用特制的小匙,小匙不得接触仪器和桌面。 5、取用液体试剂时,取下的瓶塞应倒放在桌面上或夹持在手指的背面。如用滴管吸取少量药品,应专药专管取用,并注意不要把滴管插入试管内,以免接触器壁而沾污药品。如用倾注法取药,试剂瓶的标签应向着手心,逐渐倾斜瓶子,让试剂沿着洁净的试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒缓缓注入烧杯中。试剂取用完毕后应立即盖紧瓶塞。(三)台秤的使用 台秤用于初略称量。它能迅速的称量,但精确度不高。一般能称准至0.1g。使用时,先将游码移到零位,调节小螺丝使台秤左右平衡,即使其指针左右摆幅相等。再在左盘上放一清洁干燥的表面皿,称量瓶或烧杯,称出其质量(W2),被称物放在左盘器皿中,称出质量(W1),其被称物质量=W1-W2(10g以下可调节标尺上的游码)。 (四)过滤操作 1、普通过滤:先把一圆形或方形滤纸对折两次成扇形(方形滤纸需剪成扇形),展开后呈圆锥形,恰能与60°角的漏斗相密合。如果漏斗的角度大于或小于60°,应适当改变滤纸折成的角度使之与漏斗相密合(滤纸边缘应比漏斗口稍低)。用水或溶剂润湿滤纸,再用玻璃棒轻压滤纸四周,赶去滤纸与漏斗壁间的气泡,使滤纸紧贴在漏斗壁上。 过滤时,把漏斗放在漏斗架上,下面的烧杯内壁紧靠着漏斗管末端。然后将滤液沿玻棒小心缓缓倾入漏斗,倾入漏斗的溶液,最多加到滤纸边缘下5-6mm的地方。 2、减压过滤:此法可加速过滤,并使沉淀抽吸的比较干燥。但不宜用

大学化学实验基本知识

本篇由无机制备、称量和滴定操作练习组成。通过初步的基本操作、基本技术的训练,要求学生能规范的学会以下的操作和方法:仪器的洗涤和干燥,试剂的取用,试纸的取用,煤气灯的使用,台天平、分析天平的使用,量筒、吸管、滴定管的使用,离心机的使用;直接加热和水浴加热,溶解和结晶,溶液的蒸发、浓缩,固液分离(倾滗法、吸滤法和少量沉淀的离心分离),直接称量、相减法称量,数据处理、误差表示等。要求学生自觉地重视能力与非智力因素诸方面的培养,并将此贯穿于整个实验课程的始终。 无机化合物的种类极多,不同类型的无机物制备方法有所不同,差别也很大。同一无机物也可有多种制备方法。在本篇中只介绍常见无机物常用的制备和提纯方法。 1.无机物常用的制备方法 ⑴利用氧化还原反应制备 ①活泼金属和酸直接反应,经蒸发、浓缩、结晶、分离即可得到产品。如由铁和硫酸制备硫酸亚铁。 ②不活泼金属不能直接和非氧化性酸反应,必须加入氧化剂,反应后要有分离、除杂质的步骤。如硫酸铜的制备,不能由铜和稀硫酸直接反应制备,必须加入氧化剂(如硝酸),反应后有杂质硝酸铜,所以要用重结晶法来提纯制得的硫酸铜。 ⑵利用复分解反应制备 利用复分解反应制备无机物,如产物是难溶物或气体,则只需通过分离或收集气体即可得产物。若产物是可溶的,就要经蒸发、浓缩、结晶、分离等步骤后才能得到产物。如由硝酸钠和氯化钾制备硝酸钾,这两种盐溶解、混合后,在溶液中有4种离子-K+、Na+、NO3-、Cl-,由它们可组成四种盐。当温度改变时,它们的溶解度变化不同。利用这种差别,可在高温时除去氯化钠,滤液冷却后则得到硝酸钾。再用重结晶法提纯,可得到纯度较高的硝酸钾。 2. 结晶与重结晶 ⑴结晶 在一定条件下,物质从溶液中析出的过程称结晶。结晶过程分为两个阶段,第一个阶段是晶核的形成,第二阶段是晶核的成长。溶液的过饱和程度和温度都能影响晶体颗粒的大小,其中温度的影响更大些。有时会出现过饱和现象,即当温度降低后仍不析出晶体。此时可慢慢摇动结晶容器,或用玻璃棒轻轻磨擦器壁,也可加入小粒晶种,促使晶体析出。

化学实验基础知识归纳

化学实验基础知识归纳 一、常用仪器的使用 l。能加热的仪器 (l)试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器,可用于制取或收集少量气体。 使用注意事项:①可直接加热,用试管夹夹在距试管口1/3处. ②放在试管内的液体,不加热时不超过试管容积的l/2,加热时不超过l/3. ③加热后不能骤冷,防止炸裂。 ④加热时试管口不应对着任何人;给固体加热时,试管要横放,管口略向下倾斜。 (2)烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,在常温或加热时使用. 使用注意事项:①加热时应放置在石棉网上,使受热均匀。 ②溶解物质用玻璃棒搅拌时,不能触及杯壁或杯底。 (3)烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器,可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互 溶的沸点不同的物质。 使用注意事项:①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热,加热时要垫石棉网,也可用于其他 热浴(如水浴加热等)。 ②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2. (4)蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。 使用注意事项:①可直接加热,但不能骤冷。 ②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3. ③取、放蒸发皿应使用坩埚钳. (5)坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。 使用注意事项:①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。 ②取、放坩埚时应用坩埚钳。 (6)酒精灯化学实验时常用的加热热源。 使用注意事项:①酒精灯的灯芯要平整。 ②添加酒精时,不超过酒精灯容积的2/3;酒精不少于l/4。 ③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火。 ④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 ⑤用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹。 ⑥不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用湿布扑盖。 2.分离物质的仪器 (1)漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗.普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体.分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体,也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。 (2)洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配.洗气瓶内盛放的液体,用以洗涤气体,除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向,一般为“长进短出"。 (3)干燥管干燥管内盛放的固体,用以洗涤气体,除去其中的水分或其他气体杂

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