4酸碱

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10-4酸碱中和滴定

设2mL血液中含Ca2＋的物质的量为x，则
2＋

答案：(1)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2 ＋＋10CO ↑＋8H O 2 2 (2)溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 (3)1.0×10－4

2．造成测定结果偏大的错误操作 (1)滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗。 (2)锥形瓶用蒸馏水洗净后又用待测液润洗。 (3)滴定管尖嘴部分的气泡未赶尽就进行滴定。 (4)滴定前俯视，滴定后仰视。 (5)滴定时溶液流速快，成线状流入锥形瓶，而不是逐滴滴下，滴定到终点后没有停半分钟就立即读数。 (6)滴定过程中有标准液沾在锥形瓶内壁上，又未用蒸馏水冲洗下去。

[解析] (1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。 (2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。 (3)MnO为紫色，Mn2＋为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。 (4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦

解析：①锥形瓶不用润洗；②酸式滴定管须
润洗，而③一般不用石蕊作指示剂，因为变色不明显；⑦中两眼应注视锥形瓶内颜色变化。

答案：D

3．某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定
未知浓度盐酸，其操作分为如下几步： ( )

A．量取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2～3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻

第四章酸碱滴定法

[H 2 PO 4 ] δ= 2 c K a1[H + ]2 = + 3 + 2 + [H ] + K a1[H ] + K a1 K a 2[H ]+ K a1 K a 2 K a 3
−
[HPO 2− ] 4 δ= 1 c K a1 K a 2[H + ] = + 3 [H ] + K a1[H + ]2 + K a1 K a 2[H + ]+ K a1 K a 2 K a 3
[PO ] δ = 0 c K a1 K a 2 K a 3 = + 3 + 2 + [H ] + K a1[H ] + K a1 K a 2[H ]+ K a1 K a 2 K a 3
2− 4
δ +δ +δ +δ = 1 3 2 1 0
pKa
1
pKa2
pKa3
磷酸溶液中各种存在形式的分布系数与溶液pH pH的关系曲线图4-3 磷酸溶液中各种存在形式的分布系数与溶液pH的关系曲线
根据质子理论，酸碱中和、酸碱离解、根据质子理论，酸碱中和、酸碱离解、盐的水解过程都是质子转移过程。盐的水解过程都是质子转移过程。 HC1 + NH3 HOAc + H2O NH3 + H2O OAc― + H2O NH4＋ + H2O NH4＋+ C1― H3O+ + OAc― OH― + NH4＋ OH―+ HOAc H3O+ + NH3 中和离解离解水解水解
(4)pH >> pKa3, 0 >>δPO43-为主要的存在形式 δ 1,

4常见的酸和碱

拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
第十二页，编辑于星期三：二十点十四分。
浓盐酸
↑ 实验探究
浓硫酸
↓
1.浓盐酸具有挥发性，翻开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾，因此，敞口久置后质量会减轻。
2.浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以翻开瓶盖时瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分，质量增加。
----------------------------------------------------------- ----------
金属活动顺序由强到弱
第二十一页，编辑于星期三：二十点十四分。
探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质
通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反响，这些反响在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反响。你还知道酸与哪些物质能发生反响？请将你所知道的与同学们交流、讨论。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。
第三十四页，编辑于星期三：二十点十四分。
〔2〕氢氧化钠的特性
〔1〕、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
〔2〕、如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
〔3〕、易吸水而潮解。
第三十五页，编辑于星期三：二十点十四分。
局部变黑浓硫酸的局黄变黑，容易
部变黑
破损
浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀
使用浓硫酸时要特别小心
点拔：浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物质中氢氧两元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水性。

酸碱平衡失常的诊断4

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pH的倾向性
• • 指的是pH改变与BE或PaCO2改变的关系。在单纯型中，如pH的变化与一个分量（BE或PaCO2)的数值相一致，则相一致的分量常为原发过程，而另一个分量则可能是代偿性改变。
代偿的速率、幅度与限度

若从病因、病程、临床表现及实验室检查已能确认其原发疾病，此时，若与原发分量（BE或 PaCO2)相对应的另一个分量（PaCO2或BE)的数值变化已超越了代偿的速率、幅度与限度，应判为复合型酸碱平衡失常。
PaCO2<35mmHg
分析方法
1.根据实验室提供的报告可首先对pH、BE、 PaCO2三项指标进行初步分析判断。
2.根据pH决定有无酸血症或碱血症
3.注意BE与PaCO2的变量关系。
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34
举例
pH=7.31 PaCO2=70mmHg BE=+8mmol/L
按照上述诊断标准可以认为存在酸血症(pH<7.35) 呼吸性酸中毒(PaCO2>45mmHg) 代谢性碱中毒(BE>3mmol/L)
因此将pH<7.35称为酸中毒，而将 pH>7.45称为碱中毒是不妥当的,易于造成误解.
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单击此处编辑母版标题样式酸碱平衡三要素
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,
现代血液酸碱分析已可提供很多资料。但是实际上直接测得的参数仅两项，即pH与 PCO2,其他参数均以H-H公式为基础计算所得。
2015-3-31December 19, 2008
46
第六步
• 若AG升高，应计算碳酸氢盐间隙，确定有无其他代谢性酸碱失衡存在（三重酸碱失衡） • 计算碳酸氢盐间隙值，并观察碳酸氢盐间隙增加值与HCO3-下降值是否为1：1.

4种酸碱紊乱概念病因机制及其对机体影响

＋
H
H PO4 2 -
Na H 2 PO4
pH
4. 肾脏的调节作用
肾脏通过排酸（H＋或固定酸）以及重吸收碱(HCO3－)对酸碱平衡进行调节
近端肾小管泌H＋和重吸收HCO3－
调
节方
远端肾小管及集合管泌H ＋和重吸收HCO3－
式
NH4＋的排出
NH4＋的排出
管周毛细血管
Na＋ HCO3-
Cl-
近曲小管上皮细胞
K＋
HCO3－
Cl－
Na＋
H＋ HCO3－ H2CO3
CA
Na＋CO2＋ H2O
HCO 3 －
H＋
H2CO3
CA
CO2＋ H2O
Na＋
H＋ HCO3－
H2CO3 CA CO2 ＋ H2O
集合管上皮细胞
远端酸化作用
血管
远端肾小管细胞
小管腔
Cl－ H CO3-
H CO3-
＋
H
H2 CO3 CO2 ＋H2O
体液酸碱物质的来源
碱: 能接受质子的任何物质
如: OH － , HCO3 － , Pr － , 氨NH3
体内物质代谢产生来源：
食物中所含的有机酸盐
氨基酸脱氨基
柠檬酸盐苹果酸盐草酸盐
酸碱平衡的调节
血液的缓冲作用肺组织细胞肾
1. 血液的缓冲作用
缓冲系统：由弱酸和其共轭碱构成的具有缓冲酸或碱能力的混合溶液体系。
第四章酸碱平衡紊乱
第一节酸碱物质的来源和调节
体液酸碱物质的来源酸碱平衡的调节
体液酸碱物质的来源
酸: 能提供质子（H＋）的物质
如：HCl , H2SO4 , H2CO3 , NH＋4

酸碱反应的类型

酸碱反应的类型酸碱反应是化学中常见的一种化学反应类型，它基于酸和碱之间的相互作用。

在酸碱反应中，酸和碱会互相转化为盐和水，这是由于酸和碱之间的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合释放出了水（H2O）。

酸碱反应的类型主要包括中和反应、酸碱中的氧化还原反应、产生气体的反应和沉淀反应。

下面将依次进行详细说明。

1. 中和反应中和反应是指酸和碱完全反应生成盐和水的反应。

在中和反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合生成水，并伴随形成盐。

这种类型的反应是最常见和最简单的酸碱反应。

例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）发生中和反应，生成盐（硫酸钠Na2SO4）和水（H2O）的化学方程式如下：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O2. 酸碱中的氧化还原反应酸碱中的氧化还原反应是指酸和碱反应中伴随氧化还原反应的类型。

在这种反应中，酸或碱中的某些物质会发生氧化或还原。

例如，次氯酸（HClO）和氢氧化银（AgOH）反应，生成盐（氯化银AgCl）和水（H2O），同时氯酸还被还原为氯离子（Cl-）。

化学方程式如下：HClO + AgOH -> AgCl + H2O3. 产生气体的反应产生气体的反应是指在酸碱反应中，酸和碱之间的化学反应会产生气体释放出来。

这种类型的反应通常涉及到酸碱溶液中的氢离子和氢氧根离子结合产生水，并伴随产生气体。

例如，硫酸（H2SO4）和碳酸钠（Na2CO3）反应，产生盐（硫酸钠Na2SO4）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）：H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + H2O + CO24. 沉淀反应沉淀反应是指酸碱反应中，在一定条件下产生的沉淀物。

在这种类型的反应中，酸和碱中的某些物质会结合形成沉淀。

例如，硫酸（H2SO4）和氯化钡（BaCl2）反应，生成盐（硫酸钡BaSO4）和水（H2O），同时硫酸钡沉淀出来：H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl总结：酸碱反应的类型包括中和反应、酸碱中的氧化还原反应、产生气体的反应和沉淀反应。

第四章酸碱平衡与酸碱滴定法

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酸的活度常数、浓度常数与混合常数
H A Ka ，酸的活度常数 HA

[ H ][ A ] K [ HA]
c a

K
M a

H [A ]

[HA]

H A HA HA H A

H A HA HA A
1 HA
[HA] [HA] [H ] c [HA] [A ] [H ] K a
Ka [A ] [A ] 0 A ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱc [HA] [A - ] [H ] K a
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0 1 1
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4.1.2 酸碱反应的平衡常数（Equilibrium constant）酸碱反应的进行程度用相应的平衡常数大小来衡量。（1）一元弱酸HA和弱碱A-的解离反应
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（2）水的自递反应
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（3）多元酸碱的解离反应
pK a1 pK b3 pK w pK a 2 pK b 2 pK w pK a 3 pK b1 pK w
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例在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（ (A) H2Ac+-HAc (C) HNO3-NO2 (B) NH2-NH2 (D) H2SO4 –SO42-
）
2002年福州大学研究生入学试题（硕士）选择题(8)
例在1mol/L HAc溶液中，欲使H+浓度增大，可采取下列何种方法？（ (A) 加水） (B) 加NaAc (C) 加0.1 mol/LNH3H2O

《大学化学》(傅献彩著)讲义4-酸碱平衡(下)

+
δ Ac − =
Ka Ka [Ac − ] [Ac − ] − = = ⋅ c0 ⇒ [Ac ] = − + c K a+[H + ] [HAc] + [Ac ] K a+[H ]
对于弱碱 Ac−，有 Ac- + H 2O ⇔ HAc + OH - （其中，[Ac–] = cb – [HAc]）
[HAc] = K b ⋅ [Ac −
ü ü ü
+ − − − 质子条件式为： H = A + B + OH
[ ] [ ] [ ] [
] [ ] [ ] [ ]
忽略因为溶液呈酸性而值很小的氢氧根离子，则有： H + = A − + B − 得到： H
) ⋅ [HA ] [ ] = K ( [H ]
+ a HA + e
+
K a ( HB ) ⋅ [HB]e H+
解：将平衡浓度代入平衡常数的表达式中:
3
电离度很小，电离的 HAc 也很少。这一点从 K = 1.8×10−5 就已经很清楚了。起始浓度用 C0 表示，C0 = 0.10；已解离部分为 x = 1.33×10−3，C0 >> x，可以近似地有 C0 − x ≈ C0， 0.10 − x ≈ 0.10。利用这种近似，可以简化计算，避免用公式法解一元二次方程。
2
αH =
[H + ]3 + K a1[H + ]2 + K a1 K a 2 [H + ] + K a1 K a 2 K a 3 c = − [PO 3 K a1 K a 2 K a 3 4 ] = 1 1 1 ⋅ [H + ]3 + ⋅ [H + ]2 + ⋅ [H + ] + 1 K a1 K a 2 K a 3 Ka 2 Ka3 Ka 3 1 = K f 1 ；依次类推， Ka3

2024九年级化学下册第7单元常见的酸和碱7.4酸碱中和反应习题课件鲁教版

(3)医疗上可用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为 _A_l_(O__H__)3_＋__3_H_C__l=__=_=_A_l_C_l_3_＋__3_H_2_O__。
7 【2022·青岛】胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药
物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是( )
A．Mg(OH)2 C．MgCO3
C．碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
D．中和反应属于复分解反应，稀硫酸与氨水发生的反应也属于复分解反应
【点易错】理解中和反应的常见误区：
(1)中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：非金属氧化物和碱的反应，金属氧化物和酸的反应都生成盐和水，但不是中和反应。
【点拨】
KOH溶液和稀H2SO4反应生成K2SO4和H2O，据此书写化学方程式。
12 【2022·东营】东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是( ) A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
(2)利用中和反应放热进行验证。在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是_氢__氧__化__钠__溶__于__水__放__热__，__也__会__使__U__形__管__的__液__面__左__低_ _右__高__
仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2的目的，实验需要将5 mL稀盐酸换成5 mL蒸馏水，做对比实验。
5 下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是( ) A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．用小苏打做面点发酵剂 D．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

第一章酸碱理论4

1932年，L. P. Hammett提出酸度函数 H0 用以描述高浓度强酸溶液的酸度高浓度强酸原理：通过一种与强酸反应的弱碱的质子化程度来表示强酸的酸度作为指示剂
B
+
H+
BH+
指示剂待测强酸
对B的共轭酸：
[B][H+] K (BH+)= [BH+]
(BH+)[BH+] [H+]= K [B] [BH+] -lg[H+]=-lg K (BH+)-lg [B]
醋酸中
0
液氨中 pKa
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常见无机酸显示弱酸性质能区分常见的强酸
常见无机碱显示弱碱性质能区分常见的强碱
不同的溶剂有不同的区分范围
常用溶剂的分辨宽度
若两种酸或两种碱组成混合物，只要它们至少有一种落在这些范围之中，就可把它们区分开。
（2）几种重要的非水溶剂
① 纯H2SO4 酸性溶剂可使许多化合物质子化
（2）超酸在化学中的应用
使非常弱的碱质子化酮、羧酸、醇、醚、酰胺、硝基化合物金属羰基化合物有机金属化合物
Fe(CO)5 + H+(超酸) Fe(C5H5)2 + H+(超酸) [HFe(CO)5]+ [HFe(C5H5)2]+
Fe表现出Lewis碱性! 生成碳正离子 1966年才首次得到碳正离子
Acid-base Theory and Nonaqueous Solution § 1-1 § 1-2 § 1-3 § 1-4 酸碱概念酸碱强度硬软酸碱理论非水溶剂和超酸
§ 1-4 非水溶剂和超酸
一. 非水溶剂 1. 非水溶剂中的酸碱反应（1）拉平效应和拉开效应 HA + HS 酸溶剂 Ka(HA) = [H+][A-]/[HA] HA = H+ + A= H2S+ + A- （溶剂能自电离）

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第四章习题 4-1 第四章 1．将300mL0.20 molL1HAc溶液稀释到什么体积才能使解离度增加一倍。解：设稀释到体积为V ，稀释后 VcmL300Lmol20.01

由 12acK 得： )21()2(30020.01 20.022V 因为Ka =1.74105 ca = 0.2 molL1 caKa > 20Kw ca/Ka>500 故由 12 =1 得 V =[3004/1]mL =1200mL 此时仍有 caKa>20Kw ca/Ka>500 。 2．求算 0.20molL1NH3H2O的c(OH)及解离度。解：Kb(NH3·H2O)=1.74105 由于cbKb>20Kw， cb/Kb>500 由 bb)OH(Kcc 得 51074.120.0)OH(cmolL1=1.9103 molL1

%95.0105.920.0109.1)(OH33bcc



3．奶油腐败后的分解产物之一为丁酸(C3H7COOH)，有恶臭。今有0.40L含0.20 molL1丁酸的溶液， pH为2.50, 求丁酸的Ka。解：pH=2.50 c(H+) =102.5 molL1  =102.5/0.20 = 1.6102

Ka=52222102.5106.11)106.1(20.01c 4． What is the pH of a 0.025molL1 solution of ammonium acetate at 25℃? pKa of acetic acid at 25℃ is 4.76, pKa of the ammonium ion at 25℃ is 9.25, pKw is 14.00.

解： c(H+)=00.724.976.421101010aaKK pH= logc(H+) = 7.00 5．已知下列各种弱酸的Ka值，求它们的共轭碱的Kb值，并比较各种碱的相对强弱。 (1)HCN Ka =6.2×1010； (2)HCOOH Ka =1.8×104； (3)C6H5COOH(苯甲酸) Ka =6.2×105； (4) C6H5OH (苯酚) Ka =1.1×1010； (5)HAsO2 Ka =6.0×1010； (6) H2C2O4 Ka1=5.9102；Ka2=6.4105；解： (1)HCN Ka= 6.21010 Kb=Kw/6.21010 =1.6105

(2)HCOOH Ka= 1.8104 Kb=Kw /1.8104 =5.61011

(3)C6H5COOH Ka= 6.2105 Kb=Kw /6.2105 =1.61×1010

(4)C6H5OH Ka=1.11010 Kb=Kw /1.11010 =9.1105

(5)HAsO2 Ka=6.01010 Kb=Kw /6.01010 =1.7105

(6)H2C2O4 Ka1=5.9102 Kb2=Kw /5.9102 =1.71013

Ka2=6.4105 Kb1=Kw /6.4105 =1.5 ×1010 碱性强弱：C6H5O > AsO2 > CN > C6H5COO>C2O42 > HCOO > HC2O4



 无机及分析化学学习指导 4-2 6．用质子理论判断下列物质哪些是酸？并写出它的共轭碱。哪些是碱？也写出它的共轭酸。其中哪些既是酸又是碱？ H2PO4－，CO32－，NH3，NO3－，H2O，HSO4－，HS－，HCl 解：酸共轭碱碱共轭酸既是酸又是碱 H2PO4－ HPO42 H2PO4－ H3PO4 H2PO4－ NH3 NH2 NH3 NH4+ NH3 H2O OH H2O H3O+ H2O HSO4－ SO42 HSO4－ H2SO4 HSO4－ HS－ S2 HS－ H2S HS－ HCl Cl NO3－ HNO3 CO32 HCO3 7．写出下列化合物水溶液的PBE： (1) H3PO4 (2) Na2HPO4 (3) Na2S (4)NH4H2PO4 (5) Na2C2O4 (6) NH4Ac (7) HCl+HAc (8)NaOH+NH3 解： (1) H3PO4： c( H+) = c(H2PO4 ) + 2c( HPO42) + 3c (PO43) + c(OH)

(2) Na2HPO4： c(H+) + c(H2PO4 ) + 2c(H3PO4) = c(PO43) + c(OH)

(3) Na2S： c(OH) = c(H+) + c(HS) + 2c(H2S )

(4)NH4H2PO4： c(H+) + c(H3PO4) = c(NH3) + c(HPO42) + 2c(PO43) + c(OH)

(5)Na2C2O4： c(OH) = c(H+) + c(HC2O4) + 2c(H2C2O4)

(6)NH4AC： c(HAc) + c(H+) = c(NH3) + c(OH)

(7)HCl + HAc： c(H+) = c(Ac) + c(OH) + c(Cl )

(8)NaOH + NH3： c(NH4+) + c(H+) = c(OH) – c(NaOH)

8．某药厂生产光辉霉素过程中，取含NaOH的发酵液45L (pH=9.0)，欲调节酸度到pH=3.0，问需加入6.0 molL1 HCl溶液多少毫升？解： pH = 9.0 pOH = 14.0 – 9.0 = 5.0 c(OH) =1.0 105 molL1 n(NaOH)= 45105 mol 设加入V1 mLHCl 以中和NaOH V1 = [45105/6.0]103mL = 7.5102 mL 设加入x mLHCl使溶液pH =3.0 c(H+) =1103 molL1 6.0 x103/(45+7.5105 + x103 ) = 1103 x = 7.5mL 共需加入HCl：7.5mL + 7.5102 mL = 7.6mL 9．H2SO4第一级可以认为完全电离，第二级Ka2 =1.2×102，，计算0.40 molL1 H2SO4溶液中每种离子的平衡浓度。解： HSO4 H+ + SO42 起始浓度/molL1 0.40 0.40 0 平衡浓度/molL1 0.40x 0.40 +x x 1.2102 = x(0.40 + x)/(0.40  x) x = 0.011 molL1 c(H+) = 0.40 + 0.011 = 0.41 molL1 pH = lg0.41 = 0.39 c(HSO4) = 0.40  0.011 = 0.39 molL1 c(SO42) = 0.011 molL1 第四章习题 4-3 10．某一元酸与36.12mL 0.100 molL1 NaOH溶液中和后，再加入18.06mL 0.100 molL1 HCl溶液，测得pH值为4.92。计算该弱酸的解离常数。解：36.12mL0.100 molL1NaOH与该酸中和后, 得其共轭碱nb=3.612103mol；加入18.06mL0.100molL1HCl后生成该酸na=1.806103mol；剩余共轭碱nb=(3.6121.806)103mol = 1.806103mol pH = pKa  lgca/cb= pKa = 4.92 Ka = 104.92 = 1.2105 11．求1.0×106 molL1HCN溶液的pH值。（提示：此处不能忽略水的解离）解：Ka(HCN)= 6.21010 caKa<20Kw ca/Ka500

1714106waaLmol100.1100.1102.6100.1)H(KKcc

pH = 7.0 12．计算浓度为0.12molL1 的下列物质水溶液的pH值（括号内为pKa值)： (1) 苯酚（9.89）； (2) 丙烯酸(4.25) (3) 氯化丁基胺( C4H9NH3Cl) (9.39)； (4) 吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.25)

解：(1) pKa = 9.89 c( H+) = 689.9aa109.31012.0Kc pH = 5.41

(2) pKa = 4.25 c( H+) = 325.4aa106.21012.0Kc pH = 2.59 (3) pKa = 9.39 c( H+) = 639.9aa100.71012.0Kc pH = 5.15 (4)pKa = 5.25 c( H+) = 425.5aa102.81012.0Kc pH = 3.09 13．H2PO4－的Ka2 = 6.2×108，则其共轭碱的Kb是多少？如果在溶液中c(H2PO4－)和其共轭碱的浓度相等时，溶液的pH将是多少？解： Kb = Kw/Ka = 1.01014/6.2108 =1.6107 pH = pKa  lgca/cb = pKa= lg(6.2108) = 7.20 14．0.20mol的NaOH和0.20molNH4NO3溶于足量水中并使溶液最后体积为1.0 L，问此时溶液pH为多少。解：平衡后为0.20 molL1的NH3·H2O溶液 Kb=1.74105 cbKb >20Kw cb/Kb > 500

c(OH) =35bb1087.11074.120.0KcmolL1 pOH = 2.73 pH = 14.00  2.73 = 11.27 15．欲配制250mL pH=5.0的缓冲溶液，问在125mL1.0 molL1NaAc溶液中应加多少6.0 molL1的HAc和多少水？解： pH = pKa  lgca/cb 5.0 = lg(1.74105)  lgca/cb ca/cb = 0.575 cb =1.0 molL1125/250 = 0.50 molL1 ca = 0.50 molL10.575 = 0.29 molL1 V6.0molL1 = 250mL 0.29molL1 V = 12mL 即要加入12mL 6.0 molL1 HAc 及 250 mL 125 mL 12 mL =113mL水。