自然界中氮的循环(第一课时)
第1课时_自然界中氮的循环_氮气及
19
(2)若 NO2 过量，设过量的 NO2 体积为 y 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3 y＝6 mL 1 2 mL
则参加反应的 NO2 和 O2 总体积：12 mL－6 mL＝6 mL V(O2)＝6×(1/5)＝1.2 mL， V(NO2)＝12－1.2＝10.8 mL。
答案 1.2 mL
解析
( C )
根据反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 中元素化
合价的变化可判断。 NO2 中氮元素化合价既有升高也有 降低。
11
5．下列关于氮气的性质的说法中，错误的是 A．通常情况下，氮气性质很不活泼 B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮 C．通常情况下，氮气在水中的溶解度很小
( B )
D．跟氢气在一定条件下发生反应时，氮气是氧化剂
20
NO2：8 mL，O2：4 mL 或 NO2：10.8 mL，O2：
11． 在元旦联欢会上， 某同学给同学们表演了一段魔术： 首先收集一集气瓶红棕色的气体，用玻璃片盖好， 然后向其中加入少量水，振荡后变为无色，然后轻 轻移动玻璃片使少量空气进入集气瓶，气体又变为 红棕色，振荡，又变为无色„„ (1)集气瓶中红棕色的气体是________。 (2)气体颜色变化的原因是___________________； 有关反应的化学方程式为___________________。 (3) 做 魔 术 时 操 作 者 要 注 意 什 么 问 题 ？ 为 什 么 ？ _______________________________________。
6Байду номын сангаас
思维拓展 2．“雷雨发庄稼”有什么科学道理？试用化学方程式 表示。
答案 放电 N2＋O2=====2NO， 2NO＋O2===2NO2， 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
氮的循环(第一课时)
道其中的原因吗？
放电 N2+O2 2NO
2NO+O2
3NO2+H2O
2NO2
2HNO3+NO
３．请用双线桥表示下列反应的电子转移情况： 得4e－
2NO O2 2NO2
失4e－ 得2e－
＋2
0
＋4 －2
3NO2 H 2O 2HNO3 NO
失2e－
＋4
＋5
＋2
４．思考？
将一试管标况下的NO2气体倒立在 水槽里，你会看到什么现象？ 假设试管内的液体不外逸,得到的 溶液的物质的量浓度是多少?
{ 化合态: 铵盐、硝酸盐(KNO 、
3
NaNO3、蛋白质、核酸)
2.自然界中氮的循环过程
闪电
讨论１
雷电交加时,空气中的氮气和有关的
含氮化合物发生了哪些化学反应？ 产生了哪些物质? 这些化学反应和所产生的物质对于 人类的生产和生活有什么意义?
雷雨过程中几个重要的化学方程式
N2+O2
放电
2NO
2NO+O2 ＝ 2NO2
收集NO只能用排水法不能用排空气法， 只能用排水集气法。 NO：在生物学上作用独特，作为传递神经 信息的“信使分子”，在使血管扩张、免 疫、增强记忆力等方面极其重要。
（２）NO2
NO2：红棕色刺激性气味气体，有毒，跟水 反应。
3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO
不能用排水集气法，只能用排空气法。 NO２：能使多种织物退色，损坏多种织物 和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐 蚀作用。
第二节 《氮的循环》
氮以游离态存在于大气中
氮以化合态存在于很多化合物中
氮元素存在于动植物体内,土壤 里和水体中构成很多无机物 和有机物,氮是构成蛋白质和 核酸的(形成生命的重要物质) 不可缺少的物质.
第2节氮的循环(第一课时)
第2节氮的循环〔第一课时〕教学目标：1、通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质。
2、通过自然界中的氮的循环，使学生了解氮循环的根本过程，认识氮循环过程中的重要物质。
3、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识氮气在一定条件下能够与氧气、氢气发生反响，并且了解氮的固定的相关知识，如：什么是氮的固定，氮的固定主要有哪些形式。
4、通过观察思考活动，认识氨气的溶解性，氨与水的反响，以及氨的复原性，如氨可以和氧气发生反响。
知识重点：1、氮气、氨的性质过程方法重点：培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力。
教法：阅读、讲解、实验课型：新授教学设想：通过学生熟悉的自然现象——闪电引出化学问题，以氮元素的循环为线索，使含氮元素的物质一一与学生见面，同时使学生了解氮循环的主要过程。
在氮循环的根底上展开其中的主要过程，探讨发生的化学反响，以及这些化学反响有哪些重要的应用。
在教学中，要重点解读闪电过程中氮气与氧气的反响，氮气在一定条件下与氢气的反响。
教学过程：板书设计：第2节 氮的循环一、氮在自然界中的循环在自然界中参与氮的循环的物质：氮气、硝酸盐、铵盐、氨、氮的氧化物、氨基酸、蛋白质等二、氮循环中的重要物质及其变化1、氮气与氮的固定〔1〕氮气的化学性质：稳定，但在一定条件下可与氧气、氢气等发生反响①和氧气反响：N 2 + O 2 2NO ②和氢气反响：N 2 + 3H 22NH 3〔2〕氮的氧化物NO ：无色、难溶于水、有毒的气体，不稳定，极易和氧气化合生成NO 2NO 2：红棕色，有刺激性气味的有毒气体，可以和水发生反响2NO + O 2 = 2NO 2 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO(NO 2既作氧化剂又作复原剂，其物质的量之比为1：2)2、氨与铵态氮肥〔1〕氨的物理性质无色、有刺激性气味气体，极易溶于水〔1：700〕，密度比空气小〔2〕氨的化学性质①氨水呈弱碱性：NH 3 + H 2O NH 3H 2O NH 4+ + OH - ②和酸反响：NH 3 + HCl = NH 4ClNH 3 + HNO 3 = NH 4NO 32NH 3 + H 2SO 4 = (NH 4)2SO 4③催化氧化：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 〔NH 3作复原剂〕 放电 高温、高压催化剂 氮的固定〔游离态的氮转化为化合态的氮〕NH 3 + OH - = NH 4+ 高温 催化剂。
氮的循环第一课时自然界中的氮循环课件高一上学期化学鲁科版
2．NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O====2HNO3+NO，
关于此反应的下列说法中正确的是( D )
A．氮元素的化合价没有发生变化
B．NO2只是氧化剂 C．NO2只是还原剂 D．NO2既是氧化剂，又是还原剂
3. NO有毒，会结合血红蛋白造成人体缺氧。不过，人 们发现它可作为一种传递神经信息的“信使分子”，在 使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有着极其重要的
②过程：游离态
化合态
③分类：
自然固氮
人工固氮
高能固氮：闪电 10%
生物固氮：豆科植物 90% N2+3H2 高温、高压 2NH3
催化剂
仿生固氮（常温常压）
2、氮气
（1）物理性质
课本113页 目标二
颜色 气味 无色 无味
状态
溶解性
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
密度
气体
难溶于水 密度比空气稍小
(2)氮气的化学性质
与氧气反应
N2+O2 放电 N0
②与氢气反应
高温、高压
N2＋3H2 催化剂
2NH3
目标二
可逆反应：相同条件下，同时向正反两个方向进行的反应。 特征：不能进行到底，反应物、生成物同时存在
3.一氧化氮和二氧化氮 目标二
（1）物理性质
课本113页
氮的 氧化物 颜色 气味 状态 毒性 溶解度
NO
无色 无味 气体 有毒 难溶于水
NO2 红棕色 刺激性 气体 有毒 易溶于水
氮的循环涉及地球上生物圈的方方面面。
交流·研讨
课本111页
自然界中的氮的循环涉及许多氮及其化合物。请指 出所列化合物的物质类别和其中氮元素的化合价。
氮的循环第1课时精品PPT课件
（第1课时）
氮元素除了以氮气的形式存在空气中外， 还以哪些形式存在于自然界中
一、氮在自然界中的循环
图1 氮在自然界中的循环示意图
定，很难与其他物质反应 用途
2、氮的氧化物
N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5
A. N2＋O2 放电 2NO B. N2＋3Mg 点燃 Mg3N2
C. 3NO2＋H2O
2HNO3＋NO
D.
N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
氨气的喷泉实验
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
11
结束语
分析：2NO ＋O2 2NO2 3NO2＋H2O
2HNO3＋NO
答案：1/8
上述两个反应可多次循环，综合两式，整理得总反应式
4NO ＋3O2 ＋2H2O
4HNO3
NO 和O2的体积比为4:3，等体积混和，剩余O2 ¼体积，
为原混合气体的 1/8
迁移
将NO2和O2混和气体同时通入水中发生的反应？
3NO2＋H2O 2HNO3＋NO
俗语说“雷雨利庄稼”，这句话隐 含着什么原理？雷雨发庄稼.swf
N2＋O2 放电 2NO ＋O2 3NO2＋H2O
2NO（无色，难溶于水） 2NO2 （红棕色，有刺激性气味） 2HNO3＋NO
练习
一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体 置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分 反应后，剩余气体的体积约为原体积的多少？
当你尽了自己的最大努力时，失败 也是伟大的，所以不要放弃，坚持 就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
第二节氮的循环(第一课时)
第二节氮的循环（第一课时）☆课程目标：（1）了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；（2）通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质。
重点难点：氮气、氮的氧化物（NO、NO2）的性质。
☆课前预习·导学一、氮在自然界中的循环1、氮的存在形态氮是地球上含量丰富的一种元素，以的形式存在于大气中，以的形式存在于动植物体、土壤和水体中。
2、氮在自然界中的循环（1）在自然界中豆科植物根部的，把空气中的氮气转变为等含氮的化合物。
植物的根从土壤中吸收和，经过复杂的生物转化形成各种最后转化为。
动植物遗体中的蛋白质被微生物分解成，回到，被植物利用。
在放电条件下，空气中少量的和化合生成并随水进入土壤和水体。
（2）人们通过化学方法把空气中氮气转化为，再根据需要进一步转化成各种。
(3)化石燃料燃烧、森林和农作物的枝叶燃烧产生的如通过大气进入陆地和海洋，参与氮的循环。
二、氮循环中的重要物质1、氮气（1）物理性质(2)化学性质a与O2反应：b与N2反应：可逆反应：在相同条件下能同时向正反两个方向进行的反应。
2氮的固定氮的固定：使空气中的氮转化为，化学方程式固氮氮的固定固氮化学方程式生物固氮：自然界中的一些微生物种群（如豆科植物的根瘤菌）将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物，约占自然固氮的90%。
☆课堂训练·检测1.下列几种固氮方式中属于人工固氮的（）A.闪电时空气中的氮气转化为一氧化氮B.豆科作物根瘤菌将氮气转化为化合态氮C. NO与O2反应制备NO2D.由N2与H2在一定条件下反应合成NH3解析：自然固氮：通过闪电或一些微生物种群将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮的化合物3、NO、NO的性质比较结合的能力比一样氧。
不过，人们也发现了它在生物学方面的独特作用。
一氧化氮分子作为一种传递神经信息的“”，在血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有着极其重要的作用。
相互转变：☆课堂训练·检测1、以下气体因为与血液中血红蛋白作用引起中毒的是（双选）（）A、NOB、COC、NO2D、NH32、通常情况下，把下列气体混合，能发生反应的是（）A、NO和O2B、NH3和N2C、N2和H2D、O2和N23、我国“神州5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
3.3.1 自然界中的氮循环 (教学课件)高一化学鲁科版(2019)必修第一册
完成课后相关练习
谢谢观看
酸，氨基酸最后转化成蛋白质。动物以植物为食物而获得植
物蛋白，并将其转化为动物蛋白。动植物遗体中的蛋白质被
微生物分解成
NH
4
、NO
3
、和
NH3，又回到土壤、大气和
水体中，被植物再次吸收利用。另外，在放电条件下，空气
中少量的氮气与氧气化合生成氮氧化物，这些氮氧化物随降
水转化成硝酸等进入土壤和水体中。
影响氮在自然界中循环的另一个方面是人类的活动。人 们通过化学方法把空气中的氮气转化为氨，再根据需要 把氨转化成各种含氮化合物( 如盐、硝酸)。某些含氮化 合物进入土壤、大气和水体中进行转化。化石燃料燃烧、 农作物的秸秆燃烧等所产生的氮氧化物通过大气进入土 壤和水体，参与氮的循环。
二、氮循环中物质的性质及物质之间的转化
。
②NO2→NO： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
氮气的性质及工业制法 (1)氮气的密度与空气的接近，只能用排水法收集。 (2)在高温、高压、放电等条件下，N2 能与 H2、O2、Mg 等发 生化学反应。
①氮气与氢气反应：
，该反应是工业合
成氨的原理。 ②氮气与氧气反应：N2＋O2=放==电==2NO。 ③氮气与镁反应：3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2。
人工固氮现在普遍采用的是氨的工业合成。大多数植物只能吸 收化合态的氮元素，而不能直接吸收空气中的氮气。经过大量 的实验研究，科学家发现在一定的条件下氮气与氢气可以直接 化合生成氨，而氨的水溶液及氨形成的盐含有能被植物吸收的 铵态氮。工业上，以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催 化剂存在的条件下合成氨。
第三章第三节自然界中的氮循环第1课时（教案）
新华师版科学九年下课时教学设计表格观察：作物体内主要营养元素的大致含量和来源。
你从表格中看到了哪些问题？【除C、O、H外，几乎所有的营养元素从土壤中吸收。
】近几十年来化学肥料的施用对粮食等农作物产量的大幅度提高起了非常大的作用。
但化肥的大量施用会对环境产生影响，如某些化肥大量施用会使土壤板结。
从右侧图表中我们可以看出20世纪全球氮肥消耗量的急速增长与世界人口增长相一致氮肥氮肥的主要作用是氮是作物体内蛋白质，核酸和叶绿素的重要成分，氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
作物如果缺乏氮肥植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色。
如图是缺氮的玉米和缺氮的棉花。
表格：常见氮肥种类及注意事项磷肥磷肥的主要作用是磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
作物如果缺乏磷肥植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色如图是缺磷的番茄和缺磷的草莓磷肥种类及注意事项过磷酸钙：Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物，部分溶于水，宜与有机肥混合施用重过磷酸钙：Ca(H2PO4)2，能溶于水，宜与有机肥混合施用磷矿粉：Ca3(PO4)2，灰褐色粉状，难溶性迟效肥钾肥钾肥的主要作用是钾肥能促使作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。
作物如果缺乏钾肥茎干软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并焦枯。
如图是缺钾的玉米和缺钾的棉花磷肥种类及注意事项K2SO4白色、易溶，宜与含钙丰富的肥料混合施用KCl：白色、易溶、易结块，宜配合石灰和农家肥混用K2CO3：草木灰成分，易溶、碱性、不宜与铵态氮肥混用在施用化肥时，碱性肥料与铵态氮肥不可混用。
因为铵态氮肥会与碱性物质发生化学变化而放出氨气。
类似于下面的反应。
(NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O+2NH3↑2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑想一下：草木灰可以与铵态氮肥一同施用吗？草木灰主要含有碳酸钾和少量钙、镁、磷的化合物，常被用作钾肥，呈碱性，如果和碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵等氮肥混合使用，会放出氨气，降低氮肥的肥效。
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第二节氮的循环一．教学目标（一）知识与技能目标1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。
（二）过程与方法目标1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
（三）情感态度与价值观目标1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
二、教学重点：1、N2、氮的氧化物、NH3、铵盐、HNO3的主要性质；2、培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使他们初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。
三、教学难点：1、氮的氧化物的重要性质；2、硝酸的氧化性。
四、教学准备（一）学生准备1、预习第二节----氮的循环2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。
重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？（二）教师准备1、教学多媒体、课件；2、补充实验。
五、教学策略1、通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质；通过自然界中的氮的循环，使他们了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质。
2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，使学生认识氮气在一定条件下能够与氧气、氢气发生反应，并且了解氮的固定的相关知识，如什么是氮的固定、氮的固定主要有哪些形式；了解氮的两种氧化物：一氧化氮和二氧化氮的颜色、状态、溶解性，一氧化氮与氧气的反应，二氧化氮与水的反应，了解自然界中形成硝酸的过程。
3、通过观察思考活动，使学生认识氨气的溶解性，氨气与水的反应，以及氨的还原性，如氨能够与氧气发生反应；通过认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解它们在生产中的应用。
4、认识硝酸的强氧化性。
5、通过了解人类活动对氮的循环的影响，使学生知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护的意识。
六、教学计划第一课时：自然界中氮的循环（氮的循环、氮的固定、N2、氮的氧化物的性质；）第二课时：氮循环中的重要物质（NH3、铵盐的性质；）第三课时：硝酸的性质教学过程：自然界中氮的循环（第一课时）肥城六中罗光玉【问题探知投影】在新疆和青海两省区交界处，有一狭长山谷，每当牧民和牧畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，人、畜遭雷击而倒毙。
奇怪的是这里牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。
报载：最近地区工作者揭开了“魔鬼谷”之迷-----该地区地表浅层处有一巨大磁铁矿，当人畜进入后形成尖端放电，请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因。
【组织上课】【问题情景】初步介绍人类对N2、氮的化合物研究成果及应用价值，由此而生产的环境问题（氮氧化物的产生及转化）【过渡】上次课后给大家布置了一项任务：查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。
重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？下面，请各小组准备交流。
【小组交流】选取二个小组作为代表在课堂上交流，其他小组的成果课后以科技小报的形式展示或收录到成长档案袋中。
【点评评价】教师点评并做好表现性评价【板书】一、自然界中氮的循环【学生总结】1、氮在生物圈中的循环2、人类的活动对氮在自然界中循环的影响①人类通过化学方法将空气中的氮转化为氨，再根据需要将氨转化成各种含氮化合物，某些含氮化合物参与氮的循环。
②化石燃料燃烧、森林和农作物的枝叶燃烧所产生的含氮化合物通过大气进入陆地和海洋，参与氮的循环。
【板书】二、氮循环中的重要物质【讲述】氮气是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子间共用三对电子，使每个原子都达到稳定结构。
要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。
故常温下，氮气的化学性质不活泼，很难与其它的物质发生反应。
【板书】1、氮气（1）物理性质氮气是一种无色、无味的气体，难溶于水。
（2）化学性质：化学性质不活泼，但在一定的条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。
【过渡】[问题与探究]氮元素在地球上主要以N2存在。
N2非常稳定，不易转化为化合物。
而动植物生长需要的是化合态的氮 (NO3-,NH4+)。
在人类还无法将N2转化为化合物之前，自然界如何实现这一转化呢？在氮循环中涉及到了较多重要的含氮元素的物质及其变化，下面我们一起来探讨这些物质的性质及转化。
【板书】：雷雨发庄稼【实验探究】湿润的空气在放电的条件下的反应【投影实验】在一个空矿泉水塑料瓶距瓶底10cm处，对称地钻两个小孔，然后放在感应圈上，将感应圈的两根极针通过小孔插入瓶中，使两根极针成一条直线，且针尖之间相距0.5cm（如图），接通电源，观察实验现象。
待矿泉水瓶中产生红棕色气体后，加入蒸馏水，振荡，用蓝色石蕊试纸检验产生的溶液。
【结论】在放电或高温的条件下，空气中的氮气能与氧气发生反应，生成一氧化氮，一氧化氮在空气中很不稳定，易被氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸。
【板书】2、N2+O2 2NO (有毒、无色、难溶于水)2NO+O2=2NO2（有毒、红棕色、与水反应）3NO2+H2O=2HNO3+NO<讨论>（1）现给你一试管二氧化氮，其它药品和仪器自选，根据上述反应，请你设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
（2）你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用，减少污染物的排放等方面考虑。
）【学生总结】一氧化氮和二氧化氮的性质【出示投影】3、（1）物理性质名称一氧化氮二氧化氮颜色、状态无色气体红棕色气体气味刺激性气味溶解性难溶易溶毒性有毒有毒（2）化学性质①一氧化氮的化学性质：2NO+O2===2NO2说明：a：NO与O2不共存；b：实验室只能用排水法收集NO②二氧化氮的化学性质：3NO2+H2O===2HNO3+NO说明：a：该反应是N元素之间进行的氧化还原反应；b：工业制取硝酸的原理；c ：常用差量法进行计算；d ：实验室收集NO 2只能使用向上排空气法。
【介绍】二氧化氮能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也具有腐蚀性。
人类各种工业活动，带来的环境问题，氮肥生产、冶炼金属、汽车行驶产生大量氧化物进入大气，由此产生的各种环境问题。
【思考】（为NO 和 NO 2的有关计算作铺垫）充满NO 2气体的试管倒立于盛满水的在水槽中，充分反应后，剩余气体约占试管体积的几分之几？【过渡】植物只能利用化合态的氮，除了闪电等自然方法外，能否用人工的方法把空气中的氮气转化为植物可吸收的含氮化合物呢？通过大量实验研究，科学家们发现在一定条件下，氮气和氢气可以直接化合生成氨。
【阅读教材】P72【板书】 4、 N 2+3H 2 2NH 3 （可逆反应）【讲述】像这样同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。
在可逆反应的化学方程式中用“ ”代替“=”。
人们把像这样使空气中游离态的氮转化为化合态的氮的方法叫做氮的固定。
综上所述：【板书】【介绍】氮气的一些用途，液氮是火箭燃烧的推进剂，大量的液氮用高压把火箭燃料推向燃烧室，安全性能良好；用液氮还可以治病，外科手术中的“冷刀”实际上应用的就是液氮；液氮可以治愈早、中期癌症，被冻死的癌细胞进入人体血液后，还可以刺激人体产生相应抗体，进而消灭残留在人体内的癌细胞。
【课堂小结】 学生自己概括·整合。
【课堂练习】A 组1、氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮。
指出下列固氮方式各属于哪种类型。
（1）、闪电时氮气转化为一氧化氮。
（ ）（2）、豆科作物根瘤菌将氮气转化为化合态氮。
（ ）（3）、在高温、高压和催化剂作用下，氮气和氢气反应合成氨。
（ ）2、下列气体中只能用排空气法收集的是（ ）A.CO 2B.NOC.H 2D.NO 23、下列反应属于自然固氮的是（ ）A.N 2和O 2在雷电的作用下生成NOB.某些金属有机化合物将N 2转化为化合态的氮C.N 2和H 2反应生成NH 3D.镁在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg 3N 2）氮的固定 自然固氮 人工固氮仿生固氮 高能固氮 生物固氮 合成氨4、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
关于NO的下列叙述中不正确的是( )A.NO可以是某些含底价N物质氧化的产物B.NO不是亚硝酸的酸酐C.NO可以是某些含高价N物质还原的产物D.NO是红棕色气体5、将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A.1.2mLB.2.4mLC.3.6mLD.4mLB 组[体验探究]6、地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害的强烈紫外线辐射，可使人为的大气污染会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中氮的氧化物（NO 和NO2），它们和O2和O发生反应：O3+NO==NO2+O2和，两个方程式反复循环，总反应方程式为O3+O==2O2,NO在破坏臭氧层的过程中起了作用，NO2为。
7、雷鸣闪电是日常生活中司空见惯的现象。
在闪电发生的过程中，空气中的氮气和氧气直接化合。
假设某次雷电放出的能量为1.5 107KJ。
已知1molO2与1molN2化合时要吸收181KJ 的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应。
（1）此次闪电所产生的一氧化氮的物质的量是多少？（2）此次雷电的生成物相当于给土壤施加了多少千克的尿素[CO(NH2)2]化肥？。