初中化学专题复习：基本概念和基本理论

专题复习：基本概念和基本理论1、化学变化：生成其他物质的变化叫化学变化。

化学变化常伴随吸热、放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

物理变化：没有生成其他物质的变化叫物理变化。

二者本质区别：是否有新物质生成。

（）1、化学变化的本质是A、发热发光；B、生成新物质；C、颜色发生变化；D、生成新物质（）2、判断铝在氧气中燃烧是化学变化的主要依据A、火星四射；B、有白色固体三氧化二铝生成；C、放出大量的热；D、以上都不是（）3、下列各组物质的变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是A、冰雪融化，由空气制氧气；B、钢铁生锈，纸的燃烧；C、蜡烛燃烧，蜡烛融化；D、汽油挥发，食物腐烂（）4、下列成语或俗语涉及到化学变化的是A、滴水成冰；B、聚沙成塔；C、星星之火，可以燎原；D、铁杵磨成针2、化学性质：在化学变化中表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、化合价等。

物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等。

（）1、下列表示的不是物质的物理性质的是A 、空气是没有颜色、没有气味的气体；B、水沸腾变成水蒸汽；C 、酒精能挥发；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊2、阅读短文，用“物理变化、化学变化、物理性质、化学性质”填空：硫是一种淡黄色固体（属），把块状的硫粉碎（属），取少量放入燃烧匙内，加热，硫熔化成淡黄色液体（属），继续加热，硫在空气中燃烧（属），说明硫具有可燃性（属）。

3、⑴分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子：原子是化学变化中的最小粒子。

二者区别：在化学变化中是否可以再分。

⑵离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。

①阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子；②阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。

⑶原子、阳离子、阴离子的判断原子：质子数 = 核外电子数阳离子：质子数 > 核外电子数阴离子：质子数 < 核外电子数⑷离子符号：①写法：在元素符号右上角标上离子所带的电荷数。

如：氧离子带2个单位的负电荷，符号为O2－；钠离子带1个单位的正电荷，符号为Na+；硫酸根离子带2个单位负电荷，符号为SO42－【书写技巧：根据化合价书写离子符号，如钡的化合价为＋2价，则钡离子带2个单位的正电荷，符号为Ba2+；铵根为＋1价，则铵根离子带1个单位正电荷，符号为NH4+】★②离子符号的意义：如：O2－整体表示：氧离子右上角的数字2：每个氧离子带2个单位的负电荷⑸构成物质的粒子有：分子、原子、离子等A、由分子构成的物质有：①非金属气体单质，如：H2、O2、N2、O3……；②非金属元素与非金属元素组成的化合物，如：H2O、CO2、SO2、NO2、SO3……【符号特点：一种符号且右下角带数字、多种符号组合、多种符号组合且右下角带数字】B、由原子直接构成的物质有：①金属类，如：Cu、Fe、Hg、Ag……；②稀有气体，如：He、Ne、Ar……【符号特点：只有一种符号且右下角不带数字】C、由离子构成的物质有：典型金属元素与非金属元素组成的化合物，如：NaCl、KCl、MgO……（）1、下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）2、下列符号中，对“2”的含义理解正确的是A、2Cu中的“2”表示2个铜元素；B、Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷；C、H2S中“2”表示一个硫化氢分子含有两个硫原子；D、Al2(SO-24)3中化学式上方“2”表示硫元素为－2价3、用化学符号表示硫离子2个氮分子碳酸钡氩气+2价的锌元素4个亚铁离子氧化铁中氧元素的化合价为－2价4、构成物质的粒子有、和。

如二氧化碳是由构成，汞是由构成，氯化钠是由构成。

4、元素：⑴概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；（注：元素种类由质子数决定）⑵元素的化学性质和原子结构的关系①稀有气体元素：最外层上有8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构；②金属元素：最外层一般少于4个电子，在化学反应中易失去电子达到相对稳定结构③非金属元素：最外层一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子达到相对稳定结构元素的化学性质与原子最外层电子数有密切的关系（即元素的化学性质由原子最外层电子数决定）（）1、《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关它是A、质子数、中子数；B、质子数、最外层电子数；C、中子数、最外层电子数；D、最外层电子数、质子数（）2、氯元素与钠元素化学性质不同主要是在于原子中的A、核外电子总数不同；B、中子数不同；C、质子数不同；D、最外层电子数不同（）3、研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。

下列原子具有相似化学性质的一组是①；②；③；④。

A、①②；B、③④；C、①③；D、②④（）4、在化学反应里元素的原子结构发生变化的是A、质子数；B、最外层电子；C、中子数；D、核电荷数（）5、对于Na和Na+的说法，正确的是A、属于同一种元素；B、属于同一种粒子；C、核外电子数相同；D、具有相同的电子层数（）6、下列各组内的粒子，属于同种元素的是A、；B、；C、；D、7、根据下列粒子结构示意图，回答问题：①②③④⑤⑥（1）表示相对稳定结构的粒子是（填序号，下同），其中表示稀有气体的粒子是；（2）表示同一种元素的粒子是；（3）在化学反应中，容易失去电子的粒子是，容易获得电子的粒子是；（4）表示阳离子的粒子是，表示阴离子的粒子是。

5、混合物：由多种物质组成。

（如空气由氧气、氮气、二氧化碳、水等组成；盐水由氯化钠和水组成。

）纯净物：由一种物质组成。

（如水H2O只含有水、氧气O2只含有氧气、二氧化碳CO2只含有二氧化碳。

）化合物：由多种元素组成的纯净物。

（如水H2O中含有氢、氧两种元素；氯酸钾KClO3含有氯、氧、钾三种元素。

）单质：由一种元素组成的纯净物。

（如氧气O2只含有氧元素；铜Cu只含有铜元素。

）氧化物：由氧元素与另一种元素组成的化合物。

（如：水H2O是由氢元素与氧元素两种元素组成；二氧化碳CO2由氧元素与碳元素两种元素组成。

）酸：在水溶液中能解离出H+和酸根离子。

（如：硫酸H2SO4能解离出H+和SO42－；盐酸HCl能解离出H+和Cl－；硝酸HNO3能解离出H+和NO3－）碱：在水溶液中能解离出金属离子和OH－。

（如：NaOH能解离出Na+和OH－；Ca(OH)2能解离出Ca2+和OH－。

）盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。

（如：Na2CO3能解离出Na+和CO32－；CuSO4能解离出Cu2+和SO42－。

）上述几种概念之间的关系：【有机化合物：含有碳元素的化合物，叫有机化合物(简称有机物)，如CH4（甲烷，最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等；但CO 、CO2、含碳酸根的化合物等具有无机化合物的特点，把它们看作是无机化合物。

】1、下列物质:①氮气、②液态空气、③氧化汞、④矿泉水、⑤高锰酸钾、⑥二氧化锰、⑦铁、⑧冰水混合物。

其中属于纯净物的有，属于混合物的有，属于单质的有，属于化合物的有，属于氧化物的有。

（均填序号）（）2、下列属于纯净物的是A、石油；B、铝合金；C、碘酒；D、氯酸钾（）3、常温下，氧元素可组成两种气态单质——氧气和臭氧，化学式分别为O2和O3。

将这两种气体混合，所得气体属于A、单质；B、化合物；C、纯净物；D、混合物（）4、下列物质中，属有机物的是A、碳酸；B、碳酸氢钠；C、葡萄糖；D、二氧化碳（）5、下图表示气体微粒的示意图，图中●和○分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（）6、下列含有氧分子的物质是A、水；B、二氧化碳；C、空气；D、氯酸钾（）7、下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是A、KNO3、NaOH、HCl；B、Ca(OH)2、HCl、NaCl；C、H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2；D、HNO3、KOH、CuSO4（）8、下列各组中前者属于后者的是A、化合物、单质；B、元素、原子；C、氧化物、化合物；D、纯净物、化合物（）9、一定由两种元素组成的物质是A、单质；B、化合物；C、氧化物；D、混合物（）10、某物质经分析只含有一种元素，则该物质不可能是A、单质；B、化合物；C、混合物；D、纯净物6、化学反应的类型：⑴四大基本反应类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

置换反应：由一种单质与一种化合物起反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。

【条件—相互交换成分时，生成物中有水或有气体或有沉淀生成时，复分解反应才能发生。

】【酸、碱、盐之间的反应一般都属于复分解反应】⑵氧化反应、还原反应氧化反应：物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。

还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。

【氧化性：提供氧的物质具有氧化性，是氧化剂；还原性：得到氧的物质具有还原性，是还原剂。

】【缓慢氧化：进行的很慢，甚至不易察觉的氧化反应叫做缓慢氧化。

如：食物的腐败、动植物的呼吸、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

】⑶中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

（）1、下列变化中属于化合反应又是氧化反应的是A、磷＋氧气—→五氧化二磷；B、酒精＋氧气—→二氧化碳＋水；C、水—→氢气＋氧气；D、氨气＋水＋二氧化碳—→碳酸氢铵（）2、汽车尾气中含氮的氧化物，它是城市的污染物之一。

汽车行驶时,由于电火花的作用，使汽缸里发生了一系列化学反应，其中有：N2＋O2===点燃2NO、2NO＋O2===点燃2NO2二氧化氮。

这两个反应都属于A、分解反应；B、置换反应；C、化合反应；D、复分解反应（）3、以下反应不属于四种基本反应类型的是A、铁与稀硫酸反应；B、生石灰与水反应；C、一氧化碳还原氧化铜；D、氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合（）4、2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。

下面是他们研究烯烃反应的示意图该反应属于四种反应类型中的A、化合反应；B、分解反应；C、置换反应；D、复分解反应（）5、(07济南)已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是：（说明：一种小球代表一种元素的原子）A、图中的反应物都是化合物；B、该反应属于置换反应；C、该反应属于复分解反应；D、该反应不符合质量守恒定律（）6、将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为CO2＋2Mg====点燃2MgO＋C，下列叙述错误的是A、该反应中镁发生了氧化反应；B、该反应中二氧化碳是还原剂；C、该反应属于置换反应；D、镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭（）7、下列反应属于中和反应的是A、2HCl＋CuO==CuCl2＋H2O；B、2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O；C、2HCl＋Cu(OH)2==CuCl2＋2H2O；D、CaO＋H2O==Ca(OH)2（）8、下列物质能发生中和反应并产生沉淀的是A、硫酸和氢氧化钡；B、盐酸和生石灰；C、氢氧化铜和盐酸；D、盐酸和硝酸银（）9、下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是A、盐酸和氢氧化钠；B、碳酸钠和稀硫酸；C、氯化钠和氢氧化钾；D、硝酸银和氯化钡（）10、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A、H+、C1—、OH—；B、H+、SO42—、HCO3—；C、Ba2+、H+、SO42—；D、Cu2+、C1—、NO3—7、燃烧：⑴概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。