人教版化学高二上册分子的立体构型说课稿模板：第二章
新人教版高二化学选修3：2.2分子的立体结构(第2课时)教案 word版
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
第二课时教学目标1、认识杂化轨道理论的要点2、进一步了解有机化合物中碳的成键特征3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5、培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力教学重点：杂化轨道理论的要点教学难点：分子的立体结构，杂化轨道理论教学过程：碳的价电子构型是什么样的？甲烷的分子模型表明是空间正四面体，分子中的C—H键是等同的，键角是109°28′。
说明什么？[结论]碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。
师：碳原子的价电子构型2s22p2，是由一个2s轨道和三个2p轨道组成的，为什么有这四个相同的轨道呢？为了解释这个构型Pauling提出了杂化轨道理论。
板书：三、杂化轨道理论1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。
[思考与交流]甲烷分子的轨道是如何形成的呢？形成甲烷分子时，中心原子的2s和2p x，2p y，2p z等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条sp3杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同于s轨道，也不同于p 轨道。
分子的立体结构 说课稿 教案
【板书】2.1形形式式的分子
【提出问题】什么是分子的空间结构？结构式能反映出分子的空间构造吗？
思考，回答。讨论分子在三维空间的构造情况。
让学生区分结构式与空间结构的区别
【归纳】结构式不能反映出分子的空间结构
【思考】1.同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？2.同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？
【板书】常见分子的立体结构一览表
A的电子对数
成键电子对数
孤对电子对数
VSEPR几何构型
实例
实例构型
2
2
0
直线型
CO2
直线型
3
3
0
平面三角形
CH2O
平面三角形
2
1
三角形
V型
4
4
0
四面体
CH4
四面体
3
1
四面体
NH3
三角锥
2
2
四面体
H2O
V型
6
6
0
八面体
SF6
八面体
4
2
八面体
XeF4
平面正方形
分组讨论，让学生自行完成知识体系的构建。
③三键>双键>单键。
记忆
知识升华
【板书设计】
2.1形形式式的分子
一、填写下表，了解原子的成键情况
原子
H
C
N
O
电子式
可形成共用电子对数
成键情况
二、完成下表
分子
CO2
H2O
NH3
CH2O
CH4
电子式
结构式
高二化学 选修3 第二章 第二节 分子的立体结构 教案及说课稿
第二节分子的立体结构配合物理论简介教案教学目标【知识与技能】1．掌握配位键、配位化合物的概念，能认识常见的配合物。
2．会正确表示配位键、配位化合物。
3．了解配位化合物的组成、命名以及在生活中的应用。
【过程与方法】1、通过实验探究培养学生分析、归纳总结的能力，让学生在探究过程中学会对比实验的方法。
2、通过举例及资料卡片呈现的形式，培养学生从信息中主动获取知识，总结归纳，增强自学能力。
【情感态度价值观】1、通过对史实的了解，激发学生爱国情怀。
2、通过实验探究、合作学习培养学生的团队意识及严谨、细致的科学态度。
3、了解配合物在生活中的应用，让学生感受科学的力量，激发学生刻苦钻研，热爱科学、崇尚科学。
教学重点通过合作探究，学习配位键、配位化合物等概念，了解配合物在生产、生活中的应用。
教学难点配位化合物理论。
教学过程第二节分子的立体结构配合物理论简介说课稿一、设计思想1、把握的原则：将复杂的知识理论简单化，让学生在轻松的氛围中愉快的学习。
2、整个教学过程中贯穿三条主线：（1）知识线。
激发学生学习的兴趣，认识配位键和配位化合物。
（2）方法线。
注重学习中所蕴含的化学方法和科学精神，培养学生逻辑思维和解决问题的能力。
（3）情感线。
激发学生对知识的追求和渴望。
爱祖国，爱家乡，引导学生树立正确的人生观和价值观。
二、教材分析按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求，在必修2和选修3已介绍共价键的知识基础上，本节介绍了特殊的共价键——配位键，并得出很庞大的一类物质——配合物。
对配位键和配合物教材中要求学生掌握的并不深，只需要认识和判断配合物和配位键并能正确表达配位键。
能知道它在生产和生活中一些简单的应用。
三、学情分析学生在以前的学习中构建了共价键的概念，一般共价键的形成方式是成键双方原子各提供一个单电子，而形成共价键还有其他方式，学习配位键能打破他们对共价键固有的认识。
本班学生化学基础较好，通过两年的新课程学习已基本具备了合作探究、自主学习的能力。
《分子的立体结构》 说课稿
《分子的立体结构》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《分子的立体结构》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《分子的立体结构》是人教版高中化学选修 3 第二章《分子结构与性质》中的第二节内容。
本节教材是在学习了共价键的相关知识之后，进一步探讨分子的立体结构。
通过对分子立体结构的研究，学生能够更好地理解分子的性质和化学反应的本质，为后续学习有机化学等内容奠定基础。
在教材内容的编排上，先介绍了价层电子对互斥理论，用以预测简单分子的立体结构；接着通过介绍杂化轨道理论，解释了甲烷等分子的立体结构形成原因；最后介绍了配合物的相关知识，拓展了学生对分子结构的认识。
二、学情分析学生在之前已经学习了原子结构、化学键等基础知识，对于微观粒子的结构有了一定的了解。
但对于分子的立体结构，学生在理解上可能会存在一定的困难，需要通过直观的模型和形象的比喻来帮助他们理解。
此外，学生的抽象思维能力和空间想象力还有待进一步提高，在教学中要注重引导学生进行思考和探究。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解价层电子对互斥理论，能够用该理论预测简单分子的立体结构。
（2）理解杂化轨道理论，能用杂化轨道理论解释常见分子的立体结构。
（3）了解配合物的概念和形成条件。
2、过程与方法目标（1）通过对分子立体结构的探究，培养学生的观察能力、分析能力和归纳能力。
（2）通过小组讨论和交流，培养学生的合作精神和表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的创新意识和科学精神。
（2）让学生体会化学知识在实际生活中的应用，增强学生的社会责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）价层电子对互斥理论和杂化轨道理论。
（2）常见分子的立体结构及形成原因。
2、教学难点（1）杂化轨道理论的理解和应用。
（2）配合物的形成和结构。
五、教法与学法1、教法（1）讲授法：对于一些重要的概念和理论，如价层电子对互斥理论、杂化轨道理论等，通过讲授的方式让学生有清晰的认识。
分子的立体构型 说课稿 教案 教学设计
分子的立体结构一、教学设计本节以三原子、四原子和五原子分子的立体结构模型为例，介绍典型分子的立体结构；然后从价层电子对互斥模型和杂化轨道理论解释分子结构的多样性和复杂性，并根据上述理论判断简单分子或离子的构型；最后，介绍配合物的概念、成键的条件和表示方法。
教学重点：1. 分子的立体结构；2. 价层电子对互斥模型、杂化轨道理论和配位键。
教学难点：1. 分子的立体结构；2. 价层电子对互斥模型、杂化轨道理论。
具体教学建议：1. 从H、C、N、O的原子结构，依据共价键的饱和性和方向性，用电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子结构，为学习本节课的内容做好知识准备。
由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球棍模型（或比例模型），对照其电子式采取对比的方法，引导学生对中心原子的共用电子对和未成键电子对与空间结构的关系进行分类，并用下表形式进行归纳。
经分析、比较可知，由于中心原子的孤对电子对占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构——建立价层电子对互斥模型理论。
进而应用该理论判断简单分子或离子的构型，认识多原子分子的立体结构。
2. 介绍杂化轨道理论时，可以从甲烷分子中碳原子的价电子构型2s22p2及3个2p 轨道相互垂直，对照甲烷分子正四面体结构，引出问题——如何解释甲烷正四面体空间结构？由于甲烷分子中的4个C—H键是等同的，键角皆为109°28′，由此推出：碳原子具有与4个氢原子电子云重叠的完全相同的4个轨道，进而引入sp3杂化轨道——杂化轨道理论。
除sp3杂化轨道外，还有sp2杂化轨道和sp杂化轨道。
结合价层电子对互斥模型理论，下表列举了一些多原子分子中心原子的杂化轨道类型。
*杂化轨道数：中心原子的孤对电子对数与相连的其他原子个数之和。
3. 介绍配合物理论时，通过观察CuSO4、CuCl2·2H2O、CuBr2等固体及其水溶液颜色的实验，分析得知天蓝色的物质——四水合铜离子，探究其结构，由孤对电子对和空轨道形成的配位键，引出配位键和配合物的概念。
高二化学选修3第二章第二节分子的立体结构教案及说课稿
第二节分子的立体结构配合物理论简介教案教学目标【知识与技能】1.掌握配位键、配位化合物的概念，能认识常见的配合物。
2.会正确表示配位键、配位化合物。
3.了解配位化合物的组成、命名以及在生活中的应用。
【过程与方法】1、通过实验探究培养学生分析、归纳总结的能力，让学生在探究过程中学会对比实验的方法。
2、通过举例及资料卡片呈现的形式，培养学生从信息中主动获取知识，总结归纳，增强自学能力。
【情感态度价值观】1、通过对史实的了解，激发学生爱国情怀。
2、通过实验探究、合作学习培养学生的团队意识及严谨、细致的科学态度。
3、了解配合物在生活中的应用，让学生感受科学的力量，激发学生刻苦钻研，热爱科学、崇尚科学。
教学重点通过合作探究，学习配位键、配位化合物等概念，了解配合物在生产、生活中的应用。
教学难点配位化合物理论。
教学过程教师活动【导课】讲述波尔保存诺贝尔金质奖章的故事，引出生活中的一类重要物质——配位化合物。
【板书】配合物理论简介【实验探究1】小组合作探究, 填写表格。
学生活动完成实验探究1:观察实验现象并填写表格。
通过小组实验，共同讨论的形式，学习设计意图引发学生对科学家的崇敬之情，激发学生爱国情怀。
认识配位键 ,学习配位键的正确表力.式J O学会科学实验方法----对比试验，培养学生思维方法【板书设计】第二节分子的立体结构配合物理论简介1.配位键2.配合物3.配合物的应用第二节分子的立体结构配合物理论简介说课稿一、设计思想1、把握的原则：将复杂的知识理论简单化，让学生在轻松的氛围中愉快的学习。
2、整个教学过程中贯穿三条主线：（1）知识线。
激发学生学习的兴趣，认识配位键和配位化合物。
（2）方法线。
注重学习中所蕴含的化学方法和科学精神，培养学生逻辑思维和解决问题的能力。
（3）情感线。
激发学生对知识的追求和渴望。
爱祖国，爱家乡，引导学生树立正确的人生观和价值观。
二、教材分析按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求，在必修2和选修3己介绍共价键的知识基础上，木节介绍了特殊的共价键一一配位键,并得岀很庞大的一类物质一一配合物。
分子的立体构型 说课稿
各位评委老师，您们好！今天我说课的题目是：分子的立体构型。
我将从教材分析、三维目标、教学重难点、教学方法和教学过程这几个方面来说明我对这部分内容的理解。
一、教材分析本节选自新课标人教版化学必修3《物质结构与性质》第二章第二节。
本节是学生在学习了共价键的相关知识基础上，进一步深化学习分子的立体结构和价层电子对互斥理论，有利于学生从分子结构的角度认识物质的性质，为接下来学习杂化轨道理论奠定良好的基础。
二、教学目标知识目标：1正确理解价层电子对互斥理论2学会利用价层电子对互斥理论判断分子的立体构型能力目标：学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。
情感目标：通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神，激发学生学习化学的兴趣。
三、教学重、难点重点：价层电子对互斥理论难点：分子的立体构型价层电子对互斥理论四、教学方法本节主要采用小组合作探究的学习模式，再结合模型构造等教学方法。
五、教学过程【新课导入】多媒体展示自然界中的花朵、蝴蝶和冰晶等宏观物质的图片，让学生联想微观物质的对称性，引出本节核心内容——分子的立体空间构型。
【模型直观】运用球棍模型，组织学生动手制作几种常见分子如甲烷、乙烯、二氧化碳、水分子等物质的分子模型。
设问：1 什么是分子的空间构型？2 分子的结构式怎样测定的？3 同样的3原子分子，CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，它们的构型为何不同？4为什么分子会有不用的空间构型？其构型和分子电子式有怎样的联系呢？组织学生由CO2 H2O NH3 CH2O CH4的球棍模型，对照其电子式，引导学生对中心原子的共用电子对和未成键电子对与空间结构关系进行分类，并引出价层电子对互斥理论。
举例：判断H2S的空间结构由学生小组讨论并分析H2S的电子式，推测其空间构型，通过孤对电子以及斥力的大小来解释硫氢分子的空间构型，由简单到复杂，由一般到特殊，逐步引导学生。
【板书】二、价层电子对互斥理论（VSEPR theory ）【板书】 1、内容：价层电子对互斥理论认为,分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。
分子的立体构型 说课稿 教案 教学设计
平面型——sp 2杂化；四面体——sp3杂化。
【小结】
【思考】
1、任何情况下轨道都可以发生杂化吗？杂化轨道有什么用途？
2、水、甲烷、氨气中心原子均为sp3杂化，为什么水的键角为105度？氨气的为107度？
【强调】
1、杂化只有在形成分子时才会发生；
2、能量相近的轨道方可发生杂化；
3、杂化轨道成键时满足最小排斥原理，从而决定键角。
4、杂化轨道只用来形成σ键或容纳孤对电子，未参与杂化的p轨道方可用于形成π键。
变抽象为直观，便于学生理解。
归纳需要注意的问题，知识得到升华、学以致用。
板书设计
分子的立体构型
三、杂化轨道理论简介
1、杂化与杂化轨道的概念：
2、杂化轨道的常见类型：
（1）sp杂化——直线形：BeCl2CO2（2）sp2杂化——平面形：BF3HCHO （3）sp3杂化——四面体形：CH4NH4+
3、杂化类型的判断。
新人教版高二化学选修3：分子的立体结构(第2课时)教案 Word版
第二課時教學目標1、認識雜化軌道理論的要點2、進一步瞭解有機化合物中碳的成鍵特徵3、能根據雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構型4、採用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學5、培養學生分析、歸納、綜合的能力和空間想像能力教學重點：雜化軌道理論的要點教學難點：分子的立體結構，雜化軌道理論教學過程：碳的價電子構型是什麼樣的？甲烷的分子模型表明是空間正四面體，分子中的C—H鍵是等同的，鍵角是109°28′。
說明什麼？[結論]碳原子具有四個完全相同的軌道與四個氫原子的電子雲重疊成鍵。
師：碳原子的價電子構型2s22p2，是由一個2s軌道和三個2p軌道組成的，為什麼有這四個相同的軌道呢？為了解釋這個構型Pauling提出了雜化軌道理論。
板書：三、雜化軌道理論1、雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產生的新軌道叫雜化軌道。
[思考與交流]甲烷分子的軌道是如何形成的呢？形成甲烷分子時，中心原子的2s和2p x，2p y，2p z等四條原子軌道發生雜化，形成一組新的軌道，即四條sp3雜化軌道，這些sp3雜化軌道不同於s軌道，也不同於p 軌道。
根據參與雜化的s軌道與p軌道的數目，除了有sp3雜化軌道外，還有sp2雜化和sp雜化，sp2雜化軌道表示由一個s軌道與兩個p軌道雜化形成的，sp雜化軌道表示由一個s軌道與一個p軌道雜化形成的。
[討論交流]：[總結評價]：引導學生分析、歸納、總結多原子分子立體結構的判斷規律，完成下[討論]：怎樣判斷有幾個軌道參與了雜化？（提示：原子個數）[結論]：中心原子的孤對電子對數與相連的其他原子數之和，就是雜化軌道數。
[討論總結]：三種雜化軌道的軌道形狀，SP雜化夾角為180°的直線型雜化軌道，SP2雜化軌道為120°的平面三角形，SP3雜化軌道為109°28′的正四面體構型。
人教版高二化学(上册)选修三第二章2.2分子的立体构型
练习
实例 电子式 中心原子 σ键电 孤电子 价层电 子对数 对数 子对数
CO2 BF3 CH4 CH2O NH3 H2O
C
2
0
2
B
3
03
C
4
0
4
C
3
0
3
N
3
14
O
2
24
注意：
阳离子：a为中心原子的价电子数-离子的电荷数 阴离子：a为中心原子的价电子数+离子的电荷数
例：CO32- 中的中心原子为C，C有3对σ键电子对， 孤电子对=1/2(6-3×2)=0 所以价层电子对=3+0=3
培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力， 并提高用数学的思想解决化学问题的能力。 【重点难点】
利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
形形色色的分子
P4
C60
分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收， 常使人流连忘返。那么分子结构又是怎么测定的呢
？
复习导入 引入新课
CH2O和NH3同为四原子分子，CH2O呈平面三角型而NH3三角锥形型，为什么？
直线形
CO2、 BeCl2
n=3
平面三角形
n=4
正四面体形
●
● ●● ●
CH2O、BF3 CH4、CCl4
（2）若中心原子上有孤对电子的分子，VSEPR模型和 分子立体构型不一致。
价层 价层电 电子 子对排 对数 布
成键 电子 对数
孤电 子对 数
分子 类型
电子对的 排布方式
分子 构型
实例
2 直线形 2
思考与交流
1、以S和P为例，说明如何根据主族元素在周期表的 位置确定它的价电子数。 答：中心原子的价电子数=主族序数=原子的最外层电子数
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人教版化学高二上册分子的立体构型说课稿模板：第
二章
计划可以使人集中注意，如果要让学生感兴趣，教师就要饱含情感。
编辑了人教版化学高二上册分子的立体构型说课稿模板，欢迎阅读!
一、设计思想
1.将抽象的理论模型化，化难为简，详略得当，有效教学.
2.创设多层面多角度的问题，激发学生学习的兴趣，构建出价层电子对互斥理论与分子立体构型的有机结合和熟练运用。
3.注重学习中所蕴含的化学方法，培养学生的逻辑思维能力和解决问题的能力。
二、教材分析
1.教材的内容、地位和作用
本节选自新课标人教版化学必修3 第二章第二节，由四部分内容组成，依次为形形色色的分子、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论简介和配位化合物简介，重点介绍价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和配位化合物。
本节。