1江苏新高考选考化学苏教一轮复习教师用书：专题4 1 第一单元 含硫化合物的性质和应用 含答案
第一单元含硫化合物的性质和应用学习任务1硫及其氧化物硫化氢亚硫酸一、硫单质1．自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
有关硫化物和硫酸盐的化学式见下表：硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O色态淡黄色或黄色晶体溶解性不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2二、二氧化硫(SO2 )1．物理性质颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色有刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水2.化学性质(1)具有酸性氧化物的通性与少量NaOH 溶液反应：SO 2＋NaOH===NaHSO 3；与足量NaOH 溶液反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。
(2)具有还原性，能被Cl 2、Br 2、I 2、H 2O 2、KMnO 4等氧化剂氧化。
①SO 2与卤水反应：SO 2＋X 2＋2H 2O===2HX ＋H 2SO 4(X 为Cl 、Br 、I)。
②使FeCl 3溶液由棕黄色变为浅绿色。
③2SO 2＋O 2催化剂2SO 3。
(3)具有氧化性与H 2S 反应：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。
(4)具有漂白性使品红溶液褪色(原理：SO 2＋有色物质→无色物质――→加热有色物质＋SO 2)。
三、三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热。
SO 3是酸性氧化物，跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
四、硫的氧化物的污染与治理五、硫化氢(H 2S)、亚硫酸(H 2SO 3)1．H 2S 、H 2SO 3的弱酸性(1)都是二元弱酸，在水中分步电离，能使紫色石蕊溶液变红。
(2)与NaOH 反应都可生成两种盐：正盐(Na 2S 、Na 2SO 3)和酸式盐(NaHS 、NaHSO 3)。
(3)酸性：H 2S ＜H 2SO 3。
S 2－、SO 2－3、HS －、HSO －3都可以发生水解反应，其中S 2－、HS －可与Al 3＋发生相互促进的水解反应，如3S 2－＋2Al 3＋＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑。
2．H 2S 、SO 2、H 2SO 3的还原性(1)都可被Fe 3＋、O 2、X 2(X ＝Cl 、Br 、I)、HNO 3、酸性KMnO 4溶液等氧化。
(2)H 2S 在O 2中燃烧时，H 2S ――→O 2（少量）点燃S ，H 2S ――→O 2（过量）点燃SO 2；H 2S 可被SO 2、H 2SO 3氧化，如2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)(2019·高考全国卷Ⅲ)向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可制备少量二氧化硫气体。
( )(2)(2018·高考全国卷Ⅱ)密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 。
( )(3)(2017·高考全国卷Ⅰ改编)氢硫酸的还原性强于亚硫酸不能作为比较氢硫酸与亚硫酸酸性强弱的依据。
( )(4)硫在自然界中仅以化合态存在。
( )(5)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。
( )(6)硫黄易溶于CS 2，所以可用CS 2溶解试管内壁的硫。
( )(7)SO 2具有漂白性，所以SO 2可使溴水褪色。
( )(8)SO 2气体通入BaCl 2溶液中产生BaSO 3白色沉淀。
( )(9)SO 2和Cl 2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。
( )答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)×2．(教材改编题)在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( )A ．2Al ＋3S=====△Al 2S 3B ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋3SO 2↑C ．H 2S=====△H 2＋S ↓D ．3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O解析：选A 。
A 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价，所以只体现氧化性，正确；B 项，该反应中S 的化合价由0价、＋6价变为＋4价，所以S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中S 的化合价由－2价变为0价，所以S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价、＋4价，所以S 体现氧化性和还原性，错误。
3．(教材改编题)下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是( )A．HClO B．SO2C．O3D．Na2O2解析：选B。
SO2的漂白属于加合型，而HClO、O3和Na2O2的漂白均属于氧化型。
提升一硫及其氧化物的性质1．(教材改编题)下列说法错误的是()A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3解析：选D。
硫易溶于CS2，且能与NaOH反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。
2．(2020·蚌埠模拟)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅解析：选A。
Na2SO3与60% H2SO4反应生成SO2，SO2的水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；SO2能使溴水、品红溶液褪色，能与NaOH溶液反应而使含酚酞的NaOH溶液红色变浅。
3．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加合反应生成无色物质。
(1)为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色；b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。
请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同与不同之处。
①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物________和________。
②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生________反应，生成不稳定的无色物质，生成物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。
HClO能与很多有机色质发生________反应，生成物较稳定。
(2)乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。
①消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质________相等。
②O3漂白速度较H2O2快的主要原因是________________________________________；Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是_____________________________________________。
解析：注意题干中的对比实验现象，仔细分析褪色原因。
答案：(1)①H2SO3HClO②加合(或化合)氧化还原(2)①得电子数②氧化性O3>H2O2Cl2与H2O反应生成的HClO浓度较小常见漂白物质归纳物质SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色—漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质224．(双选)下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()A．澄清石灰水B．H2S溶液C．酸性KMnO4溶液D．紫色石蕊试液解析：选BC。
SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水区别SO2和CO2。
SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化(溶液褪色)；CO2与这两种溶液不反应。
SO2和CO2都能使紫色石蕊试液变红，不能利用紫色石蕊试液区别SO2和CO2。
5.如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。
(1)B中加入的试剂是__________，作用是______________________________________。
(2)C中加入的试剂是__________，作用是______________________________________。
(3)D中加入的试剂是__________，作用是__________________________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是__________________________________。
解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液；检验二氧化碳用澄清石灰水，在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。
C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。
答案：(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅，但不褪成无色1．鉴别SO2和CO2的方法SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失，所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2。
通常可用以下方法鉴别：(1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
(2)用酸性高锰酸钾溶液，使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。
(3)用溴水，使溴水褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。
(4)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。
(5)用FeCl3溶液，使溶液由棕黄色变浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2。
高三化学(苏教版)总复习 1-4-1含硫化合物的性质和应用
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高考化学总复习
②跟非金属反应 将浓硫酸跟木炭粉共热，反应的化学方程式为： ____________________________， 这表现了浓硫酸的________性。
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必修部分
专题4 第一单元
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浓H2SO4常用作干燥剂，但它不能干燥 哪些气体？ 浓H2SO4不能干燥强还原性气体和碱性 气体。如还原性气体：H2S、HBr、HI；碱性气体： NH3。
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专题4 硫、氮和可持续发展
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专题4 硫、氮和可持续发展
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第一单元
含硫化合物的性质和应用
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专题4 第一单元
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专题4 第一单元
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SO2 还原性： V2O 化 2SO ＋O 5 2SO3 2 2 学 SO ＋X (卤素， 2 2 性 X≠F)＋ 质 2H O===H SO ＋ 2 2 4 2HX
H2SO3
亚硫酸盐 还原性：
还原性：
2Na2SO3＋O2===
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2H2SO3＋O2 2Na2SO4 ===2H2SO4 Na2SO3＋X2＋ H2O===_________
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必修部分
专题4 第一单元
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△ (2)S作还原剂：S＋O2=====SO2(淡蓝色火焰，纯O2中 是蓝紫色) △ S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O
苏教版高中化学必修一4.1.1 含硫化合物的性质和应用 教学设计
教学设计---------含硫化合物的性质和应用1、教学内容及分析本节内容是“普通高中课程标准实验教科书·苏教版”《化学①》专题四第一单元的第一课时，主要学习二氧化硫的性质及硫酸型酸雨的形成。
2．学生学习情况分析在这以前，学生已学习了氯、钠、镁、铝、铁、铜等元素，这是学生进一步学习和完善元素化合物知识，此外，学生也已学习了物质的分类、氧化还原反应、离子反应等基本概念，掌握了一些基本实验操作，为实验探究二氧化硫的性质准备了必要的基础。
教材以空气资源的利用和空气污染作为切入点，从探讨硫酸型酸雨的形成和防治入手，让学生在二氧化硫性质实验探究中思考与讨论，通过自主学习活动的设计，使学生了解和体验科学研究的方法，帮助学生树立可持续发展的科学发展观，培养学生学以致用的意识和解决问题的能力。
3．设计理念和思路⑴从学生已有的经验和知识出发，通过以化学实验为主的多种探究活动，体验科学研究过程，强化科学探究意识，培养创新精神和实践能力。
⑵加强认知过程的教学，使学生学会自主总结和提炼，促进学生学习方式的转变4．教学目标⑴知识与技能：掌握二氧化硫的性质，了解二氧化硫对空气的污染，硫酸型酸雨的成因和防治。
⑵过程与方法：在实验探究中认识二氧化硫的性质，培养学生简单实验设计能力、观察能力、整理归纳能力。
通过讨论、归纳，使学生了解硫酸型酸雨的形成原理及防治措施，培养学生理论联系实际、解决问题的能力。
⑶情感、态度与价值观通过对二氧化硫与酸雨的认识，使学生懂得人类与环境，化学与环境的关系，逐步树立珍惜自然，爱护环境，合理使用化学物质的观念。
通过二氧化硫性质的探究实验，培养学生科学探究的精神，激发求知的欲望。
5．教学重点和难点二氧化硫的性质、酸雨的成因与防治6．教学过程设计[教学设计合成图]情景素材线索核心内容线索问题线索学生活动线索催化剂高温高压 7．教学小结与反思课堂教学目标应依据课程标准和学生实际而定，一堂课45分钟，不可能面面俱到，应认真对教材重组，结合必要的教学手段（多媒体、图片、实验）突出重点、突破难点，给学生充分的思考时间。
苏教版必修一化学专题4第一单元含硫化合物的性质与应用 《课件》(共39张PPT)
①Cl2＋H2S===S↓＋2HCl 点燃 ②2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 △ ③Fe＋S=====FeS 点燃 ④Cu ＋Cl2=====CuCl2 △ ⑤2Cu＋S=====Cu2S 答案
5、跟其他物质反应 ①S跟碱反应 （实验室可用于清除硫） 3S＋6NaOH= 2Na2S+ Na2SO3+3H2O
知识点一
硫
1.自然界中硫元素的存在 硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于 火山口 附 近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以 金属硫化物 和 硫酸盐 的形式存在。
硫铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏 CaSO4· 2H2O 芒硝 Na2SO4· 10H2O
2.硫的物理性质 硫俗称 硫黄 ，是一种 淡黄色晶体，质脆，易研成粉末，不 溶于 水 ， 微溶于 酒精， 易溶于 CS2 (用于洗涤沾有硫的容器)。 3．硫的化学性质 (1)硫具有氧化性 硫的氧化性弱于 O 2 和 Cl2，与变价金属反应一般是生成
2. 三氧化硫 (1)SO3与水的反应：SO3＋H2O===H2SO4 ，反应放出大量 的热。 (2)SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成 硫酸盐。 ①SO3与氧化钙的反应： SO3＋CaO===CaSO4 。
②SO3与Ca(OH)2的反应： SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O 。
(2)SO2的还原性
能被Cl2、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化， 生成SO42-. SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2 ===
催化剂
P40，9#43;2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
(3)SO2的氧化性(弱） SO2+2H2S=3S↓+2H2O (4)漂白性
苏教版高中化学必修一专题4第一单元含硫化合物的性质和应用课件第1课时
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专题4 硫、氮和可持续发展
课
前
自
3．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
主 学 案
()
课
A．酸雨
B．光化学烟雾
堂 互
动
C．臭氧空泛
D．温室效应
讲 练
解析：选A。酸雨形成的主要原因是排放SO2；光
探 究
化学烟雾的形成主要是由氮氧化物引起的；臭氧空
整 合
应
泛主要是由氟氯烃、一氧化氮引起的；温室效应主 用
课
前
变式训练1 下列对某气体的实验中：①使澄清
自 主
学
石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 案
③使品红褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再
优 化 训 练
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专题4 硫、氮和可持续发展
课
前
3．强还原性
自 主
能 程式够为被：O2_、2_H_C_2lS_2、_O_3H_＋_2_OO_22_等=_=_氧=_2_化H__2，_S_O与_4_O。2反应的化学方
学 案
课
4．弱氧化性
堂 互
最后通过澄清石灰水
探
究
解析：选D。此题主要考查SO2和CO2性质的类似
整 合
性和差异性。CO2和SO2都是酸性氧化物，但SO2
应 用
有较强的还原性、漂白性，先通过KMnO4将SO2 知
除去，然后通过品红溶液验证SO2已除尽，最后用
能 优
澄清石灰水验证CO2的存在。
化 训 练
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专题4 硫、氮和可持续发展
苏教版化学必修1(最新)专题4第一单元《含硫化合物的性质和应用》导学提纲 复习用
树兰学校高中部学生课堂导学提纲(高一) 编号: GYHX-33 使用时间：2018-1-16 编制人：姚慧高一化学 第 1页 (共2页) 高一化学 第2页 (共2页)专题4第一单元《含硫化合物的性质和应用》班级： 姓名： 小组：________一、基础感知 1、单质硫自然界中游离态的硫存在于______附近或地壳的岩层里。
单质硫俗称_____，颜色为______。
2、二氧化硫（2）化学性质①酸性氧化物的通性：（如与NaOH 反应）a. 少量SO 2：________________________；足量SO 2：________________________ ②强还原性：a. 与O 2反应：________________________；与氯水反应：________________________b. 与H 2O 2反应：________________________③漂白性：可使________溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。
3.、酸雨的形成与防治 4、硫酸的工业制法5、硫酸（1）物理性质H 2SO 4______挥发，______溶于水，浓H 2SO 4溶于水时____热。
所以稀释浓硫酸时，将浓硫酸____________________注入水中，并_________________。
（2）稀盐酸具有的通性 ①使紫色石蕊试液变____；②与碱（如Cu(OH)2）反应：_______________；③与碱性氧化物（如MgO ）反应：_______________； ④与活泼金属（如Fe ）反应：______________；⑤与某些盐（如Na 2CO 3）反应：_________________。
（3）浓H 2SO 4的特性①________：常用作干燥剂，但不能干燥________等。
②________：将有机物中的H 、O 以2：1的比例脱去，如使蔗糖变黑。
③________：常温下遇铁、铝________；与Cu 反应：________________________；与C 反应：________________________5. 硅、二氧化硅、硅酸盐（1）工业制粗硅的方法：______________________（2）硅的用途：________材料，用于计算机芯片、太阳能电池等。
高中化学必修一(苏教)：专题四+第一单元 含硫化合物的
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探究点一 探究点二
【例题 1】下列事实各表现了 SO2 的什么性质,请将其代号填入每小题 后的横线上。
a.易溶于水 b.水溶液呈酸性 c.氧化性 d.还原性 e.漂白性 (1)SO2 使品红溶液褪色 。 (2)SO2 使显红色的酚酞溶液褪色 。 (3)SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色 。 解析:(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性溶质,SO2 使显红色的
1.漂白原理分类
漂白 类型
漂白原理
各类漂白剂的漂白原理 特点
氧化 型
漂的 颜色
不可逆,褪色后不 能恢复原色
加合 型
吸附 型
漂白剂与有色物质结合生成新的无 色物质,使有机色质失去原有的颜色
有些固体物质疏松、多孔、具有较大 的比表面积,可以吸附有色物质而使 之失去原有的颜色
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一二
一、二氧化硫(SO2)
1.物理性质。
颜色 状态 气味
密度
溶解性 毒性
无色 气体 刺激性气味 比空气大 易溶于水 有毒
2.化学性质。
SO2 3.SO2 的用途。 (1)漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;
酚酞溶液褪色的原因是 SO2 与碱性物质发生了反应,此时利用的是 SO2 水
溶液的酸性。(3)SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色是由于 SO2 与 KMnO4 发生了
氧化还原反应,利用的是其还原性,而不是漂白性。 答案:(1)e (2)b (3)d
2018-2019学年苏教版必修1 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用(第1课时) 课件(36张)
合 作
尽。
探 究
【答案】 (1)品红溶液 检验SO2 (2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验
•
攻 重
SO2是否除尽
(3)澄清石灰水
检验CO2
(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不
课 时 分 层 作 业
难 褪尽(或不褪成无色)
返 首 页
自
SO2的生成与酸雨的形成
当
主
堂
预
达
习
标
•
•
探 新
(1)SO2的生成：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和H2SO4生产等均会
固 双
知 产生SO2。
基
合
(2)硫酸型酸雨的形成
作
探
究
•
攻
重
课 时 分 层 作 业
难
返 首 页
自 主
3工业吸收 SO2 废气的常见方法
当 堂
预 习
①生石灰固硫法
达 标
•
•
探 新
SO2―C―aO→CaSO3―O―2→CaSO4
固 双
知
基
②石灰水洗涤法
合 作 探
SO2―Ca―O―H→2CaSO3―O―2→CaSO4
作 业
难
_____________________________________________________________。
返 首 页
(3)D中加入的试剂是________，作用是____________________________
自
当
主
_____________________________________________________________。 堂
2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习教师用书：专题4 1 第一单元 含硫化合物的性质和应用
第一单元含硫化合物的性质和应用学习任务1硫及其氧化物硫化氢亚硫酸一、硫单质1．自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
有关硫化物和硫酸盐的化学式见下表：硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O色态淡黄色或黄色晶体溶解性不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2二、二氧化硫(SO2 )1．物理性质颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色有刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水2.化学性质(1)具有酸性氧化物的通性与少量NaOH 溶液反应：SO 2＋NaOH===NaHSO 3；与足量NaOH 溶液反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。
(2)具有还原性，能被Cl 2、Br 2、I 2、H 2O 2、KMnO 4等氧化剂氧化。
①SO 2与卤水反应：SO 2＋X 2＋2H 2O===2HX ＋H 2SO 4(X 为Cl 、Br 、I)。
②使FeCl 3溶液由棕黄色变为浅绿色。
③2SO 2＋O 2催化剂2SO 3。
(3)具有氧化性与H 2S 反应：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。
(4)具有漂白性使品红溶液褪色(原理：SO 2＋有色物质→无色物质――→加热有色物质＋SO 2)。
三、三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热。
SO 3是酸性氧化物，跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
四、硫的氧化物的污染与治理五、硫化氢(H 2S)、亚硫酸(H 2SO 3)1．H 2S 、H 2SO 3的弱酸性(1)都是二元弱酸，在水中分步电离，能使紫色石蕊溶液变红。
(2)与NaOH 反应都可生成两种盐：正盐(Na 2S 、Na 2SO 3)和酸式盐(NaHS 、NaHSO 3)。
新教材 苏教版高中化学必修第一册 专题4 硫及环境保护 学案(知识点考点汇总及配套习题)
专题4 硫及环境保护第一单元 含硫化合物的性质 ................................................................................................ - 1 -第1课时 二氧化硫的性质和应用 .............................................................................. - 1 - 第2课时 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质 ............................................................ - 9 - 第二单元 硫及其化合物的相互转化 ................................................................................ - 16 - 第三单元 防治二氧化硫对环境的污染 ............................................................................ - 22 - 微专题5 利用比较法全面认识物质的性质 ..................................................................... - 29 -第一单元 含硫化合物的性质第1课时 二氧化硫的性质和应用发 展 目 标体 系 构 建1.能对物质性质和变化作出解释与预测。
2.能运用化学变化规律分析其在生产、生活中的应用。
3.认识化学工业与人类生活、社会发展的关系，能辨证地分析化学品的影响。
一、硫的存在与性质1．存在：自然界中硫元素有游离态和化合态两种存在形式。
自然界中的硫单质存在于火山喷口的岩层中。
2．物理性质：硫俗称硫黄，是一种黄色或淡黄色的固体，质脆，易研成粉末。
高考化学一轮复习 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用课件 苏教版
物 理 性 质
沸点
相对较高，易液化
相对较低，难液 化
SO2
CO2
与水 反应
SO2＋H2O
H2SO3
CO2＋H2O H2CO3
通入澄清的石灰 水中，先生成沉 淀，当气体过量 时沉淀又溶解
5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋ 2H2SO4。SO2能使卤水褪色，是由于 SO2将X2还原为无色的X－：SO2＋X2＋ 2H2O===H2SO4＋2HX(X代表Cl、Br、
I)。SO2能使棕黄色的Fe3＋(aq)
颜色变浅，是由于 SO2 将 Fe3＋还原为浅 绿色 Fe2＋：SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2 ＋ － ＋4H＋＋SO2 4 。SO2 的漂白作用是 SO2 与某些有色物质的化合反应，不是氧化 还原反应，且被 SO2 漂白的物质受热后 能恢复为原来的颜色，故以上均不是 SO2 的漂白作用。
______。
3．稀H2SO4的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离
＋ 2－ H SO ===2H ＋ SO 的方程式为____________________ ， 2 4 4
能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、 盐等物质发生反应。
4．浓H2SO4的特性
考点串讲•深度剖析
考点一 SO2与CO2的性质比较
第一单元
含硫化合物的性质 和应用
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考纲要求
1.了解硫单质的主要性 质及应用。 2.了解硫元素的重要化 合物的主要性质及应 用。 3.了解硫的重要化合物 对环境的影响。