电解质及其电离
电解质及其电离
(一)电解质及分类
1．电解质与非电解质分类依据
2．强电解质和弱电解质的比较
3．电解质溶液导电与金属导电比较
(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增
大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的
大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。
(二)电解质的电离
1．电离及其条件
电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。离子化合物的电离条件：水溶液中或熔融状态下，共价化合物的电离条件：水溶液中。
2．电离方程式书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式
中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4；
HClO：HClO H＋＋ClO－。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，
HCO－3H＋＋CO2－3；
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；
NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，
HCO－3H＋＋CO2－3；
NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
(4)两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离
Al3＋＋3OH－碱式Al(OH)3酸式H＋＋AlO－2＋H2O。
[注意]电离方程式要遵循电荷守恒规律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。
[细练过关]
题点(一)电解质有关概念的理解
1．下列说法正确的是________(填序号)。
①Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3均为电解质。
②在熔融状态下能导电的物质一定为电解质。
③强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的强。
④BaSO4的水溶液的导电性很弱，但它是强电解质。
⑤0.1 mol·L－1 NaCl溶液与0.1 mol·L－1 CaCl2溶液的导电性相同。
⑥NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质。
答案：④
2．(2020·郑州模拟)下列说法正确的是()
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C．NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4
D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
解析：选D A项，SO3为非电解质；B项，溶液导电性与离子浓度有关，与离子数目无直接关系；C项，NaHSO4在熔融状态下不能电离出H＋、SO2－4。
3．下表中物质的分类组合完全正确的是()
选项A B C D
强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4
弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4
非电解质SO2Al H2O C2H5OH
解析：选A B项中的CaCO3属于强电解质，Al是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；C项中H2O是弱电解质，错误；D项中CH3COONH4属于强电解质，错误。题点(二)电离方程式的书写
4．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()
A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na2＋2＋CO2－3
B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO－2＋H2O＋H＋
C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O H2S＋OH－
D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4
解析：选D A项中正确的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO2－3；B项中正确的电离方程式为Al(OH)3AlO－2＋H2O＋H＋；C项中HS－的电离为HS－H＋＋S2－。
5．下列说法正确的是()
A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
B．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为
BOH B＋＋OH－
C．25 ℃NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为
HA===H＋＋A－
D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO2－3解析：选B A项，HCO－3不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；B项，BOH为弱碱，可逆电离；C项，HA为弱酸，可逆电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。
6．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①HClO4。
②HClO。
③H2SO4。
④H2SO3。
⑤Ba(OH)2。
⑥NaHCO3。
答案：①HClO4===H＋＋ClO－4②HClO H＋＋ClO－
③H2SO4===2H＋＋SO2－4④H2SO3H＋＋HSO－3，
HSO－3H＋＋SO2－3⑤Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
⑥NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3
电解质及其电离教案(打印)
第 2 节电解质（第一课时） 同安一中彭玉群 一、设计意图本节课的重点是电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。 本节课设计突出了以下两点： 1. 遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。 如通过对导电实验的观察、分析让学生形成电解质与非电解质的概念，让学生应用所学知识设计实验判断一瓶固体化合物是否是电解质，以此深化对电解质和非电解质概念的理解并体验自主探究的乐趣，提高科学探究能力。 2. 教学方法上采用多实验，多启发，多比较，多讨论，多延伸，讲练结合。经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。 ①多实验：通过实验，强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力，提高科学探究能力。 ②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。 ③多比较：如电解质与非电解质，金属导电原因与电解质溶液导电原因等都进行对比或类比，以加深 学生对概念的理解和掌握。 ④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为 主动。 ⑤多延伸：通过身边的化学”、“布置有特色、分层次、多样化的作业”等让课堂尽可能延伸到学生的 生活，让学生感受到化学的无穷魅力, 让学生尝试多样化的学习方式（如通过Internet 网）。培养学 生终身学习的能力。 ⑥多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。 二、教案 【教学目标】 （一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。 （二）过程与方法目标 1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、 归纳、概括等方法对信息进行加工，培养学生终身学习的能力。 2、通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 3、通过“实验探究”，了解研究物质的一般方法，提高科学探究能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。 2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，
2019年初中升高中化学衔接课程 电解质和电离方程式(解析版)
第01讲电解质和电离方程式 【知识梳理】 一．电解质和非电解质 （1）能导电的物质有哪些？他们导电的原因是什么？ 提示：金属单质可导电，是因为里面有自由移动的电子。 溶液也可以导电，因为有自由移动的离子。 (2)不是电解质的物质一定是非电解质吗？ 提示：不一定，如混合物和单质，既不是电解质也不是非电解质。 (3)能导电的物质一定是电解质吗？ 提示：不一定，如金属单质、石墨等。 (4)电解质本身一定导电吗？ 提示：不一定，如固体氯化钠就不导电。 (5)NH3、SO2、SO3、CO2等的水溶液导电，它们是电解质吗？ 提示：SO2、SO3、CO2等的水溶液能导电，导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3）电离所致，并非自身产生自由移动的离子，所以SO2、SO3、CO2等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3为电解质。 电解质和非电解质比较
[例1] 今有九种物质：①铝线②石墨③氯气④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的NaCl 其中能导电的是①②⑦⑨， 属于电解质的是④⑤⑨， 既不是电解质，也不是非电解质的是①②③⑥⑦。 【解析】石灰石属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质。 [例2]下列说法正确的是（） A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 【解析】选C。A项氯化钠是电解质，B项铜丝是单质，所以铜既不是电解质，也不是非电解质；D项CO2是非电解质 【小结】 1.电解质与非电解质的判断方法 (1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，如铜、铝、石墨，盐酸溶液等 (2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。 ①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。 ②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。 2.SO2、SO3、CO2等的水溶液能导电，导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3）电
2-2-1 电解质及其电离练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组——知能训练 1．下列物质中，属于电解质的是() A．CO2B．盐酸 C．BaSO4D．C2H5OH 解析：判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。 答案： C 2．下列物质中有自由移动的氯离子的是() A．氯化钠晶体B．熔化的氯化钾 C．氯酸钾溶液D．液态氯化氢 解析：氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO－3)。氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。 答案： B 3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)() A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐 E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸 F．非金属元素不可能形成盐 解析：A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。非金属元素也能形成盐，例如铵盐。故正确答案为CD。 答案：CD 4．下列电离方程式错误的是() A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 C．CH3COOH CH3COO－＋H＋ D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4 解析：A项HCO－3不能拆开写；B项正确，NaHSO4是强酸酸式盐，可完全电离；C 项CH3COOH是弱酸，部分电离，用可逆号，正确；D项是强酸强碱盐，溶于水完全电离，正确。 答案： A 5．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是(双选)() A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精) C．H2SO4D．NH4HCO3 解析：酒精属于非电解质，B项不符合题意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均为电解质，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，NH4HCO3、H2SO4溶于水均导电，但H2SO4在液态时难导电，NH4HCO3受热易分解，无熔融状态，故C、D符合题意。 答案：CD 6．已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式： (1)H＋、Cl－ ________________________________________________________________________。 (2)Fe3＋、SO2－4 ________________________________________________________________________。
弱电解质的电离知识点
第三章第一节弱电解质的电离 一、电解质、非电解质、 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。如：SO2、CO2则不是。 ③条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则 必须同时满足两个条件。 ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由 于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。 蔗糖、酒精为非电解质。 练习1:下列物质中属于电解质的是( ) ①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇⑨水 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键， 但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等
③ 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系? 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非 电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电 荷数越高，导电能力越强。 ③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不 一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离 子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 注意： 强弱电解质≠溶液的导电能力强弱 强弱电解质≠物质的溶解性大小 三、电离方程式的书写 （1）强电解质用=，弱电解质用 （2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。 H 2CO 3 H ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32-，以第一步电离为主。 NH 3·H 2O NH 4+ + OH - Fe （OH ）3 Fe 3+ + 3OH - （3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。 NaHCO 3=Na ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32- （4）强酸的酸式盐如NaHSO 4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。 熔融状态时：-4 4HSO Na NaHSO +=+ 溶于水时：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42- 1.先判断强、弱电解质，决定符号 2.多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低 3.多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式 4.Al(OH)3有酸式和碱式电离 5.多元弱酸的酸式盐的电离方程式 练习1：写出下列物质的电离方程式：⑴NH 3·H 2O ； ⑵HClO ；⑶H 2SO 3； ⑷Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO 3 ；(7) NaHSO 4 (8)Ba(OH)2 练习2：有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a 、盐酸 b 、硫酸 c 、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率________。（用<、=、> 表示） 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念：一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡） 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度
电解质及其电离教案(打印)
第2节电解质（第一课时） 同安一中彭玉群 一、设计意图 本节课的重点是电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。 本节课设计突出了以下两点： 1.遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。 如通过对导电实验的观察、分析让学生形成电解质与非电解质的概念，让学生应用所学知识设计实验判断一瓶固体化合物是否是电解质，以此深化对电解质和非电解质概念的理解并体验自主探究的乐趣，提高科学探究能力。 2.教学方法上采用多实验，多启发，多比较，多讨论，多延伸，讲练结合。经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。 ①多实验：通过实验，强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力，提高科学探究能力。 ②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。 ③多比较：如电解质与非电解质，金属导电原因与电解质溶液导电原因等都进行对比或类比，以加深 学生对概念的理解和掌握。 ④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为 主动。 ⑤多延伸：通过“身边的化学”、“布置有特色、分层次、多样化的作业”等让课堂尽可能延伸到学生的 生活，让学生感受到化学的无穷魅力,让学生尝试多样化的学习方式（如通过Internet网）。 培养学生终身学习的能力。 ⑥多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。 二、教案 【教学目标】 （一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。 （二）过程与方法目标 1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，培养学生终身学习的能力。 2、通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 3、通过“实验探究”，了解研究物质的一般方法，提高科学探究能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。 2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，
“电解质及其电离”教学设计csh
“电解质及其电离”教学设计 陈素华厦门市松柏中学 一、概述 电解质是普通高中课程标准实验教科书—化学必修1(鲁科版)第2章第2节内容。本节内容分为“电解质及其电离”、“电解质在水溶液中的反应”两部分，共安排三课时。本节课完成第一部分为第一课时，主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容。 本节课从溶液导电性实验提出化合物还可分为电解质和非电解质，并指出溶液导电的实质是电解质溶于水或受热熔化时离解成能够自由移动的离子。从电离的角度还可将电解质分为酸、碱、盐，用电离方程式来表示电解质的电离过程。本节课的重点是电解质、非电解质的概念及判断，电离方程式的书写。 电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。 学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。学好这一对概念对《选修4》弱电解质电离的学习将奠定重要的知识基础。《化学新课程标准》明确指出，学生要能通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。同时离子反应又是重要的化学用语，在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学好本节课，必将为离子反应、化学必修课程乃至整个高中阶段化学的学习起到奠基性的作用。 二、教学目标分析 （一）、学习此内容之前学生已在初中学习了酸、碱、盐的相关知识，并且刚刚学习了物质的分类。学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。本节课主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容。故确定本节课的知识与技能目标： 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。 （二）、在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。在此基础上，做几组对比实验，引出电解质的电离及电解质与非电解质概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的电离方程式的书写；从HCl、NaOH、NaCl等的电离方程式中归纳出酸、碱、盐的定义。学生已经具备了一定观察、猜想、分析和归纳的能力,但是学生的抽象思维能力还不是很强。故确定本节课的过程与方法目标： 1、在教师的指导下通过实验探究电解质导电的原因。 2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
电解质及电离
电解质及电离 1.电解质及其分类 答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融 即时巩固下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填序号) ①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨蔗糖 ⑩氨气?CO2 答案①④⑦⑧⑤⑨⑩?①④⑧⑦ 2.熟记常见的强电解质和弱电解质 (1)强电解质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质 (2)弱电解质 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4 弱碱：NH3·H2O 水及少数盐，如(CH3COO)2Pb 3.电离方程式的书写 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式 ①强电解质完全电离，用“===”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4； BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4； KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
②弱电解质部分电离，用“”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－； H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 ③酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4； NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 (1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(×) (2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(×) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(×) (5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质(√) (6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(√) (7)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质(×) 2.电离方程式书写 (1)Na2CO3溶于水：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3(√) (2)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－(×) (3)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SO2－3(×) (4)HBr在水溶液中电离：HBr H＋＋Br－(×) 1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 2.电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 3.本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 4.电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
弱电解质的电离知识点总结
弱电解质的电离 一、电解质、非电解质、 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。SO2、CO2 ③条件：水溶液或融化状态 对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。 例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）； 蔗糖、酒精为非电解质。 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 强弱电解质与结构的关系
①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O 、HF 等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO 4、CaCO 3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。 ③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念 一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）。 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度
电解质知识点汇总
一、电解质的电离 1．酸、碱、盐的电离 （1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。 注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。 （2）酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸； 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱； 电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如： H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－ 电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。 2．酸、碱、盐是电解质 （1）电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。 说明： ①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 ②电离是电解质溶液导电的前提。 ③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 ④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。 ⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。 （2）强电解质与弱电解质 根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。 （3）常见的电解质 ①强电解质 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。 强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等 ②弱电解质 弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等； 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2等； 水：H2O 二、电离方程式 （1）强电解质：用“=== ” 如：H2SO4=== 2H+ + SO42— BaSO4=== Ba2+ + SO42— （2）弱电解质：用“” 如：HF H+ + F—
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【选修四】弱电解质的电离知识要点与方法指导 【知识要点】 一、电解质有强弱之分（不同的电解质在水溶液中的电离程度是不一样的） 1、知识回顾： 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物 例：酸、碱、盐、H2O等 非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物 例：大多数有机物、SO3、CO2等 2、强、弱电解质： ⑴观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念 实验3-1：体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条（Mg条使用前应用砂纸除去表面的氧化膜）反应，并测量溶液的pH值。 实验表明浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值不同，并且1mol/L HCl与镁条反应剧烈，而1 mol/L CH3COOH与镁条反应较慢。说明两种溶液中的H+浓度是不同的。1 mol/L HCl 溶液中氢离子浓度大，氢离子浓度为1 mol/L，说明HCl完全电离；1mol/L CH3COOH溶液中氢离子浓度较盐酸小，小于1 mol/L，说明醋酸在水中部分电离。所以不同电解质在水中的电离程度不一定相同。 注：反应速率快慢与Mg条的表面积大小及H+浓度有关 ⑵强、弱电解质的概念 根据电解质在水溶液中离解成离子的程度大小分为强电解质和弱电解质： ①强电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质。包括大多数盐类、强 酸、强碱、部分碱性氧化物等 例：NaCl电离方程式NaCl = Na++Cl- ②弱电解质：在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质。 包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O等 例：CH3COOH电离方程式 CH3COOH CH3COO-+H+ 小结：
高中学电解质知识点(含常见电离方程式)
电解质知识点 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 【注意】 1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非 电解质。 2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得 溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物 质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。 二.强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离 平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 NH3·H2O NH4++OH_ H2S H++HS_ HS_H++S2- 1．强、弱电解质的范围： 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 2．强、弱电解质与溶解性的关系： 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。 3．强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不 一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解
质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 4．强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。 5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 1、酸的电离(H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO 2、C 6H 5OH 、HCN 、HClO) H 2SO 4==2H ++SO 42-或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42- HNO 3==H ++NO 3-或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3- (以下雷同) HCl==H ++Cl - HBr==H ++Br - HI==H ++I - H 3PO 4 H ++H 2PO -4 H 2PO -4H ++HPO -24 HPO -24H ++PO -34 HF H ++F - H 2SO 3 H ++HSO -3HSO -3H ++SO -23 CH 3COOH H ++CH 3COO - H 2CO 3 H ++-3HCO -3HCO H ++-23CO H 2S H ++-HS -HS H ++-2S HNO 2H ++NO -2 C 6H 5OH H ++C 6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性) HCN H ++CN - HClO H ++ClO - H 2O H ++OH - 2H 2O H 3O ++OH - 2、碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH) 3、NH 3·H 2O) NaOH==Na ++OH - KOH==K ++OH - Ba(OH)2==Ba 2++2OH - Mg(OH)2Mg 2++2OH - Al(OH)3 Al 3++3OH -酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O + 4NH +2OH -
电解质电离
第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 一、选择题（题型注释） 1．下列电离方程式错误的是 A．CaCl2=Ca2+ + 2Cl— B．H2SO4= 2H+ + SO42— C．NaHCO3= Na++ HCO3— D．KOH = K+ + O2—+H+ 2．下列物质属于电解质的是 A．CO2 B．Al C．Na2SO3 D．蔗糖 3．下列说法正确的是 A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B．萃取操作时，可以选用CCl4或直馏汽油作为萃取剂从溴水中萃取溴 C．氢氧化铁胶体的电泳实验能证明氢氧化铁胶体带正电 D．向FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体 4．下列化合物属于弱电解质的是 A．HClO4 B．Ba(OH)2 C．CO2 D．HF 5．下列物质中，属于电解质是 A．Cu丝 B．MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 6．下列物质中，不属于电解质的是 A．蔗糖 B．H2SO4 C．NaOH D．NaCl 7．下列有关电解质的说法正确的是 A．强电解质一定是离子化合物 B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解 8．属于电解质的是 A．CO2 B．Al C．Na2CO3 D．蔗糖 9．下列电离方程式正确的是 A、Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2OH- B、AlCl3＝ Al3+ + Cl3- C、H2SO4＝ 2H+ + S6+ + 4O2- D、Na2CO3＝ Na2+ + CO32- 10．下列物质属于电解质的是 A．石墨 B．蔗糖 C．烧碱 D．金属铝 11．下列物质：⑴Na⑵石墨⑶Na2O ⑷SO2⑸CO2⑹ SO3⑺NH3·H2O ⑻H2S ⑼HCl ⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿熔融的NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。属于电解质的有 A．⑶⑺⑼⑽⑾⑿ B．⑶⑺⑼⑽⑾⒁ C．⑶⑺⑻⑼⑽⑾⑿ D．⑴⑶⑺⑻⑼⑽⑾⑿ 12．下列说法正确的是 A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 13．下列叙述错误的是： A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素 B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物 C．电离产生H+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数
电解质及其电离 教学设计
第二节电解质 第一课时电解质及其电离 教学目标 1 、学生理解并掌握电解质及非电解质定义、分类等 2 、学生理解并掌握电解质导电原因，电解质的电离。 3 、强弱电解质定义、分类。 教学重点、难点 电解质及非电解质、强弱电解质定义、分类等 旧知新知联系 (1)胶体与溶液、浊液的本质区别是其分散质微粒直径在之间。 (2)在做电解水的实验时，常加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，用来增强水的性。 (3)写出下列物质的电离方程式： ①H2SO4：， ②AlCl3：， ③氢氧化钠：， 课前练习 一、电解质和非电解质 1．电解质 在能够导电的都是电解质。2．非电解质 在和下都不能导电的等都是非电解质。 疑难解除 考点一：有关电解质的比较与判断 1 例1下列说法正确的是() A．铁、石墨均导电，所以它们是电解质 B．液态、氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以氯化氢、氯化钠均是非电解质 C．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔化时均不导电，所以它们是非电解质
电解质的判断 (1)从物质的类别判断： 酸、碱、盐都是电解质，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)从物质的性质判断： 溶于水或在熔融状态下能导电，二者具备其一即为电解质。 (3)从是否自身电离判断： 电解质在溶于水或熔融状态时自身发生电离，而如NH3、SO2等，溶于水生成的化合物发生电离，故属于非电解质 二、电解质的电离 1．概念 电解质或时，离解成能够的过程。2．表示 电离可以用电离方程式表示，如： ①熔融的氯化钠：②Na2SO4水溶液：。 疑难解除 考点二：电解质电离 电离实质（1）内因 (2 )外因 表示方法——电离方程式 (1)酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子，即纯净的液态酸不会发生电离。 (2)强碱和大多数盐的电离是不能自由移动的离子在水分子的作用下或熔融状态下离解成自由移动的离子，即纯净的强碱和大多数盐在固态时不会发生电离。 (3)强电解质的电离方程式用“===”号，弱电解质的电离方程式用“-------------- ”号。 三、强、弱电解质 1．强电解质 在水溶液里能的电解质。、、等都是强电解质。电离方程式中用“===”表示。 2．弱电解质 在水溶液里只电离的电解质。、、等都是弱电解质。电离方程式中用“可逆符号”表示。 2．强电解质和弱电解质的比较
电解质和电离方程式
课时一电解质（导学案）【新授课】 学习目标集成：（同学们，这一节课你将达到以下目标）(课本P15页) 1. 理解电解质的概念 2. 理解电离的概念，能正确书写电离方程式 3. 引导学生自主学习，从电离的角度得到酸碱盐的定义 4. 培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度，对学生进行透过现象看本质的辩论唯物主义教育 [课前导学] 1．在里或下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了，产生 了。电离时生成的离子全部是的化合物叫做酸；生成的离子全部是的化合物叫做碱。酸碱发生中和反应的实质是。（用离子方程式表示） 2.非电解质的概念在里或下都不能导电的化合物。 3.比较电解质和非电解质
【课堂练习】 1. 下列属于电解质并能导电的物质是（） A. 淀粉 B.KNO3溶液 C.FeCl3晶体 D.熔融的Na2O 2．下列物质中属于电解质的是 ( ) A．Cu B．C2H5OH（乙 醇） C．Na2SO4 D．CO2 3.下列物质属于电解质的是（） A 铁 B 氯化氢 C 蔗糖 D Na2SO4溶液
4．下列物质中属于电解质的是( ) A. 铁 B. 酒精 C. 五氧化二氮 D. 氯化氢 5.下列物质属于电解质的是（） A 铁 B 氯化氢 C 蔗糖 D Na2SO4溶液 6、根据中学对电解质、非电介质的定义判断下列叙述正确的是 ( ) A．石墨有较好的导电性，所以它属于电解质 B．实验测定NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质 C．实验测定液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 7．有关电解质的说法正确的 是 ( ) A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
电解质及其电离
电解质及其电离 (一)电解质及分类 1．电解质与非电解质分类依据 2．强电解质和弱电解质的比较
3．电解质溶液导电与金属导电比较 (1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增 大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。 (2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的 大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。 (二)电解质的电离 1．电离及其条件 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。离子化合物的电离条件：水溶液中或熔融状态下，共价化合物的电离条件：水溶液中。 2．电离方程式书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式 中，用“”连接。 如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4； HClO：HClO H＋＋ClO－。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3， HCO－3H＋＋CO2－3； Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (3)酸式盐的电离 如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4； NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3， HCO－3H＋＋CO2－3； NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。 (4)两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离 Al3＋＋3OH－碱式Al(OH)3酸式H＋＋AlO－2＋H2O。 [注意]电离方程式要遵循电荷守恒规律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。 [细练过关] 题点(一)电解质有关概念的理解
电解质及其电离
第2 节 电解质 第1课时 电解质及其电离 1.电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐均是电解质。 2．电解质、非电解质均属于化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 3．强酸、强碱和大部分盐是强电解质；弱酸、弱碱和水是弱电解质。 4．电解质的强弱与物质溶解性、导电性无关。 5．电解质溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关。 6．常见的四大强碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2；三大强酸：H 2SO 4、HCl 、HNO 3。 1．酸类物质具有哪些通性？ 提示：(1)能使酸碱指示剂变色；(2)与活泼金属发生置换反应；(3)与碱性氧化物反应；(4)与碱发生中和反应；(5)与盐发生复分解反应。 2．碱类物质具有哪些通性？ 提示：(1)能使酸碱指示剂变色；(2)与酸性氧化物反应；(3)与酸发生中和反应；(4)与盐发生复分解反应。 电解质和非电解质 [新知探究] 探究1 电解质 (1)定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 对应学生用书P30
(2)常见电解质：酸、碱、盐。 探究2非电解质 (1)定义：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 (2)常见非电解质：蔗糖、乙醇。 探究3化合物的分类 根据在水溶液里或熔融状态下是否导电，把化合物分为电解质和非电解质。 [必记结论] (1)电解质不一定能导电，如固体NaCl、液态HCl。 (2)能导电的物质不一定是电解质，如Fe、Cu等金属单质。 (3)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 [成功体验] 1．(好题共享·选自人教版教材P33·T3改编)下列物质中，属于电解质的是() A．石墨B．盐酸 C．蔗糖D．NaCl 解析：选D石墨为碳单质，盐酸为混合物，二者均不属于化合物，蔗糖属于非电解质。 探究1氯化钠的导电性实验 闭合开关： 闭合开关： 闭合开关：
高中化学电解质的电离 - 学生版
电解质的电离和离子方程式的书写 一、电解质 ㈠、电解质和非电解质 从宏观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。 从微观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质，而在水溶液或熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。 因而电解质是在化合物范畴内研究的。属于电解质。 ㈡、强弱电解质 有些电解质在水溶液中或熔化状态下能全部电离为离子，则为强电解质；强酸、强碱及大多数盐为强电解质。而有些电解质在水中或熔化状态下只能部分电离为离子，称为弱电解质； 常见强酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI 常见强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2 常见弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4 常见弱碱有：NH3·H2O及难溶性碱 ㈢、关于电解质的一些说明 (1)电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。 (2)有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳水溶液，但其导电的根本原因不是CO2本身发生电离产生离子所致，所以CO2是非电解质，H2CO3才是电解质。 (3)有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质。
（4）电解质的强弱是根据其在水溶液或熔化状态下电离程度决定的，在水中溶解的部分完全电离或熔化状态下完全电离，则这种化合物为强电解质，反之为弱电解质。 (5)电离方程式的书写： ①强电解质：完全电离，用“→”，如： H2SO4→2H++SO42- Ba(OH)2→Ba2++2OH- CH3COONH4→CH3COO-+NH4+ ②弱电解质：部分电离，用可逆号“ ”，如： 多元弱酸分步电离： 多元弱碱也是分步电离，但书写时可一步写完： 二、离子方程式 (一)、离子反应与离子方程式： 离子反应是指有离子参加或有离子生成的化学反应。 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 1、离子方程式书写步骤（以H2SO4与Ba(OH)2反应为例说明）： ①写出并配平反应的化学方程式： H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O ②把易溶于水的强电解质(即：易溶于且在水中完全电离的电解质)拆成离子形式，其他仍以分子形式书写： 2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O ③删去两边未反的离子：此反应中没有不参加反应的离子 ④检查两边的元素是否守恒、净电荷数是否守恒、电子得失是否守恒、该用→号还是号、有没有漏写↑、↓等符号。