乙醇含醇量与密度、温度对照表
乙醇
[练习1] 写出K与乙醇反应的化学方程式。 2CH3CH2OH +2K →2CH3CH2OK +H2↑
2．氧化反应
酒精燃料飞机
酒精火锅
燃烧(彻底氧化)
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
点燃
现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热
烃的含氧衍生物燃烧通式: CxHyOz+ (x+y/4-z/2)O2
乙醇＜水
3、乙醇的性质是由它的
结构
决定的
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应 (取代反应)
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出H2 。 2 mol —OH→→1mol H2。
反应类型： 置换反应、取代反应
[思考]乙醇和钠 的反应属于什么 反应类型？
CH2＝CH2
H2O，催化剂
浓硫酸，硫酸，△
CH3CH2Br
NaOH，△
C2H5ONa
CH3COOC2H5
四、乙醇的主要用途 1、制酒精型饮料 2、作消毒剂
四、乙醇的主要用途
3、作溶剂
4、作燃料—汽车、酒精灯等
5、作化工原料 （如工业上用来制乙酸）
和乙醇的体积比是(
A、 1 :1
D
)
B、2 :1
C、1 :2
D、任意比
3.假酒中严重超标的是 A.乙醇 B.乙醛 C.甲醇
（
C）
D. 醋酸
4. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象 的描述正确的是 （ ） A.钠块浮在乙醇的上面四处游动 B.发出嘶嘶的声响 C. 钠块熔化成闪亮的小球 D. 钠块表面有气泡冒出 H H② ① 5.根据右图填空（只填键的序号）。
乙醇量测定法(含乙醇相对密度表)
中国药典2000版一部附录乙醇量测定法附录Ⅸ M. 乙醇量测定法一、气相色谱法本法系用气相色谱法[附录Ⅵ Ｅ3.项下，照高效液相色谱法3.(1)测定各种制剂中在20℃时乙醇(C2H5OH)的含量（%）（ml/ml）。
除另有规定外，按下列方法测定。
色谱条件与系统适用性试验用直径为0.25～0.18mm的二乙烯苯－乙基乙烯苯型高分子多孔小球作为载体,柱温为120～150℃；另精密量取无水乙醇4ml、5ml、6ml，分别精密加入正丙醇（作为内标物质）5ml，加水稀释成100ml，混匀（必要时可进一步稀释），照气相色谱法（附录Ⅵ Ｅ）测定，应符合下列要求：(1)用正丙醇峰计算的理论板数应大于700；(2)乙醇和正丙醇两峰的分离度应大于2；(3)上述3份溶液各注样5次，所得15个校正因子的相对标准偏差不得大于2.0％。
标准溶液的制备精密量取恒温至20℃的无水乙醇和正丙醇各5ml，加水稀释成100 ml，混匀，即得。
供试溶液的制备精密量取恒温至20℃的供试品适量（相当于乙醇约 5ml）和正丙醇5ml，加水稀释成100ml，混匀，即得。
上述两溶液必要时可进一步稀释。
测定法取标准溶液和供试品溶液适量，分别连续注样3次,并计算出校正因子和供试品的乙醇含量，取3次计算的平均值作为结果。
【附注】 (1) 在不含内标物质的供试品溶液的色谱图中，与内标物质峰相应的位置处不得出现杂质峰。
(2)标准溶液和供试品溶液各连续3次注样所得各次校正因子和乙醇含量与其相应的平均值的相对偏差，均不得大于1.5％，否则应重新测定。
(3) 选用其他载体时，系统适用性试验必须符合本法规定。
二、蒸馏法本法系用蒸馏后测定相对密度的方法测定各种制剂中在20℃时乙醇(C2H5OH)的含量（%）（ml/ml）。
按照制剂的性质不同，分为下列三法。
第一法本法系供测定多数流浸膏、酊剂及甘油制剂中的乙醇含量。
根据制剂中含乙醇量的不同，又可分为两种情况。
1.含乙醇量低于30%者取供试品，调节温度至20℃，精密量取25ml，置150～200ml蒸馏瓶中，加水约25ml，加玻璃珠数粒或沸石等物质，连接冷凝管，直火加热，缓缓蒸馏，速度以馏出液一滴接一滴为准。
酒精计的使用
2．附表1 乙醇—水溶液常压下平衡数据液相组成乙醇摩尔分率%气相组成乙醇摩尔分率%沸点℃液相组成乙醇摩尔分率%气相组成乙醇摩尔分率%沸点℃0 0 100 11.0 45.4 86.00.2 2.5 99.3 11.5 46.1 85.70.4 4.2 98.8 12.1 46.9 85.40.8 8.8 97.7 12.6 47.5 85.21.2 12.8 96.7 13.2 48.1 85.01.6 16.3 95.8 13.8 48.7 84.82.0 18.7 95.0 14.4 49.3 84.72.4 21.4 94.2 15.0 49.8 84.52.9 24.0 93.4 20.0 53.1 83.33.3 26.2 92.6 25.0 55.5 82.43.7 28.1 91.9 30.6 57.7 81.64.2 29.9 91.3 35.1 59.6 81.24.6 31.6 90.8 40.0 61.4 80.85.1 33.1 90.5 45.4 63.4 80.45.5 34.5 89.7 50.2 65.4 80.06.0 35.8 89.2 54.0 66.9 79.86.5 37.0 89.0 59.6 69.6 79.66.9 38.1 88.3 64.1 71.9 79.37.4 39.2 87.9 70.6 75.8 78.87.9 40.2 87.7 76.0 79.3 78.68.4 41.3 87.4 79.8 81.8 78.48.9 42.1 87.0 86.0 86.4 78.29.4 42.9 86.7 89.4 89.4 78.159.9 43.8 86.4 95.0 94.2 78.310.5 44.6 86.2 100 100 78.3酒精计是用来测量白酒或者酒精溶液里面酒精含量的。
测量方法如下：在标准温度下（一般是20度）将酒精计垂直放入酒中，待稳定以后，上面和液面平齐的读数就是酒精含量。
80%乙醇密度
80%乙醇密度80%乙醇的密度是一个重要的物理性质，对于其在工业、医疗、食品等领域的应用具有重要意义。
下面将详细介绍80%乙醇的密度。
一、乙醇的性质乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH，俗称酒精。
乙醇具有刺激性气味，易挥发，易燃，易溶于水。
乙醇的熔点范围为-114℃至78℃，沸点范围为78℃至79℃。
乙醇具有多种特性，如杀菌消毒、溶解能力强等，因此被广泛应用于消毒剂、溶剂等领域。
二、80%乙醇的密度80%乙醇的密度是指其质量与体积的比值。
在标准温度和压力下，80%乙醇的密度约为0.80g/mL。
这意味着每毫升80%乙醇的质量约为0.80克。
需要注意的是，乙醇的密度会随着温度和压力的变化而变化，因此在实际应用中需要根据具体情况进行测量。
三、影响密度的因素温度：随着温度的升高，乙醇的分子运动加剧，分子之间的距离增大，从而导致密度减小。
压力：在一定范围内，随着压力的增大，乙醇的密度也会增大。
但当压力超过一定范围时，乙醇会发生相变，导致密度减小。
杂质：乙醇中含有的杂质也会影响其密度。
例如，含有水分或金属离子的乙醇密度会发生变化。
四、应用工业：在工业领域，乙醇的密度可以用于计算乙醇溶液的浓度和质量分数。
同时，乙醇的密度也可以用于控制生产过程中的工艺参数。
医疗：在医疗领域，乙醇被广泛用于消毒和杀菌。
其密度可以用于计算消毒液的浓度和消毒效果。
食品：在食品领域，乙醇被用作溶剂和调味剂。
其密度可以用于计算食品中酒精的含量和食品的口感和风味。
五、总结80%乙醇的密度是一个重要的物理性质，对于其在工业、医疗、食品等领域的应用具有重要意义。
在实际应用中，需要根据具体情况进行测量和控制。
同时，对于不同浓度的乙醇溶液和不同应用领域的乙醇产品，其密度也会有所不同。
因此，在使用乙醇时需要了解其具体的物理性质和应用领域的要求。
酒精度数与温度对照表
酒精度数与温度对照表酒精度数与温度换算表如下：酒的度数表示酒中含乙醇的体积百分比，通常是以20℃时的体积比表示的，如50度的酒，表示在100毫升的酒中，含有乙醇50毫升（20℃）。
所谓酒精度数=酒精体积/酒水溶液的体积解释：一瓶酒表明的度数就是酒精体积比举例：一瓶50度的酒表示酒精体积占50%，水的体积占50% 酒精浓度=酒精质量（重量酒精不同温度时酒度换算表范围究竟。
度80到100温度零到四。
换算表得经过两次才能算出来。
酒精计温度浓度换算方式，具体如下：记换算表太繁了，可以依照经验值来对照。
以20度为标准,测量时温度每增减一度，酒精含量就相差0.3％，低1度酒度升三分，高1度降三分。
酒精标准酒度折算，应折算成20℃时的酒度。
白酒的度数是怎么计算的，是用专业工具酒度计来测量白酒的度数。
测量酒精酒度通常用酒精表，酒精表又称酒精比重计。
酒精表是根据酒精浓度不同，比重不同，浮体沉入酒液中排开酒液的体积不同的原理而制造的。
当酒精计放入酒液中时，酒的浓度越高，酒精计下沉也越多，比重也越小。
反之酒的浓度越低，酒精计下沉也越少，比重也越大。
选择酒精的方式：很多朋友都知道受了伤，或是蚊子咬了，小动物咬了，用酒精消下毒就好了，酒精可以消毒杀菌等。
乙醇消毒液的浓度是75%，这个才是用酒精来浸棉花用来消毒。
浓度不同，作用不同，我们可以在商店或是超市，药店买到医用酒精。
这个小装的上边写着单品。
说明这个是只有酒精的，有些是复合型的。
95%的酒精也可以是医用酒精，但并不是消毒用的，是用来作其它调节的。
我们通常讲的医用酒精的成分都是乙醇，下边这种工业酒精是千万不能买的。
这个是工业酒精，是甲醇有毒的。
所以不要图便宜。
酒精发挥的结果是酒精在空气中变成其他物质
酒精发挥的结果是酒精在空气中变成其他物质乙醇（英语：Ethanol，结构简式：CH3CH2OH）是醇类的一种，是酒的主要成份，所以又称酒精，有些地方俗称火电盟候酒，是可再生物质。
化学式也可写为C2H5OH或EtOH，市句更语究抗种斗诉单器Et代表乙基。
乙醇易训从顶流谓地目滑燃,是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于制取其他化合物。
工业酒精含有少量甲醇，医用酒精主要指浓度为7于造妒5%左右的乙醇，也包括医学上使用广泛的其他浓度酒精。
乙醇与甲醚是同分异构体。
密度：0.78945 g/cm^诗防列3;(液)20°C熔点：-114.3°C(158.8 K)沸点：78.4°C(351.6 K)在水中溶解时：pKa=15.9黏度：1.200 mPa·s木所并程品衡好院(cP)，20.0°C分子偶极矩：5.64 fC·矛什点布fm(1.69 D)(气)折题灯求义光率：1.3614相对密度(水=1)：0.79相对蒸气密度(空气=1)：1.59饱和蒸气压(kPa)：5.33(19℃)乙醇燃烧热(kJ/mol)：1365.5临界温度(℃)：243.1临界压力(MPa)：6.38辛醇/水分配系数的对数值：0.32闪点(℃)：12引燃温度(℃)：36讲老族几神派随3爆炸上限%(V/V)：19.0爆炸下限%(V/V)：3.3溶解性：与水混溶，可混溶于醚、氯常北既走检毛行处兵收仿、甘油等多数有机溶剂。
电离性：非电解质无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能跳练氧圆扬剧则些做萃取剂）。
是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶又节多候刑解氢氧化钠，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
乙醇密度与温度对照表 -回复
乙醇密度与温度对照表-回复
摘要：
1.乙醇密度与温度对照表的介绍
2.乙醇密度与温度的关系
3.对照表的具体内容
4.应用举例
正文：
乙醇密度与温度对照表是一种用于表示乙醇在不同温度下密度变化的表格。
乙醇的密度随着温度的变化而变化，这种变化关系可以通过对照表来进行观察和描述。
乙醇密度与温度的关系是复杂的，一般来说，随着温度的升高，乙醇的密度会降低。
这是因为温度升高时，乙醇分子的热运动加剧，分子间的距离变大，从而导致乙醇的密度降低。
对照表的具体内容通常包括乙醇的温度和密度两个变量。
例如，一个典型的对照表可能包括以下内容：
- 温度：20℃ 密度：0.7898 g/cm
- 温度：25℃ 密度：0.7886 g/cm
- 温度：30℃ 密度：0.7874 g/cm
- 温度：40℃ 密度：0.7848 g/cm
应用举例：在实验室中，科学家们可能需要准确测量乙醇的密度，以进行相关研究。
这时，他们可以使用乙醇密度与温度对照表，根据当前的温度，找
到对应的密度值，从而准确地进行测量。
乙醇度数含量对照表
515
517
80
625
394
63
794
214
96
520
511
79
633
385
62
806
201
65
526
504
78
641
376
61
820
187
94
532
498
77
649
367
60
833
173
93
538
491
76
658
359
59
847
158
92
543
481
75
667
340
58
862
143
91
549
474
附表14 酵母细胞简易统计表（二）
所数方格中细胞总数÷4的值
实际酵母细胞数亿/ml
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
所数方格中细胞总数÷4的值
实际酵母细胞数亿/ml
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
21
22
23
24
25
26
27
28