第3章 第1节 第2课时 电离平衡的影响因素 电离常数
答案：D
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要点二 电离平衡常数 [要点探究]
1．表达式 (1)弱酸在水中的电离常数通常用 Ka 表示。例如 CH3COOH H＋＋CH3COO－， Ka＝___________________________________________________________________。 多元弱酸的电离是________进行的，每一步电离都有各自的电离常数，如 H2CO3 电 离： H2CO3 HCO－ 3 ＋H＋ Ka1＝______________________________________________ HCO3－ CO23－＋H＋ Ka2＝_______________________________________________ 且 Ka1________Ka2。
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH4＋数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性 增强
⑥ cNH＋4 增大 cNH3·H2O
A．①②③
⑦cNH＋4 cOH－减小 cNH3·H2O B．①③⑤
C．①③⑥
D．②④⑥
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[解析] 氨水中的溶质属于弱电解质，存在电离平衡：NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－，加 水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，NH4＋和 OH－的物质的量增多，但 c(NH3·H2O)、 c(OH－)均减小，溶液的导电性减弱，故①③正确，②④⑤错误；稀氨水稀释过程中， 由于 n(NH＋ 4 )增多，n(NH3·H2O)减少，故cNcHN3H·H＋ 42O增大，⑥正确；Kb＝ccNHNH＋4 3··cHO2OH－ 加水稀释时，Kb 不变，⑦错误。
CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且
答案：D
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2．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸Leabharlann HCNHF CH3COOH HNO2
电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6
则 0.1 mol/L 的下列溶液中，c(H＋)最大的是( )
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答案：1.大于 2.(1)电离方向 逆电离方向 (2)电离方向 (3)逆电离方向 (4)电离 方向
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[典例剖析]
[典例 1] 现有 0.1 mol·L－1 氨水 10 mL，加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化中正确的
是( )
[答案] B
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练后归纳：电离常数的应用 1判断弱酸或弱碱的相对强弱，相同温度下，电离常数越大，酸性或碱性越强。 2 判 断 复 分 解 反 应 能 否 发 生 ， 一 般 符 合 “ 强 酸 制 弱 酸 ” 规 律 ， 如 25 ℃ 时 ， KaHCOOH＝1.77×10－4 mol·L－1，KaHCN＝4.9×10－10 mol·L－1，故知 HCOOH＋ NaCN===HCN＋HCOONa。
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第 2 课时 电离平衡的影响因素 电离常数
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课程目标 1.理解一定条件下弱电解 质的电离平衡移动。 2．了解电离常数的概念、 表达式和意义。 3．感受平衡思想在电离平 衡中的作用。
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素养目标
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答案：C
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2．将浓度为 0.1 mol·L－1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A．c(H＋)
B．Ka(HF)
cF－ C.cH＋
cH＋ D.cHF
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解析：本题考查弱电解质平衡移动，电离常数的影响因素等。HF 为弱酸，存在电离
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[变式训练 2] 已知 25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5。 (1)25 ℃时，向 0.1 mol·L－1 醋酸溶液中加入一定量 1 mol·L－1 盐酸时，醋酸的电离常 数的数值是否发生变化？为什么？ (2)若醋酸的起始浓度为 0.010 mol·L－1 平衡时 c(H＋)是多少？
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(2)弱碱在水中的电离常数通常用 Kb 表示， 例如 NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－， Kb＝__________________________________________________________________。
答案：(1)cHc＋C·cHC3CHO3COOHO － 分步
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[典例剖析]
[典例 2] 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸
HX
HY
HZ
电离常数 Ka(mol·L－1) 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应 HZ＋Y===HY＋Z－能够发生
C．同体枳、同浓度的三种酸中和碱的能力不同
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解析：(1)一定温度时，电离常数不随浓度的变化而变化。加入一定量盐酸，平衡向
左移动，c(H＋)增大、c(CH3COO－)减小、c(CH3COOH)增大，比值不变，仍为 1.75×10 －5。
(2)
CH3COOH
起始浓度/ mol·L－1
0.010
CH3COO－＋H＋
加水稀释
向右
增大 减小 减弱
增大
加入少量冰醋酸
向右
增大 增大 增强
减小
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实例(稀溶液) 加 HCl(g) 加 NaOH(s) 加入镁粉 升高温度
CH3COOH H＋＋CH3COO－ ΔH＞0
向左 增大 增大 增强
减小
向右 减小 减小 增强
减小
向右 减小 减小 增强
A．HCN
B．HF
C．CH3COOH
D．HNO2
答案：B
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3．酸辣汤是四川家常汤菜，特点是酸、辣、咸、鲜、香。人们都有一种感觉热的酸 辣汤喝起来比凉的感觉酸，为什么？
答案：酸味主要取决于氢离子浓度，醋酸属于弱酸，温度越高，电离程度越大，氢 离子浓度越大，感觉越酸。
－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)的比值增大，可以采取的措施是( )
A．加少量烧碱溶液
B．加 CH3COONa(s)
C．加少量冰醋酸
D．加水
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解析：CH3COOH CH3COO－＋H＋，Ka＝cCcHC3CHO3COO－O·cHH ＋，则cCHc3HCO＋OH＝ cCH3KCaOO－。A 项，加少量烧碱溶液时，OH－消耗了 H＋，c(H＋)降低，平衡右移， 达新平衡时 c(CH3COO－)增大，而 Ka 不变，故 c(H＋)/c(CH3COOH)减小，错误；B 项，加 CH3COONa(s)，c(H＋)减小，c(CH3COOH)增大，其比值减小，错误；C 项， 加入少量冰醋酸，c(H＋)、c(CH3COOH)的浓度均增大，但 c(H＋)增大的幅度小于 c(CH3COOH)增大的幅度，故 c(H＋)/c(CH3COOH)比值减小，错误；D 项，加水稀释， 平衡右移，H＋的量增多，CH3COOH 的量减小，故 c(H＋)/c(CH3COOH)的比值增大。
(1)电离平衡常数只与 温度 有关，升高 温度 ，K 值增大。
(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性 越强 。
(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 K1≫K2，所以其酸性决定于第一步电离。
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■多维思考·自主预习 1．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH c(H＋)增大，应采取的措施是( ) A．加入 NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度
01 基础 自主落实 02 要点 系统认知 03 检测 课堂达标 04 演练 效果检测
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一、外界条件对电离平衡的影响
以 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶 A 液为例，填写下表。
实例(稀溶液)
CH3COOH H＋＋CH3COO－ ΔH＞0
改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 电离程度
0
0
平衡浓度/ mol·L－1
0.010－c(H＋)
c(H＋)
c(H＋)
故有0.01c02－Hc＋H＋＝1.75×10－5。
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由于 c(H＋)很小，0.010－c(H＋)≈0.010， 那么，c(H＋)≈4.18×10－4 mol·L－1。
答案：(1)不变 电离常数不随浓度变化而变化，在一定温度下是一个常数 (2)4.18×10－4 mol·L－1
答案：电离能力 相对强弱 越大 越强
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3．关于电离平衡常数的理解 (1)电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数 不同，K 值越大，电离程度越大。 (2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。 (3)电离常数 K 只随温度的变化而变化，升高温度，K 值增大。 (4)多元弱酸电离常数：K1≫K2≫K3，其酸性主要由第一步电离决定，K 值越大，相 应酸的酸性越强。
增大
向右 增大 增大 增强
增大
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要点二 电离平衡常数 [要点探究]
1．表达式 (1)弱酸在水中的电离常数通常用 Ka 表示。例如 CH3COOH H＋＋CH3COO－， Ka＝___________________________________________________________________。 多元弱酸的电离是________进行的，每一步电离都有各自的电离常数，如 H2CO3 电 离： H2CO3 HCO－ 3 ＋H＋ Ka1＝______________________________________________ HCO3－ CO23－＋H＋ Ka2＝_______________________________________________ 且 Ka1________Ka2。
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH4＋数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性 增强
⑥ cNH＋4 增大 cNH3·H2O
A．①②③
⑦cNH＋4 cOH－减小 cNH3·H2O B．①③⑤
C．①③⑥
D．②④⑥
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[解析] 氨水中的溶质属于弱电解质，存在电离平衡：NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－，加 水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，NH4＋和 OH－的物质的量增多，但 c(NH3·H2O)、 c(OH－)均减小，溶液的导电性减弱，故①③正确，②④⑤错误；稀氨水稀释过程中， 由于 n(NH＋ 4 )增多，n(NH3·H2O)减少，故cNcHN3H·H＋ 42O增大，⑥正确；Kb＝ccNHNH＋4 3··cHO2OH－ 加水稀释时，Kb 不变，⑦错误。
CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且
答案：D
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2．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸Leabharlann HCNHF CH3COOH HNO2
电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6
则 0.1 mol/L 的下列溶液中，c(H＋)最大的是( )
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答案：1.大于 2.(1)电离方向 逆电离方向 (2)电离方向 (3)逆电离方向 (4)电离 方向
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[典例剖析]
[典例 1] 现有 0.1 mol·L－1 氨水 10 mL，加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化中正确的
是( )
[答案] B
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练后归纳：电离常数的应用 1判断弱酸或弱碱的相对强弱，相同温度下，电离常数越大，酸性或碱性越强。 2 判 断 复 分 解 反 应 能 否 发 生 ， 一 般 符 合 “ 强 酸 制 弱 酸 ” 规 律 ， 如 25 ℃ 时 ， KaHCOOH＝1.77×10－4 mol·L－1，KaHCN＝4.9×10－10 mol·L－1，故知 HCOOH＋ NaCN===HCN＋HCOONa。
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第 2 课时 电离平衡的影响因素 电离常数
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课程目标 1.理解一定条件下弱电解 质的电离平衡移动。 2．了解电离常数的概念、 表达式和意义。 3．感受平衡思想在电离平 衡中的作用。
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素养目标
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答案：C
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2．将浓度为 0.1 mol·L－1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A．c(H＋)
B．Ka(HF)
cF－ C.cH＋
cH＋ D.cHF
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解析：本题考查弱电解质平衡移动，电离常数的影响因素等。HF 为弱酸，存在电离
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[变式训练 2] 已知 25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5。 (1)25 ℃时，向 0.1 mol·L－1 醋酸溶液中加入一定量 1 mol·L－1 盐酸时，醋酸的电离常 数的数值是否发生变化？为什么？ (2)若醋酸的起始浓度为 0.010 mol·L－1 平衡时 c(H＋)是多少？
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(2)弱碱在水中的电离常数通常用 Kb 表示， 例如 NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－， Kb＝__________________________________________________________________。
答案：(1)cHc＋C·cHC3CHO3COOHO － 分步
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[典例剖析]
[典例 2] 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸
HX
HY
HZ
电离常数 Ka(mol·L－1) 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应 HZ＋Y===HY＋Z－能够发生
C．同体枳、同浓度的三种酸中和碱的能力不同
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解析：(1)一定温度时，电离常数不随浓度的变化而变化。加入一定量盐酸，平衡向
左移动，c(H＋)增大、c(CH3COO－)减小、c(CH3COOH)增大，比值不变，仍为 1.75×10 －5。
(2)
CH3COOH
起始浓度/ mol·L－1
0.010
CH3COO－＋H＋
加水稀释
向右
增大 减小 减弱
增大
加入少量冰醋酸
向右
增大 增大 增强
减小
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实例(稀溶液) 加 HCl(g) 加 NaOH(s) 加入镁粉 升高温度
CH3COOH H＋＋CH3COO－ ΔH＞0
向左 增大 增大 增强
减小
向右 减小 减小 增强
减小
向右 减小 减小 增强
A．HCN
B．HF
C．CH3COOH
D．HNO2
答案：B
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3．酸辣汤是四川家常汤菜，特点是酸、辣、咸、鲜、香。人们都有一种感觉热的酸 辣汤喝起来比凉的感觉酸，为什么？
答案：酸味主要取决于氢离子浓度，醋酸属于弱酸，温度越高，电离程度越大，氢 离子浓度越大，感觉越酸。
－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)的比值增大，可以采取的措施是( )
A．加少量烧碱溶液
B．加 CH3COONa(s)
C．加少量冰醋酸
D．加水
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解析：CH3COOH CH3COO－＋H＋，Ka＝cCcHC3CHO3COO－O·cHH ＋，则cCHc3HCO＋OH＝ cCH3KCaOO－。A 项，加少量烧碱溶液时，OH－消耗了 H＋，c(H＋)降低，平衡右移， 达新平衡时 c(CH3COO－)增大，而 Ka 不变，故 c(H＋)/c(CH3COOH)减小，错误；B 项，加 CH3COONa(s)，c(H＋)减小，c(CH3COOH)增大，其比值减小，错误；C 项， 加入少量冰醋酸，c(H＋)、c(CH3COOH)的浓度均增大，但 c(H＋)增大的幅度小于 c(CH3COOH)增大的幅度，故 c(H＋)/c(CH3COOH)比值减小，错误；D 项，加水稀释， 平衡右移，H＋的量增多，CH3COOH 的量减小，故 c(H＋)/c(CH3COOH)的比值增大。
(1)电离平衡常数只与 温度 有关，升高 温度 ，K 值增大。
(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性 越强 。
(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 K1≫K2，所以其酸性决定于第一步电离。
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■多维思考·自主预习 1．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH c(H＋)增大，应采取的措施是( ) A．加入 NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度
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一、外界条件对电离平衡的影响
以 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶 A 液为例，填写下表。
实例(稀溶液)
CH3COOH H＋＋CH3COO－ ΔH＞0
改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 电离程度
0
0
平衡浓度/ mol·L－1
0.010－c(H＋)
c(H＋)
c(H＋)
故有0.01c02－Hc＋H＋＝1.75×10－5。
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由于 c(H＋)很小，0.010－c(H＋)≈0.010， 那么，c(H＋)≈4.18×10－4 mol·L－1。
答案：(1)不变 电离常数不随浓度变化而变化，在一定温度下是一个常数 (2)4.18×10－4 mol·L－1
答案：电离能力 相对强弱 越大 越强
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3．关于电离平衡常数的理解 (1)电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数 不同，K 值越大，电离程度越大。 (2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。 (3)电离常数 K 只随温度的变化而变化，升高温度，K 值增大。 (4)多元弱酸电离常数：K1≫K2≫K3，其酸性主要由第一步电离决定，K 值越大，相 应酸的酸性越强。
增大
向右 增大 增大 增强
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【化学】人教版选修4 第三章 第一节 弱电解质的电离 第2课时 弱电解质的电离平衡
减小
减小
减小
右移，电离程度增大
[例 3]H2S 在溶液中的电离方程式为： 第一步：H2S 第二步：HS－ H＋ ＋HS－；
H＋＋S2－。
)。
下列有关说法中错误的是(
A．以第一步电离为主，故加入 Na2S 不影响平衡 B．加入较浓的稀硫酸，将抑制 H2S 的电离 C．加入氯化铁固体，将促进 H2S 的电离
D．加水稀释溶液，H2S 浓度减小，但电离程度增大
点拨：改变影响电离平衡的一个条件，电离平衡将被破坏， 电离平衡移动的方向可根据勒夏特列原理进行判断。 答案：A
三、电离常数 1．概念：电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。 2．表达式：类似平衡常数的表达式，如对于电离方程式： A2B c2A＋· cB2－ 。 2A＋＋B2－，其电离常数为：K＝ cA2B 3．意义：表明了弱电解质的电离能力。一定温度下，电离 常数 K 的值越大，弱电解质越易电离。
故所得混合液中 c(H＋)仍增大，C 错；加入 NaA 固体，溶液 c(A－)增大，平衡逆向移动，D 错。
第一步 电离。 强弱时，通常只考虑____________
6．根据下表的电离常数，比较弱酸的酸性。 弱酸电离常数 第一步电离 K1
第二步电离 K2 HA 0.11 － H2B 0.021 HC 1.2 － HD 1.0×10－5 －
1.0×10 －6
H2B ＞______ 弱酸的酸性：______ HC ＞______ HA ＞______ HD 。
是影响电离平衡的决定因素。 2．外因 影响电离平衡的外界因素有温度、浓度、外加物质等因素。
可以利用化学平衡移动原理(勒夏特列原理)处理弱电解质的电
离平衡移动问题。 (1)温度：弱电解质的电离过程是吸热的，故升温可促进电
人教版选修4第三章第一节弱电解质的电离(3) —电离平衡常数与电离度
A、浓溶液的稀释（如稀释冰醋酸）：加水溶解并不断稀释的过程 中，电离程度 增大 __平衡向 电离方向__移动，自由离子浓度先 ___大__后 小 ；
B、稀溶液的稀释（如稀释稀醋酸）：电离程度_增_大__，而离子浓 度始终_减__小__。
练习3：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电 能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离 第三课时
学习目标
1 理解电离常数的表达式和意义 2 了解电离度的概念。。
定量描述—— 电离平衡常数K
(1) 概念：在一定温度下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液 中电离所生成的各种离子浓度幂之积跟溶液中未电离的分子浓 度幂的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数。
增大 增大 增大 增大
增大 减小
增大 增大
减小 增强 不变 减小 增强 不变
加NaOH(s)
向右 减小 减小
增大
减小
增大 增强 不变
加入
（ CH3COONa)
加入镁粉
向左 向右
减小 减小 减小 减小
增大 增大
增大 减小
减小 增强 不 增大 增大
减小
增大 增强 增大
课堂练习7
已知0.1mol/L的醋酸溶液中在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO- +H+，要使溶液中
c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ BD ）
A、加入少量烧碱溶液
B、升高温度
C、加少量冰醋酸
D、加水
课堂练习8下列叙述正确的A是（ ）
A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否 存在电离平衡
弱电解质加水稀释时，电离程度_变__大__,离子 浓度_不__能___确__定？（填变大、变小、不变或不
B、稀溶液的稀释（如稀释稀醋酸）：电离程度_增_大__，而离子浓 度始终_减__小__。
练习3：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电 能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离 第三课时
学习目标
1 理解电离常数的表达式和意义 2 了解电离度的概念。。
定量描述—— 电离平衡常数K
(1) 概念：在一定温度下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液 中电离所生成的各种离子浓度幂之积跟溶液中未电离的分子浓 度幂的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数。
增大 增大 增大 增大
增大 减小
增大 增大
减小 增强 不变 减小 增强 不变
加NaOH(s)
向右 减小 减小
增大
减小
增大 增强 不变
加入
（ CH3COONa)
加入镁粉
向左 向右
减小 减小 减小 减小
增大 增大
增大 减小
减小 增强 不 增大 增大
减小
增大 增强 增大
课堂练习7
已知0.1mol/L的醋酸溶液中在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO- +H+，要使溶液中
c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ BD ）
A、加入少量烧碱溶液
B、升高温度
C、加少量冰醋酸
D、加水
课堂练习8下列叙述正确的A是（ ）
A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否 存在电离平衡
弱电解质加水稀释时，电离程度_变__大__,离子 浓度_不__能___确__定？（填变大、变小、不变或不
第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第1节 电离平衡
3．有下列电解质：①氯化铵 ②氢氧化钠 ③H2S ④碳酸氢钠 ⑤磷酸 ⑥硫酸 请用以上物质的序号，填写下列空白： (1)属于强电解质的有________； (2)属于弱电解质的有________。 【解析】强酸(H2SO4)、强碱(NaOH)、盐(NH4Cl、NaHCO3)属于强电解质；弱酸(H3PO4) 属于弱电解质。 答案：(1)①②④⑥ (2)③⑤
提示：0.1 mol·L－1 HCl 溶液的导电能力强。两种电解质溶液的浓度相同，离子 所带电荷数目相同，但是由于 HCl 是强电解质，能完全电离，CH3COOH 是弱电解质， 不能完全电离，所以 HCl 溶液中离子的浓度大于 CH3COOH 溶液中离子的浓度，所 以 0.1 mol·L－1 HCl 溶液的导电能力强。
学习任务二 弱电解质的电离平衡 任务驱动: 弱电解质溶于水后,其电离过程是否具有可逆性?
1.弱电解质的电离平衡: 在一定条件下(如温度和浓度),弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子 的速率_相__等__时,电离过程达到电离平衡状态。如图所示:
2．弱电解质的电离方程式：
弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“
1．以上实验结果记录如下：
酸
0.1 mol·L－1 盐酸
0.1 mol·L－1 醋酸
pH
0
2.4
导电能力
强
弱
与镁条反应 产生无色气体，且速率较快 产生无色气体，且速率较慢
根据上表信息，思考以下问题： (1)当酸溶液的物质的量浓度相同时，溶液中 H＋浓度是否相等？
提示：不相等。活泼金属与酸的反应实质是金属与 H＋的反应，在温度相同的条件 下，反应速率主要取决于 H＋浓度的大小。盐酸与醋酸反应速率不同，说明溶液中 H＋浓度不相等。
第三章水溶液中的离子平衡知识点归纳
第三章水溶液中的离子平衡知识点归纳第三章水溶液中的离子平衡知识点归纳第三章水溶液中的离子平衡知识点归纳一、弱电解质的电离课标要求1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念2、掌握弱电解质的电离平衡3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响要点精讲1、强弱电解质（1）电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。
注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。
（2）强电解质和弱电解质①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐）②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。
（3）强电解质、弱电解质及非电解的判断2、弱电解质的电离（1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程）（2 ）电离平衡的特点弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。
①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。
②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。
④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。
且分子多，离子少。
⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
（3 ）电离常数①概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用k来表示。
③意义：k值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。
(鲁科版)化学选修四：3.2弱电解质的电离 盐类的水解(第1课时+第2课时+第三课时)课件
归纳： CH3COOH
CH3COO¯ + H+ Δ H>0
电离 n(H+) 增大 增大 c(H+) 增大 减小 增大 增大 减小 减小 减小 程度 增大 增大 减小 减小 增大 减小 增大
平衡移动的 电离平衡 方向 升温 右 右 右 常数Ka 增大
加水稀释
加冰醋酸 通HCl气体 NaOH固体 CH3COONa
增大趋势的是（ D ） A．c(CH3COO-) C．c(CH3COOH) B．c(H+) D．c(OH-)
2.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO―+H+。对于该平衡，下列叙述正确
的是( A )
A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
25℃时醋酸的Ka=1.7×10-5 mol·L-1，求0.10 mol·L-1
的醋酸溶液中H+的浓度。 【提示】 结合三段式，利用电离常数的表达式计算。
【解析】 设生成的H+ 物质的量浓度为x。
CH3COOH
起始 转化 平衡 0.10 mol·L-1 x
H+ + CH3COO
0 x 0 x
-
(0.10-x)mol·L-1 x
E.HCO3-+H2O
F.Fe(OH)3
CO32-+H3O+
Fe3++3OH-
三、影响电离平衡的有哪些因素
1.内因：电解质本身的性质。 2.外界条件 （1）温度 越热越电离。 电离过程是吸热过程，温度升高向电离方向移动。 （2）浓度 越稀越电离。 浓度越大，电离程度（转化率）越小。
第三章第1节电离平衡第2课时弱电解质的电离平衡 课件—2021-2022学年人教版
增大
不变
12.(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－。如想增大 NH＋ 4
的浓度而不增大 OH－的浓度，应采取的措施是____b_d___(填字母)。
a.适当升高温度 c.通入NH3
b.加入NH4Cl固体 d.加入少量浓盐酸
随堂巩固
6.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在
【学习任务一】弱电解质的电离平衡
CH3COOH
CH3COO- + H+
3. 电离平衡特点 弱、等、定、动、变
ΔH ＞0
当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。
4. 电离平衡移动 （1）浓度的影响： 越稀越电离
对同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的 结合成分子的机会越少，
，离子间通过碰撞
（2）温度的影响： 越热越电离 电离是吸热反应，温度升高平衡向右移动，平衡常数和电离度均增大
小
少
大
多
相同
随堂巩固
B 7.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B.100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.c(H＋)＝10－3 mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)均为10－5 mol·L－1 D.向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
【学习任务一】弱电解质的电离平衡
CH3COOH
CH3COO- + H+
2. 电离平衡常数、电离度
（2）电离度
①列出醋酸的电离平衡的“三段式” 【问题3】
②写出醋酸的电离度的表达式
《电离平衡常数》教案
一、电离平衡常数的概念与表达式 1．概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K 表示（通常用K a 、K b 分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数）。
2．表示方法 （1）一元弱酸、弱碱电离方程式电离常数表达式 CH 3COOH CH 3COOH ⇌CH 3COO -+ H +K a ＝c(H +)·c(CH 3COO -)c(CH 3COOH)NH 3·H 2O NH 3·H 2O ⇌NH 4++ OH -K b =c(NH 4+)·c(OH －)c(NH 3·H 2O)（2）多元弱酸、弱碱电离方程式 电离常数表达式 H 2CO 3H 2CO 3⇌H + +HCO 3-HCO 3-⇌ H + +CO 32-K 1＝c(H +)·c(HCO 3-)c(H 2CO 3)知识精讲知识导航《电离平衡常数》教案二、电离平衡常数的意义1. 意义电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。
一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸性（或碱性）越强。
2. 实例下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCO-＞HS-三、电离平衡常数的影响因素1. 内因：弱电解质本身的性质。
2. 外因：电离平衡常数只跟温度有关，温度升高，电离平衡常数增大。
四、电离度1. 概念：弱电解质达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。
2. 影响因素①内因：弱电解质本身的性质②外因：温度及浓度3. 意义：表示不同弱电解质在水溶液中的电离程度，在相等条件下可用电离度比较弱电解质的相对强弱。
五、电离常数的计算1. 列出“三段式”2. 由于弱电解质的电离程度比较小，最终计算时，一般弱电解质的平衡浓度≈起始浓度（即忽略弱电解质电离的部分）。
高中化学第3章 第1节电离平衡课件新人教版选择性必修第一册
2．已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中cCHc3HCO＋OH值增
大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸
④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A．①②
B．②③⑤
C．③④⑤
D．②④
D [①中加少量 NaOH 固体时，H＋与 OH－结合生成难电离的 H2O，使cCHc3HCO＋OH值减小；②中 CH3COOH 的电离是吸热过程， 升温，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，故cCHc3HCO＋OH值增大；③ 中加入无水 CH3COOH 时，c(CH3COOH)增大量大于 c(H＋)增大量， 致使 cH＋ 值减小；④中加水稀释，电离平衡右移，
[答案] (1)H2SO4===2H＋＋SO42－ (2)HClO H＋＋ClO－
(3)NH3·H2O
NH
＋
4
＋
OH
－
(4)NaHCO3===Na
＋
＋
HCO
－
3
，
HCO－ 3
H＋＋CO23－ (5)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
关键 能力
核心突破
外界因素对电离平衡的影响 (素养养成——宏观辨识与微观探析)
2．外界条件对电离平衡的影响(以 CH3COOH ＋H＋为例)
CH3 COO－
条件改变 平衡移动 电离程度 n(H＋) c(H＋) 导电能力
加水
正向
增大 增大 减小 减弱
升温
正向
增大 增大 增大 增强
加醋酸钠(s) 逆向
减小 减小 减小 增强
通 HCl(g) 逆向
减小 增强 增大 增强
《高二化学电离平衡》课件
合和分离过程，为药物设计和生物分子相互作用机制的研究提供理论支
持。
在环境保护中的应用
污水处理
电离平衡理论在污水处理中具有应用，例如通过调节溶液 的pH值，促进重金属离子的沉淀和分离，降低污水中有 害物质的含量。
土壤修复
利用电离平衡原理，通过调节土壤的pH值和离子浓度， 促进有毒有害物质的溶解、迁移或转化，达到土壤修复的 目的。
，电离平衡建立。
特征
电离平衡是可逆的，具有动态性 ，当条件发生变化时，平衡会被
打破，重新建立新的平衡。
影响因素
影响电离平衡的因素包括温度、 浓度、压力等，其中温度是最重
要的因素。
电离平衡在化学中的重要性
理论意义
实验价值
电离平衡是化学反应动力学和热力学 的重要内容，是研究化学反应机理和 物质结构的重要基础。
进阶习题及解析
进阶习题1：下列物质中，属于强电解质的是（） A. NaCl溶液 B. Na2CO3晶体
进阶习题及解析
C. CH3COOH
D. NH3·H2O
解析：氯化钠溶液是混合物，既不是 电解质也不是非电解质；碳酸钠晶体 溶于水或熔融状态下能完全电离出阴 阳离子，属于强电解质；醋酸溶于水 能部分电离出阴阳离子，属于弱电解 质；一水合氨溶于水能部分电离出阴 阳离子，属于弱电解质。
通过实验测定电离常数、离子浓度等 参数，可以了解物质的结构和性质， 为新材料的开发和化学反应的优化提 供理论支持。
实际应用
在化学工程、化工生产、药物合成等 领域中，电离平衡的应用非常广泛， 如酸碱中和反应、沉淀反应、配位反 应等。
02 电离平衡的影响因素
温度对电离平衡的影响
升高温度
电离平衡常数增大，电离度增大 ，离子浓度增大。