江苏省盐城市泽夫初级中学人教版九年级上册化学课件：51质量守恒定律(共17张PPT)
一定不变
宏观：元素的种类 宏观：反应物、生成物总质量
一定改变
宏观：元素的化合价 微观：分子种类
可能改变
微观：原子的种类、数目、质量
微观：分子总数
1.根据质量守恒定律进行简单的计算；
2.运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单现象 或问题；
3.判断化学反应中某种物质的组成元素；
4.确定化学反应中某种物质的化学式。
A、反应前物质的组成属于混合物 B、图中的各物质均属于化合物 C、该反应的本质是原子的重新组合 D、该化学反应属于化合反应
2 2 + 17
=2g
充分反应后H2O 的质量为：2÷
2 18
= 18 g
根据质量守恒定律，生成氧气的质量：19 – 18 = 1g
1、化学反应前后，下列各项肯定不变的是（ B ）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量
⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A、①③④⑤⑥ B、①③④⑥
C、①④⑥
D、①③⑤
2、黑火药是我国石代四大发明之一，黑火药爆炸的 原理可以用化学反应方程式表示： S + 2KNO3 +3C =点=燃= K2S + N2 + 3X↑，则X的化学式
是（ D ）
A、CO B、SO2 C、NO D、CO2
3、某化工厂进行电解食盐（NaCl）水生产，电解食
盐水不可能得到的产物是（ B ）
16 : 44 : 36
H2O2溶液中氢元素和充分反应后水中氢元素 质量相等。
在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17， 现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，
生成氧气的质量为（ A ）
A、1g
B、1.6g
C、4.2g D、8.5g
19gH2O2溶液中氢元素质量为：19×
变化无意义。
2.微观解释：化学反应的实质是反应物的分
子分裂成_原__子_,原子重新组合成新的_分__子_的
过程。在一切化学反应中，不论物质分子经
过怎样的变化，反应前后原子的种类、_数_目__
和质量都不变，所以反应前后各物质的
质__量__总_和__必然相等。
3、化学反应前后的“变”与“不变” 宏观：物质的种类
A
B
C
D
3、二甲醚（CH OCH ）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下反应 制得，反应的化3 学方3 程式为2CO+4X=一=定=条件=下=CH OCH +H O，则X的化学
3 32
式为（ D ）
A、C H OH 25
B、H O 22
C、C H 24
D、H 2
4、3.0g某物质完全燃烧后，生成4.4g CO2和1.8g H2O，则对该物质相关判断正确的是（ C） A、该物质只含碳、氢元素 C：1.2g H：0.2g B、该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C、该物质由碳、氢、氧元素组成 D、该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1
6、一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应。测 得反应过程中各物质的质量如下表所示：
物质
X
Y
Z
Q
第一次的质量/g
68
16
4.4
3.6
第二次的质量/g
4
未0测 48.4 39.6
下列判断错误的是（ D ） X + Y Z + Q
A、该反应一定不是分解反应 B、若X为氧气，则Y一定发生氧化反应 C、第二次测量时，Y已经完全参加反应 D、该反应中Y、Z与Q质量变化之比为2：11：9
1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见 化学反应中的质量关系
2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定 律，并能用它解释一些简单的现象
1.内容：参加__化_学__反__应__的各物质的质量总__和__, 等于反应后生成的各物质的质量总__和__。这个规
律叫做质量守恒定律。
质量守恒定律对_化_学__变化有意义，而对物__理__
1、下列关于质量守恒定律的理解正确的是（ D ）
A、100mL水和100mL酒精混合后，体积是200mL B、将5g A和 5g B混合发生化合反应，一定能生成10g C C、木炭燃烧后质量减少了，这个化学反应不遵循质量守恒定律 D、红磷燃烧后生成产物的质量增加，是因为有氧气参与了反应
2、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ B ）
A、NaOH B、HNO3 C、H2 D、Cl2
4、现将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反
应，10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A
与B的质量比是（ D）
A、1：1ห้องสมุดไป่ตู้
B、2：1 C、4：1 D、5：1
5、某化学反应的微观模拟示意图如下，从图中获得
的有关信息不正确的是（ B ）
Xy
12X : y = 1.2 : 0.2
X : y = 1:2
5、“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体。 其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列
说法正确的是（ C ）
2:2
A、生成物全部是化合物 B、参加反应的两种分子个数比为3：2 C、反应后分子个数变少了 D、反应后原子的个数变少了
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人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 课件
3、将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热 一段时间后，得到残余固体质量为22 g，则产
生氧气__9__g
铜 + 硫酸亚铁
反 应 前
参加反应的 + 参加反应的 + 未参加反 +
应
生成的铜 + 生成的 + 未参加反 + 烧杯
后
的质量 硫酸亚铁 应的物质
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应 后生成的各物质的质量总和
实验探究二：
现象：有气泡产生， 天平不平衡
第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律
蜡烛在空气中 燃烧，蜡烛的质
量越来越小
你的猜想：增大？ 相等？ 还是减小？
敞口容器
密闭容器
实验探究一：
设计实验验证你的猜想 实验目的：
比较化学反应前后的质量变化
方案一：红磷燃烧
实验前
实验中
磷 + 氧气 点燃
实验后
五氧化二磷
实验方案 实验现象
方案一
产生大量白烟， 气球先胀大再 缩小
碳酸钠 + 稀盐酸 → 氯化钠 + 二氧化碳 + 水
不平衡原因：有气体生成逸散到空气中，所以天 平不平衡。
说明：
①参加化学反应的都得计算：包括参加反应的 气体和生成的气体、烟、雾等，不参加或剩余 的一律不计算在内
②只适用于化学反应 参加化学反应的各物质的
质量总和等于反应后生成
③只对质量守恒
的各物质的质量总和
反应前总质量（m1） 反应后总质量(m2)
结论
方案二
方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应
铁 + 硫酸铜
铜 + 硫酸亚铁
教学课件化学人教版(2024版)九年级上册5.1 质量守恒定律 课件01
知识点2 质量守恒定律的理解
质量守恒定律 参加化化学学反反应应的各物质的质质量量总总和和，等于反应后生
成的各物质的质量总和。
①化学反应
关 键 ②参加 词 ③质量
只适用于化学变化，不解释物理变化； 且所有的化学变化都遵守质量守恒定律
剩余的反应物、催化剂质量除外
只强调“质量”，不包括“体积”
④总和
不能漏掉气体和沉淀等物质
知识点3 质量守恒定律的宏观分析和微观解释
分析镁在氧气中燃烧的微观示意图，分析化学反应前后 质量守恒的原因。
原子数 相对质量
镁原子 氧原子
Mg O2 反应前
2
2
2
2
MgO 反应后
24×2+16×2=80
（24+16）×2=80
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新 组合生成新物质（生成物）的过程。
“>”“＝”或“<”）生成物的质量总和。
【实验过程】 方案一：铜与氧气反应前后质量的测定
实验现象
气球先鼓起后变更瘪， 固体由红色变为黑色
反应前总质量（m1） 反应后总质量（m2）
反应的符号表达式
按实际 按实际
Cu＋O2 △ CuO
【装置分析】该实验装置中，橡胶塞的作用是__形__成__密__闭_体__系___， 小气球的作用是 _ _ _缓_ _冲_ 压_ _ 强_ _ _ _ ；如果没有它们，实验可能出现哪 些结果？__反__应__结__束__后__天__平__示__数__比___反__应__前__大___。
因此，反应前后
原子种类 原子个数 原子质量
不变
微观
元素种类 元素质量
不变
物质质量 不变
人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 课件
× 没反应的物质不能计算在内
1、 对质量守恒定律的正确理解是（ D ） A．参加反应的各种物质的质量不变
反应物的质量越来越少
B．化学反应前后各物质的质量不变
反应物越来越少,生成物越来越多
C参．加化学反应前的各物质质量总和等于反 应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反 应后生成的各物质质量总和相等
现象：有气泡产生，反应后天 平不再保持平衡。
在实验中，反应前后物质的 总质量为什么不相等呢？
现象：镁条燃烧，发出耀眼的
白光，产生白烟，有白色固
体生成。天平不平衡，
点燃
镁+氧气
氧化镁
完全燃烧后称量留下固体的质 量与反应前镁带的质量不相等， 为什么？
碳酸钠与稀盐酸反应实验
在开放容器中：
气体
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
（2）现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全 反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的
质量是（B ）
A．m-n B．m+2-n C．m+2+n D．n-2
3．高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量是比反
应物高锰酸钾的质量小，因此不遵守质量守恒定 律，对吗？为什么？如何设计实验来进行验证？
1、锥形瓶底部为何要铺细沙？
防止锥形瓶底过热炸裂
2、玻璃棒有何作用？
引燃红磷
3、气球有何变化？为何有此现象？
气球先鼓起后变瘪。气体热胀冷缩
4.能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？
不能，实验在密闭容器中进行，若气压过 大，瓶塞易被冲出
5.该实验成功的关键是什么 装置气密性要好，引燃红磷时塞入橡皮塞动 作要迅速
1、 对质量守恒定律的正确理解是（ D ） A．参加反应的各种物质的质量不变
反应物的质量越来越少
B．化学反应前后各物质的质量不变
反应物越来越少,生成物越来越多
C参．加化学反应前的各物质质量总和等于反 应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反 应后生成的各物质质量总和相等
现象：有气泡产生，反应后天 平不再保持平衡。
在实验中，反应前后物质的 总质量为什么不相等呢？
现象：镁条燃烧，发出耀眼的
白光，产生白烟，有白色固
体生成。天平不平衡，
点燃
镁+氧气
氧化镁
完全燃烧后称量留下固体的质 量与反应前镁带的质量不相等， 为什么？
碳酸钠与稀盐酸反应实验
在开放容器中：
气体
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
（2）现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全 反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的
质量是（B ）
A．m-n B．m+2-n C．m+2+n D．n-2
3．高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量是比反
应物高锰酸钾的质量小，因此不遵守质量守恒定 律，对吗？为什么？如何设计实验来进行验证？
1、锥形瓶底部为何要铺细沙？
防止锥形瓶底过热炸裂
2、玻璃棒有何作用？
引燃红磷
3、气球有何变化？为何有此现象？
气球先鼓起后变瘪。气体热胀冷缩
4.能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？
不能，实验在密闭容器中进行，若气压过 大，瓶塞易被冲出
5.该实验成功的关键是什么 装置气密性要好，引燃红磷时塞入橡皮塞动 作要迅速
人教版九年级上册化学 5.1 质量守恒定律 课件 (共15张PPT)
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变， 石头中没有金元素，所以不能点石成金。
反应原理：
碳酸钠+盐酸
氯化钠+二氧化碳+水
Na2CO3+HCl
NaCl+CO2+H2O
天平平衡情况： 天平指针向右倾斜（变轻）
活动与探究
根据刚刚的实验，讨论为什么会出现这样的 实验结果。
之所以会出现这样的结果，是因为反应有 气体生成，而反应未在密封装置内进行， 导致气体逸出。
你能用质量守恒定律解释这个 反应前后质量改变的原因吗？
该反应的原理是
点燃
Mg + O2
MgO
该实验的现象是什么？
发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体。
（有白烟产生）
一切化学反应都遵循质量守恒定律，但并 不是所有的化学反应都适合直接用来验证 质量守恒定律
若选择有气体参加或有气体生成的化学 反应来证明质量守恒定律，反应一定要 在密闭容器内进行。
碳酸钠粉末
H
O
H
H
O
H
H
H
O
H H
O
通电
2H2O氢分子 氧分子HHOHH
O
2H2 + O2
微观
化 原子种类不变
学
反 应
原子个数不变
前 后
原子质量不变
宏观
元素种类不变 元素质量不变 物质总质量不变
是否存在违背质量 守恒定律的化学反 应呢？
探究实验
将稀盐 酸倒入 烧杯中
实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生；
稀盐酸
1
2
小结：
在化学反应中有六不变、两改变、两个可能改变
反应原理：
碳酸钠+盐酸
氯化钠+二氧化碳+水
Na2CO3+HCl
NaCl+CO2+H2O
天平平衡情况： 天平指针向右倾斜（变轻）
活动与探究
根据刚刚的实验，讨论为什么会出现这样的 实验结果。
之所以会出现这样的结果，是因为反应有 气体生成，而反应未在密封装置内进行， 导致气体逸出。
你能用质量守恒定律解释这个 反应前后质量改变的原因吗？
该反应的原理是
点燃
Mg + O2
MgO
该实验的现象是什么？
发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体。
（有白烟产生）
一切化学反应都遵循质量守恒定律，但并 不是所有的化学反应都适合直接用来验证 质量守恒定律
若选择有气体参加或有气体生成的化学 反应来证明质量守恒定律，反应一定要 在密闭容器内进行。
碳酸钠粉末
H
O
H
H
O
H
H
H
O
H H
O
通电
2H2O氢分子 氧分子HHOHH
O
2H2 + O2
微观
化 原子种类不变
学
反 应
原子个数不变
前 后
原子质量不变
宏观
元素种类不变 元素质量不变 物质总质量不变
是否存在违背质量 守恒定律的化学反 应呢？
探究实验
将稀盐 酸倒入 烧杯中
实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生；
稀盐酸
1
2
小结：
在化学反应中有六不变、两改变、两个可能改变
人教版九年级化学课件：5-1质量守恒定律 (共22张PPT)
2、请同学认真默看P93“活动与探究”中的 “方案二”熟悉实验步骤，两分钟后能 完成该实验。
实验一：白磷燃烧前后质量的测定
（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷
（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量
（3）点燃白磷，观察实验现象 剧烈燃烧，放热，产生大量白 烟（气球先膨胀后缩小）
（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量(冷却) （5）比较反应前后物质总质量的变化
1、减小；2、增大；3、不变。
将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一 起放在托盘天平上称量；再将铁钉放入硫 酸铜溶液中，静置1-2分钟，观察天平是 否平衡。
4、观察现象
天平保持平衡。
5、得出结论
反应前后物质的总质量相等。
突发奇想,我何不称一下容器里
物质的质量呢?同学们也做过
很多化学实验，你们曾有过他
这种想法吗？呵，他这一称不
得了,一个伟大的定律就此诞生 了。那罗蒙诺索夫到底发现了 什么惊天的秘密呢？
米哈伊尔·瓦西里耶 维奇·罗蒙诺索
1711.11 – 1765.4
自学指导：
1、请同学认真默看P92“活动与探究”中的 “方案一”熟悉实验步骤，两分钟后能 完成该实验。
活动与探究3
盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
探究步骤 1、提出问题
探究内容
反应前后容器中物质的质量之间有 什么关系呢？
2、提出假设
1、减小；2、增大；3、不变。
3、设计实验 4、观察现象
把盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉 末的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上用砝码 平衡；取下烧杯使其倾斜，使试管中的盐酸 与碳酸钠反应，冷却后，再将烧杯放到托盘 天平上，观察天氧气参加，因此反 应物的质量还应加上氧气的质量，反 应前后的总质量不变，遵守质量守恒 定律。
实验一：白磷燃烧前后质量的测定
（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷
（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量
（3）点燃白磷，观察实验现象 剧烈燃烧，放热，产生大量白 烟（气球先膨胀后缩小）
（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量(冷却) （5）比较反应前后物质总质量的变化
1、减小；2、增大；3、不变。
将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一 起放在托盘天平上称量；再将铁钉放入硫 酸铜溶液中，静置1-2分钟，观察天平是 否平衡。
4、观察现象
天平保持平衡。
5、得出结论
反应前后物质的总质量相等。
突发奇想,我何不称一下容器里
物质的质量呢?同学们也做过
很多化学实验，你们曾有过他
这种想法吗？呵，他这一称不
得了,一个伟大的定律就此诞生 了。那罗蒙诺索夫到底发现了 什么惊天的秘密呢？
米哈伊尔·瓦西里耶 维奇·罗蒙诺索
1711.11 – 1765.4
自学指导：
1、请同学认真默看P92“活动与探究”中的 “方案一”熟悉实验步骤，两分钟后能 完成该实验。
活动与探究3
盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
探究步骤 1、提出问题
探究内容
反应前后容器中物质的质量之间有 什么关系呢？
2、提出假设
1、减小；2、增大；3、不变。
3、设计实验 4、观察现象
把盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉 末的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上用砝码 平衡；取下烧杯使其倾斜，使试管中的盐酸 与碳酸钠反应，冷却后，再将烧杯放到托盘 天平上，观察天氧气参加，因此反 应物的质量还应加上氧气的质量，反 应前后的总质量不变，遵守质量守恒 定律。
5.1质量守恒定律课件(共18张PPT)---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
九年级化学 第五单元
课题1 质量守恒定律
化学史料
金属汞放在密闭容器里煅烧，然
后打开容器盖进行称量，发现
固体物质的质量增加了。
波义耳
【提出问题】 化学反应前物质的总质量与反应后物质的总质量有什么关系？
探究 实验 思路
1 反应前反应物的总质量(m1)
2 反应后生成物的总质量(m2)
3 比较m1、m2 的关系
【提出猜想】
猜想1： m(反应前)大于m(反应后)
猜想2： m(反应前)等于m(反应后)
猜想3： m(反应前)小于m(反应后)
探究反应前后物质的质量关系
方案一 加热铜粉
反应原理 铜+氧气
氧化铜
现象
铜粉由红色变为黑色, 气球先膨胀后收缩
实验前 实验后
质量
实验分析 铜+氧气
氧化铜
反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体） 锥形瓶、橡胶塞、气球 锥形瓶、橡胶塞、气球
C. O2
D. Fe3O4
逸散到空气中
反应产生气体，逸出到
解释 空气中，导致反应前后
质量不相等
结论 遵守质量守定律
【实验5-2】 在化学反应前后，物质总质量会相等吗？ 现象 发出耀眼的白光，生成
白色固体 在反应前，只称量镁条的质量，
解释 在反应过程中，产生大量白烟
镁 + 氧气 点燃 氧化镁 结论 遵守质量守定律
在设计实验验证“质量守恒定律时” ①如果有气体参加的实验：在________(密闭/敞口)容器中进行 ②如果有气体生成的实验：在________(密闭/敞口)容器中进行
②佛山非遗铜箔剪纸是用剪刀或小刀在特制的铜箔上剪、刻而 成，（经称量反应前后铜片质量不变） 不符合，无发生化学变化
课题1 质量守恒定律
化学史料
金属汞放在密闭容器里煅烧，然
后打开容器盖进行称量，发现
固体物质的质量增加了。
波义耳
【提出问题】 化学反应前物质的总质量与反应后物质的总质量有什么关系？
探究 实验 思路
1 反应前反应物的总质量(m1)
2 反应后生成物的总质量(m2)
3 比较m1、m2 的关系
【提出猜想】
猜想1： m(反应前)大于m(反应后)
猜想2： m(反应前)等于m(反应后)
猜想3： m(反应前)小于m(反应后)
探究反应前后物质的质量关系
方案一 加热铜粉
反应原理 铜+氧气
氧化铜
现象
铜粉由红色变为黑色, 气球先膨胀后收缩
实验前 实验后
质量
实验分析 铜+氧气
氧化铜
反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体） 锥形瓶、橡胶塞、气球 锥形瓶、橡胶塞、气球
C. O2
D. Fe3O4
逸散到空气中
反应产生气体，逸出到
解释 空气中，导致反应前后
质量不相等
结论 遵守质量守定律
【实验5-2】 在化学反应前后，物质总质量会相等吗？ 现象 发出耀眼的白光，生成
白色固体 在反应前，只称量镁条的质量，
解释 在反应过程中，产生大量白烟
镁 + 氧气 点燃 氧化镁 结论 遵守质量守定律
在设计实验验证“质量守恒定律时” ①如果有气体参加的实验：在________(密闭/敞口)容器中进行 ②如果有气体生成的实验：在________(密闭/敞口)容器中进行
②佛山非遗铜箔剪纸是用剪刀或小刀在特制的铜箔上剪、刻而 成，（经称量反应前后铜片质量不变） 不符合，无发生化学变化
人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 课件
白磷：保存在水中，容易自燃。
实验一：白磷燃烧前后质量的测定
（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷
（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量
（3）点燃白磷，观察实验现象
剧烈燃烧，放热，产生大量白 烟（气球先膨胀后缩小）
（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量(冷却)
（5）比较反应前后物质总质量的变化 质量不变
P O2 点 燃 P2O5
分子数目不变： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
小结：化学反应前后
宏观
微观
元素种类 不 原子种类
元素质量
原子数目
物质总质量 变 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
元素的化合价
可能 改变 分子数目
练习：
1、在A + B = C 的化学反应中，
4克
12克
则参加反应的B的质量是（ ） B
由于没称量到生成的二氧化碳，因此反应后 质量偏轻。
● 解决问题
如何解决实验3的问题，让反应后天平依然平衡？
Na2CO3 + HCl
NaCl + CO2 + H2O
改进方法:将烧 杯换成锥形瓶, 并在瓶口塞上 橡胶塞或套一 个小气球.
● 探究实验 四
实验4 镁条在空气中燃烧
● 方案设计
序号
实验步骤
总质量
= 总质量
讨论：
1、实验中小气球的作用是什么？ 防止瓶内气体膨胀冲开瓶塞。 2、实验中细沙的作用是什么？
防止锥形瓶底部受 热不均而炸裂。
实验二：铁和硫酸铜溶液反应前后质量量。
2、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下）， 静置1-2分钟，注意实验现象并观察天平是否 平衡。
实验一：白磷燃烧前后质量的测定
（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷
（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量
（3）点燃白磷，观察实验现象
剧烈燃烧，放热，产生大量白 烟（气球先膨胀后缩小）
（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量(冷却)
（5）比较反应前后物质总质量的变化 质量不变
P O2 点 燃 P2O5
分子数目不变： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
小结：化学反应前后
宏观
微观
元素种类 不 原子种类
元素质量
原子数目
物质总质量 变 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
元素的化合价
可能 改变 分子数目
练习：
1、在A + B = C 的化学反应中，
4克
12克
则参加反应的B的质量是（ ） B
由于没称量到生成的二氧化碳，因此反应后 质量偏轻。
● 解决问题
如何解决实验3的问题，让反应后天平依然平衡？
Na2CO3 + HCl
NaCl + CO2 + H2O
改进方法:将烧 杯换成锥形瓶, 并在瓶口塞上 橡胶塞或套一 个小气球.
● 探究实验 四
实验4 镁条在空气中燃烧
● 方案设计
序号
实验步骤
总质量
= 总质量
讨论：
1、实验中小气球的作用是什么？ 防止瓶内气体膨胀冲开瓶塞。 2、实验中细沙的作用是什么？
防止锥形瓶底部受 热不均而炸裂。
实验二：铁和硫酸铜溶液反应前后质量量。
2、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下）， 静置1-2分钟，注意实验现象并观察天平是否 平衡。
人教版初中九年级上册化学《质量守恒定律》课件
的着火点”的实验（已知：白磷的着火点是40℃），观察到： 甲中白磷燃烧，乙中白磷不燃烧。实验后，将甲中试管倒置于 水中，去掉橡胶塞，发现水进入试管中。
• （1）甲中白磷燃烧的化学方程式为
。
• （2）甲中的X、乙中的Y分别为
、
。
• （3）“水进入试管中”的原因是
。
河北中考
• 2020 A～H均是初中化学常见物质，如图所示是它们 之间的相互转化关系。其中C可用于配制生理盐水， H是石灰石的主要成分。请回答下列问题：
• 4、什么是相对原子质量？相对分子质量？
我学习 我快乐
• 一、化学方程式 • 问题： • 1、什么是化学方程式？ • 2、化学方程式与化学式有什么关系？为什
么引入化学方程式？ • 3、化学方程式有什么意义？
我学习 我快乐
• 阅读96页，回答上述问题 • 1、什么是化学方程式 • 用化学式表示化学反应的式子，叫化学方
和水 • B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下生成1个二
氧化碳和2个水 • C成.11个个CCHO42分分子子和和22个个OH22分O分子子在点燃条件下，生 • D2g.1Hg2COH4和2g O2在点燃条件下，生成1g CO2和
练一练
• 5、下列有关化学方程式书写不正确的（ ） • A.用盐酸除去铁锈： • Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O • B.镁带在空气中燃烧： • Mg+O2 = 2MgO2 • C.验证铁比铜活泼： • Fe+CuSO4═FeSO4+Cu • D.用熟石灰处理工业生产中含硫酸的废水： • Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
• 2021 • A~J 是初中化学常见的物质，其中B 与D 可配制波尔多液
• （1）甲中白磷燃烧的化学方程式为
。
• （2）甲中的X、乙中的Y分别为
、
。
• （3）“水进入试管中”的原因是
。
河北中考
• 2020 A～H均是初中化学常见物质，如图所示是它们 之间的相互转化关系。其中C可用于配制生理盐水， H是石灰石的主要成分。请回答下列问题：
• 4、什么是相对原子质量？相对分子质量？
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• 一、化学方程式 • 问题： • 1、什么是化学方程式？ • 2、化学方程式与化学式有什么关系？为什
么引入化学方程式？ • 3、化学方程式有什么意义？
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• 阅读96页，回答上述问题 • 1、什么是化学方程式 • 用化学式表示化学反应的式子，叫化学方
和水 • B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下生成1个二
氧化碳和2个水 • C成.11个个CCHO42分分子子和和22个个OH22分O分子子在点燃条件下，生 • D2g.1Hg2COH4和2g O2在点燃条件下，生成1g CO2和
练一练
• 5、下列有关化学方程式书写不正确的（ ） • A.用盐酸除去铁锈： • Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O • B.镁带在空气中燃烧： • Mg+O2 = 2MgO2 • C.验证铁比铜活泼： • Fe+CuSO4═FeSO4+Cu • D.用熟石灰处理工业生产中含硫酸的废水： • Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
• 2021 • A~J 是初中化学常见的物质，其中B 与D 可配制波尔多液