三年高考(2015-2017)化学试题分项版解析：专题11 水溶液中的离子平衡(解析版)
1．【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．Ka2（H2X）的数量级为10–6 B．曲线N表示pH与2(HX)lg(HX)cc的变化关系 C．NaHX溶液中(H)(OH)cc D．当混合溶液呈中性时，2(Na)(HX)(X)(OH)(H)ccccc 【答案】D
【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1=2(HX)(H)(HX)ccc＞
Ka2=2(X)(H)(HX)ccc，所以当pH相等即氢离子浓度相等时2(HX)lg(HX)cc＞2(X)lg(HX)cc，因此 曲线N表示pH与2(HX)lg(HX)cc的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图像取－0.6和4.8点，2(X)(HX)cc =10－0.6 mol·L－1，c(H＋)=10－4.8 mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的数量级为10–6，A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH
与2(HX)lg(HX)cc的关系，B正确；C. 曲线N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和
5.0点，2(HX)(HX)cc =100.6 mol·L－1，c(H＋)=10－5.0 mol·L－1，代入Ka1得到Ka1=10－4.4，因此
HX－的水解常数是w1aKK=10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，
C正确；D.根据图像可知当2(X)lg(HX)cc＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，
2(X)lg(HX)cc＞0，即c(X2–)＞c(HX–)，D错误；答案选D。
【名师点睛】该题综合性强，该题解答时注意分清楚反应的过程，搞清楚M和N曲线表示的含义，答题的关键是明确二元弱酸的电离特点。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到“守恒”来求解。 2．【2017新课标2卷】改变0.11molL二元弱酸2HA溶液的pH，溶液中的2HA、HA、2A的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知
22(X)(X)(HA)(HA)(A)cccc]。 下列叙述错误的是 A．pH=1.2时，2(HA)(HA)cc B．22lg[(HA)]4.2K C．pH=2.7时，22(HA)(HA)(A)ccc D．pH=4.2时，2(HA)(A)(H)ccc 【答案】D 【解析】A、根据图像，pH=1.2时，H2A和HA−相交，则有c(H2A)=c(HA−)，故A说法正确；B、pH=4.2时，c(A2−)=c(HA−)，根据第二步电离HA−H＋＋A2−，得出：K2(H2A)=c(H+)×c(A2−)/c(HA−)= c(H+)=10−4.2，故B说法正确；C、根据图像，pH=2.7时，H2A和A2−相交，则有22(HA)(HA)(A)ccc，故C说法正确；D、由图知，pH=4.2时，c(HA−)=c(A2−)，H2A电离出一个HA−时释放出一个H+，电离出一个A2−时，释放出2个H+，同时水也会电离出H+，因此c(H+)＞c(HA−)=c(A2−)，错误。 【名师点睛】该题综合性强，该题解答时注意利用守恒的思想解决问题。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到“守恒”来求解。 3．【2017新课标3卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增 大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
A．SP(CuCl)K的数量级为710 B．除Cl反应为Cu+Cu2++2Cl=2CuCl C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl效果越好 D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全 【答案】C
【解析】A．Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl－)，在横坐标-1(Cl)lgmolLc为1时，纵坐标-1(Cu)lgmolLc大于－6，小于－5，所以Ksp(CuCl)的数量级是10－7，A正确；B．除去Cl－反应应该是Cu+Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，B正确；C．溶液中存在平衡：Cu++Cl－CuCl、2Cu+Cu2++Cu，加入纯固态物质Cu对平衡无影响，故C错误；D．在没有Cl－存在的情况下，反应2Cu＋Cu2＋＋Cu的平衡常数约为 26.77.927.32(Cu)1010(Cu)(10)cc，平衡常数很大，反应趋于完全，D正确。答案选C。
【名师点睛】本题考查溶度积常数的计算及平衡的移动，难点是对溶液中平衡时相关离子浓度的关系图的理解，通过图示可以提取出Ksp(CuCl)，2Cu＋Cu2＋＋Cu的平衡常数，并且要注意在化学平衡中纯物质对反应无影响。 4．【2017江苏卷】常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O) =1.76×10−5，下列说法正确的是 A．浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C．0.2 mol·L−1 HCOOH与0.1 mol·L−1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO−) + c(OH−) = c(HCOOH) + c(H+) D．0.2 mol·L−1 CH3COONa 与 0.1 mol·L−1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO−) > c(Cl− ) > c(CH3COOH) > c(H+) 【答案】AD
【名师点睛】本题以3种弱电解质及其盐的电离、反应为载体，考查了酸碱中和滴定和溶液中离子浓度的大小比较。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。高考试题常围绕盐类水解的类型和规律的应用出题。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，弱电解质的电离平衡常数的意义及其重要应用，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，要用到三个“守恒”（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）来求解。很多大小关系要巧妙运用守恒关系才能判断其是否成立。 5．【2016新课标1卷】298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%， 下列有关叙述正确的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N点处的溶液中pH＜12 【答案】D
根据水的离子积常数可知：N处的溶液中氢离子浓度＝14310mol1.3210＝7.6×10－12 mol/L，根据pH=−lgc(H+)可知此时溶液中pH＜12，正确。 【考点定位】考查酸碱中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等知识。 【名师点睛】酸碱中和滴定是中学化学的重要实验，通常是用已知浓度的酸(或碱)来滴定未知浓度的碱(或酸)，由于酸、碱溶液均无色，二者恰好反应时溶液也没有颜色变化，所以通常借助指示剂来判断，指示剂通常用甲基橙或酚酞，而石蕊溶液由于颜色变化不明显，不能作中和滴定的指示剂。酸碱恰好中和时溶液不一定显中性，通常就以指示剂的变色点作为中和滴定的滴定终点，尽管二者不相同，但在实验允许的误差范围内。进行操作时，要注意仪器的润洗、查漏、气泡的排除，会进行误差分析与判断。判断电解质 溶液中离子浓度大小时，经常要用到三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，会根据相应的物质写出其符合题意的式子，并进行叠加，得到正确的算式。掌握水的离子积常数的计算方法、离子浓度与溶液pH的关系等是本题解答的关键所在。本题难度适中。 6．【2016新课标3卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1mol1LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中3(H)(CHCOOH)cc减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CHCOO)(CHCOOH)(OH)ccc增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH)1(Cl)cc D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中(Cl)(Br)cc不变 【答案】D
【考点定位】考查弱电解质的电离平衡，盐类水解平衡，难溶电解质的溶解平衡 【名师点睛】本试题考查影响弱电解质电离平衡移动、盐类水解移动、离子浓度大小比较、难溶电解质的溶解平衡等知识，属于选修4的知识点，这部分题考查学生对上述知识的运用、分析、审题能力，平时训练中需要强化这部分知识的练习，因为它是高考的重点。醋酸属于弱电解质，CH3COOHCH3COO－＋H＋，影响弱电解质的因素：（1）温度：升高温度促进电离；（2）加水稀释，促进电离；（3）同离子效应：加入相同离子抑制电离；（4）加入反应离子：促进电离；因为是都在同一溶液，溶液体积相同，因此看物质的量变化，加水稀释促进电离，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，则比值增大。影响盐
三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题18水溶液中的离子平衡综合应用含解析
专题18 水溶液中的离子平衡综合应用1．【2018天津卷】CO 2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
回答下列问题：（1）CO 2可以被NaOH 溶液捕获。
若所得溶液pH=13，CO 2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c (HCO 3−)∶c (CO 32−)=2∶1，溶液pH=___________。
（室温下，H 2CO 3的K 1=4×10−7；K 2=5×10−11）【答案】 CO 32- 10 【解析】2．【2018江苏卷】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。
室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2−x ）Al 2(SO 4)3+3x CaCO 3+3x H 2O2[（1−x ）Al 2(SO 4)3·x Al(OH)3]+3x CaSO 4↓+3x CO 2↑。
生成物（1−x ）Al 2(SO 4)3·x Al(OH)3中x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO 2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
【答案】（2）减小 【解析】精准分析：（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO 2，溶液碱性减弱，pH 减小。
3．【2017新课标1卷】Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？ （列式计算）。
FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--⨯⨯、。
三年高考(2015-2017)化学试题分项版解析专题16 平衡原理综合应用
【三年高考】（2015-2017）化学试题分项版解析1．【2017新课标1卷】（14分）近期发现，H 2S 是继NO 、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H 2所需能量较少的是_____________。
（3）H 2S 与CO 2在高温下发生反应：H 2S(g)+CO 2(g)COS(g) +H 2O(g)。
在610 K 时，将0.10 mol CO 2与0.40 mol H 2S 充入2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H 2S 的平衡转化率1α=_______%，反应平衡常数K =________。
②在620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H 2S 的转化率2α_____1α，该反应的∆H _____0。
（填“>”“<”或“=”） ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H 2S 转化率增大的是________（填标号）A ．H 2SB ．CO 2C ．COSD ．N 2【答案】（2）H 2O(l)=H 2(g)+21O 2(g) ΔH =+286 kJ/mol H 2S(g)=H 2(g)+S(s) ΔH =+20 kJ/mol 系统（II ）（3）①2.5 2.8×10–3 ②> > ③B【解析】（2）①H 2SO 4(aq)=SO 2(g)+H 2O(l)+21O 2(g) △H 1=＋327 kJ/mol ②SO 2(g)+I 2(s)+ 2H 2O(l)=2HI(aq)+ H 2SO 4(aq) △H 2=－151 kJ/mol③2HI(aq)= H 2 (g)+ I 2(s) △H 3=＋110 kJ/mol④H 2S(g)+ H 2SO 4(aq)=S(s)+SO 2(g)+ 2H 2O(l) △H 4=＋61 kJ/mol①+②+③，整理可得系统（I ）的热化学方程式H 2O(l)=H 2(g)+21O 2(g) △H =+286 kJ/mol ； ②+③+④，整理可得系统（II ）的热化学方程式H 2S (g)=H 2(g)+S(s) △H =+20 kJ/mol 。
高考化学专题17 电化学原理综合应用-三年高考(2015-2017)化学试题分项版解析 Word版
1．【2017江苏卷】(12分)铝是应用广泛的金属。
以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。
【答案】（3）石墨电极被阳极上产生的O2氧化（4）4CO32－+2H2O−4e−=4HCO3－+O2↑ H22．【2017天津卷】（14分）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。
考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。
回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。
【答案】（4）在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液CrO42-和Cr2O72- NaOH和H23．【2016新课标1卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是______。
【答案】（3）NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2−(或NaClO2)；【解析】（3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+；向NaCl溶液中加入ClO2，进行电解，阳极发生反应2Cl--2e-=Cl2↑，反应产生Cl2，阴极发生反应产生NaClO2，可见“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2；4．【2016北京卷】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
高考化学复习考点知识突破解析78：水溶液中的离子平衡(一) (解析版)
高考化学复习考点知识突破解析水溶液中的离子平衡（一）1．【2022•江苏卷】室温下，将两种浓度均为0.1mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO32-)＞c(OH－)B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH＋4)+ c(H＋)= c(NH3∙H2O)+c(OH－)C．CH3COOH - CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO−)＞c(H+)D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(Na＋)+c(OH—)＋c(C2O2—4)【答案】AD【解析】A项，NaHCO3水溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO3和Na2CO3水解关系为：CO32-＞HCO3-，溶液中剩余微粒浓度关系为：c(HCO－3)＞c(CO32-)，CO32-和HCO3-水解程度微弱，生成的OH-浓度较低，由NaHCO3和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中Na+浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO32-)＞c(OH－)，故A正确；B项，该混合溶液中电荷守恒为：c(NH＋4)+c(H＋)= c(Cl−)+c(OH－)，物料守恒为：c(CH3COOH)+c(NH＋4)=2c(Cl−)，两式联立消去c(Cl-)可得：c(NH＋4)+2c(H＋)= c(NH 3∙H 2O)+2c (OH －)，故B 错误；C 项，若不考虑溶液中相关微粒行为，则c (CH 3COOH)=c (CH 3COO -)=c (Na +)，该溶液呈酸性，说明CH 3COOH 电离程度大于CH 3COONa 水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：c (CH 3COO -)>c (Na +)>c (CH 3COOH)>c (H +)，故C 错误；D项，该混合溶液中物料守恒为：2c (Na ＋)=c (H 2C 2O 4)＋c (HC 2O 4-)+c (C 2O 2—4)，电荷守恒为：c (H ＋)＋c(Na ＋)=c (OH —)＋c (HC 2O 4-)+2c (C 2O 2—4)，两式相加可得：c (H ＋)＋c (H 2C 2O 4)=c(Na ＋)+c (OH —)＋c (C 2O 2—4)，故D 正确；故选AD 。
专题04 离子反应 三年(2015-2017)高考化学真题分项版解析(解析版)
1．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO 3↓+H2O【答案】B【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。
②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。
③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。
④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。
⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。
2．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、、C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、、、D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、【答案】B【解析】A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据K W可以求出c(OH−)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D错误。
【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷人教版(新教材)高中化学选择性必修1
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39;K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31;K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17;K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()A． Fe3＋B． Cr3＋C． Zn2＋D． Mg2＋2.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)3.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是()A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C． 0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞溶液变红D． 0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为54.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是() A．浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B． 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C． NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D． NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大5.下列实验操作不会引起误差的是()A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．中和滴定时，用洁净但未干燥的锥形瓶盛待测液D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管尖嘴部分开始时有气泡，实验结束时气泡消失6.下列叙述中，不正确的是( )A．在熔融和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质B．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C．在水中的电解质一定都导电D．水是极弱的电解质7.向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)，则X物质可能为()A．氯化氢B．氢氧化钠C．蒸馏水D．醋酸8.物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是()A． MgCl2B． CH3COONaC． NH3·H2OD． K2CO39.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；①误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；①石灰岩(喀斯特地貌)的溶洞形成；①BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；①使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
专题04 离子反应-三年高考(2015-2017)化学试题(附解析)$801373
专题04 离子反应-三年高考（2015-2017）化学试题1．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：Na +2H 2O Na ++2OH – + H 2↑B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl –+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH –C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH – + H + +24SO -BaSO 4↓+H 2O D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++3HCO -+OH –CaCO 3↓+H 2O 【答案】B【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。
②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。
③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。
④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D 选项中的足量石灰水）等。
⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C 选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。
2．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl –B ．()()–H OH c c +=1×10 −12的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -C ．c (Fe 2+) =1 mol·L −1的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO - D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、+4NH 、24SO -、3HCO -【答案】B【解析】A ．Fe 3+和SCN −会发生反应生成血红色的配合物，A 错误；B ．根据K W 可以求出c (OH −)=0.1mol/L ，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B 正确；C ．Fe 2+还原性较强，4MnO -氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C 错误；D ．使甲基橙变红的溶液显酸性，3HCO -不能在酸性溶液中大量共存，D 错误。
高考化学复习考点知识突破解析21： 水溶液中的离子平衡1(解析版)
高考化学复习考点知识突破解析水溶液中的离子平衡1．(2022届·湖南高三月考)Al 3+与F -具有很强的亲和性，当F -的浓度过大时，还会形成AlF 63-。
AlF 3在一定溶剂中也存在分步电离(溶液中存在AlF 3、AlF 2+、AlF 2+、Al 3+等含铝的粒子)，常温下，实验测定某浓度的AlF 3中各种含铝的粒子百分含量随p[p= - lg c(F －)]的变化如图所示，下列说法不正确的是( )A ．常温下，电离方程式：AlF3 AlF 2++F -的K(AlF 3)的数量级为10-4B ．曲线c 表示AlF 2+C ．p=6时，溶液中c(AlF 2+)＞c(Al 3+)＞c(AlF 2+)D ．常温下，向AlF 3溶液中加入氟化钠固体，()()22c AlF c AlF ++变小【答案】B【解析】根据图像得到，p[p= - lg c(F －)]越小，则c(F －)越大，从左到右c(F －)越来越大，当c(F －)很小时，浓度最大的是Al 3+，随着c(F －)逐渐增大，Al 3+与一个F －结合得到AlF 2+，然后AlF 2+再与一个F －结合得到AlF 2+，然后AlF 2+再与一个F －结合得到AlF 3，最后AlF 3与三个F －结合得到AlF 63-，因此a 、b 、c 、d 四条曲线分别代表Al 3+、AlF 2+、AlF 2+、AlF 3。
A 项，根据题中信息，p[p= - lg c(F －)]越小，则c(F －)越大，因此p ＝3.7时AlF 3与AlF 2+浓度相等，因此在常温下，电离方程式：AlF 3AlF 2++F -的2 3.73AlF F F Al ()()==()110()F c c K c c +---⋅=⨯，因此K(AlF 3)的数量级为10-4，故A 正确；B 项，根据前面分析得出曲线c 表示AlF 2+，故B 错误；C 项，根据图中信息，当p=6时，从p=6的点作一条与y 轴相平的平行线，根据a 、b 、c 曲线分别代表Al 3+、AlF 2+、AlF 2+，因此从图中曲线得到溶液中c(AlF 2+)＞c Al 3+)＞c(AlF 2+)，故C 正确；D 项，常温下，向AlF 3溶液中加入氟化钠固体，c(F －)增大，222()()()AlF AlF AlF F ()c K c c +++-=变小，故D 正确。
专题04 离子反应—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(原卷版)
专题04 离子反应1．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：Na +2H 2O Na ++2OH – + H 2↑B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl –+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH –C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH – + H + + BaSO 4↓+H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+++OH –CaCO 3↓+H 2O 2．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl –B ．=1×10 −12的溶液中：K +、Na +、、C ．c (Fe 2+) =1 mol·L −1的溶液中：K +、、、D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、、、3．【2016海南卷】下列反应可用离子方程式“H ++OH −＝H 2O ” 表示的是A ．NaHSO 4溶液与Ba (OH )2溶液混合B ．NH 4Cl 溶液与Ca (OH ) 2溶液混合C ．HNO 3溶液与KOH 溶液混合D ．Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合4．【2016江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A ．将铜插入稀硝酸中：Cu +4H ++2NO 3–===Cu 2++2NO 2↑+H 2OB ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe ===2Fe 3+C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O ===Al (OH )3↓+3NH 4+D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +===H 2SiO 3↓+2Na +5．【2016江苏卷】制备（NH 4）2Fe （SO 4）2·6H 2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH <1）进行处理。
近三年(17-19) 高考试题汇编 名师精讲 化学 10 水溶液中的离子平衡(可编辑).doc
近三年（17-19）高考试题汇编名师精讲化学10 水溶液中的离子平衡（可编辑）专题10水溶液中离子平衡1．[2019新课标Ⅰ]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2AKa1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误是A．混合溶液导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2?导电能力之和大于HA?C．b点混合溶液pH=7D．c点混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)【答案】C【解析】【分析】邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。
【详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—浓度增大。
由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；B 项、a点和b点K+物质量相同，K+物质量浓度变化不明显，HA—转化为A2—，b 点导电性强于a点，说明Na+和A2—导电能力强于HA—，故B正确；C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C错误；D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质量邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠混合溶液，则溶液中c（Na+）＞c（K+），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液体积，则溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小顺序为c（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正确。