贵州省毕节市实验高级中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题
贵州省毕节市实验高级中学2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题考生注意：1.考试时间：60分钟总分：100分2.请将各题答案填写在答题卡上3.本试卷主要考试内容：课标要求的内容可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64第I卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）。
1．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误．．的是（）A．可在水中加入明矾来净化水B．可在豆浆中加入石膏制作豆腐C．可用氢氧化铝中和过多胃酸D．可用二氧化硅作太阳能电池的材料2．下列实验操作中正确的是 ( )A．过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘3. 下列关于胶体的说法中，不正确．．．的是A．分散质粒子直径在10－9～10－7 m之间B．Fe(OH)3胶体比NaOH溶液更加稳定C．当光束通过Fe(OH)3胶体时，能看到一条光亮的“通路”D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色即得Fe(OH)3胶体4. 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．有关该反应的说法正确的是（）A．Fe是氧化剂 B．氧化性：Fe > CuC．当生成32g Cu时转移1mol电子 D．CuSO4发生氧化反应5. 以N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A．物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液中Na+数为0.1N AB．22.4LO2中含有分中子数为N AC．9 gH2O 所含有的氢原子数目为N AD．1 mol O3的质量是48 g·mol－16.下列离子方程式中正确的是（）A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=AgCl↓+H+C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O7．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是（）A．碱性氧化物、过氧化钠、Na2O2B．酸性氧化物、三氧化硫、SO3C．正盐、苏打、Na2CO3D．含氧酸、次氯酸、HClO8．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )A．Na＋、NO－3、Cl－、Fe2＋B．K＋、CO2－3、Ca2＋、NO－3C．K＋、SO2－4、Al3＋、Cl－D．Ca2＋、Cl－、K＋、AlO2-9. 下列物质中，属于电解质且能导电的是( )A．固体氯化钠B．硫酸溶液C．铁片D．熔融的氢氧化钠10. 将钠粒投入装有水的烧杯中发生反应，通过观察实验现象不能．．直接证明的是（）A．钠的熔点较低B．钠与水反应生成氢氧化钠C．反应产生气体D．钠的密度比水小11. 下列物质的性质与应用关系的描述正确的是（）A．氧化铝的熔点高，可用作耐火材料B．氢氧化钠固体具有吸水性，可用作所有气体的干燥剂C．氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条D．碳酸氢钠能与酸作用，可用其治疗胃溃疡12. 提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（）13．以Al2O3原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )①．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再通入过量的CO2②．将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氢氧化钠溶液③．将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氨水④．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加过量的盐酸A. ① ②B. ②④C. ①③D. ③④14. 下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是( )A．可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹B．玻璃、陶瓷、水泥都属于传统的硅酸盐产品C．硅胶可用作食品干燥剂D．硅元素化学性质不活泼，在自然界中可以游离态形式存在15. 为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是( )A．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液中一定含有Na+，一定没有K+B．先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水显红色，证明某溶液中含有Fe2+ C．加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-D．加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO32-16.下列有关说法正确的是 ( )A．油罐车上所贴危险化学品标志是易燃液体标志B．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂抹氢氧化钠溶液C．用容量瓶配制溶液时，若不慎加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌第Ⅱ卷二、非选择题（共52分）17．(10分)A是一种红棕色金属氧化物，B、G是金属单质，F是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
(1)写出下列物质的化学式：A：________ E：________ F：________ H：________。
(2)按要求写方程式：① H与氨水反应的离子方程式：____________________________。
② B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________________。
③ I在空气中转化为J的化学方程式： ______________________。
18（12分）根据题意完成下列各小题（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．结晶法 B．过滤法 C．蒸馏法 D．分液法①分离饱和食盐水和沙子的混合物。
②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）。
③分离酒精和水的混合物。
④分离植物油和水。
（2）过氧化钠可作供氧剂，理由是（用化学方程式表示）；（3）关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质：①热稳定性：Na2CO3 NaHCO3(填“﹥”或“﹤”或“=”，下同)。
②相同条件下，在水中的溶解性：Na2CO3 NaHCO3。
③相同条件下，水溶液碱性：Na2CO3 NaHCO3。
④相同物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速率Na2CO3 NaHCO3。
⑤写出NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式：。
19.（15）实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如下图所示：（1）写出实验室制备Cl2的化学方程式：___________________________。
（2）写出指定试剂的名称，C______________，D____________。
（3）C的作用是_________，D的作用是_______，F的作用是__________。
（4）检验氯气是否收集满的操作：_________________________________。
（5）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中该反应中HCl的作用是，若反应产生0.5 mol Cl2，则消耗的氧化剂的物质的量为_______________mol，反应转移的电子数是。
20.（15分）某中学化学课外兴趣小组通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：↑↓（1）本次实验中共需要1mol/L FeCl2溶液100 mL，配制时涉及到如下操作：①步骤③中玻璃棒的作用是_____________；②在配制溶液过程中步骤⑦所进行的操作是________（填“洗涤”、“转移”、“定容”）；该步中视线应与溶液凹液面的最低处保持___________。
③下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是______________。
A．溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤B．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水C．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线（2）取2 mL FeCl2溶液于试管中，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，观察到的现象为_______________________，说明Cl2可将Fe2+氧化成Fe3+。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________，此时将所取FeCl2溶液完全反应需_______mol Cl2。
（3）在（2）溶液中加入过量的铁粉，溶液变成________色；发生反应的离子方程式为______________________________ ，此时溶液中所含铁元素的微粒的物质的量为_______mol。
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）。
第Ⅱ卷二、非选择题（共52分）17．(10分)(1) A:Fe2O3 E:NaAlO2 F:Al(OH)3 I:FeCl2 (每空1分)(2) ①Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH4+ (2分)②2Al + 2OH－+ 2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑ (2分)③4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (2分)18（12分）（1）①B ②A ③C ④D (每空1分)（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)（3）①﹥; ②﹥; ③﹥; ④﹤ (每空1分)⑤H+ + HCO3－ = CO2↑ + H2O (2分)19.（15分）△（1）MnO2+4HCl(浓) ══ MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分)（2）饱和食盐水；浓硫酸(每空1分)（3）除去氯气中混有的氯化氢气体；干燥氯气；吸收氯气，防止污染空气。
(每空1分)（4）用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明氯气已收集满。
（注：合理答案均可） (2分)（5）还原性和酸性；0.2mol；N A 。
（每空2分）20.（15分）（1）①引流（1分）；②定容；水平相切。
（每空1分）③AC（2分）（2）溶液变成血红色；（1分）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－; （2分）0.001mol（2分）;（3）浅绿；（1分）Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2分）0.003mol（2分）。
贵州省毕节市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
贵州省毕节市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·南宁期中) 太阳能电池常用的主要材料是（）A . 高纯硅B . 活性炭C . 铁合金D . 金属钠2. （2分）下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）A . 铝土矿，洁净的雨水B . 蒸馏水，粗盐C . 氢氧化钾，含铜80%的氧化铜D . 红磷，空气3. （2分）淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。
现有淀粉和Na2SO4的混合液，装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，下列说法能证明半透膜袋完好无损的是（）A . 加入BaCl2溶液产生白色沉淀B . 加入碘水不变蓝C . 加入BaCl2溶液无白色沉淀产生D . 加入碘水变蓝4. （2分）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子．在a 克HmX 中所含质子的物质的量是（）A . （A﹣N+m） molB . （A一N） molC . （A﹣N） molD . （A一N+m） mol5. （2分） (2017高一上·惠来期末) 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A . 刺激性气味的气体是氨气B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D . 反应中硫酸作氧化剂6. （2分）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是（）A . 储氢过程中，NaHCO3被氧化B . 释氢过程的本质是盐类的水解C . 储氢、释氢过程均无能量变化D . HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键7. （2分）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A . 过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有H+B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D . 氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl28. （2分）在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是（）①Al②Al（OH）3 ③Al2O3④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ．A . ①②③⑤B . ①③④⑤C . ②③⑤D . ②④⑤9. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A . 4 mol·L－1 HNO3B . 3 mol·L－1HClC . 8 mol·L－1 NaOHD . 18 mol·L－1 H2SO410. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是（）A . 常温下都不能用铝制容器贮存B . 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低C . 常温下都能与铜较快反应D . 滴在紫色石蕊试纸上，试纸都只变红11. （2分）下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A . 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等B . 氧化铝熔点高可用作耐火材料C . 晶体硅可用于制造光导纤维D . 氯水和臭氧可用于自来水消毒12. （2分）下列叙述中正确的是A . 常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放B . SO2具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色C . 硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在D . 氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒13. （2分） (2018高三上·大港期中) 下列说法正确的是（）A . 所有物质燃烧必须有氧气B . 金属钠着火时可以使用泡沫灭火器灭火C . 不能用玻璃塞的试剂瓶长期盛放氢氧化钠溶液D . 置换反应中的反应物单质一定是还原剂14. （2分） (2019高一上·南昌期末) 在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是（）A . 加入KSCN溶液可能变红色B . 溶液中一定含有Fe2+C . 溶液中一定不含Cu2+D . 剩余固体中一定含有Fe15. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列装置或操作能达到实验目的的是（）A . 用装置甲制取一氯甲烷B . 用装置乙在实验室制取氨气C . 用装置丙萃取溴水中的溴D . 用装置丁在实验室制蒸馏水16. （2分）下列说法不正确的是（）A . 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。
贵州省2019年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
贵州省2019年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是（）A . 苯(苯酚)：稀NaOH溶液，分液B . 乙酸乙酯(乙酸)：NaOH溶液，分液C . 乙烷(乙烯)：溴水，洗气D . 苯(溴)：NaOH稀溶液，分液2. （2分）(2018·深圳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NAB . 10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NAC . 0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NAD . 0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA3. （2分）下列关于实验说法正确是（）A . 氯气可以使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B . 在配制一定浓度的溶液时未冷却溶液直接将溶液转移至容量瓶中，则浓度偏高C . 因为KNO3的溶解度很大，所以可以用重结晶法除去KNO3中的NaCl杂质D . 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水可以制备Fe（OH）3胶体4. （2分） (2015高三上·福建期中) 下列离子方程式正确且能解释事实的是（）A . SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32﹣B . 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC . 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2OD . 用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72﹣：Cr2O72﹣+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O5. （2分） Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2、NO三者的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A . 1∶5B . 1∶6C . 1∶8D . 1∶106. （2分） (2020高一下·泸县月考) 下列有关钠的叙述正确的是（）A . 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B . 钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C . 因为钠比较活泼，故将钠放入FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成D . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样7. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列属于酸性氧化物的是（）A . Al2O3B . SiO2C . COD . KClO38. （2分） (2017高二上·东台月考) Al2O3是刚玉的主要成分．Al2O3属于（）A . 酸B . 盐C . 氧化物D . 单质9. （2分）(2019·萍乡模拟) 下列实验操作可达到实验目的的是（）A . 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B . 将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C . 用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2 ，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水D . 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 ，可将固体加热至恒重10. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A . Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3B . S SO3 H2SO4C . Mg（OH）2 MgCl2（aq）无水MgCl2D . Fe Fe2O3 FeCl311. （2分） (2019高一上·普洱期末) 我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（）A . 铁B . 铜C . 银D . 汞12. （2分）生活中处处有化学，下列表述不正确的是（）A . 玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐B . 污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等C . 对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧D . 固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高13. （2分）将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中，无现象发生的是（）A . Na+ H+ SO42﹣B . H+ Ag+ NO3﹣C . K+ HCO3﹣Cl﹣D . Na+ NO3﹣ Fe2+14. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不与浓硫酸发生反应B . 过氧化钠可作为防毒面具和潜水艇内的供氧剂C . 可用稀硝酸鉴别铜锌合金制成的假金币D . 氢氟酸可用于雕刻玻璃15. （2分） (2016高一下·江阴期中) 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A . 是4He的同素异形体B . 比4He多一个中子C . 是4He的同位素D . 比4He少一个质子16. （2分）非金属性最强的元素是（）A . CB . SiC . SD . Cl二、实验题 (共1题；共6分)17. （6分） (2018高一上·菏泽期中) 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。
贵州省毕节市化学高一上学期期末考试试卷
贵州省毕节市化学高一上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）某地村民饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用．你认为他们应该向井水中最好投入下列中的（）A . FeCl3B . Na2CO3C . KAl（SO4）2•12H2OD . CuSO42. （2分） (2019高二上·兰州期中) 青霉素是下面哪位科学家发现的（）A . 钱恩B . 弗莱明C . 诺贝尔D . 柯尔贝3. （2分） (2016高一上·林芝期中) 下列说法正确的是（）A . 冰水混合物是纯净物B . 金属氧化物均为碱性氧化物C . Fe（OH）3胶体带正电D . 同种元素组成的物质一定是纯净物4. （2分）(2011·铁岭) 下列操作中不正确的是（）A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制一定物质的量浓度的溶液B . 液体分层后，将分液漏斗下面活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下C . 把蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热D . 制蒸馏水时，冷凝管内的冷却水，从下口进，上口出5. （2分）在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共10 g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4 g，则原混合气体中O2的质量分数是（）A . 40%B . 33.3%C . 60%D . 36%6. （2分）在100 g浓度为18 mol/L，密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水(密度为1 g/cm3)稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）A . 大于100 mLB . 等于100 mLC . 小于100 mLD . 等于100/ρ mL7. （2分）下列有关胶体的叙述中不正确的是（）A . 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B . “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C . 在溶有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒D . 分散质粒子大小介于1～100nm之间的分散系称为胶体8. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（）A . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B . 粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ，二者分子中官能团相同D . 石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃9. （2分）下列不能与浓H2SO4反应的物质是（）A . CuB . CC . Na2CO3D . SiO210. （2分）某物质经分析只含有一种元素，则该物质不可能是（）A . 单质B . 化合物C . 混合物D . 纯净物11. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列物质中，属于电解质的是（）A . NaClB . AlC . C2H5OHD . NaOH溶液12. （2分）化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（）A . 氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱B . 农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用C . 区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色D . 可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品13. （2分） (2015高一上·衡水月考) 如图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是（）A . 腐蚀品B . 氧化剂C . 易燃品D . 放射性物品14. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 把一小块钠投入浓氨水中，逸出的气体是（）A . 全为H2B . 全为NH3C . NH3•H2OD . H2和NH315. （2分）化学与社会生活密切相关．对下列现象或事实的解释错误的是（）选项现象或事实解释A 明矾可用作净水剂明矾能水解生成Al（OH）3 胶体B FeCl3溶液可用于腐蚀铜制印刷电路FeCl3 溶液能与Cu反应C SO2可用于漂白纸浆SO2 具有氧化性D酸性或碱性表示食物不宜放在铝锅中久置铝能与酸或碱反应A . AB . BC . CD . D16. （2分）下列有关氯气的叙述中，正确的是（）A . 工业上常用MnO2和稀盐酸共热来制取氯气B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C . 在氧化还原反应中，Cl2只能作氧化剂D . 若含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO2过量，可制得标准状况下氯气2.24 L17. （2分）用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）A . FeOB . Fe2O3C . CuOD . Cu2O18. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB . 碳酸氢钙溶液加入醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2OC . 金属铝加入到浓碱溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑D . 铜粉加入到氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+19. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列实验操作不能达到相应实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2018高一上·吉林期中) 科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C 原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①该原子的相对原子质量为12a/b ②m g该原子的物质的量为 m/aNAmol③该原子的摩尔质量是aNA g ④Wg该原子中含有W/a个该原子⑤由已知信息可得：NA=12/aA . ①②④B . ①③C . ②③D . ③⑤21. （2分）(2018·西城模拟) 下列说法正确的是（）A . 分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B . 分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 m L 0.1 mol·L−1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C . 蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D . 加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离22. （2分）现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。
贵州省毕节市高一上学期化学期末考试试卷B卷
贵州省毕节市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关环境污染的说法不正确的是（）A . 二氧化碳是造成温室效应的主要气体B . “白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染C . 二氧化硫是形成酸雨的气体D . 吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳2. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O2与18O2互为同位素B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子3. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高二上·湘西州期末) 实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的（）A . NaClB . Na2SO4C . CuCl2D . AgNO35. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列反应中氯元素只被还原的是（）A . 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B . 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC . MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑D . 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑6. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 18g水中含有质子数10NAB . 46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NAC . 1.00mol NaCl溶于水形成的溶液中含有1molNaCl分子D . 常温常压下，22g CO2中含有1mol O原子7. （2分）过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A . Na2OB . Na2CO3C . Na2O2和Na2CO3D . Na2O2和Na2O8. （2分）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A . 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72﹣的颜色差异来检验是否酒后驾车B . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素C . 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2OD . 煤经过气化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源，这是煤综合利用的方法9. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 下列常见现象与胶体无关的是（）A . 清晨在密林中看到一缕缕的光束B . 向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C . FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D . 利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上10. （2分）下列说法正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②电冶铝工业中用电解熔融状态氧化铝，用冰晶石作助熔剂的方法进行冶炼③电解法精炼铜时，电路中每转移2 mol电子，阳极质量就减少64 g④镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法⑤第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，在电镀过程中，铜芯应做阳极⑥外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应A . ①②④B . ①②③④C . ①③⑤⑥D . ③④⑥11. （2分） (2015高三上·福建期中) 下列操作能达到实验目的是（）A . 向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B . 加热除去碳酸氢钠中少量氯化铵C . 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中，观察过氧化钠的颜色D . 用排四氯化碳法收集氨气、氯化氢12. （2分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A . 铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁B . CO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca （ClO）2+H2O=CaSO3↓+2H ClOC . Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ，推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2D . 利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al（OH）3 ，推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe（OH）313. （2分） (2019高一下·吉林月考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3B . 二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2OC . 少量的氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD . 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO14. （2分）下列叙述不正确的是（）A . NH3易液化，液氨常作制冷剂B . NO、NO2都是有毒气体C . 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气15. （2分）(2018·崇明模拟) 某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2 ，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显价）（）A . 还原剂只有LiB . SOCl2既是氧化剂又是还原剂C . 还原产物包括LiCl和SD . 生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol16. （2分） (2019高一下·新丰期中) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2017高一上·浙江期中) 不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（）A . ①②④③⑤B . ④⑤③②①C . ①④⑤②③D . ①②④⑤③18. （2分） (2016高一上·唐山期中) 以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，32gO2含2NA个原子B . 标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol的Cl﹣含有NA个电子D . 0.5mol/L的NaCl溶液中Cl﹣的个数为0.5 NA19. （2分）下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2015高一上·九江月考) 下列有关说法正确的是（）A . 焰色反应是化学变化B . CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀C . Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀D . 25℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大二、解答题 (共6题；共32分)21. （6分）准确写出下列反应的化学方程式：（1） Al（OH）3 与氢氧化钠溶液反应：________（2）氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：________（3）二氧化硅与氢氟酸反应：________（4）氨气的实验室制取法：________（5）浓硫酸与木炭反应：________（6）稀硝酸与铜反应：________．22. （4分） (2016高一上·兴国期中) 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．现有一个氧化还原反应中，已知反应物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2（1）已知该反应中，KMnO4得到电子，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的方程式________（2）上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到________电子（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3 ，溶液又变回紫红色，请判断下列正确的是A . 氧化性：BiO3﹣＞MnO4﹣＞Cl2B . 氧化性：BiO3﹣＞Cl2＞MnO4﹣C . 氧化性：MnO4﹣＞BiO3﹣＞Cl2D . 氧化性：Cl2＞MnO4﹣＞BiO3﹣．23. （4分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题：（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：________．（2）在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片．加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积________（填“大于“、“等于”或“小于”） 180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________．（3）镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24LNO气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是________克．24. （6分） (2018高一上·太原期末) 某实验小组的同学们利用下图装行研究Na2O2与干燥CO2是否发生反应。
贵州省毕节市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(模拟)
贵州省毕节市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）用摩尔（mol）作为单位的基本物理量是（）A . 长度B . 质量C . 数量D . 物质的量2. （2分） (2019高三上·牡丹江开学考) 某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M 与HNO3的物质的量之比为5 ∶12，则反应时HNO3的还原产物是（）A . NH4NO3B . N2C . N2OD . NO3. （2分） (2019高三上·南昌月考) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金4. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列关于化学的文献，理解正确的是（）A . 《咏石灰》中“…烈火焚烧若等闲，…要留清白在人间”，其中“清白”指的是氢氧化钙B . 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C . 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D . 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏5. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列变化中，需加入氧化剂的是（）A . 2Cl－→Cl2B . Fe3+ →Fe2+C . Cu2+ →CuD . MnO4－→MnO26. （2分） (2017高一上·合肥期中) 下列说法正确的是（）A . BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质B . 非电解质的水溶液一定不导电C . 电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物D . 电解质在任何情况下均一定导电7. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 在相同条件下，下列气体①SO2 ②H2S③HCl④NH3 ，按在水中的溶解度由小到大排列的顺序是（）A . ④③②①B . ④③①②C . ①②④③D . ②①③④8. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列做法不正确的是（）A . 将金属钠保存在盛有四氯化碳的玻璃瓶中B . 用镊子取用白磷并置于水中切割C . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上以测溶液的pHD . 做CO还原Fe2O3的实验，先通入CO，待排尽装置中空气后再加热9. （2分）化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（）A . 利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B . 用热的纯碱溶液洗去油污，原理是Na2CO3溶液水解显碱性C . 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水D . 光导纤维的主要成分是晶体硅10. （2分） (2018高三上·邵阳月考) 下列有关实验操作或结论正确的是（）A . 在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先有沉淀生成，后沉淀不消失B . 配制新制的氢氧化铜浊液的方法是向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴入4到6滴2%硫酸铜溶液C . 用10mL量筒量取7.36mL 1mol/L氢氧化钠溶液D . 实验室能用启普发生器制取的气体常见的有C2H2、CO2、H2S、H2、O211. （2分）在相同条件下，等质量的O3和O2一定相同的是（）A . 原子数B . 物质的量C . 体积D . 分子数12. （2分） (2018高一上·湖北期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是：（）A . 3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NAB . 1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等C . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 1molOH－含10NA个电子13. （2分） (2019高一上·喀什期末) 化学与生产、生活密切相关。
贵州省毕节市高一上学期期末化学试卷
贵州省毕节市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是：（）①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液未出现黄色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀．A . ①④B . ①③④C . ③④D . ④2. （2分） (2020高一上·大庆期末) 下列叙述不正确的是（）A . 丁达尔效应可以区别溶液和胶体B . 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度C . 向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大3. （2分） (2019高二下·易县期末) 化学与人类生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一B . 铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物C . 用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化D . 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火4. （2分） (2019高二下·滦平期中) 工业上用晒盐母液制取金属镁的流程如下：下列说法错误的是（）A . 上述流程中涉及化合反应、复分解反应、分解反应B . 设计步骤①、②、③的主要目的是浓缩MgCl2溶液C . 溶解Mg（OH）2的离子反应为Mg（OH）2+2H+ =Mg2++2H2OD . 步骤④脱水方法是在蒸发皿中加热、蒸发结晶、干燥5. （2分） (2019高三上·哈尔滨期末) 下列实验操作与实验目的或结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A 取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该酸雨试样中一定含有H2SO4B 将锌片和银片用导线连接后同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，银片表面产生大量气泡形成的原电池中锌作负极，银作正极C某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成溶液中一定含有醛类化合物D配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀硝酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉抑制Fe 2＋水解，并防止Fe 2＋被氧化为Fe3＋A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭B . 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C . 1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子D . 1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同9. （2分） (2016高一上·六安期末) 下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水⑤检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液．A . ①②③B . ②③④C . ③④D . ③10. （2分） (2016高一上·六安期末) 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2④向石灰水中通入过量的CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．A . ①B . ②④⑤C . ①②③⑤D . ①③11. （2分） (2016高一上·六安期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . Na Na2O2 Na2CO3B . MgCO3 MgCl2溶液 MgC . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3D . SiO2 SiCl4 Si12. （2分） (2016高一上·六安期末) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②C12、FeBr2FeC13、FeBr3③MnO …Cl2、Mn2+…A . 第①组反应的其余产物为H2OB . 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子5molD . 氧化性由强到弱顺序为MnO ＞Cl2＞Fe3+＞Br213. （2分） (2016高一下·铅山月考) 下列能达到实验目的是（）A . 作为安全瓶防止倒吸B . 喷泉实验C . 干燥HBrD . 制取Fe（OH）214. （2分） (2016高一上·六安期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 无色溶液中：Al3+、Cl﹣、MnO 、SOB . 含有大量HCO 的溶液中：Na+、Ca2+、NO 、Cl﹣C . 0.1mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO 、Cl﹣D . 使石蕊变红色的溶液：CH3COO﹣、Cl﹣、NO 、K+15. （2分） (2016高一上·六安期末) 已知：①Cl2+KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3 ，下列说法正确的是（）A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B . 氧化性由强到弱的顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C . 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D . 反应③中1mol还原剂参加反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol16. （2分） (2016高一上·六安期末) 某溶液中可能含有OH﹣、CO 、AlO2﹣、SiO 、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）A . 原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO 、AlO 、COB . 反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC . 原溶液中一定含有Na2SO4D . 原溶液中含有CO 与AlO 的物质的量之比为1：2二、填空题 (共5题；共30分)17. （4分） (2019高一上·深圳期中) 有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
贵州省2019版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
贵州省2019版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共50题；共100分)1. （2分） (2019高一下·绥滨期中) 下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A . 从上到下元素的非金属性增强B . 除F外其他元素最高价氧化物对应的水化物可表示为HXO4(X指卤族元素)C . 单质的熔沸点逐渐升高D . 单质都能与H2直接化合2. （2分） (2018高三上·衡阳月考) 下列各项叙述正确的是（）①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物②进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计③已知酸性强弱：HCl>H2S，由此可以推断出非金属性相对强弱：Cl>S④有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应⑤ 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物⑥工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3 可由化合反应制得，Fe3O4 可由置换反应制得A . ①⑤⑦B . ①③⑤C . ②③⑤⑦D . ①②④⑥3. （2分） (2016高二上·泰州期中) 醋酸是一种常见的一元弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质”的实验探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（）A . 先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的c（H+），若c（H+）小于0.10mol/L，则可证明醋酸为弱电解质B . 先配制一定量0.0010mol•L﹣1和0.10mol•L﹣1的CH3COOH，分别用pH计测它们的c（H+），若前者的c （H+）与后者c（H+）的比值小于10，则可证明醋酸是弱电解质C . 取等体积、等c（H+）的CH3COOH溶液和盐酸分别于足量等规格的锌粒反应，若反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸是弱电解质D . 取等体积、等c（H+）的CH3COOH溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数，若稀释后CH3COOH溶液中c（H+）大，则可证明醋酸是弱电解质4. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列试剂能使pH试纸变红色的是（）A . 久置氯水B . 氢氧化钠溶液C . 浓硫酸D . 次氯酸钠溶液5. （2分） (2016高一下·合肥期末) 下列变化过程不包含化学变化的是（）A . 煤的干馏B . 煤的气化C . 煤的液化D . 石油分馏6. （2分） (2015高二下·顺德期中) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A . CH4OB . C7H8OC . C5H10D . C2H4Cl27. （2分）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A . 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B . 氧化剂被氧化，还原剂被还原C . 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D . 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂8. （2分）若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（）A . 加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B . 利用太阳能使海水蒸馏淡化C . 利用电渗析法可以获取淡化的饮用水D . 将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子9. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的药品如下：该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（）A . ③和①B . ④和①C . ①和②D . ③和④10. （2分）下列过程属于物理变化的是（）A . 海水晒盐B . 煤的气化C . 石油裂化D . 氨溶于水11. （2分） (2018高一下·北京期中) 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A . HCl的电子式为B . Cl－的结构示意图C . CO2的电子式D . 质量数为37的氯原子 17 37Cl12. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A . 质量相等、体积不等的CO和N2B . 等温、等体积的O2和N2C . 等压、等密度的CO和N2D . 等压、等体积的O2和N213. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 一定温度下，向纯水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw将增大B . 25℃时，将pH=9的烧碱溶液稀释1000倍所得到的溶液，pH=6C . 25℃时，水的离子积常数Kw为1×10﹣14mol2•L﹣2D . 100℃时，纯水的pH=6，此时溶液呈酸性14. （2分）下列叙述错误的是（）A . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B . 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C . 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀D . 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液15. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
贵州省毕节市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
贵州省毕节市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·浙江月考) 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。
下列说法中正确的是（）A . 所得的分散系属于悬浊液B . 该分散系能产生丁达尔效应C . 所得的分散系中分散质为Fe2O3D . 所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径2. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列关于氯气的叙述中错误的是（）A . 氯气呈液态时称为液氯B . 氯气的密度比空气大C . 氯气的水溶液含有多种分子D . 氯气在碱性溶液中漂白性会增强3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂B . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C . 铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板D . NaHCO3溶于水呈碱性，可作抗酸药，服用时喝些醋能提高药效4. （2分） (2016高三上·吉安期中) 向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应．下列说法不正确的是（）A . 离子的还原性强弱：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B . 当a≥b时，发生的离子反应：2I﹣+Br2=I2++2Br﹣C . 当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I﹣+2Br2=2Fe3++I2+4Br﹣D . 当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br﹣）=1：1：55. （2分） (2017高一上·昌平期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 氨气的摩尔质量是17gB . NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16C . 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD . 100 mL1mol/L MgCl2溶液中含有 0.1 mol Cl﹣6. （2分） Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A . 两者均有丁达尔现象B . 两者均能透过半透膜C . 加入盐酸先沉淀，随后溶解D . 分散质微粒可通过滤纸7. （2分）(2017·宝山模拟) 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A . 氨气B . 纯碱C . 硫酸D . 烧碱8. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列有关物质体积的叙述中，正确的是（）A . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LB . 若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件一定为标准状况C . 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D . 同质量、不同密度的CO和N2它们所占的体积不相等，所含分子数也不相等9. （2分） (2016高三上·江西期末) 下列离子方程式正确的是（）A . NaHS溶液水解的方程式为：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+B . 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑C . 在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl ﹣D . 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+ H2↑+Cl2↑10. （2分） (2019高一上·麻江期末) 在制蒸馏水的实验中，下列叙述错误的是（）A . 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B . 冷水从冷凝管下口入，上口出C . 冷水从冷凝管上口入，下口出D . 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体11. （2分） (2019高三上·汉中月考) 研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物—光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
贵州省毕节市高一上学期化学期末考试试卷C卷
贵州省毕节市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是（）A . NaHCO3B . H2SiO3C . FeCl3D . FeCl22. （2分）某烯烃与H2加成后得到2，2二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）A . 2，2二甲基3丁烯B . 2，2二甲基2丁烯C . 2，2二甲基1丁烯D . 3，3二甲基1丁烯3. （2分） (2019高二上·泉州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A . 在pH＝13的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO32-B . c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液：Cu2＋、Na＋、Cl－、NO3－C . 无色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SO42-D . 由水电离出c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl－、SO42－4. （2分）下列有关实验的操作正确的是（）C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二下·武威期中) 下列方程式书写正确的是（）A . 碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32－B . 硫化钠水解: S2-+2H2O H2S +2OH-C . 往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)D . 用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑6. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列物质见光不会分解的是（）A . HClOB . AgNO3C . HNO3D . NH4Cl7. （2分） (2019高三上·延边开学考) 设NA 为阿伏加德罗常数的值。
2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷(答案+解析)
2018-2019学年高一上学期期末考试试卷相对质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 C 12 Cu 64 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共50分)一、单项选择题(25个小题，每题2分，共50分)1. 为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（）A. 分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B. 分离水和汽油的混合物——蒸馏C. 从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D. 从溴水中提取溴——分液【答案】A【解析】试题分析：A．沙子不溶于水，食盐溶于水；B．水和汽油的混合物分层；C．硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同；D．溴水不分层，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水．解：A．沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法可分离，故A正确；B．水和汽油的混合物分层，则利用分液法可分离，故B错误；C．硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同，若蒸发均从溶液中析出，应利用结晶法分离，故C错误；D．溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分离，故D错误；故选A．2.仪器名称为“分液漏斗”的是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】A仪器的名称为量筒，B仪器的名称为容量瓶，C仪器的名称为烧瓶，D仪器的名称为分液漏斗。
故选D。
3.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是( )A. 硫酸B. 烧碱C. 盐酸D. 氢氟酸【答案】D【解析】A、硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故不选A项；B、烧碱与二氧化硅反应缓慢，且生成的硅酸钠具有一定的粘性，与二氧化硅难以分离，不方便刻蚀，故不选B项；C、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故不选C项；D、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故选D项。
综上所述，本题正确答案为D。
4. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为（）A. 浓硫酸、空气、小苏打、乙醇B. 生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫C. 明矾、盐酸、碳酸钙、氯气D. 冰水混合物、氨水、纯碱、干冰【答案】D【解析】A．浓硫酸是混合物，空气是混合物，小苏打是电解质，乙醇是非电解质，故A错误；B．生石灰是纯净物，漂白粉是混合物，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，故B错误；C．明矾是纯净物，盐酸是混合物，碳酸钙是电解质，氯气既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．冰水混合物是纯净物，氨水是混合物，纯碱是电解质，干冰是非电解质，故D正确；5.N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB. Na2O2与CO2反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2N AC. 在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3N AD. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子【答案】D【解析】A、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2N A个，故A错误；B、过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成11.2L氧气即0.5mol氧气时，转移1mol电子即N A个，故B错误；C、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子的个数，故C错误；D、由于钠和氧气反应后变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D正确．6.下列离子方程式书写正确的是()①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I‾＝2Cl‾＋I2②Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO‾＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClO④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2+＋2Br‾＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl‾＋Br2⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO＋Ca2+＋OH‾＝CaCO3↓＋H2O⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+＋SO＋Ba2+＋OH‾＝BaSO4↓＋H2O⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH‾＋O2↑A. ①②⑤⑦B. ①②③⑥C. ③④⑤⑦D. ①④⑤⑥【答案】D【解析】①少量Cl2通入FeI2溶液中离子反应为：Cl2＋2I‾＝2Cl‾＋I2，故①正确；②Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子反应为2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++6H2O+I2，故②错误；③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2+＋2ClO‾＋H2O＋SO2＝CaSO4↓＋H++Cl-+HClO，故③错误；④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应的离子反应为2Fe2+＋2Br‾＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl‾＋Br2，故④正确；⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为HCO＋Ca2+＋OH‾＝CaCO3↓＋H2O，故⑤正确；⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为H+＋SO＋Ba2+＋OH‾＝BaSO4↓＋H2O，故⑥正确；⑦Na2O2与H2O反应制备O2的离子反应为2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH‾＋O2↑，故⑦错误。