溶度积常数有关的计算与图像分析(很全面)
溶度积常数有关的计算与图像分析
汪信刚 2015/10/12
例1：已知某温度下Ksp(FeS)=8.1×10－17，求该温度下FeS在水中的理论溶解度。
Ex:已知某温度下， Ksp(Ag2CO3)=2.7×10－11则该温度下，求 该温度时Ag2CO3的溶解度。
例2：已知铬酸银在298K时溶解度为0.00445g，求其在该温度下溶度积常数
例3：已知某温度下，Ksp(AgCl)= 1.8×10－10，若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L
的盐酸，则混合溶液中C（Ag+）= ,pH=
Ex：在0.10mol/L的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶
液中的pH=8时，C(Cu2+)= (Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10－20),若在0.10mol/L的硫酸铜溶液中通入H2S
气体，使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是
例4:（2010山东高考）某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳
离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A. Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]
B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH－)乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
例5:（09广东高考）硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是
A. 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
B. 三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大
C. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
Ex:： 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)
的沉
淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32－)= -lg cc(CO32－)。下列说法正确的是 【巩固练习】 A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 请根据以下信息回答下旬问题： 图 （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈ ，列式并说明得出该常数的理由 。 3.（2013·新课标全国卷Ⅰ)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10 3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A．Cl－、Br－、CrO2－4 B．CrO2－4、Br－、Cl－ 8.已知常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如果要 9.已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大
B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－)
C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)
1.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点无BaSO4沉淀生成
D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
2.（2010年浙江高考）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）
＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap(CaF2)＝1.5×10－10；②25℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液
中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F－）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.10
mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初
始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO
－） c（SCN－
）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）4.0×10－3 mol·L－1HF溶液与4.0×10－4mol·L－1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0
（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－
1
的AgNO
C．Br－、Cl－、CrO2－4 D．Br－、CrO2－4、Cl－
4．(2009·浙江高考)25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的
是( )
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的
Ksp小
D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
5．(2010·海南高考)已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，
则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
6.
已知t ℃时，Ksp(AgCl)＝4×10－10，该温度下AgBr在水中的沉淀溶
解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是( )
A．图中a点对应的是t ℃时AgBr的不饱和溶液
B．向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点
C．t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
D．t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
7.已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L
的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列
结论不正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( )
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．图中x点的坐标为(100，6)
C．图中x点可认为溶液中Ag＋被沉淀完全
D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI则图像在终点后变为虚线部分
生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完
全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________。
SO42-浓度随时间变化关系如图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入
100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系
的是（ ）
10.某溶液中含有、Cl-等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加硝酸银溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
c(I-)/ cCl-)= ( 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16)
12．已知某温度下，Ksp(Fe(OH)3=1 ×10-38，Ksp(Mg(OH)2=1×10-11，若某溶液中Fe3+ 和Mg2+ 的浓度均为0.01
mol·L-1 ， Fe3+完全沉淀而Mg2+尚未开始沉淀，应控制pH的范围是多少？
沉淀溶解平衡计算及图像分析【范本模板】
沉淀溶解平衡的计算：1:已知一定温度下，Mg（OH）2在水中的溶解度为5。
8 ×10—3g/L。
（1）求Mg（OH)2饱和溶液中的溶度积K sp(2）求Mg(OH）2饱和溶液中的pH和［OH-]（3)求Mg(OH）2在0。
001mol/L的NaOH溶液中的溶解度。
（4)求Mg(OH)2在0.001mol/L的MgCl2溶液中的溶解度。
2．（1)已知25 ℃时，K sp[Mg(OH)2］＝5。
6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：25 ℃时,在Mg（OH)2____________.(2)向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸,生成沉淀。
已知该温度下AgCl的K sp＝1.0×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算:①完全沉淀后，溶液中c（Ag＋）＝__________。
②完全沉淀后，溶液的pH＝__________.③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0。
001 mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？________________（填“是”或“否”）.(3)在某温度下，K sp(FeS)＝6。
25×10－18，FeS饱和溶液中c（H＋)与c（S2－）之间存在关系：c2(H＋）·c（S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液里c（Fe2＋) 达到1 mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c（H＋）约为__________________。
沉淀溶解平衡的应用：例1:已知：Cu(OH)2: Ksp为2。
2×10-20， Fe(OH)3： Ksp为1。
6×10—39现有浓度均为0.1mol/L的 Cu2+、Fe3+的混合溶液， 1。
6×10-39则：⑴Fe3+开始沉淀时的c(OH—）=_____, 完全沉淀时的c（OH—)=_____ ，（离子浓度小于10-5时可看成完全沉淀） Cu2+开始沉淀时的c(OH-)=_____ 。
2021高考化学一轮复习第八章第7课时溶度积的相关计算及溶解图像教案鲁科版
第7课时溶度积的相关计算及溶解图像[课型标签:题型课提能课]考点一 K sp的相关计算1.K sp计算相关的常见角度及解题策略常考角度解题策略根据定义式或者数形结合求K sp,或者判断沉淀金属离子所需pH直接根据K sp(A m B n)=[A n+]m[B m-]n解答,如果已知溶解度,则化为物质的量浓度再代入计算沉淀先后的计算与判断(1)沉淀类型相同,则K sp小的化合物先沉淀(2)沉淀类型不同,则需要根据K sp计算出沉淀时所需离子浓度,所需离子浓度小的先沉淀根据两种含同种离子的化合物的K sp数据,求溶液中不同离子的比值如果溶液中含有I-、Cl-等离子,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,求溶液中(I)(Cl)cc--,则有(I)(Cl)cc--=(Ag)(I)(Ag)(Cl)c cc c+---⋅⋅=spsp(AgI)(AgCl)KK判断沉淀的生成或转化把离子浓度数值代入K sp表达式,若数值大于K sp,沉淀可生成或转化为相应难溶物质2.K sp计算的易错点(1)涉及Q的计算时,所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,因此计算离子浓度时,所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。
(2)离子沉淀完全时的离子浓度小于或等于1×10-5 mol/L。
(3)计算K sp或Q时一定注意不要漏掉离子浓度的幂。
类型一判断沉淀的生成或沉淀的完全[典例1] (2017·全国Ⅰ卷节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。
工艺流程如下:若“滤液②”中c(Mg 2+)=0.02 mol ·L -1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe 3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe 3+)=1.0×10-5mol ·L -1,此时是否有 Mg 3(PO 4)2沉淀生成?(列式计算)。
高考难点：溶度积常数及其应用讲解
高考难点：溶度积常数及其应用一、沉淀溶解平衡中的常数（K sp）——溶度积1. 定义：在一定温度下，难溶电解质（S＜0.01g）的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数（或溶度积）2. 表示方法：以M m A n(s) mM n+(aq) + nA m－(aq)为例（固体物质不列入平衡常数），K sp＝[c(M n+)]m·[c(A m－)] n，如AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)，K sp＝c(Ag+)·c(Cl－)。
3. 影响溶度积（K sp）的因素：K sp只与难容电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。
4. 意义：①K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强；②可以用K sp来计算饱和溶液中某种离子的浓度。
二、判断沉淀生成与否的原则——溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积（Q c）的相对大小，可以判断难溶电解质在给的条件下沉淀能否生成或溶解：1.Q c＞K sp，溶液过饱和，既有沉淀析出，直到溶液饱和，达到新的平衡；2.Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；3.Q c＜K sp，溶液未饱和无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
三、对溶度积的理解1. 溶度积和溶解度都可以用来表示物质的溶解能力,只与温度有关，而与难溶电解质的质量无关。
2. 用溶度积直接比较不同物质的溶解性时，物质的类型应相同。
对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能通过直接比较K sp的大小来确定其溶解能力的大小（要分析溶解时所需最小浓度决定）。
3. 溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积。
4. 当表达式中的浓度是表示平衡时的浓度时，要用[]符号表示，且此时的溶液为饱和溶液。
难溶电解质溶度积常数
第三章第四节难溶电解质的溶解平衡—难溶电解质的溶度积常数【学习目标】1.正确理解和掌握溶度积K sp的概念,熟知溶度积常数的应用2.能应用溶度积常数K sp进行相关的计算。
【学习重、难点】能应用溶度积常数K sp进行相关的计算。
【知识梳理】一、难溶电解质的溶度积常数（K sp）1.概念：一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变，该沉淀溶解平衡的平衡常数称之为溶度积常数，简称，用表示。
2.表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n mM n+(aq)+nA m-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：K sp =3.影响因素：（1）K sp只与难溶电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。
并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变K sp。
（2）对于大部分溶解平衡，升高温度，平衡向移动，K sp，Ca(OH)2除外。
4.意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强，溶解度。
但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。
下表是几种难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较：沉淀溶解平衡K sp（18～25℃）溶解能力比较AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq） 1.8×10-10mol2. L-2AgCl> AgBr > AgI AgBr（s）Br-（aq）＋Ag＋（aq） 5.0×10-13mol2.L-2AgI（s）I-（aq）＋Ag＋（aq）8.3×10-17mol2.L-2Mg(OH)2（s）Mg 2+（aq）＋2OH-（aq）1.8×10-11mol3.L-3Mg(OH)2> Cu(OH)2Cu(OH)2（s）Cu 2+（aq）＋2OH-（aq）2.2×10-20mol3.L-35.应用—溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
高考化学微专题：难溶电解质溶度积常数及图像
高考化学微专题：难溶电解质溶度积常数及图像1．如图所示表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/mol·L－1]。
下列说法正确的是()A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右D．若在含有等物质的量浓度的Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀2．(2019·广东仲元中学模拟)已知：①t℃时AgCl的K sp为2×10－10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－9B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C．t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)⇌2AgCl(s)＋CrO2－4(aq)的平衡常数K＝2.5×107D．t℃时，用0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO2－4先沉淀3．(2019·宁德质量检测)常温下将0.100 0 mol·L－1的AgNO3标准溶液分别滴加到20 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg[－lg c(Ag＋)]与滴定百分数(滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数)的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是()A．曲线a代表滴定NaBr溶液B．K sp(AgCl)＝1×10－9.5C．滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na＋)＞c(NO－3)＞c(Ag＋)＞c(H＋)D．滴定至100%时，NaBr溶液中c(H＋)＋c(Ag＋)＝c(Br－)＋c(OH－)4．(2019·宜宾模拟)t℃时，AgCl(s)与AgI(s) 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如图所示。
(6)溶度积与沉淀溶解平衡图像分析——2023届高考化学一轮复习水溶液中的离子反应与平衡创新
（6）溶度积与沉淀溶解平衡图像分析——2023届高考化学一轮复习水溶液中的离子反应与平衡创新+素养限时练【配套新教材】1.某温度下，向50mLCuCl 悬浊液中缓慢加入NaI 固体并搅拌，体系中()I c -与()Cu c +的变化曲线如图所示。
已知：该温度下，12sp (CuI) 1.010K -=⨯。
下列说法正确的是( )A.9sp (CuCl) 1.010K -=⨯B.图示中的x 为610-C.向CuI 悬浊液中加入淀粉会出现蓝色D.若c 点CuCl 未完全溶解，则曲线bc 段内，()()6Cl :I 10c c --= 2.某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下表资料：A.向饱和FeS 溶液中加入少量2Na S 固体，有浑浊出现B.除去4FeSO 溶液中的4CuSO ，可选用FeS 作沉淀剂C.向含等物质的量2MgCl 和3FeCl 的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先出现的沉淀是2Mg(OH)D.向1 mL 120.1mol L MgCl -⋅溶液中滴加2 mL 10.1mol L NaOH -⋅溶液，取澄清溶液滴加2滴130.1mol L FeCl -⋅溶液，有浑浊出现3.常温下，向1220mL0.1mol L H S -⋅溶液中缓慢加入少量4MSO 粉末（已知MS 难溶，忽略溶液体积变化），溶液中()H c +与()2M c +的变化如图所示（坐标未按比例画出），已知：()9al 2H S 1.010K -=⨯，()13a22H S 1.010K -=⨯。
下列有关说法正确的是( )A.a 点溶液中()H c +约为5110mol L --⋅B.a 、b 、c 三点中，由水电离的()H c +最大的是c 点C.sp (MS)K 的数量级为2010-D.c 点溶液中()()()212H S HS S 0.1mol L c c c ---++=⋅4.25℃时，PbR （2R -为24SO -或23CO -）的沉淀溶解平衡关系如图所示。
溶度积常数及其应用
===2CuCl C．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效
果越好 D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反
应趋于完全
解析 A 项，Ksp(CuCl)＝c(Cu＋)·c(Cl－)，当横坐标为 1 时，纵坐标 1gmcoCl·uL＋－1大 于－6 而小于－5，即 c(Cl－)＝10－1 mol/L 时，10－6 mol·L－1<c(Cu＋)<10－5 mol·L－1，所 以 Ksp(CuCl)的数量级为 10－7，正确；B 项，根据题干提示，向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4 可生成 CuCl 沉淀，所以除 Cl－反应为 Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl，正确； C 项，由于 Cu 为固体，不需加入过量的 Cu，所以加入的铜不是越多越好，错误； D 项，2Cu＋===Cu2＋＋Cu 的平衡常数 K＝cc2CCuu2＋ ＋，由图中数据可知，K 较大，反应 趋于完全，正确。
Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡常数
K
＝
cMn2＋ cCu2＋
＝
KspMnS。 KspCuS
4．开始沉淀和沉淀完全时的 pH 的求解，对于 M(OH)n(s) 判断开始沉淀与沉淀完全时的 pH。
Mn＋(aq)＋nOH－(aq)
只与温度有关，升
高温度，K值增大 升 高 温 度 ， Kw 的性质和温度有
细说溶度积常数与应用
细说溶度积常数与应用一、沉淀溶解平衡中的常数（K sp）——溶度积1. 定义：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数（或溶度积）2. 表示方法：以M m A n(s) mM n+(aq) + nA m－(aq)为例（固体物质不列入平衡常数），K sp＝[c(M n+)]m·[c(A m－)] n，如AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)，K sp＝c(Ag+)·c(Cl－)。
3. 影响溶度积（K sp）的因素：K sp只与难容电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。
4. 意义：①K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强；②可以用K sp来计算饱和溶液中某种离子的浓度。
二、判断沉淀生成与否的原则——溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积（Q c）的相对大小，可以判断难溶电解质在给的条件下沉淀能否生成或溶解：1.Q c＞K sp，溶液过饱和，既有沉淀析出，直到溶液饱和，达到新的平衡；2.Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；3.Q c＜K sp，溶液未饱和无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
三、对溶度积的理解1. 溶度积和溶解度都可以用来表示物质的溶解能力。
2. 用溶度积直接比较不同物质的溶解性时，物质的类型应相同。
对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能通过直接比较K sp的大小来确定其溶解能力的大小。
3. 溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积。
【例题1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A. 反应开始时溶液中个离子浓度相等B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，因此错误；B项正确；C项沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
难溶电解质溶度积常数
第三章第四节难溶电解质的溶解平衡—难溶电解质的溶度积常数【学习目标】1.正确理解和掌握溶度积K sp的概念,熟知溶度积常数的应用2.能应用溶度积常数K sp进行相关的计算。
【学习重、难点】能应用溶度积常数K sp进行相关的计算。
【知识梳理】一、难溶电解质的溶度积常数（K sp）1.概念：一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变，该沉淀溶解平衡的平衡常数称之为溶度积常数，简称，用表示。
2.表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n mM n+(aq)+nA m-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：K sp =3.影响因素：（1）K sp只与难溶电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。
并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变K sp。
（2）对于大部分溶解平衡，升高温度，平衡向移动，K sp，Ca(OH)2除外。
4.意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强，溶解度。
但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。
下表是几种难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较：沉淀溶解平衡K sp（18～25℃）溶解能力比较AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq） 1.8×10-10mol2. L-2AgCl> AgBr > AgI AgBr（s）Br-（aq）＋Ag＋（aq） 5.0×10-13mol2.L-2AgI（s）I-（aq）＋Ag＋（aq）8.3×10-17mol2.L-2Mg(OH)2（s）Mg 2+（aq）＋2OH-（aq）1.8×10-11mol3.L-3Mg(OH)2> Cu(OH)2Cu(OH)2（s）Cu 2+（aq）＋2OH-（aq）2.2×10-20mol3.L-35.应用—溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
溶度积常数及溶解平衡图像分析专题六十二
溶度积常数及溶解平衡图像分析专题六十二题型一溶度积常数及其应用1．(2018·山西太原期末)25 ℃时，K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是()A．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，c(Cl－)c(CrO2－4)＝1.56×10－109.0×10－12B．向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgClC．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋)D．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出2．(2019·成都高三诊断)25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10，K sp(BaCO3)＝2.6×10－9。
该温度下，下列说法不正确的是()A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，c(SO2－4)c(CO2－3)＝1 26D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO33．(2018·滕州二中高三月考)常温下，有关物质的溶度积如下表所示。
物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3K sp 4.96×10－9 6.82×10－6 4.68×10－6 5.61×10－12 2.64×10－39下列有关说法不正确的是()A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C．常温下，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021∶1D．无法利用Ca(OH)2制备NaOH4．(2018·湖南株洲检测)已知：25 ℃时，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，K a(HCOOH)＝1.0×10－4。