高二上学期期中考试化学试题
2019学年高二上学期期中考试 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。 2．答卷前考生务必将自己的姓名、学号和考试科目分别填涂在答题卡上，在答题卷密封线内写上自己的姓名、考号。 3.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅰ卷答案务必填涂在答题卡上，否则不得分；第II卷用钢笔或圆珠笔直接答在答题卷上。 4.考试结束后，考生将答题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共54分） 一、选择题: (本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有．．
一个．．正确答案)
1．现在探索、开发的新能源有：( )等 ①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 A、①④⑤ B、②③⑥⑦ C、③⑥⑦⑧ D 、①②④ 2．下列措施不能达到节能减排目的的是 A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯 3．下列说法正确的是 A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态 D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 4．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+12O2(g)＝CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H= ―2800 kJ/mol 5. 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的 A．2O3(g) === 3O2(g) △H<0 B．2CO(g) === 2C(s)+O2(g) △H>0 C．N2(g) + 3H2(g) === 2NH3(g) △H<0 D．CaCO3(s) === CaO(s) + CO2(g) △H>0 6．在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( ) A、VA =0.5mol / (L·min) B、VB =0.3mol / (L·min) C、VC =0.8mol / (L·min) D、VD = 1mol / (L·min) 7．碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是（ ） A、碳铵分解是放热反应，根据能量判据不能自发进行 B、碳铵分解是因为外界给予能量 C、碳酸盐都不稳定，都能自发分解 D、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵值增大 8.在一定温度下的密闭容器中， 能表示 A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g） 已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥v（C）与v（D）的比值 A. ①②③ B. ②③④⑥ C.②③⑤ D.①③④⑤ 9、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.51kJ·mol－1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=－395.41kJ·mol－1 据此判断，下列说法中正确的是（ ） A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
10、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)
21N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和
NO的转化率，采取的正确措施是 A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强 11．在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( ) A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应 C、降温后CO的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不变 12．反应2X(g)＋Y(g) 2Z △H<0 在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。则下列叙述正确的是 A. T1>T2，P1T2，P1>P2 C. T1P2 D. T1
13、向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下
发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是 （ ） ①用物质A表示该反应的平均反应速率为- 0.2 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示该反应的平均反应速率为- 0.2 mol·L－1·s－1 ③平衡时物质A与B的转化率相等 ④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1 ⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变 A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④
14．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4V正(O2)=5V逆(NO) B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2V正(NH3)=3V正(H2O)
15．已知有热化学方程式：SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) △H = －98.32kJ／mol，现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于 A．40％ B．50％ C．80％ D．90％ 16．已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为（ ） A.△H1==△H2＞△H3 B.△H3＞△H2＞△H1
C. △H2＞△H1＞△H3 D.△H3＞△H1＞△H2
17．已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ） A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2
18、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2
的转化率 （ ）
A．等于P％ B．小于P％ C．大于P％ D．无法判断
第II卷（非选择题 共46分）
二．填空题（共38分）
19.（6分）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______ ______。 20．（共8分）（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ，试写出相关的热化学方程式： 。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________ （3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。该反应的热化学方程式__________________________________ (4)已知：O2(g) O2+(g)+e－ △H1=＋1175.7 kJ·mol—1
PtF6(g)+e－PtF6－(g) △H2=－771.1 kJ·mol—1 O2PtF6(s) O2+(g)+PtF6－(g) △H3=＋482.2 kJ·mol—1 则反应O2(g)+PtF6(g) O2+PtF6－(s)的 △H=_____________ kJ·mol—1 21、 (8分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则: (1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。 (2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_________。 (5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。 22、（16分）50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题： ⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___ ___。 ⑵ （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。其原因是 。 ⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 ⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、“减少”或“不变”），理由是 ； 所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或 “不变”），理由是 。 三、计算题：（本题共8分） 23、在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格： 1）O2的转化率为多少？ 2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？ 3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比) 4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？ 5）平衡常数K为多少？
2023-2024学年上海市上海中学高二上学期期中考试化学试题
2023-2024学年上海市上海中学高二上学期期中考试化学试题 1. 下列物质属于非电解质的是
A．CH 4 B．KI C．NaOH D．Cl 2 2. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是
A．向水中加入NaHSO 4 溶液 B．向水中加入Al 2 (SO 4 ) 3 固体 C．向水中加入Na 2 CO 3 溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6 3. 下列有关的叙述，正确的是
A．Cl 2 的水溶液能导电，但Cl 2 是非电解质 B．0.01mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质 C．常温下使pH为1的两份相同盐酸的pH均升高为2，需pH为13的NaOH溶液与
水的体积比为1∶11(体积变化忽略不计)
D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 4. pH=2.1的两种酸溶液A、B各1mL分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如
图，下列说法错误的是
A．若a<4.1，则A、B都是弱酸 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液
强
C．若a=4.1，则A是强酸，B是弱酸 D．A、B两种酸溶液的初始物质的量浓度
不同
5. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是
A．图中A、B、D三点处 间的关系：B>A>D B．100℃，向pH=10的稀氨水中逐滴加入等体积pH=2的稀硫酸，溶液中 增大，充分反应后，溶液到达B点
C．温度不变，在水中加入适量 固体，可从A点变化到C点 D．加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点 6. 下列说法正确的是
A．pH<7的溶液不一定是酸溶液 B．常温下，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者 不一定是后者的100倍 C．室温下，每 个水分子中只有一个水分子发生电离 D．在 的氨水中，改变外界条件使 增大，则溶液的pH一定减小 7. 常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是
高二上学期期中考试(化学)试题含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）下列物质中，属于可再生的能源是（）A．氢气 B. 石油 C. 煤 D.天然气2.（3分）下列叙述正确的是（）A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3.（3分）下列过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO24.（3分）在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D．在反应过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加。
5.（3分）在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3达到化学平衡时，18O存在于（）A．只存在于O2 中B．只存在于O2 、SO2中C．只存在于SO3 、SO2D．SO3 、SO2、O2都存在6.（3分）在一定条件下，体积不变的容器里发生反应2SO2+O22SO3，下列说法说明达到化学平衡状态的是( )A．SO2 的消耗速率与生成速率相同。
B．SO2 的消耗速率与O2生成速率相同C．SO2 的消耗速率与SO3生成速率相同。
D．SO3生成速率与O2的消耗速率之比为2：17.（3分）已知反应:X+Y=M+N为放热反应,下列对该反应的说法正确的是( )A.X能量一定高于MB.Y能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8.（3分）下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A.铝片和稀硫酸反应B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应9.（3分）能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式是（）A.2H2(g)+O2（g）=2H2O(l) △H=-571.6KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/molD.H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol10.（3分）在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）11.（3分）过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应12.（3分）下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。
2023-2024学年江苏省南通市高二上学期期中考试化学试题
2023-2024学年江苏省南通市高二上学期期中考试化学试题1.化学与生产、生活息息相关。
下列说法中不正确．．．的是A．寻找合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的平衡转化率B．调整能源结构、减少化石燃料消耗有助于实现碳中和目标C．海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连可防止钢铁腐蚀D．用适宜催化剂使汽车尾气中与更快地转化为与2.反应应用于侯氏制碱。
下列说法正确的是A．的电子式为：B．中含有离子键和共价键C．易液化是由于与分子之间存在氢键D．的电离方程式为3.测试工程师对金属材料中C、H、O、N、S的含量等进行定性和定量分析，用于确定金属材料的等级。
下列说法正确的是A．酸性强弱：B．沸点高低：C．半径大小：D．电离能大小：4.电解原理具有广泛的应用。
下列装置不正确．．．的是A．用装置甲制取和溶液B．用装置乙在金属制品表面镀银C．用装置丙电解精炼粗铜D．用装置丁制取5.砷化镓可用作半导体材料，其晶胞结构如题所示；铋()熔点为271.3℃，下列说法正确的是A．中的夹角为120°B．中原子采用杂化C．砷化镓的化学式为D．晶体铋属于共价晶体6.砷化镓可用作半导体材料，其晶胞结构如题所示；铋()熔点为271.3℃，铋酸钠()不溶于水，有强氧化性，能与反应生成和。
下列物质性质与用途具有对应关系的是A．液氨具有还原性，可用作制冷剂B．能与碱反应，可用作干燥剂D．砷化镓硬度大，可用作半导体材料C．铋熔点低，可制成合金用作电器保险丝7.是一元酸，可由制得，燃烧放出大量热量，其燃烧热为；铋()熔点为271.3℃，铋酸钠()不溶于水，有强氧化性，能与反应生成和。
下列方程式书写正确的是A．过量的铁粉溶于稀硝酸：B．与足量溶液反应：C．的燃烧：D．铋酸钠氧化的反应：8.下列有关反应说法正确的是A．该反应的B．其他条件相同，加压或使用催化剂都能增大的生成速率C．增大压强，该反应平衡正向移动，平衡常数增大D．在恒容密闭容器中充入，在上述条件下充分反应，共吸收热量9.羰基硫()是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。
高二上学期期中考试(化学)试卷含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。
一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应( )A．是放热反应B．是吸热反应C．反应过程中热能转化为化学能D．反应物的总能量等于生成物的总能量2.（2分）下列说法正确的是( )A．在化学反应过程中不一定发生能量变化 B．需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应C．化学反应可以通过多种形式释放或吸收能 D．化学反应放出的能量越多说明反应速率越快3.（2分）决定化学反应速率的内因是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤ B．⑤C．①④D．①②③④4.（2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L-1氨水反应，化学反应速率相同B．0.1 mol·L-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5.（2分）用纯净的CaCO3与足量稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示。
下列分析、判断，正确的是( )A ．OE 段表示的反应速率最快B ．EF 段表示的反应速率最快C ．随反应进行溶液温度逐渐升高，所以反应速率最快的应是FG 段D ．OG 段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快6.（2分）下列说法正确的是( )A ． NaHCO 3的电离方程式为233NaHCO Na H CO -++++═B ．HClO 是弱酸，但NaClO 是强电解质C ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质D ．BaSO 4的水溶液不易导电，故BaSO 4是弱电解质7.（2分）在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()A ．使石蕊变蓝的溶液：K +、Na +、-2AlO 、OH -B ．加入铝粉产生气体的溶液：Cu 2+、Mg 2+、-3HCO 、Cl -C ．使甲基橙变红的溶液：K +、Fe 2+、2-4SO 、-3NOD ．含有1 mol ·L －1 Al 3+的溶液：H +、Fe 3+、-3NO 、-3HCO8.（2分）N A 是阿伏加德罗常数的值。
辽宁省沈阳市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)
辽宁省沈阳市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（）A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下，1LpH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH−数目为10−10N AB．0.1mol/LK2CO3溶液中数目小于0.1N AC．室温下，pH相同的氯化铵溶液和硫酸铵溶液中浓度相同D．100mL0.1mol⋅L−1的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为0.01N A3．近年来我国科学家发现了一系列铁系超导材料，其中一类为Fe-Nd-B-N组成的化合物。
下列说法正确的是（）A．硼元素电负性大于氮元素电负性B．基态Fe原子核外电子占据的轨道总数为13C．Nd的价层电子排布式为4f46s2，则Nd2+价层电子排布式为4f26s2D．第二周期的基态原子与硼未成对电子数相等的元素(除硼之外)有2种4．在25 ℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Na+)= c(Cl-)，则此时a+b的值是（）A．15B．14C．13D．不能确定5．下列问题，与盐类水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器③将含有CaSO4的水垢用Na2CO3溶液处理，使之转化为硫松、易溶于酸的CaCO3④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体⑥热的纯碱溶液去除油污的效果好A．①②③④B．①②③④⑥C．①②④⑤⑥D．全部6．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
高二上学期期中考试(化学)试卷含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：115 分）一、单选题（本题共计25小题，总分75分）1.（3分）贴有图1所示标志的容器中，可能装有（）A.氮气B.汽油C.天然气D.酒精2.（3分）考古时利用146C测定一些文物的年代，则146C的中子数为（）A. 6B. 8C. 14D. 203.（3分）我国科学家屠呦呦因提取抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。
已知青蒿素的结构如图所示，其分子式为C15H22O5，则青蒿素属于（）A.单质B.氧化物C.无机物D.有机物4.（3分）含氮、磷的大量污水任意排放，会导致（）A.酸雨B.雾霾C.水华、赤潮D.光化学烟雾5.（3分）下列烧杯中的液体，用激光笔照射时能产生丁达尔效应的是（）A.蒸馏水B.Fe(OH)3胶体C. CuSO4溶液D.NaCl溶液6.（3分）下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是（）A. HClB. CO2C. NH3D.SO27.（3分）下列气体呈红棕色的是（）A. H2B. Cl2C. NOD.NO28.（3分）实验室里，下列物质常常保存在煤油中的是（）A. NaB. Na2O2C. NaOHD.NaCl9.（3分）下列过程所发生的反应中，属于吸热反应的是（）A.木炭燃烧B.酸碱中和C. 炸药爆炸D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合搅拌10.（3分）已知：CH2=CH2 + Br2→ CH2BrCH2Br，该反应属于（）A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.酯化反应11.（3分）工业上常用电解法治炼的金属是（）A. MgB. FeC. CuD. Ag12.（3分）下列物质中，含有离子键的是（）A.O2B. H2OC.HClD.NaCl13.（3分）为检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可选择的试剂是（）A. 稀盐酸B. AgNO3溶液C. H2O2D. KSCN溶液14.（3分）根据反应：M+H2SO4= MSO4+H2↑，可设计成如图3所示的原电池，则电极材料M可选用（）A.ZnB.CuC.AgD.石墨15.（3分）已知合成氨的反应：N2+3H2 2NH3，在一定条件下达到平衡。
高二上学期期中考试(化学)试题含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁的腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化2.（3分）下列关于化学反应速率的叙述,正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现,则反应速率小3.（3分）某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是( )A.0.2mol/sB.0.2mol·L/sC.0.2mol/(L·s)D.12mol/(L·min)4.（3分）下列说法错误的是( )A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应5.（3分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol6.（3分）决定化学反应快慢的主要因素是（）A、温度B、压强C、浓度D、反应物本身的性质7.（3分）能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是( )A．增加少量的CaCO3固体B．升高温度C．加入MnO2 D．增大压强8.（3分）升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于( )A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的D.该化学反应的过程是吸热的9.（3分）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋+OH―，若想增大NH4＋的浓度，而不增大OH―的浓度，应采取的措施是( )A、适当升高温度B、加入NH4Cl固体C、通入NH3D、加入少量氢氧化钠固体10.（3分）化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )A.可逆反应B.任何反应C部分反应 D.气体反应11.（3分）在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于( )A.SO2、O2B.SO2、SO3C.SO2、O2、SO3D.O2、SO312.（3分）可逆反应达到平衡的重要特征是( )A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应速率不断增大D.正逆反应的速率相等13.（3分）改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是( )A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大D.某生成物的产率可能提高14.（3分）对于可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定条件下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是( )A ．K ＝c(C)·c(H2O)c(CO)·c(H2)B ．K ＝c(CO)·c(H2)c(C)·c(H2O)C ．K ＝c(H2O)c(CO)·c(H2)D ．K ＝c(CO)·c(H2)c(H2O)15.（3分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A ．加热B ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C ．滴加少量CuSO4溶液D ．不用铁片，改用铁粉16.（3分）反应 X(g)＋ Y(g)2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y 的转化率与反应时间（t ）的关系如下图所示。
浙江省强基联盟2024-2025学年高二上学期11月期中联考化学试题含解析
浙江强基联盟2024年11月高二联考化学试题（答案在最后）浙江强基联盟研究院命制考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．。
．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是A.铝热反应B.葡萄糖氧化分解C.CO2与C高温下生成COD.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【答案】C【解析】【详解】A．在铝热反应中Al、Fe元素化合发生了变化，属于氧化还原反应，但铝热反应属于放热反应，A错误；B．葡萄糖氧化分解反应前后C、O元素发生了化合价变化，属于氧化还原反应，但该反应属于放热反应，B错误；C．CO2与C高温下生成CO属于吸热反应，反应前后C元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C 正确；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应属于吸热反应，但反应前后没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误；故选C。
2.高温下甲醇(CH3OH)分解生成燃料气(CO、H2)，反应原理为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)。
表示该反应速率最快的是A.v(CH3OH)=1mol·L-1·s-1B.v(CO)=1.5mol·L-1·s-1C.v(H2)=2mol·L-1·s-1D.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1【答案】B【解析】【详解】同一反应中，用不同物质表达的化学反应速率，单位相同时，其数值之比等于与化学计量数之比。
高二第一学期期中考试(化学)试题含答案
高二第一学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下列能量转化不正确的是A．电炉取暖是将电能转化为热能B．酒精燃烧是将化学能转化为热能C．太阳能发电是将化学能转化为电能D．手机充电是将电能转化为化学能2.（2分）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．该反应的热化学方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＞0C．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热D．该反应的反应物总能量高于生成物总能量3.（2分）制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH>0，下列措施能加快该化学反应速率的是①增加碳的用量②将块状碳制成碳粉③加催化剂④加热⑤恒容充入He ⑥恒压充入HeA．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．③④⑤⑥4.（2分）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④5.（2分）已知反应CO(g)+H2O(g)C O2(g)+H2(g)ΔH＜0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是A．升高温度，K增大B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)不变6.（2分）关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性 B. c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性C．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性D．pH＝7的溶液一定呈中性7.（2分）下表中物质的分类组合完全正确的是8.（2分）稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌4NH+OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是(忽略溶解热)①NH4Cl 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热A．仅①②③⑤B．仅③⑤C．仅③D．仅①③9.（2分）反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.60 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1D．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－110.（2分）已知100 mL pH＝2的两种一元酸HA和HB，一种是强酸，一种是弱酸，稀释过程中pH值与溶液体积的关系如图所示。
高二化学试卷
2022－2023学年第一学期期中高二化学试卷第页共6页12022-2023学年第一学期高中期中考试高二化学试题（考试时间：75分钟试卷总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Cu 64Zn 65Pb208一．选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个正确选项。
）1．下列有关新能源的说法正确的是（）A ．绿色植物通过光合作用，将光能转化为电能B ．风能、太阳能、化石燃料等都是清洁能源C ．氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料D ．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保2．下列反应属于放热反应的是（）A ．铝热反应B ．浓硫酸溶于水C ．C+CO22CO D ．石灰石分解制备氧化钙3．某化学学习小组查阅资料可知：N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g)△H =+62kJ/mol他们对反应的自发性进行了讨论，下列结论合理的是（）A ．任何温度下都能自发进行B ．任何温度下都不能自发进行C ．较低温度下可自发进行D ．较高温下可自发进行4．某温度下，反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)ΔH ＜0，在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（）A ．减小压强，平衡常数减小B ．加入催化剂，平衡时c(H 2)的浓度增大C ．恒容下，充入一定量H 2O(g)，平衡向正反方向移动D ．恒容下，充入一定量CO(g)，α(CO)增大5．下列化学用语正确的是（）A ．电解液为氢氧化钠溶液的甲醇燃料电池中，负极的电极反应式为：CH 3OH-6e -+H 2O=CO 2+6H +B ．铅蓄电池放电时负极电极反应式为：PbO 2+2e -+4H ++SO 42-=PbSO 4+2H 2OC ．用惰性电极电解KOH 溶液：2H 2O 2H 2↑+O 2↑D ．用惰性电极电解氯化铜溶液：Cu 2++2Cl -+2H 2O Cu(OH)2↓+Cl 2↑+H 2↑2022－2023学年第一学期期中高二化学试卷第页共6页26．下图为锌铜原电池示意图。