元素周期表

稀有气体）仅22种。
知识回顾
原子的 A X
组成
Z
质子 原子核
中子 核外电子
核电荷数=核内质子数=核外电子数 质量数=质子数+中子数
核外电子的分层排布规律:
（1）先排能量低的电子层，由里往外再排能 量高的电子层。
（2）每一层最多容纳电子数：2n2个。
（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外 层时不超过2个）。
（4）次外层电子数不超过18个， 倒数第三层不超过32个。
二、能层与能级 1、能层: 在含有多个电子的原子里,电子分别在能
量不同的区域内运动,这种不同的区域称为 电子层(n)即能层
离核越近： 能量 越低
能层 1 2 3
符号 K L M
最多 电子
数
2 8 18
4 5 …n N O…
32 50
2n2
2.能级：
按照构造原理排，可使原子的能量处于最低状态
2、电子排布式：
按构造原理充入电子，但按能层次序书写。
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p ……
Na：1s22s22p63s1
K（2） L（8） M（1）
Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2
KL
M
N
28
14
2
3.外围电子排布式(价电子排布)
B．nf
C．nd
D． ns
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1.能量最低原理：
原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量 处于最低状态。
2.基态原子： 处于最低能量的原子。(稳定) 3.激发态原子：
基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级， 变成激发态原子。 (不稳定)
基态原子
吸收能量 释放能量
激发态原子
物理变化or化学变化？
4、光谱：按一定次序排列的彩色光带
用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的光谱
(1)原子光谱
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释 放不同波长的光，可以用光谱仪摄取各种 元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称 原子光谱
(2)光谱分析:
利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
锂、氦、汞的发射光谱 锂、氦、汞的吸收光谱
(3)光谱特征: 发射光谱: 暗背景, 亮线, 线状不连续
吸收光谱: 亮背景, 暗线, 线状不连续
夜空中的激光（和电子跃迁有关）
节日燃放的焰火 与电子跃迁有关
激光源
焰火呈现五颜六色的原因：
第一章 原子结构和性质
人类认识 原子的 历史进程
从原子结构模型的演变你想到了些什么？
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，
还可以将它们分为不同的能级．
s、p、d、f
3.各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容
纳的电子数
能层(n) 一 二
三
四 五六七
符号 K L
M
N
OP Q
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ······
最多容 2 纳的电 子数 2
价电子层：电子数在化学反应中可发生变 化的能级。
如： 19K：4s1
17Cl：3s23p5 26 Fe：3d64s2
4.简化电子排布式
如： Na：1s22s22p63s1 Ne：1s22s22p6
简化为:[Ne]3s1
钠的内层电子排布与稀有气体元素Ne的 核外电子排布相同,所以用Ne代替,仅可 用上一周期稀有气体元素代替
１．下列各原子的电子排布正确的
是（ BD ）
A.Be 1s22s12p1 B.C 1s22s22p2
C.He 1s12s1
D.Cl 1s22s22p63s23p5
2．下列各原子或离子的电子
排布式错误的是（ D ）
A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2
2 6 2 6 10 2
8
18
6 10 14 ······
32
2n2
学与问
1.原子核外电子的每一个能层最多可容 纳的电子数与能层的序数（n）之间存在
什么关系？ 2n2
2.不同的能层分别有多少个能级，与能 层的序数（n）之间存在什么关系？
能级个数=能层序数
3.英文字母相同的不同能级中，所容纳的
最多电子数是否相同？ 相同
C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然 元素之母 D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元 素的原子
5．按能量由低到高的顺序排列，正确的一 组是（ C ）
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
6．若n=3，以下能级符号错误的是( B )
A．np
2 6 10 14
三、构造原理
1、内容： 随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原 子核外电子排布遵循下图的排布顺序，这个排 布顺序被称为构造原理
电子能级能量顺序 1s＜ 2s＜2p＜ 3s＜3p＜ 4s＜3d＜4p ＜ 5s＜4d＜5p＜ 6s＜4f＜5d＜6p
即能级组顺序：ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np
例题解析
3. 若某基态原子的外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是（ B ）
A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子
习题精练
4．下列说法中，不符合现代大爆炸 宇宙学理论的是（ B ） A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸 B．恒星正在不断地合成自然界中没有 的新元素
第一章辟地──原子的诞生
1.现代大爆炸宇宙学理论
宇 宙
诞生于大爆 炸
约2h后
大量氢 原子核的 少量氦 熔合反应 极少量锂
其 他 元 素
2.氢 是宇宙中最丰富的元素，是所有元素之母。
3.所有恒星仍在合成元素，但这些元素都是已知的。
4.地球上的元素绝大多数是金属，非金属（包括
小结：1.每一能层中，能级符号的顺序 是ns、np、nd、nf……（n代表能层）
2.任意能层总是从s能级开始，且 能级个数=该能层序数。
例:第三能层有 3 能级，分别是3s 3p 3d。
3.以s、p、d、f……各能级最多容纳的电 子数依次为1、3、5、7……的 2倍。
即:s、p、d、f……可容纳的电子数依次为