2020北京市密云区高三一模化学试题及答案
2020 北京市密云区第二学期高三第一次阶段性测试化学试卷本试卷共8 页，100 分。
考试时长90 分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64第一部分本部分共14 题，每题3 分，共42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是A．铁红用作颜料B．84消毒液杀菌C．纯碱去污D．洁厕灵除水垢用品主要成分Fe2O3NaClO Na2CO3 HCl2．化学与生活密切相关，下列有关说法不．正．确．的是A．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀B．燃煤中加入CaO 可以减少温室气体的排放C．加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%2－3. 能用离子方程式2H+ + CO3 == CO2↑+H2O 表示的是A. NaHSO4 和Na2CO3B. H2SO4 和BaCO3C CH3COOH 和Na2CO3 D. HCl 和NaHCO34．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol 氨基（-NH2）含有电子数目为10N AB．2 g H18O 中所含中子、电子数目均为N2 AC．pH＝1 的H2SO4 溶液10 L，含H＋的数目为2N AD．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2 N A3 35．下列解释事实的方程式不正确的是A ．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋SO 42－==BaSO 4↓B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2++H 2O 2+2H +==2Fe 3++2H 2OC ．向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液：HCO －+ OH － == CO 2－+ H 2OD ．向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl + S 2－ == Ag 2S + 2Cl －6. 下列颜色变化与氧化还原反应有关的是A ．氨气遇到 HCl 气体后产生白烟B ．品红溶液通入 SO 2 气体后褪色C ．湿润的淀粉碘化钾试纸遇 Cl 2 变蓝D ．在无色火焰上灼烧 NaCl 火焰呈黄色7．已知：下列说法中正确的是 A ．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B ．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C ．高温有利于生成顺-2-丁烯D ．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq) Cl 2(g)FeCl 2(s)B ．S(s) SO 3(g)H 2SO 4(aq)C ．MgCl 2(aq) Mg(OH)2(s)Mg(s) D ． N 2(g)NH 3(g)NaHCO 3(s)9．下列说法正确的是A ．乙二醇和丙三醇互为同系物B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇 > 苯酚 > 乙酸乙酯C ．分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼10．X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素X Y Z单质与H 2反应条件 暗处爆炸 光照 高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH 小于7小于7大于7A ．Y 的含氧酸均为强酸B ．最外层电子数Z>YC ．气态氢化物的稳定性Y>XD ． Y 与Z 二者氢化物反应的产物含离子键11．利用右图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是a b c 实验结论A 浓醋酸 CaCO 3 C 6H 5ONa 溶液 酸性：碳酸＞苯酚B Br 2 的 苯溶液铁屑 AgNO 3 溶液 苯和液溴发生取代反应C 浓盐酸 酸性 KMnO 4溶液碘化钾溶液氧化性:Cl 2 ＞ I 2D饱和食 盐水电石酸性 KMnO 4 溶液乙炔具有还原性12．常温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 的醋酸溶液中逐滴加入 0.100 0 mol·L －1 的 NaOH 溶液，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。
下列说法不．正．确．的是 A ．在滴定过程中，c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －) B ．pH ＝5 时，c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －) C ．pH ＝7 时，消耗 NaOH 溶液的体积小于 20.00 mL D ．在滴定过程中，随 NaOH 溶液滴加 c (CH 3COO －)持续增大13．乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。
将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1C．2∶3 D．3∶214．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是①②③A．由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生B．红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性D．③的气体产物中检测出 CO，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应21 2第二部分本部分共 5 题，共 58 分。
15．（10 分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。
（1）写出实．验．室．制取氨气的化学方程式 。
（2）工业上合成氨的反应 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) 过程中能量变化如下图所示。
该反应是 反应。
（填“放热”或“吸热”） 在反应体系中加入催化剂，E 2 会。
（填“增大”或“减小”或“不变”）③ 若要增大 NH 3 产率，可采取的措施有 。
（填字母）a ． 升高温度b ．增大压强c ．不断分离出 NH 3（3）利用下图所示装置探究 NH 3 能否被 NO 2 氧化。
① C 装置中制取 NO 2 反应的离子方程式是 。
②某同学认为 NH 3 能被 NO 2 氧化，且全部生成无毒物质，预期观察到 B 装置中红棕色消失。
下表为不同时间下观察到的现象时间 1 分钟 2 分钟 3分钟 现象红棕色未消失红棕色未消失红棕色未消失请分析没有达到预期现象可能的原因（任写两条）、。
16.(9 分)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产Al(OH)3并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：1 焙烧过程均会产生SO2，用于吸收SO2的试剂可以是。
2 添加和不添加CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率= (1 −焙烧后矿粉中硫元素总质量) × 100%焙烧前矿粉中硫元素总质量①500℃焙烧(不添加CaO 的矿粉)时，去除的硫元素主要来源于。
②700℃焙烧时，添加的矿粉硫去除率比不添加CaO 的矿粉硫去除率低的主要原因是。
－3 向含大量AlO2式为。
的滤液中通入过量CO2，得到Al(OH)3白色沉淀,发生该反应的离子方程4 FeS2与滤渣中Fe2O3在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上1mol FeS2完全参与反应生成的Fe3O4的物质的量为mol。
17.(13 分)化合物H 是一种光电材料中间体。
由芳香化合物A 制备H 的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A 的官能团名称是。
（2）试剂a 是。
（3）D 结构简式为。
（4）由E 生成F 的化学方程式为。
（5）G 为甲苯的同分异构体，其结构简式为。
（6）下图是以环戊烷为原料制备化合物的流程。
M→N 的化学方程式是。
218. (12 分) CO 2 是地球上取之不尽用之不竭的碳源,将 CO 2 应用于生产中实现其综合利用是 目前的研究热点。
（1）由 CO 2 转化为羧酸是 CO 2 资源化利用的重要方法。
I. 在催化作用下由 CO 2 和 CH 4 转化为 CH 3COOH 的反应历程示意图如下。
① 在合成 CH 3COOH 的反应历程中，下列有关说法正确的是 。
（填字母）a ．该催化剂使反应的平衡常数增大b ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有 C —H 键发生断裂c ．由 X →Y 过程中放出能量并形成了 C —C 键② 该条件下由 CO 2 和 CH 4 合成 CH 3COOH 的化学方程式为。
II.电解法转化 CO 2 制 HCOOH 的原理如右图。
①写出阴极 CO 还原为 HCOO −的电极反应式： 。
②电解一段时间后，阳极区的 KHCO 3 溶液浓度降低，其 原因是。
(2) 由 CO 2 合成甲醇是 CO 2 资源化利用的重要方法。
研究表明在催化剂作用下 CO 2 和 H 2 可 发生反应：CO 2(g) + 3H 2(g)CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH① 有利于提高合成 CH 3OH 反应中 CO 2 的平衡转化率的措施有。
（填字母）a ．使用催化剂b ．加压c ．增大初始投料比nCO2/nH2②研究温度对于甲醇产率的影响。
在 210 ℃~290 ℃ 保持原料气中 CO 2 和 H 2 的投料比不变，得到甲醇的实 际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。
ΔH 0（填“＞”或“＜”）,其依据是。
1 1 12 19．（14 分）某实验小组探究 SO 2 与 Cu(OH)2 悬浊液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持装置已略，气密性已检验）制备 SO 2，将 SO 2 通入 Cu(OH)2悬浊液的反应中。
B 中出现少量红色沉淀；稍后，B 中所得溶液呈绿色，与 CuSO 4 溶 液、CuCl 2 溶液的颜色有明显不同。
排除装置中的空气，避免空气对反应干扰的操作是 ，关闭弹簧夹。
②打开分液漏斗旋塞，A 中发生反应的方 程式是。
（2）实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验：氧气流中收集红洗涤 色固体干燥红色固体 称取 1.6g煅烧、冷却 称量至恒重黑色固体 称重 2.0 g在氧气流中煅烧红色固体的目的是。
②根据上述实验可得结论：该红色固体为。
（3）实验三：为探究 B 中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：i ． 向 4 mL 1 mol/L 的 CuSO 4 溶液中通入过量 SO 2，未见溶液颜色发生变化。
ii ． 取少量 B 中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝 色溶液。
再加入 BaCl 2 溶液，出现白色沉淀。
查阅资料：SO 2 在酸性条件下还原性较差。
实验i 的目的 。
根据上述实验可得结论：溶液显绿色的原因是溶液中含有较多Cu(HSO 3)2。
(精校版)2020年北京卷化学高考真题PDF版(答案)
化学参考答案 第 1 页（共 2 页）机密★启用前北京市2020年普通高中学业水平等级性考试化学参考答案第一部分共14小题，每小题3分，共42分。
1．A 2．D 3．A 4．B 5．C6．B 7．D 8．A 9．D 10．C11．C 12．C 13．D 14．C第二部分共5小题，共58分。
15．（10分）（1）① 2Ba(NO 3)22BaO + 4NO 2↑+ O 2↑② 增大O 2浓度③ BaO 2 + 2HCl === H 2O 2 + BaCl 2④ 防止H 2O 2分解（2）① O 2 + 2H + + 2e - === H 2O 2 ② A C16．（12分）（1）-OH 或羟基（2）取代反应（3）（4）（5）乙酸甲酯 （6）17．（12分）（1）过滤（2）3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O（3）① Au + 4NaCl + 5HNO3 === HAuCl4 + NO↑+ 2H2O + 4NaNO3② A C（4）2（5）NaCl溶液Cu、Fe18．（12分）（1）① 增大反应物接触面积，加快Mn2+溶出速率② i．MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ === Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2Oii．Fe2+主要来自于反应Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+，从而提高了Fe的利用率（2）先加MnO2，可利用溶液的酸性将Fe2+全部氧化为Fe3+，再加氨水调溶液pH≈5，将Fe3+和Al3+沉淀除去（3）Mn2+ - 2e-+ 2H2O === MnO2+ 4H+（4）86.94(b/134.0 - 2.5cd)/a19．（12分）（1）Cu2+ + S2- === CuS↓（2）取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀（3）① 向溶液2中加入少量KMnO4溶液，紫色不褪，证明无SO2- 3② 盐酸有还原性，可使KMnO4溶液褪色，干扰SO2- 3检验+ 2H+ === (x -1)S↓ + H2S↑③ S2-x（4）Na2SO3热分解时只有+4价硫元素发生氧化还原反应，升价产物有Na2SO4，降价产物有S是合理的。
北京市密云县第六中学高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典练习卷(含答案)
一、选择题1．下列物质的分类正确的是酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物A 24H SONaOH3CaCO2H OCaOB HCl 2Ca(OH)4NH ClCOMgOC HClOKOH3KNO 3SO23Fe OD3HNO3NH2MgCl2COCuOA ．AB ．BC ．CD ．D2．下列离子方程式书写正确的是A ．向澄清石灰水中通入二氧化碳：OH‾+H +=H 2OB ．氧化钠投入水中发生反应：O 2-+H 2O=2OH‾C ．稀盐酸滴入到NaOH 溶液中：H ++OH‾=H 2OD ．铁和稀盐酸反应制氢气：Fe+3H +=Fe 3++H 2↑3．高铁酸钾的生产流程如图所示，其中②是歧化反应，磁铁矿的主要成分是Fe 3O 4，下列有关说法错误的是A ．高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe 3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性B ．步骤②中反应每消耗1个Cl 2分子，转移1个电子C ．步骤③中反应的离子方程式为3Fe 3O 4+26H ++-3NO =9Fe 3++NO 2↑+13H 2O D ．由图知，氧化性：KClO ＞K 2FeO 4 4．关于物质的类别，下列说法正确的是 A ．冰水属于混合物 B ．烧碱属于碱C ．H 2O 属于酸D ．溶液、胶体、浊液都属于纯净物5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．加铝粉有氢气生成的溶液：K +、Na +、Cl -、HCO -3 B ．使石蕊试液变红的溶液中：K +、SO 2-4、Cl -、Mg 2+ C ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液：Na +、Cl -、SO 2-4、OH - D ．在某无色透明的溶液中：NH +4、K +、Cu 2 +、Cl -6．某工厂排放的工业废水中可能含有K +、Ag +、Na +、Mg 2+、SO 24-、Cl -、NO 3-、HCO 3-等离子。
经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中可能含有的离子组合是 A ．Ag +、K +、NO 3-、HCO 3-B ．K +、Mg 2+、SO 24-、Cl - C ．Ag +、Na +、Mg 2+、Cl -D ．K +、Na +、NO 3-、SO 24-7．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A ．Ca 2+、Na +、SO 2-4、HCO -3 B ．K +、Fe 2+、SO 2-4、MnO 4-C ．Ba 2+、K +、Cl -、Cu 2+D ．Na +、Ba 2+、Cl -、NO -38．下列关于物质分类的说法正确的是①SO 2、NO 2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe 2O 3、Al 2O 3属于碱性氧化物 ②SO 3溶于水可导电，SO 3属于电解质③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A ．①③⑤B ．④⑤⑥C ．②③④D ．②④⑥9．下列反应中属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是A ．SO 3+H 2O=H 2SO 4B ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑C ．2F 2+2H 2O=4KF+O 2D ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑10．某工业废水中存在大量的Na +、Cl -、Cu 2+、SO 24-，欲除去其中的Cu 2+、SO 24-(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确．．．的是 工业废水NaOH −−−→试剂a 试剂b操作x−−−→−−−→ 溶液试剂c−−−→ Na + Cl - A ．NaOH 的作用是除去Cu 2+ B ．试剂a 为Na 2CO 3，试剂b 为BaCl 2 C ．流程图中，操作x 为过滤D ．试剂c 为盐酸二、填空题11．国际非政府组织“全球碳计划”发布报告显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。
2020届北京各区高考化学二模试卷及参考答案(密云区)
2020届北京各区高考化学二模试卷（密云区）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第一部分1.下列物质的用途不正确的是（）2.下列化学用语表示不正确．．．的是（）A. H2O分子的比例模型：B. NaClO的电子式：C. CO2的结构式：O=C=OD. 丙烷分子的球棍模型：3.无纺布制成的医用口罩在抗击新型冠状病毒过程中发挥了重要作用，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法不正确．．．的是（）A. 无纺布制成的医用口罩能有效预防病毒传染B. 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C. 合成聚丙烯树脂的单体是丙烯D. 丙烯和聚丙烯树脂均属于纯净物4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 无色透明的溶液中：Fe 3+、NH 4+、I -、CO 32-B 0.1mol•L -1KNO 3溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、SO 42- C. 使酚酞变红的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 32-、NH 4+ D. +-c(H )c(OH )=1×10-12的溶液：K +、Na +、CO 32-、HCO 3- 5.将NaCl 溶于水配成1mol/L 的溶液，溶解过程如图所示。
下列说法正确的是（ ）A. a 离子为Cl -，b 离子为Na +B. 溶液中含有N A 个水合Na +C. 溶液中存在NaCl Na ++Cl -D. NaCl 溶解过程需要在容量瓶中进行6.下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）A. Na 2O 2溶于水：Na 2O 2+2H 2O=2Na ++2OH ﹣+O 2↑B 用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl -+2H 2O=2OH -+H 2↑+Cl 2↑ C. 用Na 2CO 3溶液处理锅炉水垢中的CaSO 4：CaSO 4+CO 32-=CaCO 3+SO 42-D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液至Ba 2+恰好沉淀完全：Ba 2＋＋SO 42-=BaSO 4↓7.设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是（ ）A. 1molCl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N AB. 22.4L （标准状况）15NH 3含有的质子数为11N AC. 常温下，1L0.1mol/LMgCl 2溶液中，含有Mg 2＋数为0.1N AD. 常温常压下，46g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N A8.下列实验中，能达到相应实验目的的是（ ） ..A.H2在Cl2中燃烧B.证明氯化银溶解度大于硫化银C证明乙炔可使溴水褪色D.验证温度对平衡移动的影响9.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
北京市密云区2020届高三化学第二次模拟试题(含解析)
A. a 离子为 Cl-，b 离子为 Na+ B. 溶液中含有 NA 个水合 Na+ C. 溶液中存在 NaCl Na++ClD. NaCl 溶解过程需要在容量瓶中进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠离子核外有 2 个电子层，氯离子有 3 个电子层，即氯离子半径大于钠离子，a 离子为 Cl-，b 离子为 Na+，A 正确； B．题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，即无法判断溶液中水合 Na+的个 数，B 错误； C． 氯化钠是强电解质，全部电离，电离方程式为：NaCl = Na++Cl-，C 错误； D．容量瓶是精密仪器，不能用于溶解，NaCl 溶解需要在烧杯中进行，D 错误； 故选 A。
LixC6+Li1﹣xCoO2 ）
6C+LiCoO2（x＜1）其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（
A. 放电时 A 极电极式为：LixC6–xe-=6C+xLi+ B. 放电时，若转移 0.3mol 电子，石墨电极将减重 2.1g C. 充电时，A 极接外电源的正极 D. 该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在 B 极回收 【答案】C 【解析】 【详解】根据工作原理可判断出，A 为负极，B 为正极，充电 A 为阴极，B 为阳极。 A．放电时，A 极为负极，失电子，化合价升高，电极反应式为：LixC6–xe-=6C+xLi+，A 正 确； B．放电时石墨电极发生 Li-e-=Li+，若转移 0.3mo 电子，则有 0.3mol 参与反应，电极减重为 0.3×7g/mol=.2.1g，B 正确； C．充电时，原来的负极作阴极，与外接电源的负极连，C 错误； Ｄ．放电处理时，Li+在正极参与反应，生成 LiCoO2，故该废旧电池进行放电处理有利于锂 在 B 极回收，D 正确； 故选 C。 12.利用有机物 X、Y 合成广谱抗菌药物 M 的反应表示如图。下列说法不正确的是（ ）
北京市密云水库中学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典练习题(含答案)
一、选择题1．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知：①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；②Y是组成金刚石的元素；③Z与X可形成共价化合物Z2X2，Z与W可形成离子化合物W2Z2；④M的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法不正确的是( )A．Z与X形成的化合物的稳定性比Y与X形成的化合物的稳定性低B．W2Z2既含有离子键又含有共价键C．Z与M形成的化合物具有两性D．W、M的离子半径为M＜W2．原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。
下列叙述正确的是A．离子半径：c>d>b>aB．cd两种元素可形成离子化合物C．c的氧化物的水化物是强酸D．d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强3．下列不能用于鉴别亚硝酸钠和食盐的试剂是A．酸化的碘化钾溶液和淀粉B．酸化的FeCl2溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．硝酸银溶液4．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．W的氧化物对应的水化物均为强酸B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物5．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b； B元素的原子M层电子数是(a- b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为A．B3A2B．AB2C．A3B2D．BA26．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，依次对应形成a、b、c、d 4种单质；Y元素原子最外层电子数等于其电子层数；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。
【精准解析】北京市密云2020届高三第二次模拟考试化学试题
A. H2O 分子的比例模型：
B. NaClO 的电子式： C. CO2 的结构式：O=C=O D. 丙烷分子的球棍模型：
【答案】B 【解析】 【分析】
-1-
【详解】A．水分子的结构式为 H—O—H，水分子为 V 形，O 原子半径大于 H 原子半径，H2O
分子的比例模型：
，Ａ正确；
B． NaClO 是离子化合物，其电子式为：
7.设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是（ ） A. 1molCl2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NA B. 22.4L（标准状况）15NH3 含有的质子数为 11NA C. 常温下，1L0.1mol/LMgCl2 溶液中，含有 Mg2＋数为 0.1NA D. 常温常压下，46g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 3NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．1molCl2 与足量 Fe 反应，氯由 0 价降低到-1 价，转移的电子数为 2NA，A 错误； B． 22.4L（标准状况），物质的量为 1mol,15NH3 含有的质子数为 10NA，B 错误；
离子为 Cl-，b 离子为 Na+，A 正确；
B．题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，即无法判断溶液中水合 Na+的个
数，B 错误；
C． 氯化钠是强电解质，全部电离，电离方程式为：NaCl = Na++Cl-，C 错误；
D．容量瓶是精密仪器，不能用于溶解，NaCl 溶解需要在烧杯中进行，D 错误；
5.将 NaCl 溶于水配成 1mol/L 的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a 离子为 Cl-，b 离子为 Na+
B. 溶液中含有 NA 个水合 Na+
北京首都师范大学附属密云中学2022至2023学年高三上学期10月阶段性练习化学试题附解析答案完整版
首师附密云中学2022—2023第一学期阶段练习.高三化学2022.10.8一. 选择题（3×14=42每小题只有一个选项符合题意）1．科技助力北京2022年冬奥会。
下列变化不属于化学变化的是冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉2．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是A．用含Fe2O3的铁矿石冶炼FeB．用Na2O2作潜水艇的供氧剂C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+D．以NH3为原料制备HNO33．下列比较正确的是A．第一电离能：Be＞B B．热稳定性：H2S ＞H2O C．碱性：Al(OH)3 ＞Mg(OH)2D．原子半径：N ＞C 4．下列化学用语或图示表达正确的是A．CO2B．基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2C．基态磷原子的轨道表示式：D．原子核内中子数为205．维生素C的结构如右图所示。
下列说法不正确的是A．维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键B．维生素C能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色C．维生素C可保存在强碱性环境中D．维生素C分子中含有σ键和π键6．用下图所示装置探究铜丝（下端卷成螺旋状）与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是现象：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体物质。
A．浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2B．加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高SO2的生成速率C．②中用石蕊溶液验证SO2水溶液的酸性，③中用品红溶液验证SO2的生成D．冷却后，将①中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认CuSO4的生成7．探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是实验试剂a 现象结论A 溶有SO2的BaCl2溶液产生沉淀H2O2有氧化性B酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色H2O2有氧化性C KI淀粉溶液溶液变蓝H2O2有氧化性D盐酸酸化的FeCl2溶液溶液变黄H2O2有氧化性8. 电子工业用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。
北京市各区县2020届高三化学一模试题分类汇编5 化学实验 新人教版
2020北京市区县一模试题分类汇编6化学实验2020-东城一模-8. 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C 检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后,向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D证明溶液中存在平衡:Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深2020-东城一模-9. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A. Cl2通入Na2CO3溶液中B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AgNO3溶液中D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中2020-房山一模-11．用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。
下列说法不合理．．．的是A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强2020-丰台一模-10．某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2 +③Cl一④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置下层呈橙红色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．肯定含有的离子是①④ B．肯定含有的离子是③④⑥ C．肯定没有的离子是②⑥ D．不能确定的离子是①③⑤2020-海淀适应练习-7．下列实验操作中正确的是A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较达到实验目的的是2020-海淀一模-9．下列实验方案不能2020-石景山一模-12根据下列实验现象，所得结论不．正确的是实验装置实验现象结论A 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B 左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuC 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色(Ag2S)溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO32020-西城一模-11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶解度：S(CaCO3)＜S(CaSO4)B 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+＞Fe3+D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+2020-西城一模-27．（14分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。
2023年北京市高三高考一模化学试题汇编含答案：原理综合题
2023北京高三一模化学汇编原理综合题一、原理综合题1．（2023·北京西城·统考一模）镁基储氢材料MgH2具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。
Ⅰ.MgH2热分解放出H2MgH2(s)Mg(s)+H2(g)ΔH=+75kJ/mol该反应的能量变化如图。
(1)E1=_____。
(2)提高H2平衡产率的措施有_____(答2条)。
Ⅰ.MgH2水解制备H2(3)MgH2与H2O反应制备H2的化学方程式是_____。
(4)MgH2与H2O反应时，最初生成H2的速率很快，但随后变得很缓慢，原因是_____。
(5)MgCl2、NiCl2、CuCl2等盐溶液能提升MgH2的水解性能。
1mol/L的几种盐溶液对MgH2水解制备H2的性能曲线如图。
已知：Ⅰ.Ⅰ.MgH2在MCl2(M代表Mg、Ni、Cu)溶液中水解的示意图如图。
①NiCl 2溶液制备H 2的性能优于MgCl 2溶液，原因是_____。
②MgH 2在MgCl 2溶液中制备H 2的性能不如在NiCl 2溶液中优异，但使用MgCl 2溶液利于发展“镁－氢”循环经济，原因是_____。
③CuCl 2溶液制备H 2的性能不如NiCl 2溶液，可能的原因是_____。
2．（2023·北京西城·统考一模）(NH 4)2S 2O 8电化学循环氧化法可用于废水中苯酚的降解，示意图如图。
(1)(NH 4)2S 2O 8的电解法制备 已知：电解效率η的定义为η(B)=()n B n()生成所用的电子通过电极的电子×100%①电极b 是_____极。
②生成2-28S O 的电极反应式是_____。
③向阳极室和阴极室各加入100mL 溶液。
制备2-28S O 的同时，还在电极b 表面收集到2.5×10-4mol 气体，气体是_____。
经测定η(2-28S O )为80%，不考虑其他副反应，则制备的(NH 4)2S 2O 8的物质的量浓度为_____mol/L 。
2017-2018年北京市密云区高三一模化学试题及答案
北京市密云区理综训练化学卷（一模）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 566．日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。
以下图标中表示非处方药的是A B C D7．下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能．．实验目的的是．．达到8．下列事实不能用．．．化学平衡移动原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3 C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH39. 下列说法正确的是A．蔬菜水果多属于碱性食物，对人体健康有益B．棉花、合成橡胶都属于合成材料C．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2O D．苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色10. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是11．K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO+10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+8OH+3O2，其4稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。
下列说法不正确．．．的是：图ⅠK2FeO4的稳定性与温度关系图ⅡK2FeO4的稳定性与溶液pH关系A. 由图Ⅰ可知K 2FeO 4的稳定性随温度的升高而减弱B. 由图Ⅰ可知温度：T 1>T 2>T 3C. 由图Ⅰ可知上述反应ΔH < 0D. 由图Ⅱ可知图中a < c 12．用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理．．．的是 A ．a 为电解池的阴极B ．b 处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸C ．c 处发生了反应：Fe-3e －= Fe 3+ D ．d 处：2H 2O+2e －=H 2↑+2OH －25．（17分）尼龙-66具有较高的钢性、较好的耐磨性等优良性能，广泛用于制造机械与电气装置的零件，其合成路线如下图所示。
已知： RCl +HCN RCN +HCl完成下列填空：（1）写出A 官能团名称 ，③的反应类型 。