2018-2019学年江西赣州高二下学期期末化学试题无答案
贛州市2018-2019学年度第二学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A.硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂B.酸雨样品采集后放置一段时间，酸性增强，这是因为溶液中SO32-发生水解C.港珠澳大桥采用了聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“カ纶”，属于有机高分子化合物D.《金石类》中记载:有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。
其中的“硇水”指的是醋酸2.下列过程中，存在共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.乙醇溶于水D.HCl气体溶于水3.下列说法正确的是（)A.碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐，其水溶液显碱性B.CO2溶于水后能导电，故CO2为电解质C.H216O、D216D、H218O互为同素异形体D.溶液与胶体本质区别是能否产生丁达尔4.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（)A.常温常压下，32g14C18O中含有的中子数为18N AB.标准状况下，2.24L苯中含有的原子总数为1.2N AC.1mol N2与3molH2在一定条件下充分反应合成NH3，转移电子的数目为6N AD.常温常压下，16g甲醇含有的共用电子对数目为2N A5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.0.1 mol▪L-1 I NaAlO2溶液:Al3+、Na+、Cl-、SO42-B.使红色石蕊纸变蓝的溶液:K+、Na+、AlO2-、SO32-C.水电离出的H+浓度为10-12mol▪L的溶液:Cl-、CO32-、NO3-、SO32-D.滴加KSCN试剂后呈血红色的溶液:Mg2+、Na+、SO42-、S2-6.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，可用下列反应制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列说法不正确的是（）A. Na2FeO4可用于对水体消毒，其还原产物Fe3+也可用于净水B.制备Na2FeO4过程中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C.上述反应中，生成2.24LO2时转移电子10molD.由该反应可知Na2O2的氧化性比Na2FeO4强7.X、Y、Z、W、U均为短周期元素，原子序数依次增大。
X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，Y元素的的氧化物可用做耐高温材料。
下列说法正确的是（）A.W的最高价氧化物可用于制造计算机芯片B.室温下，0.0051 mol▪L-1 U的含氧酸水溶液pH=2C.Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Y电极上产生大量气泡D 、Y 、Z 、U 元素的原子半径由大到小的顺序:U>Z>Y8..类推是学习和研究的重要思维方法。
下列类推结论正确的是（ ）9.用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ） A.图1用于制备并收集少量NO 2气体 B.图2用于设计盐桥原电池 C.图3用于制取少量Fe （OH ）2 D.图4用于排碱式滴定管中的气泡 10.甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A.可用FeCl 3溶液鉴别甲和丙B.甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应C.乙能使溴水褪色，不存在顺反异构D.丙与C 6H 5OH 都含有─OH ，属于同系物11.胶状液氢（主要成分是H 2和CH 4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
实验测得101kPa 时，1molH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 的热量；1 mol CH 4完全燃烧生成液态水和CO 2，放出890.3kJ 的热量；下列热化学方程式书写正确的是（） A. 2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(l) △H=−285.8 kJ▪mol−1B. CH 4 (g)+2 O 2(g)═CO 2(g)+2 H 2O (l) △H=−890.3 kJ▪mol −1C. CH 4(g)+2 O 2(g)═CO 2(g)+2 H 2O (g) △H=−890.3 kJ▪mol −1D. CH 4(g)+2 O 2 (g)═CO 2(g)+2 H 2O (l) △H=+890.3 kJ▪mol −112.下列说法正确的是（）A. 常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H 2O(l)+O 2(g)═4Fe(OH)3(s)能自发进行，则△H<0B.使用催化剂既能加快反应速率，还能提高反应物的转化率C.反应A 2(g)+2B 2(g)⇌2AB 2(g) △H ＜0，达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小D.t ℃时，恒容密闭容器中反应:NO 2（g ）+SO 2（g ）⇌NO （g ）+SO 3（g ），达到平衡后，通入少量O 2， 的值及SO 2转化率均不变13. 部分弱电解质的电离平衡常数表下列选项错误的是（ ）A.Na 2CO 3溶液中加入少量HCOOH 溶液：HCOOH+CO 32-=HCOO -+HCO 3-B.NaCN 溶液中通入少量CO 2气体：2CN -+H 2O+CO 2=2HCN+CO 32-C.中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者)()()()(223SO c NO c SO c NO c ∙∙D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者14.下列有关电解质溶液中的粒子种类及浓度大小关系正确的是（）A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中离子种类不相同B.等物质的量浓度的下列物质的溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2 CO3其中C(CO32-)的大小关系为：②＞④＞①＞③C.常温下，同浓度的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7:C(CH3COOH)+C(OH-)>C(Na+)+C(H+)D.0.1mol/LH2C2O4溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合C(H+)+C(HC2O4-)+2C(H2C2O4)=C(OH-)15.25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表所示，下列说法正确的是（）A.Ag2CrO4和AgI饱和溶液中，c(Ag+)前者小于后者B.浓度均为2×10-5mol/L的NaCl和AgNO3溶液等体积混合能产生白色沉淀C.向AgCl悬浊液中逐滴加入0.1mol/LKI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D.向浓度均为0.01mol/L的KCI与K2CrO4混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液，先生成红色沉淀16.以铬酸钾(K2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的实验装置如图，反应原理为4K2CrO4+4H2O电解2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑。
下列说法不正确的是（）A.不锈钢应连接直流电源的负极B.在阴极室，随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小C.生成K2Cr2O7的离子反应为：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2OD.电解过程中，若有1 mol K2Cr2O7生成，则外电路中转移电子2mol二、填空题17.(8分)按要求完成下列各空(1)NH4Cl溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）(2)常温下有pH=4的NH4Cl和pH＝10的NaOH两溶液，其中水电离出的C(H+)之比为(3)已知浓度均为1mol/L的HCOOH和 HCOONa混合溶液显酸性，则溶液中各高子度大小关系为（4）已知：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ΔH＝+180.5kJ·mol－12CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g) ΔH＝-566.0kJ·mol－1则2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) ΔH＝ kJ·mol－118.(9分)亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，沸点为-5.5℃，遇水反应生成氢化物和两种氧化物。
某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，如下实验(夹持装置略去)。
请回答(1)仪器a的名称为 .(2)装置X中发生反应的离子方程式为(3)检查装置气密性并装入药品后，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是。
接下来，两种气体在Z中反应，当有一定量液体生成时，停止实验。
(4)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为(5)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol/L AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准AgNO3溶液的体积为20.00ml，亚硝酰氯(CNO)的质量分数为 (用含m、c的代数式表示）19.(8分)在容积为2L的恒容密闭容器中，充入0.5mol H2S(g)，发生反应:2H2S(g)⇌2HI（g）+S2(g)，在不同温度和压强下进行实验结果如图所示（1)下列事实说明反应达到平状态的是（填字母）。
A.恒温条件下，容器内的压强不再改变B.混合气体的密度不再改变C.v正（H2S）=2v逆（S2）D.断裂0.2mol H-S键的同时生成0.1mol H-H键(2)压强P1、P2、P3由大到小的顺序是。
(3)在950℃，压强为P3时，反应经30min达到平衡，则反应从开始至达到平衡时的平均应速率V(H2)=(4)对于气相反应，用某组分B的平衡分压(Pa)代替物质的量浓度(C B)也可以表示平衡常数作K P)，PB＝P4XB的物质的量分数，则在P2＝6MPa，温度为975℃时，该反应的平常数K P＝。
20.（7分）下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极，甲为铅蓄电池，其工作原理为:。
闭合开关K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同;请回答下列问题：（1）a电极的电极材料是（填“PbO2”或“Pb”）（2）在电解过程中丙装置中发生电解反应方程式为（3）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现指针偏转，则d电极上发生的电极反应为（4）电解后冷却至常温，取amL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量CH3COOH溶液，当加入bml CH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7(体积变化忽略不计)。
已知CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，则a/b＝。
【选修5:有机化学基础】(本模块包含23-24小题，共20分)23.(10分)烃的含氧生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60％，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等，请回答下列问题:(1)A的分子式为。
江西省高二下学期化学期末考试试卷
江西省高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·黑龙江模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下,4.48 L CH3Cl中所含原子数目为NAB . 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等C . 将2 g H2与足量的N2混合,充分反应后转移的电子数为2NAD . 电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少3.2 g2. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（）W XY ZA . 氢化物沸点：W＜ZB . 氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC . 化合物熔点：Y2X3＜YZ3D . 简单离子的半径：Y＜X3. （2分） (2018高三上·浙江月考) 某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L－1。
往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
某同学另取少量原溶液，设计并完成如右实验：则下列关于原溶液的判断正确的是（）A . 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B . 无法确定原溶液中是否存在Cl－C . 肯定存在的离子是SO32-、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定D . 肯定不存在的离子是Ca2＋、Cu2＋、SO42-、CO32- ，是否含NH4+另需实验验证4. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 某反应的能量关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A . C(金刚石s)＝C(石墨s) ΔH＜0B . 金刚石比石墨稳定C . C(石墨s)＝C(金刚石s) ΔH＝E2－E1D . 断开1 mol石墨中的化学键所吸收的能量小于断开1 mol金刚石中化学键的能量5. （2分）下列金属不能在氧气中剧烈燃烧的是（）A . MgB . AlC . FeD . Cu6. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 在150℃时，（NH4）2CO3分解的方程式为：（NH4）2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（）A . 96倍B . 48倍C . 12倍D . 10倍7. （2分） (2016高二上·汕头期中) 化学与生活息息相关．下列叙述正确的是（）A . 鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B . 馒头越嚼越甜C . 油脂经水解可变成葡萄糖D . 土豆中的淀粉经水解可变成酒二、实验题 (共2题；共11分)8. （5分） (2018高一下·宾阳期末) 用A、B、C三个装置都可以制取溴苯，其中A是最基本的制备装置，B、C是改进后的装置，请仔细分析、对比三套装置，然后回答以下问题：（1）写出三个装置中都发生的发应的化学方程式：________、________。
【精准解析】江西省赣州市赣州县第三中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题
化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、单选题（本题包括16小题，每题3分，共48分）1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A. 采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C. 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝D. 二氧化硅是良好的半导体材料，能将太阳能转化为电能【答案】A【解析】【详解】A．静电除尘除去可吸入颗粒物，燃煤固硫可减少污染物二氧化硫的排放，汽车尾气的催化净化可除去一氧化碳、氮氧化物等污染物，都有利于提高空气的质量，A正确；B．石英坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，B错误；C．氯化铝是共价化合物，结构中无氯离子和铝离子，故不能电解氯化铝来冶炼铝，C错误；D．硅是良好的半导体材料，能将太阳能转化为电能，D错误；故选A。
2. 下列有关化学用语使用正确的是（）SA. 质子数为16，中子数为16的硫原子：1616B. 次氯酸的结构式：H—O—ClC. 二硫化碳分子的比例模型：D. 甲醛的电子式：【答案】B【解析】S，故A不选；【详解】A．质子数为16，中子数为16的硫原子的质量数为32，即3216B．根据化合物中各元素化和价之和为零，可得出次氯酸中H、O、Cl的化合价分别为：+1、-2、+1，即氧原子同时和氢原子氯原子形成共价键，即次氯酸的结构式为：H—O—Cl，故选B；C．二氧化碳分子式含有极性键的非极性分子，即二氧化碳中的三个原子在同一条直线上，故C不选；D．甲醛的电子式为：，故D不选。
答案选B3. 下列叙述正确的是A. 某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液B. 一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，Ksp(AgCl)减小C. 常温下，反应X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发，则该反应的△H>0D. 常温下，0.01mol/L的Na0H 溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-2mol/L【答案】C【解析】【分析】【详解】A.常温下，pH=7才可以判断出溶液为中性，故A错误；B.物质的Ksp只与该物质的性质以及物质所处的温度有关，温度不变，Ksp(AgCl)保持不变，故B错误；C.ΔG=ΔH-TΔS，ΔG>0，由题意知ΔS>0，则ΔH一定要大于0，故C正确；D.常温下0.01mol/LNaOH，pH=12，所以溶液中由水电离的氢离子浓度为10-12mol/L，故D错误；故选C。
【精品高二化学试卷】2018-2019学年江西省宜春市高二(下)期末化学试卷+答案
2018-2019学年江西省宜春市高二（下）期末化学试卷一．选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数为4N AB．8.0 g CuO含有铜原子数为0.1N AC．0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N AD．1L0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3N A2．（3分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23．（3分）在反应中CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，下列叙述正确的是（）①H2是氧化产物②H2是还原产物③H2是氧化产物又是还原产物④CaH2中氢元素既被氧化又被还原⑤生成1mol H2时，电子转移1mol⑥H2O是氧化剂．A．②④⑤B．③⑤⑥C．①④⑥D．②⑤⑥4．（3分）有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol•L﹣1，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A．0.1 mol•L﹣1B．0.15 mol•L﹣1C．0.2 mol•L﹣1D．0.25 mol•L﹣15．（3分）下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体B．SO2具有漂白性可以是酸性高锰酸钾溶液褪色C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳6．（3分）“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁．A．①④B．②④C．①②④D．①②③④7．（3分）下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A．①②⑥B．②③⑥C．①③④⑤D．全部8．（3分）下列反应对应的离子方程式书写正确的是（）A．水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═CO32﹣+H2SiO3↓B．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．少量Ca（OH）2和NaHCO3反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O9．（3分）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
江西省赣县三中精编(1)2019-2020学年高二化学下学期期末适应性考试试题(无答案)
2017—2018学年度下学期高二年级期末适应性考试化学试卷考试时间：100分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题所给选项只有1项符合题意）1．《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事天文等领域的发展受到世界瞩目.它们与化学有着密切联系。
下列说法错误的是（）A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料B. “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能2．下列有关化学用语表示正确的是（）A.比例模型 , 可以表示二氧化碳，也可以表示水分子B. COC12分子的结构式:C. HS—水解的离子方程式: HS—+H2O H3O++S2—D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A. 适量Na2O2与CO2反应,生成标准状况下4.48L O2时,转移的电子数0.8N AB. 12.0g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N AC. 将含有2N A个Na+的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1molNa2SO3固体D. 14.2g C10H22中含有共价键总数为3.1N A4．下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )5．在一个固定体积的密闭容器中，通入3L X 气体和2L Y 气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）═2Q（g）+nR（g）．反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少了1/3，则该反应方程式中的n值为（）A. 3B. 5C. 6D. 76．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
【精品高二化学试卷】2018-2019学年江西省南昌市高二(下)期末化学试卷+答案 (3)
2018-2019学年江西省南昌高二（下）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信，还蕴含许多化学知识。
下列说法不正确的是（ ）A ．两代“四羊方尊”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金B ．宋代《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质C ．清代乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅D ．东晋《洛神赋图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜2．（3分）下列实验所选择的试剂、装置或仪器（夹持装置已略去）能达到相应实验目的是（ ）A B C D实验目的 提取溴水中的Br 2 验证石蜡油分解产物中含有的烯烃 分解验证H 2O 2分解时MnO 2的催化效率优于FeCl 3 量取20.00mL0.1000mol/LHCl溶液装置、仪器或试剂A ．AB ．BC ．CD ．D 3．（3分）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1mol 葡萄糖分子含有的羟基数目为6N AB ．5.8gC 4H 10中含有共价键总数为1.3N AC ．5.8g 熟石膏（2CaSO 4•H 2O ）含有的结晶水分子数为0.04N AD ．4.6g 乙醇完全氧化成乙醛，转移电子数为0.1N A4．（3分）为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是（ ）选项被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷（己烯） 溴水 分液B淀粉溶液（NaCl）水渗析C CH3CH2OH（CH3COOH）CaO蒸馏D肥皂（甘油）NaCl过滤A．A B．B C．C D．D5．（3分）环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺[3，4]辛烷的结构如图，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是（）A．分子式为C8H16B．分子中所有碳原子共平面C．与2﹣甲基﹣3﹣庚烯互为同分异构体D．一氯代物有4种结构6．（3分）一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中发生的反应为：3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是（）A．反应Ⅱ中H2O2做还原剂B．产品中含有SO42﹣、Cl﹣C．NaClO2的漂白原理与SO2相同D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行7．（3分）网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。
2019年江西省赣州市会昌中学高二化学期末试题含解析
2019年江西省赣州市会昌中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A. 放热的化学反应不需要加热就能发生B. 吸热的化学反应不需要加热就不会发生C. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化D. 根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量参考答案：C略2. 如下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在记录卡片上写下了一些记录：在卡片上，描述合理的是A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④参考答案：B略3. 已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是A．无法比较B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2D．Q1＞Q2参考答案：D略4. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（）A．2molC B．2molA、1molB和1molHe （不参加反应）C．1molB和1molC D．2molA、3molB 和3molC参考答案：D略5. 有机物①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2=CH-CH2OH④CH2=CH-COOCH3⑤CH2=CH-COOH中既能发生加成的应和酯化反应，又能发生氧化反应的是A.③⑤B.①③⑤C.②④D.①③参考答案：B6. 玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．测定溶液的pHC．物质的溶解 D．浓盐酸与浓氨水相遇发烟参考答案：A略7. 在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是A．蒸发皿 B．烧瓶 C．漏斗 D．分液漏斗参考答案：略8. 下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0参考答案：D试题分析：A、需要加热的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应是放热反应，但是在开始燃烧前需要加热或点燃，错误；B、核能会产生污染，不属于新能，错误；C、根据△G=△H-T△S<0判断反应自发，该反应自发，所以自发反应的熵不一定增大，非自发反应的熵不一定减小，错误；D、常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，该反应的△S>0，△G=△H-T△S>0，反应不自发，所以△H>0，正确，答案选D。
江西省2019年高二下学期化学期末考试试卷B卷
江西省2019年高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）我国科学家前不久成功合成3nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首。
这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)高、密度小(只有钢的1/4)、熔点高，化学稳定性好的特点，因此被称为“超级纤维”。
下列对碳纤维的说法中不正确的是（）A . 它是制造飞机的理想材料B . 它的主要组成元素是碳元素C . 它的结构与石墨相似D . 碳纤维复合材料不易导电2. （2分） (2016高二下·汕头期末) 每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是（）A . Na2CO3溶液B . NaOH溶液C . 硫酸D . 盐酸3. （2分） (2015高二下·广州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NAB . 1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NAC . 标准状况下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数的3NAD . 0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键2NA4. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列变化中，加入氧化剂可实现的是（）A . I﹣→I2B . Fe3+→Fe2+C . FeO→FeD . HCl→AgCl5. （2分） (2016高一上·唐山期中) 下列实验操作或装置正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2017高二上·临川期中) 恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是（）A . a>b＋cB . a<b＋cC . a＝b＋cD . a＝b＝c7. （2分） (2018高二下·新余开学考) 如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系，下列判断正确的是（）A . 只采用升温的方式，可由a点变成d点B . T＜25C . b点和c点pH均为6，溶液呈酸性D . 两条曲线上任意点均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw8. （2分） (2016高三上·长春期中) 下列有关说法正确的是（）A . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0、△S＜0B . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）C . 由Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）可说明在相同条件下，氢氰酸的酸性比醋酸弱D . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关9. （2分）下列各组粒子,半径大小比较错误的是（）A . K>Na>LiB . Na+>Mg2+>Al3+C . Mg2+>Na+>F-D . Cl->F->F10. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B . 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1∶3C . 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率11. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列离子方程式，正确的是（）A . 铜与盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑B . 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC . 锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag+═Zn2++AgD . 在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O12. （2分）(2018·广西模拟) 化学与社会密切相关，下列说法正确的是（）A . 人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B . 可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素C . 石油的分馏过程主要涉及化学变化D . 中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈13. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . a、c两点pH不同B . 向c溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小C . 误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏大D . b点大于c点14. （2分） (2015高一上·大田月考) 若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+ ，乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（）A . ①②B . ③②C . ③①D . ①②③15. （2分） (2018高一上·成都期中) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
【精品高二化学试卷】2018-2019学年江西省南昌高二(下)期末化学试卷+答案
2018-2019学年江西省南昌高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1．（3分）下列说法不正确的是（）A．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应D．天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点2．（3分）将体积均为5mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中（严禁振荡），出现如图的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是（）甲乙丙A1，2﹣二溴乙烷水苯B溴苯液溴乙醇C水大豆油溴水D乙醇乙酸乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D3．（3分）为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均可行的是（）编号被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷（己烯）溴水分液B淀粉溶液（NaCl）水过滤C甲苯（乙酸）NaOH溶液分液D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗气A．A B．B C．C D．D4．（3分）某有机物分子结构式如图，下列说法正确的是（）A．取少量该有机物，滴加酸性高锰酸钾溶液，微热，有气体产生B．所有的碳原子不可能处在同一个平面上C．所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上D．所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上5．（3分）下列实验装置图正确的是（）A．实验室制备及收集乙烯B．石油分馏C．实验室制硝基苯D．实验室制乙炔6．（3分）下列有关实验的叙述完全正确的是（）选项实验操作实验目的A用玻璃棒蘸饱和氯水点在置于玻璃片的精密pH试纸测定氯水的pH上，稍后与标准比色卡对照B将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中制备溴苯C向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，液体出现分层，萃取碘水中的I2上层接近无色下层有颜色检验蔗糖是否水解D向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制银氨溶液，并水浴加热A．A B．B C．C D．DH2O 7．（3分）实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHO+KOH→C6H5CH2OH+C6H5COOK，C6H5COOK+HCl→C6H5COOH+KCl．已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。
江西省2019年高二下学期化学期末考试试卷C卷
江西省2019年高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列关于实验现象的描述不正确的是（）A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B . 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C . 马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，铁先被腐蚀D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快2. （2分）下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（）A . 醋酸钠溶液的pH 大于7B . 常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3C . 乙酸能和碳酸钙反应放出CO2D . pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜43. （2分）已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应的下列说法正确的是（）。
A . A的能量一定高于CB . B的能量一定高于DC . A和B的总能量一定高于C和D的总能量D . 该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生4. （2分） (2016高二下·南阳期末) 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，设起始= Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变△H＞0B . 图中Z 的大小为a ＞3＞bC . 图中X 点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小5. （2分） (2020高二下·泸县月考) 25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（） A . c(OH －)B . pHC . KbD . n(H+)·n(OH－)6. （2分） (2018高三上·成都期中) 下列有关实验的选项正确的是（ ）A ．配制0.10 mol·L -1NaOH 溶液 B.苯萃取碘水中I2 ， 分出水层后的操作 C.除去CO 中的CO2 D.记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高二上·肥东期中) 已知下列反应的反应热:⑴CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3 kJ·mol-1⑵C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5 kJ·mol-1⑶H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ·mo l-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）A . ΔH=-488.3 kJ·mol-1B . ΔH=-244.15 kJ·mol-1C . ΔH=-977.6 kJ·mol-1D . ΔH=+488.3 kJ·mol-18. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 已知：25℃时，Ksp(FeS）=6.3×10-18；Ksp(CuS）=1.3×10-36；Ksp(ZnS）=1.6×10-24.下列叙述正确的是（）A . 25℃时，FeS、 ZnS、CuS的溶解度依次增大B . ZnS饱和溶液中加入少量Na2S固体，平衡后溶液中c(Zn2+）·c(S2-） = Ksp(ZnS），c(Zn2+） = c(S2-）C . 除去工业废水中的Cu2+ ，可用FeS作为沉淀剂D . 若某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+ ，浓度均为0.010mol/L, 向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S 溶液时，Fe2+最先沉淀出来9. （2分）如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。
江西省高安中学2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题
江西省高安中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题试卷满分100分，考试用时100分钟本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Cu:64一．选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数为4N AB．8.0 g CuO含有铜原子数为0.1N AC．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N AD．1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3N A2．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23．在反应中CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑，下列叙述正确的是( )①H2是氧化产物②H2是还原产物③H2是氧化产物又是还原产物④CaH2中氢元素被还原⑤生成1mol H2时，电子转移1mol ⑥H2O是氧化剂A．③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥4．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO2－4的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为( )A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.25 mol·L －15．下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )A．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气B．SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳6．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是( )①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A．①④ B．②④ C．①②④ D．①②③④7．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。