高三有机实验复习.ppt
例三、向磷酸一氢钠溶液中滴加硝酸银溶液，可 得到黄色沉淀，已知磷酸银与磷酸一氢银都是不 溶于水的黄色沉淀，试推测所得沉淀为磷酸银还 是磷酸一氢银，并设计一个简单的实验证明之。
Na2HPO4+2AgNO3=Ag2HPO4↓+2NaNO3 Na2HPO4+3AgNO3=Ag3PO4↓+2NaNO3+HNO3
有机实验复习
一、几种有机物的制备
1、制甲烷 2、制乙烯
3、制乙炔
4、制溴苯 5、硝基苯的制取 6、酚醛树脂的制取 7、乙酸乙酯的制取
1、制甲烷
CH3 COONa +NaO H
CaO △
实验要点
i)原理： ii)药品： iii)用碱石灰的理由
CH4↑+ Na2CO3
2、制乙烯
CH2-CH2
浓H2SO4 170℃
电石中含有硫化物，乙炔气体中则混有硫化氢 H2S + Br2 = S↓+ 2HBr
必先除去硫化氢气体
如何除去乙炔气体中的硫化氢呢？请你选用下列四 个装置（可重复使用）来实现该实验方案，并写出 装置内所放的化学药品。
➢现在能不能验证乙炔与溴发生的是加成反应？ 请从下列选项中选择
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
v)如何清洗反应前试管
㈡乙醛和新制氢氧化铜反应
物质 醛类 甲酸 甲酸酯 乙酸 还原性糖 甘油
常温
加热
不反应
砖红↓
溶解
砖红↓
不反应
砖红↓
溶解
无砖红↓
绛蓝色溶液 砖红↓
绛蓝色溶液 无砖红↓
㈢糖类的水解
蔗糖
淀粉
纤维素
催化剂 加热
H2SO4（1:5) H2SO4(20%) 浓硫酸（70％）
水浴加热
直接加热
（3）蒸馏（分馏）
适用范围： 提纯硝基苯（含杂质苯） 制无水乙醇(含水、需加生石灰） 从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇（需加生石灰） 石油的分馏
（4） 过 滤
分离不溶与可溶的固体的方法 适用范例：
除去肥皂中甘油和过量碱
（5）盐析和渗析
盐析：除去肥皂中的甘油和过量碱 渗析：除去淀粉中的少量葡萄糖或者NaCl
CH CH↑+Ca（OH）2
4、制溴苯
+Br2 Fe
要点
i)加药顺序 ii)长导管作用 iii)导管出口在液面上 iv)粗产品的物理性质 v)提纯溴苯的方法
Br +HBr
5、硝基苯的制取
+HO-NO2
浓H2SO4 55℃-60℃
要点
i)加药顺序 ii)长导管的作用 iii)温度计水银球位置 iv)水浴温度 v)粗产品的性质 vi)如何提纯？
2、有机物的检验
1.溴水
A 常
2.酸性高锰酸钾溶液
用 3.银氨溶液
试 4.新制的Cu(OH)2碱性悬浊液 剂 5.FeCl3溶液
B、几种重要有机物的检验
有机物质 卤代烃
乙醇 苯酚
使用试剂 NaOH, HNO3 , AgNO3
铜丝 1.浓溴水；2.氯化铁溶液
乙醛 乙酸 乙酸乙酯 葡萄糖
蛋白质 淀粉
➢请设计一个实验进一步验证该反应不是取代反应。
pH试纸来测试反应后溶液的酸性 。如若发生取代反 应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用 pH试纸验证。
例二、已知乙醇的化学式为C2H6O，其结构式有 两种可能，分别是_____________和 _____________。试设计一个实验证明之。
分液：分离出互不相溶的液体。 过滤：分离出不溶与可溶性固体。 洗气：气体中杂质的分离。
（1）洗气法
使用范围： 除去甲烷中的乙烯、乙炔（溴水或溴的CCl4溶液） 除去乙烯中的SO2、CO2（NaOH溶液） 除去乙炔中的H2S、PH3（CuSO4溶液）
（2）分液法
使用范围： 除去硝基苯中的残酸（NaOH溶液） 除去溴苯中的溴（NaOH溶液） 除去乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液） 除去苯中的苯酚（NaOH溶液） 除去苯中的甲苯（酸性KMnO4溶液；NaOH ） 除去苯酚中的苯甲酸（NaOH溶液，通CO2）
小火微热
检验水解完全
加碘水
检验水解产物 先加NaOH 先加NaOH 先加CuSO4 再加检验试剂 再加检验试剂 再加过NaOH
三、有机物的 分离.提纯与检验
1、有机物的分离提纯方法：
萃取分液法 蒸馏分馏法 洗气法（还有渗析、盐析。沉淀法）
蒸馏：分离相溶的沸点不同的液体混合物。 馏分一般为纯净物
分馏：分离出不同沸点范围的产物。 馏分为混合物
-NO2 + H2O
6、酚醛树脂的制取
OH
催化剂
n
+n HCHO
OH CH2 n +n H2O
要点
i)沸水浴 ii)长导管的作用
7、酯化反应
CH3 CO OH +H OCH2CH3 浓H△2SO4CH3 COOCH2CH3 +H2O
要点
i)加药顺序 ii)导管口在液面上 iii)小火加热 iv)饱和碳酸钠吸收 18O必须标在乙醇上
银氨溶液或 新制Cu(OH)2
纯碱；
水；酚酞和氢氧化钠
新制Cu(OH)2 浓硝酸 碘水
一、对溴苯制备的装置的探究
反 应 装 置 的 改 进
尾气吸收的装置
改变吸收试剂，得到不同的反应现象
H2O
浓NH3•H2O
AgNO3溶液
使用冷凝管
二、反应原理的探究
例一、为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并 进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应， 将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色。
二、有机物的性质实验
㈠银镜反应 ㈡乙醛和新制氢氧化铜反应 ㈢糖类的水解
㈠ 银镜反应
RCHO+2Ag（NH3）2OH 水浴 RCOONH4+2Ag↓+H2O
要点
含有醛基的烃的衍生物：
（1）醛类
i)热水浴
（2）甲酸、甲酸盐、甲酸酯 ii)氨水适量 （3）醛糖（葡萄糖、麦芽糖）iii)可检验物质
iv)及时结束后清洗
CH2=CH2 ↑+H2O
H OH
实验要点
i)药品及其比例 ii)温度计水银球位置 iii)碎瓷片的作用 iv)温度控制 v)浓硫酸的作用 vi)用NaOH洗气 vii)加药顺序
检验乙烯与溴水的发应
3、制乙炔
Ca C2+2H OH
要点
i)为何不用启普发生器 ii)为何用饱和食盐水 iii)疏松棉花的作用 iv)如何净化
练习：已知乙醇的沸点为78.5℃ ;乙醚的沸点为 34.5℃ ;乙酸的沸点为117.9℃ 。如何从乙醇、乙醚 和乙酸的混合物中分离出乙醇、乙醚和乙酸，简述 分离的原理、操作方法，并画出主要的装置示意图。
课堂练习:
1.下列每组各有三对物质,他们都能用分液漏斗
分离的是（ B D ）
（A） 乙酸乙酯和水,酒精和水,苯酚和水 （B） 二溴乙烷和水,溴苯和水,硝基苯和水 （C） 甘油和水,乙醛和水,乙酸和乙醇 （D） 油酸和水, 甲苯和水,己烷和水
小结：相似实验的比较(一) 水浴温度比较
(1)制硝基苯 (2)制酚醛树脂 (3)乙酸乙酯水解
55~60℃
100℃
70~80℃
小结：相似实验的比较(二) 温度计水银球的位置
制乙烯
制硝基苯
石油蒸馏
溶解度测定
小结：相似实验的比较(三)
导管冷凝回流
制溴苯
制硝基苯 制酚醛树脂
只冷凝： 制乙酸乙酯
石油蒸馏（冷凝管）
测所得溶液的pH，若溶液呈强酸性，则沉淀 为磷酸银，否则为磷酸氢银。
写出2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑
+ CH CH Br Br
+ CH CH 2Br Br
CH CH
Br Br
Br Br CH CH Br Br
➢甲同学认为该实验完全可证明乙炔可以与溴水发 生加成反应。你认为呢？ ➢乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里 有少许淡黄色浑浊 ，这是为什么？
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高三有机化学总复习PPT课件
2．能比使水轻高：锰烃酸（钾汽酸油、性苯溶及液其褪同色系物的、物己质烷：、己烯）
酯（如乙酸乙酯）、油脂
3．能比使水溴重：水硝褪基色苯的,溴物苯质CC：l4,（二）溴乙烷、液态
苯酚
43．、能微被溶于氧水化：的苯物酚质、苯：甲酸
545．、 ．显苯 常酸酚 温溶 下性解 为的的 气有特 体机殊 的物性 有： 机：物常：温烃微（溶，C<645）℃甲以醛上任意溶
b.羟基酸的分子内或分子间酯化，
c.氨基酸脱水，
-
33
突破口四：物质化学式的展开
1、常见有机化合物的通式：（重视常见）
① CnH2n（n≥3），单烯烃与环烷烃
② CnH2n-2（n≥3），单炔烃、二烯烃、环单烯烃
③ CnH2n-6（n≥6），苯及其同系物与多烯
④ CnH2n+2O（n≥2），饱和一元醇和醚
⑤ CnH2nO（n≥3），饱和一元醛、酮和烯醇
⑥ CnH2nO2（n≥2），饱和一元羧酸、酯、羟基醛
⑦ CnH2n-6O（n>6），一元酚、芳香醇、芳香醚
⑧ CnH2n+1NO2，氨基酸和一硝基化合物
⑨ C6H12O6，葡萄糖和果糖，
⑩C12H22O11，蔗糖和麦芽糖
练习
2、重视化学式的缺H数：猜测可- 能官能团（还需验证） 34
还原：醛、酮、葡萄糖、不饱和油 脂、不饱和烃、带有苯环的有机物
-
8
酯化与水解：各种醇与各种酸
机理：利用示踪原子揭示酯化与水解
范围：①羧酸与醇②无机含氧酸与醇
③酸与醇羟基④羧基与醇羟基⑤形成
酯基
应用：取代反应、成环反应、缩聚反
应
质量关系：每形成1mol酯基—
COO—，对应于产物H2O18g
酯（如乙酸乙酯）、油脂
3．能比使水溴重：水硝褪基色苯的,溴物苯质CC：l4,（二）溴乙烷、液态
苯酚
43．、能微被溶于氧水化：的苯物酚质、苯：甲酸
545．、 ．显苯 常酸酚 温溶 下性解 为的的 气有特 体机殊 的物性 有： 机：物常：温烃微（溶，C<645）℃甲以醛上任意溶
b.羟基酸的分子内或分子间酯化，
c.氨基酸脱水，
-
33
突破口四：物质化学式的展开
1、常见有机化合物的通式：（重视常见）
① CnH2n（n≥3），单烯烃与环烷烃
② CnH2n-2（n≥3），单炔烃、二烯烃、环单烯烃
③ CnH2n-6（n≥6），苯及其同系物与多烯
④ CnH2n+2O（n≥2），饱和一元醇和醚
⑤ CnH2nO（n≥3），饱和一元醛、酮和烯醇
⑥ CnH2nO2（n≥2），饱和一元羧酸、酯、羟基醛
⑦ CnH2n-6O（n>6），一元酚、芳香醇、芳香醚
⑧ CnH2n+1NO2，氨基酸和一硝基化合物
⑨ C6H12O6，葡萄糖和果糖，
⑩C12H22O11，蔗糖和麦芽糖
练习
2、重视化学式的缺H数：猜测可- 能官能团（还需验证） 34
还原：醛、酮、葡萄糖、不饱和油 脂、不饱和烃、带有苯环的有机物
-
8
酯化与水解：各种醇与各种酸
机理：利用示踪原子揭示酯化与水解
范围：①羧酸与醇②无机含氧酸与醇
③酸与醇羟基④羧基与醇羟基⑤形成
酯基
应用：取代反应、成环反应、缩聚反
应
质量关系：每形成1mol酯基—
COO—，对应于产物H2O18g
高三化学一轮复习---有机化学基础复习教学课件 (共39张PPT)
CH3COOH、C6H5COOH、OHC－COOH、HCOOH
H2CO3非有机物； C6H5OH酸性太弱，不能使得紫色石蕊试液变色。
2. 下列物质中，一定是同系物的是（ C ）
A. C2H4和C4H8
B. CH3Cl和CH2Cl2
C. C4H10和C7H16
D. 硬脂酸和油酸
3. 降冰片烯属于 环烃、不饱和烃 。
B
D
酸性KMHale Waihona Puke O4 溶液C有机实验
2. 实验室制乙炔 反应原理：
CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑ ① 反应激烈
用块状电石、饱和食盐水作反应物； 用分液漏斗控制液体滴加速度。 ② 在装置的气体出口处放一小团棉花： 防止生成的泡沫堵塞导气管。
有机实验
3. 实验室制溴苯 反应原理：
烃燃烧现象对比
1. CH4燃烧：淡蓝色火焰。 2. C2H4燃烧：火焰明亮，并伴有黑烟。 3. C2H2燃烧：火焰明亮，并伴有浓烈黑烟。
烃的衍生物性质
1. 乙醇的化学性质 1. 燃烧 2. 催化氧化 3. 与金属钠取代反应 4. 在浓硫酸作用下脱水
消去反应： 成醚反应： 5. 酯化反应 6. 醇与HX共热
8. 烃基
烃基种类
1. 甲基 -CH3 2. 乙基 -CH2CH3 3. 正丙基 -CH2CH2CH3
异丙基 -CH(CH3)2
4. 丁基 5. 戊基
-CH2CH2CH2CH3 -CH2CH(CH3) 2 8
-CH(CH3)CH2CH3 -C(CH3) 3
二、有机物的物理性质
1. 溶沸点 气态：碳数≤4的各类烃（包括新戊烷）、CH3Cl、甲醛 液态：碳数（5~16）的各类烃，低级烃的衍生物。 烷烃随Mr增加，溶沸点增大；支链越多，溶沸点越低。
2020届高三化学一轮复习有机脱水反应(10张)(共10张PPT)
R1 O H R2
取代反应
②多肽
H2N CH C N CH COOH
R
RO
一定条件
nH2N CH COOH 6、羧酸分子间脱水
2R─ COOH
[NH
CH O
C ]n
nH2O
一定条件
RC
O RC
+ H2O
O
H2O 缩聚反应 取代反应
悬停()出答案，连击选项现解第析7 页 1、现有组成为甲CH醇4O1和-丙C醇3H或8O2的-丙混醇合物，在一定条件下脱水，可能得到 的有机产物的种类有( D ) A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
第1 页
2020届高三化学一轮复习有机脱水反应 （10张）
第2 页
1、醇分子内脱水 浓 H2SO4 R CH CH2 △ H OH
R CH CH2
H2O 消去反应
β碳有H时才能脱水，有多种β碳时消去产物也有多种，多元醇可能消去
产生碳碳双键或碳碳叁键。
2、醇分子间脱水 R1 OH
H
O
R2
浓 H2SO4 △
(3)写出C→E的化学方程式：__2_H_3C__OHC_H_OC__O_H_______H_3C_C_OH_CC_C_OH_C_H3___+__2_H__2O______。
O
第 10 页
4、 写出由G合成尼龙的化学方程式为?
nHOOC-(CH2)6-COOH＋H2NRNH2→
HO [ CO(CH2)6CONH ]nH＋(2n－1)H2O
O
CH3─CH─ COOH + CH3─CH─NH2 →
NH2
COOH
C
H3C CH NH + 2 H2O
高三有机化学实验专题复习46页PPT
坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
高三有机化学实验专题复习
16、自己选择的路、跪着也要把它走 完。 17、一般情况下)不想三年以后的事， 只想现 在的事 。现在 有成就 ，以后 才能更 辉煌。
18、敢于向黑暗宣战的人，心里必须 充满光 明。 19、学习的关键--重复。
20、懦弱的人只会裹足不前，莽撞的 人只能 引为烧 身，只 有真正 勇敢的 人才能 所向披 靡。
高三有机化学实验专题复习
16、自己选择的路、跪着也要把它走 完。 17、一般情况下)不想三年以后的事， 只想现 在的事 。现在 有成就 ，以后 才能更 辉煌。
18、敢于向黑暗宣战的人，心里必须 充满光 明。 19、学习的关键--重复。
20、懦弱的人只会裹足不前，莽撞的 人只能 引为烧 身，只 有真正 勇敢的 人才能 所向披 靡。
高中化学高考化学冲刺总复习——有机推断综合(共30张PPT)
色；苯环上的一氯代物只有2种；苯环上有2个侧链。
方法技巧总结
（四）合成路线的分析与设计 1. 有机合成中官能团的转变 (1)官能团的引入（或转化）
方法技巧总结 (2)官能团的消除
方法技巧总结 (3)官能团的改变 a.连续氧化
b.一个羟基→两个羟基
c.改变卤素原子位置
方法技巧总结 (4)官能团的保护 a.酚羟基
有机推断大题综合
CONTENTS
目 录
有机推断综合
方法技巧总结 高考真题实战
方法技巧总结
方法技巧总结
（一）推断有机物结构简式、结构式
1.根据题给信息推断有机物的结构
题给信息
① 芳香化合物
② 某有机物能与FeCl3溶液发生显色反应
③
某有机物不能与FeCl3溶液发生显色反应， 但水解产物之一能发生此反应
b.碳碳双键
c.醛基
方法技巧总结 2. 增长碳链或缩短碳链的方法 (1)增长碳链
方法技巧总结 (2)缩短碳链
方法技巧总结
3. 有机合成路线设计常见类型 (1)以熟悉官能团的转化为主
例6. 请设计以CH2=CHCH3为主要原料(无机试剂任用)制备 CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图(须注明反应条件)。
方法技巧总结
(2)化学性质与结构关系 a. 能与钠反应： b. 能与碳酸钠反应： c. 能与氯化铁发生显色反应： d. 发生银镜反应： f. 发生水解反应：
方法技巧总结
(3)核磁共振氢谱与结构关系 a. 确定有多少种不同环境的氢
b. 判断分子的对称性
例4. 芳香化合物X是F(
)的同分异构体，X
能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化 学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1。写出2种符合要求的X的结构简式
高三复习有机合成推断同分异构课件.ppt
2、两个甘氨酸分子形成二肽
该反应与加聚反应不同，在生成聚合物的同时，还伴 有小分子副产物（如：H2O等）的生成。这类反应我 们称之为“缩聚反应”。
缩聚反应的特点： 1、缩聚反应的单体往往是具有双官能团（如—OH、
—COOH、—NH2、—X及活泼氢原子等）或多官能团 的小分子；
2、缩聚反应生成聚合物的同时，还有小分子副产物 （如H2O、NH3、HCl等）生成；
3、所得聚合物链节的化学组成与单体的化学组成不 同；
4、缩聚物结构式要在方括号外侧写出链节余下的端 基原子或原子团（这与加聚物不同，而加聚物的端基不 确定，通常用横线“—”表示。）如：
① 由一种单体
n mol 单体中含—COOH官能团（或—OH）的物质的量为：n mol， 而在反应中，有一个端基（—COOH）是没有参与反应的， 故生成水的物质的量为：（n-1） mol ②由两种单体：n mol
先确定合成物的类别及题中给定的条件，然后从 产物起一步一步反推至原料
高三化学复习
有机高分子化合物(第二课时)
考纲要求
• 1、了解合成高分子的组成与结构特点，能 依据简单合成高分子的结构分析其链节和 单体。
• 2、了解加聚反应和缩聚反应的特点。
合成第高二分章子化分合子物结的构基与本性方质法
聚乙烯是一种生活中常用的塑料。 请用化学方程式表示聚乙烯的合成方法。
例3：
（(12)有）机化物学甲式苯为C8H8O2的，芳在香H族-N酯M类R(有H机核化磁合 物，在H-NMR谱给出的峰有若干种，请写出
强共度振之)谱比上为观下察列峰的给结出构的简强式度（之每比种为只写一个）
（①
3:1:1:1:1:1
3∶2∶2∶1
②
3:）2:2:1
该反应与加聚反应不同，在生成聚合物的同时，还伴 有小分子副产物（如：H2O等）的生成。这类反应我 们称之为“缩聚反应”。
缩聚反应的特点： 1、缩聚反应的单体往往是具有双官能团（如—OH、
—COOH、—NH2、—X及活泼氢原子等）或多官能团 的小分子；
2、缩聚反应生成聚合物的同时，还有小分子副产物 （如H2O、NH3、HCl等）生成；
3、所得聚合物链节的化学组成与单体的化学组成不 同；
4、缩聚物结构式要在方括号外侧写出链节余下的端 基原子或原子团（这与加聚物不同，而加聚物的端基不 确定，通常用横线“—”表示。）如：
① 由一种单体
n mol 单体中含—COOH官能团（或—OH）的物质的量为：n mol， 而在反应中，有一个端基（—COOH）是没有参与反应的， 故生成水的物质的量为：（n-1） mol ②由两种单体：n mol
先确定合成物的类别及题中给定的条件，然后从 产物起一步一步反推至原料
高三化学复习
有机高分子化合物(第二课时)
考纲要求
• 1、了解合成高分子的组成与结构特点，能 依据简单合成高分子的结构分析其链节和 单体。
• 2、了解加聚反应和缩聚反应的特点。
合成第高二分章子化分合子物结的构基与本性方质法
聚乙烯是一种生活中常用的塑料。 请用化学方程式表示聚乙烯的合成方法。
例3：
（(12)有）机化物学甲式苯为C8H8O2的，芳在香H族-N酯M类R(有H机核化磁合 物，在H-NMR谱给出的峰有若干种，请写出
强共度振之)谱比上为观下察列峰的给结出构的简强式度（之每比种为只写一个）
（①
3:1:1:1:1:1
3∶2∶2∶1
②
3:）2:2:1
高三化学实验复习7：有机实验专题 PPT 人教课标版
有机物的鉴定：
一、卤代烃中卤原子的鉴定： 1、步骤(含试剂)：
(1)取少量氯乙烷， (2)加氢氧化钠溶液， (3)充分振荡或加热， (4)冷却 (5)加硝酸酸化， (6)加硝酸银溶液，
2、现象：若产生白色(淡黄色、黄色)沉淀。 3、结论：有－Cl、（－Br、－I）。
有机物的鉴定：
二、酚羟基的鉴定： 1、试剂：FeCl3溶液。 2、现象：若溶液呈现紫色。 3、结论：有酚羟基存在。
准确测量H2的体积。
重要的有机实验：
六、乙醇的催化氧化：
1、反应原理： 2CH3CH2OH＋O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O
CH3CH2OH＋CuO
2、反应条件：
CH3CHO +Cu+H2O
(1)加热，(2)铜或银作催化剂。
3、实验现象： (1)产生乙醛的剌激性气味。
(2)铜恢复光亮。
重要的有机实验：
如实验室制取的乙炔中常混有H2S，乙 烯中常混有SO2等，为了提纯乙炔和乙烯， 通常可将其通入盛有NaOH溶液的洗气瓶 以除去H2S，SO2。又如要除去甲烷中的乙 烯或乙炔，可将其通入盛有溴水的洗气瓶。
有机物的提纯、分离：
有机物提纯的三种常用方法： 二．(洗涤)分液法：用于除去某些液体 中的杂质(分液前要加入某种试剂使之分层 )。
(6)若实验中温度过高，温度达170℃，副产物中
主要有机产物是 (填名称)。
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓
2024届高三化学高考备考二轮复习++有机大题++课件
—OH
件下生成乙烯）、易催化氧化、易被强氧化剂
氧化（如乙醇在酸性K2Cr2O7溶液的作用下被氧 化为乙醛甚至乙酸）
酚羟基 醛基
—OH
极弱酸性（酚羟基中的氢能与NaOH溶液反应，但 酸性极弱，不能使指示剂变色）、易氧化（如无色 的苯酚晶体易被空气中的氧气氧化为粉红色）、显 色反应（如苯酚遇FeCl3溶液呈紫色）
结构简式
。
①能与FeCl3溶液发生显色反应。 ②能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一产物分子中不
同化学环境的氢原子数目比为1∶1且含苯环。
（5）写出以CH3CH2CHO和
为原料制备
的
合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见
本题题干）。
练1 某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合 成路线如下：
催化剂
已知：R1COOR2＋R3OH
R1COOR3＋R2OH
（1）①的反应类型是 氧化反应 。K中含有的官能团名称是 羰基 。
（2）E的名称是 乙二醇 。
（3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式
是 CH2＝CHCH3
。
（4）⑦的化学方程式是_____________________。
标出手性碳原子：
。
（7）已知：①当苯环有RCOO—、烃基时，新导入的基团进入原有
基团的邻位或对位；原有基团为—COOH时，新导入的基团进入原有
基团的间位。②苯酚、苯胺（
）易氧化。
设计以
为原料制备
的合成路线
___________________________________（无机试剂任用）。
2．化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成 G的路线如下：
高三 化学总复习课件《有机实验》(32张)(共32张PPT)
3. 电石中的碳化钙和水能完全反应: CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2 使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算 出标准状况乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙 的含量.(1)若用下列仪器和导管组装实验装置:
如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从 左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号) 是( ) 接( ) 接( ) 接( ) 接( ) 接( ) .
2、 1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温 下它是无色液体,密度2.18g/cm3,沸点131.4℃,熔点 9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在 实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中 分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管 d中装有液溴(表面覆盖少量水).填写下列空白:
（过滤的方法在无机实验中应用较多）
四、有机物的检验
1.溴水
常 用 试 剂
2.酸性高锰酸钾溶液
3.银氨溶液 4.新制的Cu(OH)2碱性悬浊液
5.FeCl3溶液
几种重要有机物的检验
有机物质 使用试剂
甲苯 卤代烃 乙醇
苯酚
酸性高锰酸钾溶液 NaOH,AgNO3,HNO3 铜丝
1.浓溴水；2.氯化铁溶液
蒸 馏
分离相溶的沸点不同的液体混合物可用蒸馏的方法
适用范围
（1）提纯硝基苯 （2）制无水乙醇 （3） 从乙酸和乙醇的 混合物中分离乙醇 （4）石油的分馏
分
液
适用范围
分离两种互不相溶的液体，可用分离的方法
（1）除去硝基苯中的残酸 （2）除去溴苯中的溴 （3）除去乙酸乙酯中的乙酸 （4）除去溴乙烷中的乙醇 （5）除去苯中的苯酚 （6）除去苯中的甲苯
高三化学二轮复习有机物制备综合实验课件
本ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ详细梳理了高三化学有机物制备综合实验的关键学习笔记。重点包括实验装置的选择与连接，如仪器的名称与使用、装置的选择等；实验操作技能，涉及条件的控制、操作目的与解释、设计与评价等；反应原理的掌握，如物质的分离提纯、性质比较、离子检验；以及实验计算能力的提升，涵盖产率、纯度、离子浓度和pH计算等。此外，还强调了有机物制备实验的注意要点，如熟知常用仪器、选择加热或冷却方式、防暴沸措施，以及常见有机物分离提纯方法，包括分液、蒸馏、洗气和萃取分液等。通过具体实验案例，如苯甲酸乙酯的制备，进一步加深了理论知识与实际操作的联系，为提升有机合成实验能力提供了全面的指导。