人教版九年级化学下册10.2《酸和碱的中和反应》
pH=1
观察头发光泽 拉断的难易程度
pH=4 pH=7
pH=10 pH=13
光泽好
较好 较难
正常 正常
不好 易
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很不好 很易
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难
学习目标
新知学习
经典例题
知能训练
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发 液有什么启示？
碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中
性的，不要选碱性大的洗发液，然后再用微酸性的护 发素来保护头发。
知能训练
了解溶液的酸碱度有重要的意义 (1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行； (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土
壤中生长；
(3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；
(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康
情况。
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学习目标
新知学习
经典例题
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 实验：在一支装有少量Cu(OH)2固体的试管内加入少 量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。 结论：Cu(OH)2和水之间没有发生反应；Cu(OH)2和 稀盐酸确实发生了反应。
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学习目标
新知学习
经典例题
知能训练
活动与探究
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之
间又能否发生反应？ 酸和碱之间的反应
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学习目标
新知学习
经典例题
知能训练
一、中和反应
HCl + NaOH = NaCl + H 2O
2HCl + Ca(OH)2
H2SO4 + 2NaOH
= CaCl2
=
+ 2H2O
Na2SO4 + 2H2O
经典例题
知能训练
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
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学习目标
新知学习
经典例题
知能训练
2.处理工厂的废水
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学习目标
新知学习
经典例题
知能训练
3.用于医药和日常生活
主要成分氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
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(3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱
性，氢氧化钠有剩余。 6 5 4 3 2 1
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
盐 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 过 程 中 溶 液 酸 碱 性 的 变 化
V/m L
学习目标
新知学习
经典例题
空腹时最宜食用的食物是 （ B ） A．苹果（2.9～3.3） B．玉米粥（6.8～8.0） C．葡萄（3.5～4.5）
D．牛奶（6.3～6.6）
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学习目标
新知学习
经典例题
知能训练
2．常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是
(
A
)
B．鸡蛋清 pH＝8 D．肥皂水 pH＝10
A．柠檬汁 pH＝2 C．蒸馏水 pH＝7
废水，你知道其中的原理吗？
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学习目标
新知学习
经典例题
知能训练
同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都 采取了哪些方法？ 可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性， 可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。 那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？
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学习目标
新知学习
经典例题
知能训练
pH＜7时，溶液呈酸性 pH＞7时，溶液呈碱性
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学习目标
新知学习
经典例题
知能训练
测定pH最简便的方法：用pH试纸
测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻
璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜 色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。
pH试纸
标准比色卡
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学习目标
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学习目标
新知学习
经典例题
知能训练
小结
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的酸 碱度。 pH < 7，溶液为酸性； pH = 7，溶液为中性；
pH > 7，溶液为碱性。
3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子。
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学习目标
D．溶液中滴入酚酞不显色
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学习目标
新知学习
经典例题
知能训练
知识点二、中和反应在实际中的应用 【典例2】下列实际应用中，利用中和反应原理的是( A ) ①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；
②用稀硫酸除铁锈；
③用熟石灰改良酸性土壤； ④用碳酸氢钠治疗胃酸过多 A．①③ B．③④ C．①②④ D．①③④
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知能训练
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 7.35 ~ 7.45 6.6 ~ 7.1 0.9 ~ 1.5 6.6 ~ 7.6
胆汁
胰液 尿液 粪便
7.1 ~ 7.3
7.5 ~ 8.0 4.7 ~ 8.4 4.6 ~ 8.4
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学习目标
新知学习
经典例题
知能训练
溶液酸碱度对头发的影响
3. 若用 pH试纸测定某溶液时，先用水把试纸润湿再测，则 实际测得值与真实值相比 ( D )
A．变大
C．不变
B．变小
D．不确定
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学习目标
新知学习
经典例题
知能训练
5．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是 ( B ) A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色
新知学习
经典例题
知能训练
经 典 例 题
知识点一、中和反应 【典例1】在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指
示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的
NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶 液颜色的变化是 （ C ） A．由红色变为蓝色 C．由红色变为无色 B．由蓝色变为红色 D．由无色变成红色
课题2
酸和碱的中和反应
学习目标
新知学习
经典例题
知能训练
学 习 目 标
1.知道酸和碱之间发生的是中和反应； 2.了解中和反应在实际中的运用； 3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响；
4.会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度。
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学习目标
新知学习
经典例题
知能训练
新 知 学 习
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性
新知学习
经典例题
知能训练
活动 探究
pH试纸检测溶液的pH值 pH值 唾液 食醋 果汁
肥皂水
雨水 土壤
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学习目标
新知学习
经典例题
知能训练
身边一些物质的pH
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学习目标
新知学习
经典例题
知能训练
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：
(1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸 性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。
由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐。
酸 + 碱 → 盐 + 水
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
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学习目标
新知学习
经典例题
知能训练
中和反应的实质
化学方程式：NaOH + HCl ==== NaCl +H2O 中和反应的实质： H++OH- =H2O
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学习目标
新知学习
学习目标
新知学习
经典例题
知能训练
想一想 1.溶液的酸碱性如何来试验？ 2.溶液酸碱性的强弱程度如何来表示呢？ 溶液的酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在0～14之间
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学习目标
新知学习
经典例题
知能训练
三、溶液酸碱度的表示法——pH
• pH的范围通常在0～14之间
pH=7时，溶液呈中性
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学习目标
新知学习
经典例题
知能训练
知识点三、溶液酸碱度的表示法——pH 【典例3】常温下某同学测得一些食物的近似pH，显碱性
的是（ C ） A．桃子汁：3.5 C．鸡蛋清：7.8 B．苹果汁：3.2 D．牛奶：6.5
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学习目标
新知学习
经典例题
知能训练
知 能 训 练
1.括号内为一些食物的近似 pH，对于胃酸过多的病人，
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人教版九年级化学下册教学课件-10.2 酸和碱的中和反应 第一课时_2品质课件PPT
3、用于医药 人体某些体液的正常PH范围
血浆
唾液
胃液
PH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5
胆汁 7.1~7.3
尿液 4.7~8.4
（1）胃酸的主要成分是 盐酸。胃药的主要成分氢氧化铝。
氢氧化铝能中和胃酸过多，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 能用氢氧化钠溶液来中和胃酸过多吗？
A.CuO + H2SO4=CuSO4+H2O 金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
B.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O 碱 + 非金属氧化物 = 盐 +水
C.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 碱 + 酸 = 盐 +水
D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 盐 + 酸 = 盐 + 水 +二氧化碳
酸+碱→盐+水
2、判断：反应物必须为_酸__和__碱_，生成物为_盐__和__水_。
3、基本反应类型： 复分解反应
4、反应的热量变化：放热反应
请写出下列反应的化学方程式 1.氢氧化钙和盐酸 2.氢氧化钠和硫酸
Ca(OH)2+2HCl = CaCl2 + 2H2O
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物
思考：食盐（NaCl）是盐吗？盐就是食盐吗？
食盐是氯化钠的俗名，“盐”是一类物质总称，食盐 是盐这一类化合物中的一种。
人教版九年级化学教案：10.2酸与碱的中和反应
人教版九年级化学教案：10.2 酸与碱的中和反应一、教学目标1.理解酸与碱的中和反应概念；2.掌握酸与碱的中和反应的化学方程式；3.了解酸碱指示剂的基本原理和使用方法；4.能够设计简单的实验，观察和验证酸碱中和反应。
二、教学重点1.酸与碱的中和反应的概念和特点；2.酸碱指示剂的基本原理和使用方法。
三、教学内容1.酸与碱的中和反应概念–酸与碱的定义；–酸与碱的中和反应的定义和特点。
2.酸碱中和反应的化学方程式–酸与碱中和生成盐和水的化学方程式；–酸碱中和反应的离子方程式。
3.酸碱指示剂–酸碱指示剂的作用和原理；–常用的酸碱指示剂和其颜色变化；–使用酸碱指示剂判断酸碱溶液的酸碱性。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过提出问题的方式，激发学生对酸与碱的认知和兴趣，如“你们都吃过柠檬吗？柠檬是酸性的还是碱性的？”引导学生思考，并简要复习酸和碱的定义。
2. 学习与讨论（30分钟）酸与碱的中和反应概念1.酸与碱的定义–酸的定义：能够释放出H+离子的化合物；–碱的定义：能够接受H+离子的化合物。
2.酸与碱的中和反应的定义和特点–中和反应的定义：酸和碱反应生成盐和水的化学反应；–特点：反应产生盐和水，pH值接近中性，有放热现象。
酸碱中和反应的化学方程式1.酸与碱中和生成盐和水的化学方程式–酸的通式：H+ + 阴离子→ 盐 + H2O；–碱的通式：OH- + 阳离子→ 盐 + H2O。
2.酸碱中和反应的离子方程式–离子方程式：H+ + OH- → H2O。
酸碱指示剂1.酸碱指示剂的作用和原理–作用：用于酸碱溶液的测定和判断；–原理：酸碱指示剂的颜色在不同酸碱溶液中发生变化，通过观察颜色可判断溶液的酸碱性。
2.常用的酸碱指示剂和其颜色变化–酚酞：酸性溶液为无色，碱性溶液为粉红色；–甲基橙：酸性溶液为红色，碱性溶液为黄色；–酸性紫：酸性溶液为红色，碱性溶液为蓝色。
3.使用酸碱指示剂判断酸碱溶液的酸碱性–取少量酸碱指示剂滴于待测溶液中；–根据颜色的变化判断溶液的酸碱性，如颜色变化为酸性则为酸性溶液，颜色变化为碱性则为碱性溶液，颜色无变化则为中性溶液。
10.2 酸和碱的中和反应课件-九年级化学人教版下册
5．“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法，回答下列问题： (1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图所示。从微观角度分析该反应 能 发 生 的 原 因 是 酸 中 的 ____氢__离_子_______ 和 碱 中 的 _____氢__氧_根__离_子________ 结 合 生 成 了 ____水_分__子______，反应的化学方程式是__H__2S_O__4_＋__2_N_a_O__H_=_=_=_N__a_2_S_O_4_＋__2_H_2_O__。 (2) 为了准确控制反应的进度，可先向氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞溶液，当 二者恰好完全反应时，溶液的颜色变化是_____由_红__色_变__成_无__色___________，此时溶液中的 溶质是___氢__氧_根__离_子______。
• 被黄蜂蜇到，毒液呈碱性，可涂食醋
思考讨论
探究—洗发剂和护发剂的酸碱性
健康的头发
受损伤的头发
学完本课你应该知道
酸 和 碱 的 中 和 反应 应用
中和反应：酸+碱 盐+水
改良酸性或碱性土壤应用
1．下列应用与中和反应原理无关的是( B )
A．服用含Al(OH)3的药物，治疗胃酸过多症 B．用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 C．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 D．用熟石灰改良酸性土壤
二 中和反应在实际中的应用
• 1.改变土壤的酸碱性
熟石灰
H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 改良时能否用NaOH？ 碱性太强，价格太贵
思考与练习
• 2.处理工厂的废水
用熟石灰处理
• 2.处理工厂的废水
方法1：可用熟石灰 进行中和处理。 方法2：在废硫酸中加入 废铁（硫酸亚铁可用来 做动物的食品添加剂。）
10.2酸和碱的中和反应教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册
5.请举例说明酸碱中和反应在生活中的应用，并解释其作用原理。
答案：
1.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O
硫酸和氢氧化钾反应：H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O
课后作业
1.请用化学方程式表示下列酸碱中和反应：
-盐酸和氢氧化钠反应
-硫酸和氢氧化钾反应
-醋酸和氢氧化钙反应
2.请判断下列反应是否为酸碱中和反应，并说明原因：
-氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
-硫酸与氢氧化钡反应
3.请解释为什么酸碱中和反应的生成物是水，并给出相应的化学方程式。
4.请设计一个实验方案，验证某溶液是否为酸溶液或碱溶液，并说明实验原理。
5.实验操作技能：培养学生进行酸碱中和反应实验的操作能力，包括正确使用实验仪器、观察实验现象、分析实验结果等。
教学目标：通过本节课的学习，使学生掌握酸碱中和反应的概念、实质、判断方法及应用，培养学生的实验操作技能和观察分析能力。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的化学核心素养，主要包括以下几个方面：
1.科学探究能力：通过实验观察和分析，让学生学会使用科学方法探究酸碱中和反应的原理和过程。
2.作业评价：
在作业评价方面，我对学生的作业进行了认真批改和点评，及时反馈学生的学习效果。通过批改作业，我能够了解学生对酸碱中和反应概念、实质、判断方法等知识点的掌握程度，及时发现并解决学生存在的问题。同时，通过点评作业，我能够给予学生鼓励和指导，帮助他们改进学习方法和提高学习效果。此外，我还鼓励学生继续努力，通过完成更多的作业和进行深入的学习，进一步提高他们对酸碱中和反应的理解和掌握。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
答案：
1.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O
硫酸和氢氧化钾反应：H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O
课后作业
1.请用化学方程式表示下列酸碱中和反应：
-盐酸和氢氧化钠反应
-硫酸和氢氧化钾反应
-醋酸和氢氧化钙反应
2.请判断下列反应是否为酸碱中和反应，并说明原因：
-氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
-硫酸与氢氧化钡反应
3.请解释为什么酸碱中和反应的生成物是水，并给出相应的化学方程式。
4.请设计一个实验方案，验证某溶液是否为酸溶液或碱溶液，并说明实验原理。
5.实验操作技能：培养学生进行酸碱中和反应实验的操作能力，包括正确使用实验仪器、观察实验现象、分析实验结果等。
教学目标：通过本节课的学习，使学生掌握酸碱中和反应的概念、实质、判断方法及应用，培养学生的实验操作技能和观察分析能力。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的化学核心素养，主要包括以下几个方面：
1.科学探究能力：通过实验观察和分析，让学生学会使用科学方法探究酸碱中和反应的原理和过程。
2.作业评价：
在作业评价方面，我对学生的作业进行了认真批改和点评，及时反馈学生的学习效果。通过批改作业，我能够了解学生对酸碱中和反应概念、实质、判断方法等知识点的掌握程度，及时发现并解决学生存在的问题。同时，通过点评作业，我能够给予学生鼓励和指导，帮助他们改进学习方法和提高学习效果。此外，我还鼓励学生继续努力，通过完成更多的作业和进行深入的学习，进一步提高他们对酸碱中和反应的理解和掌握。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
九年级化学人教版(2012)下册10.2酸和碱的中和反应说课稿
（二）学习障碍
学生在学习本节课之前，应具备一定的前置知识或技能，如对酸碱性质、溶液的概念和性质有一定的了解。然而，可能存在以下学习障碍：
1.对酸碱中和反应的概念理解不深，容易混淆。
2.书写化学方程式时，对反应物和生成物的表示方法不够熟悉。
3.实验操作能力有待提高，可能对实验步骤和注意事项理解不够。
4.对理论知识的实际应用缺乏认识，难以将学习内容与生活实际相结合。
2.小组反馈：鼓励学生在小组内分享自己的学习心得和疑问，小组成员之间相互提供反馈和建议。
3.教师评价：根据学生的课堂表现和作业完成情况，给予针对性的评价和指导，指出学生的优点和需要改进的地方。
4.鼓励性反馈：对学生在学习过程中的积极表现和进步给予肯定和鼓励，增强他们的学习自信心。
（五）作业布置
课后作业的布置情况如下：
-酸和碱中和反应的定义、特点和化学方程式。
-中和反应的实验操作及注意事项。
2.教学难点：
-中和反应的化学方程式的书写方法。
-中和反应的实验操作及注意事项的掌握。
二、学情分析
（一）学生特点
本节课所面向的学生为九年级学生，他们的年龄特征正处于青春期早期，具有以下特点：认知水平逐渐提高，对抽象概念的理解能力增强，但依然需要通过具体实例和实验来加深理解；学习兴趣广泛，但容易受到外部因素干扰，需要教师引导和激发；学习习惯方面，多数学生已经养成了良好的学习习惯，但部分学生可能存在拖延、注意力不集中等问题。
这些互动方式旨在促进学生的参与和合作，通过讨论和合作，学生能够更好地理解酸碱中和反应的概念，同时也能够培养他们的团队协作能力和沟通能力。
四、教学过程设计
（一）导入新课
新课导入是激发学生学习兴趣的关键环节。我将采用以下方式导入新课：
学生在学习本节课之前，应具备一定的前置知识或技能，如对酸碱性质、溶液的概念和性质有一定的了解。然而，可能存在以下学习障碍：
1.对酸碱中和反应的概念理解不深，容易混淆。
2.书写化学方程式时，对反应物和生成物的表示方法不够熟悉。
3.实验操作能力有待提高，可能对实验步骤和注意事项理解不够。
4.对理论知识的实际应用缺乏认识，难以将学习内容与生活实际相结合。
2.小组反馈：鼓励学生在小组内分享自己的学习心得和疑问，小组成员之间相互提供反馈和建议。
3.教师评价：根据学生的课堂表现和作业完成情况，给予针对性的评价和指导，指出学生的优点和需要改进的地方。
4.鼓励性反馈：对学生在学习过程中的积极表现和进步给予肯定和鼓励，增强他们的学习自信心。
（五）作业布置
课后作业的布置情况如下：
-酸和碱中和反应的定义、特点和化学方程式。
-中和反应的实验操作及注意事项。
2.教学难点：
-中和反应的化学方程式的书写方法。
-中和反应的实验操作及注意事项的掌握。
二、学情分析
（一）学生特点
本节课所面向的学生为九年级学生，他们的年龄特征正处于青春期早期，具有以下特点：认知水平逐渐提高，对抽象概念的理解能力增强，但依然需要通过具体实例和实验来加深理解；学习兴趣广泛，但容易受到外部因素干扰，需要教师引导和激发；学习习惯方面，多数学生已经养成了良好的学习习惯，但部分学生可能存在拖延、注意力不集中等问题。
这些互动方式旨在促进学生的参与和合作，通过讨论和合作，学生能够更好地理解酸碱中和反应的概念，同时也能够培养他们的团队协作能力和沟通能力。
四、教学过程设计
（一）导入新课
新课导入是激发学生学习兴趣的关键环节。我将采用以下方式导入新课：
人教版九年级下册化学10.2酸和碱的中和反应说课稿
酸和碱的中和反应说课各位专家、各位老师：大家好！我说课的内容是：人教版教材九年级化学下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应，下面我将从五个方面来展示我的说课内容：一、教材分析酸和碱之间发生中和反应是贯穿酸碱盐知识的一个重要纽带，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
教材根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去实验，从实验探究的过程中感悟酸碱中和的结果——酸和碱各自特性都消失；感悟酸碱之间的对立统一；明确中和反应的热效应，感悟化学变化中有能量变化。
接着，教材通过中和反应的产物引出盐的学习，为下节课的学习打下基础。
为此，我设立了如下教学目标：知识与技能：1．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；2．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；3、了解中和反应在实际中的运用。
过程与方法：1、通过引导探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。
2、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观：1、初步感受对立统一的思想；2、在探究中培养学生实事求是的科学精神、感受探究的成功与喜悦。
教学重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。
教学难点：判断是否发生中和反应。
二、教法选择前苏联教育家苏霍姆林斯基主张知识应“让学生自己找出来”。
我认为“让学生自己找出来”的最佳途径就是让学生参与教学，把学习的主动权“交还”学生。
否则学生就不可能有主动参与的积极性，也就没有发现问题、发展能力的机会，更谈不上创新精神和创新能力的培养。
如何让学生参与到教学中来呢？根据教材的特点以及教学目标、学生实际情况，我在教学中主要选择了引导探究法，通过创设情景、设计实验以及利用多媒体等手段来探究中和反应，从探究中层层启发，发现问题，分析问题，适时营造学生学习的氛围，激发学生学习的动力，为他们的学习添加“助推剂”。
因此做好每一个分组实验、演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的探究情景，提供动手练习的机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。
九年级化学人教版(2012)下册10.2酸和碱的中和反应说课稿
主要知识点包括：中和反应的定义，中和反应的化学方程式，酸碱指示剂在中和反应中的应用，以及中和反应在实际生活中的应用等。
（二）教学目标
1.知识与技能目标：学生能够理解中和反应的概念，掌握中和反应的化学方程式书写方法；能够运用酸碱指示剂判断中和反应的进行；了解中和反应在实际生活中的应用。
2.过程与方法目标：通过实验观察和数据分析，培养学生观察、分析和解决问题的能力；通过小组合作学习，提高学生的合作交流能力。
2.生生互动：将学生分成小组，让他们共同完成实验任务，讨论实验结果，总结实验规律。在小组合作过程中，学生相互交流、相互学习，提高合作能力。
3.课堂讨论：组织学生就某一问题展开讨论，鼓励他们发表自己的观点，培养学生的批判性思维和表达能力。
4.竞赛活动：设置实验操作比赛，激发学生的竞争意识，提高他们的学习积极性。同时，通过竞赛，学生可以相互借鉴，共同提高。
（二）学习障碍
在学习本节课之前，学生已经掌握了酸碱的基本概念、性质和简单实验操作。然而，他们在学习过程中可能存在以下障碍：
1.对中和反应实质的理解不够深入，难以把握氢离子与氢氧根离子结合的过程；
2.在化学方程式的书写方面，可能对反应物和生成物的配平感到困惑；
3.对酸碱指示剂的认识不够全面，难以理解其颜色变化的原理。
2.教学难点：
（1）理解中和反应的实质，即酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程；
（2）掌握中和反应化学方程式的书写，特别是反应物和生成物的配平；
（3）运用酸碱指示剂判断中和反应的进行，理解指示剂颜色变化的原理。
二、学情分析导（一）学来自特点本节课面向的是九年级学生，这个年龄段的学生正处于青春期，好奇心强，求知欲旺盛，具备一定的抽象思维能力，但仍然依赖具体形象思维。在认知水平上，他们已经具备了一定的化学基础，能够理解基本的化学概念和实验操作。学习兴趣方面，学生对化学实验和生活中的实际应用表现出较高的热情。然而，在学习习惯上，部分学生可能存在依赖性强、自主学习能力不足的问题，需要教师在教学过程中加以引导和培养。
（二）教学目标
1.知识与技能目标：学生能够理解中和反应的概念，掌握中和反应的化学方程式书写方法；能够运用酸碱指示剂判断中和反应的进行；了解中和反应在实际生活中的应用。
2.过程与方法目标：通过实验观察和数据分析，培养学生观察、分析和解决问题的能力；通过小组合作学习，提高学生的合作交流能力。
2.生生互动：将学生分成小组，让他们共同完成实验任务，讨论实验结果，总结实验规律。在小组合作过程中，学生相互交流、相互学习，提高合作能力。
3.课堂讨论：组织学生就某一问题展开讨论，鼓励他们发表自己的观点，培养学生的批判性思维和表达能力。
4.竞赛活动：设置实验操作比赛，激发学生的竞争意识，提高他们的学习积极性。同时，通过竞赛，学生可以相互借鉴，共同提高。
（二）学习障碍
在学习本节课之前，学生已经掌握了酸碱的基本概念、性质和简单实验操作。然而，他们在学习过程中可能存在以下障碍：
1.对中和反应实质的理解不够深入，难以把握氢离子与氢氧根离子结合的过程；
2.在化学方程式的书写方面，可能对反应物和生成物的配平感到困惑；
3.对酸碱指示剂的认识不够全面，难以理解其颜色变化的原理。
2.教学难点：
（1）理解中和反应的实质，即酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程；
（2）掌握中和反应化学方程式的书写，特别是反应物和生成物的配平；
（3）运用酸碱指示剂判断中和反应的进行，理解指示剂颜色变化的原理。
二、学情分析导（一）学来自特点本节课面向的是九年级学生，这个年龄段的学生正处于青春期，好奇心强，求知欲旺盛，具备一定的抽象思维能力，但仍然依赖具体形象思维。在认知水平上，他们已经具备了一定的化学基础，能够理解基本的化学概念和实验操作。学习兴趣方面，学生对化学实验和生活中的实际应用表现出较高的热情。然而，在学习习惯上，部分学生可能存在依赖性强、自主学习能力不足的问题，需要教师在教学过程中加以引导和培养。
10.2酸和碱的中和反应课件---九年级化学人教版下册
（2）涂一些含有碱性物质的溶液（如：肥皂液），可以减轻蚊虫叮 咬的疼痒
9
C
10
C
11
溶液由红色变为无色
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酚酞溶液在pH＜8.2时溶液显无色，溶液仍有可能显碱性
NaCl、HCl
12
HCl + NaOH = NaCl + H2O =
NaCl、HCl
13
6
三、中和反应的应用 1、改良酸性土壤 eg：根据土壤酸碱性的情况，加入适量酸或碱（熟石灰）中和土壤的 酸碱性
7
2、处理工厂废水，解决环境污染问题 eg：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理 印染厂的废水呈碱性，可以加入硫酸进行中和
8
3、中和反应在医药方面的应用 （1）服用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，可以中和过多的胃酸 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
【结论】 氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应
5
【注意事项】 1、实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触， 反应迅速、完全 2、实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同时也为了 清楚地看出指示剂颜色变化 3、实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红色恰好变 为无色时，立即停止滴加，防止盐酸滴加过量
HCl + NaOH = NaCl + H2O
溶液由红色
空白对照实验
15
四、pH图像问题 1、稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
（1）氢氧化钠溶液滴加不足时。 pH ＜7 ，溶液显 酸性 ， HCl 有剩余。
（2）氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时。 pH =7 ，溶液显 中性 。
9
C
10
C
11
溶液由红色变为无色
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酚酞溶液在pH＜8.2时溶液显无色，溶液仍有可能显碱性
NaCl、HCl
12
HCl + NaOH = NaCl + H2O =
NaCl、HCl
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6
三、中和反应的应用 1、改良酸性土壤 eg：根据土壤酸碱性的情况，加入适量酸或碱（熟石灰）中和土壤的 酸碱性
7
2、处理工厂废水，解决环境污染问题 eg：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理 印染厂的废水呈碱性，可以加入硫酸进行中和
8
3、中和反应在医药方面的应用 （1）服用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，可以中和过多的胃酸 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
【结论】 氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应
5
【注意事项】 1、实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触， 反应迅速、完全 2、实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同时也为了 清楚地看出指示剂颜色变化 3、实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红色恰好变 为无色时，立即停止滴加，防止盐酸滴加过量
HCl + NaOH = NaCl + H2O
溶液由红色
空白对照实验
15
四、pH图像问题 1、稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
（1）氢氧化钠溶液滴加不足时。 pH ＜7 ，溶液显 酸性 ， HCl 有剩余。
（2）氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时。 pH =7 ，溶液显 中性 。
酸和碱的中和反应 课件 九年级化学人教版下册
课题2 酸和碱的中 和反应
学习目标
1．掌握酸和碱之间发生的中和反应 2．会设计实验证明常见的酸与碱之 间能发生发生反应； 3.了解中和反应的应用与盐的概念
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加 入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。 结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和 稀盐酸确实发生了反应。
课堂练习一 胃酸的主要成分是 盐酸 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝
氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
课堂练习二
思考：
为什么被 蚊虫叮咬过 之后会觉得 痛痒？有什 么办法会消 除肿痛？
被蚊虫叮咬后， 叮咬处很快会肿成 大包，这是因为蚊 虫能在人的皮肤内 分泌出蚁酸，从而 使皮肤肿痛。如果 涂一些含有碱性物 质（NH3·H2O） 的药水，就可减轻 痛痒。
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进 行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
3
、 用 于 医 药
胃 乐
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木 香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收 敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心 呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 [有效期] 两年
学习目标
1．掌握酸和碱之间发生的中和反应 2．会设计实验证明常见的酸与碱之 间能发生发生反应； 3.了解中和反应的应用与盐的概念
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加 入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。 结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和 稀盐酸确实发生了反应。
课堂练习一 胃酸的主要成分是 盐酸 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝
氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
课堂练习二
思考：
为什么被 蚊虫叮咬过 之后会觉得 痛痒？有什 么办法会消 除肿痛？
被蚊虫叮咬后， 叮咬处很快会肿成 大包，这是因为蚊 虫能在人的皮肤内 分泌出蚁酸，从而 使皮肤肿痛。如果 涂一些含有碱性物 质（NH3·H2O） 的药水，就可减轻 痛痒。
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进 行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
3
、 用 于 医 药
胃 乐
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木 香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收 敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心 呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 [有效期] 两年
人教版九年级化学下册10.2《酸和碱的中和反应》优秀课件
Na＋ OH－
+
A
B
C
D
谈谈本节课的收获
特征
实质
中和反应
定义
应用
探究一酸和碱会发生反应吗？
【实验方案】 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察现象。
提示 滴加稀盐酸时速度要慢。
稀盐酸
且边滴加边振荡
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A.不发生反应
氢氧化 钠溶液
B.发生反应，但无明显现象
问题 探究
探究一：酸和碱能否发生反应？
分组讨论，你们有哪些方案？ 能证明酸和碱确实能发生反应。
各抒 己见
探究一：酸和碱能否发生反应？
1.你的猜想有： ① NaCl ； ② NaCl NaOH ； ③ NaCl HCl ； 2.根据现象 ，排除不合理的猜想 ② ； 滴入酚酞的溶液 变为无色
实验探究二 酸和碱是完全反应吗？
3.分组讨论，设计实验方案，证明你的猜想。
滴入少量石蕊溶液 4.实验步骤： 用PH试纸测定溶液PH
5.实验结论： ①滴入少量石蕊溶液，若变红，证明为酸性， ②用玻璃棒蘸取待测液，滴到PH试纸上，与标准比色卡 对照，若PH＜7，证明显酸性； HCl 。 若显酸性，说明溶液中的溶质为： NaCl
方案一：氢氧化钠溶液
滴加酚酞溶液
溶液
滴加盐酸 振荡
溶液
无色
方案二：盐酸
滴加酚酞溶液
红色
溶液
无色
溶液
滴加氢氧化钠溶液 振荡
现象 明显
无色
方案三：氢氧化钠溶液
无色
红色
滴加盐酸
振荡
滴加石蕊溶液
溶液
无色
方案四：盐酸
滴加石蕊溶液
蓝色