(人教版)2013年中考化学专题复习课件：第八单元 金属和金属材料
氧化。
(2)条件：氧气、水共同作用的结果，两者缺一不可。 2.防止铁制品生锈 (1)原理：使铁制品隔绝空气或水。 (2)方法。
①保持铁制品的清洁和干燥
②在铁制品表面涂一层保护膜 ③改变铁制品的内部结构
3.影响钢铁生锈速度的因素 (1)钢铁内部的结构影响生锈的速度，如制成不锈钢。
2.合金 (1)概念。 金属 或_______ 非金属 ，制得的具有_____ 金属 特 在金属中加热熔合某些_____
混合 物。 征的物质。合金属于_____
(2)性质特征。 硬度 一般比它们的纯金属更高，___________ 抗腐蚀性能 更好。 强度 和_____ _____
【思考感悟】金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。 提示：不一定。金属材料包括纯金属和合金，而合金中可能全
实验设计
判断方法
能反应则金属位于金属
方 金属能否 将金属放入相同浓 案 与酸反应 度的酸溶液中 1
活动性顺序中氢前；不
能反应则位于氢后
判断依据
方 案 2 金属与酸溶 液反应速率 的大小 金属与另一 金属的盐溶 液能否反应
实验设计
取相同质量的金属 放入到相同浓度的 酸溶液中
判断方法
反应速率大的金属
更活泼
高温
(4)在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若
发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽
【拓展延伸】CO还原氧化铁的实验操作步骤及解释
一、金属活动性顺序的探究与应用 1.原理：借助金属与酸溶液、盐溶液能否发生反应及反应的速
率来判断金属的活动性强弱。
2.探究金属活动性顺序的实验设计
判断依据
(2)生锈后的铁如果不及时除锈，生锈的速度会加快，因为铁
锈疏松多孔，易吸收水。 (3)外界因素对钢铁生锈速度的影响。钢铁生锈的速度会随着 环境温度升高、湿度的增大、酸性的增强而变快。
【特别提醒】
(1)铁锈是一种混合物，主要成分是氧化铁。
(2)金属表面除锈既可以用物理方法，如刀刮、用砂纸擦等， 也可以用化学方法，如用稀酸溶液浸泡，使之变成可溶性物质 而除去，但由于除锈后的金属也能与酸溶液反应，因而酸洗时 间不能过长。
(2)金属资源的保护措施。 ①防止金属的腐蚀； ②金属的回收利用;
③有计划、合理地开采矿物质；
④寻找金属的代用品。
【甄别·判断】 1.合金是由不同的金属化合而成的。( × ) 提示：合金是一种金属加热熔合了其他金属或非金属而形成的
具有金属特性的物质，属于混合物，因而形成合金的变化为物
理变化。 2．因铜的活动性比银强，所以金属铜可以把氯化银中的银置
部由金属组成，如黄铜是由铜和锌组成；也可能由金属和非金
属熔合而成，如铁合金是由铁和碳组成。
金属的化学性质
1.金属的化学性质
(1)与O2的反应(写化学方程式，下同)。
2Mg+O2 ==== 2MgO
3Fe+2O2 ==== Fe3O4 4Al+3O2 ==== 2Al2O3
点燃 点燃
点燃
(2)与酸溶液反应(以金属锌、铁为例)。 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
【典例2】(2010·菏泽中考)学习金属单元后，小强知道了铁 是当今世界用量最多的金属，而每年全世界被腐蚀损耗的钢铁 材料，约占全年钢铁产量的十分之一。于是小强对金属铁的相 关知识开展了探究性学习。 (1)如图，小强将一根约20 cm的光亮铁棒放 在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几 天后，他发现_____(填序号)处最先出现铁
由强逐渐减弱
(2)重要应用。
①判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性
越强 。 _____ 氢 前面的金属能置换出 ②判断金属与酸是否发生反应：排在___ 氢。 盐酸、稀硫酸里的___ 前面的金属 能把位 ③判断金属与盐溶液是否发生反应：位于___________ 后面的金属 从它们的盐溶液里置换出来。 于___________
【易错提醒】 1.明确CO与Fe2O3反应的生成物及生成物性质，从而确定反应现
象。
2.明确CO在反应中的作用及CO的毒性，从而确定右边酒精灯的 作用及CO的验纯的方法。
【我的收获】本题以考查探究工业炼铁为主题，主要考查工业 炼铁的原理、实验步骤及实验现象的掌握能力。一氧化碳具有 还原性，与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，所以生成的气体通
锈，小强结合书本知识知道，铁生锈实际是
铁和_____、_____发生反应的过程。
(2)小强来到已停产的企业厂房，看到许多机械设备上已锈迹 斑斑，他马上想到可以用稀盐酸将铁锈(主要成分Fe2O3)除去， 该反应的化学方程式为____________________________。 去锈后为防止机械设备进一步锈蚀，小强想到一种防护方法是 ____________________________________________________。
以减少污染。
炼铁原理的实验探究
【高频考点】实验操作步骤及目的;各装臵中反应的现象、反
应化学方程式；对尾气处理方式的评价等 1.实验装置
2.基本原理：在高温下用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来。
高温 反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2。
3.实验现象：玻璃管内的红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑 浊，导管口有蓝色火焰产生。
2.金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的
盐溶液发生臵换反应。
【我的答案】选B。由题意知：X和稀硫酸不反应，说明X的活
动性比氢弱；Z能和稀硫酸反应，说明Z的活动性比氢强，则
Z>X；X能与Y的硝酸盐溶液反应，说明活动性X强于Y，故三种 金属的活动性为Z>X>Y，即B符合题意。
二、铁的锈蚀与保护 1.铁的锈蚀
答案：(1)B 氧气 水(或者O2 H2O) 涂油、刷漆等合理答案均可
(2)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
金属材料
4.问题思考 (1)实验开始，应先点燃后面的酒精灯还是酒精喷灯？为什么？ 提示：应先点燃酒精灯，然后通入CO，待玻璃管内的空气排尽 后，再点燃酒精喷灯；在通入CO前先点燃右侧的酒精灯，是为 了防止CO污染空气；在点燃酒精喷灯前先通入 CO排尽装臵内的 空气，目的是防止玻璃管加热时发生爆炸。
(2)实验完成后，是先熄灭酒精灯还是先熄灭酒精喷灯？为什 么？
提示：实验完成后，应先熄灭酒精喷灯，还要继续通入 CO，直
到玻璃管冷却至室温后停止通CO，然后才熄灭酒精灯。这样做 的目的有：①防止因玻璃管冷却造成内部气压变小，试管内的 液体倒流将玻璃管炸裂；②防止生成的铁被空气中的氧气氧化。
【典例】(2012·株洲中考)早在春秋战国时期，我国就开始生 产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的
【典例1】(2012·连云港中考)现有X、Y、Z三种金属，已知： ①X和稀硫酸不反应 ②Z+H2SO4(稀)====ZSO4+H2↑
③X+2YNO3====2Y+X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的 是( ) B.Z>X>Y C.Y>Z>X D.Z>Y>X A.X>Y>Z
【易错提醒】
1．只有排在氢前面的金属才能臵换出酸中的氢，排在氢后面 的金属不能臵换出氢；
【易错提醒】
1.明确铁锈蚀的条件。 2.明确防锈原理及常用方法。 3.正确解读题意，按题目要求做出正确解答。
【我的收获】(1)铁在空气中生锈，实质是铁与空气中的氧气、 水蒸气发生了化学反应，观察题目中的A、B、C三点，只有B处 既与空气充分接触，又与水充分接触，故 B处最易生锈。
(2)书写化学方程式时要注意配平和标注反应条件。
氧气 、_______ 水蒸气 接触，此过 ①铁制品锈蚀的条件：与空气中的_____ 缓慢氧化 。 程属于_________
覆盖 ②防止锈蚀的方法：保持铁制品的洁净、干燥，常采用_____
改变金属内部结构 等方法。 保护膜 、_________ 制成合金 以及_________________ _______
换出来。( × )
提示：金属与盐反应时，不仅要考虑金属的活动性 顺序，反应物盐也必须溶于水；虽然铜的活动性比银强，但氯 化银不溶于水，因而该反应不能发生。
3．废旧金属没有什么利用价值，可以随意丢弃。( × ) 提示：废旧金属有很高的回收利用价值，要比大量开采矿石炼
制金属成本低得多，既可以节约成本，也可以节约能源，还可
入澄清石灰水，会变浑浊；一氧化碳是有毒气体，排放到空气
中会造成空气污染，因此装臵右端点燃的酒精灯是为了燃烧多 余的一氧化碳，防止造成空气污染；一氧化碳具有可燃性，点 燃不纯的一氧化碳可能发生爆炸，验纯的方法是先用小试管收 集一试管气体，然后靠近火焰，若发出轻微的爆鸣声，表示空 气已经排尽。
答案：(1)3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2 (2)石灰水变浑浊 (3)燃烧多余的CO(或消除CO对空气的污染)
②铜与硝酸银溶液：
无色 银白色 固体，溶液由___ 现象：铜丝表面覆盖一层_______ 蓝 色； 变为___ Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag ； 化学方程式：_________________________ 大于 填“大于”或“小于”)银。 结论：铜的活动性_____(
2.置换反应 单质 和另一种 单质 与一种_______ 化合物 反应，生成另一种_____ 由一种_____ 化合物 的反应。 _______ 3.金属活动性顺序
金属资源的利用和保护
1.铁的冶炼 焦炭 、_______ 石灰石 和空气。 铁矿石 、_____ (1)原料：_______
(2)原理(以氧化铁为例)。 3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2 。 _______________________
(2)条件：氧气、水共同作用的结果，两者缺一不可。 2.防止铁制品生锈 (1)原理：使铁制品隔绝空气或水。 (2)方法。
①保持铁制品的清洁和干燥
②在铁制品表面涂一层保护膜 ③改变铁制品的内部结构
3.影响钢铁生锈速度的因素 (1)钢铁内部的结构影响生锈的速度，如制成不锈钢。
2.合金 (1)概念。 金属 或_______ 非金属 ，制得的具有_____ 金属 特 在金属中加热熔合某些_____
混合 物。 征的物质。合金属于_____
(2)性质特征。 硬度 一般比它们的纯金属更高，___________ 抗腐蚀性能 更好。 强度 和_____ _____
【思考感悟】金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。 提示：不一定。金属材料包括纯金属和合金，而合金中可能全
实验设计
判断方法
能反应则金属位于金属
方 金属能否 将金属放入相同浓 案 与酸反应 度的酸溶液中 1
活动性顺序中氢前；不
能反应则位于氢后
判断依据
方 案 2 金属与酸溶 液反应速率 的大小 金属与另一 金属的盐溶 液能否反应
实验设计
取相同质量的金属 放入到相同浓度的 酸溶液中
判断方法
反应速率大的金属
更活泼
高温
(4)在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若
发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽
【拓展延伸】CO还原氧化铁的实验操作步骤及解释
一、金属活动性顺序的探究与应用 1.原理：借助金属与酸溶液、盐溶液能否发生反应及反应的速
率来判断金属的活动性强弱。
2.探究金属活动性顺序的实验设计
判断依据
(2)生锈后的铁如果不及时除锈，生锈的速度会加快，因为铁
锈疏松多孔，易吸收水。 (3)外界因素对钢铁生锈速度的影响。钢铁生锈的速度会随着 环境温度升高、湿度的增大、酸性的增强而变快。
【特别提醒】
(1)铁锈是一种混合物，主要成分是氧化铁。
(2)金属表面除锈既可以用物理方法，如刀刮、用砂纸擦等， 也可以用化学方法，如用稀酸溶液浸泡，使之变成可溶性物质 而除去，但由于除锈后的金属也能与酸溶液反应，因而酸洗时 间不能过长。
(2)金属资源的保护措施。 ①防止金属的腐蚀； ②金属的回收利用;
③有计划、合理地开采矿物质；
④寻找金属的代用品。
【甄别·判断】 1.合金是由不同的金属化合而成的。( × ) 提示：合金是一种金属加热熔合了其他金属或非金属而形成的
具有金属特性的物质，属于混合物，因而形成合金的变化为物
理变化。 2．因铜的活动性比银强，所以金属铜可以把氯化银中的银置
部由金属组成，如黄铜是由铜和锌组成；也可能由金属和非金
属熔合而成，如铁合金是由铁和碳组成。
金属的化学性质
1.金属的化学性质
(1)与O2的反应(写化学方程式，下同)。
2Mg+O2 ==== 2MgO
3Fe+2O2 ==== Fe3O4 4Al+3O2 ==== 2Al2O3
点燃 点燃
点燃
(2)与酸溶液反应(以金属锌、铁为例)。 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
【典例2】(2010·菏泽中考)学习金属单元后，小强知道了铁 是当今世界用量最多的金属，而每年全世界被腐蚀损耗的钢铁 材料，约占全年钢铁产量的十分之一。于是小强对金属铁的相 关知识开展了探究性学习。 (1)如图，小强将一根约20 cm的光亮铁棒放 在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几 天后，他发现_____(填序号)处最先出现铁
由强逐渐减弱
(2)重要应用。
①判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性
越强 。 _____ 氢 前面的金属能置换出 ②判断金属与酸是否发生反应：排在___ 氢。 盐酸、稀硫酸里的___ 前面的金属 能把位 ③判断金属与盐溶液是否发生反应：位于___________ 后面的金属 从它们的盐溶液里置换出来。 于___________
【易错提醒】 1.明确CO与Fe2O3反应的生成物及生成物性质，从而确定反应现
象。
2.明确CO在反应中的作用及CO的毒性，从而确定右边酒精灯的 作用及CO的验纯的方法。
【我的收获】本题以考查探究工业炼铁为主题，主要考查工业 炼铁的原理、实验步骤及实验现象的掌握能力。一氧化碳具有 还原性，与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，所以生成的气体通
锈，小强结合书本知识知道，铁生锈实际是
铁和_____、_____发生反应的过程。
(2)小强来到已停产的企业厂房，看到许多机械设备上已锈迹 斑斑，他马上想到可以用稀盐酸将铁锈(主要成分Fe2O3)除去， 该反应的化学方程式为____________________________。 去锈后为防止机械设备进一步锈蚀，小强想到一种防护方法是 ____________________________________________________。
以减少污染。
炼铁原理的实验探究
【高频考点】实验操作步骤及目的;各装臵中反应的现象、反
应化学方程式；对尾气处理方式的评价等 1.实验装置
2.基本原理：在高温下用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来。
高温 反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2。
3.实验现象：玻璃管内的红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑 浊，导管口有蓝色火焰产生。
2.金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的
盐溶液发生臵换反应。
【我的答案】选B。由题意知：X和稀硫酸不反应，说明X的活
动性比氢弱；Z能和稀硫酸反应，说明Z的活动性比氢强，则
Z>X；X能与Y的硝酸盐溶液反应，说明活动性X强于Y，故三种 金属的活动性为Z>X>Y，即B符合题意。
二、铁的锈蚀与保护 1.铁的锈蚀
答案：(1)B 氧气 水(或者O2 H2O) 涂油、刷漆等合理答案均可
(2)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
金属材料
4.问题思考 (1)实验开始，应先点燃后面的酒精灯还是酒精喷灯？为什么？ 提示：应先点燃酒精灯，然后通入CO，待玻璃管内的空气排尽 后，再点燃酒精喷灯；在通入CO前先点燃右侧的酒精灯，是为 了防止CO污染空气；在点燃酒精喷灯前先通入 CO排尽装臵内的 空气，目的是防止玻璃管加热时发生爆炸。
(2)实验完成后，是先熄灭酒精灯还是先熄灭酒精喷灯？为什 么？
提示：实验完成后，应先熄灭酒精喷灯，还要继续通入 CO，直
到玻璃管冷却至室温后停止通CO，然后才熄灭酒精灯。这样做 的目的有：①防止因玻璃管冷却造成内部气压变小，试管内的 液体倒流将玻璃管炸裂；②防止生成的铁被空气中的氧气氧化。
【典例】(2012·株洲中考)早在春秋战国时期，我国就开始生 产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的
【典例1】(2012·连云港中考)现有X、Y、Z三种金属，已知： ①X和稀硫酸不反应 ②Z+H2SO4(稀)====ZSO4+H2↑
③X+2YNO3====2Y+X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的 是( ) B.Z>X>Y C.Y>Z>X D.Z>Y>X A.X>Y>Z
【易错提醒】
1．只有排在氢前面的金属才能臵换出酸中的氢，排在氢后面 的金属不能臵换出氢；
【易错提醒】
1.明确铁锈蚀的条件。 2.明确防锈原理及常用方法。 3.正确解读题意，按题目要求做出正确解答。
【我的收获】(1)铁在空气中生锈，实质是铁与空气中的氧气、 水蒸气发生了化学反应，观察题目中的A、B、C三点，只有B处 既与空气充分接触，又与水充分接触，故 B处最易生锈。
(2)书写化学方程式时要注意配平和标注反应条件。
氧气 、_______ 水蒸气 接触，此过 ①铁制品锈蚀的条件：与空气中的_____ 缓慢氧化 。 程属于_________
覆盖 ②防止锈蚀的方法：保持铁制品的洁净、干燥，常采用_____
改变金属内部结构 等方法。 保护膜 、_________ 制成合金 以及_________________ _______
换出来。( × )
提示：金属与盐反应时，不仅要考虑金属的活动性 顺序，反应物盐也必须溶于水；虽然铜的活动性比银强，但氯 化银不溶于水，因而该反应不能发生。
3．废旧金属没有什么利用价值，可以随意丢弃。( × ) 提示：废旧金属有很高的回收利用价值，要比大量开采矿石炼
制金属成本低得多，既可以节约成本，也可以节约能源，还可
入澄清石灰水，会变浑浊；一氧化碳是有毒气体，排放到空气
中会造成空气污染，因此装臵右端点燃的酒精灯是为了燃烧多 余的一氧化碳，防止造成空气污染；一氧化碳具有可燃性，点 燃不纯的一氧化碳可能发生爆炸，验纯的方法是先用小试管收 集一试管气体，然后靠近火焰，若发出轻微的爆鸣声，表示空 气已经排尽。
答案：(1)3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2 (2)石灰水变浑浊 (3)燃烧多余的CO(或消除CO对空气的污染)
②铜与硝酸银溶液：
无色 银白色 固体，溶液由___ 现象：铜丝表面覆盖一层_______ 蓝 色； 变为___ Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag ； 化学方程式：_________________________ 大于 填“大于”或“小于”)银。 结论：铜的活动性_____(
2.置换反应 单质 和另一种 单质 与一种_______ 化合物 反应，生成另一种_____ 由一种_____ 化合物 的反应。 _______ 3.金属活动性顺序
金属资源的利用和保护
1.铁的冶炼 焦炭 、_______ 石灰石 和空气。 铁矿石 、_____ (1)原料：_______
(2)原理(以氧化铁为例)。 3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2 。 _______________________
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人教版中考化学总复习第八单元金属和金属材料完美
6
基础自主导学
规律方法探究
考点梳理
自主测试
一
二
三
三、金属资源的利用和保护 1.铁的冶炼 (1)一氧化碳与氧化铁反应。
原理:Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
现象:红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色,同时澄清石灰水逐渐 变浑浊,尾气燃烧产生蓝色火焰。
7
基础自主导学
规律方法探究
考点梳理
自主测试
一
二
三
注意①实验前要先检查装置的气密性; ②要先通一氧化碳后加热,以防一氧化碳与空气混合加热引起爆 炸; ③实验完毕后,先撤掉酒精灯,继续通一氧化碳至试管冷却,以防 止空气进入将铁氧化; ④尾气中的一氧化碳要点燃或用收集等方法处理。 (2)铁的冶炼。 原理:利用还原剂一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。 设备:高炉。 原料:铁矿石、焦炭、石灰石。 过程:工业炼铁时,把铁矿石与焦炭、石灰石分别加入高炉,从下 面通入热风,在炉内生成一氧化碳,把铁从铁矿石中还原出来。
5
基础自主导学
规律方法探究
考点梳理
自主测试
一
二
三
2.金属活动性顺序及其应用 (1)金属活动性顺序。
(2)应用。 ①在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 ②在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。 ③在金属活动性顺序中,位于前面的金属一般能把后面的金属从 它们的盐溶液里置换出来,但活动性极强的金属(如K、Ca、Na)除 外。
× 100%。
3.铁的锈蚀与保护 (1)铁的锈蚀。 ①实质:与氧气、水蒸气发生的缓慢氧化作用。 ②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。 (2)防止铁生锈的方法。 原理:使铁制品隔绝空气或水。
人教版中考化学一轮复习：第八单元金属和金属材料(共22张PPT)
考点三 金属活动性顺序
金属活动性顺序：
强
弱
金属的位置越靠__前____,它的活动性就越__强____
金属活动性 位于___氢___前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的__氢____ 顺序的规律 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出
来(K、Ca、Na除外)
判断金属活动性的强弱
应用 判断金属与盐酸或稀硫酸的置换反应能否发生，并判断反应速率
考点二 金属的化学性质
3.铁丝在氧气中点燃 现象：___剧__烈__燃__烧__，__火__星__四__射__，__放__出__大__量__热__，__生__成__黑__色__固体 化学方程式：____________________________________ 4.铜加热 现象：________固__体__由__红__色__变__成__黑__色___________________ 化学方程式：____________________________________
考点二 金属的化学性质
二、与酸反应：活泼金属+酸→盐+氢气
镁 化学方程式：___M_g_＋__2_H_C_l_=_==__M_g_C_l_2＋__H_2_↑__ 现象：____剧__烈__反__应__，__有__大__量__气__泡__产__生____
铝 化学方程式：________________________ 现象：__剧__烈__反__应__，__有__大__量__气__泡__产__生______
_变__为__浅__绿__色____
铜与硝酸 银溶液
化学方程式：_____________________________ 现象：_铜__表__面__有__银__白__色__固__体__析__出__，__溶__液__由__无__色__变__为__蓝__色__
新人教版中考化学专题复习课件：第8单元 金属和金属材料
【典例】(2012·株洲中考)早在春秋战国时期，我国就开始生 产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的 反应，某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求 填空：
20
(1)写出CO还原Fe2O3的化学方程式_____________________； (2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是______； (3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是____________； (4)实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热， 以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_______ ___________________________________________________。
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【易错提醒】 1.明确铁锈蚀的条件。 2.明确防锈原理及常用方法。 3.正确解读题意，按题目要求做出正确解答。
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【我的收获】(1)铁在空气中生锈，实质是铁与空气中的氧气、 水蒸气发生了化学反应，观察题目中的A、B、C三点，只有B处 既与空气充分接触，又与水充分接触，故B处最易生锈。 (2)书写化学方程式时要注意配平和标注反应条件。 答案：(1)B 氧气 水(或者O2 H2O) (2)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 涂油、刷漆等合理答案均可
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【思考感悟】1.铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但同样暴 露在空气中，为什么铁比铝更易生锈？ 提示：这是因为铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物 薄膜，这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化。 2.在铁与酸、盐溶液发生的置换反应中，判断铁元素在反应前 后化合价是否发生了变化？怎样变化？ 提示：反应前铁单质中铁元素的化合价为0价，反应后生成物 中铁元素的化合价一般为+2价，即生成亚铁盐。
初中人教版初三九年级化学 第八单元金属和金属材料单元复习课 名师教学PPT课件
A．1:1 B．4:3 C．2:3 D．3:2
解析：设原混合物中铜粉和镁粉的质量分别为x、y。
△
方
2Cu + O2 = 2CuO
128
160
法
X
一 128 x 160 1 (x y) 2
1 (x y) 2
x: y 2:3
1 【综合训练 】一定量铜粉和镁粉的混合物与足量的稀硫酸
完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量的氧气充
分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物 中铜粉和镁粉的质量比为（ C ）【Cu-64 O-32】
A．1:1 B．4:3 C．2:3 D．3:2 解析：取1g混合物进行上述反应，设所取混合物
中铜粉的质量为x。 △
方
2Cu + O2 = 2CuO
128
160
法
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. 2Ag+Zn（NO3）2=Zn+2AgNO3 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （我国西汉湿法炼铜原理）
3.有A、B、C三种+2价金属，它们之间有如下 关系： （1）A+B（NO3）2=A（NO3）2 +B （2）C+H2SO4=CSO4+H2↑ （3）A+H2SO4不反应。 则它们的金属活动性由强到弱的排列是（ C ） A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B
一、金属材料（小牛试刀-不一样的思路一样的结果）
【例1】某铁合金样品3g在纯氧气中完全燃烧，将所得的气体全部
人教版初三化学总复习 第八单元 金属和金属材料 课件
3、下列关于合金的说法正确的是（ B ）
A、合金不属于金属材料 B、合金的硬度一般比各成分金属大 C、合金属于金属单质 D、多数合金的熔点高于组成它的成分金属
4、食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是
因为铝具有良好的（D ）
A、导电性 B、抗腐蚀性 C、导热性 D、延展性
5、下列生活用品用金属材料制作而成的是（B）
（2）不选用其它另两种方法的原因是：
A中铜、银均为不活泼金
判断金属活
属，与盐酸不反应。故无法 确定金属的活动性顺序。
动性顺序
B操作麻烦、浪费资源、现象不明显。
2、将铁片放入下列溶液中，铁片的质
量会增加的是（ C）
溶液的质量会增加的是（ A D 判）断反应前
A.稀H2SO4
B.FeSO4溶液
C.CuSO4溶液பைடு நூலகம்D.稀HCl
8、 下列物质中，铁元素化合价最低的是 ( A )
A．Fe B．Fe2O3 C．FeO D．FeS
9、世界上金属年产量位于第一、第二的是（B）
A 铁、铜 B 铁、铝 C 铜、铝 D 铝、银
10、下列金属中，导电性最好的是（ D）
A铁 B铜 C铝 D银
11、下列金属呈紫红色的是（ D ）
A 锌 B锡 C铁 D铜
中，B过一段 时间后，杠杆将会
（） A、右端上翘 B、左端上翘 C、保持平衡 D、无法判断
2、如右图所示，在等臂杠杆两端各 系一个等质量的铁球，调平后将球分 别浸没在等质量、等质量分数的硝酸 银和硝酸铜溶液中，过一段时间后，
杠杆将会（ A ）
A、右端上翘 B、左端上翘 C、保持平衡 D、无法判断
硝酸银溶液
⑵常见合金
合金 成分 备注
A、合金不属于金属材料 B、合金的硬度一般比各成分金属大 C、合金属于金属单质 D、多数合金的熔点高于组成它的成分金属
4、食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是
因为铝具有良好的（D ）
A、导电性 B、抗腐蚀性 C、导热性 D、延展性
5、下列生活用品用金属材料制作而成的是（B）
（2）不选用其它另两种方法的原因是：
A中铜、银均为不活泼金
判断金属活
属，与盐酸不反应。故无法 确定金属的活动性顺序。
动性顺序
B操作麻烦、浪费资源、现象不明显。
2、将铁片放入下列溶液中，铁片的质
量会增加的是（ C）
溶液的质量会增加的是（ A D 判）断反应前
A.稀H2SO4
B.FeSO4溶液
C.CuSO4溶液பைடு நூலகம்D.稀HCl
8、 下列物质中，铁元素化合价最低的是 ( A )
A．Fe B．Fe2O3 C．FeO D．FeS
9、世界上金属年产量位于第一、第二的是（B）
A 铁、铜 B 铁、铝 C 铜、铝 D 铝、银
10、下列金属中，导电性最好的是（ D）
A铁 B铜 C铝 D银
11、下列金属呈紫红色的是（ D ）
A 锌 B锡 C铁 D铜
中，B过一段 时间后，杠杆将会
（） A、右端上翘 B、左端上翘 C、保持平衡 D、无法判断
2、如右图所示，在等臂杠杆两端各 系一个等质量的铁球，调平后将球分 别浸没在等质量、等质量分数的硝酸 银和硝酸铜溶液中，过一段时间后，
杠杆将会（ A ）
A、右端上翘 B、左端上翘 C、保持平衡 D、无法判断
硝酸银溶液
⑵常见合金
合金 成分 备注
人教版九年级化学第8单元金属和金属材料总复习(共88张PPT)
3. 置换反应：金属+盐溶液
新金属+新盐
①铁制容器不能配制波尔多液：湿法冶铜 __F_e_+_C__u_S_O__4═__═_F_e_S_O__4_+_C_u__
②铝与硫酸铜溶液：2_A__l+_3_C__u_S_O__4═__═_A__l2_(S__O_4_)3_+_3_C__u ③铜与硝酸银溶液：C__u_+_2_A_g_N__O_3_═__═_C_u_(_N__O_3_)2_+_2_A__g
金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。至 少有几种金属？
不一定，如铁合金由铁、碳等元素制成的。 1种
考点二 金属的化学性质(高频考点)(除2011、2007年 外均考查)探究金属的性质 1. 金属与氧气反应(规律：金属+氧气→金属氧化物) 大多数金属可以与氧气反应，但反应的难易和剧烈 程度不同。
• 4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
(2) 反 应 发 生 的 条 件 ： 排 在 金 属 活 动 性 顺 序 中 ___氢__前__面___的金属与_酸___发生反应。
3. 金属与盐溶液反应(规律：金属+盐——新盐+新金属)
(1)反应发生的条件 ①必须是_活__动__性__强__的_____置换_活__动__性__弱__的___ (K、Ca、
• 3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
第八单元 金属和金属材料 复习-人教版九年级化学复习课件(共28张PPT)
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸稀硫酸中的。氢
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能 将后面的金属从其盐溶液。
（钾钙钠除外） 。
中置换出来
※※※金属化合物溶液的颜色： 含有亚铁离子的溶液颜色为 浅绿色，含有铁离子的溶液颜色是 黄 色，
含有铜离子的溶液颜色为 蓝 色。
知识回顾 金属的化学性质 1.金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同
A．X>Z>M>Y B．Y>M>Z>X C．X>Z>Y >M D．Z>X>M>Y
巩固提升
5.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计
了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( D )
②灼烧，表面变色的是“愚人金” 2Cu＋O2=△==2CuO
③浸Z没n+在H2S稀O4硫==酸Zn中SO，4 表+ H面2↑有气泡产生的是“愚人金”
④浸没Z在n硫＞酸Cu锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”×
A．①③ B．②④C．①④ D．②③
例题分析
例3：为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学
还原性 。
知识回顾 金属的化学性质
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金（写金属名称）
它可以给你下的判断的依据：
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 越强 。
合金的特点
合金一般比组成它们的纯金属 硬度大 、熔点低和 抗腐蚀性 好。
例题分析
例1：铁是目前世界上使用最多的金属。
人教版中考化学复习课件：第8单元《金属和金属材料》
常温下
缓慢氧化，放出热
铝
反应
量，不易察觉
①_4A__l＋__3_O_2___2_A__l2_O_3__
点燃 反应
镁
发出耀眼的白光， 放出大量的热，生
②_2_M_g_＋__O_2__点_2燃_M_g_O____
成白色固体
剧烈燃烧，火星四 铁 射，放出大量的热， ③_3_F_e_＋_2_O__2 __点_F燃_e3_O_4___
10
3. (2013常德12题2分)下列关于金属的说法正确的是( ) A. 纯铜的颜色为银白色 B. 铝合金的硬度比纯铝小 C. 生铁和钢都是铁的合金 D. 地壳中含量最高的金属是铁 【解析】纯铜是紫红色金属；铝合金的硬度较纯铝的 大；生铁和钢都是常见的铁的合金；地壳中含量最高 的金属元素是铝。
【答案】C
第一部分 教材知识梳理
第八单元 金属和金属材料
1
目录
• 命题点1 金属材料 • 命题点2 金属的化学性质 • 命题点3 金属活动性顺序的判断及探究 • 命题点4 金属活动性顺序的应用 • 命题点5 金属的冶炼 • 命题点6 铁生锈的条件与防护措施
2
命题点1 金属材料(2016年6考，2015年8考，2014年7考，2013
ZnCl2＋H2↑ ZnSO4＋H2↑
无色
_______________________
_ 15
金属
现象
反应的化学方程式(或结论) 稀盐酸/稀硫酸
反应缓慢，有气泡生 ⑤F_e_＋__2_H_C_l____F_eC__l2_＋_H__2↑_____
铁 成，溶液由无色逐渐
变为浅绿色
⑥F_e_＋__H_2_S_O_4____F_e_S_O_4_＋_H__2↑____
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》复习课课件
设计理念：
加热黄金，如果出现 黄金变为黑色 的现象， 证明黄金为假黄金。 △ 2Cu+O2====2CuO
反应原理：
金和氧气在高温下也不发生 化学反应（真金不怕火炼）
反应现象 发出耀眼的白光，放热， 镁 产生白烟 在空气中形成一层致密 铝 的薄膜 剧烈燃烧，火星四射， 铁 放热，生成 黑色的固体
化学方程式 2Mg+O2== 2MgO
3、能利用金属活动性顺序解决一些实际问题。
4、通过典型习题的练习、交流，提高解答
综合题的能力。
一、金属的物理性质（共性与个性） 、合金
1.金属 常温下一般是
大多数金属呈 固 态 ( 汞 ---液态) 银白 色(铜紫红 色，金 黄 色)
一般具有良的导电性、 导热性 、 延展性。 在金属中加热融合某些 金属 或 非金属 ， 2.合金 就可以制得 合金 ；合金中至少含有 一 种金属； 合金属于 混合物 （纯净物、混合物） 硬度 一般比组成它们的纯金 合金的强度和 属更高, 抗腐蚀 性能也更好
智能应用
考点一、金属的化学性质 【典例分析1】.相同质量的Mg、 Zn、Fe和足量 的稀硫酸反应，
氢 气 的 质 量 /m
a b c
产生氢气的总质量（m）随时间(t)
变化的关系如图，则下图中a、b、 c表示的金属分别为： a Mg 、 b Fe 、c Zn 。 t1 t2 t3
反应时间/t
1.看斜率，
白色沉淀（不 可溶于酸）
抓住物质特征，找准突破口，找线索最多的路径。
考点三、 金属活动性顺序
【典例分析3】. （2013年临沂市中考题27题） 小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做 了以下两个实验。请分析实验，完成填空。