河南省新乡市新乡县第一中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题
河南省新乡市新乡县第一中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 青藏高原上的铜矿探索、半导体照明产业化、文物保护、大型二氧化氯制备系统及纸浆无元素氯漂白等关键技术或应用直接面向国家重大需求。
这些致力于服务百姓美好生活的科技成果斩获了2019年多项国家科学技术大奖。
下列有关认识错误的是A．古代的青铜器、现代的铜质奖牌，都是纯铜B．半导体照明具有高效、节能、环保等显著特点，是实现节能减排的有效途径C．生态环境的保护和环境污染的防治对保护文物至关重要D．二氧化氯属无毒型消毒剂，可用于水果、蔬菜的杀菌2. 下列关于有机物的说法正确的是A．油脂只在碱性条件下水解B．可用金属钠区分乙醇和苯C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．石油的分馏和煤的气化都是物理变化3. 下列化学用语不正确的是A．CS2的结构式：S=C=S B．质量数为72的锗(Ge)原子：C．K+的结构示意图：D．BeCl2的电子式：4. 下列物质间的转化能一步实现的是A．NaOH→Na2O B．N2→NO2C．SiO2→Si D．S→SO35. 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.7gH218O中含有的质子数为0.15NAB．0.5mol/L的硫酸中含有的H+数目为NAC．0.5molCO与1molO2反应后的原子总数为3NAD．1molNa2O2与水完全反应时，转移的电子数为2NA6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含大量Fe3+的溶液：Na+、Cl-、、Br-B．滴入甲基橙试液呈红色的溶液：K+、Ba2+、I-、C．通入足量SO2的溶液：Na+、、Fe2+、D．加入Al粉产生H2的溶液：K+、Mg2+、Cl-、Br-7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X位于不同周期，X 与Z位于同一主族，X、Y原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，Z在同周期主族元素中原子半径最小。
下列说法正确的是A．含氧酸的酸性：Z＜YB．元素的非金属性：Y＜Z＜XC．含W的物质一定是共价化合物D．仅由Y、Z两种元素组成的化合物只有一种8. Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下与Z反应制得。
下列叙述不正确的是A．X、Y、Z含有官能团的数目相同B．X、Y均能与银氨溶液发生银镜反应C．X与Z生成Y的反应属于取代反应D．先向Z中加入NaOH的水溶液，在加热条件下充分反应后，再加入稀硝酸酸化，最后滴加AgNO3溶液可检验Z中的溴元素9. (NH4)2SO4受热易分解，加热至400℃时完全分解无残留物，该温度下分解发生的反应为3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑，实验装置如图所示(夹持与加热装置已省略)。
下列说法不正确的是A．仪器X的名称为圆底烧瓶B．实验开始前需检查装置的气密性C．反应后，NaOH溶液中含有D．实验结束时，先停止通N2，再撤去热源10. 一个有H2O、CNO-、ClO-、H+、Cl-、CO2、N2七种微粒参加的反应，已知反应过程中溶液的lgc(Cl-)随反应进程的变化关系如图所示。
下列有关说法不正确的是A．随着反应的进行,溶液中的pH增大B．由该反应可推知,在酸性条件下氧化性：ClO-<CNO-C．该反应中发生化合价变化的元素只有N、ClD．消耗1mol还原剂时，转移3mol电子11. 用肼与氧气形成的燃料电池电解制备Cu2O的装置如图所示，下列说法错误的是A．电极B与电极D相连B．负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2OC．离子交换膜为阳离子交换膜D．阳极的反应式为2Cu+OH--2e-=Cu2O+H2O12. FeC2O4·nH2O晶体进行热重分析时样品质量随温度(T≤500C时，在Ar气气氛中进行；T＞500℃时，通入空气)的变化如图所示，已知T=300℃时，样品脱水完全。
下列说法不正确的是A．n=2B．T=400℃时，每分解0.1 mol样品时，产生4.48L(标准状况)气体C．T=600℃时，残留固体中Fe的质量分数为60.07%D．T=1400℃时，残留固体为Fe3O 413. 已知用碘量法间接滴定未知浓度的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液时，先将基准物质K2Cr2O7加水配制成溶液，再加入过量的KI并酸化，待完全反应后再用未知浓度的Na2S2O3溶液滴定。
该过程发生的两个反应如下：反应I：6I-++14H+=3I2+2Cr3++7H2O反应Ⅱ：I2+2=2I-+{}下列推断不正确的是A．由反应可知，还原性：＞I-B．中S的化合价为0和+5 C．该滴定过程中可用淀粉作指示剂D．中仅含有极性共价键14. 常温下，浓度均为0.lmol?L-1的H2SO3、H2T(酒石酸)分别用0.1rnol?L-1的NaOH溶液滴定，滴定曲线分别如图所示。
下列说法错误的是A．相同浓度时，Na2SO3溶液中水的电离程度比Na2T中的大B．0.1mol?L-1的NaHT溶液中：c(T2-)＞c(H2T) C．K a1(H2SO3)＞K a1(H2T)D．等体积、浓度均为0.1mol?L-1的H2SO3溶液、H2T溶液分别滴加等浓度的NaOH溶液至pH=7，H2SO3溶液消耗的NaOH更多二、工业流程题15. 一种矿物的孪生矿含有Pr2S3、FeS、SiO2等，利用该矿制取PrCl3晶体的工艺流程如下：已知：PrCl3(aq)+2C1-(aq)(aq) △H＞0。
(1)实验室用饱和氯化铁溶液配制氢氧化铁胶体的具体操作为_________。
(2)“溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的沉淀。
写出Pr2S3被FeCl3氧化的离子方程式：_________，“溶浸”时易产生有毒气体H2S，工业上可用______(填名称)来吸收处理。
(3)“滤渣1”的主要成分有_______(填化学式)；“氧化”时，加入H2O2的目的是________。
(4)“调pH"时，既要保证Fe3+沉淀完全(通常认为离子浓度低于10-5mol/L时，沉淀就达完全)，又要保证Pr3+的浓度不低于0.1mol/L，则调pH的范围为_________。
{已知：K sp[Fe(OH)3]=4×10-38，K sp[Pr(OH)3]=6.9×10-22，lg4=0.6，lg6.9=0.84)(5)用化学平衡移动的原理解释使用冰水浴的原因：___________。
三、实验题16. 过氧化钙可用于改善地表水质,也可用于应急供氧。
实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知：①“沉淀"时需控制温度为0~8℃。
②CaO2·8H2O是白色晶体粉末，难溶于水。
(1)“沉淀”步骤的实验装置如图所示。
①“沉淀”时控制温度为0~8℃的目的是___________。
②仪器a的优点是_________，仪器b的名称是__________。
(2)“乙醇洗”的目的是_________。
(3)产品纯度测定：第一步：准确称取mg产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和bgKI晶体(过量)，再滴入适量盐酸溶液，充分反应后加人指示剂。
第二步：用浓度为cmol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。
(已知：2~I2)，产品(CaO2)的纯度为________(列出计算表达式)。
(4)某学习小组设计以下实验探究产品(CaO2)与SO2的反应：①装置A中发生反应的化学方程式为____________。
②装置E用于测定O2的体积，请在框中画出装置图__________。
③上述装置验证“CaO2与SO2反应生成O2”存在不足，原因是____________。
四、原理综合题17. 二甲醚(CH3OCH3)常作为甲基化试剂用于生产硫酸二甲酯。
CO2催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41.2kJ/mol反应II：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H2反应III：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-204.9kJ/mol。
回答下列问题：(1)反应I中△H2=_____，欲提高该反应中CH3OCH3(g)平衡产率，理论上应采取的措施是____(填标号)。
A.低压高温B.高压低温C.高压高温D.低压低温(2)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应I，下列能判断反应达到平衡状态的有_______(填标号)。
A.2v正(CO2)=v逆(CH3OCH3)B.气体的压强不再变化C.单位时间每消耗2molCO，同时产生1molCH3OCH3D.混合气体的平均相对分子质量不再变化(3)在恒压，CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2的平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=×100%)随温度的变化如图。
T℃时，起始投入3molCO2、6molH2，达到平衡时，反应I理论上消耗H2的物质的量为____；合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是_____。
(4)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)CO和H2O的平衡转化率(a)与起始充入的的关系如图所示。
①a=______，b=_____。
②图中表示CO变化趋势的曲线为___(填“L1”或“L2")；该温度下，反应的平衡常数K=_____。
18. 铝的化合物及其合金的用途非常广泛，回答下列问题：(1)Al在元素周期表中位于_____区。
(2)NaAlH4(氢化铝钠)、(CH3)3Al(三甲基铝)、AlF3及AlCl3等均是铝的重要化合物。
①NaAlH4中三种元素的基态原子的第一电离能从大到小的顺序是_____(填元素符号)。
②NaAlH4中铝的杂化方式为_______，NaAlH4中阴离子的立体结构为_______，(CH3)3Al在苯中是二聚体，画出该二聚体的结构简式：________。
③AlF3可用作冶铝的原料，熔点为1040℃，AlCl3常用作有机催化剂，熔点为194℃，沸点为181℃。
AlF3的熔点比AlCl3的高，其原因是______。
(3)Co、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体的结构如图所示。
该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成,其化学式为______，N A为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为_____(用含a、N A的代数式表示)g/cm3。
五、有机推断题19. 一种重要的降血糖药物M()的合成路线如下(略去部分反应条件)：已知：回答下列问题：(1)A的分子式为________。
河南省新乡市2019-2020学年化学高二下期末联考模拟试题含解析
河南省新乡市2019-2020学年化学高二下期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。
关于该固体混合物，下列说法正确的是( )A．一定含有MgCl2和FeCl2B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有Al，其质量为4.5 gD．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等【答案】D【解析】分析：14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸,气体剩余3.36L，体积减少5.60L-3.36L=2.24L，结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L，剩余的气体只能是氢气，体积为3.36L，说明原混合物中一定含有铝；14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化，因为氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为2.90g，一定不存在FeCl2；14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝，以此解答该题。
详解：结合以上分析，A. 根据加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀,且白色沉淀没有变化,则固体混合物中一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，故A错误；B.根据以上分析可以知道,固体混合物中一定含有MgCl2和AlCl3，故B错误；C. 固体混合物中一定含有Al，可以根据标况下3.36L氢气可以计算出铝的物质的量为0.1mol，质量为2.7g，故C错误；D.根据以上分析可以知道，原固体混合物中一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，所以D选项是正确的；矾”的主要成分为( ) A ．42CuSO 5H O ⋅ B ．42FeSO 7H O ⋅ C ．()422KAl SO 12H O ⋅ D ．()2423Fe SO 7H O ⋅ 【答案】B 【解析】 【详解】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒子非常细而活性又很强的Fe 2O 3，超细粉末为红色。
2019-2020学年河南省新乡市化学高二下期末联考模拟试题含解析
2019-2020学年河南省新乡市化学高二下期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在一定的温度、压强下，向100mL 4CH 和Ar 的混合气体中通入400mL 2O ，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL ，则反应前混合气体中4CH 和Ar 的物质的量之比为 A ．1:4 B ．1:3C ．1:2D ．1:1【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】甲烷与氧气反应的方程式是CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2O ，根据体积差可知，每消耗1体积CH 4气体体积减少2体积，甲烷的体积是（100mL+400mL －460mL ）÷2＝20mL ，则Ar 的体积是80mL ，所以二者的体积之比是1︰4，答案选A 。
2．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 ②苯分子中碳原子间的距离均相等 ③苯能在一定条件下跟H 2加成生成环已烷 ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑤苯在FeBr 3存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A ．②③④⑤ B ．①②③④C ．①②④⑤D ．①③④⑤【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C 单键与C=C 双键的交替结构；②苯分子中碳原子间的距离均相等，则苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C 单键与C=C 双键的交替结构；③苯能在一定条件下跟H 2加成生成环己烷，因为大π键和碳碳双键都能发生加成反应，不能证明苯环结构中不存在C-C 单键与C=C 双键的交替结构；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C ，另一种是两个甲基夹C=C ．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C 单键与C=C 双键的交替结构； ⑤苯在FeBr 3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不3．下列说法正确的是A．光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应【答案】B【解析】【详解】A．甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，同时生成氯化氢，产物中物质的量最多的是氯化氢，A错误；B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下可发生取代反应，生成硝基苯，B正确；C．乙烯能与溴反应而被消耗，不能分离，C错误；D．苯不含碳碳双键，但可与氢气发生加成反应，D错误。
河南省新乡一中2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案
新乡一中2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:高考全部内容。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Co 59第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.青藏高原上的铜矿探索、半导体照明产业化、文物保护.大型二氧化氯制备系统及纸浆无元素氯漂白等关键技术或应用直接面向国家重大需求。
这些致力于服务百姓美好生活的科技成果斩获了2019年多项国家科学技术大奖。
下列有关认识错误的是A.古代的青铜器、现代的铜质奖牌,都是纯铜B.半导体照明具有高效、节能、环保等显著特点,是实现节能减排的有效途径C.生态环境的保护和环境污染的防治对保护文物至关重要D.二氧化氯属无毒型消毒剂，可用于水果、蔬菜的杀菌2.下列关于有机物的说法正确的是A.油脂只在碱性条件下水解B.可用金属钠区分乙醇和苯C.淀粉和纤维索互为同分异构体D.石油的分馏和煤的气化都是物理变化3.下列化学用语不正确的是A. CS2的结构式：S=C=SB.质量数为72的锗(Ge)原子：C. K+的结构示意图：D. BeCl2的电子式：4.下列物质间的转化能一步实现的是A. NaOH→Na2OB. N2→NO2C. SiO2→SiD.S→SO35.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.2.7 g H218O中含有的质子数为0. 15N AB.0.5 mol/L的硫酸中含有的H+数目为N AC.0.5 mol CO与1 mol O2反应后的原子总数为3N AD.1 mol Na2O2与水完全反应时,转移的电子数为2N A6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含大量Fe3+的溶液：Na+、Cl-、NH4+、Br-B.滴入甲基橙试液星红色的溶液：K+、Ba2+、I-、SO42-C.通入足量SO2的溶液：Na+、NO3-、Fe2+、SO42-D.加入Al粉产生H2的溶液：K+、Mg2+、Cl-、Br-7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X位于不同周期，X与Z位于同一主族，X、Y原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，Z在同周期主族元素中原子半径最小。
河南省新乡市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
河南省新乡市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）运用化学知识对以下事例进行分析，不合理的是（）A . 碳酸钠可用于去除餐具的油污B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2. （2分） (2016高一上·唐山期中) 将50mL 0.1mol•L﹣1的NaCl溶液和50mL 0.5mol•L﹣1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl﹣）为（）A . 1mol•L﹣1B . 0.55mol•L﹣1C . 0.67mol•L﹣1D . 2mol•L﹣13. （2分） (2017高一下·海淀期中) 依据元素周期表判断，下列各组关系中正确的是（）A . 稳定性：NH3＞H2O＞H2SB . 氧化性：Cl2＞S＞PC . 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D . 碱性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞Ba（OH）24. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（）A Fe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OB Ca2+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-C AlO2-、HCO3-通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-D NH4+、Al3+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH═BaSO4↓+2NH3•H2OA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上·成都期末) 常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。
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新乡市高二下学期期末考试化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Cu 64 Sr 88 La 139第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.“长征五号”B遥二运载火箭搭载我国空间站“天宫”的组成部分天和核心舱成功发射并进入预定轨道，该火箭推进剂为液氧煤油和液氧液氢。
天和核心舱配置了光电转换效率最高的三价砷化镓太阳能电池。
下列说法不正确的是A.煤油为混合物B.砷化镓的化学式为GaAsC.该推进剂在反应时化学能只转化为热能D.相对于推进剂四氧化二氮/偏二甲基肼，该推进剂具有毒性低且更环保的特点2.反应H2O2＋NaCN＋H2O＝NaHCO3＋NH3中涉及的相关化学用语表示正确的是A.Na＋的结构示意图：B.H2O2的结构式：H－O－O－HC.NaCN的电子式：D.NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－＋H2O＝CO32－＋H3O＋3.下列有关材料的说法正确的是A.三乙酸甘油酯属于高分子材料B.水晶项链、陶瓷、玻璃等都是硅酸盐制品C.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是合成高分子材料D.氮化硅、氧化铝陶瓷均为新型无机非金属材料4.用图中所示装置进行实验，不能达到相应实验目的的是A.甲装置可用于分解FeSO4·7H2O制取铁红B.乙装置可用于制取并收集少量NH3C.丙装置可用于验证铁的吸氧腐蚀D.丁装置可用于验证镁与盐酸的反应是放热反应5.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A.c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－B.c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、NO3－、NH4＋、SO42－C.c(Na2S)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、K＋、Cl－、CO32－D.c(KI)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、SO42－6.Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。
河南省新乡市高二下学期化学期末考试试卷
河南省新乡市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品B . 雾霾天气首要污染物为PM2.5（指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物），PM2.5在空气中一定形成气溶胶C . 化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础D . 据测定，许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加2～4倍．在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率2. （2分）下列环境问题主要与SO2有关的是（）A . 臭氧空洞B . 酸雨C . 光化学烟雾D . 温室效应3. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 时， . 溶液显碱性，是因为（）A . 电离出了B . 结合了水电离的C . 和水反应生成了NaOHD . 促进了水的电离4. （2分）臭氧(O3)可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是（）A . 臭氧的相对分子质量为32B . 臭氧分子由氧气分子构成C . 臭氧与氧气互为同分异构体D . 臭氧的相对分子质量为485. （2分）水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H+）×c（OH﹣）=常数，下列说法错误的是（）A . 图中温度T1＞T2B . 图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=EC . 曲线a、b均代表纯水的电离情况D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性6. （2分） (2016高一下·武城期末) 如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）A . X和R在同一周期B . 原子半径：W＞R＞XC . 气态氢化物的稳定性：Y＞XD . X，Z形成的化合物中只有离子键7. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下列措施既能加快工业合成氨的速率，又能增大该反应的反应物转化率的是（）A . 缩小容器容积B . 移走 NH3C . 提高反应温度D . 使用催化剂8. （2分）以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 78 g Na2O2固体中，含有阴阳离子总数为4NAB . 1 mol Cl2与足量烧碱完全转移电子数为2NAC . 1 mol Be2+离子中含有的电子数为4NAD . 16 g臭氧(O3)含有NA个氧原子9. （2分）下列物质属于电解质的是（）A . 铁B . 二氧化碳C . 浓硫酸D . 氯化钙10. （2分） (2017高一下·永州期末) 下列措施是为了降低化学反应速率的是（）A . 合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂B . 保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处C . 在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热D . 用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液11. （2分） (2020高一下·菏泽期中) 下列根据元素周期律得出的结论正确的是（）A . NaOH、Mg (OH)2、Al (OH) 3 的碱性依次增强B . HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强C . Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大D . P、S, Cl 的最高化合价依次升高12. （2分）(2020·深圳模拟) 锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。
河南省新乡市高二下学期期末化学试卷
河南省新乡市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·莆田期末) 下列对实验事故或药品的处理方法正确的是（）A . 实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭B . 用嘴吹灭酒精灯C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D . 将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道2. （2分） (2017高一下·温州期中) 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是（）A . NH3+H2O+CO2=NH4HCO3B . 2NH3+CO2 CO（NH2）2+H2OC . 8NH3+3Cl2═N2+6NH4ClD . 2NH3+2O2 NH4NO3+H2O3. （2分） (2017高一下·温州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAB . 0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NAC . 常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键数目为3NAD . 273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA4. （2分） (2016高三上·承德期中) 下列说法正确的是（）①SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A . ①③⑤B . ④⑤⑥C . ②③④D . ②④⑥5. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列反应中的氨的作用与4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（）A . 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B . 3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2C . NH3+HCl=NH4ClD . 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O6. （2分）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是（）A . Cu＋HNO3（稀） Cu(NO3)2B . Cu＋HNO3（浓） Cu(NO3)2C . Cu CuSO4 Cu(NO3)2D . Cu CuO Cu(NO3)27. （2分） (2020高一下·吉林期中) 下列关于碱金属的性质递变，叙述错误的是（）A . 随着核电荷数的递增，单质的还原性越来越强B . 随着核电荷数的递增，碱金属的单质与水反应的剧烈程度越来越大C . 随着核电荷数的减小，碱金属的原子半径依次减小D . 随着核电荷数的递增，碱金属的单质熔点依次升高8. （2分）(2020·昌平模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，不能达到相应实验目的的是（）选项①②③实验目的A稀硫酸Na2S AgCl的浊液验证Ag2S比AgCl难溶B浓硝酸Cu片NaOH溶液探究浓硝酸具有氧化性C硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液探究SO2具有还原性D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液验证酸性：硝酸>碳酸>硅酸A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是（）A . 铝在常温下不能与氧气反应B . 铝不能与氯气反应C . 铝既能溶于酸又能溶于碱D . 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应10. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列各项反应对应的图象正确的是（）A . 25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B . 向NaAlO2溶液中通入HCl气体C . 向少量氯化铁溶液中加入铁粉D . 向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠11. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 在自然界中有游离态的硫存在B . 试管内壁的硫粉可以用热的碱液除去C . 硫与金属反应，生成金属的低价态化合物D . 硫的氧化性比氯气的强12. （2分）“绿色化学实验”已走近课堂，下列做法符合“绿色化学”理念的是（）①实验室收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与HCl反应生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A . ②③④B . ①②③C . ①②④D . ①③④13. （2分）下列装置能达到实验目的是（）图1图2图3图4A . 利用图1装置进行喷泉实验B . 利用图2装置吸收HCl气体，并防止倒吸C . 利用图3装置制备NH3D . 利用图4装置收集SO2气体14. （2分）下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的（）①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入到足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入到溴水中使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成A . ①②④⑤B . 都不能证明C . ①⑤能证明D . 只有⑤能证明15. （2分） (2017高一上·岐山期末) 向含HCl和AlCl3的混合液中不断滴加NaOH溶液，下列图象中能正确表示上述反应的是（）A .B .C .D .16. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 下列离子方程式，书写不正确的是（）A . 大理石与盐酸反应CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B . 氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2OD . 将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+17. （2分） (2016高三上·万全期中) 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L﹣1 ，含有硝酸的浓度为1mol•L﹣1 ，现向其中加入过量铁粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A . 89.6mLB . 112mLC . 224mLD . 672mL18. （2分）下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是（）A . 根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小B . 根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小C . 比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱D . 根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱19. （2分）同温同压下，1mol O2和36.5g HCl气体的体积相比，前者和后者的大小关系是（）A . 大于B . 等于C . 小于D . 不能肯定20. （2分） O、S和Se都是ⅥA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）A . 原子半径：O＞S＞SeB . 最外层电子数都相同C . 核外电子层数都相同D . 最外层电子数都不相同21. （2分） (2017高一上·奉新期末) 我国古代有“银针验毒”的记载．“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（）A . Ag得到电子B . X为AgSC . O2被还原D . 每生成1 mo1X转移电子数4NA22. （2分） (2016高一上·邵东期末) 在反应KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化产物与还原产物的质量比为（）A . 1：3B . 3：1C . 1：1D . 5：123. （2分）(2014·海南) 下列除杂操作可行的是（）A . 通过浓硫酸除去HCl中的H2OB . 通过灼热的CuO除去H2中的COC . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2D . 通过水除去CO中的CO224. （2分） (2018高一上·宁波期末) 现将13.92g的MnO2与150g 36.5％盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。
河南省新乡市高二下学期期末化学试卷(II)卷
河南省新乡市高二下学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列物质与其用途完全符合的有多少条（）①Si﹣光导维纤②Na2CO3﹣制玻璃③Fe2O3﹣红色油漆或涂料④Al2O3﹣耐火材料⑤NaClO﹣消毒剂⑥NaCl﹣制纯碱⑦石灰石﹣陶瓷⑧无水硫酸铜﹣干燥剂．A . 7B . 6C . 5D . 42. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 下列属于非电解质的是（）A . 金属铜B . 浓硫酸C . 氨气D . 水3. （2分） (2018高一上·广安期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为0.5NAB . 1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NAC . 22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数D . 2.3g金属钠与O2完全反应，转移电子的数目为0.1NA4. （2分） (2017高一上·福州期末) 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）A . NaHCO3和Al（OH）3B . BaCl2和NaClC . KClO3和K2SO4D . Na2SO3和BaCO35. （2分）下列关于某些离子的检验说法正确的是（）A . 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣或HCO3﹣B . 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣C . 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D . 分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别出来6. （2分） (2018高二下·周口期末) 下列说法正确的是（）A . 盐都是强电解质B . 强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性C . 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子D . 熔融的电解质都能导电7. （2分）我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色．则该条件下（）A . 生成的水分子化学性质比较活泼B . H2燃烧生成了具有氧化性的物质C . H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性D . H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O28. （2分） (2019高一下·长治期末) 下列实验现象和结论相对应且正确的是（）选项实验现象结论A用铂丝试题蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在Na+ ，不含K+B向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-或者Ag+C 以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极产生的气体通入淀粉-KI溶液变蓝验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝不能确定原溶液中含NH4+A . AB . BC . CD . D9. （2分）(2018·中山模拟) 对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是（）A . 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B . 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C . 实验丙：由MgC l2•6H2O制备无水MgCl2D . 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去10. （2分） (2018高一上·无锡期末) 下列四个反应中水起的作用与其他不相同的是（）①Cl2＋H2O ②Na＋H2O ③NO2＋H2O ④Na2O2＋H2OA . ①B . ②C . ③D . ④11. （2分）利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（）A . 向容量瓶中转移溶液B . 制氢氧化亚铁C . 碳酸氢钠受热分解D . 过滤12. （2分） (2016高二上·六安开学考) 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO，NaClO3的混合液，经测定ClO﹣和ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（）A . 21：5B . 11：3C . 3：1D . 4：113. （2分）下列实验操作或对事故的处理方法正确的是（）A . 配制0.1mol/LNaCl溶液，定容时不小心加水超过刻度线，立即将水吸出B . 实验室制取氧气并用排水法收集，出现倒吸现象，立即停止加热C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上稀NaOH溶液D . 使用分液漏斗萃取碘水中的碘，振荡过程中要适时打开活塞进行“放气”14. （2分） NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法中正确的是（）①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA③将100mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA⑤常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA⑦1.0L 1.0mol•L﹣1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA ．A . ①⑤⑦B . ③④⑥C . ②④⑤D . ②③⑦15. （2分）下列实验方案合理的是（）A . 检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰B . 鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟C . 制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D . 制取乙酸乙酯：用如图所示的实验装置：16. （2分）将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A . 分散系的分类B . 醋酸稀释C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D . 向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液17. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B . 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Al3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓C . 过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br﹣═4Cl﹣+2Fe3++Br2D . 向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O18. （2分）下列电子转移方向和数目的判断正确的是（）A .B .C .D .19. （2分）(2016·诏安模拟) 某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下下列有关推断合理的是（）A . 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05 mol•L﹣1B . 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物C . 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+20. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O 关于该反应的下列说法，正确的是（）A . NaNO2是氧化剂B . 每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC . NH4Cl中的氮元素被还原D . N2既是氧化剂，又是还原剂21. （2分） (2018高三上·烟台期末) 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A=1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2OB由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D22. （2分）将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体．将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（）A . 2：1：1B . 1：1：2C . 1：2：1D . 4：3：3二、填空题 (共5题；共35分)23. （8分） (2018高二上·玉溪月考) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
河南省新乡市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题(含解析)
新乡市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.3 Ca 40 Zn 65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列有关说法正确的是（ ）A ．核能、太阳能、天然气均属于新能源B ．甲醛能杀菌消毒，可作为食品添加剂C ．人造蚕丝与天然蚕丝均属于有机高分子D ．黏土在烧制陶瓷的过程中仅发生了物理变化2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A ．用热的纯碱溶液去除油脂B ．将饱和溶液滴入沸水中，制备胶体C ．铁钉放入冷的浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D ．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后混合气体颜色加深3．已知反应，下列有关说法错误的是（）A ．的空间填充模型为B ．浓硫酸是该反应的催化剂、吸水剂C ．能与水形成分子间氢键D ．的VSEPR 模型为4．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeCl ()3Fe OH 3HNO 2NO 24N O 33322CH OH CH OCH H O + 浓硫酸△33CH OCH 3CH OH 2H O 22FeO 2HFe H O++++B ．硫酸铜溶液吸收乙炔中的C ．通入氢氧化钠溶液中制备“84”消毒液：D ．醋酸除去水垢中的5．结构决定性质，下列物质的结构与性质不相符的是（ ）选项结构性质A 金刚石中C 原子形成共价键三维骨架结构金刚石具有很高的硬度B 铜中含有自由电子和金属阳离子铜能导电C 1-已烯含有碳碳双键1-己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D白磷分子为正四面体结构白磷在空气中易自燃6．硫化亚铜是一种无机硫化物，用于制防污涂料、太阳能电池等。
河南省新乡市高二下学期化学期末考试试卷C卷(考试)
河南省新乡市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·来宾模拟) 化学与生活、生产密切相关。
下列叙述错误的是（）A . 高纯硅可用于制作光导纤维B . 碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污C . 利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化D . 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖2. （2分）(2020·吉林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAB . 常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAC . 标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子D . 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L3. （2分） (2016高二下·定兴期中) 某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（）A . 提高硫酸铁的溶解度B . 防止硫酸铁分解C . 降低溶液的pHD . 抑制硫酸铁水解5. （2分） (2016高一下·宜春期中) X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（）A . X＞Y＞ZB . X＞Z＞YC . Y＞X＞ZD . Y＞Z＞X6. （2分） (2018高二上·武清期中) 常温下，甲溶液的pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比不可能是（）A . 2∶1B . 10∶1C . 1∶10D . 1∶1057. （2分）铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（）A . 在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42﹣（aq）→PbSO4（s）+2e﹣B . 在放电时，该电池的负极材料是铅板C . 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D . 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e﹣→Pb（s）+SO42﹣（aq）二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高一下·烟台开学考) 某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。