江苏省南京市2018届高三第三次模拟考试化学试题+Word版含答案
江苏省南京市2018届高三第三次模拟考试化学试题2018.05本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项:答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卡的密封线内.选择题答案按要求填除在答题卡上;非选择题的答案写在答题卡上对应题目的答案空格内。
答案不要写在试卷上。
考试结束后,交回答题卡。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。
下列做法不符合绿色行为方式的是A.优先选择私家车出行B.理性购物，适度点督不浪费C.购物自带环保袋，少用塑料包装D.垃圾减量分类，电子设备以旧换新2.下列有关化学用语表示正确的是A.原子核内有10个中子的氧原子:1810OB.硫离子的结构示意图:C.次氯酸纳的电子式:D.葡萄糖分子的结构简式:C6H12O63.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.氨气易溶于水，可用作制冷剂B.浓硫酸具有脱水性,可用于气体的干燥C.二氧化硫具有氧化性,可用于纸浆的漂白D.碳化硅硬度大,可用作砂纸。
砂轮的磨料4.短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大,其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,乙是短周期元素中金属性最强的元素,W 与X同主族。
下列说法正确的是A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.X的氢化物的热稳定性比Y的强C.W的最高价氧化物的水化物是一种强酸D.Y与Z形成的化合物中可能存在共价健5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体: Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+C.向NaClO溶液中通入过量的SO2: SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中满加过量NaOH溶液:Fe2++2OH-=Fe(OH)3↓6.下列装置正确的是7.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是A.SiO2H2SiO3Na2SiO3B.S SO2BaSO3C.CuSO4(aq) Cu(OH)2Cu2OD.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO38.常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-B.使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D.由水电商产生的c(H+)=10-13mol/L的溶被中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-9.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液。
b点代表的是饱和溶液C.图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶波和HX 溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD.图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大10.CO、H2、C2H5OH三种燃制热烧的热化学力程式如下：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=aKJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=bKJ/mol③C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=cKJ/mol下列说出确的是A.ΔH1>0B.2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH=-2bKJ/molC.CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D.2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1) ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol不定项选择題。
本题包括5小题，每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。
选两个且都正确的得满分，但只要选错一个,该小题就得0分。
11.扁桃酸的衍生物a、b、c均为重要的医药中间体。
下列说法正确的是A.一定条件下，a可与HCHO发生缩聚反应B.可用NaHCO3溶液区别a、bC.b与浓溴水混合可制备cD.1molc最多可与2molNaOH反应12.下列说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行。
说明该反应的ΔH<OB.若在海轮外壳上附着一些锌块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀C.1molNa2O2与足量H2O反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D.用PH均为2的盐酸和關酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大13.由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向FeCl3溶液中滴加SnCl2溶液黄色褪去还原性：Fe2+>Sn2+B 向溴水中通入某无色气体，溴水褪色该气体一定是SO2C 向溶液X中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出现红色溶液X中含Fe2+D 向2.0mL浓度均为0.1mol/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Kap(AgCl)>Kap(A gI)14.常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如右图所示。
下列说法正确的是A.常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3B.pH=x时,c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)C.M点时,c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-)D. 随pH的升高而增大15.温度为T1℃时,在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH,该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下:容器编号物质的起始浓度（mol/L）速率（mol·L-1·s-1）物质的平衡浓度（mol/L）c(NO) c(H2) c(N2)Ⅰ6×10-31×10-3a×10-3 2×10-4Ⅱ6×10-32×10-32a×10-3Ⅲ1×10-36×10-3b×10-3Ⅳ2×10-36×10-34b×10-3下列说法正确的是A.m=2,n=1B.达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1:2C.最度升高为T2℃,测得平衡时，容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L,则ΔH>0D.T1℃时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g）各2×10-4mol,则反应将向逆反应方向进行非选择题(共80分)16.(12分)K2Cr2O7是一种重要的化工原料。
以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：已知：①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 高温 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+(1)“培烧”时,Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为。
(2)“滤渣”的主要成分是(填化学式).(3)“酸化”步骤调节溶液PH<5，其目的是(4)“转化”一步发生反应的化学方程式为(5)采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。
阳极区溶液中发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ 7H2O，阳极的电极区应式为，阴极产生的气作为(填化学式)。
17.(15分)氨氯地平可用于治疗高血压和心绞痛。
其中间体F的合成路线流程图如下：(1)F中的含氧官能团名称为酰胺键、和等。
(2)D E的反应类型为(3)X的分子式为C7H5OCl,写出X的结构简式:(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:①含两个苯环的α-氮基酸②能与FeCl3溶液发生显色反应③分子中只有5种不同化学环境的氢(5)已知:CH3CH2CN CH3CH2COOH。
请写出以CH3CH2OH、NCCH2CN、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)为测定某三价铁配合物(化学式表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O)的組成，做了如下实验：步骤1：称取1.9640g Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O晶体，配制成250.00mL溶液.步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加入1mol/LH2SO45.0mL,加热到70~85℃,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点(5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O),消耗KMnO4溶液8.00mL。
步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。
加热至黄色恰好消失,过滤,洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性。
步骤4:继续用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液8.00mL.(1)步骤2中滴定终点的现象是(2)步骤3中加入锌粉的目的是(3)步聚4中发生反应的离于方程式为(4)通过计算确定该三价铁配合物的化学式(写出计算过程).19.(15分)某实验小组采用刻蚀废波(主要合CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2,实验流程如下:已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。
(1)“预处理"时,需用Na2CO3调节溶被至微酸性而不是碱性，其原因是(2)“还原Ⅰ”需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为(3)“还原Ⅱ”中,Cu2+参与反应的离子方程式为(4)“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是(5)“过滤Ⅱ”得到Cu2Cl2的需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装。
于70℃真空干燥的目的是(6)①请设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案: (实验中可供选择的试剂:稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水)。
2018年高考化学三模试卷含解析
2018年江苏省南京市高考化学三模试卷一、选择题（共15小题，1-10小题为单项选择题，每小题2分，11-15小题为不定项选择题，每小题2分，满分40分）1．2018年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（）A．利用农作物秸秆制取乙醇B．回收地沟油，制备生物柴油C．焚烧废旧塑料，防止白色污染D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H53．下列说法正确的是（）A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：Al Al2O3NaAlO2；途径b：Al NaAlO24．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（）A．原子半径：Si＞Mg B．氢元素不存在同位素C．该反应熵增D．SiH4比HCl稳定5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A．离子半径的大小顺序为：r（R2﹣）＞r（X+）＞r（Y2﹣）B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZC．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣C．0.1mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42﹣、I﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣7．下列有关实验装置正确的是（）A．用图1装置制取少量乙酸乙酯B．用图2装置分离苯和溴苯C．用图3装置制取并收集乙炔气体D．用图4装置测定中和热8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（）A．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO39．下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBrB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O10．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．充电时，锂离子向阴极移动B．充电时阴极电极反应式为：Li++e﹣═LiC．放电时正极电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液11．下列有关说法正确的是（）A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L﹣1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应D．乙、丙都能发生银镜反应13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色14．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+）B．0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C．已知K w（HF）＞K w（CH3COOH），pH相等的NaF与CH3COOK两溶液中：c（Na+）﹣c（F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液和0.2mol•L﹣1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c（H+）+2c （CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+3c（OH﹣）15．一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）．已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（）A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低C．平衡常数：K M＜K ND．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点乙烯的体积分数为15.4%二、解答题（共5小题，满分68分）16．利用生产硼砂的废渣﹣硼镁泥（主要成分为MgCO3、SiO2，还有少量Fe2O3、MnO、CaO等）为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3•Mg（OH）2•2H2O]的工业流程如下：（1）写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的化学方程式．酸溶时硫酸稍过量（pH约为2），目的是．（2）滤渣2的主要成分有MnO2和，写出生成MnO2的离子方程式．（3）“合成”时需通蒸气至80℃，边加热边搅拌，温度控制在80℃的原因是，写出该步发生的化学反应方程式．17．化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为，由D→E的反应类型是．（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式．Ⅰ．属于芳香族化合物Ⅱ.1molG与足量银氨溶液反应，生成6molAgⅢ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）根据已有知识并结合题目所给信息，写出以（）为原料制备化合物E （）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．过氧乙酸（CH3COOOH）用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸．控制反应温度为25℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液．（1）制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为：．（2）过氧乙酸含量测定．准确称取0.5000g过氧乙酸样液，定容于100mL容量瓶中．取5.00mL 上述溶液与100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L﹣1H2SO4溶液，用0.01mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色（以除去过氧乙酸试样中剩余H2O2），随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01000mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．已知：CH3COOOH+2I﹣+2H+═I2+CH3COOH+H2O2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用离子方程式表示）：．②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（请给出计算过程）．③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是（不考虑实验操作产生的误差）．19．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O3•5H2O，已知Na2S2O3•5H2O具有下列性质：①无色晶体，易溶于水，难溶于酒精；②在33℃以上的干燥空气中风化；③在酸性溶液中发生反应：S2O32﹣+2H+═H2O+SO2↑+S↓（1）分液漏斗中如直接用浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢，产生“结块”现象的原因是，装置B的作用是．（2）如直接加水溶解Na2S溶液中易出现浑浊且有H2S逸出，原因是．（3）装置C中反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为，该反应的最佳温度为35℃，实验中可采取的措施是．（4）由于副反应的存在，产品中常含有Na2SO4等杂质．①检验Na2S2O3•5H2O粗产品中是否含有Na2SO4的方法为：取少量粗产品溶于足量稀盐酸，；②如粗产品含少量Na2SO4杂质，则提纯产品的实验方案为．（相关物质的溶解度曲线如图2所示．实验中可供选择的试剂：BaCl2溶液，无水乙醇，蒸馏水）20．氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：反应①：NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）△H1=akJ•mol﹣1反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl2（aq）+H2O（I）△H2=bkJ•mol﹣1反应③：2NHCl2（aq）+H2O（I）═N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJ•mol﹣1（1）2NH3（aq）+HClO（aq）═N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=．（2）已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气．在其他条件一般的情况下，改变（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯（溶液中+1价氯元素的含量）影响如图1所示．a点之前溶液中发生的主要反应为．A．反应①B．反应①②C．反应①②③反应中氨氮去除效果最佳的值约为．（3）溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图2所示）．在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是．（4）用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高．反应装置如图3所示，b为电极极，电解时阴极的电极反应式为．（5）氯化磷酸三钠（Na2PO4•0.25NaClO•12H2O）可用于减小水的硬度，相关原理可用下列离子方程式表示：3CaSO4（s）+2PO43﹣（aq）⇌Ca3（PO4）2（s）+3SO42﹣（aq），该反应的平衡常数K=．[已知K sp[Ca3（PO4）2]=2.0×10﹣29，K sp（CaSO4）=9.1×10﹣6]．【物质结构与性质】21．三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：FeCl3+3K2C2O4═K3[Fe（C2O4）3]+3KCl（1）FeCl3中铁离子基态核外电子排布式：．（2）上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是（填元素符号）．（3）K3[Fe（C2O4）3]中化学键的类型有．（4）草酸（H2C2O4）中C原子的杂化类型为，1mol草酸（H2C2O4）中含有σ键的数目为．（5）与C2O42﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．2018年江苏省南京市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，1-10小题为单项选择题，每小题2分，11-15小题为不定项选择题，每小题2分，满分40分）1．2018年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（）A．利用农作物秸秆制取乙醇B．回收地沟油，制备生物柴油C．焚烧废旧塑料，防止白色污染D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．农作物秸秆主要成分是纤维素属于多糖，多糖水解可以得到单糖；B．回收地沟油，制备生物柴油，提高资源利用效益；C．白色污染就是一次性难降解的塑料包，灼烧后会导致大气污染；D．化石燃料的燃烧，增大空气中PM2.5的含量．【解答】解：A．农作物秸秆主要成分是纤维素，纤维素水解可以得到葡萄糖，葡萄糖发酵可以制乙醇，提高资源利用效益，故A正确；B．回收地沟油，制备生物柴油，有利于节约资源，提高资源利用效益，故B正确；C．焚烧废旧塑料，会导致大气污染，故C错误；D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量，转变发展方式﹣提高资源利用效益，故D正确，故选C．2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H5【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．氧原子的电荷守恒=核外电子总数=8，最外层含有6个电子；C．过氧化氢为共价化合物，分子中含有1个O﹣O键和2个O﹣H键；D．乙酸甲酯为乙酸和甲醇反应生成的酯．【解答】解：A．质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子正确的表示方法为：188O，故A错误；B．为氧离子结构示意图，氧原子的最外层含有6个电子，其正确的原子结构示意图为：，故B错误；C．过氧化氢为共价化合物，其电子式为，故C正确；D．HCOOC2H5为甲酸乙酯，乙酸甲酯正确的结构简式为：CH3COOCH3，故D错误；故选C．3．下列说法正确的是（）A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：Al Al2O3NaAlO2；途径b：Al NaAlO2【考点】铝的化学性质；物理变化与化学变化的区别与联系；阿伏加德罗常数；蔗糖、麦芽糖简介．【分析】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；C．氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解；D．根据途径a、b的反应方程式中铝粉与NaOH的关系解答．【解答】解：A．蔗糖在一定条件下发生水解反应：C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），故A错误；B．石油的裂解、裂化及煤的干馏都有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．氯化铝在溶液中，铝离子水解，所以1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目小于6.02×1023，故C错误；D．途径a：4Al+3O22Al2O3，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，2mol铝需2mol氢氧化钠，途径b：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，2mol铝需2mol氢氧化钠，途径a与途径b消耗的NaOH一样多，故D错误．故选B．4．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（）A．原子半径：Si＞Mg B．氢元素不存在同位素C．该反应熵增D．SiH4比HCl稳定【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A、同周期从左到右原子半径减小；B、氢元素存在三种同位素；C、有气体生成；D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定．【解答】解：A、同周期从左到右原子半径减小，所以原子半径：Si＜Mg，故A错误；B、氢元素存在三种同位素，故B错误；C、有气体生成，所以该反应熵增，故C正确；D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定，故D错误；故选C．5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A．离子半径的大小顺序为：r（R2﹣）＞r（X+）＞r（Y2﹣）B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZC．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L 层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律可解答该题．【解答】解：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，硫离子三个电子层，钠离子和氧负离子的电子层结构相同，钠的核电荷数多，所以r（R2﹣）＞r（Y2﹣）＞r（X+），故A错误；B．R是S元素，W是C元素，Z为Si元素，元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故B正确；C．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两者都是离子化合物，Y与W形成的化合物CO、CO2，两者都是共价化合物，所以化学键的类型不完全相同，故C错误；D．SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误．故选B．6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣C．0.1mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42﹣、I﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；B．氯化铵与氢氧根离子反应，钡离子与碳酸根离子反应；C．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子、碘离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应．【解答】解：A．能使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ba2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钡沉淀，OH﹣、NH4Cl之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe（NO3）2在溶液中电离出亚铁离子和硝酸根离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化Fe2+、I﹣，在溶液不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D 错误；故选A．7．下列有关实验装置正确的是（）A．用图1装置制取少量乙酸乙酯B．用图2装置分离苯和溴苯C．用图3装置制取并收集乙炔气体D．用图4装置测定中和热【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下；B．互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度；C．乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集；D．测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体．【解答】解：A．该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下，否则易产生倒吸，故A错误；B．互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度，苯和溴苯互溶，应该采用蒸馏方法分离提纯，故B正确；C．乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，所以集气瓶应该倒置，故C错误；D．测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体，该实验缺少玻璃搅拌棒，故D错误；故选B．8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（）A．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO3【考点】镁、铝的重要化合物；含氮物质的综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质．【分析】A．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁；B．饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠；C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁；D．氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应．【解答】解：A．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，铁在纯净氧气中点燃不能一步生成氧化铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，故A错误；B．饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠，能一步实现，故B正确；C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁，不能一步实现各步转化，故C错误；D．氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应，不能生成硝酸，应是氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气水中全部转化为硝酸，故D错误；故选B．9．下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBrB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．溴化氢为强酸，应拆成离子形式；B．二氧化碳过量，反应生成次氯酸和碳酸氢钙；C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性则消耗的硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为2：1；D．不符合反应客观事实，三价铁离子能够氧化碘离子．【解答】解：A．SO2通入溴水中，离子方程式：SO2+2H2O+Br2═4H++SO42﹣+2Br﹣，故A 错误；B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故B 正确；C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故D错误；故选：B．10．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．充电时，锂离子向阴极移动B．充电时阴极电极反应式为：Li++e﹣═LiC．放电时正极电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液【考点】化学电源新型电池．【分析】A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极；B、充电时阴极上发生得电子的还原反应；C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应；D、金属锂可以和水之间发生反应，据此回答．【解答】解：A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极，即锂离子向阴极移动，故A正确；B、充电时阴极上发生得电子的还原反应，即Li++e﹣═Li，故B正确；C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故C 正确；D、金属锂可以和水之间发生反应，所以负极区的有机电解液可以换成水性电解液，故D错误．故选D．11．下列有关说法正确的是（）A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L﹣1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b【考点】氧化还原反应；金属的电化学腐蚀与防护；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．Na2O2与足量水反应转移电子数依据化学方程式计算得到，1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol；B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀；C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大；D．加水稀释促进醋酸电离．【解答】解：A．Na2O2与足量水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，则1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol，即转移的电子数约为2×6.02×1023，故A错误；B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀，Cu作正极被保护，所以铜不易被氧化，故B 错误；C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大，MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS），故C正确；D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液，加水稀释促进醋酸电离，所以0.01mol•L﹣1醋酸溶液中氢离子浓度大于0.1mol•L﹣1醋酸溶液中氢离子浓度的，则a+1＞b，故D错误．故选C．12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应D．乙、丙都能发生银镜反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应；B．氯化铁能和酚发生显色反应；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质；D．醛基能发生银镜反应．【解答】解：A．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应，甲中不含酚羟基、羧基、卤原子或酯基，所以不能和NaOH溶液反应，故A错误；B．氯化铁能和酚发生显色反应，甲不含酚羟基而丙含有酚羟基，则丙能发生显色反应，而甲不能发生显色反应，所以可以用氯化铁溶液鉴别甲、丙，故B正确；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质，羧基能和乙醇、碳酸氢钠反应，故C正确；D．醛基能发生银镜反应，乙含有醛基，能发生银镜反应，丙不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误；故选BC．13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下；B．苯酚和溴发生取代反应生成溴苯，溴苯、苯和溴能互溶；C．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．因为该反应中双氧水的量较少，混合溶液中NaOH过量，混合溶液呈碱性．【解答】解：A．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下，该实验中NaOH 不足导致NaOH和硫酸铜混合溶液不是碱性，所以实验不成功，故A错误；B．苯酚和溴发生取代反应生成溴苯，溴苯、苯和溴能互溶，应该用NaOH和苯酚反应生成可溶性的苯酚钠，然后分液除去苯中的苯酚，故B错误；C．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据实验现象知，氯气氧化碘离子生成碘，氧化剂是氯气、碘是氧化产物，则氧化性：Cl2＞I2，故C正确；D．因为该反应中双氧水的量较少，混合溶液中NaOH过量，混合溶液呈碱性，但溶液褪色，说明酚酞发生了反应，该实验应该体现双氧水的氧化性，故D错误；故选C．14．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+）B．0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C．已知K w（HF）＞K w（CH3COOH），pH相等的NaF与CH3COOK两溶液中：c（Na+）﹣c（F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液和0.2mol•L﹣1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c（H+）+2c （CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+3c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．溶液呈中性时，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32﹣），由于钠离子浓度大于亚硫酸根离子，则c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+）；B．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性；C．根据HF和CH3COOH的电离平衡常数判断二者酸性强弱，酸性越强，对应的酸根离子的水解程度越强，据此判断pH相同时NaF与CH3COOK两溶液中离子浓度大小；D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液和0.2mol•L﹣1醋酸钠溶液等体积混合，根据电荷守恒和物料守恒综合计算．【解答】解：A．向0.1mol•L的NaHSO3中通入氨气至溶液呈中性时，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32﹣），由于钠离子浓度大于亚硫酸根离子，则c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+），所以溶液中c（H+）、c（OH﹣）、c（SO32﹣）、c（Na+）、。
最新江苏南京2018届高三第三次模拟考试化学试题
精品文档江苏省南京市2018届高三第三次模拟考试化学试题1. 2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。
下列做法不符合绿色行为方式的是A. 优先选择私家车出行B. 理性购物，适度点餐不浪费C. 购物自带环保袋，少用塑料包装D. 垃圾尽量分类，电子设备以旧换新2. 下列有关化学用语表示正确的是硫离子的结构示意图：个中子的氧原子：A. 原子核内有10 B.次氯酸钠的电子式： D. 葡萄糖分子的结构简式：CC. HO 61263. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A. 氨气易溶于水，可用作制冷剂B. 浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥C. 二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白D. 碳化硅硬度大,可用作砂纸、砂轮的磨料4. 短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。
下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)的强B. X的氢化物的热稳定性比Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. W 形成的化合物中可能存在共价健与ZD. Y 下列指定反应的离子方程式正确的是5.↓+3H+3HO=Fe(OH)胶体：A. 将饱和FeCl溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3233+3+·H+6NHO=2Al(OH)B. +3+Fe向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al↓+6NH4323--+HClO +ClO：SOO=HSO+HSOC. 向NaClO溶液中通入过量的3222-2+↓FeNaOH溶液中滴加过量)Fe(SO)向D. (NH溶液：+2OH=Fe(OH)24224精品文档．精品文档6. 下列装置正确的是A. AB. BC. CD. D7. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是NaSiO A. SiOSiOH33222 B. SSOBaSO32(aq) OC. CuSOCuCu(OH)422溶液NaCO饱和NaClD. NaHCO3328. 常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是、、A. 澄清透明的溶液中：3+-2-SONH、C1、Na+B. 使酚酞变红色的溶液中：、44-2-2+3++AlO、、3+2+--NOFeCl,BaMgSO、的溶液中C. c(Al)=0.1mol/L:K24--+-13++、NONa:K、、CHCOO的溶被中由水电商产生的D.c(H)=10mol/L33下列图示与对应的叙述相符的是9.A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b 点代表的是饱和溶液精品文档．精品文档C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CHCOOH溶液和HX溶液，3则25℃时HX的电离平衡常数大于CHCOOH图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大3D.10. CO、H、CHOH三种物质燃烧的热化学力程式如下：522①CO(g)+1/2O(g)=CO(g) ΔH=a kJ/molH(g)+1/2O(g)=HO(g) ΔH=bkJ/mol122②CHOH(1)+3O(g)=2CO(g)+3HO(g) ΔH=ckJ/mol 322522下列说法确的是2222③A. ΔH>0ΔH=-2bkJ/mol 222C. CO与H合成CHOH反应的原子利用率为100%1B. 2HO(1)=2H(g)+O(g)ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol5222D. 2CO(g)+4H(g)=HO(g)+CHOH(1)扁桃酸的衍生物a、b、c均为重要的医药中间体。
5月2018届高三第三次全国大联考(江苏卷)化学卷(全解全析)
化学 第1页（共9页）原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12018年第三次全国大联考【江苏卷】化学·全解全析1．B 【解析】推广使用可降解塑料及布质购物袋，可以减少聚氯乙烯、聚乙烯材料的使用，能减少“白色污染”，A 符合；工业废液排入海洋中也会污染海洋，会危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害，B 不符合；低汞、无汞干电池对环境和人体健康没有明显危害，减少环境污染，C 符合；光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，D 符合。
2．D 【解析】氯化钠的电子式为，A 错误；二氧化碳的结构式为O=C=O，B 错误；S 2−的结构示意图为，C 错误；质子数为53、中子数为78的碘原子，质量数为131，表示正确，D 正确。
4．D 【解析】装置1应该使用分液漏斗，A 错误；装置2应该使用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，B 错误；蒸发时当有大量晶体析出时可停止加热，利用余热蒸干，防止温度过高而导致固体分解，C 错误；氯化镁水解生成氢氧化镁和HCl ，HCl 能够抑制镁离子的水解，所以在HCl 气流中加热氯化镁晶体制取无水MgCl 2，D 正确。
5．D 【解析】X 是短周期中原子半径最小的元素，为氢元素；Y 的最高正价与最低负价的代数和为0，且原子序数比较小，为碳元素；Z 是地壳中含量最高的金属元素，为铝元素；W 原子最外层电子数比次外层电子数少2个，为硫元素；则R 为氯元素。
原子半径：r (Al)＞r (S)＞r (Cl)＞r (C)，A 错误；C 、H 两种元素组成化合物为有机物，数量很多，B 错误；S 的简单气态氢化物(H 2S)的热稳定性比Cl 的(HCl)弱，C 错误；Z 、R 的最高价氧化物对应的水化物分别为 Al(OH)3和HClO 4，能发生反应，D 正确。
学科~网 6．A 【解析】KClO 3溶液与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化钾、氯气和水，离子方程式书写正确，A 正确；稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO 而不是H 2，B 错误；一水合氨为弱碱，不能拆分，C 错误；NH 4HCO 3溶液与足量NaOH 溶液共热的离子方程式应为+4NH +2OH −+3HCO -23CO -+NH 3↑+2H 2O ，D。
南京市达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题含解析
南京市达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生溶液X一定是浓盐酸B 用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+C 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3+ D用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品中含有SO42－A．A B．B C．C D．D2．秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。
“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是（）A．该有机物分子式为C10H8O5B．分子中有四种官能团C．该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D．1mol该化合物最多能与3molNaOH反应3．将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是A．10 mL 0.4mol·L-1的盐酸B．10 mL 0.3mol·L-1MgCl2溶液C．10 mL 0.5mol·L-1NaCl溶液D．10 mL 0.1mol·L-1AlCl3溶液4．中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是A．电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极B．B极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO—— 8e−+ 4H2O═ 2HCO3—+9H+C．当外电路中有0.2 mol e−转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2N AD．A极的电极反应式为+ H++2e−═ Cl−+5．如图为某漂白剂的结构。
已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
江苏省南京市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题含解析
江苏省南京市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是( )A ．将BaSO 4放入水中不能导电，所以BaSO 4是非电解质B ．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C ．固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电D ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强2．pC 类似pH ，如图为CO 2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC - pH 图。
依据图中信息，下列说法不正确的是A ．22333H CO ,HCO ,CO --不能在同一溶液中大量共存 B ．H 2CO 3电离平衡常数-6a K =10C ．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（233H CO HCO -）可以抵消少量酸或碱，维持pH =7.4，但当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的23c H c H CO +()()最终将变大D ．pH =9时，溶液中存在关系()()()()+-2-233H+c H CO =c OH +c CO3．《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”涉及的主要反应为：S+2KNO 3+3CK 2S+3CO 2+N 2↑。
下列有关说法不正确的是（ ）A ．硝石主要成分为硝酸盐B ．硫磺在反应中作还原剂C ．该反应为放热反应D ．火药可用于制作烟花爆竹4．下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是A ．过量铁粉与氯气反应：22Fe Cl FeCl ===+点燃 B ．往()32BaNO 溶液中通入少量的2SO：2223BaH O SO BaSO 2H ++++===↓+C ．用稀盐酸除去银镜：22Ag 2H 2Ag H +++===+↑D ．120.1mol L Ba(OH)-⋅溶液与130.1mol L NaHCO -⋅溶液等体积混合：23OH HCO Ba --++===32BaCO H O ↓+5．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是A ．b 电极发生还原反应：4H ++O 2+4e －＝2H 2OB ．电路中有4mol 电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L 空气C ．维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO 2并产生电子D ．HS －在硫氧化菌作用下转化为2-4SO 的反应是--2HS +4H O-8e ＝2-+4SO +9H6．下列叙述正确的是A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OB ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu 7．从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论A在相同温度下，向1 mL0.2 mol/LNaOH 溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl 2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl 3溶液，又生成红褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3 B某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体水溶液一定显碱性 C同温同压下，等体积pH=3的HA 和HB 两种酸分别于足量的锌反应，排水法收集气体，HA 放出的氢气多且反应速率快HB 的酸性比HA 强 D SiO 2既能与氢氟酸反应又能与碱反应SiO 2是两性氧化物A ．AB ．BC ．CD ．D8．用N A 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的A ．0.4 mol NH 3与0.6 mol O 2在催化剂的作用下充分反应，得到NO 的分子数为0.4N AB ．C 60和石墨的混合物共1.8 g ，含碳原子数目为0.15N A C ．1 L 0.1 mol /LNH 4Al(SO 4)2溶液中阳离子总数小于0.2N AD．5.6 g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3N A9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含有分子数为0.5N AB．常温常压下，2gD2O中含有电子数为N AC．46gNO2和N2 O4混合气体中含有原子数为3N AD．ImoINa完全与O2反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为N A10．有机物三苯基甲苯的结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是（）A．1~5号碳均在一条直线上B．在特定条件下能与H2发生加成反应C．其一氯代物最多有4种D．其官能团的名称为碳碳双键11．下列离子方程式书写不．正确的是A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+H2↑ + Cu2+B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2OC．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O12．下列操作不能达到目的的是选项目的操作A．配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中B．除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊A．A B．B C．C D．D13．2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。
(化学)江苏省南京市届高三第三次模拟考试化学试题-Word版含解析
江苏省南京市2018届高三第三次模拟考试化学试题1．20１8年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。
下列做法不符合绿色行为方式的是A. 优先选择私家车出行B. 理性购物，适度点餐不浪费C. 购物自带环保袋，少用塑料包装 D．垃圾尽量分类,电子设备以旧换新【答案】Ａ．.．......．．.．.．...．．.．．．2. 下列有关化学用语表示正确的是Ａ. 原子核内有1０个中子的氧原子: B．硫离子的结构示意图:Ｃ. 次氯酸钠的电子式: D. 葡萄糖分子的结构简式:Ｃ6H12O6【答案】Ｃ【解析】氧是第8号元素，所以氧原子的原子核内有8个质子,原子核内有１0个中子的氧原子的质量数为１8,所以该氧原子为，选项A错误。
硫离子的结构示意图应该为，选项B错误。
次氯酸钠中存在Ｎa+和ＣlO-,所以其电子式为：,选项Ｃ正确。
C6Ｈ１2O６是葡萄糖的分子式,选项D错误。
3．下列物质性质与应用对应关系正确的是Ａ. 氨气易溶于水,可用作制冷剂B. 浓硫酸具有脱水性,可用于气体的干燥C．二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白D．碳化硅硬度大,可用作砂纸、砂轮的磨料【答案】D【解析】氨气可用作制冷剂的原因是液氨气化时会吸热,选项A错误。
浓硫酸作为干燥剂时表现的是吸水性，选项Ｂ错误。
二氧化硫的漂白是和某些有色物质结合转化为无色化合物,与氧化性还原性无关,选项C错误。
碳化硅俗称金刚砂,有很大的硬度，可以用作磨料,选项Ｄ正确。
4. 短周期主族元素Ｘ、Y、Z、Ｗ质子序数依次增大,其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素,W 与Ｘ同主族。
下列说法正确的是A. 原子半径:r（X)<r(Y)＜r(Z)<r(W)B. X的氢化物的热稳定性比Y的强C. W的最高价氧化物的水化物是一种强酸D. Ｙ与Z形成的化合物中可能存在共价健【答案】D【解析】Ｘ的一种单质是自然界硬度最大的物质（金刚石），所以Ｘ是C。
2018届高三第三次模拟考试理综化学试题含答案一
2018届⾼三第三次模拟考试理综化学试题含答案⼀7.化学与⽣产、⽣活等密切相关，下列说法正确的是A.纤维素进⼊⼈体内会完全⽔解为葡萄糖从⽽为⼈体提供能量B.含有⾷品添加剂的⾷物对⼈体均有害C.硫酸铝可除去⽔体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作⽤D.含氮、磷元素的化合物⼤量排⼊江河湖泊中会导致⽔体富营养化8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是A. 44g⼄醛中所含的氧原⼦数为N AB. ⾜量的铜与40mL 10mol/L硝酸反应，⽣成⽓体的分⼦数为0.2N AC. 14g⼄烯中所含的C-H 键数⽬为2N AD. 0.1 mol NH3中所含的电⼦数为N A9．甲、⼄、丙三种物质是某抗⽣素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是A.甲、⼄均能发⽣加成反应B.甲的⼀种同分异构体中可能含有苯环和羧基C.甲分⼦中的所有原⼦可能共平⾯D.⽤酸性KMnO4溶液可鉴别⼄和丙10．下列实验操作能达到相应实验⽬的的是11．由U形管、铁棒、⽯墨棒、1 L 0.lmol/L CuCl2溶液等组成如图装置，下列说法不正确的是A.同时打开K1、K2，铁棒上有紫红⾊物质析出b.只闭合K1，⽯墨棒上有紫红⾊物质析出C.只闭合K2，当电路中通过0.3mol电⼦时，两极共产⽣4.48L（标准状况）⽓体D.只闭合K2，⼀段时间后，将电解质溶液搅拌均匀，溶液的pH变⼤（不考虑Cl2的溶解）12. 298K时，向体积均为15.0mL、浓度均为1.00moL/L的氨⽔和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所⽰。
下列有关叙述正确的是A.两个滴定过程均可选择酚酞作指⽰剂B.曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线C.当V（盐酸）=4.00mol/L时，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-）D.当V（盐酸）= 15.00mol/L时,c(Na+)＝c(NH4+)l3．短周期元素W、X、Y、Z的原⼦序数依次增⼤，其中Z的原⼦序数为W的2倍。
2018年江苏省南京市高考化学三模试卷
2018年江苏省南京市高考化学三模试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．(★)2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。
下列做法不符合绿色行为方式的是（）A．优先选择私家车出行B．理性购物，适度点督不浪费C．购物自带环保袋，少用塑料包装D．垃圾减量分类，电子设备以旧换新2．(★)下列有关化学用语表示正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：1810OB．硫离子的结构示意图：C．次氯酸纳的电子式：D．葡萄糖分子的结构简式：C6H12O63．(★)下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氨气易溶于水，可用作制冷剂B．浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥C．二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白D．碳化硅硬度大，可用作砂纸。
砂轮的磨料4．(★)短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。
下列说法正确的是（）A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．X的氢化物的热稳定性比Y的强C．W的最高价氧化物的水化物是一种强酸D．Y与Z形成的化合物中可能存在共价键5．(★★)下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ B．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al3++6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+6NH4+C．向NaClO溶液中通入过量的SO2：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加过量NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe（OH）3↓6．(★★)下列装置正确的是（）A．制取收集氨气B．制取氯气D．C．除去CO2中的SO2制取蒸馏水7．(★★)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2H2SiO3Na2SiO3B．S SO2BaSO3C．CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2OD．饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO38．(★★★)常温下，下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Fe3+，Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-9．(★★)下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液。
江苏省南京市2018届高三第三次模拟考试化学试题+Word版含解析
江苏省南京市2018届高三第三次模拟考试化学试题1. 2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。
下列做法不符合绿色行为方式的是A. 优先选择私家车出行B. 理性购物，适度点餐不浪费C. 购物自带环保袋，少用塑料包装D. 垃圾尽量分类，电子设备以旧换新【答案】A........................2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 原子核内有10个中子的氧原子：B. 硫离子的结构示意图：C. 次氯酸钠的电子式：D. 葡萄糖分子的结构简式：C6H12O6【答案】C【解析】氧是第8号元素，所以氧原子的原子核内有8个质子，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，所以该氧原子为，选项A错误。
硫离子的结构示意图应该为，选项B错误。
次氯酸钠中存在Na+和ClO-，所以其电子式为：，选项C正确。
C6H12O6是葡萄糖的分子式，选项D错误。
3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A. 氨气易溶于水，可用作制冷剂B. 浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥C. 二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白D. 碳化硅硬度大,可用作砂纸、砂轮的磨料【答案】D【解析】氨气可用作制冷剂的原因是液氨气化时会吸热，选项A错误。
浓硫酸作为干燥剂时表现的是吸水性，选项B错误。
二氧化硫的漂白是和某些有色物质结合转化为无色化合物，与氧化性还原性无关，选项C错误。
碳化硅俗称金刚砂，有很大的硬度，可以用作磨料，选项D正确。
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W 与X同主族。
下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B. X的氢化物的热稳定性比Y的强C. W的最高价氧化物的水化物是一种强酸D. Y与Z形成的化合物中可能存在共价健【答案】D【解析】X的一种单质是自然界硬度最大的物质（金刚石），所以X是C。
南京市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷含解析
南京市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-B．b 点对应的溶液中：K+、Ca2+、I－、Cl-C．c 点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Ag+D．d 点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Cl-2．亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。
下列说法正确的是（）A．可将B中的药品换为浓硫酸B．实验开始前通一段时间CO2，可制得比较纯净的NaNO2C．开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体D．装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸3．下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是A．SO2与NaOH溶液反应B．Cu在氯气中燃烧C．Na与O2的反应D．H2S与O2的反应4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．88.0 g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为44 N AB．1 mol CH3COONa与少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-数目为N AC．17.4 g MnO2与40 mL10 mol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2 N AD．常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H＋的数目为10-10 N A5．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小6．化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。