高三化学人教版一轮复习镁铝及其化合物-教学案+例题+练习+总结+作业含答案
- 1 - 镁铝及其化合物 课 题 镁、铝及其化合物 教学目的 1．掌握镁、铝的重要物理性质和化学性质及重要用途； 2．掌握Mg、Al重要化合物的性质及相互转化。
教学内容
一、上节课作业检查及纠错 二、课前回顾 1．铝热反应是什么？
2．Mg(OH)2与Al(OH)3的比较？ 3．怎样理解两性物质与物质的两性？ 三、针对上节课的练习 1．按右图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。则X、Y可以是（ ） A．H2、NaHCO3 B．CO、Na2CO3 C．CO、Na2O2 D．H2、Fe2O3 2．下图中A至F是化合物，G是单质。
高考化学考试大纲(节选) (三) 常见无机物及其应用。 1．常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等) (1) 了解常见金属的活动顺序。 (2) 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 - 2 -
写出A、B、E、F的化学式：A________、B________、E________、F________。 参考答案： 二、课前回顾 1．某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。 2． Mg(OH)2 Al(OH)3 物理性质 均为白色固体，不溶于水 化学 性质 不稳定性 Mg(OH)2===MgO+ H2O 不稳定性 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
碱性 Mg(OH)2+2H+===Mg2++H2O 两性 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O Al(OH)3+OH- ===AlO2-+2H2O
制备 Mg2++2OH– === Mg(OH)2↓ Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+ Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 不用强碱 AlO2– +CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+HCO3– 不用强酸 3．（1）两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。 （2）物质的两性，如强碱弱酸盐（NaHCO3、KHS、Na2HPO4等）弱酸弱碱盐（CH3COONH4、NH4HS）等，既能与强酸反应，又能与强碱作用，但只能说这种物质的性质有两性，不能将它们称为两性物质，因为这些化合物不是由本身直接电离出的H+和OH–参加反应，并且生成物不全是盐和水。 三、针对上节课的练习 1．解析：A中NaHCO3分解生成CO2，C中Na2O2在此条件下不与CO直接反应。 答案：A 2．解析：酸式碳酸盐受热分解通常可产生三种化合物，两种化合物相互反应生成化合物和单质应联想到CO2、 H2O与Na2O2的反应，据此采用代入验证的方法便可得出正确结论。 答案：A．NaHCO3 B．Na2CO3 E．Na2O2 F．NaOH 四、知识点梳理 （一）镁及其化合物 1．镁的物理性质及用途：镁是一种轻金属，它的密度只有铝的密度的2／3；另外，镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。在冶金工业上，镁常用作还原剂和脱氧剂。 2．镁的化学性质 （1）常温下氧化生成氧化物保护层，具有抗腐蚀的性质。 - 3 -
（2）镁可以在O2、N2、CO2等气体中燃烧。 2Mg+O22MgO CO2+2Mg2MgO+C 3Mg+N2Mg3N2 （3）镁也能跟SiO2反应：2Mg＋SiO2===2MgO＋Si （4）镁与冷水反应很慢，在加热时反应加快。Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
（5）镁跟酸的反应：与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸发生置换反应。Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
（6）镁与水解显酸性的盐溶液的反应。 Mg＋2NH4Cl ===MgCl2＋2NH3＋H2↑
（7）镁盐与氨水反应产生Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2又能溶解在NH4Cl溶液中。 ①前者是由Mg(OH)2的特殊溶解性决定。在常见的难溶性氢氧化物中，Mg(OH)2的溶解度最大。故产生Mg(OH)2
的条件是：浓的Mg2+ 盐溶液与浓氨水反应。
②后者是由Mg(OH)2的电离性质和NH4Cl的水解性质决定。通常简单认为Mg(OH)2完全电离，故能溶解在饱和NH4Cl溶液中。MgCl2＋2NH3·H2OMgOH2＋2NH4Cl 3．海水提镁：海水提镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；之后经过滤、干燥、电解，就可得到镁。
反应原理是： Mg2++2OH–===Mg(OH)2↓， Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ， MgCl2Mg+Cl2↑
或把从海水提取出食盐、KCl、Br2以后留下的母液浓缩，就得到卤块，主要成分是MgCl2·6H2O，然后脱水 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O，最后电解熔融的氯化镁得到镁。 4．镁的化合物 （1）氧化镁：白色粉末，高熔点(2800℃)，碱性氧化物，能与水缓慢作用，与酸反应。 MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O MgO＋H2OMg(OH)2 （2）氢氧化镁：白色粉末，难溶于水，与H+作用，与NH4Cl溶液作用，对热不稳定。 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O Mg(OH)2MgO＋H2O↑
【典型例题】 例1．将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是 （ ） A．②①③④ B．④①②③ C．③②①④ D．③①②④ 解析：Mg在氧气中：2Mg+O2 = 2MgO Mg在氮气中：2Mg+O2 = 2MgO（主） 3Mg+N2 = Mg3N2（微量） Mg在二氧化碳中：2Mg+CO2 = 2MgO+C 依元素守恒法，1mol Mg燃烧生成1mol MgO，质量增加16g；1mol Mg燃烧生成1/3mol Mg3N2，质量增加 28/3g；1molMg在二氧化碳中燃烧，固体产物分别为1/2mol在C和1mol的MgO，质量增加6g+16g=22g。因此，相同质量的镁粉若分别在上述气体中燃烧，所得固体产物的质量的大小关系是在二氧化碳中燃烧最大。 答案：C 点拨：Mg在二氧化碳中燃烧时，不存在2Mg+CO2 = 2MgO+C的反应，这是因为在空气中的主要成分是N2和O2，只含微量的CO2，O2的氧化性远强于CO2，所以存在过量O2的条件下，不可能发生与CO2的反应（即使假定发生了此反应，生成的C也会继续与O2反应生成CO2，最终结果也相当于没反应）。 - 4 -
例2．镁粉是制造烟花的重要原料之一。生产镁粉时，将镁蒸气在某种气体中冷却。下列可作为冷却气体的是（ ）A．空气 B．氮气 C．氩气 D．二氧化碳 解析：镁的性质活泼，易与多种物质反应。可与空气中氧气反应生成MgO；可与N2反应生成Mg3N2；可在CO2中燃烧生成MgO。但稀有气体氩气不与镁反应。 答案：C 例3．下列溶液能与镁反应生成氢气的是（ ） A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水 解析：氯化铵是强酸弱碱盐，水解，显酸性。相当于发生Mg+2H+=Mg2++H2↑ ，而其他溶液均显碱性。所以选A。
答案：A 例4. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在 HCl 气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是（ ） A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．第④步电解时阳极产生氯气 C．①②③步骤的目的是从海水中提取 MgCl2 D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解、置换和复分解反应 解析：因为是从海水中提取镁，所以来源丰富，A 正确；阴极产生镁，阳极产生氯气，B 错误； ①②③步骤是使镁离子提取出来，C 正确；整个过程中没有出现单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物，所以没有置换反应，D 错误。 答案： D 例5．干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下： 物质 MgO CaO ZnCl2 ZnBr2 干燥效率 0.008 0.2 0.8 1.1 分析以上数据，下列有关叙述错误的是（ ） A．MgO 的干燥性能比 CaO 好 B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关 C．MgCl2 可能是比 CaCl2 更好的干燥剂 D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小 解析：根据题中信息，分析给出的数据，MgO 和 CaO 阳离子不同阴离子相同，干燥性能相差极大，而 ZnCl2 和 ZnBr2 阳离子相同阴离子不同，干燥性能差异不大，所以阳离子对干燥性能影响大于阴离子，据此可以判断 ABC 正确，而 D 错误。 答案：D （二）铝及其化合物 ◆铝 1．物理性质：铝为银白色金属，熔点为660.40C，沸点为24670C，密度为2.7g·cm-3，导电性仅次于银、铜和金。
2．化学性质： （1）铝跟非金属反应 ①常温下，铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。铝在
空气中强热：4Al＋3O22Al2O3（反应放出大量的热和耀眼的白光，因此铝可用于制造燃烧弹、信号弹、
高三化学一轮复习同步课件完美版高考作业7铝、镁及其化合物
硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是______N_a_2_O__·A__l2_O_3_·_2_S_iO__2______。
(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是 __A_l_(O__H__)3_溶__于__强___酸__而__不__溶__于__弱__酸__，__提__高___A_l_2O__3_的__提__取__率___。
答案 A
8．(2020·唐山月考)某学生探究 0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3 溶液与 0.5 mol·L－1 Na2CO3 溶液的反应，实验如下。
下列分析不正确的是( ) A．实验 1 中，白色沉淀 a 是 Al(OH)3 B．实验 2 中，白色沉淀 b 中含有 CO23－ C．实验 1、2 中，白色沉淀成分不同与混合后溶液的 pH 有关 D．检验白色沉淀 a、b 是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂
解析 本题为无机物推断题，推断的关键是找准突破口。推断时首先 根据题图，可知 Y 能与其他五种物质反应，则 Y 为 NaOH(aq)，又 HCl(aq) 和 Cl2 不反应，与其他四种物质都反应，则 N 为 HCl(aq)，X 为 Cl2，Al、 Al2O3、Al(OH)3 都既能与 HCl(aq)反应也能和 NaOH(aq)反应，且只有 Al 能与 Cl2 反应，则 M 为 Al，Q、Z 中的一种为 Al2O3，另一种为 Al(OH)3。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的
是( )
序 实验方案
号
现象与结论
产生无色气体，含
A 加入盐酸中 有铝、铁、镁三种
2020人教版高考化学一轮复习课时分层提升练： 七 3.2镁、铝及其重要化合物 Word版含解析
课时分层提升练七镁、铝及其重要化合物一、选择题1.镁、铝性质相似,下表中对两者的对比不正确的是( )【解析】选B。
镁铝均可与部分非金属反应,A项正确;镁的金属性强于铝,铝与水反应很困难,镁能与沸水反应,B错误;铝可与强碱溶液反应生成氢气,镁不反应,C正确;铝可与部分金属氧化物发生铝热反应,镁可与CO2反应,D正确。
2.(2019·衡水模拟)在铝制易拉罐中收集满CO2,加入过量的NaOH溶液,立即封口并振荡,可以发现易拉罐先咔咔作响,变瘪,然后再次鼓起来,其过程中没有涉及的化学反应是( )A.Al(OH)3分解B.CO2+OH-C.Al+OH-+H2OD.Al2O3+OH-【解析】选A。
NaOH溶液先与CO2反应,气压减小,易拉罐变瘪;再与铝表面的Al2O3反应,最后与Al反应,生成H2,易拉罐变鼓。
3.(2019·厦门模拟)向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解,室温下向所得溶液中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.通入过量Cl2:Cl-、S、Fe2+、Al3+B.加入过量NaOH溶液:S、Na+、Al、OH-C.加入过量氨水:N、S、Na+、AlD.加入过量NaNO3溶液:N、S、Fe2+、Al3+【解析】选B。
A、Fe2+被氯气氧化成Fe3+,不能大量存在,故错误;B、Fe和硫酸反应:Fe+2H+Fe2++H2↑,Al2O3和硫酸反应:Al 2O3+6H+2Al3++3H2O,加入NaOH后,发生Fe2++2OH-Fe(OH)2↓、Al3++4OH-Al+2H2O,故正确;C、加入氨水:Fe2++2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2N、Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N,氢氧化铝不溶于弱碱,此溶液中不含Al,故错误;D、N在酸性条件下具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,故错误。
4.现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。
高三化学一轮复习同步课件高考作业铝、镁及其化合物
2．铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是 ()
A．铝表面可形成一层氧化物保护膜 B．铝的熔点较低 C．Al2O3 熔点高，酒精灯不能将其熔化 D．铝能与酸或强碱溶液反应
解析 铝箔在酒精灯上加热至熔化看到的实验现象是铝熔化但不滴 落，原因是铝在加热条件下与空气中的氧气反应生成致密的熔点较高的 Al2O3 薄膜，内部低熔点的铝虽熔化但不能滴落，可见该现象与 D 项叙述 无关。
课时作业(七) 铝、镁及其化合物
A 组·全员必做题 1．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手 机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是( ) A．镁的金属性比铝弱 B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应 C．镁和铝原子的最外层电子数都为 3 D．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应 解析 镁的金属性比铝强，A 项错误；镁和铝的氧化物都可以与盐酸 反应，B 项正确；镁和铝原子的最外层电子数分别是 2 和 3，C 项错误；氧 化铝是两性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，氧化镁是碱性氧化物，与 氢氧化钠溶液不反应，D 项错误。 答案 B
答案 A
2021届高三化学一轮复习同步课件-高 考作业 7铝、 镁及其 化合物 （33张P PT）
4．在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是( ) A．元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg) C．在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 解析 C 还存在 C60 等同素异形体，A 项错误；Mg 的电子层数比 Mg2＋多，所以半径：r(Mg)>r(Mg2＋)，B 项错误；反应方程式为 2Mg＋ 点燃 CO2=====2MgO＋C，还原剂为 Mg，还原产物为 C，根据还原剂的还原性 强于还原产物的还原性知，Mg 的还原性强于 C 的还原性，C 项正确；燃 烧过程中化学能除转化为热能外，还转化为光能等其他能量，D 项错误。 答案 C
一轮复习化学人教版镁铝及其化合物
高考总复习·化学（RJ）
第三章 金属及其化合物
2．(2017·江西赣中南五校一模)相同质量的镁和铝分别与 足量的盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积比是
() A．1∶1 C．2∶3
B．1∶2 D．3∶4
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第三章 金属及其化合物
【解析】 镁和铝分别与盐酸反应，有关系式：Mg～H2，Al～ 23H2，设镁、铝的质量为 m g，则 Mg 产生的 H2 为2m4 mol，Al 产 生的 H2 为2m7 mol×32＝1m8 mol，相同条件下气体体积之比等于物 质的量之比，所以两者生成的气体的体积比为2m4∶1m8＝3∶4，D 项正确。
第三章 金属及其化合物
【解析】 (1)由题给海水的主要成分，脱硫就是除掉硫酸根
离子，发生反应：Ca2＋＋SO24－
CaSO4↓；由框图信息知，
产品 2 为 Mg(OH)2；1 L 浓海水中含有 Mg2＋28.8 g，物质的量为
1.2 mol，则最多生成 Mg(OH)2 1.2 mol，质量为 1.2 mol×58 g·mol －1＝69.6 g。(2)电解熔融氯化镁生成氯气和单质镁，若有水存在，
高考总复习·化学（RJ）
第三章 金属及其化合物
【解析】 金属Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C，同时 放出大量的热，A项正确；工业上通过电解熔融MgCl2来制取 金属镁，B项错误；Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶 液，Mg置换出Cu，形成原电池，化学反应速率加快，C项正 确；Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和 焰火，MgO的熔点很高，常用作耐高温材料，D项正确。
高考总复习·化学（RJ）
第三章 金属及其化合物
高考总复习·化学（RJ）
高三化学一轮复习【镁、铝及其化合物】
在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。
2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。
二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质 色态： ；硬度： ；熔点： 。
(2)化学性质①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：，②电解 化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
(3)用途熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。
(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。
与强酸反应： ， 与强碱溶液反应： 。
②不稳定性Al(OH)3受热分解： 。
(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为 。
人教版高考化学一轮总复习课时分层练习-镁铝及其重要化合物
镁、铝及其重要化合物一、选择题1.镁、铝性质相似,下表中对两者的对比不正确的是( )选项反应铝镁A 与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B 与水反应能与沸水反应反应很困难C 与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反D能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧应【解析】选B。
镁铝均可与部分非金属反应,A项正确;镁的金属性强于铝,铝与水反应很困难,镁能与沸水反应,B错误;铝可与强碱溶液反应生成氢气,镁不反应,C正确;铝可与部分金属氧化物发生铝热反应,镁可与CO2反应,D正确。
2.(2019·衡水模拟)在铝制易拉罐中收集满CO2,加入过量的NaOH溶液,立即封口并振荡,可以发现易拉罐先咔咔作响,变瘪,然后再次鼓起来,其过程中没有涉及的化学反应是( ) A.Al(OH)3分解 B.CO2+OH-C.Al+OH-+H2OD.Al2O3+OH-【解析】选A。
NaOH溶液先与CO2反应,气压减小,易拉罐变瘪;再与铝表面的Al2O3反应,最后与Al反应,生成H2,易拉罐变鼓。
3.(2019·厦门模拟)向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解,室温下向所得溶液中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.通入过量Cl2:Cl-、S、Fe2+、Al3+B.加入过量NaOH溶液:S、Na+、Al、OH-C.加入过量氨水:N、S、Na+、AlD.加入过量NaNO3溶液:N、S、Fe2+、Al3+【解析】选B。
A、Fe2+被氯气氧化成Fe3+,不能大量存在,故错误;B、Fe和硫酸反应:Fe+2H+Fe2++H2↑,Al2O3和硫酸反应:Al2O3+6H+2Al3++3H2O,加入NaOH后,发生Fe2++2OH-Fe(OH)2↓、Al3++4OH-Al+2H2O,故正确;C、加入氨水:Fe2++2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2N、Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N,氢氧化铝不溶于弱碱,此溶液中不含Al,故错误;D、N在酸性条件下具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,故错误。
高三化学一轮复习 第1章 镁铝 第1节 镁和铝的性质习题详解试题
证对市爱幕阳光实验学校第一节 镁和铝的性质一、选择题1．以下有关金属铝及其化合物的表达中正确的选项是。
A ．铝在常温下不能与氧气反 B ．铝不能与氯气反C ．铝既能溶于酸，又能溶于碱D ．氧化铝只能与酸反，不与碱反解答：此题考查铝的单质及其化合物的性质。
解：铝在常温下可和2O 反生成致密的氧化膜，选项A 错误； 铝与氯气反生成氯化铝，选项B 错误；铝在元素周期表中位于金属与非金属的线上，既能与酸又能与强碱反，选项C 正确；氧化铝是氧化物，既能与酸反又能与碱反，选项D 错误。
此题答案为选项C 。
2．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是。
A ．盐酸的浓度 B ．铝条的外表积 C ．溶液的温度 D ．加少量24Na SO 晶体 解答：此题考查外界条件对化学反速率的影响。
解：盐酸的浓度越大反速率越大，选项A 错误。
铝与酸接触的外表积越大，反速率越大，选项B 错误。
溶液的温度越大，反速率越大，选项C 错误。
加少量24Na SO 不影响氢离子浓度，对反速率无影响，选项D 正确。
此题答案为选项D 。
3．镁和铝分别与浓度体积的过量稀硫酸反，产生气体的体积V 与时间t 的关系如图10-5所示。
反中镁和铝的。
A ．物质的量之比为3∶2 B ．质量之比为3∶2 C ．摩尔质量之比为2∶3 D ．反速率之比为2∶3解答：此题考查镁铝与酸反的简单计算。
解根据图像分析镁铝与酸反放出的氢气一样多。
根据化学方程式可知：Mg ～2H ；2Al ～23H ；物质的量之比为3∶2；选项A 正确。
质量之比(243)(272)43=⨯⨯=∶∶，选项B 错误。
摩尔质量之比为24∶27=8∶9，选项C 错误。
由图像可知生成相体积的氢气所需时间之比为2∶3，所以反速率之比为3∶2，选项D 错误。
此题答案为选项A 。
4．量镁铝合金粉末分别与以下4种过量的溶液充分反，放出氢气最多的是。
A ．2mol /L 24H SO 溶液 B ．18mol L /24H SO 溶液 C ．6mol /L KOH 溶液 D ．3mol /L 3HNO 溶液 解答：此题考查镁铝与各种酸的反。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：金属及其化合物-铝、镁及其化合物
_M__g_(_O_H__)2_＋__C_a_2_＋_；
HCl
(3)制备MgCl2：___M__g_(O__H_)_2_＋__2_H_C_l_=_=_=_M__g_C_l_2_＋__2_H_2_O__、__M_g_C__l2_·_6_H_2_O_=_=_△=_=_=__M_g_C__l2__
_＋__6_H__2O__； (4)电解MgCl2：__M_g_C__l2_(_熔__融__)=_电=_=_解=_=__M_g_＋__C__l2_↑__。
4. 在 Mg(HCO3)2 溶 液 中 加 入 足 量 的 Ca(OH)2 溶 液 ， 最 终 得 到 的 沉 淀 是 MgCO3 和
CaCO3( × )
关键能力
化工流程中的“镁”
1.以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图： 下列说法错误的是
√A.酸浸的离子方程式为 CO23－＋
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镁 海水提镁
必备知识
1.从海水中提取镁的流程
主要化学反应为 (1)制石灰乳：_C_a_C_O__3=_高_=_=温_=_=_C__a_O__
_＋__C_O_2_↑__、C__a_O_＋__H_2_O__=_=_=_C_a_(_O_H__)2；
(2)沉淀Mg2＋：M__g_2_＋_＋__C_a_(_O_H__)2_=_=_=_
2.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)海水通过结晶、过滤得到的固体物质主要是__N__a_C_l__。
(2)怎样使MgCl2·6H2O失去结晶水得到MgCl2? 答案 将晶体置于HCl气体氛围中脱水。
(3)上述工艺流程涉及到的基本反应类型有__化__合__反__应__、__分__解__反__应__、__复__分__解__反__应___。
高考化学一轮综合复习 第3章 金属及其化合物 课时2 镁、铝及其重要化合物练习
课时2 镁、铝及其重要化合物课时跟踪训练一、选择题1．(基础题)下列说法正确的是( )A．铝罐可久盛食醋B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D．明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子解析铝罐的主要成分铝可与醋酸反应，故铝罐不能久盛食醋，A项错误；焰火的五彩缤纷是因为某些金属元素的焰色反应，焰色反应是金属元素的物理性质，B项错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，C项正确；明矾净水利用的是Al(OH)3胶体的吸附性，其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水的作用，D项错误。
答案 C2．(2017·厦门模拟)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( )答案 B3．多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。
铝在下列应用中应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥用明矾与苏打作食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A．③⑤⑧⑨B．②⑥⑧⑨C．③④⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨解析解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”。
D项符合题意。
答案 D4．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是( )A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3＋，加入KSCN溶液呈红色，D正确。
答案 D5．下列叙述正确的是( )A ．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al 3＋＋3NH 3·3H 2O=== Al(OH)3↓＋3NH ＋4B ．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO 高温,3Mg ＋Al 2O 3解析 B 项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C 项中Mg 不能溶于NaOH 溶液；D 项中Mg 的金属性比Al 强，故Al 与MgO 不能发生铝热反应。
2021版高考化学人教版(全国)一轮复习文档：第三章 第11讲铝及其重要化合物 Word版含答案
考点一 铝、镁的性质及应用1.铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2.金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地松软。
3.金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)4.对比记忆镁的化学性质5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考依据Mg 、Al 单质的性质，思考回答下列问题：(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？答案 铝在常温下快速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，爱护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
(2)Al 既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al 既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？答案 不恰当。
金属性是指元素的原子失电子的力量，非金属性是指元素的原子得电子的力量。
铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e －，化合价上升为＋3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。
(3)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？答案 铝与酸、碱反应的实质都是Al 0――→失3e－Al 3＋，2H ＋――→得2e－H 2，只不过碱中的H ＋来源于水的电离。
氧化剂分别为酸和水。
(4)Al 与MgO 的混合物在高温下能发生铝热反应吗？为什么？答案 不能。
缘由是铝的还原性比镁弱。
(5)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有哪些：________________(用化学式表示)。
答案 MgO 、Mg 3N 2、C题组一对比把握铝、镁的性质1.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不行少的原料。