2017高考化学一轮复习第二部分选考部分(选修3)物质结构与性质第3节晶体结构与性质课时作业新人教版
第二部分选修三第三节一、选择题1．(2015·吉林高三调研)有关化学键和晶体的说法中正确的是导学号 65301557 ( )A．离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成C．分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体溶沸点由分子内部共价键强弱决定D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成答案：A2．(2015·河北衡水中学调研)据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。
下列叙述正确的是导学号 65301558( )A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属于分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质的相对分子质量为1200解析：由分子式及信息可知该物质为分子晶体，A错误，B正确；Si的原子半径大于C，所以Si60的体积大于C60的体积，C错误；相对分子质量为(12＋28)×60＝2400，D错误。
答案：B3．(2015·上海高三模拟)下面的排序不正确的是导学号 65301559( )A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI解析：选项A中晶体熔点与分子间作用力有关，相对分子质量大，分子间作用力大，选项A正确；选项B中硬度与共价键的键能有关，由于Si—Si键的键长大于C—Si键的键长大于C—C键的键长，键长越长，键能越小，选项B正确；选项C中熔点与金属键的强弱有关，金属性强，金属键弱，因此正确的顺序为Al>Mg>Na；选项D中晶格能的大小与离子半径和离子所带电荷数有关，选项D正确。
答案：C4．(2016学年山本阳泉十五中高三第一次阶段考试)碳化硅的结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是导学号 65301560( )A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③解析：结合键长比较原子晶体的熔点高低。
金刚石里是C—C键，碳化硅是C—Si键，显然C—C键长短一些，断开它需要消耗更多能量，因此金刚石熔点大于碳化硅，同理，碳化硅熔点大于晶体硅，故熔点最高是金刚石，最低是晶体硅，选项A符合题意。
答案：A5．(2016届河南省郑州市第一中学新高三年级调研)已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法错误的是导学号 65301561( )A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构解析：考查晶体结构和性质判断。
A.晶体具有比金刚石还大的硬度，则该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固，A正确；B.碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，B正确；C.构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，C正确；D.金刚石中只有非极性共价键，但C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，D错误，答案选D。
答案：D6．(2015·射阳县盘湾中学期末)现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是导学号 65301562( )解析：考查晶体的构型相关知识。
A.A离子个数是1，B离子个数＝1/8×8＝1，所以其化学式为AB，故A错误；B.E离子个数＝1/8×4＝1/2，F离子个数＝1/8×4＝1/2，E、F离子个数比为1：1，所以其化学式为EF，故B错误；C.X离子个数是1，Y离子个数＝1/2×6＝3，Z离子个数＝1/8×8＝1，所以其化学式为XY3Z，故C正确；D.A离子个数＝1/8×8＋1/2×6＝4，B离子个数＝12×1/4＋1＝4，AB离子个数比1：1，所以其化学式为AB，故D错误。
答案：C7．(2015·长沙模拟)下列有关说法不正确的是导学号 65301563( )A．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12 解析：电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表有一个电子在那里，C项错。
答案：C8．(2016届浙江省建人高复学校高三上学期第二次月考)氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是导学号 65301564( )A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON中N元素的化合价为－1D．电解熔融AlON或电解熔融Al2O3都能得到Al解析：A.氮氧化铝和石英都是原子晶体，化学键类型相同，A正确；B.二者都是原子晶体，B正确；C.AlON中Al显＋3，O为－2，N为－1，C正确；D.熔融状态下只会断裂离子键，而氮氧化铝中只存在于共价键，D错误；答案选D。
答案：D9．(2015·福建省长泰县第一中学期中)如图所示，在较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为导学号 65301565( )A．KO2B．K2O2C．K2O3D．K2O解析：考查晶胞化学式计算。
较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl 晶体结构相似，则根据晶胞结构可知黑球表示K，白球表示O，K的个数＝8×1/8＋6×1/2＝4，O的个数＝24×1/4＋2＝8，则化学式为KO2，答案选A。
答案：A10．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。
其中与表中数据一致的是导学号 65301566( )A．①② B．②③C．①②④ D．②④解析：氯化铝的熔、沸点都很低，其晶体应该是分子晶体，并且沸点比熔点还低，加热时容易升华；四氯化硅是共价化合物，并且熔、沸点很低，应该属于分子晶体；氯化钠是离子晶体。
答案：A二、非选择题11．(2016届上海市理工大学附属中学高三上学期摸底)填空题有下列八种晶体：导学号 65301567①水晶②干冰③氟化钠④固态氩⑤金属铝⑥碳化硅⑦氢氧化钠⑧白磷试回答：(1)直接由原子构成的晶体是_____________________________________________。
(2)含有共价键的晶体是__________________________________________________。
(3)含有阳离子的晶体是__________________________，含有阴离子的晶体是__________________________。
(4)熔化需克服共价键的晶体是__________________________，熔化能导电的晶体是__________________________。
解析：考查化学键、分子结构和晶体结构。
(1)直接由原子构成的晶体是水晶、碳化硅和固态氩(单原子分子)，选①④⑥。
(2)含有共价键的晶体有水晶、干冰、碳化硅、氢氧化钠和白磷，选①②⑥⑦⑧。
(3)含有阳离子的晶体包括离子晶体和金属晶体，有氟化钠、氢氧化钠和金属铝，选③⑤⑦；含有阴离子的晶体是离子晶体，有氟化钠、氢氧化钠，选③⑦。
(4)熔化需克服共价键的晶体是原子晶体，有水晶、碳化硅，选①⑥；熔化能导电的晶体包括离子晶体和金属晶体，有氟化钠、氢氧化钠和金属铝，选③⑤⑦。
答案：(1)①④⑥(2)①②⑥⑦⑧(3)③⑤⑦③⑦(4) ①⑥③⑤⑦12．(2016届江汉油田海南海政学校高三月考)(1)下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是导学号 65301568( )B．在共价化合物中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高(2)如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
请回答下列问题：①这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是__________________________。
②冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________________。
③NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO 晶体的晶格能，原因是__________________________。
④每个铜晶胞中实际占有________个铜原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。
⑤冰的熔点远高于干冰，除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是__________________________。
导学号 65301569解析：(1)A项含有金属阳离子的可能为金属晶体；B项共价化合物中各原子不一定形成8电子结构，如BCl3。
(2)①分析各种物质的晶胞发现以共价键结合的晶体为金刚石晶体；②结合不同晶体的熔点特点，及氢键的知识确定熔点高低顺序为：金刚石、氧化镁、氯化钙、冰、干冰；④分析铜晶胞的特点，顶点的Cu原子为8×1/8＝1，位于面上的Cu为6×1/2＝3，所以实际占有4个铜原子。
本题以物质的结构为基础考查，难度不大。
答案：(1)AB(2)①金刚石晶体②金刚石、氧化镁、氯化钙、冰、干冰③小于因为镁离子和氧离子电荷数大于钠离子和氯离子，并且离子半径氧的也小些④48⑤冰的晶态时存在氢键，而干冰没有13．(2015·长沙模拟)Ⅰ.CuCl 和CuCl 2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：①CuCl 可以由CuCl 2用适当的还原剂如SO 2、SnCl 2等还原制得：2Cu 2＋＋2Cl －＋SO 2＋2H 2O=====△2CuCl↓＋4H ＋＋SO 2－42CuCl 2＋SnCl 2===2CuCl↓＋SnCl 4②CuCl 2溶液与乙二胺(H 2N —CH 2—CH 2—NH 2)可形成配离子：请回答下列问题：(1)基态Cu 原子的核外电子排布式为______________；H 、N 、O 三种元素的电负性由大到小的顺序是______________。
高考化学复习课件：选修3 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质(共36张PPT)
H2S
S8 图(a) 熔点/℃ 沸点/℃ -85.5 -60.3
S8
115.2
FeS2
SO2
SO3
16.8 45.0
考纲要求
(1) 了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 (2) 了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
(3) 了解分子晶体结构与性质的关系。
(4) 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的 关系。 (5) 理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶 体常见的堆积方式。
原子晶体
原子晶体
构成粒子 粒子作用 影响因素 熔点 硬度
原子 共价键 键长大小 高 大
课堂练习
2. [2016全国卷Ⅰ]
35. (5) Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___ sp3 ，微粒之间存
在的作用力是共价键 ______。
晶体类型
配位数: 6
粒子数: 1 堆积方式:
Po
________________。 较少，金属键较弱
晶体类型
配位数 Cs:8 Cl:8 粒子数 Cs:1 Cl:1 r+/r- >0.732 CsCl
晶体类型
配位数 Na:6 Cl:6 粒子数 Na:4 Cl:4 r+/r- 0.414~0.732 NaCl
晶体类型
配位数 Zn:4 S:4 粒子数 Zn:4 S:4 r+/r- <0.414 ZnS
版高考化学(人教版)总复习课件：选修3 物质结构与性质 第3节 晶体结构与性质(共61张PPT)
强碱(如 KOH、
及举 物(SiO2 除
硼)、部分 Na、Al、 NaOH)、绝大部
例 外)、绝大多数 非金属化 Fe、青
分盐(如 NaCl)
有机物(有机 合物(如 铜)
盐除外)
SiC、SiO2)
2.晶格能 (1)定义：气态离子形成 1 mol 离子晶体释放的能量，通常取 正值，单位：kJ·mol－1。 (2)影响因素 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越__大_____。 ②离子的半径：离子的半径越___小____，晶格能越大。 (3)与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越__稳__定_____，且熔点越高， 硬度越_____大____。
晶体结构
晶体详解 (1)8 个 CO2 分子构成 立方体且在 6 个面心 又各占据 1 个 CO2 分 子 (2)每个 CO2 分子周 围等距且紧邻的 CO2 分子有__1_2__个
晶体
离 子 NaCl 晶型 体
晶体结构
晶体详解 (1)每个 Na＋(Cl－)周 围等距且紧邻的 Cl－ (Na＋)有 6 个，每个 Na＋周围等距且紧邻 的 Na＋有__1_2___个 (2)每个晶胞中含 ___4___个 Na＋和_4__ 个 Cl－
解析：选 A。根据题给物质的结构单元图知，该合金的基本 结构单元中镧原子的数目为 12×16＋2×12＝3，而镍原子的 数目为 12×12＋6＋6×12＝15，所以镧与镍的原子个数比为 3∶15＝1∶5。
题组二 关于晶体的密度、微粒间距离的计算 6．F、K、和 Ni 三种元素组成的一个 化合物的晶胞如图所示。 (1) 该 化 合 物 的 化 学 式 为 ___________ ； Ni 的 配 位 数 为 ___________ 。 (2) 列 式 计 算 该 晶 体 的 密 度 ： ___________ g·晶体中 A、B、C 三种粒 子数之比是( )
金教程高中化学高考一轮总复习(经典)课件：选修3 物质结构与性质选33
2．现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组
B组 C组
D组
金刚石：3550 Li：181 HF：－83 NaCl
硅晶体：1410 Na：98 HCl：－115 KCl
硼晶体：2300 K：64 HBr：－89 RbCl
二氧化硅：1723 Rb：39 HI：－51 MgO：2800 ℃
据此回答下列问题：
4．(1)Ti 的氧化物和 CaO 相互作用形成钛酸盐，其晶 胞结构如图所示。该晶胞中 Ca2＋的配位数是___1_2____，该 晶胞的化学式为__C_a_T__iO__3__。
(2)M 原子的外围电子排布式为 3s23p5，与铜形成化合 物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)，该晶体的化学式为 __C__u_C_l__。
2．如图是 a、b 两种不同物质的熔化曲线，下列说法 中正确的是( )
①a 是晶体 ②a 是非晶体 ③b 是晶体 ④b 是非晶
体
A．①④
B．②④
C．①③
D．②③
解析 晶体有固定的熔点，由图 a 来分析，中间有一段 温度不变但一直在吸收能量，这段就代表 a 晶体在熔化；由 b 曲线可知，温度一直在升高，所以找不出固定的熔点，b 为非晶体。
(6)非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每 一层内碳原子排成六边形，其顶点(1 个碳原子)被三个六边形 共有，每个六边形占 1/3。
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。(× ) (2)晶体内部的微粒按一定规律周期性地排列。(√ ) (3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定 熔、沸点。( × )
(5)D 组晶体中 NaCl、KCl、RbCl 的熔点由高到低的顺
【高中化学】一轮复习学案：晶体结构与性质(选修3)
第三章晶体结构与性质【高考新动向】考点梳理1.了解化学键和分子间作用力的区别。
2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
,【考纲全景透析】一.晶体常识1.晶体与非晶体比较晶体非晶体结构特性结构微粒周期性有序排列,结构微粒无序排列性质特性有自范性、固定熔点、对称性、各向异性没有自范性、固定熔点、对称性、各向异性2.获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固．②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)．③溶质从溶液中析出．$3.晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学中常见的晶胞为立方晶胞立方晶胞中微粒数的计算方法如下：注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状！二.常见晶体类型的结构和性质1.四种晶体的比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体概念~分子间靠分子间作用力结合而形成的晶体原子之间以共价键结合而形成的具有空间网状结构的晶体金属阳离子和自由电子以金属键结合而形成的晶体阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体结构构成粒子分子原子;金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力分子间的作用力共价键金属键离子键。
性质密度较小较大有的很大，有的很小较大硬度~较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高>有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电延展性…无无良好无物质类别及举例大多数非金属单质(如P4、Cl2)、气态氢化物、酸(如HCl、H2SO4)、非金属氧化物(如SO2、CO2，SiO2除外)、绝大多数有机物(如CH4，有机盐除外)；一部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，一部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)2.几种典型的晶体模型晶体晶体结构示意图晶体中粒子分布详解氯化铯晶体~每8个Cs＋、8个Cl－各自构成立方体，在每个立方体的中心有一个异种离子(Cs＋或Cl－)。
2017高考化学一轮复习 第二部分 选考部分(选修3)物质结构与性质 第2节 分子结构与性质课件 新人教版
109°28′
(2)键参数对分子性质的影响 越大，键长○ 越短，化学键越强、越牢固，分子 27 ____ 28 ____ ①键能○ 越稳定。
稳定性
②
立体构型
5．配位键 (1)孤电子对 分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。 (2)配位键
31 孤电子对 ①配位键的形成：成键原子一方提供○ ________，另一方
A．一般碳碳 σ 键比 π 键重叠程度大，形成的共价键强
[ 解析 ]
考查共价键的有关判断 。 A.σ 键是头碰头的重
叠，π键是肩并肩的重叠，σ键比π键重叠程度大，σ键比π键稳
定， A 正确； B. 单键一定是 σ 键，双键是由 1 个 σ 键和 1 个 π 键构 成，三键是由1个σ键和2个π键构成，因此分子中含有共价键， 则至少含有一个 σ 键， B 正确； C. 在气体单质中，不一定有 σ 键，例如稀有气体分子中不存在化学键， C错误； D.CH4 分子
解析： 考查键长、键能在比较 HClO3 和 HClO 的性质的应
用的知识。在HClO3和HClO中都存在Cl—O，根据表格的数据
可知，化学键的键长越短，原子之间的作用力就越强，键能就 越大，越不容易断裂。 A.HClO3 和 HClO 都是由分子构成的物 质，分子之间通过分子间作用力结合，与分子内的化学键强弱 无关，错误；B.酸性强弱与分子中H—O结合的牢固程度有关，Βιβλιοθήκη 2.共价键的特征(1)方向性
在形成共价键时，原子轨道重叠越多，电子在核间出现的 越大，所形成的共价键越④牢固 概率③____ ____，因此共价键将尽可能 沿着⑤电子出现概率大 ______________的方向形成。共价键的方向性决定着分 子的⑥__________ 立体构型 。
高考化学一轮复习选修3物质结构与性质第三章晶体结构与性质课件
②决定离子晶体结构的因素。 a.几何因素：即_晶__体__中__正__、__负__离__子__的__半__径__比__。 b.电荷因素：即正、负离子_电__荷__不__同__，__配__位__数__不__同__。 c.键性因素：离子键的纯粹程度。 ③性质特点：硬度_较__大__，熔、沸点_较__高__。
(3)金属晶体的常见堆积方式。
堆积模型
面心立方最 密堆积
常见金属 Cu、Ag、Au
体心立方堆积 Na、K、Fe
配位数 _1_2_
_8_
晶胞
六方最密堆积 Mg、Zn、Ti
_1_2_
4.离子晶体： (1)离子晶体。 ①概念。 a.离子键：_阴__、__阳__离__子__间通过_静__电__作__用__(指相互排斥 和相互吸引的平衡)形成的化学键。 b.离子晶体：由_阴__离__子__和_阳__离__子__通过离子键结合而 成的晶体。
晶胞含4个原子，则摩尔质量=四分之一×晶胞质量
×NA，可求NA。 (2)因为CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构。所以一
个晶胞中有四个钙离子和四个氧离子，根据M(CaO)=
56 g·mol-1，则一个CaO的质量m(CaO56)= g。
V(CaO
4 m(CaO) a g cm3
224 aNA
cm3。
【解析】(1)NF3中有一对孤电子对，N和F形成3个N—F 键，则NF3中的杂化轨道数为4，所以是sp3杂化，空间结 构为三角锥形。如果排斥相同，键角应为109°28′， 氟成键后负电成分高，孤电子对对它的排斥力比对氮的 大，导致NF3键角压缩，故键角小于109°28′。(2) N中3 有22个电子，那么含22个电子且原子数为3的分子有CO2或 N2O。(3)F-位于晶胞内部，共8个，X离子位于顶点和面
高考化学总复习 物质结构与性质 第三节 晶体结构与性质名师课件 新人教版选修3
(3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是
_(_N_H__4_)2_S_________。
(4) 其 中 既 含 有 离 子 键 又 含 有 非 极 性 共 价 键 的 离 子 晶 体 是
__N__a_2S__2 _________。 (5)其中含有极性共价键的原子晶体是__S_i_O_2_、__S_i_C______________。 (6)其中属于分子晶体的是__H__2_O_2_、__C__O_2_、__C_C__l_4、__C__2_H_2___。
面心上的离子被 1 个晶胞占有12，所以 1 个晶胞实际占有的 B
离子为 8×18＋6×12＝4，则该晶体的化学式为 BA2。答案：B
3.(2013·江苏高考节选)Zn 与 S 所形成化合物晶体 的晶胞如右图所示。 (1)在 1 个晶胞中，Zn 离子的数目为___4___。 (2)该化合物的化学式为__Z__n_S___。 解析：(1)从晶胞图分析，含有 Zn 离子为 8×18＋6×12＝4。 (2)S 为 4 个，所以化合物中 Zn 与 S 数目之比为 1∶1，则 化学式为 ZnS。
粒子间的相互 作用力
_范__德__华__力_ (某些含氢 键)
_共__价__键_
金__属__键__
_离_子__键__
晶体类型 、传热性
分子晶体
较小
较低
相似相溶
一般不导 电，溶于 水后有的
导电
原子晶体 金属晶体 离子晶体
很大
有的很大， 有的很小
较大
很高
有的很高， 有的很低
间接方法：测定其是否有固定的 __熔__点_ 科学方法：对固体进行 _X__射__线__衍__射_实验
高考化学 一轮复习 物质结构与性质 第3讲 晶体结构与性质(选修3)
溶解性
相似相溶
难溶于任 何溶剂
常见溶剂 难溶
大多易溶 于水等极
性溶剂
一般不导
晶体 不导
导电、 电，溶于水 一般不具 电和热的 电，水溶液
传热性 后有的导 有导电性 良导体 或熔融态
电
导电
大多数非金 部分非金 金属氧化物
属单质、气态 属单质(如 物质 氢化物、酸、 金刚石、 金属单质 (如 K2O、 类别 非金属氧化 硅、晶体 与合金(如 Na2O)、强
A．BaTi8O12
B．BaTi4O6
C．BaTi2O4
D．BaTiO3
解析：选 D。Ba 在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti 处于
立方体的 8 个顶点，每个 Ti 为与之相连的 8 个立方体所共用，即
只有18属于该晶胞；O 处于立方体的 12 条棱的中点，每条棱为四
个立方体共用，故每个
O
只
有
1 4
考点二 四类晶体的组成和性质比较
1．四类晶体的比较
类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
比较
构成 粒子
分子
原子
金属阳 离子 、自 阴、阳离子 由电子
粒子间 范德华力
的相互 (某些含氢 共价键 金属键 离子键
作用力 键)
硬度
较小
很大
有的很大， 较
大
有的很小
熔、沸点 较低 很 高
有的很高， 较高
由题意知，该晶胞中含有12个 XY2 或 Y2X，设晶胞的边长为 a
cm，则有 ρ a3NA＝12M，a＝ 3 2ρMNA，则晶体中两个距离最近的 X
之间的距离为
2
3
M 2ρNA
cm。
高中化学高三一轮复习 选修3 晶体的结构与性质 教师满分版
2、构成微粒：分子。
3、微粒间的作用力：分子间作用力——范德华力和氢键 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质 的熔沸点就越高。但是有些氢化物的熔点和沸点的递变不完全符合此规律。例如： H2O 的沸点就出现反常。因为 H2O 分子之间的主要作用力是氢键（当然也存在范德华力）。 氢键形成的过程：
晶体的结构与性质
1、概念： ①晶体：质点（分子、离子、原子）在空间有规则地排列成的、具有整齐外型、以多面 体出现的固体物质。晶体具有的规则的几何外形源于组成晶体的微粒按一定规律周期性 的重复排列。 ②非晶体：非晶态物质内部结构没有周期性特点，而是杂乱无章地排列，如：玻璃、松 香、明胶等。非晶体不具有晶体物质的共性，某些非晶态物质具有优良的性质 要点诠释：晶体与非晶体的区分： 晶体是由原子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。周期性是晶 体结构最基本的特征。许多固体的粉末用肉眼是看不见晶体的，但我们可以借助于显微 镜观察，这也证明固体粉末仍是晶体，只不过晶粒太小了。 晶体的熔点较固定，而非晶体则没有固定的熔点。区分晶体和非晶体最可靠的科学方法 是对固体，进行 X—射线衍射实验，X 射线透过晶体时发生衍射现象。 特别注意：一种物质是否晶体，是由其内部结构决定的，而非由外观判断。
说明：因研究角度不同而产生差异，即为各向异性。 例如：蓝晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；
石墨在与层垂直的方向上的导电率是层平行的方向上的导电率 1/104。
④自发的形成多面体外形； ⑤有特定的对称性； ⑥使 X 射线产生衍射。
高考化学一轮复习选修3第3节晶体结构与性质课件
(2)B组都是金属,存在金属键,具有金属晶体的性质,可以用“电子
气理论”解释相关的性质。
(3)C组卤化氢晶体属于分子晶体,HF熔点高是由于分子之间形成
氢键。
(4)D组是离子化合物,熔点较高,具有离子晶体的性质。
(5)晶格能大小与离子电荷数和离子半径有关,电荷数越多,半径
A组
金刚石:3 550
硅晶体:1 410
硼晶体:2 300
二氧化硅:1 732
B组
Li:181
Na:98
K:64
Rb:39
C组
HF:-83
HCl:-115
HBr:-89
HI:-51
D组
NaCl
KCl
RbCl
MgO:2 800
据此回答下列问题:
(1)由表格中数据可知,A组熔点普遍偏高,据此回答:
①A组属于
制造等方面用途非常广泛。
回答下列问题:
(1)基态磷原子的核外电子排布式为 。
(2)P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图1所示。
图1
①第一电离能:磷
(填“>”或“<”,下同)硫;
电负性:磷
硫。
②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为
。
③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为
。
-21考点一
考点二
基础梳理
(1)凡是有规则外形的固体一定是晶体 ( × )
(2)晶体与非晶体的本质区别:是否有自范性 ( √ )
(3)熔融态物质凝固就得到晶体 ( × )
(4)晶体有一定的熔、沸点 ( √ )
(5)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法:是否具有固定的熔沸点
( × )