2015中考化学专题复习：金属和金属材料最新版最新版
最新中考初三化学知识点复习——金属和金属材料
中考初三化学知识点复习——金属和金属材料【单元分析】本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点【复习目标】1．了解一些常见的金属的性质和用途2．理解，并会应用金属活动性顺序表3．了解和掌握金属的保护和利用4.知道金属材料及合金的特性5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【难点】：金属活动性顺序表的应用。
【考点透视】命题落点根据金属的性质推断其应用，根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。
由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。
【考点清单】一、基本考点考点1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。
③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
考点2．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
考点3．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【化学】中考化学总复习--《金属和金属材料》
【化学】中考化学总复习--《金属和金属材料》一、选择题1．下列现象和事实,可用金属活动性左右为难作出合理解释的是①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气A．①②B．③④C．①③④D．①②③④【答案】C【解析】【分析】本题是对金属活动性顺序及其应用的考查。
解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．【详解】①在相同的条件下，金属在氧气中反应越剧烈，说明金属的活动性越强，金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，故对；②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错；③铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故对；④锌的化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不慢，适合在实验室中制取氢气，故对；综上可知，说法正确的为①③④，故选C。
2．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A．测定两金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属相互刻画D．铜片、银片分别放入稀硫酸中【答案】B【解析】试题分析：比较金属活动性强弱要通过化学变化且出明显现象才能表现出来，A．测定两金属的密度，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；B．铜片放入硝酸银溶液中能比较出铜和银的金属活动性强弱，因为金属铜能置换出金属银；C．将两种金属相互刻画不能比较出铜和银的金属活动性强弱；D．铜片、银片分别放入稀硫酸中，二者多无明显现象，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；故答案选择B考点：金属活动性顺序3．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量的稀硫酸中加入锌粒B．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C．向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液D．加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2【答案】C【解析】【分析】【详解】A、向一定量的稀硫酸中加入锌粒，氢气的质量应不断增大至一定值，反应速率不断变缓，选项A不正确；B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，pH值应由大逐渐变小，选项B不正确；C、向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，沉淀质量不断增大至一定值，选项C正确；D、加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2，反应完成后容器中有催化剂MnO2剩余，选项D不正确；故选C。
中考化学复习资料之金属和金属材料(ppt 34页)
第11课时 │ 考点聚焦
2．工业炼铁 炼铁原料：铁矿石[赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)和磁铁矿(主要 成分是 Fe3O4)]、焦炭、石灰石和空气 主要设备：高炉 炼铁原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧 化碳把铁从铁矿石里还原出来。 C＋O2=点==燃==__C_O__2_、CO2＋C=高==温==__2_C_O__、 Fe2O3＋__3__CO=高==温==_2_F_e_＋__3_C_O__2______ [注意] 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
(2)与酸反应 条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等) Fe＋___2___HCl===__F_e_C_l2_＋__H_2_↑____ Zn＋H2SO4===__Z_n_S_O_4_＋__H_2_↑___
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[注意] ①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成 亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。
第11课时 │ 金属和金属材料
第11课时 金属和金属材料
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考点聚焦
考点1 金属材料 1．金属材料：包括_纯___金__属____和_合__金___； 2．合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成
的 具 有 _金__属__特__性_____ 的 物 质 。 硬 度 一 般 比 各 成 分 金 属 __大____，熔点一般比各成分金属__低____，所以比纯金属具 有更广泛的用途。
氧气反应。 有关化学方程式
__4__Al＋____3____O2===__2_A__l2_O_3__ __3__Fe＋____2____O2=点==燃==_F_e_3_O_4_ __2__Cu＋O2==△===__2_C__u_O___
2015-2016年全国中考化学九年级总复习全套课件【第8课时】《金属材料金属的化学性质》ppt课件
第8课时┃ 金属材料 金属的化学性质 3．探究金属活动性顺序强弱的方法 方法1：金属与酸反应。能反应的比不能反应的金属活动
性强。 方法2：金属与盐溶液反应。若能反应，则表明该金属的 活动性强于盐溶液中的金属；若不能反应，则表明该金属 比盐溶液中的金属的活动性弱。
①要注意控制变量，如酸的种类、体积、溶质的质量分数、金
红 蓝 浅绿 银白
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
蓝
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冀考探究
第8课时┃ 金属材料 金属的化学性质
①铁与硫酸铜的反应是我国古代__________________ 的 湿法冶金术 先驱。 ②若金属表面有“锈”即“氧化膜”，应先用砂纸打磨 干净，再做实验。 ③金属与盐溶液的置换反应中“前置后”中的“前”与 “后”与活动性顺序表中氢的位置无关。
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第8课时┃ 金属材料 金属的化学性质 氢 前)金属＋酸(盐酸或稀硫酸)盐＋氢气 (2)(______
Mg＋2HCl === MgCl2＋H2 ↑ Zn＋2HCl ===
Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑
ZnCl2＋H2 ↑ Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2 ↑
Fe＋2HCl === FeCl2 ＋ H2 ↑ Fe＋H2SO4 ===FeSO4＋H2 ↑
属的颗粒大小等。 ②实验中用到的酸不能选硝酸或浓硫酸。
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第8课时┃ 金属材料 金属的化学性质
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金属材料 命题角度：考查对金属材料的判断及金属材料的应用。 例1 [2014·广州]下列关于金属材料的说法中，不正确的是 ( D ) A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金 B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 C．铝表面易生成致密的氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 D．锈蚀后的铁制品没有回收价值 解 析 锈蚀后的铁制品除掉铁锈后还有利用价值。
中考化学专题复习金属和金属材料
1. 将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。
将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（）A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg2. 在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡．分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A．偏向加铁的一边B．偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置D．无法确定3. 某合金6克与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2克氢气，该合金中的元素可能是（）A. Fe 和ZnB. Cu 和AuC. Zn 和CuD. Mg和Al4. 相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V （稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）A、B、C、D、一、选择题1、炼铁高炉中发生了下列反应：（）①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧其中属于化合反应的是A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④2、铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（）A．都是银白色的固体B．有导电性C．能和稀硫酸反应D．通常状况下能与氧气反应3、取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（）A．①②③B．②①③C．②③①D．③①②4、钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。
以下有关金属腐蚀的叙述错误．．的是（）A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀5、下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（）A．镁B．银C．铜D．铝6、将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。
【化学】中考化学总复习--《金属和金属材料》
【化学】中考化学总复习--《金属和金属材料》一、选择题1．有一种纳米润滑添加剂，有铝粉、铜粉和氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，并产生大量气泡，加入一定量的硝酸银溶液充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
关于以上实验，有下列几种说法：①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝③滤液中最多含有三种溶质④滤渣中一定有铜和银，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序上述说法正确的有：A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．②④⑤【答案】B【解析】【详解】取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明一定含有铝和铜，因此①说法错误；另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，此时滤渣中一定含有的物质是Ag，可能含有铜，一定没有铝，滤液一定含有反应产生的硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤液中最多含有三种溶质，因此③说法正确，④说法错误；若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，因为银、铜不能和盐酸反应，而铝没有剩余，说明该添加剂中一定有氧化铝被溶解，故②说法正确；铝位于氢前，铜位于氢后；铜可以置换出银，因此通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故⑤说法正确；因此正确的是②③⑤；故选：B。
2．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。
下列判断中，错误的是（）A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱【答案】B【解析】【分析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
2015年中考化学(第01期)考点总动员系列 专题07 金属材料、利用及保护(解析版)
专题07 金属材料、利用及保护聚焦考点☆温习理解一：金属材料1、金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2、金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
3、人类使用金属的历史经历了由青铜器——铁器——铝——合金及多种金属材料的过程。
二：金属的物理性质1、共性：（1）常温下，大多数金属都是固体。
（汞是液体）（2）大多数金属是银白色，具有金属光泽。
（3）大多数金属能够导电、导热。
（4）大多数金属具有良好的延展性。
2、一些金属的特性：（1）铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；（2）常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；（3）各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；三：物质的性质与物质的用途之间的关系1、物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2、物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
四：合金1注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
2、合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
3、合金与组成它们的纯金属性质比较：“一高一低二更好”一高：合金的强度和硬度一般组成它们的纯金属更高。
一低：合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。
二更好：合金的机械加工性能更好；合金的抗腐蚀性能更好。
4、几种常见合金（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。
2025年中考化学复习专题——金属和金属材料
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中考化学复习专题课件
中考·化学
(4)废旧金属回收利用的意义在于保__护__金__属__资__源__(_合__理__即__可_()写一条)。 (5)锰钢是建造航母常用的金属材料。已知锰加入稀硫酸中有气泡产生。实验室现 有以下试剂： ①锰片 ②铜片 ③稀硫酸 ④硫酸铜溶液 ⑤硫酸锰溶液 请你选择一组试剂比较铜、锰的金属活动性强弱__①__②__③__(_或__①_④__或__②__⑤__)_(填序号)。
(1)纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的__导__电____性。 (2)《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现 代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为 ___3_C__O_＋__F_e_2_O_3_=高_=_=温_=_=__2_F_e_＋__3_C_O_2____________________________________________。 (3)铁的合金比纯铁的应用更广泛，原因是__铁___的__合__金__比__纯__铁__抗_________________ _____________腐__蚀__性__能__好__(_或__铁__的__合__金__比__纯__铁__硬__度__和__强_度 __高__)___________________。
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4．[2024 青岛]下列生活用品，主要由金属材料制成的是( ) A．保鲜膜 B．铜导线 C．陶瓷碗 D．实木椅
中考·化学
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中考·化学
5．[2024 重庆 A]2024 年 4 月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文
字的竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。
度。黄铜(主要成分为 Zn 和 Cu)外观与黄金相似，可通过灼烧来鉴别它们，写出鉴别它 们的化学方程式____2_C_u_＋__O__2=_=_△=_=_=___2_C_u_O__、_2_Z__n_＋__O_2_=_=△ _=_=_=__2_Z_n_O_________________。