高考化学一轮复习精品课件：第一章 化学计量在实验中的应用 1-2一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
高三第1轮总复习 ·化学
第一章
化学计量在实验中的应用
第 2节
一定物质的量浓度溶液的配制与浓度 计算
知识层面•主干层级突破
考点一 物质的量浓度及相关计算 一 |知识梳理 1. 物质的量浓度 (1)定义：用单位体积的溶液里含有 量浓度。 nB (2)计算公式：c(B)＝ 符号： V (3)注意以下几点： ①概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 ②溶质的量是用物质的量来表示的，而不能用物质的质量来表示。 ③溶质是溶液中的溶质，指化合物，也可以指离子或其他特定组合的物质。
1. (1)“ 1 mol· L－ 1 NaCl 溶液”中的 1 mol· L－ 1 表示的含义是什么？ 提示：1 L 该 NaCl 溶液中所含 NaCl 的物质的量是 1 mol。 (2)“5%的 CuSO4 溶液”中的 5%是什么含义？ 提示：5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即 100 g 硫酸铜溶液中含有 5 g 硫酸铜溶质。
总结提升 1. 溶液的稀释规律 在稀释或混合前后，溶液中：(1)溶质的物质的量总量保持不变，即有 c 浓 V 浓＝ c 稀 V 稀； c1V1＋ c2V2＝ c 混 V 混。(2)溶质的质量保持不变，即有 m 浓 w 浓＝m 稀 w 稀；ρ1V1w1＋ ρ2V2w2＝ (ρ1V1＋ρ2V2)w 混。(3)溶液的质量守 恒，m(稀 )＝m (浓 )＋m(水 )(体积一般不守恒) 2. 电解质溶液中的电荷守恒
行；B 项，加热浓缩时 HCl 和水都要蒸发出去，不可行；C 项，蒸发掉 0.5V L 水后溶液体积无法求出，也不 可行；D 项属于混合溶液的有关计算，加入 10 mol· L－ 1 盐酸 0.6V L 后，溶质 HCl 的物质的量为 8V mol，再 将溶液稀释至 2V L，浓度变为 4 mol· L－ 1。
6. 有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2＋完全沉淀；另一份滴 加 AgNO3 溶液，使 Cl－完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 Na＋的 浓度为( A. ) y－2x mol· L－ 1 a B. y－x mol· L－ 1 a
4. [2014· 江西部分高中联考]在 t ℃时，将 a g NH3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为 ρ g· cm－ 3，质量分数为 w，其中含 NH＋ 4 的物质的量为 b mol。下列叙述中正确的是 ( 1000 a A. 溶质的物质的量浓度 c＝ mol· L－ 1 17V a B. 溶质的质量分数为 w＝ × 100% Vρ－a 1000b C. 溶液中 c(OH )＝ mol· L－ 1 V
2－ 如 Na2SO4 溶液中存在：c(Na＋ )＝ 2c(SO4 )
3. 相同溶质、不同质量分数的两溶液混合规律 同一溶质，质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合。
(1)等体积混合 ①当溶液密度大于 1 g· cm－ 3 时， 溶液浓度越大， 密度越大(如硫酸、 硝酸、 盐酸、 NaOH 溶液等多数溶液 )， 1 等体积混合后质量分数 w> (a%＋ b%)。 2 1 ②当溶液密度小于 1 g· cm－ 3 时，溶液越浓，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数 w< 2 (a%＋b%)。 (2)等质量混合 1 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g· cm 还是 ρ<1 g· cm )，则混合后溶液中溶质的质量分数 w＝ (a%＋ 2
2. 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol· L－ 1。 ( (2)将 25 g CuSO4· 5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%。 ( (3)将 40 g SO3 溶于 60 g 水中所得溶质的质量分数为 40%。 ( ) ) ) ) )
(2)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算： 若某饱和溶液的密度为 ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g· mol－ 1，溶解度为 S g，则溶解度与物质的量浓度 100cM n S/M 1000ρS 的表达式分别为：S＝ ， c＝ ＝ ＝ 。 V 100＋S M100＋S 1000ρ－ cM 1000ρ
总结提升 气体溶于水时，溶液的体积不是溶剂的体积，更不是气体体积与溶剂体积之和。气体溶于水，求溶液中 溶质的物质的量浓度的一般思路：
题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3. [2015· 潍坊模拟]有硫酸镁溶液 500 mL，它的密度是 1.20 g· cm－ 3，其中镁离子的质量分数是 4.8%，则 有关该溶液的说法不正确的是 A. 溶质的质量分数是 24.0% B. 溶液的物质的量浓度是 2.4 mol· L－ 1 C. 溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40 D. 硫酸根离子的质量分数是 19.2% ( )
c(B)
－1 mol/L 或 mol· L 单位： 。
溶质 B 的物质的量
来表示溶液组成的物理量，叫溶质 B 的物质的
2. 溶质的质量分数 (1)定义：用
溶质质量与溶液质量之比
来表示溶液组成的物理量。
m溶质 w＝ ×100% m 溶液 (2)计算公式：
。
易错警示
(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
答案：(1)2 mol· L－ 1 (2)1.8 mol (3)100 (4)等于 (5)20% 1 g 20%
1.204×1024 mol n HCl 6.02×1023 解析：(1)c(HCl)＝ ＝ ＝ 2 mol· L－ 1。 V 1L
2－ (2)n[Al2(SO4)3]＝ c[Al2(SO4)3]· V＝ 2 mol· L－ 1× 0.3 L＝ 0.6 mol， n(SO4 )＝ 3n[Al2(SO4)3]＝ 3×0.6 mol＝ 1.8
1. (1)1.204× 1024 个氯化氢分子溶于水配成 1 L 溶液，则溶液的物质的量浓度为________；
－ (2)0.3 L 2 mol· L－ 1 的硫酸铝溶液中 SO2 4 的物质的量为________；
(3)2 mol· L－ 1 Mg(NO3)2 溶液中含有 0.4 mol NO－ 3 ，则溶液的体积为________mL； (4)2 L 2 mol· L－ 1 的 Na2SO4 溶液中 Na＋的浓度________(填“大于”“等于”或“小于” )1 L 2 mol· L－ 1 的 Na2SO4 溶液中 Na＋的浓度； (5)10 g NaCl 溶于 40 g 水形成的溶液，其溶质的质量分数为________，从中取出 5 g 溶液，所含 NaCl 质量为________，溶液质量分数为________。
答案：C
120 解析：由 Mg2＋的质量分数知 MgSO4 的质量分数为 ×4.8%＝ 24.0%，其浓度为 c＝ 24 1000 cm3· L－ 1×1.20 g· cm－ 3×24.0% 24 76 －1 2－ ＝ 2.4 mol· L ， 溶质与溶剂的物质的量之比为 ∶ ≈1∶21， SO4 的 －1 120 18 120 g· mol 96 质量分数为 ×4.8%＝ 19.2%。 24
－
)
D. 上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5w
答案： A
a mol a V 1000a 17 解析：A 项， 溶质的物质的量为 mol， 溶液的体积为 L，故溶质的物质的量浓度为 ＝ V 17 1000 17V L 1000 a 1000b ＋ mol· L－ 1； B 项，溶质的质量分数为 w＝ ×100%； C 项， c(NH4 )＝ mol· L－ 1，根据溶液呈电中性知， Vρ V
mol。 nNO－ n[MgNO3 2] 0.2 mol 0.4 mol 3 (3)n[Mg(NO3)2]＝ ＝ ＝ 0.2 mol， V＝ ＝ ＝ 0.1 L＝ 100 mL。 2 2 c[MgNO3 2] 2 mol· L－ 1 (4)离子浓度取决于物质的浓度，与所取溶液的体积无关。 (5)w＝ 10 g ×100%＝ 20% 5 g×20%＝ 1 g 10 g＋ 40 g
水 水 水 ①与水发生反应生成新的物质，如 Na、Na2O、Na2O2― ― →NaOH，SO3― ― →H2SO4，NO2― ― →HNO3。 ②特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3· H2O，但计算浓度时仍以 NH3 作为溶质。 ③含结晶水的物质：CuSO4· 5H2O― →CuSO4， Na2CO3· 10H2O― →Na2CO3。 n (2)准确计算溶液的体积： c＝ 中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和， V m 不能用水的体积代替溶液的体积，应根据 V＝ 计算。 ρ
2y－ 2x C. mol· L－ 1 a
答案：D
2y－ 4x D. mol· L－ 1 a
解析：n(Ba2＋ )＝ n(H2SO4)＝ x mol， n(Cl－ )＝ n(AgNO3)＝ y mol，根据电荷守恒： n(Na＋ )＋ 2n(Ba2＋ )＝ n(Cl
＋ n Na y－ 2x mol 2y－ 4x － ＋ ＋ )， n(Na )＝ (y－ 2x) mol， c(Na )＝ ＝ ＝ mol· L－ 1， D 项正确。 V a a L 2
(4)将 78 g Na 2O2 溶于水配成 1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为 2 mol· L－ 1。 ( (5)将 10 g NaCl，溶于 4 ℃时 90 mL 的水中，所得溶质的质量分数为 90%。 ( 提示：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
二 |递进题组 题组一 nB 根据 cB＝ 进行计算 V
同一溶液无论取出多大体积，其各种浓度 (物质的量浓度、溶质的质量分数 A 气体 (摩尔质量为 M g· mol－ 1)溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度为 ρ g· cm－ 3， 则此溶液的物质的量浓度(mol· L－ 1)为 A. Vρ MV＋2240 ( B. ) 1000Vρ MV＋2240
第一章
化学计量在实验中的应用
第 2节
一定物质的量浓度溶液的配制与浓度 计算
知识层面•主干层级突破
考点一 物质的量浓度及相关计算 一 |知识梳理 1. 物质的量浓度 (1)定义：用单位体积的溶液里含有 量浓度。 nB (2)计算公式：c(B)＝ 符号： V (3)注意以下几点： ①概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 ②溶质的量是用物质的量来表示的，而不能用物质的质量来表示。 ③溶质是溶液中的溶质，指化合物，也可以指离子或其他特定组合的物质。
1. (1)“ 1 mol· L－ 1 NaCl 溶液”中的 1 mol· L－ 1 表示的含义是什么？ 提示：1 L 该 NaCl 溶液中所含 NaCl 的物质的量是 1 mol。 (2)“5%的 CuSO4 溶液”中的 5%是什么含义？ 提示：5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即 100 g 硫酸铜溶液中含有 5 g 硫酸铜溶质。
总结提升 1. 溶液的稀释规律 在稀释或混合前后，溶液中：(1)溶质的物质的量总量保持不变，即有 c 浓 V 浓＝ c 稀 V 稀； c1V1＋ c2V2＝ c 混 V 混。(2)溶质的质量保持不变，即有 m 浓 w 浓＝m 稀 w 稀；ρ1V1w1＋ ρ2V2w2＝ (ρ1V1＋ρ2V2)w 混。(3)溶液的质量守 恒，m(稀 )＝m (浓 )＋m(水 )(体积一般不守恒) 2. 电解质溶液中的电荷守恒
行；B 项，加热浓缩时 HCl 和水都要蒸发出去，不可行；C 项，蒸发掉 0.5V L 水后溶液体积无法求出，也不 可行；D 项属于混合溶液的有关计算，加入 10 mol· L－ 1 盐酸 0.6V L 后，溶质 HCl 的物质的量为 8V mol，再 将溶液稀释至 2V L，浓度变为 4 mol· L－ 1。
6. 有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2＋完全沉淀；另一份滴 加 AgNO3 溶液，使 Cl－完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 Na＋的 浓度为( A. ) y－2x mol· L－ 1 a B. y－x mol· L－ 1 a
4. [2014· 江西部分高中联考]在 t ℃时，将 a g NH3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为 ρ g· cm－ 3，质量分数为 w，其中含 NH＋ 4 的物质的量为 b mol。下列叙述中正确的是 ( 1000 a A. 溶质的物质的量浓度 c＝ mol· L－ 1 17V a B. 溶质的质量分数为 w＝ × 100% Vρ－a 1000b C. 溶液中 c(OH )＝ mol· L－ 1 V
2－ 如 Na2SO4 溶液中存在：c(Na＋ )＝ 2c(SO4 )
3. 相同溶质、不同质量分数的两溶液混合规律 同一溶质，质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合。
(1)等体积混合 ①当溶液密度大于 1 g· cm－ 3 时， 溶液浓度越大， 密度越大(如硫酸、 硝酸、 盐酸、 NaOH 溶液等多数溶液 )， 1 等体积混合后质量分数 w> (a%＋ b%)。 2 1 ②当溶液密度小于 1 g· cm－ 3 时，溶液越浓，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数 w< 2 (a%＋b%)。 (2)等质量混合 1 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g· cm 还是 ρ<1 g· cm )，则混合后溶液中溶质的质量分数 w＝ (a%＋ 2
2. 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol· L－ 1。 ( (2)将 25 g CuSO4· 5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%。 ( (3)将 40 g SO3 溶于 60 g 水中所得溶质的质量分数为 40%。 ( ) ) ) ) )
(2)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算： 若某饱和溶液的密度为 ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g· mol－ 1，溶解度为 S g，则溶解度与物质的量浓度 100cM n S/M 1000ρS 的表达式分别为：S＝ ， c＝ ＝ ＝ 。 V 100＋S M100＋S 1000ρ－ cM 1000ρ
总结提升 气体溶于水时，溶液的体积不是溶剂的体积，更不是气体体积与溶剂体积之和。气体溶于水，求溶液中 溶质的物质的量浓度的一般思路：
题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3. [2015· 潍坊模拟]有硫酸镁溶液 500 mL，它的密度是 1.20 g· cm－ 3，其中镁离子的质量分数是 4.8%，则 有关该溶液的说法不正确的是 A. 溶质的质量分数是 24.0% B. 溶液的物质的量浓度是 2.4 mol· L－ 1 C. 溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40 D. 硫酸根离子的质量分数是 19.2% ( )
c(B)
－1 mol/L 或 mol· L 单位： 。
溶质 B 的物质的量
来表示溶液组成的物理量，叫溶质 B 的物质的
2. 溶质的质量分数 (1)定义：用
溶质质量与溶液质量之比
来表示溶液组成的物理量。
m溶质 w＝ ×100% m 溶液 (2)计算公式：
。
易错警示
(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
答案：(1)2 mol· L－ 1 (2)1.8 mol (3)100 (4)等于 (5)20% 1 g 20%
1.204×1024 mol n HCl 6.02×1023 解析：(1)c(HCl)＝ ＝ ＝ 2 mol· L－ 1。 V 1L
2－ (2)n[Al2(SO4)3]＝ c[Al2(SO4)3]· V＝ 2 mol· L－ 1× 0.3 L＝ 0.6 mol， n(SO4 )＝ 3n[Al2(SO4)3]＝ 3×0.6 mol＝ 1.8
1. (1)1.204× 1024 个氯化氢分子溶于水配成 1 L 溶液，则溶液的物质的量浓度为________；
－ (2)0.3 L 2 mol· L－ 1 的硫酸铝溶液中 SO2 4 的物质的量为________；
(3)2 mol· L－ 1 Mg(NO3)2 溶液中含有 0.4 mol NO－ 3 ，则溶液的体积为________mL； (4)2 L 2 mol· L－ 1 的 Na2SO4 溶液中 Na＋的浓度________(填“大于”“等于”或“小于” )1 L 2 mol· L－ 1 的 Na2SO4 溶液中 Na＋的浓度； (5)10 g NaCl 溶于 40 g 水形成的溶液，其溶质的质量分数为________，从中取出 5 g 溶液，所含 NaCl 质量为________，溶液质量分数为________。
答案：C
120 解析：由 Mg2＋的质量分数知 MgSO4 的质量分数为 ×4.8%＝ 24.0%，其浓度为 c＝ 24 1000 cm3· L－ 1×1.20 g· cm－ 3×24.0% 24 76 －1 2－ ＝ 2.4 mol· L ， 溶质与溶剂的物质的量之比为 ∶ ≈1∶21， SO4 的 －1 120 18 120 g· mol 96 质量分数为 ×4.8%＝ 19.2%。 24
－
)
D. 上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5w
答案： A
a mol a V 1000a 17 解析：A 项， 溶质的物质的量为 mol， 溶液的体积为 L，故溶质的物质的量浓度为 ＝ V 17 1000 17V L 1000 a 1000b ＋ mol· L－ 1； B 项，溶质的质量分数为 w＝ ×100%； C 项， c(NH4 )＝ mol· L－ 1，根据溶液呈电中性知， Vρ V
mol。 nNO－ n[MgNO3 2] 0.2 mol 0.4 mol 3 (3)n[Mg(NO3)2]＝ ＝ ＝ 0.2 mol， V＝ ＝ ＝ 0.1 L＝ 100 mL。 2 2 c[MgNO3 2] 2 mol· L－ 1 (4)离子浓度取决于物质的浓度，与所取溶液的体积无关。 (5)w＝ 10 g ×100%＝ 20% 5 g×20%＝ 1 g 10 g＋ 40 g
水 水 水 ①与水发生反应生成新的物质，如 Na、Na2O、Na2O2― ― →NaOH，SO3― ― →H2SO4，NO2― ― →HNO3。 ②特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3· H2O，但计算浓度时仍以 NH3 作为溶质。 ③含结晶水的物质：CuSO4· 5H2O― →CuSO4， Na2CO3· 10H2O― →Na2CO3。 n (2)准确计算溶液的体积： c＝ 中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和， V m 不能用水的体积代替溶液的体积，应根据 V＝ 计算。 ρ
2y－ 2x C. mol· L－ 1 a
答案：D
2y－ 4x D. mol· L－ 1 a
解析：n(Ba2＋ )＝ n(H2SO4)＝ x mol， n(Cl－ )＝ n(AgNO3)＝ y mol，根据电荷守恒： n(Na＋ )＋ 2n(Ba2＋ )＝ n(Cl
＋ n Na y－ 2x mol 2y－ 4x － ＋ ＋ )， n(Na )＝ (y－ 2x) mol， c(Na )＝ ＝ ＝ mol· L－ 1， D 项正确。 V a a L 2
(4)将 78 g Na 2O2 溶于水配成 1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为 2 mol· L－ 1。 ( (5)将 10 g NaCl，溶于 4 ℃时 90 mL 的水中，所得溶质的质量分数为 90%。 ( 提示：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
二 |递进题组 题组一 nB 根据 cB＝ 进行计算 V
同一溶液无论取出多大体积，其各种浓度 (物质的量浓度、溶质的质量分数 A 气体 (摩尔质量为 M g· mol－ 1)溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度为 ρ g· cm－ 3， 则此溶液的物质的量浓度(mol· L－ 1)为 A. Vρ MV＋2240 ( B. ) 1000Vρ MV＋2240
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2018高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2课时物质的量在化学实验中的应用课件
－ － ＋c(SO2 ) × 2 ＋ c (OH )。 4
题组一：物质的量浓度的计算与换算 1．将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中，得到的盐酸的密度为 b g· mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol· L－1)是 导学号 25470044 ( C ) a A． 22.4 1000ab C． 2240＋36.5a ab B． 22400 ab D． 22400＋36.5a
(2)将 62 g Na2O 溶于水中， 配成 1 L 溶液， 所得溶质的物质的量浓度为 1 mol· L
－1
。( × )
[提示] Na2O 溶于水生成 NaOH，溶质为 NaOH。n(NaOH)＝2n(Na2O)＝
62 g 2 mol 2× ＝2 mol· L－1。 －1＝2 mol，c(NaOH)＝ 1L 62 g· mol
g g
m溶质 w%＝ ×100% ____________ m溶液
计算公式
3．有关物质的量浓度计算的三大类型 类型一 标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算
V气体 溶质的物质的量n＝ －1 22.4 L· mol n c＝ m m气体＋m水 V 溶液的体积V＝ ＝ ρ ρ 注意：溶液体积的单位是 L，根据密度计算溶液体积的单位一般是 mL，要注 意单位换算。
类型二
溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1000ρw － M (1)计算公式：c＝____________ (c 为溶质的物质的量浓度，单位 mol· L 1， ρ
为溶液密度， 单位 g· cm－3， w 为溶质的质量分数， M 为溶质的摩尔质量， 单位 g· mol
－1
)。 (2)公式的推导：(按溶液体积为 V L 推导) m溶质 V×c×M n 1000ρ×V×w 1000ρw cM c＝V＝ ＝ M 或 w＝ ＝ ＝ 。 M× V m溶液 V×1000ρ 1000ρ
高考一轮复习必修1第一章化学计量在实验中的应用PPT课件讲义
【解析】
A正确 NO2的摩尔质量是46 g/mol，所以23 g NO2的物质的 量是0.5 mol，含有0.5 mol×2=1 mol氧原子，即含有 NA个氧原子。 B不正确 NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1 L 0.1 mol·L-1的氨水不可能电离出0.1 mol OHC不正确 常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩 尔体积，即22.4 L CCl4不是1 mol D也不正确Fe2+被氧化 ，产物是Fe3+，因此1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子
烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢
复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原
混合烃中乙炔的体积分数为 ( )。
A．12.5%
B．25%
C．50%
D．75%
解析 乙烷、乙炔和丙烯完全燃烧的化学方程式分别为
C2H6＋72O2―点―燃→2CO2＋3H2O
①
C2H2＋52O2―点―燃→2CO2＋H2O
2． 阿伏加126 德罗常数 12__126g C所含有的碳原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol 物质所含有的微粒数。符号：NA___，单位：m_o_l－__1 __，数值约
3． 为摩6尔.0质2×量1023，公式N：A＝Nn (N代表微粒个数)。 单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M__，单位：
D．两种气体的氧原子数目相等
解析 两容器内的气体体积、密度相同，由 m＝ρV 可知 m(O2)＝m(O3)，根据 n＝Mm可知 n(O2)>n(O3)，同温同体积 时，气体的压强与气体的物质的量成正比，即pO2＝nO2，
pO3 nO3 故 p(O2)>p(O3)，故 A、B 错误；气体的分子数与气体的物 质的量成正比，则 N(O2)>N(O3)，故 C 错误；因为 O2 和 O3 都由氧原子组成，两者质量相等，则两种气体的氧原子 数目相同，故 D 正确。
高考化学(新课标人教版)一轮复习精品课件：第一章化学计量在实验中的应用阶段性复习课
根据化学方程式(或关系式)可列出各物质不同物理量之间的比例式。如： 2×78 g ＝ 44.8 L ＝ 2 mol ＝56 g＝22.4 L mNa2O2 VCO2 nNa2CO3 Δm ΔV
特别提醒 解有关化学方程式的计算题要注意以下问题： (1)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，所以不纯物质的量只有换算成纯净物质的量，才能按 化学方程式列出比例式进行计算； (2)列式要注意单位上下一致、左右相当； (3)解题过程中要注意条理清楚，步骤简练，且列式时注意单位； (4)解题过程中各步的结果和最后的结果都要注意有效数字的处理； (5)对于化学反应过程复杂的题目，可以采用巧解方法，如守恒法、差量法、关系式法、平均值法、极值 法、终态分析法等。
[考查一定物质的量浓度溶液配制的实验操作] (6)用 0.01000 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的含 Fe2＋的溶液，恰好完全反应时消耗 10.00 mL K2Cr2O7 溶液，则溶液中 Fe2＋的物质的量浓度是多少？ (已知：6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O) ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
[考查一定物质的量浓度溶液配制所需仪器] (3)配制 0.01000 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液的操作步骤为(填写空白)： 计算⇒称量⇒________⇒移液⇒洗涤⇒________⇒摇匀。
[考查一定物质的量浓度溶液的配制步骤] (4)配制 0.01000 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液时，下列操作对配制结果有何影响？ ①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________。 ②定容时，俯视刻度线________。
备战高考化学一轮复习优选课件：第一章 第二讲 物质的量在化学实验中的应用(共83张PPT)
50ρ L 的量浓度为5802ρ mol·L－1×2＝5401ρ mol·L－1。 答案：C
解析 答案
第一章
第二讲 物质的量在化学实验中的应用
考点 1
考点 2
课时规范练
2．标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度为 1 g·mL－1)，所得溶液的密度为 ρ g·mL－1，质量分数为 w， 物质的量浓度为 c mol·L－1，则下列关系中正确的是( )
第一章
第二讲 物质的量在化学实验中的应用
考点 1
考点 2
课时规范练
(2)溶质相同、物质的量浓度不同的溶液的混合计算。 ①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c 混×(V1＋V2)。 ②混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c 混 V 混，其中 V 混＝mρ混混。 (3)溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律。 同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合。
解析 答案
第一章
第二讲 物质的量在化学实验中的应用
考点 1
考点 2
课时规范练
探源：本考题源于 RJ 必修 1 P17“思考与交流”及其拓展， 对溶质离子的物质的量浓度的计算进行考查，解题时，注意 运用守恒思想。
第一章
第二讲 物质的量在化学实验中的应用
考点 1
考点 2
课时规范练
二、知能技法上高度——提升
第一章 化学计量在实验中的应用
[2019 备考·最新考纲] 1．了解物质的量浓度的含义及其表示方法。2.掌握配制一定 溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
第一章
第二讲 物质的量在化学实验中的应用
考点 1
考点 2
课时规范练
物质的量浓度 一、 知识梳理夯基础——速通 ——————[教材知识落实]——————
解析 答案
第一章
第二讲 物质的量在化学实验中的应用
考点 1
考点 2
课时规范练
2．标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度为 1 g·mL－1)，所得溶液的密度为 ρ g·mL－1，质量分数为 w， 物质的量浓度为 c mol·L－1，则下列关系中正确的是( )
第一章
第二讲 物质的量在化学实验中的应用
考点 1
考点 2
课时规范练
(2)溶质相同、物质的量浓度不同的溶液的混合计算。 ①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c 混×(V1＋V2)。 ②混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c 混 V 混，其中 V 混＝mρ混混。 (3)溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律。 同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合。
解析 答案
第一章
第二讲 物质的量在化学实验中的应用
考点 1
考点 2
课时规范练
探源：本考题源于 RJ 必修 1 P17“思考与交流”及其拓展， 对溶质离子的物质的量浓度的计算进行考查，解题时，注意 运用守恒思想。
第一章
第二讲 物质的量在化学实验中的应用
考点 1
考点 2
课时规范练
二、知能技法上高度——提升
第一章 化学计量在实验中的应用
[2019 备考·最新考纲] 1．了解物质的量浓度的含义及其表示方法。2.掌握配制一定 溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
第一章
第二讲 物质的量在化学实验中的应用
考点 1
考点 2
课时规范练
物质的量浓度 一、 知识梳理夯基础——速通 ——————[教材知识落实]——————
高考化学一轮复习名师讲解课件：第一章 化学计量在实验中的应用1-2物质的量在化学实验中的应用 73张PPT
【解析】
本题考查物质的量浓度的相关计算。根据 c＝
1000×ρ×w 1000×1.84×98% ，该硫酸的物质的量浓度为 M 98 mol/L＝18.4 mol/L，A 错；该硫酸为浓硫酸，铁遇浓硫酸会发 生钝化，B 错；等质量的该硫酸的体积小于水的体积，因此混 合后溶液的体积大于原硫酸体积的 2 倍，故该硫酸与水等质量 混合后，溶液的物质的量浓度小于 9.2 mol/L，D 错。
500mL容量瓶
。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 液
2～3
次，洗涤
注入容量瓶
，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 1 cm～2 cm 时，改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至 凹液面与刻度线
相切 。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 实验流程图如下：
提示：不是，还要知道溶液的密度。
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 (1)托盘天平：精确度为
0.1
g，称量前先调零，称量
时 左盘 放物品， 右盘 放砝码。 (2)容量瓶：容积精确的容器，主要规格有50mL、100mL、
250mL、500mL、1000mL
。
(3)其他仪器：量筒、烧杯 、 玻璃棒 、
－
4．溶液的稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)如用 V1、V2、c1、c2 分别表示稀释前后溶液的体积和物 质的量浓度。 表达式：c1V1＝c2V2。 (2)混合前后溶质的总量不变，注意体积不能相加。 表达式：c1V1＋c2V2＝c 混 V 混。
关于物质的量浓度的计算要注意各种物理量的单位换算。
①仰视刻度线(图 1)，导致溶液体积偏大。 ②俯视刻度线(图 2)，导致溶液体积偏小。
高考化学大一轮复习 1.2物质的量在化学实验中的应用课件
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(5)溶解或稀释过程中有明显热效应时，要等溶液恢复至室温 时再进行转移，如稀释浓硫酸、溶解 NaOH 固体等。
(6)定容时观察刻度要平视，凹液面最低处与刻度线相切，答 题时，一定要注明“凹液面最低处”。
(7)摇匀后，液面位于刻度线以下，不能再加水。 (8)定容时，若加水超过刻度线或配制过程中溅出溶液，都要 重新配制。
nB (2)表达式：c(B)＝ V 。 (3)单位： mol·L－1 。
(4)注意点：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。 ③以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，结 晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。 ④溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他 特定组合的物质。
问题思考： 1．实验中需要 0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液 950 mL，配制时你 认为应选什么规格的容量瓶？根据你选定的容量瓶确定应称取 Na2CO3 的质量是多少？
答案：1 000 mL 10.6 g
2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1( ) (2)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 29 g 水中所得溶质的质量分 数为 25%( ) (3)在 100 mL 的烧杯中，加入 10 g 食盐，然后注入 90 mL 的 水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为 90%( )
第一章 化学计量在实验中的应用
第②讲 物质的量在化学实验中的应用
说考纲—分析考情明考向
说基础
课前预习读教材
SHUO JI CHU 基/础/梳/理
一、溶液的浓度
(5)溶解或稀释过程中有明显热效应时，要等溶液恢复至室温 时再进行转移，如稀释浓硫酸、溶解 NaOH 固体等。
(6)定容时观察刻度要平视，凹液面最低处与刻度线相切，答 题时，一定要注明“凹液面最低处”。
(7)摇匀后，液面位于刻度线以下，不能再加水。 (8)定容时，若加水超过刻度线或配制过程中溅出溶液，都要 重新配制。
nB (2)表达式：c(B)＝ V 。 (3)单位： mol·L－1 。
(4)注意点：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。 ③以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，结 晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。 ④溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他 特定组合的物质。
问题思考： 1．实验中需要 0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液 950 mL，配制时你 认为应选什么规格的容量瓶？根据你选定的容量瓶确定应称取 Na2CO3 的质量是多少？
答案：1 000 mL 10.6 g
2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1( ) (2)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 29 g 水中所得溶质的质量分 数为 25%( ) (3)在 100 mL 的烧杯中，加入 10 g 食盐，然后注入 90 mL 的 水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为 90%( )
第一章 化学计量在实验中的应用
第②讲 物质的量在化学实验中的应用
说考纲—分析考情明考向
说基础
课前预习读教材
SHUO JI CHU 基/础/梳/理
一、溶液的浓度
【最新】高三化学总复习课件：第一章 化学计量在实验中的应用1-2 94页
【答案】 D
【方法技巧】 电荷守恒求解离子浓度的技巧 (1)任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 如 Al2(SO4)3 溶液中的电荷守恒式为： 3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO24－)＋c(OH－)，知其中三种离子的浓 度，即可求剩余一种离子的浓度。 (2)一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略 H＋、OH－，但 在计算时，酸性溶液中常可忽略 OH－，碱性溶液中常可忽略 H＋。
(2)准确计算溶液的体积，不能用溶剂的体积(一般为水)代替
溶液的体积，应根据 V＝ρm 计算。
考点 2 物质的量浓度与质量分数的换算
3．(2018·沈阳检测)标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水
的密度为 1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为
w，物质的量浓度为 c mol·L－1，则下列关系中正确的是( )
24.0%，A 正确；
w(SO24－)＝1
0c0M0ρ＝2.4
mol×96 g· 1 200 g
mol－1×100%＝19.2%，
D 正确；
n(MgSO4)∶n(H2O)
＝1.2
mol∶500
mL×1.2
g·mL－1×（1－24%） 18 g·mol－1
＝9∶190≠1∶40，C 不正确。
【答案】 C
1L Vm
＝20 g· mol－1，解得：x＝43 L，由于 NH3 完全溶于水，故
3
所得溶液的体积为43
L，n＝VVm＝22.4
4L L·
mol－1＝893.6
mol，c＝
3 V（溶n液）＝89.36 mol＝221.4 mol·L－1。故选 D。
【方法技巧】 电荷守恒求解离子浓度的技巧 (1)任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 如 Al2(SO4)3 溶液中的电荷守恒式为： 3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO24－)＋c(OH－)，知其中三种离子的浓 度，即可求剩余一种离子的浓度。 (2)一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略 H＋、OH－，但 在计算时，酸性溶液中常可忽略 OH－，碱性溶液中常可忽略 H＋。
(2)准确计算溶液的体积，不能用溶剂的体积(一般为水)代替
溶液的体积，应根据 V＝ρm 计算。
考点 2 物质的量浓度与质量分数的换算
3．(2018·沈阳检测)标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水
的密度为 1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为
w，物质的量浓度为 c mol·L－1，则下列关系中正确的是( )
24.0%，A 正确；
w(SO24－)＝1
0c0M0ρ＝2.4
mol×96 g· 1 200 g
mol－1×100%＝19.2%，
D 正确；
n(MgSO4)∶n(H2O)
＝1.2
mol∶500
mL×1.2
g·mL－1×（1－24%） 18 g·mol－1
＝9∶190≠1∶40，C 不正确。
【答案】 C
1L Vm
＝20 g· mol－1，解得：x＝43 L，由于 NH3 完全溶于水，故
3
所得溶液的体积为43
L，n＝VVm＝22.4
4L L·
mol－1＝893.6
mol，c＝
3 V（溶n液）＝89.36 mol＝221.4 mol·L－1。故选 D。
高考化学一轮复习 1.2化学计量在实验中的应用课件
液跟
典例1 常温下,将20.0 g 14%的NaCl溶
30.0 g 24%的NaCl溶液混合后,得到密度为1.17
第十二页，共24页。
【答案(dáàn)】溶质的质量:20.0 g× 14%+30.0 g× 24%=10.0 g
溶液(róngyè)的质量:20.0 g+30.0 g=50.0 g
质量(zhìliàng)分10数.0gw= ×100%=20%
A.c=
m VM
cM
C.w= 1000 %
【答案(dáàn)】D
B.m=
V w
100
D.c= 1000w
M
第十五页，共24页。
考点2一定(yīdìng)物质的量浓度溶液的配制
典例2 实验室里需配制480 mL 0.10
mol·L-1硫酸铜溶液,以下实验方案及实验操作
(cāozuò)中正确的是 ( )
增大
洗涤量筒并将洗涤 液倒入烧杯
增大
量取液体溶质时仰 视读数
增大
量取液体溶质时俯 视读数
减小
V 不变 不变 不变
不变
不变
第八页，共24页。
c 偏低 偏高 偏高
偏高
偏低
溶解后未冷却
不变
未用蒸馏水洗涤烧 杯和玻璃棒
减小
转移溶液时少量洒 出
减小
定容时仰视刻度
不变
定容时俯视刻度
不变
摇匀后液面下降了 又添加蒸馏水
在配制一定物质的量浓度的溶液时,按操作顺序来讲,
需注意以下几点:
1.计算所用溶质(róngzhì)的多少时,要弄清楚以下问题: (1)溶质为固体时,分两种情况:溶质是无水固体时,直接用公式cB= = 计算mm(;g溶) 质是含结晶水的固体时,则还需将无水固体的质量
高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物
第1章
化学计量在实验中的应用
第2节 物质的量浓度
考试说明 1．了解物质的量浓度的含义。 2．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 3．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概 念，并能进行有关计算。 4．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的 方法。
命题规律 物质的量浓度的计算在生产生活中具有重要作用， 也是 高考常常涉及的考点，常见的出题方式有：(1)在有关 NA 的 计算的选择题中考查物质的量浓度的含义； (2)在非选择题 中结合滴定实验考查有关物质的量浓度的计算等。
－
nB 题组一 根据定义式 cB＝ 计算物质的量浓度 V 1．下列目的能达到的是 ( )
A． 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中可得 1 mol· L 溶液
－1
的 NaCl
B．从 1 L 1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度 仍是 1 mol/L C．中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4 溶液生成正盐，需 NaOH 4 g D．将 78 g Na2O2 溶于水，配成 1 L 溶液可得到浓度为 1 mol· L
1 2 mol· L 则溶液的物质的量浓度为________；
－
(2)0.3 L 2 mol· L
－1
的硫酸铝溶液中
2－ SO4 的物质的量为
1.8 mol ； ________
(3)2 mol· L
－1
Mg(NO3)2 溶液中含有 0.4 mol NO 3 ，则溶
－
－
100 液的体积为________mL ；
－1
时 ， 可 假 设 该 溶 液 的 体 积 为 1000 mL ， 则 有 公 式 ： cB ＝
化学计量在实验中的应用
第2节 物质的量浓度
考试说明 1．了解物质的量浓度的含义。 2．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 3．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概 念，并能进行有关计算。 4．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的 方法。
命题规律 物质的量浓度的计算在生产生活中具有重要作用， 也是 高考常常涉及的考点，常见的出题方式有：(1)在有关 NA 的 计算的选择题中考查物质的量浓度的含义； (2)在非选择题 中结合滴定实验考查有关物质的量浓度的计算等。
－
nB 题组一 根据定义式 cB＝ 计算物质的量浓度 V 1．下列目的能达到的是 ( )
A． 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中可得 1 mol· L 溶液
－1
的 NaCl
B．从 1 L 1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度 仍是 1 mol/L C．中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4 溶液生成正盐，需 NaOH 4 g D．将 78 g Na2O2 溶于水，配成 1 L 溶液可得到浓度为 1 mol· L
1 2 mol· L 则溶液的物质的量浓度为________；
－
(2)0.3 L 2 mol· L
－1
的硫酸铝溶液中
2－ SO4 的物质的量为
1.8 mol ； ________
(3)2 mol· L
－1
Mg(NO3)2 溶液中含有 0.4 mol NO 3 ，则溶
－
－
100 液的体积为________mL ；
－1
时 ， 可 假 设 该 溶 液 的 体 积 为 1000 mL ， 则 有 公 式 ： cB ＝
高考化学一轮复习 1.2 物质的量在化学实验中的应用课件
解析
答案
-5考点一 考点二
基础梳理
考点突破
互动探究(1)如果把上面(1)问中的“w”改为①“c、ρ”或②“m、ρ、 V”时,求S的表达式。 (2)能否用ρ、w表示溶液中溶质的物质的量浓度c?如果能,应如何 表示?
-6考点一 考点二
基础梳理
考点突破
答案:(1)溶解度是在一定温度下 100 g 溶剂中溶解溶质的质量 (以 g 为单位), ①假设溶液为 1 L,NaOH 的物质的量为 c mol、 质量为 40c g, 溶液质量 1 000ρ g, 溶剂水的质量为(1 000ρ-40c) g, 所以 40������ S= × 100 g;②NaOH 的质量为 m g, 溶液质量为 ρV g, 溶剂水
-3考点一 考点二
基础梳理
考点突破
易错警示 (1)在计算物质的量浓度时,要注意概念中的体积是溶液的体积, 而不是溶剂的体积,如将1 mol NaCl或标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水形成的溶液中溶质的物质的量浓度都不是1 mol· L-1,因为最终 溶液体积不是1 L。 (2)溶液浓度与体积多少无关,即同一溶液,无论取出的体积为多 少,其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数)均不发生变化。
=
(3)溶液中溶质的质量分数、 溶解度与物质的量浓度间的换算(ρ 为溶液密度 ,单位为 g· cm-3 或者 g· mL-1,M 为溶质的摩尔质量 ),一般采 用假设法(假设溶液为 1 L 或 100 g)进行求解 ,假设溶液为 1 L 可推导
������ 出 :c= ������
=
1 000× ������× ������ 或 ������
-4考点一 考点二
基础梳理
考点突破
考查角度一 溶液的体积、溶质的质量、溶质的物质的量和物质 的量浓度之间的计算 例1在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL,溶液密度为ρ g· cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol· L-1,溶液中含氢氧化钠 关闭 的质量为m g。 ������ (1) × 100 g 关闭 (1)1 用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度 (S ) 为 。 -������ 1 ������g 25������ (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度 c为-1 。 这是一道只给出抽象符号的有关溶解度、质量分数和物质的量 (2)1 000 mL· L-1× × = mol· L ������mL 40 g· ������ mol-1 (3) 用 w 、 ρ 表示溶液中溶质的物质的量浓度 c为 。 浓度相互换算的问题。解答本题的关键是 : 在准确把握溶解度、 1 000 mL · L-1 × ������g· cm-3 × ������ (4) 用 c 、 ρ 表示溶液中溶质的质量分数为 。 (3) =25ρw mol· L-1
答案
-5考点一 考点二
基础梳理
考点突破
互动探究(1)如果把上面(1)问中的“w”改为①“c、ρ”或②“m、ρ、 V”时,求S的表达式。 (2)能否用ρ、w表示溶液中溶质的物质的量浓度c?如果能,应如何 表示?
-6考点一 考点二
基础梳理
考点突破
答案:(1)溶解度是在一定温度下 100 g 溶剂中溶解溶质的质量 (以 g 为单位), ①假设溶液为 1 L,NaOH 的物质的量为 c mol、 质量为 40c g, 溶液质量 1 000ρ g, 溶剂水的质量为(1 000ρ-40c) g, 所以 40������ S= × 100 g;②NaOH 的质量为 m g, 溶液质量为 ρV g, 溶剂水
-3考点一 考点二
基础梳理
考点突破
易错警示 (1)在计算物质的量浓度时,要注意概念中的体积是溶液的体积, 而不是溶剂的体积,如将1 mol NaCl或标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水形成的溶液中溶质的物质的量浓度都不是1 mol· L-1,因为最终 溶液体积不是1 L。 (2)溶液浓度与体积多少无关,即同一溶液,无论取出的体积为多 少,其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数)均不发生变化。
=
(3)溶液中溶质的质量分数、 溶解度与物质的量浓度间的换算(ρ 为溶液密度 ,单位为 g· cm-3 或者 g· mL-1,M 为溶质的摩尔质量 ),一般采 用假设法(假设溶液为 1 L 或 100 g)进行求解 ,假设溶液为 1 L 可推导
������ 出 :c= ������
=
1 000× ������× ������ 或 ������
-4考点一 考点二
基础梳理
考点突破
考查角度一 溶液的体积、溶质的质量、溶质的物质的量和物质 的量浓度之间的计算 例1在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL,溶液密度为ρ g· cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol· L-1,溶液中含氢氧化钠 关闭 的质量为m g。 ������ (1) × 100 g 关闭 (1)1 用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度 (S ) 为 。 -������ 1 ������g 25������ (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度 c为-1 。 这是一道只给出抽象符号的有关溶解度、质量分数和物质的量 (2)1 000 mL· L-1× × = mol· L ������mL 40 g· ������ mol-1 (3) 用 w 、 ρ 表示溶液中溶质的物质的量浓度 c为 。 浓度相互换算的问题。解答本题的关键是 : 在准确把握溶解度、 1 000 mL · L-1 × ������g· cm-3 × ������ (4) 用 c 、 ρ 表示溶液中溶质的质量分数为 。 (3) =25ρw mol· L-1