2018学年高中化学选修3：期末考试复习题含详解答案-学生版
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2018学年高中化学选修3：期末考试复习题
考试范围：人教版高中化学选修3全册；
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
分卷I
一、单选题(共10小题)
1.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为 a cm，氯化铯的相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是()
A．g·cm－3
B．g·cm－3
C．g·cm－3
D．g·cm－3
2.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有原子核的科学家是()
A．
B．
C．
D．
3.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。
已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是()
A． Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B． Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C． X元素所在周期中所含非金属元素最多
D． Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
4.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）
A． B2A
B． BA2
C． B7A4
D． B4A7
5.下列过程中，共价键被破坏的是()
A．碘升华
B．溴蒸气被活性炭吸附
C．蔗糖溶于水
D． HCl溶于水
6.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·m ol－1(N2的键能为942kJ·m ol－1)，晶体片段结构如右图所示。
又发现利用N2可制取出N5、N3。
含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。
则下列说法错误的是()
A．按键型分类，该晶体中含有非极性共价键
B．含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键
C．高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体
D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料
7.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是()
A．必为K层
B．只能是L层
C．只能是M层
D．可以是任意层
8.无机含氧酸的强弱规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。
下列说法正确的是()
A．根据这一规律高氯酸是很强的酸
B． H3PO4的酸性比盐酸强
C．碳酸和亚硫酸的酸性不好比较
D．硝酸与磷酸的强度一样
9.有关晶格能的叙述不正确的是()
A． 1 mol气态金属阳离子离子和 1 mol气态阴离子离子结合生成 1 mol离子晶体时释放出的热能为离子晶体的晶格能
B．晶格能通常取正值
C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
D．晶格能越大，物质的硬度反而越小
10.下列叙述所指的物质一定是金属单质的是()
A．具有金属光泽并能导电的固体
B．晶体里有阳离子而没阴离子且具有延展性的固体
C．单质跟碱溶液反应有氢气生成的固体
D．具有显著还原性的固体
二、双选题(共5小题)
11.（多选）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()
A． F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D． NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
12.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）
A． B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应
B． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
C． NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D． BF3和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构
13.(多选)下列有关晶体的叙述中，错误的是（）
A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏
B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合
C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体
D．构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键
14.(多选)下列叙述不正确的是()
A．由分子构成的物质其熔点一般较低
B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏
C．分子晶体中一定存在共价键
D．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定
15.（多选）二氧化硅晶体是空间网状结构，如图所示。
关于二氧化硅晶体的下列说法中，不正确的是（）
A． 1 mol SiO2晶体中Si—O键为2mol
B．晶体中Si、O原子个数比为1：4
C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构
D．晶体中最小环上的原子数为12
分卷II
三、填空题(共10小题)
16.一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图所示．确定该合金的化学式。
化学选修三试题及答案
化学选修三试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）。
A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. CaOC. HClD. MgO4. 化学反应速率与反应物浓度的关系是（）。
A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 无关5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是完全反应D. 化学平衡是不可逆反应6. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）。
A. 酸和碱反应一定生成盐和水B. 酸和碱反应一定生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应一定生成盐和氧气D. 酸和碱反应不一定生成盐和水7. 根据氧化还原反应的原理，下列说法错误的是（）。
A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化D. 氧化还原反应中一定有元素的还原态变化8. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。
A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由质子和原子组成D. 原子核由中子和电子组成9. 根据化学键的类型，下列说法正确的是（）。
A. 离子键只存在于金属和非金属之间B. 共价键只存在于非金属和非金属之间C. 金属键只存在于金属元素之间D. 离子键和共价键都存在于金属和非金属之间10. 根据物质的溶解性，下列说法正确的是（）。
A. 所有盐类都能溶于水B. 所有盐类都不能溶于水C. 盐类的溶解性与离子的极性有关D. 盐类的溶解性与离子的大小有关二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。
2. 根据化学键的类型，氯化钠中的化学键是______。
3. 化学反应中，能量变化的两种形式是______和______。
选修三化学试题及答案
选修三化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的说法正确的是（）A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核外做圆周运动C. 电子云模型描述了电子在原子核外的精确位置D. 原子核外电子排布遵循泡利不相容原理答案：A、D2. 元素周期表中，下列元素属于同一主族的是（）A. Na和MgB. O和SC. Li和KD. H和He答案：B3. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是（）A. HClB. NaClC. CO2D. CH4答案：B4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 温度升高，反应速率一定加快B. 反应速率与反应物浓度成正比C. 催化剂能改变反应的平衡位置D. 反应物浓度越大，反应速率越快答案：D5. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化C. 氧化还原反应中只有氧化剂和还原剂参与D. 氧化还原反应中一定有电子的转移答案：B、D6. 下列关于化学平衡的说法正确的是（）A. 化学平衡只受温度的影响B. 化学平衡常数只与温度有关C. 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D. 反应物转化率与反应物初始浓度无关答案：B7. 下列关于酸碱滴定的说法正确的是（）A. 滴定终点与等效点相同B. 滴定曲线的突跃范围越宽，滴定越准确C. 滴定中使用的指示剂必须与标准液反应D. 滴定中使用的锥形瓶必须干燥答案：B8. 下列关于电化学的说法正确的是（）A. 原电池中正极发生氧化反应B. 电解池中阴极发生还原反应C. 电镀时，镀层金属作为阳极D. 电解水时，氢气和氧气的体积比为1:2答案：B、D9. 下列关于物质的量的说法正确的是（）A. 物质的量是物质的质量与摩尔质量的比值B. 物质的量是表示微观粒子集体的物理量C. 物质的量与物质的质量成正比D. 物质的量与物质的体积成正比答案：B10. 下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体是均一稳定的混合物B. 胶体粒子不带电荷C. 胶体具有丁达尔效应D. 胶体的稳定性是由于胶体粒子之间的相互作用力答案：C二、填空题（每题4分，共20分）11. 写出下列元素的电子排布式：- 钠（Na）：__________- 氧（O）：__________- 铁（Fe）：__________答案：1s²2s²2p⁶3s¹；1s²2s²2p⁴；[Ar]3d⁶4s²12. 写出下列化合物的化学式：- 碳酸钠：__________- 硫酸铜：__________- 硝酸银：__________答案：Na₂CO₃；CuSO₄；AgNO₃13. 写出下列化学反应的离子方程式：- 氢氧化钠与盐酸反应：__________- 碳酸钙与盐酸反应：__________答案：OH⁻ + H⁺ → H₂O；CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O14. 写出下列物质的电子式：- 氢气（H₂）：__________- 氟化氢（HF）：__________答案：H:H；H-F15. 写出下列物质的化学名称：- NaClO：__________- NH₄Cl：__________答案：次氯酸钠；氯化铵三、简答题（每题10分，共40分）16. 简述影响化学反应速率的因素有哪些？答案：影响化学反应速率的因素包括内因和外因。
化学选修3高中(期末)同步测试题二
（．．5攀枝花市高二年级化学期末考试试题2018.01本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。
可能用到的相对原子质量： H ：1 O ：16 C ：12 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cu ：64Cl ：35.5 S ：32 Ba ：137 Ag ：108第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）一、选择题： 本大题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1、下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是2．电子排布式为[Ar] 3d4s2 的元素是A ．稀有气体B ．过渡元素C ．主族元素D ．卤族元素 3．下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是A ．B B ．C C ． ND ．O4．下列分子中心原子是 sp 2 杂化的是A ．PBr 3B ．CH 4C ．BF 3D ．H 2O 5．按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，以下元素属于 P 区的是A ．FeB ． MgC ．AsD ．Cu6．下列化合物中含有手性碳原子的是CH 2—OH OH ∣ ∣A ．CCl 2F 2B ．CH —OHC ．CH 3CH 2OHD ．CH 3—CH —COOH∣CH 2—OH7．下列事实，不能用氢键知识解释的是A ．水分子高温下也很稳定B ．水和乙醇可以完全互溶C ．冰的密度比液态水的密度小D ．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n 的形式 8．右图是 CaF 2 晶胞的结构。
下列说法正确的是A ．一个 CaF 2 晶胞中含有 8 个 Ca 2+B ．一个 CaF 2 晶胞中含有 8 个 F -C ．在 CaF 2 晶胞中 Ca 2+的配位数为 4D ．在 CaF 2 晶胞中 F -的配位数为 8．．．9．反应 4A(g)+3B(g)==2C(g)+D(g)，2min 后 B 的浓度减小 0.6 mol ／L 。
2018学年高中化学选修3期末考试复习题含详解答案-教师版
绝密★启用前2018学年高中化学选修3：期末考试复习题考试范围：人教版高中化学选修3全册；学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共10小题)1.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是()A．g·cm－3B．g·cm－3C．g·cm－3D．g·cm－3【答案】C【解析】处于顶点的离子同时为8个晶胞所共有，每个离子有1/8属于1个晶胞，处于晶胞内的离子全属于该晶胞，可知1个氯化铯晶胞有1个Cs＋和1个Cl－，则1 mol氯化铯的体积为N A a3cm3，故氯化铯晶体的密度为g·cm－3。
2.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有原子核的科学家是()A．B．C．D．【答案】C【解析】汤姆生最早提出了电子学说，道尔顿最早提出了原子学说，卢瑟福最早提出了原子核，玻尔最早提出了原子的行星模型。
3.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。
已知Y元素原子的外围电子排布为n s(n－1)n p(n＋1)，则下列说法不正确的是()A． Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B． Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C． X元素所在周期中所含非金属元素最多D． Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3【答案】A【解析】因为Y元素原子的外围电子排布中出现了n p能级，故其n s能级已经排满且只能为2个电子，则n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，A项错误、B项正确；Y为S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，C项正确；Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。
(完整word版)高中化学选修三期末测试题2含答案
高二期末检测试题化学10.7.8本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克2．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f3．在多电子原子中决定电子能量的因素是A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s4．下列叙述中正确的是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键B．在离子晶体中不可能存在非极性键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体5．下列各组中，元素的电负性递增的是A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI6. 关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A．MgO＞H2O＞O2＞N2B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( )A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
2017-2018学年高中化学(人教版选修3)：章末综合测评3+Word版含解析
章末综合测评(三)晶体结构与性质(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．“可燃冰”是一种新能源，其主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·n H2O)埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。
这种可燃冰的晶体类型是()A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体【解析】可燃冰实际上是冰晶体的空腔内容纳甲烷分子，故该晶体为分子晶体。
【答案】 B2．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是()B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高【解析】在金属晶体中就含有金属阳离子，A错；在HCl中H原子形成的是2电子结构，B正确；CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C正确；常温下为固体的硫黄形成分子晶体，而常温下为液体的Hg形成金属晶体，D正确。
【答案】 A3．下表给出几种氯化物的熔点和沸点，据此判断下列叙述与表中数据相吻合的是()A.AlCl3B．SiCl4晶体属于原子晶体C．AlCl3晶体是典型的离子晶体D．MgCl2在晶体中有分子存在【解析】观察AlCl3的熔点和沸点可看出沸点要低于熔点，可以升华，A 正确；从表中看SiCl4的熔点是－70 ℃，由此看出熔点低，属于分子晶体的特征，B错；离子晶体的熔、沸点应该较高，而AlCl3的熔、沸点不高，肯定不属于典型的离子晶体，C错；MgCl2熔、沸点均很高，不可能是分子晶体，故晶体中不存在单个分子，D错。
【答案】 A4．用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡成椭圆形，这是因为()A．云母是热的不良导体，传热不均匀B．石蜡是热的不良导体，传热不均匀C．石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同D．云母具有各向异性，不同方向导热性能不同【解析】云母是晶体，具有各向异性，在不同方向的导热性不同，使得熔化的石蜡成椭圆形。
高中化学选修3的练习题及讲解
高中化学选修3的练习题及讲解### 高中化学选修3练习题及讲解#### 练习题1：化学平衡题目：在一定条件下，可逆反应A(g) + 2B(g) ⇌ 3C(g)达到平衡状态，此时A的浓度为0.5 mol/L，B的浓度为1.0 mol/L，C的浓度为1.5 mol/L。
若增加A的浓度至1.0 mol/L，平衡如何移动？并计算新的平衡浓度。
解答：根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会自动调整以抵消这种改变。
在本题中，增加A的浓度会使平衡向正反应方向移动，以减少A的浓度。
设平衡移动后A的浓度变化为x，则有：初始浓度：A = 0.5 mol/L，B = 1.0 mol/L，C = 1.5 mol/L变化浓度：A = +x，B = -2x，C = +3x平衡浓度：A = 0.5 + x，B = 1.0 - 2x，C = 1.5 + 3x由于平衡移动的程度较小，我们可以假设x相对于初始浓度来说很小，因此可以忽略x对B和C初始浓度的影响。
根据平衡常数Kc不变的原则，我们有：Kc = [C]^3 / ([A][B]^2) = (1.5 + 3x)^3 / ((0.5 + x)(1.0 -2x)^2)由于x很小，我们可以近似认为Kc不变，从而得出x的值。
通过计算，我们可以得到新的平衡浓度。
#### 练习题2：电化学题目：在铜锌原电池中，铜作为正极，锌作为负极。
当电路中有1 mol 电子通过时，计算负极锌的质量损失。
解答：在铜锌原电池中，负极锌失去电子发生氧化反应，正极铜得到电子发生还原反应。
负极反应式为：Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e^-根据题目，电路中有1 mol电子通过，即有0.5 mol的锌参与反应（因为1 mol锌失去2 mol电子）。
锌的摩尔质量为65.38 g/mol，因此锌的质量损失为：质量损失= 0.5 mol × 65.38 g/mol = 32.69 g#### 练习题3：有机化学题目：写出下列反应的机理，并说明反应条件。
2018-2019苏教版高中化学选修三专题3测试题及答案解析
2018-2019苏教版高中化学选修三专题3测试题及答案解析(时间：90分钟分值：100分)可能用到的相对原子质量：He 4 O 16 S 32 Si 28 Ca 40一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1．只需克服范德华力就能汽化的是( )A．液态二氧化碳B．液态氨C．醋酸D．乙醇解析B、C、D项还要克服分子间氢键。
答案 A2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>Na2O>N2>O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠解析A项中物质均为原子晶体，共价键键能越大，熔沸点越高，因为键长Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，所以键能C—C>Si—O>Si—C>Si—Si，即熔、沸点顺序为：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅；CH4为气体，其余为液体，且相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，B正确；C项应为MgO>Na2O>O2>N2；合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点要低，故D项应为金刚石>纯铁>生铁>钠。
答案 B3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后能导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析A为分子晶体，C为原子晶体，D为离子晶体。
答案 B4．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是( )A．NaOH B．H3O＋C．MgCl2D．NH4Cl解析NaOH中含有离子键和共价键；H3O＋中含有共价键和配位键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中NH＋4和Cl－以离子键结合，NH＋4中N和H形成的化学键既有共价键又有配位键。
化学选修3期末测试卷A
A.O、S、Na的原子半径依次增大
B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
C. NH3、PH3、AsH3的熔点依次增强
D.HCl、HBr、HI的还原性依次增强
11.下列说法正确的是（）
A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B．NaCl和SiC熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
6.下列不属于影响离子晶体结构的因素的是（ ）
A．晶体中阴、阳离子的半径比
B．离子晶体的晶格能
C．晶体中阴、阳离子的电荷比
D．离子键的纯粹程度
7.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2
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化学选修3期末测试卷A（含答案）
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单项选择
1.下列说法正确的是（）
A．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键
(2)实验用品：略
(3)实验内容(请选择与方案配对的实验现象的序号填入下表，有反应的完成相应的化学方程式)：
评卷人
得分
三、计算题
22.镁铝合金共0.75g,放入50ml盐酸中使合金全部溶解，同时生成气体784ml（标准状况）。
求：（1）镁、铝的物质的量之比
高中化学选修三期末测试题2含答案
高二期末检测试题化学10.7.8本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克2．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f3．在多电子原子中决定电子能量的因素是A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s4．下列叙述中正确的是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键B．在离子晶体中不可能存在非极性键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体5．下列各组中，元素的电负性递增的是A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI6. 关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A．MgO＞H2O＞O2＞N2B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( )A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。