高三化学一轮复习之第一章 化学计量在实验中应用
1 第一章 化学计量在实验中应用
本章的重点主要有以下几个方面：(1)以物质的量为核心的各物理量之间的换算；(2)以阿伏加德罗常数为载体的简单计算；(3)气体摩尔体积的使用条件及阿伏加德罗定律的应用；(4)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度等之间的换算；(5)一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。研究近两年高考题可以发现，本章考点在高考中占有很重要的地位，且考查形式较为稳定，不回避经典题，试题较为基础，难度不大。另外有关物质的量的计算常与元素化合物、基本概念与基本理论等相结合进行考查。在高考的备考中，要重点掌握以物质的量为中心的化学计量关系网络，理解阿伏加德罗定律及其推论的应用。
感悟真题
1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A. 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B. 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C. 1 L 0.1 mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA
D. 1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
【答案】C【解析】A、乙烯的结构简式为CH2=CH2，1mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4mol，故A说法正确；B、甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为－4价，CO2中C的化合价为＋4价，因此1mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8mol，故B说法正确；C、乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H＋物质的量小于0.1mol，故C说法错误；D、1molCO含有质子物质的量为(6＋8)mol=14mol，1molN2中含有质子物质的量为2×7mol=14mol，因此1molN2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol，故D说法正确。
2．AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1 mol 的11B中，含有A0.6N个中子
B. pH=1的H3PO4溶液中，含有A0.1N个H
C. 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到A0.6N个CO2分子
D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加A2N个P-Cl键
【答案】A【解析】A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6NA个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。
3．阿伏加德罗常数的值为AN。下列说法正确的是
A. 1L0.1mol·1LNH4Cl溶液中， 4NH的数量为0.1AN
B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1AN
C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2AN
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2AN
【答案】D【解析】A、NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。
4．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
【答案】B【解析】试题分析：A、2.4 g镁的物质的量为2.4/24=0.1 mol，反应中失去0.2 mol电子，故错误；B、标准状况下5.6 L二氧化碳的物质的量为5.6/22.4=0.25 mol，含有的氧原子为0.5 mol，故正确；C、甲醇的结构为CH3OH，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1 mol，含有5molσ键，故错误；D、醋酸是弱酸，不 2 能完全电离，故错误。
5．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
【答案】A【解析】试题分析：A．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m÷M="14" g÷14 g/mol="1" mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)="1" mol×2×NA＝2NA，正确；B．N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol
N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C．铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以 1 mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。
第1讲
物质的量 气体摩尔体积
考纲要求
考点 考纲解读
物质的量、阿伏加德罗常数 1.了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
2.了解阿伏加德罗常数的含义。
3.了解阿伏加德罗定律及其推论。
4.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
基础知识
一、物质的量及其单位
物理量(符号) 定义 常用单位 换算公式 注意事项
物质的量(_ _) 用来表示含有一定数目粒子集合体的物理量 摩尔(___ _)
n＝____ 物质的量只用于描述微观粒子，不适用于描述宏观物质
阿伏加德罗常数(____ ) 0.012 kg 12C所含的碳原子数 ________ 常用6.02×1023mol－1这个近似值表示
摩尔质量(__ __) 单位物质的量的物质所具有的质量 ____(或____) n＝____ 以g/mol作单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，但二者含义不一样
二、气体摩尔体积
1、决定物质体积大小的因素
物质的体积
（1）同物质的量的固体或液体的体积取决于粒子的
（2）同物质的量的气体的体积取决于
2．气体摩尔体积
(1)概念：一定__________下，单位物质的量的气体所占的体积。
(2)符号：Vm，其常用单位为________或________。
(3)数值：在标准状况(指温度为________，压强为________)下，气体摩尔体积约为________。
(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的________和________。
(5)物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)和气体的体积(V)之间的关系：n＝V/Vm. 3 3．阿伏加德罗定律
在相同温度和压强下，相同体积的任何________都含有____________。
答案：一、n mol NA mol－1 NNA
M g/mol g·mol－1 mM
二、1.数目 距离 大小 (1)大小 (2)粒子之间的距离 2.(1)温度和压强 (2)L/mol L·mol－1 (3)0 ℃
1.01×105 Pa 22.4 L/mol (4)温度 压强 3.气体 相同的分子数
自主检查
1．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是( )
A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍
2．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1NA CH4分子所占的体积为 2.24 L
B．在标准状况下，1 mol CO和N2的混合气体的体积为22.4 L
C．在常温常压下，0.2 mol CO2的体积小于4.48 L
D．在标准状况下，0.1 mol H2O的体积为2.24 L
3．下列说法正确的是( )
A．物质的量就是一定体积的物质的质量 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
4．若m g H2含n个H2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为( )
A.nm B.2nm C．n D．2n
5．0.3 mol的NH3和0.3 mol H2S所含分子数之比为________，所含的原子总数之比为________，在相同条件下，气体的体积比为________。[答案]1∶1 4∶3 1∶1
考点突破
考点一 以物质的量为中心的转化关系
1．以N＝n·NA＝mM·NA为中心的有关粒子的计算
注意看清所求粒子的种类以及物质分子的构成(是单原子分子、双原子分子、还是多原子分子)，或者物质所含的电子数、质子数、中子数等。
2．以气体物质为中心的计算
(1)若给出物质的体积，注意是否是标准状况。 4 (2)若给出气体的质量或物质的量，则粒子数与外界条件(温度、压强)无关。
(3)若给出稀有气体的粒子数，则注意稀有气体为单原子分子。
【例1】NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )
A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1
[解析]18 g 18O2正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1NA，A对。空气是混合物，B错。在氯气与水的反应中，1 mol Cl2就只转移1 NA的电子，C错。所得溶液中含NA个Na＋，可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但这时候溶液不是1 L，所以物质的量浓度不是1 mol·L－1，D错。
[答案]A [规律方法]在做物质的量计算的题目时，首先把所给的量换算成物质的量，使所求的量也与物质的量相联系，以物质的量为桥梁进行计算，这样我们在分析时就比较直观，总之一句话见什么就化摩，求什么先求摩。
高三化学一轮复习重点知识总结 化学实验
专题5·化学实验
一、常用仪器的使用和基本实验操作
1.如温度计是中学实验中常用的计量仪器，在使用温度计进行测量时要根据测量目的确定温度计的位置。中学常见有以下几种情况：
（1）测量反应液的温度，应将温度计插入反应液内部。如测物质的溶解度实验、实验室制取乙烯等实验中。
（2）测量蒸气的温度，应将温度计放于蒸气出口处。如实验进行的石油蒸馏实验，要将温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管口的略下部；
（3）控制水浴加热的温度，应将温度计插入水浴槽中。如银镜反应、苯的硝化反应、酚醛树脂的制备实验、乙酸乙酯的水解反应、多糖的水解反应及探究温度对反应速率影响的反应等。
2.装置气密性检查：
（1）微热法：把导气管的末端插入到水中，用手捂住反应器一段时间或用酒精灯微热，如果导气管末端有气泡冒出，松开手或移走酒精灯后有一段水柱进入导管中，则气密性好。
（2）液差法：先关上导气管的止水夹，然后向其中加水，使其存在液面差，过段时间液面差保持不变，则气密性良好。如果装置中带有分液漏斗等则要把活塞关闭。如果带有长颈漏斗等要将其末端用水封住，防止气体逸出。
二 物质分离、提纯与鉴别
1.物质分离、提纯的方法选择
（1）固体样品：加热（灼烧、升华、热分解）、溶解、过滤（洗涤沉淀）、蒸发、结晶（重结晶）、电解精炼。
（2）液体样品：分液、萃取、蒸馏。
（3）气体样品：洗气。
（4）胶体样品：盐析、渗析。
2.物质分离、提纯的基本原则
（1）不能引入新的杂质；
（2）不损失或尽量少损失被提纯物质；
（3）方法简单易行、所用试剂经济。 3.常见分离、提纯方法
（1）萃取与分液：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。常用于分离或提纯液体混合物。萃取后一般要进行分液，分液是把两种互不相溶的液体分开的操作。常用的仪器为分液漏斗。
（2）蒸发与结晶：蒸发是通过加热或在自然温度下使液体变为蒸气而挥发的实验操作。结晶是提纯固体物质的重要方法，对于溶解度随温度变化不大的物质常采用蒸发结晶，对溶解度随温度下降而明显减小的物质常采用冷却结晶。在实际应用中常将两种结晶方法结合使用。
2020高三化学第一轮复习第一章：物质的量
2020高三化学第一轮复习第一章：物质的量
1 / 30 必考部分
第一章
化学中常用的物理量——物质的量
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求:
1. 了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)的含义。
2. 了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(C)、阿伏伽德罗常数(NA)的含义。
3. 能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关运算。
考点一 物质的量、摩尔质量
核心知识
1. 物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数
（1）物质的量：
①定义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
②符号:n,单位：mol（摩尔）
补充：七个基本物理量：1971年第十四届国际计量大会确定，它们分别是:长度（m）、时间(s)、质量（kg）、热力学温度（K）、电流(A)、发光强(cd）、物质的量（mol）。
注意事项：
1. “物质的量”是一个基本物理量，而不是摩尔，它是一个整体，不能增2020高三化学第一轮复习第一章：物质的量
2 / 30 添或删减，也不能说物质的质量或物质量。
2. “物质的量”仅用于表示微观的粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子不能表示宏观粒子。
3. “物质的量”是构建微观粒子和宏观物质的桥梁。
4. “摩尔”是物质的量的单位。正如“米”是长度的单位一样。
5. 使用摩尔是必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合。
如：1mol氢(×) 1molH（√） 1mol氢原子（√）
1mol水（√） 1molH2O（√） 1mol水分子（√）
（2）摩尔（ρ）：
①摩尔是物质的量的单位，简称：摩。符号：mol
②数值规定:国际上规定，1mol粒子集合体所含有的粒子数与0.012kgC12
中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
2022届高三化学高考备考一轮复习第1章物质的量第1讲化学常用计量教案
第1课时 必备知识——化学常用计量
知识清单 [基本概念]①物质的量；②阿伏加德罗常数；③气体摩尔体积；④物质的量浓度
[基本规律]①阿伏加德罗定律；②溶液稀释定律(c浓·V浓＝c稀·V稀)
知识点1 物质的量与摩尔质量
1．物质的量(n)和阿伏加德罗常数(NA)
(1)概念间的关系
①作为物质的量的单位，摩尔(mol)的计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，也可以是化学键(如H—H键、H—O键等)，但不适用于宏观物质。②阿伏加德罗常数有单位，单位为mol－1，不能仅写数据6.02×1023。
(2)物质的量的规范使用
数值
单位 指定化学式Ｋ
例如，1 mol Na、0.5 mol H2、0.1 mol SO2－4 等。
(3)物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系
n＝NNA ⇒N＝n·NA或NA＝Nn 。
2．摩尔质量(M)
①对于具体物质来说，摩尔质量是确定的，不随其物质的量或聚集状态的改变而改变。②摩尔质量、相对分子质量及1 mol物质的质量在数值上相等，但单位不同。例如，O2的相对分子质量为32，其摩尔质量为32 g·mol－1，而1 mol O2的质量为32 g。
[通关1] (易错排查)判断正误
(1)1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子(×)
(2)1 mol OH－和1 mol羟基(—OH)所含电子数相同(×)
(3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(×)
(4)O2的摩尔质量等于其相对分子质量(×)
(5)1 mol NH3中含有3 mol 氢和1 mol 氮(×)
(6)1 mol H2O和1mol D2O分子所含质子数相同，中子数不同(√)
[通关2] (人教必修1·P17，2题改编)在0.5 mol Na2SO4中含有SO2－ 4的数目是( )
高三化学一轮复习第1章化学计量基础 第1节 物质的量习题详解(含解析)(实验班)
第一章化学计量基础
第一节物质的量
一、选择题
1．下列对于“摩尔”概念的理解正确的是（ ）。
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微粒的数量联系起来
D．国际上规定，碳原子所含有的碳原子数目为1mol
解答：本题考查有关物质的量的知识。
解：物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是mol，所以选项A错误；
摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，所以选项B正确；
物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，所以选项C错误；
0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol，其中碳原子是指含有6个质子6个中子的原子，若为14C则不是1mol，所以选项D错误。
本题答案为选项B。
2．完全中和10.2g二元酸2HA生成正盐，用去24gNaOH，则有关此二元酸的下列说法正确的是（ ）。
A．该酸的摩尔质量为34gmol／ B．该酸的相对分子质量为17
C．10.2g该酸的物质的量是0.3mol D．该酸一定是强酸
解答：本题考查摩尔质量的计算。
解：24gNaOH的物质的量为0.6mol，则：
2222NaOHHANaA2HO
0.6mol 0.3mol
10.2g该酸的物质的量是0.3mol
所以2HA的摩尔质量10.234gmol0.3／。
本题答案为选项A、C。
3．下列说法正确的是（ ）。
A．1mol氮约含有236.02l0个微粒
B．1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．硫酸的摩尔质量等于98g
解答：本题考查物质的量的含义。
解：微粒不明确，所以选项A错误；
结合化学式可知1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子，所以选项B正确；
钠的摩尔质量和相对原子质量只是数值上相等，所以选项C错误；
摩尔质量的单位是gmol／，所以选项D错误。
通用版2022届高三化学一轮复习强化训练化学计量及其的应用含解析
- 1 - 化学计量及其的应用
1.(2020年河北示范性高中高三联考)已知AG=lg𝑐(H+)𝑐(OH-)。室温下用0.01 mol·L-1的NH3·H2O滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1某一元酸HQ的结果如图所示,下列说法中正确的是( )。
A.HQ属于弱酸
B.整个过程中,C点时水的电离程度最大
C.E点对应溶液中c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+c(H+)
D.Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5
1.D 解析 由A点可知0.01 mol·L-1 HQ溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1,所以HQ属于强酸,故A项错误;整个过程中,当酸碱恰好完全反应生成盐时,水的电离程度最大,由于生成的盐是强酸弱碱盐,此时溶液显酸性,而C点溶液呈中性,故B项错误;E点溶液为等浓度NH4Q和NH3·H2O的混合液,根据电荷守恒有c(OH-)+c(Q-)=c(NH4+)+c(H+),根据物料守恒有2c(Q-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),所以E点对应液中2c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+2c(H+),故C项错误;E点溶液为等浓度NH4Q和NH3·H2O的混合液,由于电离和水解都很微弱,c(NH3·H2O)≈c(NH4+),NH3·H2ONH4++OH-,Kb(NH3·H2O)=
𝑐(NH4+)·𝑐(OH-)𝑐(NH3·H2O)≈c(OH-),由图像可知,E点时AG=lg𝑐(H+)𝑐(OH-)=-4.5,再根据水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,解得c(OH-)=10-4.75,所以Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5,故D项正确。
2.(2019年安徽皖江名校联盟高考模拟)室温下,向100 mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况,溶液体积变化忽略不计),发生反应2H2S+SO23S↓+2H2O,测得溶液pH与通入SO2体积关系如图所示。下列说法错误．．的是( )。
全国卷化学高三一轮复习所有章节试题训练含答案
2017年全国卷高三化学一轮复习各章节训练试题
课时作业(一) [第1讲 物质的量 气体摩尔体积]
课时作业(二) [第2讲 化学计量在化学实验中的应用]
课时作业(三) [第3讲 物质的分类]
课时作业(四) [第4讲 离子反应]
课时作业(五) [第5讲 氧化还原反应]
课时作业(六) [第6讲 钠及其重要化合物]
课时作业(七) [第7讲 铝及其重要化合物]
课时作业(八) [第8讲 铁及其重要化合物]
课时作业(九) [第9讲 铜及其重要化合物 合金]
课时作业(十) [第10讲 无机非金属材料的主角——硅]
课时作业(十一) [第11讲 富集在海水中的元素——氯]
课时作业(十二) [第12讲 硫及其重要化合物]
课时作业(十三) [第13讲 氮及其重要化合物]
课时作业(十四) [第14讲 元素周期表]
课时作业(十五) [第15讲 元素周期律]
课时作业(十六) [第16讲 化学键]
课时作业(十七) [第17讲 化学反应中的能量变化]
课时作业(十八) [第18讲 原电池 化学电源]
课时作业(十九) [第19讲 电解池 金属的电化学腐蚀及防护]
课时作业(二十) [第20讲 化学反应速率]
课时作业(二十一) [第21讲 化学平衡状态及化学平衡移动] 课时作业(二十二) [第22讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向]
课时作业(二十三) [第23讲 弱电解质的电离]作45
课时作业(二十四) [第24讲 水的电离和溶液的酸碱性]
课时作业(二十五) [第25讲 盐类的水解]
课时作业(二十六) [第26讲 难溶电解质的溶解平衡]
课时作业(二十七) [第27讲 甲烷、乙烯、苯 化石燃料的综合利用]
课时作业(二十八) [第28讲 生活中两种常见的有机物 基本营养物质]
课时作业(二十九) [第29讲 实验常见仪器与基本操作]
课时作业(三十) [第30讲 物质的分离、提纯与检验]
高三化学考纲要求
高三化学考纲要求 第1页 高三化学考纲要求
第一章：化学计量在实验中的应用
第一节：物质的量、气体摩尔体积
1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子数目等)、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关的计算。
第二节：物质的量在化学实验中的应用
1．了解物质的量浓度的含义。
2．理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
3．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
第二章：化学物质及其变化
第一节：物质的组成、性质及分类
1．理解纯净物和混合物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
2．理解酸、碱、盐、氧化物概念及其相互关系。
3．了解溶液的含义。
4．了解溶解度、饱和溶液的概念。
5．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
6．了解配制一定溶质质量分数溶液的方法。
7．了解胶体是一种常见的分散系。
第二节：离子反应、离子方程式
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质概念。
2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。
3．能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。
第三节：氧化还原反应
1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。
5．能运用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。
6、氧化还原反应的配平 第三章：金属及其化合物
第一节：钠及其化合物
1．了解金属钠的物理性质，掌握钠单质的化学性质。
2．从原子的核外电子排布规律，理解ⅠA族元素(单质、化合物)性质的相似性和递变性。
3．以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物，如Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法。
高考化学大一轮复习 第一章 化学的基本方法一配导学案
魁夺市安身阳光实验学校第一章 从实验学化学
学案1 化学实验的基本方法(一)
——实验常用仪器和试剂
[考纲要求] 1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验常用试剂的保存方法。
知识点一 中学化学实验中常用仪器及其使用方法
1．用于加热的仪器
(1)加热仪器——酒精灯
①酒精灯火焰分焰心、内焰和外焰，加热时用外焰加热；
②向酒精灯添加酒精要用普通漏斗。酒精灯中的酒精量不超过容积的2/3，且不少于1/4； ③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； ④绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；
⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
(2)可加热仪器
问题思考
1．在KNO3溶解度测定实验中的加热方式是水浴加热。采用这种加热方式的目的是使仪器受热均匀，便于控制KNO3溶液的温度。
2．取放蒸发皿应用坩埚钳；冷却坩埚时应放入干燥器中；加热熔化NaOH固体应在铁坩锅中进行。
3．若只加热液体时，容器内必须放碎瓷片或沸石。
2．计量仪器
完成下列空白
(1)仪器A的名称：量筒，用途：量取一定体积的液体，精确度：0.1_mL。
特别提醒 ①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；
③选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选50 mL量筒。
(2)仪器B的名称：容量瓶，用途：配制一定物质的量浓度的溶液，该仪器能长时间贮存溶液吗？不能。
(3)仪器C的名称：酸式滴定管
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO4溶液)，不可装碱性溶液；④读数精确到0.01 mL。
(4)仪器D的名称：碱式滴定管
用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)。
(5)仪器E的名称：托盘天平 ①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码，即左物右码；④精确度为0.1 g。 (6)仪器F的名称：温度计。
2015高三化学一轮复习各章节训练试题(附答案)
1 课时作业(一) [第1讲 物质的量 气体摩尔体积]
课时作业(二) [第2讲 化学计量在化学实验中的应用]
课时作业(三) [第3讲 物质的分类]
课时作业(四) [第4讲 离子反应]
课时作业(五) [第5讲 氧化还原反应]
课时作业(六) [第6讲 钠及其重要化合物]
课时作业(七) [第7讲 铝及其重要化合物]
课时作业(八) [第8讲 铁及其重要化合物]
课时作业(九) [第9讲 铜及其重要化合物 合金]
课时作业(十) [第10讲 无机非金属材料的主角——硅]
课时作业(十一) [第11讲 富集在海水中的元素——氯]
课时作业(十二) [第12讲 硫及其重要化合物]
课时作业(十三) [第13讲 氮及其重要化合物]
课时作业(十四) [第14讲 元素周期表]
课时作业(十五) [第15讲 元素周期律]
课时作业(十六) [第16讲 化学键]
课时作业(十七) [第17讲 化学反应中的能量变化]
课时作业(十八) [第18讲 原电池 化学电源]
课时作业(十九) [第19讲 电解池 金属的电化学腐蚀及防护]
课时作业(二十) [第20讲 化学反应速率]
课时作业(二十一) [第21讲 化学平衡状态及化学平衡移动]
课时作业(二十二) [第22讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向] 2 课时作业(二十三) [第23讲 弱电解质的电离]作45
课时作业(二十四) [第24讲 水的电离和溶液的酸碱性]
课时作业(二十五) [第25讲 盐类的水解]
课时作业(二十六) [第26讲 难溶电解质的溶解平衡]
课时作业(二十七) [第27讲 甲烷、乙烯、苯 化石燃料的综合利用]
课时作业(二十八) [第28讲 生活中两种常见的有机物 基本营养物质]
课时作业(二十九) [第29讲 实验常见仪器与基本操作]
课时作业(三十) [第30讲 物质的分离、提纯与检验]
课时作业(三十一) [第31讲 气体的制取]
高三第一轮复习 第一章化学计量在实验中的应用
高三第一轮复习 第一章化学计量在实验中的应用
一、构建知识网络：
五个基本概念物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量符号(n)和单位(mol)注意事项：使用时要指明微粒的种类或化学式阿伏加德罗常数定义：0.012kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数符号(NA)和单位(mol-1)NA≈6.02×1023mol－1摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量符号(M)和单位(g.mol-1)结论：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值 上等于相对原子或相对分子质量气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占有的体积符号(Vm)和单位(L/mol)在标准状况下，Vm≈22.4L/mol物质的量浓度定义：单位体积溶液里含有溶质B的物质的量。符号(c(B))和单位(mol/L)结论：物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变化万能恒等式：)()(aqVBcVVMmNNnmA一个重要定律：阿伏加德罗定律定律：在相同的温度和 压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子适用条件：同温、同压；对象：任何气体推论同温、同压：212121nnNNVV同温、同压：相对密度DMM2121同温、同体积111222PNnPNn常用几种公式ss100)()(溶液溶质mm==ω100100ss%1000(/)cgmlM单位为稀释定律m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) 一个重要实验：一定物质的量浓度的配制基本原理：nmcVVM((cVcV（浓）浓）（稀）稀）实验仪器实验步骤实验注意事项实验误差分析计算——称量——溶解（并冷却）——转移——洗涤——定容——摇匀——装瓶贴标签高考重要题型：有关NA为背景综合应用物质的量
二、基本概念的理解和应用 1、某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的