初中化学《原子的构成》PPT课件(1)
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《原子的结构》公开课一等奖课件
人教版九年级化学第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构（第一课时）
原子的发现历程
道尔顿于1803 年提出科学假 说:物质由原子 组成,原子是不 可分割的实心 球体,同种原子 的性质和质量 相同.
•改写这一论断的是科学家汤姆生。
原子的发展历程
原子是不是不可分割的实心球体？
1897年，英国物 理学家汤姆生发现电 子，认为原子的模型 为西瓜型，原子是一 个平均分布着正电荷 的粒子，其中镶嵌着 许多电子，中和了正 电荷，从而形成了中 性原子
练习:下列五种微粒中易失去电子的是A、D,易得到 电子的是 E , 达到稳定结构是 B、C ．
A
B
C
D
E
根据下列结构示意图判断
A
B
C
D
E
F
其中属于稀有气体的是_D__F_____属于金属元素 的是_B__C___,属于非金属元素的是__A__E___
2、少数带正电的α粒子发生方向上 的偏转；（说明原子核带正电， α 粒子途经原子核附近时，受到斥力 改变了运动方向）
3、极少数带正电的α粒子被反弹。（说明金原子 核质量比α粒子大得多， α粒子正好碰到金原子核 被弹了回来）
一、原子的构成
质子（带正电） 每个质子带一个
原子核
单位正电荷
（带正电）
原子
中子（不带电）
⑶ 第二层上最多排8个电子;
⑷ 最外层上最多排8个电子.
原子结构示意图的涵义
原子核 电子层 在该电子层上 运动的电子数 最外层电子数
核电荷数
稀有气体元素的原子结构示意图
+2 2 +10 2 8
氦He
氖Ne
+18 2 8 8
课题2 原子的结构（第一课时）
原子的发现历程
道尔顿于1803 年提出科学假 说:物质由原子 组成,原子是不 可分割的实心 球体,同种原子 的性质和质量 相同.
•改写这一论断的是科学家汤姆生。
原子的发展历程
原子是不是不可分割的实心球体？
1897年，英国物 理学家汤姆生发现电 子，认为原子的模型 为西瓜型，原子是一 个平均分布着正电荷 的粒子，其中镶嵌着 许多电子，中和了正 电荷，从而形成了中 性原子
练习:下列五种微粒中易失去电子的是A、D,易得到 电子的是 E , 达到稳定结构是 B、C ．
A
B
C
D
E
根据下列结构示意图判断
A
B
C
D
E
F
其中属于稀有气体的是_D__F_____属于金属元素 的是_B__C___,属于非金属元素的是__A__E___
2、少数带正电的α粒子发生方向上 的偏转；（说明原子核带正电， α 粒子途经原子核附近时，受到斥力 改变了运动方向）
3、极少数带正电的α粒子被反弹。（说明金原子 核质量比α粒子大得多， α粒子正好碰到金原子核 被弹了回来）
一、原子的构成
质子（带正电） 每个质子带一个
原子核
单位正电荷
（带正电）
原子
中子（不带电）
⑶ 第二层上最多排8个电子;
⑷ 最外层上最多排8个电子.
原子结构示意图的涵义
原子核 电子层 在该电子层上 运动的电子数 最外层电子数
核电荷数
稀有气体元素的原子结构示意图
+2 2 +10 2 8
氦He
氖Ne
+18 2 8 8
原子的构成用课件
谁是原子王国地位最重要的微粒 ------国王?
质子
中子 电子
2013-12-4
7
我是人类原子结构研究史上最早发 现的，所以我可算是你们的长辈了。而 且我的质量很小,跑的速度也很快。我 当国王比较好！
电子
2013-12-4
8
我是居于原子中心的微粒之 一，带正电。质量是电子的 N倍，我一改变，那就变成 别的原子了。这个国王我当 之无愧！
质子
2013-12-4
9
我为什么不能做原 子世界的国王？晕!
电子
质子
我中立 中子
2013-12-4
10
观察表格 ，思考下列问题
原子种类 氢 质子数 1 中子数 0 核外电子数 1
碳
氧 钠 氯 铁
6
8 11 17 26
6
8 12 18 30
6
8 11 17 26
1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、电子数不同。 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 不是所有的原子都有中子（氢原子的中子数为0） 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 4、原子本身带电吗？为什么？ 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电
2013-12-4
4
原子核:
居于原子中 心，所占空间极小 ， 由带正电的质子和不 带电的中子构成
核外电子:
电子在原子核外一定 空间内作高速运动，每个 电子带有一个单位的负电 荷
原子中既有带正电的质子，又有 带负电子的电子，那整个原子带什么 电呢？ 原子核带正电，电子带负电，而 原子核中所带的正电荷数（简称核电 荷数）与核外电子数相等，所以原子 不显电性。 核电荷数=质子数=核外电子数
初中化学八年级《原子的结构》教育教学课件
课堂小结
原子的结构
原子的构成
原子核
离子
原子结构示意图
核外电子排布规律
核外电子
质子
中子
原子核外电子的排布
相对原子质量
定义
计算公式
Atomic structure
原子的结构
初中化学 直接用
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原子核外电子的排布
物理学家玻尔
电子 层模型
原子核外电子的排布
核外电子分层排布规律
近 远
离原子核：
电子能量：
电子层：1 2 3 4 5 6 7
近 远
原子核外电子的排布
最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）
氧原子的结构示意图
Atomic structure
原子的结构
初中化学 直接用
原子的构成
研究表明：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
带负电
带正电
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
原子的构成
Atomic composition
原子的体积非常小
地 球
原子
乒乓球
原子的体积很小，原子核的体积更小。
离子是构成物质的一种基本粒子。
物质由微粒构成
原子
物质
直接构成
阴阳离子
得失电子
构成
分子
结合
构成
相对原子质量
相对原子质量
粒子种类
质 量
质 子
1.67ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ6×10-27kg
中 子
1.6749×10-27kg
原子的结构
原子的构成
原子核
离子
原子结构示意图
核外电子排布规律
核外电子
质子
中子
原子核外电子的排布
相对原子质量
定义
计算公式
Atomic structure
原子的结构
初中化学 直接用
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原子核外电子的排布
物理学家玻尔
电子 层模型
原子核外电子的排布
核外电子分层排布规律
近 远
离原子核：
电子能量：
电子层：1 2 3 4 5 6 7
近 远
原子核外电子的排布
最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）
氧原子的结构示意图
Atomic structure
原子的结构
初中化学 直接用
原子的构成
研究表明：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
带负电
带正电
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
原子的构成
Atomic composition
原子的体积非常小
地 球
原子
乒乓球
原子的体积很小，原子核的体积更小。
离子是构成物质的一种基本粒子。
物质由微粒构成
原子
物质
直接构成
阴阳离子
得失电子
构成
分子
结合
构成
相对原子质量
相对原子质量
粒子种类
质 量
质 子
1.67ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ6×10-27kg
中 子
1.6749×10-27kg
新人教版九年级上册初中化学 课时1 原子的构成 相对原子质量 教学课件
第九页，共二十八页。
新课讲解
思考
从下列表格中你可以得到哪些结论？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
（1）质子数=核外电子数；（2）不是所有的原子都含有中子； （3）质子数不一定等于中子数。
第十页，共二十八页。
新课讲解
第十四页，共二十八页。
新课讲解
3.相对原子质量和质子数、中子数之间的关系
原子种类 相对原子质量 质子数 中子数
氢
1
1
0
碳ห้องสมุดไป่ตู้
12
6
6
氧
16
8
8
钠
23
11
12
磷
31
15
16
硫
32
16
16
铁
56
26
30
相对原子质量 ≈质子数 ＋ 中子数
第十五页，共二十八页。
新课讲解
典例分析
例 下列关于相对原子质量的说法正确的是（ C） A.相对原子质量就是原子的实际质量 B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值 C.原子质量越大，相对原子质量就越大 D.相对原子质量的单位为“g”
子核上。
第十一页，共二十八页。
新课讲解
二、相对原子质量
1.原子的实际质量
原子种类 氢 氧 碳 铁
原子质量 1.67ⅹ10-27 kg 2.657×10-26 kg 1.993×10-26 kg 9.288×10-26 kg
第十二页，共二十八页。
新课讲解
思考
由图中数据，你获得的信息是什么？
（1）不同原子的质量不同； （2）原子的质量很小； （3）如此小的数据书写、使用均不方便。
新课讲解
思考
从下列表格中你可以得到哪些结论？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
（1）质子数=核外电子数；（2）不是所有的原子都含有中子； （3）质子数不一定等于中子数。
第十页，共二十八页。
新课讲解
第十四页，共二十八页。
新课讲解
3.相对原子质量和质子数、中子数之间的关系
原子种类 相对原子质量 质子数 中子数
氢
1
1
0
碳ห้องสมุดไป่ตู้
12
6
6
氧
16
8
8
钠
23
11
12
磷
31
15
16
硫
32
16
16
铁
56
26
30
相对原子质量 ≈质子数 ＋ 中子数
第十五页，共二十八页。
新课讲解
典例分析
例 下列关于相对原子质量的说法正确的是（ C） A.相对原子质量就是原子的实际质量 B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值 C.原子质量越大，相对原子质量就越大 D.相对原子质量的单位为“g”
子核上。
第十一页，共二十八页。
新课讲解
二、相对原子质量
1.原子的实际质量
原子种类 氢 氧 碳 铁
原子质量 1.67ⅹ10-27 kg 2.657×10-26 kg 1.993×10-26 kg 9.288×10-26 kg
第十二页，共二十八页。
新课讲解
思考
由图中数据，你获得的信息是什么？
（1）不同原子的质量不同； （2）原子的质量很小； （3）如此小的数据书写、使用均不方便。
人教版初中九年级上册化学《原子的结构》课件
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
课题1 原子的构成
1、不是所有的原子都有中子，如氢的中 子数为零 2、质子数=核外电子数 3、中子数与质子数无等量关系，某些原 子出现，也是偶然 4、不同种类的原子，质子数与核外电子 数都不同
课题1 原子的构成
在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选
择合适的答案，填在空格上。
（1）能直接构成物质的粒子有: 分子 原子
（2）在化学变化中最小的粒子有: 原子
（3）不显电性的粒子有:
分子 原子 中子
（4）带正电的粒子有: 质子 电子
（5）带负电的粒子有: 电子 （6）质量最小的粒子有: 质子 中子 电子 （7）构成原子的微粒有: 质子 中子
课题1 原子的构成
原子不显电性的原因：
在原子中，由于质子（原子核）与电 子所带电荷数相等，但电性相反，所 以整个原子不显电性。
课题1 原子的构成
1、核电荷数与质子数、核外 电子数有什么关系？ 核电荷数=质子数=核外电子数
课题1 原子的构成
观察表格中的内容，你能得到哪些信息？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
课题1 原子的构成
初中化学九年级2011版新教材第三单 元课题二（第一课时）《原子的结构》
原子究竟能否再分？
课题1 原子的构成
原子弹爆炸动态图片.flv
课题1 原子的构成
（第一课时）
课题1 原子的构成
课题1 原子的构成
原子的发展历程
资料
• 1、公元前5世纪，希腊哲学家
德谟克利特等人认为 ：万物是
（8）构成原子核的微粒有:
课题1 原子的构成
3.2.1原子的构成课件-九年级化学人教版上册
【点拨】一小部分α粒子改变了原来的运动方向，而 【点拨】本题运用筛选法解答，即对每一个选项进行逐一分析，筛选出符合题目要求的选项。
原子核一般是由 ________和________构成的。 C．金原子中有带负电的电子
α粒子带正电，说明金原子核带正电，A正确；大多 ④相对原子质量近似等于质子数和中子数之和；
3．原子核中一定含有的粒子是( 7．通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。 B )
相对原子质量≈质子数＋中子数
A．中子 B．质子 人教版 化学 九年级上册
2．【2021·百色】我国第一艘自主建造的航母“山东舰”在建造时用到了大量钛合金，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原 子的核外电子数为( )
4．【2021·温州】2021年4月，我国科学家首次合成的铀－ 214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量 为214，质子数是92。则铀－214原子的核外电子数为 ( A) A．92 B．122 C．214 D．306
5．关于相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个 原子的实际质量；②相对原子质量是一个原子质量的 1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比 值；④相对原子质量近似等于质子数和中子数之和； ⑤相对原子质量的单位是“g”。其中正确的是( ) A．③④⑤ B．③④ C．②③④ D．①③⑤
12．推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负 质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比 较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。 你推测反氢原子的结构可能是( A ) A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B．由一个质子和一个电子构成 C．由一个带负电的质子和一个电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成
原子核一般是由 ________和________构成的。 C．金原子中有带负电的电子
α粒子带正电，说明金原子核带正电，A正确；大多 ④相对原子质量近似等于质子数和中子数之和；
3．原子核中一定含有的粒子是( 7．通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。 B )
相对原子质量≈质子数＋中子数
A．中子 B．质子 人教版 化学 九年级上册
2．【2021·百色】我国第一艘自主建造的航母“山东舰”在建造时用到了大量钛合金，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原 子的核外电子数为( )
4．【2021·温州】2021年4月，我国科学家首次合成的铀－ 214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量 为214，质子数是92。则铀－214原子的核外电子数为 ( A) A．92 B．122 C．214 D．306
5．关于相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个 原子的实际质量；②相对原子质量是一个原子质量的 1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比 值；④相对原子质量近似等于质子数和中子数之和； ⑤相对原子质量的单位是“g”。其中正确的是( ) A．③④⑤ B．③④ C．②③④ D．①③⑤
12．推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负 质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比 较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。 你推测反氢原子的结构可能是( A ) A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B．由一个质子和一个电子构成 C．由一个带负电的质子和一个电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成
原子的构成PPT课件
6．通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒 子构成的。请在下图方框中填写粒子名称，表示各种粒子
是怎样构成物质的。
质子
分子
中子
核外电子
7．在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件 的粒子名称，填在相应的横线上。
(1)不带电的粒子是__分__子__、__原__子__、__中__子_____。 (2)化学变化中的最小粒子是___原__子___。 (3)带正电荷的粒子是__质__子___。 (4)决定原子质量大小的粒子是__质__子__、__中__子___。
(2)在原子中，原子核内核电荷数＝质__子__数___＝___核__外__电__子__数____。 (3)不是所有的原子中都有_中__子___(如__普__通__氢__原__子__中没有中子)。 (4)原子中，质子数__不__一__定__等__于___中子数。
2．下列同学对原子和原子核的讨论，正确的是( B )
课堂导练
2．(中考·天津)在家庭电路中，从进户开始要顺次安装下列 元器件再接用电器，其先后次序正确的是( B ) A．电能表、保险装置、总开关 B．电能表、总开关、保险装置 C．保险装置、电能表、总开关 D．总开关、电能表、保险装置
课后训练
14．(2020·扬州)如图所示，只闭合开关S，风扇M工作； 只闭合开关S1，灯泡和风扇M都不工作；同时闭合开 关S、S1，风扇M和灯泡都工作。请用笔画线代替导线 把电路连接完整。 解：如图所示。
8．以一种碳原子质量的__1_/1_2__为标准，其他原子的质量与它 相比较所得到的比叫做这种原子的相对原子质量，符号为 ___A_r__。注意：①相对原子质量不是原子的实际质量，它 只是一个比值；②相对原子质量的单位是__1__，常省略不 写；③原子的相对原子质量近似等于__质__子__数____和___中__子_ _数___之和。
《原子的构成、原子核外电子的排布》课件(公开课)2022年人教版
3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途， 由此评价学生对基础知识的掌握情况； 如果学生基础较好，则可以使用下列表格：
常见的盐 俗名 化学式
用途
由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。
4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过 评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用
物质的性质解决问题”的方法；
的提高。
②讨论探究法：其教学模式为情景—思考、讨论—交流、归 纳—总结完善。
③ 学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的 学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。
2、学法： 食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟 悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自
主学习、探究学习和合作学习。 ①自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识 的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，
__10__ __1102__ __12__
__9__
1101 __1_2_
___9 _ __11_01 _
__1_2 _
(2)分析表中的数据，你发现了哪些规律？ ①___质__子__数__＝__核__电__荷__数__＝__核__外__电__子__数_______； ②___质__子__数__不__一__定__等__于__中__子__数__(_合__理__即__可__)____。
（可用于检验碳酸盐）
分 析：
鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋
壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气
体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是 碳酸钙
。
（知识评价）
我会探究：
一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你 能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象
九年级化学原子的构成(1)
每个电子带一个单位负电 质子质量的1/1836 几种原子的构成 荷 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 在原子中，质子数不一定等于中子数 1 0 1 氢 6 6 6 碳 氧 钠 8 8 8 在原子中，质子数等于核外电子数 11 12 11 电子
从 表 格 中 可 得 到 哪 些 信 息
镁 氯
12 17
挑战自我
5、下列有关原子的说法中，不正确的是 （ C ）。 A.原子是化学变化中的最小微粒，但原子 可以再分。 B.核外电子在原子核外的空间里做高速运 动 C.原子核是由质子和电子构成的，呈电中 性。 D.原子可以构成分子，也可以构成物质。
电子
第三节 原子的构成 (第一课时)
质子
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小
的不能再分的粒子— —原子构成。 原子模型：原子是坚 实的、不可再分的实 心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
原子并不是不可再分的最小微粒 ——汤姆森发现了电子(1897年)
12 18
12 17
不同的原子质子数不同
在原子中： 1.核电荷数=质子数=核外电子数 2.质子数不一定等于中子数 4.不同种类的原子，质子数不同 5.原子的质量主要集中在原子核上 6.原子不显电性的原因：原子核与核外电子电量 相等，电性相反。
3.不是所有的原子都有中子（ 氢原子核内无中子）
二、原子中的电子
原子核 2.原子的质量主要集中在_______________ 上。
B 3.组成一切原子所不可缺少的粒子（ ）。 A.中子、电子 B.质子、电子 C.质子、中子、电子 D.质子、中子
4.科学家发现一种元素，它的原子核内有111个 质子，161个中子，则该原子核外有多少个电 A 子 （ ）。 A.111 B.161 C.50 D.272
从 表 格 中 可 得 到 哪 些 信 息
镁 氯
12 17
挑战自我
5、下列有关原子的说法中，不正确的是 （ C ）。 A.原子是化学变化中的最小微粒，但原子 可以再分。 B.核外电子在原子核外的空间里做高速运 动 C.原子核是由质子和电子构成的，呈电中 性。 D.原子可以构成分子，也可以构成物质。
电子
第三节 原子的构成 (第一课时)
质子
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小
的不能再分的粒子— —原子构成。 原子模型：原子是坚 实的、不可再分的实 心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
原子并不是不可再分的最小微粒 ——汤姆森发现了电子(1897年)
12 18
12 17
不同的原子质子数不同
在原子中： 1.核电荷数=质子数=核外电子数 2.质子数不一定等于中子数 4.不同种类的原子，质子数不同 5.原子的质量主要集中在原子核上 6.原子不显电性的原因：原子核与核外电子电量 相等，电性相反。
3.不是所有的原子都有中子（ 氢原子核内无中子）
二、原子中的电子
原子核 2.原子的质量主要集中在_______________ 上。
B 3.组成一切原子所不可缺少的粒子（ ）。 A.中子、电子 B.质子、电子 C.质子、中子、电子 D.质子、中子
4.科学家发现一种元素，它的原子核内有111个 质子，161个中子，则该原子核外有多少个电 A 子 （ ）。 A.111 B.161 C.50 D.272
九年级化学原子的构成课件
（四）第二部分教学
相对原子质量
（1）通过数据说明问题 ）
几种原子的质量
原子种类 氢 碳 氧 铁 1个原子的质量/Kg 个原子的质量/Kg 1.674× 1.674×10-27 1.993× 1.993×10-26 2.657× 2.657×10-26 9.288× 9.288×10-26
1
说课程序
教材分析 教法分析
学法指导 教学过程 板书设计
教材分析
教材的地位和作用
4.1 原子的构成 4.2 元素 4.3 离子 4.4 化学式与化学价
教材分析
教材的地位与作用
原子的构成
原子内部结构
相对原子质量
图表直观化
强调“相对” 强调“相对” 弱化推导 重在应用
教材分析
教学重点：原子质量。 2．相对原子质量。
教学难点: 教学难点:
原子不显电性的原因。 1．原子不显电性的原因。 相对原子质量概念的形成。 2．相对原子质量概念的形成。
教材分析
教学三维目标
知识与技能目标 (1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。 (1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。 了解原子是由质子 (2)初步了解相对原子质量的概念， (2)初步了解相对原子质量的概念，并会查 初步了解相对原子质量的概念 相对原子质量表。 相对原子质量表。 (3)逐步提高抽象思维的能力、 (3)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分 逐步提高抽象思维的能力 推理能力。 析、推理能力。
（2)通过动画,突出重点,突破难点
第一高 潮
（3）总结归纳，知识升华 ）总结归纳， 一、原子的构成
原子核 中子 不带电） （不带电） 原子
（每个质子带一个单位正电荷） 质子 每个质子带一个单位正电荷）