江西省南昌市第二中学2016_2017学年高一化学上学期期末考试试题
江西上饶县二中2016-2017学年高一上学期期末模拟化学试卷 Word版含答案
上饶县二中2016-2017学年高一上学期化学期末模拟试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64一、选择题（共48分）1.下列装置能达到实验目的的是（）A.吸收HCl防倒吸B.制取少量蒸馏水C.转移溶液D.除去杂质气体CO22.下列物质与反应的分类正确的是（）A.纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B.钢和目前流通的硬币都属于金属单质C.氯水和氨水都属于弱电解质D.铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应3.下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。
对表中3个空气质量指标不会产生影响的是（）C.汽车排放的尾气D.用煤和石油产品作燃料4.为鉴别出K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四位同学分别设计了下列四种不同的方法进行验证，其中不可行．．．的是（）A.分别配成1 mol/L的溶液，各取1 mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）5.下列表述正确的是（）①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A.①④⑤B.①②④⑤C.②③④⑥D.全部6.体积为V mL 、密度为ρ g ·mL －1的含有相对分子质量为M 的某物质的溶液，其中溶质为m g ，其物质的量浓度为c mol ·L －1，溶质的质量分数为w ％，则下列表示正确的是（ ）A.c =Mw ρ1000 B.m =100wV ρ⋅ C.w %=ρ1000cM% D.c =VMm7.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ） ①NaHCO 3②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH 4)2CO 3A.全部B.①②③C.①②③⑤D.②③④ 8.欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是（ ）A.稀盐酸B.稀硝酸C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液9.下列有关说法正确的是（ ）A.氯水、液氯都含有氯气分子，均为混合物B.胶体与溶液的分散质粒子均可以通过滤纸C.SiO 2与Al 2O 3都既可以与酸又可以与碱反应，故都是两性氧化物D.玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都是硅酸盐材料10.已知氧化性：Fe 3+>I 2>SO 42—，下列说法或离子方程式正确的是（ ）A.2Fe 3++SO 2 +2H 2O = 2Fe 2++SO 42—+4H +B.Fe 3O 4可写成FeO ·Fe 2O 3，Fe 3I 8可写成FeI 2·2FeI 3C.还原性：Fe 2+>SO 2>I —D.反应H 2SO 4（浓）+ 2HI = I 2 + SO 2↑+ 2H 2O 不能进行11.为了除去混入CO 2中的SO 2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ ）A.饱和烧碱溶液B.饱和小苏打溶液C.饱和纯碱溶液D.浓硫酸 12.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A.含有大量Al 3+的溶液：Na +、NH 4+、SO 42﹣、Cl ﹣B.碱性溶液：Na +、Ca 2+、SO 42﹣、CO 32﹣C.含有大量Fe 3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3﹣、SCN ﹣D.含有大量NO 3﹣的溶液：H +、Fe 2+、SO 42﹣、Cl ﹣13.把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为（ ） A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% 14.下列行为中，符合安全要求的是（ ） A.金属钠意外着火时，立即用沾水的毛巾覆盖 B.当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散 C.将含有硫酸的废液倒入水池时，用大量水冲入下水道 D.严禁在加油站附近燃放烟花爆竹 15.下列实验操作中，不正确的是（ ） A.过滤时，用玻璃棒引流B.蒸馏过程中，冷却水上口进，下口出C.实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌16.把7.4 g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol•L﹣1。
江西省南昌二中、临川区一中等联考2016届高考化学二模
2016年江西省南昌二中、临川区一中等联考高考化学二模试卷一、单项选择题（本题共7小题，每小题6分，共78分）1．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）A．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”．爆竹爆将炸发生的是分解反应B．“甘之如饴”说明糖类均有甜味C．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．28gFe与0.5 molCl2充分反应转移电子数为1.5N AB．常温常压下，19 g D3O+含有10 N A个电子C．室温时，0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+数为0.2N AD．25℃时，1 L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣的数目为0.01 N A3．有机物X、Y、M（已知M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法不正确的是（）A．X可用新制的氢氧化铜悬浊液检验B．实验室由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和Na2CO3溶液来提纯C．乙酸乙酯的同分异构体中含有“﹣COO﹣”结构的还有3种D．Y分子中含有3种不同环境的氢，峰面积比为3：2：14．已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A是短周期中原子半径最大的元素．常温下X、Z，W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示．下列说法正确的是（）A．B的离子半径大于A的离子半径B．C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性C．X、W两物质含有的化学键类型相同D．B原子的电子层数与最外层电子数相等5．常温下，取pH=2的HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．HA的电离方程式为HA⇌H++A﹣B．稀释前，c（HB）＞c（HA）=0.01 mol•L﹣1C．0.1mol/L NaB溶液中：c（H+）=c（OH﹣）+C（HB）D．NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A﹣）+c（B﹣）+c（HB）6．用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积7．T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（）A．T°C时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°CD．T°C时，直线cd上的点均为平衡状态二、填空题8．发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．①0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=．②在相同条件下，密闭容器的体积压缩至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是（填字母序号）kJ．a.0＜Q＜29.5b.29.5＜Q＜36.75c.36.75＜Q＜49d.49＜Q＜98③在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．i．X表示的物理量是．ii．判断L1与L2的大小关系，并简述理由：．（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时阴极的电极反应式是．（4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：反应①：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2CO2NH4（s）△H1=反应②：NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol﹣1总反应：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=﹣86.98kJ•mol﹣1；则反应①的△H1=．9．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：（1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：①浸取反应中氧化剂的化学式为；滤渣Ⅰ的成分为MnO2和（写化学式）②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为，若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe3+离子浓度为mol/L．（已知K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式．④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（写化学式）．（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．①如图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m=g②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）10．银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的性．（2）装置A中软管的作用是．（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：a．测得上层清液pH为10．b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象．①实验c的目的是．②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（填化学式）．（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，，说明黑色固体是Ag单质．（补充必要的实验内容及实验现象）（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．①写出生成AgCl沉淀的离子反应．②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为g．【化学-化学与技术】11．工业合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程图如图，回答下列问题：（1）工业合成氨的原料是N2和H2．设备A的名称是；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气，然后即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为．（2）在原料气制备过程中必须进行脱硫，目的是．（3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．①上述工艺中采用气﹣液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是（填化学式）．②该工艺需控制NO 和NO2物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致．（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是95%，NO制HNO3的产率是90%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量的%（保留三位有效数值）．【化学-选修3：物质结构与性质】12．现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其它五种元素都是短周期元素．X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料．取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体．请回答下列问题：（1）写出基态G原子电子排布式：；Y、Z、E、F、G的第一电离能最大的是（用元素符号表示）．（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构．M分子的结构式为．1molM含π键数目为．（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2﹣的立体构型为，YE32﹣的中心原子杂化类型为．（4）Z与X形成的简单化合物极易溶解在E与X形成的简单化合物的原因是．（5）G晶胞结构如图所示．已知立方体的棱长为apm，G 晶体密度为bg•cm﹣3，则阿伏加德罗常数N A=（用含a、b的代数式表示）．【化学-选修5：有机化学基础】13．将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产．如图为二氢荆芥内酯的一种合成路线．已知：A（C10H16O）的结构中有一个五元环，能发生银镜反应．回答下列问题：（1）A的结构简式为，B含有的非氧官能团的名称．C与HBr 发生的反应类型是．（2）由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为．（3）D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为．（4）已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮．完成下列合成内酯路线：2016年江西省南昌二中、临川区一中等联考高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共7小题，每小题6分，共78分）1．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）A．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”．爆竹爆将炸发生的是分解反应B．“甘之如饴”说明糖类均有甜味C．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸；B．淀粉和纤维素没有甜味；C．“玉不琢不成器”只是玉的形状改变；D．焰色反应为某些金属元素的性质．【解答】解：A．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸，属于氧化还原反应，故A错误；B．淀粉和纤维素属于糖类，但没有甜味，故B错误；C．“玉不琢不成器”只是玉的形状改变，是物理变化，故C错误；D．焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质变化、焰色反应等知识，平时必须注重知识的积累，才能正确解答本类题型，注重化学与生活的联系，题目难度不大．2．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．28gFe与0.5 molCl2充分反应转移电子数为1.5N AB．常温常压下，19 g D3O+含有10 N A个电子C．室温时，0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+数为0.2N AD．25℃时，1 L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣的数目为0.01 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、28g铁的物质的量为0.5mol，和0.5mol氯气反应时，铁过量，根据氯气反应后变为﹣1价来分析；B、求出D3O+的物质的量，然后根据1molD3O+中含10mol电子来分析；C、溶液体积不明确；D、pH=12的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.01mol/L．【解答】解：A、28g铁的物质的量为0.5mol，和0.5mol氯气反应时，铁过量，由于氯气反应后变为﹣1价，故0.5mol氯气完全反应转移N A个电子，故A错误；B、19gD3O+的物质的量为n=＜1mol，而1molD3O+中含10mol电子，故19gD3O+中含有的电子数小于10N A个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；D、pH=12的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.01mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.01mol，个数为0.01N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．有机物X、Y、M（已知M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法不正确的是（）A．X可用新制的氢氧化铜悬浊液检验B．实验室由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和Na2CO3溶液来提纯C．乙酸乙酯的同分异构体中含有“﹣COO﹣”结构的还有3种D．Y分子中含有3种不同环境的氢，峰面积比为3：2：1【考点】淀粉的性质和用途．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯．【解答】解：分析上述转化关系：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯．A．葡萄糖含有醛基，可用新制的氢氧化铜检验，故A正确；B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则选饱和Na2CO3溶液，故B正确；C．对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共4种，故C错误；D．Y分子为乙醇，分子中含有3种不同环境的氢，峰面积比为3：2：1，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的推断和性质、同分异构体的种类等知识，难度不大，有机物的推断为解题的关键，根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数，难度不大，但要注意按照一定的顺序书写同分异构体．4．已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A是短周期中原子半径最大的元素．常温下X、Z，W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示．下列说法正确的是（）A．B的离子半径大于A的离子半径B．C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性C．X、W两物质含有的化学键类型相同D．B原子的电子层数与最外层电子数相等【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素，则X为NaOH；0.1 mol/L的W溶液pH=1，则W为一元含氧酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为Cl元素、W为HClO4；0.1 mol/L 的Z溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10﹣0.7mol/L=0.2mol/L，故Z为二元强酸，且C的原子序数大于Na元素，则C为S元素、Z为H2SO4；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，则Y为Al（OH）3、B为Al元素，据此解答．【解答】解：短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A 是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素，则X为NaOH；0.1 mol/L的W溶液pH=1，则W为一元含氧酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为Cl元素、W为HClO4；0.1 mol/L 的Z溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10﹣0.7mol/L=0.2mol/L，故Z为二元强酸，且C的原子序数大于Na元素，则C为S元素、Z为H2SO4；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，则Y为Al（OH）3、B为Al元素，A．Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Al3+，故A 错误；B．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B错误；C．NaOH含有离子键、共价键，HClO4只含有共价键，二者含有化学键不全相同，故C错误；D．B为Al元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3，其电子层与最外层电子数相等，故D正确，故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用、元素化合物推断、pH的有关计算等，根据溶液pH值进行推断是关键，难度中等．5．常温下，取pH=2的HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．HA的电离方程式为HA⇌H++A﹣B．稀释前，c（HB）＞c（HA）=0.01 mol•L﹣1C．0.1mol/L NaB溶液中：c（H+）=c（OH﹣）+C（HB）D．NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A﹣）+c（B﹣）+c（HB）【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据图象曲线变化可知，将pH=2的HA稀释100倍后，溶液的pH=4，所以HA 为强酸，在溶液中完全电离；而将pH=2的HB稀释100倍后，溶液的pH＜4，所以HB为弱酸，在溶液中只能部分电离．NaA为强酸强碱盐，而NaB为强碱弱酸盐，根据质子守恒等来分析．【解答】解：A、根据图象曲线变化可知，将pH=2的HA稀释100倍后，溶液的pH=4，所以HA为强酸，在溶液中能完全电离，故电离方程式为HA=H++A﹣，故A错误；B、由于HA为强酸，而稀释前pH=2，故稀释前的c（HA）=0.01 mol•L﹣1，而HB为弱酸，故当pH=2时，所需的c（HB）大于0.01 mol•L﹣1，故c（HB）＞c（HA）=0.01 mol•L﹣1，故B正确；C、由于HB为弱酸，故NaB为强碱弱酸盐，B﹣在溶液中会部分水解为HB，而溶液中所有的氢离子和氢氧根均来自于水，根据质子守恒可知：c（OH﹣）=c（H+）+c（HB），故C错误；D、对于NaA，有c（Na+）=c（A﹣），而对于NaB溶液，则有：c（Na+）=c（B﹣）+c（HB），故在NaA和NaB的混合溶液中，有：c（Na+）=c（A﹣）+c（B﹣）+c（HB），故D错误．故选B．【点评】本题考查了强酸和弱酸加水稀释后pH的变化和盐溶液中离子浓度的大小比较，难度不大，应注意的盐溶液中物料守恒和质子守恒的应用．6．用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．干燥气体，大口进，小口出；B．图为蒸发结晶操作；C．水在上层，分液时避免上下层液体混合；D．氨气极易溶于水．【解答】解：A．干燥气体，大口进，小口出，图中气体的进入方向不合理，故A错误；B．图为蒸发结晶操作，并利用玻璃棒不断搅拌，操作合理，故B正确；C．水在上层，分液时避免上下层液体混合，则水层从分液漏斗上口倒出，故C错误；D．氨气极易溶于水，不能将水排出测定其体积，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的干燥、蒸发、分液及气体体积测定等，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．7．T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（）A．T°C时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°CD．T°C时，直线cd上的点均为平衡状态【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，固体和纯液体不写入表达式；B、C点浓度商小于K，反应正向进行；C、反应是放热反应，若C点为平衡状态，此时平衡常数小于T°C平衡常数，说明平衡逆向进行；D、T°C时平衡常数不变，曲线上各点位平衡状态，其它点温度不同不是平衡状态；【解答】解：A、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，固体和纯液体不写入表达式，A（g）+B（g）⇌C（s），平衡常数K===0.25，故A错误；B、依据图象分析可知，C点浓度商Q＜K，反应正向进行，故B错误；C、反应是放热反应，若C点为平衡状态，此时平衡常数小于T°C平衡常数，说明平衡逆向进行，是升温的结果，温度高于T°C，故C正确；D、T°C时平衡常数不变，曲线上各点位平衡状态，其它点温度不同不是平衡状态，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡常数的影响因素分析和计算应用，主要是破坏原理的影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．二、填空题8．发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．①0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=0.25mol/L•min．②在相同条件下，密闭容器的体积压缩至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是c（填字母序号）kJ．a.0＜Q＜29.5b.29.5＜Q＜36.75c.36.75＜Q＜49d.49＜Q＜98③在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．i．X表示的物理量是温度．ii．判断L1与L2的大小关系，并简述理由：L1＞L2．（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时阴极的电极反应式是CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O．（4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：反应①：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2CO2NH4（s）△H1=﹣159.47KJ/mol反应②：NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol﹣1总反应：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=﹣86.98kJ•mol﹣1；则反应①的△H1=﹣159.47KJ/mol．【考点】化学平衡的计算；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；电解原理．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】（1）催化剂改变反应速率不改变化学平衡；（2）①图象读取甲醇生成浓度，结合反应速率概念计算甲醇的反应速率，依据反应速率之比等于化学方程式计量数之比得到氢气反应速率；②反应焓变是指1mol二氧化碳和3mol氢气完全反应放出的热量为49KJ，反应是可逆反应，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应放热一定小于49KJ，结合图象中二氧化碳转化率计算此时达到平衡放出的热量，在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，压强增大，平衡正向进行，反应放出热量会增多；③反应是气体体积减小的放热反应，升温平衡逆向进行，增大压强平衡正向进行，据此分析图象确定表示的物理量；（3）该装置工作时阴极发生还原反应，电极反应式为：CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O；（4）反应①的热化学方程式可以依据反应②、总的热化学方程式计算得到，同时得到反应的焓变；【解答】解：（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O⇌CO2（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不改变反应焓变，此反应的△H不变，故答案为：不变；（2）①图象读取甲醇生成浓度，结合反应速率概念计算甲醇的反应速率=，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，V（H2）=3V（CH3OH（g）=3×=0.25mol/L•min，故答案为：0.25mol/L•min；②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，反应达到平衡状态消耗二氧化碳物质的量浓度=1mol/L﹣0.25mol/L=0.75mol/L，物质的量为0.75mol，反应放出热量=49KJ/mol×0.75mol=36.75KJ，反应焓变是指1mol二氧化碳和3mol氢气完全反应放出的热量为49KJ，反应是可逆反应，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应放热一定小于49KJ，在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，压强增大，平衡正向进行，反应放出热量会增多，大于36.75KJ，则36.75＜Q＜49，故答案为：c；③CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，反应是气体体积减小的放热反应，i．温度升高，平衡逆向进行，二氧化碳转化率减小，所以X为温度，L为压强，故答案为：温度；ii．温度一定压强增大平衡正向进行二氧化碳转化率增大，所以L1＞L2，故答案为：L1＞L2；（3）该装置工作时阴极发生还原反应，电极反应式为：CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O，故答案为：CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O；（4）反应①：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H1=akJ•mol﹣1反应②：NH2COONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol﹣1总反应③：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ•mol﹣1依据盖斯定律计算反应①+反应②得到：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O （g）△H3=akJ•mol﹣1+72.49kJ•mol﹣1=﹣86.98kJ•mol﹣1a=﹣159.47akJ•mol﹣1，故答案为：﹣159.47KJ/mol．【点评】本题考查了化学反应速率计算、平衡影响因素分析、平衡常数表示式、图象的理解应用，主要是化学平衡移动原理的分析判断，题目难度中等．9．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：（1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：①浸取反应中氧化剂的化学式为MnO2；滤渣Ⅰ的成分为MnO2和、2（写化学式）②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为CuO、Cu（OH）2，若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe3+离子浓度为 4.0×10﹣8mol/L．（已知K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式Mn2++HCO3﹣+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH4）2SO4（写化学式）．（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．①如图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了0.4mol 电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m=12.8g②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH增大（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为阴极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；原电池和电解池的工作原理．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液PH 除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，（1）①由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，根据方程式判断；②加入的试剂A应用于调节溶液pH，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，根据K sp=c（Fe3+）•[c（OH﹣）]3=4.0×10﹣38，根据OH﹣离子的浓度计算Fe3+离子的浓度；③“沉锰”（除Mn2+）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，以此可书写反应的离子方程式；④滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体；（2）①图2为原电池反应，Zn为负极，发生反应：Zn﹣2e﹣=Zn2﹣，石墨为正极，发生反应Cu2++2e﹣=Cu；根据甲乙两池得失电子相等计算乙池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量差；②根他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置是电解池，甲装置是原电池．【解答】解：（1）①由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，反应中Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，因二氧化硅与酸不反应，则滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2，故答案为：MnO2；S、SiO2；。
精选江西省南昌市实验中学2016 2017高二化学上学期期末考试试题
2016-2017学年度上学期高二化学期末考试试卷说明：1本卷共有3大题．21小题,全卷满分100分,考试时间为100分钟.2本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上．不得在试题卷上作答．否则不给分.一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
）1．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液Z电极极板 X a极板 b-6+-溶液D．c(H)=c(OH)=10mol/L的下列性质中，不(HCOOH)2．关于甲酸( )能证明它是弱电解质的是pH=3.5A．把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后-1-1溶液完全反应甲酸溶液恰好与50mL l mol·L的NaOH．50mLl mol·LB的溶液能使酚酞试液变红．甲酸钠HCOONaC-12 pH约为D．0.1 mol·L的甲酸溶液的的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是A(g)+2B(g) 3C(g)3．一定温度下，可逆反应（） 3amolC B.容器的压强不再变化A．单位时间内消耗amolA,同时生成 3:2 D. 的生成速率与B的生成速率的比为混合气体的物质的量不再变化C．C 4. 钢铁发生电化腐蚀时，负极上发生的反应是（）--+ A：2H+2e=H↑ B：2HO+O+4e-=4OH222-2+OD：Fe-2e-=Fe：4OH-4e-=O↑+2HC22-3-15-8-测得c(B)=1.6×10AC。
在AB、均为饱和的混合液中,,K(AB5．已知K)=4.2×10(AC)=3.0×1022spsp2--1( )为则溶液中c(C),mol·L-1·LB. 1.8×10 mol·L C.2.3 mol·Lmol·LA. 7.3×10-1-13-13-1-1D.3.7 mol）温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是（6．常Cl、AlO、COA、在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na32-+-12-3++ ClO、HCOAl、2--+-、NH、mol/LB、在由水电离出的c(H)=1×10的溶液中：43-2+2-2+-+12、COMg)=1×10c(HC、在)/c(OH的溶液中：Fe、、NO33+、在S、、、溶液中：KNO33极板处有无色无味极板质量增加，baYX7．如图所示，、分别-+2-NaAlClD是直流电源的两极，通电后发现)( 的气体放出，符合这一情况的是CuCl石墨负极铜A 2NaOH 石墨负极B 石墨银 AgNOC 正极铁3锌DCuSO 石墨负极4．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
江西省南昌市第十中学2016-2017学年高一下学期第二次月考(5月)化学试题
南昌十中高一下学期第二次月考化学试题高一化学试卷说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。
考试用时100分钟可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 O16 Cl35.5 Ca40 Br80一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共计48分，每小题只有一项是最符合题意)1.是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是（）A.的化学性质与相同B. 的原子序数为51C. 的原子核外电子数为78D.的原子核内中子数多于质子数2.由2311Na、3517Cl、3717Cl(氯元素的平均原子量为35.5)构成11.7克氯化钠中含、3717Cl的质量为（）A.1.85克B.8.70克C.1.775克D.5.325克3.a X n+和b Y m—两种离子，其电子层结构相同。
下列关系式或化学式正确的是（）A．a+n=b－m B．b－a=n+mC．氧化物为YO m D．氢化物为H m Y或YH m4.下列关于化学键的叙述正确的是（）A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子5.下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A.氯化氢气体溶于水B.碘升华C.加热氯酸钾使其分解D.氯化钠溶于水6.下列电子式正确的是（）A．B．C．D．7.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.BF3B.NCl 3C.PCl5D.CHCl38.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X元素为（）A．Al B．P C．Ar D．K9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W10.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
江西省南昌市第二中学2016届高三上学期第四次考试化学试卷 Word版含答案.pdf
南昌二中2015—2016学年度上学期第四次考试高三化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷 择48分，每小只有1个选项符合题意 1．下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是( ) A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(H)2CO3] B．用石膏点豆腐 C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽” D．自来水厂用氯气对水进行消毒 下图所示的实验，能达到实验目的的是 B．实验②通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀 C．实验③可用于证明碳的非金属性比硅强 D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作 3. 下列观点正确的是 化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用图实验装置的是 ( ) ①浓氨水与固体CaO②稀盐酸与石灰石③稀硝酸与铜片④过氧化氢溶液与MnO⑤锌粒与稀硫酸⑥浓盐酸与MnOA．①②⑥B．②④C．①②③⑥D．全部 ．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结 论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42- C向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体溶液中一定含有CO32-D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+已知A、B、C、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
则A和X（要求A和X能互换）不可能是 A．C和O2 B．SO2和NaOH溶液 C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液 ．铍及其化合物的性质与铝十分相似，下列关于铍及其化合物的推断正确的是 A．铍能与强酸、强碱溶液发生反应 B．氢氧化铍可溶于水 C．氯化铍溶液显中性 D．氧化铍的化学式Be2O3 A．2的元素一定是ⅡA元素 B． C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱 D． 9．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是 A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B．与H2O反应生成2．24 LH2（标况下），转移的电子为0．2 mol C．氢铝化合物中氢显-1价 D．氢铝化合物具有强还原性 ．主族元素X在周期表中位于第二周期，其原子最外层电子数大于4，元素Y在周期表中位于第三周期，其原子最外层电子数小于4，有关其说法正确的是（ ） A．X所形成的单质都是双原子分子B．原子半径X＞Y C．X、Y能形成的阴、阳离子数之比为1：2离子化合物，其一定为碱性氧化物 D．由X、Y组成的某化合物与水反应能生成一种强碱和一种弱碱，其简单离子半径：X＞Y ．下列两种方案制备氢氧化铝： 已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L．图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．相关说法正确的是 A．a曲线表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液 B．方案二比方案一生成更多的气体 C．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同 D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条 为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是实验方法实验方案测量数据A．滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B．量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C．重量法样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量D．量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：，原子序数之和为16。
【全国百强校】2016-2017学年江西省南昌市第二中学高一上学期期末考试数学试卷(带解析)
绝密★启用前【全国百强校】2016-2017学年江西省南昌市第二中学高一上学期期末考试数学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：66分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、若点在角的终边上，则的值为（ ）A ．B ．C ．D ．2、设定义域为R 的奇函数单调递减，且恒成立，则m 的范围是（ ） A ．B ．C ．D ．3、已知函数，若存在实数满足，且，则的取值范围（ ）A ．(20，32)B ．(9,21)C ．(8,24)D ．(15，25)4、若，则的值为（ ）．A ．－B ．C ．－D ．5、设，把的图像向左平移个单位后，恰好得到函数的图象，则的值可以为（ ）A ．B ．C ．D ．6、函数，关于的方程恰有三个不同实数解，则实数的取值范围为（ ）A ．B ．C ．D ．7、设分别是方程,的实数根, 则有( )A ．B ．C ．D ．8、定义在上的函数满足，当时,,当时,.则=（ ）A ．338B ．337C ．1678D ．20139、已知函数，若且在区间上有最小值，无最大值，则的值为（ ） A ． B ． C ． D ．10、在中，若点满足，则（ ）C． D．11、若，则等于（）A． B． C． D．12、向量概念下列命题中正确的是（）A．若两个向量相等,则它们的起点和终点分别重合B．模相等的两个平行向量是相等向量C．若和都是单位向量,则D．两个相等向量的模相等第II卷（非选择题）二、填空题（题型注释）13、给出下列命题：（1）函数不是周期函数；（2）函数在定义域内为增函数；（3）函数的最小正周期为；（4）函数，的一个对称中心为．其中正确命题的序号是______．14、函数的值域为___________．15、设函数在区间上是增函数，则的取值范围为_____．16、已知，且，则______．三、解答题（题型注释）17、已知函数.（1）求函数的定义域；（2）若存在, 对任意,总存唯一,使得成立, 求实数的取值范围.18、已知，其最小值为.（2）当时，要使关于的方程有一个实根，求实数的取值范围.19、已知函数．（1）设，将函数表示为关于的函数，求的解析式；（2）对任意，不等式恒成立，求的取值范围．20、已知函数的图像两相邻对称轴之间的距离是，若将的图像先向右平移个单位，再向上平移个单位，所得函数为奇函数.（1）求的解析式；（2）求的对称轴及单调区间；21、已知，且.（1）求；（2）求.22、已知．（1）化简；（2）若，且是第二象限角，求的值．参考答案1、A2、D3、B4、B5、A6、D7、A8、B9、C10、D11、B12、D13、（1）（4）14、15、16、17、(1) ；(2) 或.18、（1）；（2）或.19、（1），；（2）．20、(1)；(2)增区间为，减区间为；21、（1）；（2）22、（1）;（2）.【解析】1、由题意，故本题正确答案是2、定义域为R的奇函数单调递减故,当时,,可以视为,两点的直线斜率,而在曲线,,可以知道,故.故本题正确答案为点晴：本题考查的是函数性质综合及不等式恒成立问题，解决本题的关键是一方面利用单调性和奇偶性把恒成立问题转化为恒成立问题，二方面是求的最大值问题，巧妙地将视为,两点的直线斜率即可.3、函数的图象如图所示，，，，，，，，，的取值范围是，故本题正确答案为点睛：本题考查的是函数的零点及目标式的取值范围问题，解决本题的关键是根据正弦函数的对称性得到，根据对数函数的运算性质得到，所以要求的目标式，再转化为关于的函数，根据的范围求值域即可.4、因为，所以，又因为，所以，因为，所以.故本题正确答案为5、,,把的图象向左平移个单位后,可得:`-,计算得出:,,即有:,当时,,故本题正确答案为6、在单调递增,,令,故在内有三个不同实数解可化为有两个根,分别在上或在上;当若在上,则,则;故或,不成立;若在上,则故;故的解为或成立;若在上,则,,计算得出;故本题正确答案为7、由指数函数，与对数函数，的图象可得，故本题正确答案为8、,,即函数是周期为的周期函数.当时,,当时,.,,故本题正确答案为9、,且,在区间上有最小值,无最大值,直线为的一条对称轴,,,又,当时,.故本题正确答案为10、.得,化简可得,即,故本题正确答案为11、由题，两边平方得，两边同时除以并化简得，解得故本题正确答案为12、项，两个向量如果相等，则它们的模和方向相同，起点和终点不一定重合，故项错误；项，模相等的两个平行向量有可能方向相反，故项错误；项，两个向量相等不仅要求模相等还要求方向相同，单位向量的模相等，方向不一定相同，故项错误；项，如果向量相等，则它们的模和方向均相同，故项正确.故本题正确答案为点晴：本题考查的是向量的相关概念. （1）两个向量相等，是指它们的模和方向相同，起点和终点不一定重合;(2) 模相等的两个平行向量有可能方向相同，有可能方向相反,方向相反时为相反向量;(3) 单位向量的模相等，方向不一定相同;(4) 向量相等，则它们的模和方向均相同.13、（1）函数它是偶函数,不是周期函数,正确;（2）函数在每一个单调区间是增函数,定义域内不是增函数.（3）函数的周期是,所以不正确;（4）把代入函数成立,正确.故本题正确答案为（1）（4）.14、令,由,可得,,,而,,,故函数的值域为.故本题正确答案为.15、函数在区间上是增函数，解得;故本题正确答案为.16、,原式故本题正确答案为.点晴：本题考查的是诱导公式及同角三角函数间的基本关系式.对于诱导公式要理解并能熟练运用“奇变偶不变，符号看象限” ，奇变偶不变是指当角度为的奇数倍时，要变成原函数的余名函数，当当角度为的偶数倍时，保持原函数名不变.符号看象限是指把看成锐角时原三角函数的符号.17、试题分析：（1）要使原函数有意义，须使，解出即可；（2）先求出函数在上的值域，由题意该值域为函数在上值域的子集，按图象的对称轴在的左侧、右侧、内部三种情况进行讨论，结合图象可得端点处函数值、的限制条件，得不等式组，分别解出，最后求并集即可；试题解析：(1)由解得，即.（2）首先，函数的值域为.其次，由题意知：，且对任意，总存在唯一，使得.以下分三种情况讨论：①当时，则，解得；②当时，则，解得；③当时，则，解得，综上，或.18、试题分析：（1）利用的范围确定,对函数解析式化简整理,对进行分类讨论,利用抛物线的性质求得每种情况的的解析式,最后综合.(2)根据(1)中获得当时的解析式,令,要使有一个实根需和异号即可.试题解析：（1）因为，所以，所以，，当时，则当时，，当时，则当时，，当时，则当时，，故.（2）当时，，令，欲使有一个实根，则只需或，解得或.19、试题分析：（1）首先由两角和的正弦公式可得，进而即可求出的取值范围；接下来对已知的函数利用进行表示；对于（2），首先由的取值范围，求出的取值范围，再对已知进行恒等变形可得在区间上恒成立，据此即可得到关于的不等式，解不等式即可求出的取值范围.试题解析：（1），因为，所以，其中，即，．（2）由（1）知，当时，，又在区间上单调递增，所以，从而，要使不等式在区间上恒成立，只要，解得：．点晴:本题考查的是求函数的解析式及不等式恒成立问题.（1）首先，可求出的取值范围；接下来对已知的函数利用进行表示;(2)先求二次函数，再解不等式.20、试题分析：(1)由周期求得,由函数为奇函数求得和的值,从而得到函数的解析式.(2)令,,求得的范围,即可得到函数的减区间,令,求得,即可计算得出函数的对称中心.试题解析：（1），又为奇函数，且，则，故；（2）对称轴：，增区间为，减区间为；21、试题分析：(1)由同角三角函数基本关系可得,代入二倍角的正切公式可得; (2)同理可得,可得,代入数据可得其值,由二倍角的余弦可得.试题解析：（1）由，得，于是（2）由，得又，由得：所以点晴：本题考查的是同角三角函数间的基本关系及两角和差的三角函数.同角间的三角函数间的基本关系要注意各三角函数在各象限的符号及正负的取舍;解决第二问的关键是把要求角用已知角表示，即，再结合两角和差的三角函数公式代入求值即可.22、试题分析：(1)运用诱导公式,同角三角函数的基本关系式,即可化简;(2)运用二倍角的正弦和余弦公式和两角和的余弦公式,即可得到.试题解析：（1）（2）又∵为第二象限角，∴，，∴。
江西省南昌市第二中学-2016届高三上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案.pdf
11．下列关于物质性质或检验的叙述正确的是（ ）
在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
气体通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红，证明原气体中含有氨气
用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，可能有K+
将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
（1）用如图所示的装置向500—600℃的铁屑中通入氯气制取无水氯化铁的实验中，实验开始前应如何检查装置的
气密性。Biblioteka （2）用如上图所示的装置向炽热铁屑中通入氯化氢制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取
。若仍
用D的装置进行尾气处理，存在的问题是
、
。
若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先
南昌二中2015—2016学年度上学期第一次考试
高三化学试卷
需要用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5
K—39 Fe—56
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．下列我国古代的技术应用中，其不涉及化学反应的是A火药使用B粮食酿酒C字D造纸技术2．①非金属氧化物一定
：下列物质中，会引起过碳酸钠的有 。
A．FeB．CuC．Na2SiO3D．准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水溶解，再加50 mL2.0
mol·L-1 H2SO4，用2000mol·L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H2O2的质量分数为
Fe2O3．已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%．试计算：
江西省南昌市第十中学2016-2017学年高一下学期晚练五化学试题(2017-3-5)Word版含答案
南昌十中高一化学晚练五一、选择题1.下列物质的性质或用途正确的是（）A. 二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料B．次氯酸和二氧化硫都具有漂白性，也都具有强氧化性C．石灰石是工业上制玻璃的原料之一D．干燥的Cl2可使湿润的pH试纸褪色，说明Cl2具有漂白性2.将足量SO2通入下列溶液中，能产生浑浊的有（）①Ba(OH)2溶液②CaCl2溶液③H2S溶液④Ba(NO3)2溶液⑤Na2SiO3溶液A．③④⑤B．②③⑤C．①③④⑤D．②③④⑤3．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-4．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是() A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀5．为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：3NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。
现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为()A.a＋b＋cV mol·L－1 B.2a＋b＋c3V mol·L－1 C.a＋b＋2cV mol·L－1 D.b＋2cVmol·L－16．下列关于氯水的叙述，正确的是( )A. 新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B. 新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D. 氯水放置数天后，漂白能力将变强7．如右图所示为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。
2016-2017学年高二化学期末试卷及答案
2016 —2017 学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90 分钟试题分数：100 分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16Ni — 59S— 32P— 31Cu — 64C—12Fe —56Cr— 52卷Ⅰ一、选择题。
（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 20 分）1.我国第五套人民币中的一元硬币资料为钢芯镀镍，依照你所掌握的电镀原理，你以为硬币制作时，钢芯应当做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2 ．中学化学中好多“规律”都有其合用范围，以下依据相关“规律”推出的结论正确的选项是规律结论A较强酸能够制取较弱酸用亚硫酸溶液没法制取硫酸溶液常温下钠与氧气反响生成氧化钠，高升温度，B高升温度，反响速率越快Na 2 O 的生成速率加速C金属越开朗，其阳离子氧化性越弱Fe 3+的氧化性弱于 Cu 2+CaSO 4悬浊液中滴加Na 2CO 3溶液可生成D K sp小的积淀易向 K sp更小的积淀转变CaCO 3积淀3.蒸干并灼烧以下物质的水溶液，还能获取该物质的是A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠4.已知 31g 红磷（ P ，固体）在氧气中焚烧生成 P4O10固体放出 738.5kJ 热量， 31g 白磷（ P4，固体）在氧气中焚烧生成 P 4O10固体放出 745.8kJ 热量。
以下判断正确的选项是A. 白磷在氧气中焚烧的热化学方程式是：P4(s)+5O 2 (g)=P 4O10(s)H=-745.8kJ·mol-1B. 红磷转变成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳固D. 31g红磷中包含的能量为738.5kJ5.已知HF 、 CH 3COOH均为弱酸，酸性强弱次序为HF ＞ CH 3COOH。
以下说法不正确的选项是A. 浓度均为0.1mol ·L -1的NaF 、CH 3COONa溶液对比较，CH 3 COONa溶液碱性较强B. 0.1mol ·L-1 CH 3COOH 溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C.NaF 溶液中含有 Na +、 F-、 H+、 OH -、 H2O、 HF 六种微粒D.NaF 溶液中加入少许 NaOH 固体，溶液中 c（ F -）变大6.工业上用CO 和 H2合成 CH 3 OH： CO(g)+2H 2(g) ?CH 3OH(g) ．反响的均衡常数以下表：温度 /℃0100200300400均衡常数66713 1.9 ×10 ﹣2 2.4 ×10 ﹣4 1 ×10 ﹣5以下说法正确的选项是A.该反响的△ H＞ 0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提升CO 的转变率C.工业上采纳 5 ×10 3kPa 和 250 ℃的条件，其原由是原料气的转变率高D. t ℃时，向 1L 密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，均衡时CO 转变率为50% ，则该温度时反响的均衡常数的数值为1007.常温下的以下各样溶液中，可能大批共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B.由水电离出的 c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C.含有大批 Fe3+的溶液中： Na +、 I-、 K+、 NO 3-D.c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe 、Zn 、Ag的粗铜进行电解精华。
江西省南昌市第二中学2016-2017学年高一物理上学期期末考试试题
南昌二中2016---2017学年度上学期期终考试高一物理试卷一、本题共12小题,每小题4分,共48分.其中1～7为单选题8～12题为多选题,全部选对的得4分,选不全的得2分,有选错或不答的得0分.1．在探究超重和失重规律时，某体重为G的同学站在一压力传感器上完成一次下蹲动作。
传感器和计算机相连，经计算机处理后得到压力F随时间t变化的图象，则下列图象中可能正确的是A B C D2.．一皮带传送装置如右图所示，皮带的速度v足够大，轻弹簧一端固定，另一端连接一个质量为m的滑块，已知滑块与皮带之间存在摩擦，当滑块放在皮带上时，弹簧的轴线恰好水平，若滑块放到皮带的瞬间，滑块的速度为零，且弹簧正好处于自由长度，则当弹簧从自由长度到第一次达最长这一过程中，物体的速度和加速度变化的情况是A．速度增大，加速度增大B．速度增大，加速度减小C．速度先增大后减小，加速度先减小后增大D．速度先增大后减小，加速度先增大后减小3．倾角为30°的长斜坡上有C、O、B三点，CO=OB=10m，在O点竖直的固定一长10m的直杆AO。
A 端与C点、坡底B点间各连有一光滑的钢绳，且各穿有一钢球（视为质点），将两球从A点由静止开始、同时分别沿两钢绳滑到钢绳末端，如右图所示，则小球在钢绳上滑行的时间t AC和t AB分别为（取g=10m/s2）A．2s和2s B．s2和2s C．s2和4s D．4s和s24．如下图，穿在水平直杆上质量为m的小球开始时静止。
现对小球沿杆方向施加恒力F0，垂直于杆方向施加竖直向上的力F，且F的大小始终与小球的速度成正比，即F=kv（图中未标出）。
已知小球与杆间的动摩擦因数为μ，小球运动过程中未从杆上脱落，且F0＞μmg。
下列关于运动中的速度—时间图象正确的是A B C D5.如图，由物体A和B组成的系统处于静止状态.A、B的质量分别为m A和m B,且m A >m B ,滑轮的质量和一切摩擦不计.使绳的悬点由P 点向右移动一小段 距离到Q 点，系统再次达到静止状态.则悬点移动前后图中绳与水平方向 的夹角θ将 A.变大B.变小C.不变D.可能变大，也可能变小6．如图所示，一小球以初速度v 0沿水平方向射出，恰好垂直地射到一倾角为30°的固定斜面上，并立即反方向弹回。