新人教高中化学必修1讲义03 第一章第一节第3讲 分散系及胶体
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化
第3讲分散系及其分类
【讲】知识点1分散系
1．分散系的概念与组成
(1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
(3)常见分散系及其组成
2．分散系的分类及其依据
①溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是粒子直径大小
②分散系都是混合物
【练】
1、下列分散系中，分散质微粒直径最大的是()
A．新制氢氧化铜悬浊液B．淀粉溶液C．氢氧化钠溶液D．豆浆
答案：A。
解析：A为浊液，B、D为胶体，C为溶液，答案选A。
2、下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是()
A．都是混合物B．都是分散系C．分散剂相同D．分散质粒子相同
答案：D。
解析：硫酸铜溶液和泥水两种分散系都是混合物，它们的分散剂都是水，但分散质粒子不同，硫酸铜溶液的分散质粒子是铜离子和硫酸根离子，泥水(悬浊液)的分散质粒子是固体小颗粒。
3、下列物质不属于分散系的是()
A．食盐水B．酒精C．盐酸D．泥浆
答案：B。
解析：酒精是乙醇的俗名，是纯净物。
知识点2 胶体
1.胶体：分散质粒子直径在 之间的分散系是胶体
2.常见胶体：氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、鸡蛋清、淀粉胶体、血液、墨水、硅酸胶体 、 蛋白质胶体、豆浆、墨水、云、烟、雾、有色玻璃等 3胶体的分类
根据分散剂的状态分类⎩⎨⎧
气溶胶：如烟、云、雾液溶胶：如豆浆、稀牛奶
固溶胶：如烟水晶、有色玻璃
4氢氧化铁胶体的制备
①实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。
②反应原理：FeCl 3＋3H 2O=====△
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
Fe(OH)3胶体不能写成
“Fe(OH)3↓”。
注意事项：
①实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。
若氯化铁溶液浓度过低，则不利于氢氧化铁胶体的形成
②向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液，而不是直接加热煮沸FeCl 3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体
③实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。
原因是自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉
④往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。
原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉
⑤要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀
【练】 1、根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的( )
A ．溶液
B ．悬浊液
C ．乳浊液
D ．胶体
答案：D 。
解析：雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的，小液滴的直径在1～100 nm 之间，所以雾属于胶体。
2、下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是( )
A ．将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加热煮沸
B ．将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌
C ．将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中
D ．在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
答案：B 。
解析：氯化铁溶液与氢氧化铁胶体两种分散系，都属于混合物；氯化铁溶液为棕
黄色，其分散质粒子直径小于1 nm；氢氧化铁胶体为红褐色，其分散质粒子直径在1～100 nm 之间。
D。
解析：制备氢氧化铁胶体时，若选用自来水、氢氧化钠溶液，或用玻璃棒搅拌、长时间加热等，都会容易产生氢氧化铁沉淀，而不能得到氢氧化铁胶体。
3、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()
A．分散质粒子直径在1～100 nm之间B．都是混合物
C．都是无色、透明的溶液D．都呈红褐色
答案：B。
解析：氯化铁溶液与氢氧化铁胶体两种分散系，都属于混合物；氯化铁溶液为棕黄色，其分散质粒子直径小于1 nm；氢氧化铁胶体为红褐色，其分散质粒子直径在1～100 nm 之间。
5、胶体的性质
(1)丁达尔效应
①实验探究：
【注意】
①丁达尔效应是由于胶体粒子对可见光的散射而产生的，是一种物理现象
①丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体与其他分散系
①丁达尔效应证明了胶粒的大小范围
①液溶胶、气溶胶能发生丁达尔效应，大多数固溶胶无此性质
②常见的丁达尔效应：太阳从窗隙摄入暗室、太阳透过树叶缝隙射入树林、电影屏幕的光柱等
（2）介稳定性
（3）布朗运动（花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动）
胶体粒子在作不停地、无规则地运动
（4）胶体的聚沉
概念：当向胶体中加入少量电解质(主要是盐)溶液时，其中的阳离子或阴离子能中和胶体粒子所带的电荷，从而使胶体粒子聚集成较大的颗粒，在重力的作用下形成沉淀析出，这个过程称为胶体的聚沉
胶体聚沉的方法
①加入可溶性电解质(或电解质溶液)：加入的电解质在分散剂中电离，产生的与胶体颗粒带
有相反电荷的离子中和了胶粒所带的电荷，消除了胶粒之间的斥力，从而使胶粒聚集成较大的颗粒而聚沉
①加入与胶粒带有相反电荷的胶体：加入与胶粒带相反电荷的胶体，中和了胶粒的电荷，使得胶粒之间的斥力减小，聚集成较大的颗粒而聚沉
①加热或搅拌：加热或搅拌可以加快胶粒的运动速率，增大了胶粒的碰撞机会，从而易使胶粒聚集成较大的颗粒而聚沉
（5）胶体的提纯：
渗析法(半透膜：只允许小分子、离子透过，而胶体不能透过)
半透膜实验证明：胶体的粒子直径＞溶液粒子的直径
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
1．胶体区别于其他分散系的本质特征是()
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B ．产生丁达尔现象
C ．分散质粒子直径在1～100 nm
D ．胶体在一定条件下能稳定存在 答案 C
解析 三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100 nm ，选C 。
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A ．蒸馏水
B ．稀H 2SO 4
C ．CuSO 4溶液
D ．蛋清溶液
答案 D
解析 蒸馏水是纯液体，无丁达尔效应；稀H 2SO 4、CuSO 4溶液属于溶液，无丁达尔效应；蛋清溶液分散质粒子直径大小为1～100 nm ，属于胶体，有丁达尔效应。
。
3．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。
结合这段文字及所学的化学知识，判断下列说法正确的是( ) A ．荷塘上方的薄雾是水蒸气 B ．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应 C ．薄雾中的微粒直径大约是2.5 pm
D ．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 答案 B
解析 荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，不是水蒸气，属于胶体，胶体粒子的直径为1～100 nm ，可以产生丁达尔效应，A 、C 项错误，B 项正确；“大漠孤烟直”中的孤烟指的是固体小颗粒，与这种薄雾的成分不同，D 项错误。
4.．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )
A ．X 、Z 烧杯中分散质相同
B ．利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离
C ．Y 中产生的气体为CO 2
D ．Z 中分散系能产生丁达尔效应
答案A
解析X是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故A错误。
5．有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大的变化。
下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是()
A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B．纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
答案B
解析纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A项错误；纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙相比不会发生改变，C项错误；与胶体中的胶粒(微粒直径在10－9～10－7m之间)能透过滤纸一样，纳米碳酸钙粒子也能透过滤纸，D项错误。
胶体课件2022--2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
A．溶液呈电中性，胶体新知带讲有电荷
解
D
B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒
带有电荷
C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微
粒不能透过滤纸
D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过
一束光线出现光亮的通路。
3.胶体的性质 新知 讲解
（4）渗析
利用半透膜分离胶体 和溶液，提纯、精制 胶体的操作称为渗析。
小组讨论
（1）为何两种不同品牌的墨水不能混用？为什么 墨水不能暴晒？
不 和同电品 荷牌 ，的 发墨 生水 聚中 沉的。第胶1粒节所元带素电与荷物不质同的，分混类用会中 高温加热也会使胶体发生聚沉
（2）实验时，手指不慎被玻璃划破，可以取FeCl3 溶液应急止血，其原因是什么？
胶体粒子可以通过吸附而带有电荷， 同种胶体粒子带有同种电荷是胶体稳定存 在的主要原因
➢ 问题4：如果破坏了胶体所带的电荷， 会出现什么现象呢？
上一页
下一页
2. 胶体的性质
（2） 聚沉
① 定义：胶体微粒聚集成较大的微粒，在 重力作用下形成沉淀析出的过程
② 方法 a) 加入可溶性酸、碱、盐
b) 加入带异种电荷的胶体
练习2：下列分散系属于胶体的是（ A ）
A、豆浆 B、食盐水 C、石灰乳 D、碘酒
当堂训练
➢运用所学的知识解答下列问题：
1、沙洲的形成； 遇盐聚沉 2、明矾净水； 胶体第吸1附节 性元素与物质的分类 3、用豆浆点卤水做豆腐； 遇盐聚沉
4、向氢氧化铁溶液中加入盐酸,先变浑浊后又变澄清；
5、静电除尘；电泳
B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸或半透膜
D．是否均一、稳定、透明或是否具有丁达尔效应
高一化学第一章知识点胶体
高一化学第一章知识点胶体胶体是化学中的一个重要概念和研究对象，涉及到许多我们日常生活中都会遇到的现象和应用。
在高一化学的第一章中，我们主要学习与胶体相关的知识点，包括定义、分类、形成条件、性质、应用等方面。
本文将对这些知识点进行详细的介绍和论述，以帮助大家更好地理解和掌握。
一、胶体的定义胶体是指由两种或两种以上的物质组成的混合系统，其中一种物质以微细颗粒分散在另一种物质中。
在胶体中，分散相的颗粒尺寸通常在1纳米到1000纳米之间。
胶体的粒子较小，使得其呈现出特殊的性质和行为，例如散射光线、凝聚与分散、滤过等。
胶体在生活中有着广泛的应用，例如乳液、胶水、泡沫等。
二、胶体的分类根据胶体中溶质和溶剂的性质，胶体可以分为溶胶、凝胶和乳胶三类。
1. 溶胶：溶胶指的是固体微粒均匀分散在液体中的胶体。
在溶胶中，微粒不会沉淀，并可以通过过滤器隔离出来。
溶胶的例子包括不溶性染料颗粒悬浮在水中的溶液。
2. 凝胶：凝胶是指由液体分子组成的三维网状结构，形成的胶体。
凝胶的溶胶性质使其具有半固体状态，可以流动但又具有一定的刚性。
凝胶的例子包括明胶、琼脂等。
3. 乳胶：乳胶是指由液体分散相和另一种液体连续相组成的胶体。
乳胶通常为白色乳状液体，如牛奶、橡胶乳等。
三、胶体的形成条件胶体的形成需要满足一定的条件，主要包括溶解度、浓度、剪切作用和共沉淀等。
1. 溶解度：胶体形成时，存在一定量的物质在溶液中不溶解，从而形成微粒。
这种微粒的溶解度很小，所以会以胶体的形式存在。
2. 浓度：胶体形成还需要一定的溶质浓度。
当溶质的浓度达到一定程度时，会发生聚集现象，从而形成胶体。
3. 剪切作用：外界的剪切力作用也可以促使溶质聚集成胶体。
例如，我们普通生活中搅拌牛奶时，会使乳胶变得更加稳定。
4. 共沉淀：共沉淀是指在溶液中存在两种不相容的物质，在一定条件下一起析出形成胶体。
例如，当铁(Ⅲ)离子和氢氧化钠共沉淀时，会形成铁(Ⅲ)氢氧化物胶体。
四、胶体的性质胶体具有许多独特的性质，与溶液、悬浮液和晶体等有所不同。
高中化学1常见的分散系胶体课件(2)必修第一册高一第一册化学课件
稳定
不稳定
分子集合体 或大分子
均一、透明 较稳定
能否透过滤 纸
能否透过半 透膜
实例
能
不能
能
能
不能
不能
食盐水、
糖水
泥浆水、牛奶
第二十页，共二十六页。
淀粉胶体、
Fe(OH)3胶体
活动与探究：
【实验2】
10mL泥水 5mLFe(OH)3胶体
10mL泥水
5mL水
对比(duìbǐ)
振荡后静 置片刻， 比较两者 的浑浊程 度。
澄清、透明。
胶体粒子可透过滤纸,不能透过半透膜
第十九页，共二十六页。
小结(xiǎojié)：不同分散系的比较
分散系 溶液 悬（乳）浊液 胶体
分散系粒子 的直径
分散质粒子 的组成
外观、稳定 性
<1nm
>100nm 1nm～100nm
小分子(fēnzǐ)、 很多分子(fēnzǐ)
离子
集合体
均一、透明、 不均一、不透明、
2)．胶体的最本质的特征是( BC) Ａ.丁达尔效应 Ｂ. 可以通过滤纸 Ｃ.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
第二十四页，共二十六页。
第二十五页，共二十六页。
内容 总结 (nèiróng)
第三单元 物质(wùzhì)的分散系。乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，如植物油分散到水中。共同 点：一种或几种物质(wùzhì)分散到另一种物质(wùzhì)中形成的混合体系。把一种（或多种）物质(wùzhì)分散在另
第十七页，共二十六页。
胶体的净化（渗析）
1、定义：将胶体与溶液的混合液装 入半透膜，然后浸入在蒸馏水中，使
溶质微粒(wēilì)分离出去的操作叫做渗 析。
新人教版化学必修第一册课件第1章 第1节 第1课时
[学法指导] 1．明确标准，细分类 依据物质的组成、状态、性能等方面的共性或者差异，对化学物质 进行分类，在分类的基础上，研究纯净物：单质、氧化物、酸、碱、盐 之间的化学通性，并建立转化关系。 2．理解本质，重应用 结合溶液、浊液和胶体的概念来理解分散系的概念和本质，明确划 分的依据，运用胶体的性质分析胶体在生产生活中的应用。
2 ． 按 照 酸 解 离 的 H ＋ 个 数 ， 可 将 酸 分 为 一 元 酸 、 __二__元__酸____ 、 __多__元__酸____ ； 按 酸 中 是 否 含 有 氧 元 素 ， 将 酸 分 为 __含__氧____ 酸 与 __非__含__氧____酸。
3．溶液是指___一__种__或__几__种___物质分散到___另__一__种___物质里，形成的 均 一 、 稳 定 的 ___混__合__物___ ， 溶 液 由 溶 质 和 __溶__剂____ 组 成 ， 溶 质 可 以 是 ___固___体，也可以是__液____体或气体。
第一节 物质的分类及转化
第1课时 物质的分类
学习目标
核心素养
1．根据物质的组成和性质可以对物质 进行分类。
1．通过对“物质分类”的学 习，培养证据推理和宏观辨识
2．感受分类方法对化学研究和学习化 能力。
学的重要作用，体会日常生产、生活 中分类法的应用。
2．通过对“分散系”的学
3．知道胶体是一种常见的分散系和胶 体的丁达尔效应。
D．①④⑤⑥⑦
解析：根据不同的标准进行分类，硝酸属于酸、强酸、含氧酸、一
元酸、化合物。
4．下列物质属于纯净物的是
(B )
A．浓盐酸
B．液氮
C．稀硫酸
D．不锈钢
解析：浓盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，A错误；液氮是液态的
高中化学必修一：1.1.4物质的分散系胶体 课件
C．都是透明的澄清液体 D． 都呈红褐色
8. 下列分散系不发生丁达尔效应的是 （ D ） A．碘溶于酒精配成碘酒 B． 雾 C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里 D．含有灰尘颗粒的空气
胶体带电的原因: 胶粒具有较大的表面积,能吸附离子而带电.
泡沫、塑料 珍珠(包藏着水CaCO3)
有色玻璃、合金
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
物质的分散系
夜晚美景
溶质
一种或几 分散到 种物质
另一种物 质中
溶剂
形成
均一、稳定 的混合物
溶液的基本特征
溶液
一、分散系
1.定义: 一种物质(或几种物质) 分散到另
一种物质里所形成的混合物。
分散系
分散质：被分散成微粒的物质 分散剂：微粒分散在其中的物质
分散系 NaCl溶液
泥水 油水
分散质 NaCl
Ａ． 溶液 Ｂ． 悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ． 胶体
４．区别溶液和胶体的最简单的方法是( B ) Ａ． 观察外观 Ｂ． 丁达尔效应 Ｃ． 加热
５．胶体的最本质的特征是( C ) Ａ． 丁达尔效应 Ｂ． 可以通过滤纸 Ｃ． 分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
4. Fe(OH)3胶体的制备 ▲实验步骤：参看“三维设计” P12
2. 如何区分溶液和胶体？ 丁达尔效应
高中化学必修一 第一章
第一章 化学反应及其变化
第一节 物质的分类
一．简单分类
一． 分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
前者属于被分散的物质，称做分散质：后者起容纳分散质的作用，称做分散剂。
1.分散系的分类
气 气 以分散质和分散剂的状态为标准：液 液 固 固 ①丁达尔现象
当光速通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫丁达尔效应。
②电泳现象
胶体粒子可以选择性德吸附某一种电性的粒子，而使胶粒带上某种电荷，在同电时向异性电极定向移动，这种现象称为电泳。
eg: AgNO 3溶液与过量的KI 溶液形成AgI 胶体
物质
+x- +。
1.1.2 分散系及其分类-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
分散系及其分类
胶体
溶液 、胶体、浊液
分散系及其分类
胶体
交叉分类法 分散质
•气
•液
•固
分散剂
•气 •液 •固
按照分散质或分散剂的聚集 状态气、液、固来分，有9 种类型。
分散系及其分类 胶体
分散剂是液体，Fe(OH)3胶体
分散剂是气体，云、雾 分散剂是固体，有色玻璃
分散系及其分类
Fe(OH)3胶体的制备
FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
分散系及其分类 Fe(OH)3胶体的制备
➢ 把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中 的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。
有一条“光亮”的通路
分散系及其分类
胶体的性质
⑴ 丁达尔效应：
➢ 取两个100 mL小烧杯，分别加入40 mL蒸馏水和40 mL CuSO4溶液。将烧杯中的蒸 馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~ 6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红 褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。
条件
1.沸水（蒸馏水） 2.逐滴加入，不能搅拌 3.饱和FeCl3溶液 4.继续煮沸至红褐色
当一束光线照射胶体时，从侧面观察,可看见在胶体里形成一条 光亮的通路的现象。它是由于胶体粒子对光线散射形成的。
利用丁达尔效应来区分胶体和溶液是一种的常用物理方法。
分散系及其分类 胶体的性质
分散系及其分类
胶体的性质
✓ 布朗运动：胶体粒子不停地、作无秩序的运动，是胶体能稳定存在的一个原因
✓ 电泳：在电场的作用下，胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象。 原因：胶体粒子带有电荷、例氢氧化铁胶粒只吸附阳离子而带正电荷
人教版高中化学必修1：2-1-2分散系及胶体
OHOH-
OH-
OHOH-
a．哪些胶粒（胶体粒子）带正电荷？哪些带负电荷？ ①正电荷的：金属氢氧化物、金属氧化物等。吸附它组成离子的阳离子，如： Fe(OH)3 （胶体）吸附的是Fe3+ ②负电荷的：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸。吸附它组成离子的阴离子，如： 硅胶胶体、泥沙胶粒吸附它的阴离子SiO44③中性分子胶体：淀粉、蛋白质等，不带电 ④AgI：若Ag+过量，胶粒吸附Ag+而带正电；若I-过量，胶粒吸附I-而带负电
23
①加热/搅拌 加热/搅拌后，胶粒运动加剧，碰撞机会增多，导致胶体聚 沉。
应用： a.常时间加热/搅拌， Fe(OH)3 （胶体）发生聚沉而出现红褐色沉淀。 b.煮鸡蛋
24
②加电解质
带电荷的胶体粒子吸引相反的电荷离子，从而减少或中和原来胶粒所 带电荷，失去稳定因素。 应用： a.长江入海口的三角洲。泥沙胶体遇到海水（含食盐），食盐中和了胶粒 的电荷。 b.制取Fe(OH)3（胶体）加NaOH溶液 c.卤水点豆腐。卤水中含Ca2+，Mg2+，Cl-，SO42d.FeCl3溶液止血 e.水泥硬化 f.土壤胶体中离子的吸附与交换，土壤保肥
溶液 浊液 胶体
溶液
分散质粒子大小 ＜1nm ＞100nm 1～100nm
胶体
浊液
1nm
100nm
9
二、胶体
(1)胶体定义 胶体是指分散质微粒的直径在1－100nm的分散系 本质特征
10
（2）常见的胶体 ①固溶胶
Cu2O——红有色； CuO——蓝色绿色； Co2O3——玻蓝色； Ni2O3——墨璃绿色；
C.氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移 动
人教版新教材必修一第一章第一节分散系及其分类
习题知识补充：常见干燥剂
试剂 浓硫酸
装置/原理 洗气瓶
注意事项 不能用于干燥碱性气体
碱石灰
球形干燥管
不能用于干燥酸性气体
无水氯化钙
球形干燥管
不能用于干燥氨气
五氧化二磷 磷酸的酸性氧化物
不能用作食品干燥剂
常见食品干燥剂：硅胶、氧化钙
课后练习
1.下列物质的分类正确的是（ ） A.水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 C.NaHSO4的水溶液呈酸性，属于酸 D.CO2能与水反应生成酸，所以CO2是酸性氧化物
胶体的聚沉
结合胶体具有介稳性的原因，试着分析还有哪些操作可能导致胶 体发生聚沉？ 原理：中和（或破坏）胶体粒子的电荷 方法：1.加热（或搅拌）
2.加入胶粒带相反电荷的胶体 3.加入电解质溶液 应用：明矾净水、卤水点豆腐
三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
外观 均一、透明、稳定
分 直径
散 质
组成
粒 滤纸
实验操作：取100mL烧杯，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾。向 沸腾的水中滴加FeCl3的饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色停止加 热。
氢氧化铁胶体的制备
活动与探究
结合实验视频解决以下问题： 1.该过程发生了什么反应？
FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl↑ 2.将饱和氯化铁加入冷水/NaOH溶液能否得到Fe(OH)3胶体？
系 ， 叫 做被分 散 系 。
分
分
散
散
的
分散质
分散剂
示例：氯化钠溶液→分散系 水→分散剂 氯化钠→分散质
思考与交流
按照分散剂和分散质的状态，可以将分散系分为几类？
高中化学-第3讲 物质的组成、性质和分类课件 新人教版必修1
自测5 下列物质:空气、液氮、石灰水、盐酸、干冰、液态氯化氢、 石油、乙醇、胆矾、水。 (1)属于混合物的是 空气、石灰水、盐酸、石油 ; (2)属于单质的是 液氮 ; (3)属于盐类的是 胆矾 ; (4)属于有机物的是 石油、乙醇 ; (5)属于化合物的是 干冰、液态氯化氢、乙醇、胆矾、水 。
三、分散系 1.分散系及其分类 (1)概念:分散系是指把① 一种(或多种)物质 分散在② 另一种(或 多种)物质 中所得到的体系。 (2)组成:由③ 分散质 和④ 分散剂 组成。 (3)分类:根据分散质粒子的大小可以分为:溶液(分散质粒子直径⑤ <1 nm )、⑥ 浊液 (分散质粒子直径>100 nm)、⑦ 胶体 。
答案 C 蛋白质是由C、H、O、N等元素组成的物质,C错误。
1-1 (2018北京海淀期中)“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百 姓的日常生活。下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是
(C)
答案 C A项,泰国银饰主要材料是银单质,银属于金属材料;B项,埃及 棉织品主要含有纤维素,纤维素属于天然高分子材料;C项,捷克水晶饰 品的主要成分为二氧化硅,二氧化硅属于无机非金属材料;D项,陶瓷属 于无机非金属材料。
(4)NH3+H2O
NH3·H2O
N
+OHH -
4
(5)SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4
解析 根据分类图中A组和B组中的物质可知,第一次分类的依据是能
否与H2O发生氧化还原反应。把A组物质分成E组和F组,则水溶液呈酸 性的E组物质是SO2、CO2,水溶液呈碱性的F组物质是NH3、Na2O;把B 组物质分成C组和D组,则水作氧化剂的C组物质是Na、Fe,水不作氧化 剂也不作还原剂的D组物质是Cl2、Na2O2、NO2。