隆林各族自治县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
第 1 页，共 7 页 隆林各族自治县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列说法正确的是（ ）
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
2． 水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）
A．a=4
B．S2O32﹣是还原剂
C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
D．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
3． 下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）
A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油
4． 室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0
B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大
C．a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）
D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL
5． 以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。下列说法正确的是
A．a电极为太阳能电池的正极
B．产生丙烯的电极反应式为：
3CO2＋18H+＋18e-＝CH3CH=CH2＋6H2O
C．装置中每转移2e-，理论上有2molH+通过质子交换膜 第 2 页，共 7 页 从左向右扩散
D．太阳能电池的原理与原电池的原理相同
6． 【新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）
A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5
7． 【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（ ）
A．分子中含有两种官能团
B．lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）
C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应
8． 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2 MnO4﹣→Mn2+
HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣ D．HNO2
9． 的名称是
A．1-甲基-4-乙基戊烷 B．2-乙基戊烷
C．1,4 -二甲基己烷 D．3-甲基庚烷
10．某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是
A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L
B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1
11．下列关于SO2的叙述中不正确的是
A．可用向上排空气法收集 B．可用于漂白纸浆、草帽等
C．遇石蕊溶液先变红，后褪色 D．不能与氯化钡溶液发生反应 第 3 页，共 7 页 12．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确的是
A. 平衡后加入，该反应的增大
B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大
C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大
D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高
13．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
14．下列说法正确的是
A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物
C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别
D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色
15．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是
A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L
16．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）
A．化学式为C6H6O6
B．乌头酸能发生水解反应和加成反应
C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
17．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[（SCN）2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟选项 X Y Z
A Na Na2O2 Na2CO3
B Cu CuCl2 Cu（OH）2
C Al Al2O3 Al（OH）3
D Fe FeCl3 FeCl2 第 4 页，共 7 页 卤素”，例如（SCN）2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。下列说法中不正确的是（ ）
A．若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理
B．KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应
C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===（SCN）2＋2Cl－
D．（SCN）2可以与KBr溶液发生反应：（SCN）2＋2KBr===2KSCN＋Br2
18．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是
A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度
D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
19．下列关于反应速率的说法中，不正确．．．的是
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂
C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0
D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率
20．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）
强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物
A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2O
B BaSO4 HClO Mn2O7 CaO
C NaCl 氨水 SO2 MnO2
D HI HF CO2 Fe3O4
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
21．工业上用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ 。图2是改变温度时化学反应速率随时间变第 5 页，共 7 页 化的示意图，则该反应的正反应为 _____ 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____（填序号字母）。
A．容器内压强保持不变 B．v正（CO2）=3v逆（H2）
C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）500℃该反应的平衡常数为 ______ （保留两位小数），若提高温度到 800℃进行，达平衡时，K值 ______
（填“增大”“减小”或“不变”）.
（4）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 ______ 。
A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2
C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂 E．将水蒸气从体系中分离
（5）500℃，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）
______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。
A．升高温度 B．在原容器中充入1molHe
C．将水蒸气从体系中分离出 D．缩小容器容积，增大压强
22．现有A、B、C三种烃，其球棍模型下图：
（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 （填对应字母，下同）；
（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 ；
（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是 ，生成水最多的是 ．
（4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是 ．
23．化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过以下方法合成：
⑴D中所含官能团名称为________。
上林县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）
A．化学式为C6H6O6
B．乌头酸能发生水解反应和加成反应
C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
2． 用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（ ）
A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体
B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码
C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高
D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒
3． 下列说法正确的是
A．符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料
C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色
D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品
4． 某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
第 2 页，共 9 页 下列说法不正确．．．的是
A．必须在①②间添加吸收HCl的装置
B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
5． 山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是
A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2
B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料
C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20
化隆回族自治县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
第 1 页，共 8 页 化隆回族自治县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
A．B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强，说明A 元素的金属性一定比B 元素强
B．发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比B 原子多，则A 的金属性一定比B 强
C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色
D．一定量的氯气通入30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15
2． 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A．将58.5g NaCl溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液
3． 已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10 mL 0.1 mol/L Ba（OH）2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L
NaHSO3溶液中，下列说法不正确．．．的是
A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO﹣3电离程度大于水解程度
B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：
2HSO﹣3＋Ba2+＋2OH－BaSO3↓＋2H2O＋SO﹣23
C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：
c（Na+） ＞ c（SO﹣23） ＞c（OH－） ＞c（H+）
4． 某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确．．．的是
A．锌是该电池的负极
B．锌电极上发生氧化反应
高二上学期第一次月考(化学)试题含答案
高二上学期第一次月考（化学）
（考试总分：100 分）
一、 单选题 （本题共计18小题，总分54分）
1.（3分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )
2.（3分）2．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(2TiO)，制取步骤如下：
/800C/Ar24TiOTiClTi镁
已知：①21C(s)O(g)CO(g)2 1ΔH
②2242TiO(s)2Cl(g)TiCl(s)O(g) 2ΔH
则反应224TiO(s)2Cl(g)2C(s)TiCl(s)2CO(g)的ΔH为( )
A．2ΔH1+2ΔH2 B．2ΔH1+ΔH2
C．2ΔH1-ΔH2 D．2ΔH1-2ΔH2
3.（3分）3．下列热化学方程式书写正确的是
A．12232SOO2SO196.6kJmolH
B．122C(s)O(g)CO(g)393.5kJmolH═
C．2H(aq)OH(aq)HO(l)57.3kJH═
D．12211H(g)Cl(g)HCl(g)92.5kJmol22H═
4.（3分）4．已知T℃时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=+QkJ/mol，当反应转移amol电子时达到平衡，则该反应吸收的能量（ ）
A．等于0.5aQkJ B．小于0.5aQkJ C．大于0.5aQkJ D．等于aQkJ
5.（3分）5．已知298K、101kPa时，2H(g)、CO(g)、25CHOH(l)、4CH(g)的摩尔燃烧焓分别为1285.8kJmol、1283.0kJmol11366.8kJmol、1890.3kJmol。下列热化学方程式的书写正确的是( )
A．12222H(g)O(g)=2HO(g)H571.6kJmol
B．1222CO(g)O=2CO(g)H283.0kJmol
洛隆县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
第 1 页，共 8 页 洛隆县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列说法中正确的是
A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性
B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中
D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大
2． 某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确．．．的是
A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同
C. X与Y的平衡转化率之比为1：1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为
3． 下列操作中，完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（ ）
A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩
4． 一定温度下，将一定质量的纯醋酸．．．加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是 第 2 页，共 8 页
A. a、b、c三点溶液的pH:
B. a、b、c三点醋酸的电离程度：
C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小
隆子县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
第 1 页，共 9 页 隆子县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是
A.
B.
C.
D.
2． 我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确．．．的是（ ）
A．化合物I分子式为C19H24O5
B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应
C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液
3． 向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是
A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况
B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1
C．根据图象无法计算a的值
D．线段Ⅳ表示的变化情况
4． 有4种碳架．．如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（ ） 第 2 页，共 9 页
①a和e互为同分异构体 ②b是天然气的主要成分 ③d为平面型分子，属于芳香烃 ④b和c互为同系物 ⑤a、d、e的最简式相同
A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①④⑤
5． 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题(附参考答案)
赤峰二中2017级高二上学期第一次月考化学试题
（考试时间90分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）
1．下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A．乙醇的结构简式：C2H6O B．和互为同系物
C．NH3的电子式： D．丙烯球棍模型
2．《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。“瘦肉精”的结构可表示为：
下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是 ( )
A．摩尔质量为313.5 g B．属于芳香烃
C．分子式为C12H19Cl3N2O D．只能发生加成反应
3．有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是（ ）
A．甲苯与硝酸作用可得到2,4,6—三硝基甲苯，而苯与硝酸反应得到硝基苯
B．甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能
C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能
D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能
4．有下列几种反应类型：①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1,2—丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是 ( )
A．⑤①④③ B．⑥④③① C．①②③⑤ D．⑤③④①
5. 已知将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为：
分子式为C2H6O和C3H8O的醇的混合液发生分子间脱水反应，可以得到醚的种类有（ ）
林西县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
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一、选择题
1
． i
是虚数单位，计算i+i2+i3=
（ ）
A
．﹣1B
．1C
．﹣iD
．i
2． “互联网”时代，倡导读书称为一种生活方式，调查机构为了解某小区老、中、青三个年龄阶
段的阅读情况，拟采用分层抽样的方法从该小区三个年龄阶段的人群中抽取一个容量为50的样本进行调
查，已知该小区有老年人600人，中年人600人，青年人800人，则应从青年人抽取的人数为（ ）
A．10 B．20 C．30 D．40
3
．
设函数f
（x
）
=
则不等式f
（x
）＞f
（1
）的解集是（ ）
A
．（﹣3
，1
）∪
（3
，+∞
）B
．（﹣3
，1
）∪
（2
，+∞
）C
．（﹣1
，1
）∪
（3
，+∞
）D
．（﹣∞
，﹣3
）∪
（1
，3
）
4． 若函数则函数的零点个数为（ ）2
1,1,
()
ln,1,xx
fx
xx
31
()
32yfxx
A．1 B．2 C．3 D．4
5
．
已知向量=
（2
，1
），=10
，
|
+
|=
，则
||=
（ ）
A
．B
．C
．5D
．25
6． 若直线：圆：交于两点，则弦长L047)1()12(mymxmC25)2()1(22
yxBA,的最小值为（ ）||AB
A
． B． C
． D．5854525
7
．
函数y=x+cosx
的大致图象是（ ）
A
．B
．
C
．D
．
8
．
设直线y=t
与曲线C
：y=x
（x﹣3
）2的三个交点分别为A
（a
，t
），B
（b
，t
），C
（c
，t
），且a
＜b
＜c
．
现给出如下结论：
①abc
的取值范围是（0
，4
）；
②a
2+b2+c2为定值；班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数_______________
___________________________________________________________________________________________________第 2 页，共 15 页③c﹣a
隆德县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ）
选项 化学反应方程式 反应类型
A CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 酯化反应
B CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl 置换反应
C CH2=CH2＋Br2 CH3CHBr2 加成反应
D ＋Br2 ＋HBr 取代反应
A．A B．B C．C D．D
2． 下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。
C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c
D．图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a
3． 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是
A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金
4． 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．的是 第 2 页，共 8 页 A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
5． 下列说法正确的是
A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
隆阳区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A NaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3- NaHCO3是电解质
B Al2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液 Al2O3可用作耐火材料
C 铁比铝更易被腐蚀 铝比铁活泼
D 铝的最外层电子较钠多 钠的金属性强于铝
2． 北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。下列说法正确的是
A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈
B．将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋
C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火
D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源
3． 下列有关说法正确的是
A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0
B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极
C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）
D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
4． 向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。以下结论错误的是（ ）
临县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
2． 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
3． 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A．1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA
B．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4NA
C. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NA
D．25℃时，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 数为0.2NA
4． 下列有关图示实验的说法正确的是（ ） 选项 X Y Z
A Na Na2O2 Na2CO3
B Cu CuCl2 Cu（OH）2
C Al Al2O3 Al（OH）3
D Fe FeCl3 FeCl2 第 2 页，共 8 页
A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝
B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连
C. ③装置中电子由b极流向a极
D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
5． 织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。下列说法错误的是