2019届江苏省南京市、盐城市高三第三次调研考试(5月) 化学Word版含答案
2019届高三模拟考试试卷化 学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 K —39 Ca —40第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G 折叠屏手机的消息。
下列说法不正确的是( )A. 制造手机芯片的关键材料是硅B. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D. 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2. 用化学用语表示2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2中的相关微粒，其中正确的是( )A. 中子数为6的碳原子： 612C B. 氧原子的结构示意图：C. CO 2的结构式：O —C —OD. Na 2O 2的电子式：Na ··O ······O ······Na 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Na 2SiO 3易溶于水，可用作木材防火剂 B. NaHCO 3能与碱反应，可用作食品疏松剂 C. Fe 粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂 D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH ＝2的溶液：Na ＋、Fe 2＋、I －、NO －3B. c(NaAlO 2)＝0.1 mol·L －1的溶液：K ＋、OH －、Cl －、SO 2－4 C.K w c （OH －）＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、ClO －D. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Al 3＋、NO －3、MnO －4、SCN －5. 下列有关物质性质的叙述正确的是( ) A. 向NaOH 溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3 B. 向苯酚溶液中滴加Na 2CO 3溶液，可生成CO 2 C. 向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜D. 向饱和氯化钠溶液中先通入NH 3至饱和，再通入CO 2，可生成NaHCO 36. 实验室处理含FeBr 3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl 3。
下列做法能达到相应实验目的的是( )A. 用装置甲制取Cl 2B. 用装置乙使Br －转化为Br 2C. 用装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D. 用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl 3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向Al(NO 3)3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2OB. 向水中通入NO 2：2NO 2＋H 2O===2H ＋＋NO －3＋NOC. 向NH 4HCO 3溶液中加入过量NaOH 溶液：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OD. 向酸性K 2Cr 2O 7溶液中加入NaHSO 3溶液将＋6价Cr 还原为Cr 3＋：3HSO －3＋Cr 2O 2－7＋5H ＋===3SO 2－4＋2Cr 3＋＋4H 2O8. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族且W 原子的质子数是Y 原子的一半。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)B. Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强C. 由W 、Y 形成的化合物是离子化合物D. 由X 、Y 形成的化合物的水溶液呈中性9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. Ca(ClO)2(aq)――→CO 2（g ）HClO(aq)――→光照O 2(g) B. H 2SO 4(稀)――→Cu （s ）SO 2(g)――→Ba （OH ）2（aq ）BaSO 3(s)C. Fe 2O 3(s)――→HCl （aq ）FeCl 3(aq)――→Cu （s ）Fe (s)D. SiO 2(s)――→H 2O （l ）H 2SiO 3(胶体)――→NaOH （aq ）Na 2SiO 3(aq)10. 下列说法正确的是( )A. 铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B. 0.01 mol Cl 2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021C. 反应3C(s)＋CaO(s)===CaC 2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0D. 加水稀释0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，溶液中所有离子的浓度均减小不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 化合物甲、乙、丙是合成消炎药洛索洛芬的中间体。
下列说法正确的是( )A. 甲分子中所有碳原子一定处于同一平面B. 丙分子中含有2个手性碳原子C. 一定条件下，甲、乙、丙均能与H2发生加成反应D. 1 mol乙与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3 mol12. 下列关于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是()A. 由图甲可知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ·mol－1B. 图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化C. 图丙表示正、逆反应速率随温度的变化D. 图丁表示反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化13. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()2NO2(g)N2O4(g)为放热反应14. 25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。
下列说法正确的是()A. M点溶液中：c(OH－)>c(NH＋4)>c(NH3·H2O)>c(H＋)B. N点溶液中：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C. P点溶液中：c(NH＋4)<2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)D. Q点溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH＋4)15. CO2与CH4可制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)；ΔH ＝247 kJ·mol－1。
初始温度均为T K 时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表：下列说法正确的是( ) A. T K 时，反应CH 4(g)＋CO 2(g)2CO(g)＋2H 2(g)的平衡常数为13B. 容器Ⅱ中反应达到平衡时，α(CO 2，Ⅱ)＝50%C. 容器Ⅱ、Ⅲ中反应达到平衡时，c(CH 4，Ⅱ)＋c(CH 4，Ⅲ)<1 mol·L －1D. 容器Ⅱ中反应达到平衡时，再投入0.5 mol CH 4、0.25 mol CO ，反应达到新平衡前，v(正)>v(逆)第Ⅱ卷(非选择题 共80分)16. (12分)以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO 的部分工艺流程如下：已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol ·L －1计算)。
(1) “酸溶”时Ni 转化为NiSO 4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是________。
(2) “氧化”时，Fe 2＋参加反应的离子方程式为________。
(3) “除铁”时需控制溶液的pH 范围为________。
(4) “滤渣”的主要成分为________(填化学式)。
(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO 3·yNi(OH)2表示]沉淀。
①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO ，该反应的化学方程式为________。
②“沉镍”时，溶液pH 增大，碱式碳酸镍中Ni 元素含量会增加，原因是________。
17. (15分)有机物G 是一种医药中间体。
其合成路线如下：(1) B 中含氧官能团名称为________和________。
(2) B →C 反应类型为________。
(3) D 的分子式为C 10H 11OCl ，写出D 的结构简式：________。
(4) 写出满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式：________。
①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应； ②分子中有4种不同化学环境的氢。
(5) 请以写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)草酸(二元弱酸，分子式为H 2C 2O 4)遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙(CaC 2O 4)。
(1) 葡萄糖(C 6H 12O 6)与HNO 3反应可生成草酸和NO ，其化学方程式为________。
(2) 相当一部分肾结石的主要成分是CaC 2O 4。
若某人每天排尿量为1.4 L ，含0.10 g Ca 2＋。
当尿液中c(C 2O 2－4)>________mol ·L－1时，易形成CaC 2O 4沉淀。
[已知K sp (CaC 2O 4)＝2.3×10－9] (3) 测定某草酸晶体(H 2C 2O 4·xH 2O)组成的实验如下：步骤1：准确称取0. 550 8 g 邻苯二甲酸氢钾(结构简式为)于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用NaOH 溶液滴定至终点，消耗NaOH 溶液的体积为22.50 mL 。
步骤2：准确称取0.151 2 g 草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用步骤1中所用NaOH 溶液滴定至终点(H 2C 2O 4＋2NaOH===Na 2C 2O 4＋2H 2O)，消耗NaOH 溶液的体积为20.00 mL 。
①“步骤1”的目的是____________________________________。
②计算x 的值(写出计算过程)。
盐城市达标名校2019年高考五月调研化学试卷含解析
盐城市达标名校2019年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol SiO2所含Si-O键的数目为2 N AB．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa 溶液中由水电离的H+数目为10-9 N AC．40 mL 10 mol/L浓盐酸与足量MnO2充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AD．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A2．下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO2(g) SO2(g) 饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) FeCl3(aq) NaOH溶液过滤C CH4(g) CO2(g) NaOH溶液、浓H2SO4洗气D FeCl2 (aq) CuCl2 (aq) 铁粉过滤A．A B．B C．C D．D3．下判说法正确的是A．常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等B．常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同C．常温下，HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性4．Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
以NaOH 溶液为电解质，制备Na2FeO4的原理如图所示，在制备过程中需防止FeO42-的渗透。
下列说法不正确A．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出B．铁电极上的主要反应为：Fe－6e-+8OH-= FeO42-+4H2OC．电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH减小D．图中的离子交换膜为阴离子交换膜5．下列说法正确的是A ．纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗B ．用钢瓶储存液氯或浓硫酸C ．H 2、D 2、T 2互为同位素D ．葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应6．H 2C 2O 4是一种二元弱酸。
江苏省南京市、盐城市2019届高三化学下学期第三次调研考试(5月)试题(含解析)
江苏省南京市、盐城市2019届高三化学下学期第三次调研考试（5月）试题（含解析）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Ca—40第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。
下列说法不正确的是( )A. 制造手机芯片的关键材料是硅B. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D. 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能【答案】D【解析】【详解】A. 单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A项正确；B. 铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B项正确；C. 镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C项正确；D. 手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D项错误；答案选D。
2.用化学用语表示2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2中的相关微粒，其中正确的是( )A. 中子数为6的碳原子：612CB. 氧原子的结构示意图：C. CO2的结构式：O—C—OD. Na2O2的电子式：Na Na【答案】B【解析】【详解】A. 中子数为6的碳原子：，A项错误；B. 氧原子的原子序数为8，其原子结构示意图：，B项正确；C. CO2分子中各原子满8电子稳定，其中碳与氧原子形成的是共价双键，其结构式为：O=C=O，C项错误；D. Na2O2为离子化合物，存在离子键与非极性共价键，其电子式为：，D 项错误；答案选B。
【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。
江苏省南京市2019届高考化学三模试卷 Word版含解析
2018-2019学年江苏省南京市高考化学三模试卷最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
一、选择题（共15小题，1-10小题为单项选择题，每小题2分，11-15小题为不定项选择题，每小题2分，满分40分）1．2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（）A．利用农作物秸秆制取乙醇B．回收地沟油，制备生物柴油C．焚烧废旧塑料，防止白色污染D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H53．下列说法正确的是（）A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：Al Al2O3NaAlO2；途径b：Al NaAlO24．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（）A．原子半径：Si＞Mg B．氢元素不存在同位素C．该反应熵增D．SiH4比HCl稳定5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A．离子半径的大小顺序为：r（R2﹣）＞r（X+）＞r（Y2﹣）B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZC．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣C．0.1mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42﹣、I﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣7．下列有关实验装置正确的是（）A．用图1装置制取少量乙酸乙酯B．用图2装置分离苯和溴苯C．用图3装置制取并收集乙炔气体D．用图4装置测定中和热8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（）A．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO39．下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBrB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O10．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．充电时，锂离子向阴极移动B．充电时阴极电极反应式为：Li++e﹣═LiC．放电时正极电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液11．下列有关说法正确的是（）A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L﹣1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应D．乙、丙都能发生银镜反应13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色14．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+）B．0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C．已知K w（HF）＞K w（CH3COOH），pH相等的NaF与CH3COOK两溶液中：c（Na+）﹣c（F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液和0.2mol•L﹣1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c（H+）+2c （CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+3c（OH﹣）15．一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）．已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（）A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低C．平衡常数：K M＜K ND．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点乙烯的体积分数为15.4%二、解答题（共5小题，满分68分）16．利用生产硼砂的废渣﹣硼镁泥（主要成分为MgCO3、SiO2，还有少量Fe2O3、MnO、CaO 等）为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3•Mg（OH）2•2H2O]的工业流程如下：（1）写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的化学方程式．酸溶时硫酸稍过量（pH约为2），目的是．（2）滤渣2的主要成分有MnO2和，写出生成MnO2的离子方程式．（3）“合成”时需通蒸气至80℃，边加热边搅拌，温度控制在80℃的原因是，写出该步发生的化学反应方程式．17．化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为，由D→E的反应类型是．（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式．Ⅰ．属于芳香族化合物Ⅱ.1molG与足量银氨溶液反应，生成6molAgⅢ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）根据已有知识并结合题目所给信息，写出以（）为原料制备化合物E （）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．过氧乙酸（CH3COOOH）用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸．控制反应温度为25℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液．（1）制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为：．（2）过氧乙酸含量测定．准确称取0.5000g过氧乙酸样液，定容于100mL容量瓶中．取5.00mL 上述溶液与100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L﹣1H2SO4溶液，用0.01mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色（以除去过氧乙酸试样中剩余H2O2），随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01000mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．已知：CH3COOOH+2I﹣+2H+═I2+CH3COOH+H2O2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用离子方程式表示）：．②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（请给出计算过程）．③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是（不考虑实验操作产生的误差）．19．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O3•5H2O，已知Na2S2O3•5H2O具有下列性质：①无色晶体，易溶于水，难溶于酒精；②在33℃以上的干燥空气中风化；③在酸性溶液中发生反应：S2O32﹣+2H+═H2O+SO2↑+S↓（1）分液漏斗中如直接用浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢，产生“结块”现象的原因是，装置B的作用是．（2）如直接加水溶解Na2S溶液中易出现浑浊且有H2S逸出，原因是．（3）装置C中反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为，该反应的最佳温度为35℃，实验中可采取的措施是．（4）由于副反应的存在，产品中常含有Na2SO4等杂质．①检验Na2S2O3•5H2O粗产品中是否含有Na2SO4的方法为：取少量粗产品溶于足量稀盐酸，；②如粗产品含少量Na2SO4杂质，则提纯产品的实验方案为．（相关物质的溶解度曲线如图2所示．实验中可供选择的试剂：BaCl2溶液，无水乙醇，蒸馏水）20．氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：反应①：NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）△H1=akJ•mol﹣1反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl2（aq）+H2O（I）△H2=bkJ•mol﹣1反应③：2NHCl2（aq）+H2O（I）═N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJ•mol﹣1（1）2NH3（aq）+HClO（aq）═N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=．（2）已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气．在其他条件一般的情况下，改变（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯（溶液中+1价氯元素的含量）影响如图1所示．a点之前溶液中发生的主要反应为．A．反应①B．反应①②C．反应①②③反应中氨氮去除效果最佳的值约为．（3）溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图2所示）．在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是．（4）用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高．反应装置如图3所示，b为电极极，电解时阴极的电极反应式为．（5）氯化磷酸三钠（Na2PO4•0.25NaClO•12H2O）可用于减小水的硬度，相关原理可用下列离子方程式表示：3CaSO4（s）+2PO43﹣（aq）⇌Ca3（PO4）2（s）+3SO42﹣（aq），该反应的平衡常数K=．[已知K sp[Ca3（PO4）2]=2.0×10﹣29，K sp（CaSO4）=9.1×10﹣6]．【物质结构与性质】21．三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：FeCl3+3K2C2O4═K3[Fe（C2O4）3]+3KCl（1）FeCl3中铁离子基态核外电子排布式：．（2）上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是（填元素符号）．（3）K3[Fe（C2O4）3]中化学键的类型有．（4）草酸（H2C2O4）中C原子的杂化类型为，1mol草酸（H2C2O4）中含有σ键的数目为．（5）与C2O42﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．2016年江苏省南京市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，1-10小题为单项选择题，每小题2分，11-15小题为不定项选择题，每小题2分，满分40分）1．2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（）A．利用农作物秸秆制取乙醇B．回收地沟油，制备生物柴油C．焚烧废旧塑料，防止白色污染D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．农作物秸秆主要成分是纤维素属于多糖，多糖水解可以得到单糖；B．回收地沟油，制备生物柴油，提高资源利用效益；C．白色污染就是一次性难降解的塑料包，灼烧后会导致大气污染；D．化石燃料的燃烧，增大空气中PM2.5的含量．【解答】解：A．农作物秸秆主要成分是纤维素，纤维素水解可以得到葡萄糖，葡萄糖发酵可以制乙醇，提高资源利用效益，故A正确；B．回收地沟油，制备生物柴油，有利于节约资源，提高资源利用效益，故B正确；C．焚烧废旧塑料，会导致大气污染，故C错误；D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量，转变发展方式﹣提高资源利用效益，故D正确，故选C．2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H5【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．氧原子的电荷守恒=核外电子总数=8，最外层含有6个电子；C．过氧化氢为共价化合物，分子中含有1个O﹣O键和2个O﹣H键；D．乙酸甲酯为乙酸和甲醇反应生成的酯．【解答】解：A．质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子正确的表示方法为：188O，故A错误；B．为氧离子结构示意图，氧原子的最外层含有6个电子，其正确的原子结构示意图为：，故B错误；C．过氧化氢为共价化合物，其电子式为，故C正确；D．HCOOC2H5为甲酸乙酯，乙酸甲酯正确的结构简式为：CH3COOCH3，故D错误；故选C．3．下列说法正确的是（）A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：Al Al2O3NaAlO2；途径b：Al NaAlO2【考点】铝的化学性质；物理变化与化学变化的区别与联系；阿伏加德罗常数；蔗糖、麦芽糖简介．【分析】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；C．氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解；D．根据途径a、b的反应方程式中铝粉与NaOH的关系解答．【解答】解：A．蔗糖在一定条件下发生水解反应：C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），故A错误；B．石油的裂解、裂化及煤的干馏都有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．氯化铝在溶液中，铝离子水解，所以1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目小于6.02×1023，故C错误；D．途径a：4Al+3O22Al2O3，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，2mol铝需2mol氢氧化钠，途径b：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，2mol铝需2mol氢氧化钠，途径a与途径b消耗的NaOH一样多，故D错误．故选B．4．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（）A．原子半径：Si＞Mg B．氢元素不存在同位素C．该反应熵增D．SiH4比HCl稳定【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A、同周期从左到右原子半径减小；B、氢元素存在三种同位素；C、有气体生成；D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定．【解答】解：A、同周期从左到右原子半径减小，所以原子半径：Si＜Mg，故A错误；B、氢元素存在三种同位素，故B错误；C、有气体生成，所以该反应熵增，故C正确；D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定，故D错误；故选C．5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A．离子半径的大小顺序为：r（R2﹣）＞r（X+）＞r（Y2﹣）B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZC．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律可解答该题．【解答】解：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L 层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，硫离子三个电子层，钠离子和氧负离子的电子层结构相同，钠的核电荷数多，所以r（R2﹣）＞r（Y2﹣）＞r（X+），故A错误；B．R是S元素，W是C元素，Z为Si元素，元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故B正确；C．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两者都是离子化合物，Y与W形成的化合物CO、CO2，两者都是共价化合物，所以化学键的类型不完全相同，故C错误；D．SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误．故选B．6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣C．0.1mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42﹣、I﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；B．氯化铵与氢氧根离子反应，钡离子与碳酸根离子反应；C．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子、碘离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应．【解答】解：A．能使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ba2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钡沉淀，OH﹣、NH4Cl之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe（NO3）2在溶液中电离出亚铁离子和硝酸根离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化Fe2+、I﹣，在溶液不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选A．7．下列有关实验装置正确的是（）A．用图1装置制取少量乙酸乙酯B．用图2装置分离苯和溴苯C．用图3装置制取并收集乙炔气体D．用图4装置测定中和热【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下；B．互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度；C．乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集；D．测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体．【解答】解：A．该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下，否则易产生倒吸，故A错误；B．互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度，苯和溴苯互溶，应该采用蒸馏方法分离提纯，故B正确；C．乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，所以集气瓶应该倒置，故C错误；D．测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体，该实验缺少玻璃搅拌棒，故D错误；故选B．8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（）A．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO3【考点】镁、铝的重要化合物；含氮物质的综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质．【分析】A．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁；B．饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠；C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁；D．氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应．【解答】解：A．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，铁在纯净氧气中点燃不能一步生成氧化铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，故A错误；B．饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠，能一步实现，故B正确；C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁，不能一步实现各步转化，故C错误；D．氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应，不能生成硝酸，应是氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气水中全部转化为硝酸，故D错误；故选B．9．下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBrB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．溴化氢为强酸，应拆成离子形式；B．二氧化碳过量，反应生成次氯酸和碳酸氢钙；C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性则消耗的硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为2：1；D．不符合反应客观事实，三价铁离子能够氧化碘离子．【解答】解：A．SO2通入溴水中，离子方程式：SO2+2H2O+Br2═4H++SO42﹣+2Br﹣，故A错误；B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故B正确；C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故D错误；故选：B．10．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．充电时，锂离子向阴极移动B．充电时阴极电极反应式为：Li++e﹣═LiC．放电时正极电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液【考点】化学电源新型电池．【分析】A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极；B、充电时阴极上发生得电子的还原反应；C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应；D、金属锂可以和水之间发生反应，据此回答．【解答】解：A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极，即锂离子向阴极移动，故A正确；B、充电时阴极上发生得电子的还原反应，即Li++e﹣═Li，故B正确；C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故C正确；D、金属锂可以和水之间发生反应，所以负极区的有机电解液可以换成水性电解液，故D错误．故选D．11．下列有关说法正确的是（）A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L﹣1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b【考点】氧化还原反应；金属的电化学腐蚀与防护；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．Na2O2与足量水反应转移电子数依据化学方程式计算得到，1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol；B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀；C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大；D．加水稀释促进醋酸电离．【解答】解：A．Na2O2与足量水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，则1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol，即转移的电子数约为2×6.02×1023，故A错误；B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀，Cu作正极被保护，所以铜不易被氧化，故B错误；C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大，MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS），故C正确；D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液，加水稀释促进醋酸电离，所以0.01mol•L﹣1醋酸溶液中氢离子浓度大于0.1mol•L﹣1醋酸溶液中氢离子浓度的，则a+1＞b，故D错误．故选C．12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应D．乙、丙都能发生银镜反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应；B．氯化铁能和酚发生显色反应；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质；D．醛基能发生银镜反应．【解答】解：A．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应，甲中不含酚羟基、羧基、卤原子或酯基，所以不能和NaOH溶液反应，故A错误；B．氯化铁能和酚发生显色反应，甲不含酚羟基而丙含有酚羟基，则丙能发生显色反应，而甲不能发生显色反应，所以可以用氯化铁溶液鉴别甲、丙，故B正确；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质，羧基能和乙醇、碳酸氢钠反应，故C正确；D．醛基能发生银镜反应，乙含有醛基，能发生银镜反应，丙不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误；故选BC．13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下；。
江苏省七市2019届高三第三次调研考试 化学(Word版含答案)
2019届高三模拟考试试卷化学2019.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16S—32Cl—35.5K—39第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 国家发改委、能源局联合发文要求“适度发展粮食燃料乙醇”。
使用乙醇汽油可减少CO、固体颗粒物等有害物质的排放。
下列关于乙醇汽油的生产与使用说法不正确的是()A. 缓解了能源紧缺B. 减少了白色污染C. 降低了陈粮库存D. 改善了空气质量2. 用化学用语表示2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是()A. H2O的结构式：H—O—HB. O2－2的电子式：C. 中子数为1的氢原子：11HD. 钠离子(Na＋)的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：Mg2＋、Al3＋、MnO－4、SCN－B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－C. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NO－3D. c（OH－）c（H＋）＝10－12的溶液：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－5. 取5.0 mL 18 mol·L－1硫酸配制100 mL 0.9 mol·L－1的硫酸溶液，并用Na2CO3准确标定稀硫酸浓度。
下列图示对应的操作不正确的是()6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向K 2CO 3溶液中通入过量SO 2：CO 2－3＋2SO 2＋H 2O===CO 2＋2HSO －3B. Fe 与稀醋酸反应：Fe ＋2H ＋=== Fe 2＋＋H 2↑C. 在强碱溶液中NaClO 与FeCl 3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe 3＋＋5H 2O===2FeO 2－4＋3Cl －＋10H ＋D. 用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO ＋Cu(OH)2＋OH －――→△CH 3COO －＋Cu ＋2H 2O7. 某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是 ( )A. 电解液应选择可传递Li ＋的水溶液B. 充电时，应将锂电极与电源正极相连C. 放电时，空气电极上发生的电极反应为2Li ＋＋O 2＋2e －===Li 2O 2D. 充电时，若电路中转移0.5 mol 电子，空气电极的质量将减少3.5 g8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 是金属元素。
2019届江苏省南京市高三第三次调研考试化学试卷
2019届江苏省南京市高三第三次调研考试化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Ca—40第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。
下列说法不正确的是( )A. 制造手机芯片的关键材料是硅B. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D. 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2. 用化学用语表示2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2中的相关微粒，其中正确的是( )A. 中子数为6的碳原子： 612CB. 氧原子的结构示意图：C. CO 2的结构式：O —C —OD. Na 2O 2的电子式：Na ··O······O ······Na3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. Na 2SiO 3易溶于水，可用作木材防火剂B. NaHCO 3能与碱反应，可用作食品疏松剂C. Fe 粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH ＝2的溶液：Na ＋、Fe 2＋、I －、NO －3B. c(NaAlO 2)＝0.1 mol·L －1的溶液：K ＋、OH －、Cl －、SO 2－4C. K w c （OH －）＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、ClO － D. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Al 3＋、NO －3、MnO －4、SCN －5. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )A. 向NaOH 溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3B. 向苯酚溶液中滴加Na 2CO 3溶液，可生成CO 2C. 向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜D. 向饱和氯化钠溶液中先通入NH 3至饱和，再通入CO 2，可生成NaHCO 36. 实验室处理含FeBr 3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl 3。
江苏省南京市、盐城市2019届高三第三次模拟考试化学
2019.0 5 本试卷分选择题和非选择题两部分。
共 120 分。
考试用时 100 分钟。
注意事项 :答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卡的密封线内 .选择题答案按要求填除在答题卡上 ;非选择题的答案写在答题卡上对应题目的答案空格内。
答案不要写在试卷上。
考试结束后,交回答题卡。
可能用到的相对原子质量 :H1 C12 O16 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 选择题 (共 40 分)单项选择题 :本题包括 10小题，每小题 2 分，共计 20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2019 年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。
下列做法不符合绿色行为方式的是A.优先选择私家车出行B.理性购物，适度点督不浪费C.购物自带环保袋，少用塑料包装D.垃圾减量分类，电子设备以旧换新2.下列有关化学用语表示正确的是A.原子核内有 10 个中子的氧原子 :1810OB.硫离子的结构示意图C.次氯酸纳的电子式 :D.葡萄糖分子的结构简式 :C6H12O63.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.氨气易溶于水，可用作制冷剂B.浓硫酸具有脱水性 ,可用于气体的干燥C.二氧化硫具有氧化性 ,可用于纸浆的漂白D.碳化硅硬度大 ,可用作砂纸。
砂轮的磨料4.短周期主族元素 X、Y、Z、W质子序数依次增大 ,其中 X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍 ,乙是短周期元素中金属性最强的元素 ,W 与 X 同主族。
下列说法正确的是A.原子半径 :r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.X 的氢化物的热稳定性比 Y 的强C.W 的最高价氧化物的水化物是一种强酸D.Y 与 Z 形成的化合物中可能存在共价健5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3 胶体: Fe3++3H2O=Fe(OH)3 ↓+3H+B.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水： 2Al3++6NH3 · H2O=2Al(OH)3 ↓ +6NH4+C.向 NaClO 溶液中通入过量的 SO2: SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD.向(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中满加过量 NaOH 溶液:Fe2++2OH- =Fe(OH)3 ↓6.下列装置正确的是7.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是A.SiO2 H2SiO3 Na2SiO3B.S SO2 BaSO3C.CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2OD.饱和 NaCl 溶液NaHCO3 Na2CO38.常温下 ,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中： Fe3+,Ba2+、NO3- 、Cl-B.使酚酞变红色的溶液中： Na+、 NH4+、 C1-、SO42-C.c(Al3+)=0.1mol/L 的溶液中 :K+ 、Mg2+ 、SO42-、AlO2-D.由水电商产生的 c(H+)=10-13mol/L 的溶被中 :K+ 、Na+、CH3COO- 、NO3-9.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中 a 点代表的是不饱和溶液。
《押题》2019年5月2019届高三第三次全国大联考(江苏卷)化学卷(答题卡)
2019年第三次全国大联考【江苏卷】化学·答题卡选择题(请用2B 铅笔填涂)非选择题请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！16．（12分，每空2分） （1）____________________________________________________________________________ （2）__________________________________________________________ （3）______________________ （4）_____________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________ （5）_____________________________________________________________________________________________ 17．（15分） （1）________________________（2分）（2）__________________________（2分） （3）________________________（3分） （4）__________________________（3分）（5）__________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________（5分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]姓 名：__________________________ 准考证号：贴条形码区考生禁填： 缺考标记 违纪标记以上标志由监考人员用2B 铅笔填涂选择题填涂样例： 正确填涂错误填涂 [×] [√] [／]1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。
2019年5月2019届高三第三次全国大联考(新课标Ⅲ卷)-化学(全解全析)
理科综合化学 第 1页（共 8页）3 32019 年第三次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合化学·全解全析7．D 【解析】“近朱者赤，近墨者黑”中 “朱”指的是 HgS ，A 项正确；生活中使用无磷洗衣粉，可以减少水中的含磷量，预防水体富营养化，B 项正确；在医学上常用作抗胃酸药物有 NaHCO 3 与 Al(OH)3，C 项正确；面粉厂粉尘车间禁止吸烟主要从安全角度考虑(面粉可燃，其粉尘在空气中达到一定浓度后遇明火 有爆炸的危险)，D 项错误。
8．B 【解析】1 mol Na 3N 含 1 mol N 3−离子，1 mol NaN 3 含 1 molN -离子，故 1 mol 二者的混合物含 N 3−、N -两种离子共 1 mol 即 N A 个，A 项错误；标况下 CH 3Cl 为气体，11.2 L CH 3Cl 的物质的量为 0.5 mol ，而 1 mol CH 3Cl 中含有的极性键即C —Cl 与C —H 键数目共为 4N A ，故 0.5 mol CH 3Cl 中含极性键为 2 mol ， B 项正确；Cl 2 与水的反应为可逆反应，氯水中还存在大量 Cl 2 分子，故 HClO 、Cl −、ClO −粒子数之和小于 2N A ，C 项错误；NaCl 溶液体积未知，无法计算 Cl −的数目，D 项错误。
9．A 【解析】苯与氢气在一定条件下能发生加成反应，生成环己烷，故 A 正确；糖类水解的最终产物为葡萄糖，油脂水解的产物是高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油，蛋白质的水解产物是氨基酸，高级脂肪酸及其盐和氨基酸是电解质，葡萄糖和甘油是非电解质，B 项错误；淀粉和纤维素的分子式均为(C 6H 10O 5)n ，由于 n 值不同，二者不是同分异构体，C 项错误；乙醇与 NaOH 溶液不反应，而乙酸和 NaOH 稀溶液反应生成乙酸钠和水，D 项错误。
10．C 【解析】W 的最高正价和最低负价的代数和为 6，则 W 为 Cl ；根据周期表的结构特点，可以得出 X 、Y 、Z 、W 分别为 N 、O 、S 、Cl 。
2019届江苏省七市高三第三次调研考试化学试卷及答案
2019届江苏省七市高三三调考试
化学试卷2019.5
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39
第Ⅰ卷(选择题共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 国家发改委、能源局联合发文要求“适度发展粮食燃料乙醇”。
使用乙醇汽油可减少CO、固体颗粒物等有害物质的排放。
下列关于乙醇汽油的生产与使用说法不正确的是( )
A. 缓解了能源紧缺
B. 减少了白色污染
C. 降低了陈粮库存
D. 改善了空气质量
2. 用化学用语表示2Na
2O
2
＋2H
2
O===4NaOH＋O
2
↑中相关微粒，其中正确的是
( )
A. H
2
O的结构式：H—O—H
B. O2－
2
的电子式：
C. 中子数为1的氢原子：1
1
H
D. 钠离子(Na＋)的结构示意图：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂
C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )。
2019年5月2019届高三第三次全国大联考(江苏卷)化学卷(全解全析)
3 42019 年第三次全国大联考【江苏卷】化学·全解全析1．D 【解析】蔗糖是常见的食用糖，具有甜味，可改善奶粉的味道和口感，A 正确；制作馒头、面包时， 将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软，原因是碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，碳酸氢钠和有机酸反应也能生成二氧化碳气体，B 正确；二氧化硫具有还原性，可起到抗氧化的作用，二氧化硫可使蛋白质变性，起到防腐、杀菌的作用，二氧化硫有毒，在葡萄酒中只能加适量，不能超标，C 正确；甲醛有毒，不能添加在食品中，D 错误。
2．A 【解析】质量数为 34 的硫原子，质子数为 16，A 正确；硫化氢为共价化合物，不存在离子，B 错误； 硫离子的电子数为 18，但质子数和核电荷数为 16，C 错误；氢硫酸为弱电解质，部分电离，且分步电离， 正确的电离方程式为H 2SH + + HS −，D 错误。
3．D 【解析】焦炭具有还原性，可用于金属的冶炼，焦炭能吸附水中的色素和异味与焦炭具有疏松多孔的结构有关，A 错误；氧化铁为红棕色固体，可用于制作红色涂料，与氧化铁能够与酸反应无关，B 错误； 硅晶体是良好的半导体材料，能用于制造芯片，与金属光泽无关，C 错误；液氨在挥发时会吸收大量的热，导致周围的温度降低，所以液氨可以作制冷剂，D 正确。
4．A 【解析】pH ＝12 的溶液中含有大量的 OH −，与 Na+、K+、NO -、CO2-能够大量共存，A 正确；能使33酚酞变红色的溶液，溶液呈碱性，溶液中大量存在 OH −，Mg 2＋不能大量共存，且ClO −、SO 2-能发生氧化还原反应，不能大量共存，B 错误；FeCl 3 溶液具有氧化性，不能与 I −大量共存，C 错误；水电离的 c (H +) ＝1×10 −13 mol·L −1 的溶液可能是碱性或酸性，酸性条件下不能与 C 6H 5O −大量共存，碱性条件下不能与NH +大量共存，D 错误。