2020高一下学期期中考试化学试卷(附答案)
2020高一下学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟试题满分：100分第Ⅰ卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Li—7 Na—23 Al—27一、选择题(每题有 1 个选项符合题设要求, 1-10每小题2分，11-20每小题3分)1.《厉害了,我的国》展示了中国探索太空,开发深海,建设世界第一流的高铁、桥梁、码头,5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是（）A.为打造生态文明建设,我国大力发展核电、光电、风电、水电,电能属于一次能源B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C.我国提出网络强国战略,光缆线路总长超过三千万公里,光缆的主要成分是晶体硅D. C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等,铝锂合金可减轻机身自重2.下列说法正确的是A. 医用酒精的浓度越高杀菌消毒效果越好B. pH小于的降水通常称为酸雨C. 燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的D.SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO3>稀硫酸>Fe3+3．一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如下，下列说法不正确的是( )A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O B．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由实验可知，NO2可能对该反应具有催化作用D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解4.利用下图所示装置进行下列实验,能得到相应实验结论的是( )选项①②③实验结论A 浓硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B 浓硫酸Cu 品红溶液SO2具有漂白性C 稀盐酸碳酸钠氯化钙溶液CO2与CaCl2不反应D 浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性应回收S，其物质转化如图所示。
下列说法错误的是A. 腐败的鱼、肉、蛋中都有硫化氢气体产生B. 在转化过程中发生的反应为C. 图示转化中，有三种元素的化合价未发生改变D. 为避免混合液失效，混合气体中和的比例应大于6. 将1 g H 2和4g O 2混合点燃，充分反应，放出71.45 kJ 热量，同样条件下2 mol H 2在O 2中完全燃烧放出的热量是（ ）A ．71.45 kJB ．142.9 kJC ．571.6 kJD ．285.8 KJ 7．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)12N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( )A ．加催化剂同时升高温度B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强 8. 对于反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O ，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是（ ）A ．v(NH 3)=0.2mol/(L ·s) B. v(O 2)=10mol/(L ·min ） C. v(H 2O)=0.25mol/(L ·s) D ．v(NO)=8mol/(L ·min) 9.对于可逆反应：2A （g ）＋B （g ）3C （g ）△H ＜0 下列正确的是（ ）A. B. C. D.10.如图所示是一种以液态肼(N 2H 4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。
该固体氧化物电解质的工作温度高达700－900℃时，O 2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。
下列说法正确的是( )V 正V B 100℃500℃A ．电极甲发生还原反应B ．电池内的O 2－由电极乙移向电极甲 C ．电池总反应为N 2H 4＋2O 2===2NO ＋2H 2OD ．当甲电极上有lmol N 2H 4消耗时，乙电极上有22.4 L O 2参与反应11．现取m g 铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol ·L －1NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，则下列有关该实验的说法中不正确的是( ) A ．沉淀中氢氧根离子的质量为(n －m )gB ．恰好溶解后溶液中的NO －3的物质的量为bV1 000molC ．生成标准状况下NO 气体的体积为22.4（n －m ）17LD ．与合金反应的硝酸的物质的量为(n －m51＋bV1 000)mol 12.向含的溶液通入充分反应 不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解。
下列说法不正确的是A. 当时：B. 当时：溶液的酸性明显增强C. a/3时：反应后溶液中的物质的量：D. 当：13.如图所示,将相同条件下的m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内,充分反应后,试管内残留体积的气体,该气体与空气接触后立即变为红棕色。
则m 与n 的比值为( )A.3∶2B.2∶3C.8∶3D.3∶814.下列离子方程式书写正确的是（）A. 溶液与稀反应的离子方程式：B. 向饱和溶液中通入过量，C.D. Fe与稀硝酸反应，当时，15．中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种新型铝—石墨烯双离子电池(AGDIB电池)，该电池以溶有六氟磷酸锂(LiPF6)的碳酸酯类溶剂为电解液，放电时合金AlLi发生去合金化反应，阴离子(PF－6)从石墨烯C x中脱嵌，进入电解质溶液。
放电时其工作原理如图所示，下列说法错误．．的是( )A．该电池不能用水作为电解质溶液B．放电时，a电极的电极反应式为AlLi－e－===Li＋＋AlC．充电时，b电极的电极反应式为PF－6－e－＋C x===C x PF6D．废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1 mol e－，则可回收7 g Li16. 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当到达平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10％，下列推断正确的是( )①原混合气体体积为1.2VL; ②原混合气体的体积为1.1VL;③反应达平衡时气体A消耗0.05VL; ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL。
A.②③B.②④C.①③D.①②17．已知反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H的能量变化如下图，下列说法正确的是( ) A．△H= E2- E1B．更换高效催化剂，E3不变C．恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少D．压缩容器，c(X)减小18. 乙烯催化氧化生成乙醛的反应可设计成如下图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为2CH2CH2+O22CH3CHO。
下列有关说法正确的是( )。
A.a电极发生还原反应B.放电时,每转移2 mol电子,理论上需要消耗28 g乙烯C.b极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-D.电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b19．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。
下列有关说法中正确的是( )A．CH4(g)的能量大于CO2(g)和H2O(g)的能量总和B．反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-800kJ•mol-1C．若破坏1molO2(g)中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJ D．在反应CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)中，放出热量400kJ，有1molO-H键生成20．在容积为1 L的密闭容器中，发生反应N 2+3H22NH3 △H＜0，投入1 mol N2和3 mol H2分别在以下不同实验条件下进行反应。
下列分析正确的是( )容器编号实验条件平衡时反应中的能量变化I 恒温恒容放热Q1kJII 恒温恒压放热Q2kJⅢ恒容绝热放热Q3kJ A122C．平衡时H2的浓度： I>ⅢD．平衡时氨气的体积分数：I>II第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题21．（11分）采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。
（1）检查图1装置气密性的操作方法是___。
（2）分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反应，收集25mLH2时所需时间后者比前者___。
(填“长”或“短”)（3）同学们在实验操作中发现本实验设计存在明显不足，例如___。
（4）某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。
检查装置气密性后进行的实验操作有：a．在多孔塑料袋中装入锌粒；b．在锥形瓶中加入40mL1mol/L硫酸；c．塞好橡胶塞，___时立即用秒表计时；d．注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表。
（5）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是___，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是___。
（6）测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，t1～t2时间段氢气体积略有减小的原因是___；在64s内用H+浓度表示的平均反应速率v（H+）=___（此时，溶液体积仍为40mL，气体摩尔体积为25L/mol）。
22.（13分）（1）反应A+B→C（放热）分两步进行①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_____。
（2）①合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量，已知（见图1）：则1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于_____kJ。
②图2 t2时刻改变的条件是___________，t3时刻改变的条件是___________。
③某温度下，若把10 mol N2与30 molH2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则氮气的转化率____________。
④绝热恒容条件下，可以作为判断该反应达到平衡状态的依据是______A．容器内气体的总压强保持不变B．H2、N2的反应速率比为3∶1C．容器内气体的平均摩尔质量保持不变D．容器内气体的温度保持不变E．容器内气体的密度保持不变23．（12分）氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。
某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）固体1的主要成分有Ca(OH)2、______、______ (填化学式)。
北京市通州区2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题含答案
通州区2023—2024学年第二学期高一年级期中质量检测化学试卷2024年4月（答案在最后）考生须知1．本试卷分为两部分，共8页．总分为100分，考试时间为90分钟．2．试题答案一律填涂在答题卡上，在试卷上作答无效．3．在答题卡上，选择题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答．4．考试结束后，请将答题卡交回．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32第一部分（选择题共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．下列选项是与实验安全有关的图标及说明．某同学想要进行“浓硫酸与木炭的反应”实验，下列与该实验的操作安全无关的．．．图标是（）A ．明火B ．排风C ．锐器D ．热烫2．稀土元素镝（Dy ）常用于制造硬盘驱动器．下列关于15666Dy 的说法中，不正确．．．的是（）A ．质子数为66B ．中子数为90C ．核外电子数为222D ．质量数为1563．某元素的原子结构示意图为．下列关于该元素的说法中，不正确的是（）A ．元素符号是CaB ．属于短周期元素C ．位于ⅡA 族D ．单质能导电4．下列元素相比，原子半径最大的是（）A ．硅B ．磷C ．硫D ．氯5．下列元素相比，金属性最强的是A ．KB ．NaC ．LiD ．Al 6．下列物质中，含有共价键的是（）A ．2Cs OB ．2Na OC ．2BrD ．2Na S7．下列电子式书写正确的是（）A ． Na :Cl :B ．H :O :HC ． :O :C :O :D ．N N8．下列说法中，不正确．．．的是（）A ．三氧化硫的摩尔质量是180g mol-⋅B ．21mol CO 中含有的分子数约为236.0210⨯C ．常温常压下，222.4L Cl 的物质的量为1molD ．11mol L L 1Cl K -⋅溶液中含有+1mol K 9．将130mL 0.5mol L -⋅氢氧化钠溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为（）A ．10.3mol L -⋅B ．10.03mol L -⋅C ．10.05mol L -⋅D ．10.04mol L -⋅10．下列物质中，不属于．．．电解质的是（）A ．ZnB ．24K SO C ．2FeCl D ．RbOH 11．下列关于物质分类的叙述中，不正确．．．的是（）A ．24H SO 属于酸B ．氨水属于碱C ．3SO 属于酸性氧化物D ．BaO 属于碱性氧化物12．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A ．KCl 溶液B ．24Na SO 溶液C ．NaOH 溶液D ．()3Fe OH 胶体13．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A ．氯气B ．氯化钠C ．新制氯水D ．盐酸14．下列关于过氧化钠的说法中，不正确．．．的是（）A ．化学式为22Na O B ．是白色固体C ．能与水反应D ．能与二氧化碳反应15．下列化学方程式书写不正确．．．的是（）A ．硝酸见光分解：2222HNO NO NO H O ↑+↑+光照B ．铁和水蒸气反应：()23423Fe 4H O g O 4H ++高温C ．实验室制氯气：2222MnO 4HCl MnCl Cl 2H )O (∆++↑+浓D ．铜和浓硫酸反应：24422Cu 2H SO CuSO SO 2H )O(∆++↑+浓16．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确．．．的是（）A ．盐酸和氢氧化钠溶液的反应属于放热反应B ．化学反应总是伴随着能量的变化C ．物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同D ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 的反应属于放热反应17．下列化学反应在理论上不宜．．设计成原电池的是（）A ．44Fe CuSO FeSO Cu ++B ．22224SO Cl 2H O H SO 2HCl +++C ．()23222Cu OH CO 2CuO H O CO ∆++↑D ．()222Zn Ag O H OZn OH 2Ag+++18．用硫酸亚铁溶液除去烟气中的二氧化硫，主要物质的转化如图．下列说法不正确．．．的是（）A ．二氧化硫最终转化为硫酸根离子B ．在过程Ⅰ中，氧气作氧化剂C ．在过程Ⅱ中，发生反应：3222242Fe SO 2H O 2Fe SO 4H++-+++++D ．硫酸亚铁溶液吸收二氧化硫后，所得溶液呈碱性19．一氧化碳可以与氧气充分反应，燃烧生成二氧化碳．下列关于该反应的说法不正确．．．的是（）A ．属于放热反应B ．属于氧化还原反应C ．反应物的总能量低于生成物的总能量D ．化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因20．下列操作不符合．．．实验安全规范的是（）A ．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B ．实验室制氯气前先检验装置的气密性C ．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖D ．浓硫酸不慎沾到皮肤时，用氢氧化钠溶液冲洗21．为除去粗盐水中的2+2+24Ca Mg SO -、、，某小组同学设计了如下流程．下列说法不正确．．．的是（）A ．试剂a 可选用2BaCl 溶液B ．NaOH 的作用是除去2+Mg C ．在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的D ．23Na CO 和NaOH 的加入顺序可以互换22．用类比推理的思维方法可以预测许多物质的性质，但不能违背客观事实．下列推论正确的是（）A ．()3Al OH 可与NaOH 溶液反应，则()2Mg OH 也可与NaOH 溶液反应B ．2SO 是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，2H S 也是酸性气体，则2H S 也可以用浓硫酸干燥C ．浓硝酸露置在空气中溶液质量会减小，则浓硫酸露置在空气中溶液质量也会减小D ．氯化铵和熟石灰混合加热可产生氨气，则硫酸铵与熟石灰混合加热也可产生氨气23．下列说法不正确．．．的是（）A ．陶瓷以黏土为主要原料，经高温烧结而成B ．普通玻璃以黏土、石灰石和石英砂为原料制得C ．加入适量的石膏可以调节水泥硬化速率D ．富勒烯，碳纳米管、石墨烯都属于无机非金属材料24．某同学进行如下实验，下列说法不合理．．．的是（）装置操作现象将盛有浓硝酸的烧杯a 放入盛有淀粉一KI 溶液的烧杯c 中，然后将过量铜片放入烧杯a 后，立即用烧杯b 罩住烧杯a 中液体上方立即出现大量红棕色气体，一段时间后红棕色气体消失，烧杯c 中液体变为蓝色A ．该实验过程中发生了不只一个氧化还原反应B ．有红棕色气体产生说明烧杯a 中反应生成的氮氧化物就是二氧化氮C ．若将铜片换成铝片，则c 中的液体基本不变蓝D ．红棕色气体消失、烧杯c 中溶液变蓝均与二氧化氮和碘化钾溶液发生反应有关25．将23n mol K SO 和2m mol Na S 溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是①2SO 和S ；②2SO 和S ；③只有S ，则n 与m 的比值从（Ⅰ）0.5、（Ⅱ）大于0.5、（Ⅲ）小于0.5中选出与上述情况对应的组合是（）A ．（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）B ．（Ⅱ）（Ⅰ）（Ⅲ）C ．（Ⅲ）（Ⅱ）（Ⅰ）D ．（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅰ）第二部分（非选择题共50分）本部分共6小题，共50分．26．分别写出以下各组除杂所依据反应的化学方程式（括号内的物质为欲去除杂质，除杂所用试剂适量）：（1）碳酸钠（碳酸氢钠）（2）硝酸钾（硝酸铁）（3）硫酸钠（亚硫酸钠）27．根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池．（1）锌铜原电池装置示意图如下．①Zn 片作_________（填“正极”或“负极”）．②Cu 片上发生反应的电极反应式为__________________．③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向_________能的转化．（2）某锂—空气电池的总反应为224Li O 2H O4LiOH ++，其工作原理示意图如下．下列说法正确的是___________（填字母）．a ．锂片作负极b ．2O 发生还原反应28．某小组同学探究影响镁与盐酸反应速率的因素．查阅资料后，他们发现镁与盐酸反应时，Cl -的浓度对反应速率有影响．然后用下图所示装置（夹持装置已略去，气密性良好）进行三组实验．向反应器中加入50mL pH 1.5=的盐酸和一定量NaCl 固体（加入NaCl 后溶液体积变化忽略不计）．NaCl 充分溶解后，加入相同形状，相同质量的镁条，开始计时．采集反应器中的压强数据，获得三个时间段内的压强变化（Δp ）如下表．（实验过程中，反应器内的气体温度无明显变化）加入的()n NaCl /mol6min~7min8min~9min10min~11min1p /kPa∆2p /kPa∆3p /kPa∆实验I 0.000.1210.1530.182实验Ⅱ0.010.3640.3930.422实验Ⅲ0.020.4330.4820.544（1）向反应器中加入NaCl 固体的目的是________________________．（2）对比三组实验相同时间段内数据可知：在该实验条件下，Cl -的浓度对镁与盐酸反应速率的影响是____________．（3）镁与盐酸反应的化学方程式是________________________．（4）你还想探究影响镁与盐酸反应速率的因素是____________（写出一条即可）．29．一氧化氮和二氧化氮是主要的大气污染物，必须处理后才能排放．（1）将一定量3O 和一氧化氮一起通人水中只生成硝酸，该反应的化学方程式是____________．（2）已知7mol 氨气恰好能将含6mol 一氧化氮和二氧化氮的混合气体完全转化为氮气，则混合气体中一氧化氮和二氧化氮的体积比为____________．（3）研究不同温度下经酸化处理的()2Ca ClO 溶液对一氧化氮脱出率的影响，结果如下图所示．在60~80℃时，一氧化氮脱出率下降的原因是____________．30．阅读下列材料，回答相关问题．材料一：金星在大小、质量等方面与地球相似度极高……当然，金星相比于地球，也存在着许多差异．金星地表温度约为460℃，是地球表面温度的30多倍，大气压是地球的90多倍．另外一个独特之处是，金星全球表面几乎是等温的，不受昼夜和纬度的影响，温室效应该是金星各区域温差小的原因，金星大气的主要成分是2CO （96.5%）和2N （3.5%），其余为少量2SO （150ppm ）、()()2Ar 70ppm H O 20ppm 、以及微量酸（HCl 、24H SO ）等．相比地球，金星大气不存在2O ，稀有气体含量也更少．在距离金星地表50～65km 处存在由浓硫酸液滴组成的云层．这些浓硫酸液滴，一般认为是大气22CO SO 、以及水蒸气在光化学反应过程中形成的．——节选自文章《金星：认识早期地球的窗口》注：ppm 表示百万分之一材料二：有云通常就会有雨，云既然是硫酸云，雨自然也是硫酸雨——不过倒是不必担心那硫酸雨会落到金星表面，因为远在“雨点”能落到地面之前，就在高温中被蒸发殆尽了．——节选自文章《堕人地狱的姊妹——金星》材料三：几十年来，研究人员认为金星本身已经“死亡”，它被厚厚的、不流动的地壳覆盖，没有被活动的裂谷或火山改变过．不过，最近有越来越多迹象表明，金星上有火山活动．如今（2023年），迄今最直接的火山喷发证据出现了．这一证据说明，至少在地质学上，金星是“活着”的．这一发现来自麦哲伦号金星探测器，该飞船大约在30年前绕金星飞行，并使用雷达穿过厚厚的云层窥视这颗星球．相隔8个月拍摄的照片显示，一座火山的圆形口（或称火山口）在突然崩塌中急剧增大．在地球上，当支撑火山口的岩浆喷出时，这种崩塌就会发生．——节选自文章《金星还”活着”》，部分有改动材料四：当我第一次了解到碳化硅这种材料时，我非常震惊．它是最硬的合成材料之一，硬度几乎与金刚石相当，而且不易腐蚀……而最奇妙的地方在于：在大气压力下，它永远不会熔化——当温度达到2700摄氏度，它会跳过液态，直接从固态变成气态的蒸气……大多数材料都无法承受极端温度，例如金星的炽热高温或天王星的极端严寒，更不用说在这两种极端温度之间切换．但碳化硅却可以．——节选自文章《太空制造：合成完美材料?》（1）若以下图表示地球上的硫元素循环途径，则根据材料所述，可知金星上存在与途径________（填图中字母序号）相似的硫元素转化．在地球上要人工防治酸雨，根本上要切断途径________（填图中字母序号）．（2）2023年中国化学家在国际上发表研究成果，发现在紫外线照射下二氧化硫可以光解生成硫单质和氧气．受此启发，金星云层中的硫酸是如何形成的?请写出云层中分步反应的化学方程式．（3）碳化硅的化学式是________，其中碳原子与硅原子之间形成________（填“极性”或“非极性”）共价键．材料四文章的作者认为“不易腐蚀”也是碳化硅适用于作金星登陆探测器外壳的优点，原因是________________．31．某兴趣小组利用下图装置探究氨气与氧化铜反应．（1）相比而言，装置A烧瓶中更宜盛装________（填“生石灰”或“熟石灰”），装置D中所盛装无水硫酸铜的颜色是________．装置E避免了反应尾气对大气的污染．（2）当硬质玻璃管中固体由黑色变为红色时，装置C中发生反应的化学方程式是________，该反应证明氨气具有________（填“还原性”或“氧化性”）．（3）甲同学经分析认为该装置存在一处缺陷并对装置进行了改进，其方法是________．（4）用圆底烧瓶收集干燥的氨，可以进行喷泉实验．①下列气体和液体的组合中也可利用下图装置形成喷泉的是________．CO和浓KOH溶液B．HCl和水C．HzS和饱和氢硫酸A．2②已知采用下图两个装置也可形成喷泉，能较快引发装置A形成喷泉的操作可以是_____________﹔若要较快引发装置B形成喷泉，可向水槽中加人_______并打开止水夹，烧瓶内发生反应的化学方程式为______________．通州区2023─2024学年第二学期高一年级期中质量检测化学参考答案及评分标准第一部分（选择题共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50分．题号12345678910111213答案C C B A A C B C B A B D C题号141516171819202122232425答案BADCDCDCDBBD第二部分（非选择题共50分）本部分共6小题，共50分．26．（6分）（答案不限，合理即可）（1）323222NaHCO Na CO CO H O ∆+↑+（2分）（2）()()3333Fe NO 3KOH3KNO Fe OH ++↓（2分）（3）23242422Na SO H SO Na SO H O SO ∆+++↑（2分）27．（6分）（1）①负极（1分）②22H 2eH +-+↑（2分）③电（1分）（2）ab （2分）28．（6分）（1）增大Cl -的浓度（1分）（2）随着Cl -的浓度增大，镁与盐酸反应速率增大（2分）（3）22Mg 2HClMgCl H ++↑（2分）（4）答案合理即可，如+H 的浓度或温度等（1分）29．（6分）（1）323O 2NO H O2HNO ++（2分）（2）1：3（2分）（3）次氯酸不稳定，升高温度使次氯酸分解速率加快（2分）30．（12分）（1）c1（每个1分）（2）22SO S O +紫外线2232SO O 2SO ∆+ 催化剂3224SO H O H SO +（每个2分）（3）SiC （1分）极性（1分）登陆金星需要穿过其云层，探测器外壳需要耐受云层中的硫酸等腐蚀（2分）31．（14分）（1）生石灰（1分）白色（1分）（2）3223CuO 2NH 3Cu N 3H O ∆+++（2分）还原性（1分）（3）答案合理即可，比如在装置D 和E 之间再接一个装有碱石灰固体的干燥管（2分）（4）①AB （2个）②答案合理即可，比如用鼓气装置从装置A 的a 口处不断故入空气并打开止水夹（2分）答案合理即可，比如浓硫酸（1分）34NH HClNH Cl +（2分）。
2020届黑龙江省虎林市高级中学高一下学期期中考试化学试题(有答案)(加精)
虎林高中下学期高一期中考试化 学 试 卷2015年4月 试卷说明：1.本试卷考试时间90分钟，共100分。
2.相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Cu-64 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56第I 卷（选择题54分）（本题18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项）1．我国某城市的空气成分有①N 2 ②①N 2 ②O 2 ③ CO 2 ④Ar ⑤ SO 2 ⑥ NO 2 ⑦颗粒物。
其中能导致酸雨的是A ．⑤⑥B ．③⑤⑦C ．④⑤⑦D ．③④⑤⑥⑦ 2．钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是A.都是金属元素B.最外层电子数相同C.原子半径相差不大D.最高化合价相同3．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 A. 不用稀硫酸，改用98.3%的浓硫酸 B. 加热C. 滴加少量CuSO 4溶液D. 不用铁片，改用铁粉 4.重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A ．氘(D)原子核外有1个电子B ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体 D ．1H 与D 互称同位素 5．如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是： A ．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能 B ．电子由Zn 片经过导线流向铜片 C ．Zn 为负极发生还原反应 D ．Cu 为正极，在Cu 片上有气泡产生6．下列各组物质： ①Cu 和硝酸 ②Cu 和氯化铁溶液③Zn 和硫酸④Fe 和盐酸由于浓度不同而发生不同反应的是A ． ①③B ．③④C ．①②D ．①③④7.下列物质的电子式书写正确的是 A ．NaClB ．H 2SC ．Na 2O ：Na +Na +D ．NH 4I8．已知a 为IIA 族元素，b 为IIIA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且a 、b 为同一周期元素，下列关系式错误的是 A ．n=m+11 B ．n=m+10 C ．n=m+25 D ．n=m+19．一个原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu 2+ =Zn 2++Cu ，该反应的原电池的组成正确的是A B C D正极Zn Ag C Cu 负极Cu Zn Zn Zn 电解质溶液CuCl 2 H 2SO 4 CuSO 4 FeCl 2 10. 根据下列事实：①X ＋Y 2+＝X 2+＋Y ；②Z ＋H 2O （冷）＝Z(OH)2＋H 2↑；③Z 2+氧化性比X 2+弱；④由Y 、W 电CuZnA42稀H SO极组成的电池，电极反应为W 2+＋2e -＝W 、Y －2e -＝Y 2+，可知X 、Y 、Z 、W 的还原性由强到弱的顺序为 A. X > Z > Y > W B. Z > W > X > Y C. Z > Y > X > W D. Z > X > Y > W 11.下列叙述正确的是： A ．L 层电子数为奇数的所有元素都是非金属 B ．只有第2列元素原子最外层有2个电子C ．第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32D ．元素周期表中第8、9、12列没有非金属12.下列说法不能作为比较卤族元素非金属强弱依据的是 A ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2跟氢气反应的激烈程度逐渐减小 B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减小 C ．F －、Cl －、Br －、I －的还原性依次增强 D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 水溶液的酸性依次增强 13．在2A ＋B3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是A ．υ(A) = 0.5mol/(L ·s)B ．υ(B) = 0.3 mol/(L ·s)C ．υ(C) = 0.8mol/(L ·s)D ．υ(D)= 1 mol/(L ·s)14. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
上海市第二工业大学附属龚路中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
上海第二工业大学附属龚路中学2020学年度第二学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共80分)1. 造成大气污染的SO2主要来源于（）A. 火山喷发B. 自然界含硫化合物的分解和氧化C. 工厂排出的废气D. 大量燃烧含硫燃料【答案】D【解析】【详解】因SO2主要来源于化石燃料的燃烧、火山爆发及硫酸工厂释放出的气体，但硫酸工厂释放的气体、火山爆发中的SO2并非空气中SO2污染的主要来源，造成大气污染的SO2主要来源于大量燃烧含硫燃料，故选D。
2. 下面不能实现氮的固定的是A. 雷雨闪电B. 氯化铵受热C. 大豆的根瘤菌D. 合成氨【答案】B【解析】【分析】氮的固定是指将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
【详解】A．雷雨闪电的作用下，N2和O2反应生成NO,能实现氮的固定，A项不选；B．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl， NH4Cl和NH3中的N元素均处于化合态，故NH4Cl受热分解不能实现氮的固定，B项选；NH，能实现氮的固定，C项不选；C．大豆的根瘤菌能吸收空气中的N2，将其转变为NH3或+4D．N2与H2在催化剂、高温、高压条件下反应生成NH3，故合成氨属于氮的固定，D项不选；答案选B。
3. 容量瓶是用来（）A. 配制一定浓度的溶液B. 加热液体C. 量取液体的体积D. 进行溶液之间的化学反应【答案】A【解析】【详解】容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能加热，不能用作反应容器，故选A 。
4. 空气质量报告中，不包含的指标是（ ）A. CO 2含量B. SO 2含量C. 氮氧化合物含量D. 可吸入颗粒物 【答案】A【解析】【分析】空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”，根据目前计入空气污染指数的项目分析判断。
四川省成都市树德中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题(含答案)
树德中学高2023级高一下学期半期考试化学试题本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27一、选择题（本题包括15小题，1-7题每小题2分，8-15题每小题3分，共38分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2024年4月25日20时58分，神舟十八号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。
下列有关说法正确的是（）A ．飞船防护层中含聚四氟乙烯，其属于不饱和烃B ．飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性C ．飞船核心舱太阳能电池使用的砷化镓（GaAs ）属于传统无机非金属材料D ．返回舱降落回收过程中的降落伞使用了芳纶制作，芳纶是有机高分子材料2．劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）选项劳动项目化学知识A 学农活动：水果仓库放酸性高锰酸钾溶液浸泡的砖瓦酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯B 家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛活性炭具有还原性C 社区服务：用75%乙醇溶液对健身器材进行擦拭75%乙醇溶液可以使蛋白质变性D帮厨活动：用热的纯碱溶液清洗厨具油污油脂在碱性条件下会发生水解3．直链烷烃的熔点和沸点随碳原子数变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A ．直链烷烃的熔点随分子中碳原子数的增加一定逐渐升高B ．c 区物质发生裂化得到的所有产物均在a 、b 区C ．已知汽油的化学成份为的直链烷烃，则分馏石油时，收集汽油的温度应控制在20~200℃左右D ．原使用煤气的燃气灶，改为用天然气，应增大进气量或减小进风量4．有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法正确的是（ ）A ．乙醇的键线式B ．羟基的电子式C ．四氯化碳的空间填充模型D ．异丁烷的结构简式512C C ~()3232CH CHCH CH5．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．可通过电解氯化镁溶液来获得单质B ．步骤①的操作是先通入足量的C ．海带中含有大量的碘单质，所以食用海带有助于预防甲状腺肿大D ．溴在常温下为液体，所以步骤③后可通过分液获得纯净的溴单质6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是（）元素代号Y Z M R 原子半径 1.860.770.75 1.02主要化合价+1+4，-4+5，-3+6，-2A ．M 的氧化物均为酸性氧化物B．离子半径：C ．R 在自然界中仅以化合态形式存在D ．乙元素是形成化合物种类最多的一种元素7．下列离子方程式书写正确的是（）A ．将过量通入氢氧化钠溶液中：B ．用醋酸溶液去除铁锈：C ．向溶液中通入等物质的量的：D ．将与混合通入水中完全溶解：8．为阿伏加德罗常数的值。
陕西省宝鸡中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷+Word版含答案
宝鸡中学2019级高一第二学期期中考试试题化学命题人：王丽敏审题人：田启峰说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、满分100分，时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32第Ⅰ卷选择题（共52分）一、单选题（每小题2分，共28分）1．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是A B C D用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫的真伪墨的主要成分是碳单质纸的主要成分属于合成材料用石材制作砚台的过程是物理变化A．A B．B C．C D．D2．下列各项不属于官能团的是3．下列各组内的物质，属于同系物的是A4．下列反应属于取代反应的是A．乙烯→聚乙烯B．乙酸→乙酸乙酯C．乙烯→乙醇D．乙醇→乙醛5．下列物质不属于天然高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．淀粉6．下列实验能获得成功的是A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯B．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷7．下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油裂解C．煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物变成煤8．在光照条件下，将1molCH4与1molCl2混合后，经充分时间的光照，得到的液态产物为A．CH2Cl2、CHCl3、CCl4B．CCl4C．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4D．CH3Cl9．下列有机物分子中所有原子一定．．在同一平面内的是A．甲烷B．甲苯C．乙烯D．苯乙烯10．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．6MgO+4Al6Mg+2Al2O3D．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑11．我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共22分）1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )①CO2的电子式：②Cl−的结构示意图：③HClO分子的结构式：H−Cl−O④N2H4的结构式：⑤H2O分子结构模型：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A. 还原性：SiH4<PH3<HClB. 原子半径：Si<P<S<ClC. 非金属性：C<N<O<FD. 酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。
湖北省武汉市部分重点中学2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题含答案
武汉市部分重点中学2020-2021学年度下学期期中联考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
)1. 钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。
下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（）A.掘泥B.做坯C.画坯D.烧炉A. AB. BC. CD. D2. 下列物质性质与用途的对应关系不正确的是选项性质用途A NaClO具有强氧化性抗击疫情中杀灭新冠病毒B Si硬度大“华为麒麟980”手机中芯片C 浓硫酸具有吸水性干燥剂D 液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂A. AB. BC. CD. D3. 下列表述正确的是①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中久置是否变质，可以先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液③锌与稀硝酸反应主要得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸只能将铁氧化为Fe2+⑤婺州窑胎体原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，用氧化物形式表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6⑦制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂A. ①③④B. ①②⑦C. ①⑤⑦D. ①②⑥4. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。
从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应，用流程图表示如图。
已知：SiHCl3遇水剧烈水解。
下列说法不正确．．．的是A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2B. 反应①②③均为置换反应C. 流程中可以循环利用的物质只有H2D. 为防止SiHCl3水解而损失及氢气爆炸，反应③需在无水、无氧的条件下进行5. 下列物质间的转化(其中A、B、C、D含同种元素，某些条件和产物已略去)如图所示。
2020年高一第二学期化学期中考试含答案(六)
2020年高一化学第二学期期中考试含答案（六）相对原子质量：H—1，C—12，O—16，S—32，Al—27 , Cl—35.5第I卷选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意）1. 下列说法正确的是A.二氧化硅溶于水显酸性B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸2. 下列物质中，含有离子键的是A．N2B．CO2C．NaOH D．CH43. X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX B．H2X C．XH4 D．XH34.下列说法中正确的是①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等A.①②④B.②③④C.③④⑥D.①⑤⑥5. 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为2：3，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A.甲、乙中都是铝过量。
B.甲中铝过量，乙中碱过量。
C.甲中酸过量，乙中铝过量。
D.甲中酸过量，乙中碱过量。
6. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n＋8 B．n＋18C．n＋20 D．n＋327．短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如右图所示。
下列判断正确的是A．X是最活泼的非金属元素B．Y的最高化合价为＋7C．Z原子的最外层电子数是6D．3种元素的单质分子都是双原子分子8．下列判断错误的是A．稳定性：NH3>PH3>AsH3 B．原子半径：N>P>AsC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3 9．下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是10．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数11. 下列各项给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是( )A．3和17 B．1和8 C．11和8 D．7和1212. 我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素。
甘肃省兰州市第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学(理)试题(含答案))
兰州一中2020-2021-2学期高一年级期中考试试题化学命题人：雍雪审题人：高云说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64第Ⅰ 卷（选择题，共50 分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．中华传统文化中蕴藏着很多化学原理。
下列对古文或古诗词的说明不正确的是（）2．2020年，我国自主研制长征五号火箭“胖五”将嫦娥五号送入地月轨道并顺利从月球带回月壤。
下列有关说法不正确的是（）A．“胖五”用液氧、液氢作推进剂，在发射过程中发生氧化还原反应B．“胖五”外壳为铝合金材料，其优点是熔点高、硬度大C．月壤中可能含有未来能源材料3He，其中子数为1D．3He与4He互为同位素3．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．最外层电子数相同的元素不一定在同一族B．在元素周期表左下角可以寻找制备新型农药材料的元素C．元素周期表第二周期的元素形成化合物的种类最多D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素4．在密闭的锥形瓶里发生下列变化：①硝酸铵溶于水②酸碱溶液混合③铝粉加入稀硫酸溶液④固体NaOH溶于水⑤生石灰溶于水，其中能使如下图所示U形管内的滴有红墨水的水面左低右高，且发生了化学反应的是（）A．②③④B．①②③C．②③⑤D．①③⑤5．关于能源和能量转化，下列说法正确的是（ ） A ．太阳能电池的能量转化：光能→化学能→电能B ．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)C ．化学反应过程中，除了物质变化外，可能伴有能量变化D ．燃气灶具中的能量转化：化学能全部转化为热能6．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是（ ）A ．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强和催化剂B ．对任何化学反应来说，反应速率越大，对应现象越明显C ．用Zn 和稀硫酸反应制备H 2时，增大硫酸浓度一定可以加快产生H 2的速率D ．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的 7．下列有关微粒间相互作用说法正确的是（ ）A ．金属元素和非金属元素之间只能形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键B ．过氧化钠和水反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．H 2O 热稳定性强于H 2S ，是因为水分子间存在氢键 8．下列说法正确的是（ ）A ．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B ．凡是需要加热的反应都是吸热反应C ．灼热的炭与CO 2的反应既是氧化还原反应又是放热反应D ．干冰易升华，这与分子中C=O 键的键能大小有关9．氮气是一种重要的化工原料，工业上常用氮气合成氨、制硝酸。
北京市2023-2024学年高一下学期期中考试 化学(选考)含答案
2023-2024学年度第二学期北京高一化学期中考试试卷（选考）（答案在最后）（90分钟100分）可能用到的原子量：H ：1C ：12N ：14O ：16第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意（1~21小题，每小题2分）1．下列应用不合理的是（）A ．用2SO 漂白纸浆、毛、丝等B ．用铁质容器车运输浓盐酸C ．用高纯硅可制造计算机芯片D ．用二氧化硅生产光导纤维2．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（）A ．无色气体B ．有刺激性气味C ．相同条件下密度比空气的大D ．能与水反应3．下列各组离子中，能大量共存的是（）A ．4Na NH Cl OH++--、、、B ．243SO K Cl NO -+--、、、C ．23H Fe NO Na++-+、、、D ．23Ca Na HSO OH++--、、、4．下列解释事实的化学用语正确的是（）A ．C 和浓24H SO 反应：24222C 2H SO ()CO 2SO 2H O∆+↑+↑+浓B ．铁和硫加热条件下反应：232Fe 3SFe S ∆+C ．过量铁粉与稀硝酸反应：332Fe NO 4H Fe NO 2H O-++++=+↑+D ．工业制粗硅：22C SiO Si CO ++↑高温5．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A ．23Fe O 与稀硝酸反应B ．2Fe(OH)与稀硝酸反应C ．CuO 与稀硝酸反应D ．3Al(OH)与稀硝酸反应6．只用一种试剂，区别下列四种溶液()()242424432Na SO Al SO FeCl NH SO 、、、，此试剂是（）A ．稀盐酸B ．2BaCl 溶液C ．3AgNO 溶液D ．NaOH 浓溶液7．单斜硫和正交硫互为同素异形体，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫（如下图所示）。
在该条件下，下列说法正确的是（）A ．单斜硫比正交硫更稳定B ．正交硫转化为单斜硫是放热反应C ．1molS （单斜硫）比1molS （正交硫）的总能量高D ．等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多8．一定温度下，反应()()()22N g O g 2NO g + 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A ．缩小体积使压强增大B ．恒容，充入2NC ．恒容，充入HeD ．恒压，充入He9．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）气体试剂制备装置收集方法A 2O 4KMnO a d B 2H Zn +稀24H SO b e C NOCu +稀3HNO bc D2Cl 2MnO +浓盐酸bcA ．AB ．BC ．CD ．D10．利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。