化学的基本概念和原理
2010届中考化学化学基本概念和原理
2010年中考化学专题复习精品第一章化学基本概念和原理从化学的角度认识物质，就必须了解和掌握一些重要的化学基本概念和原理，这是学好化学的基础。
它有助于我们用微观的、定量的观点认识形态各异的物质的组成、分类、变化；有助于我们从结构上认识物质的性质、用途，并对物质作出鉴定；有助于我们逐步建立“世界是物质组成的”、“物质是变化的”、“物质是多样性的”等观点。
根据新课程标准的要求，本章将从物质的组成、分类、变化与性质、溶液四个方面复习初中阶段重要的基本概念和原理。
第一节物质的组成[考点说明]1.记住一些常见元素的名称和符号，认识碳、氢、氧、氮等与人类的关系，从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念。
2.认识物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质，知道原子由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学变化中的作用，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。
3.记住常用元素的化合价，书写物质正确的化学式，纯净物有固定组成，一种物质只能有一个化学式，利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，读懂相关商品标签上标示的物质成份及其含量。
[知识整理][经典例题]例1，2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为(CH3)2N-(NH)2+2N2O4点燃3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是：A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1B、参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变【分析】该题考查三个基本问题，其一是物质由元素组成，参加反应的两种物质中只含有C、H、O、N四种元素，且每个偏二甲基肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，个数比为1:4:1；其二考查一个非常正式的科普知识，太空中物质没有质量，故过滤操作无法进行；其三考查在化学反应中元素比合价的变化，除氮元素从存在化合物中全部转变为单质中氮元素外（单质中比合价为零），其它碳、氢、氧元素均还存在于化合物中，故D 答案有错。
普通化学原理
普通化学原理
首先，我们来谈谈化学的基本概念。
化学研究的对象是物质，而物质是由原子和分子构成的。
原子是构成物质的基本单位，它由质子、中子和电子组成。
不同的原子通过化学键结合在一起形成分子，不同的分子又通过化学反应形成不同的化合物。
化学反应是物质发生变化的过程，它遵循着一定的规律，如质量守恒定律、能量守恒定律等。
化学反应的速率、平衡等也是化学的基本概念之一。
其次，化学物质的基本性质也是普通化学原理中的重要内容。
化学物质的性质包括物理性质和化学性质两个方面。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出来的性质，如颜色、形状、密度等；而化学性质则是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
了解化学物质的性质有助于我们更好地理解化学反应的规律，从而应用于实际生活和工作中。
最后，我们来讨论一下化学反应的基本规律。
化学反应的速率受多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
在化学反应中，通常会伴随着能量的变化，这就涉及到了热力学的内容。
化学平衡是化学反应的另一个重要概念，它描述了反应物和生成物在一定条件下的浓度关系，从而使得反应达到动态平衡。
化学平衡的原理和影响因素对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
总的来说，普通化学原理涉及了化学的基本概念、化学物质的基本性质以及化学反应的基本规律。
通过学习这些内容，我们可以更好地理解化学的本质，从而应用于生活和工作中。
希望本文的内容能够对读者有所帮助，同时也欢迎大家对化学原理进行更深入的探讨和研究。
高中化学规律：基本概念和原理解析
高中化学规律：基本概念和原理解析2023年，化学作为一门重要的科学学科，一直在推动着社会的发展。
高中化学作为中学阶段重要的自然科学学科，是培养未来科学家和工程师的关键学科之一。
在高中化学学习中，化学规律是十分重要的基本概念。
今天，我们来探讨一下高中化学规律的基本概念和原理解析。
一、基本概念化学规律是指在化学反应和物质变化中无论是质量、比例、能量还是速度等各方面的变化特征中所体现出来的基本规律。
这些规律并不是凭空产生的，它们都是在化学实验中人们总结出来的。
高中化学规律包括化学计量定律、转化率与收率、化学反应速率与平衡、电化学规律等。
1. 化学计量定律化学计量定律是指在一定条件下，化学反应中参与的各种物质的摩尔比所满足的定量关系。
该定律主要包括质量守恒定律、化学计量比例定律、比容定律以及吉布斯-亨特定律。
2. 转化率与收率转化率是指化学反应中反应物转化为产物的可能性和程度。
而收率反映了实验中实际得到的产物质量和理论产物质量之间的比例关系。
这两个概念在实验中常常被使用，对于评价反应实验的结果具有非常重要的意义。
3. 化学反应速率与平衡化学反应速率是指化学反应中反应物和产物之间物质转化的速率和程度。
而化学反应平衡则是指在反应物和产物达到动态平衡时，反应物和产物之间的数量比例的不变性。
两个概念需要通过实验及相应的数学模型来进行分析和解释。
4. 电化学规律电化学规律描述了电化学反应中电子的转移和化学反应之间的关系。
其中包括电解定律、电池等。
二、原理解析1. 化学计量定律在化学反应中，各种物质化学计量比例具有一定的关系。
这种关系通常是由化学方程式确定的，因为化学方程式能够明确地反映各种物质之间的化学反应关系。
比如说，在氧化还原反应中，氧化剂会氧化还原剂，而他们之间的化学计量比例就受到化学方程式的限制。
2. 转化率与收率转化率和收率是两个相对独立的概念。
通过实验模拟化学反应过程，可以更好地了解反应的转化率和收率，从而更好地评价反应实验的结果和效果。
化学基本概念和原理复习方略
》煦脚化学基本概念和原理，是从大量化学变化的事实或现象中抽象出来的知识，它贯穿于初中化学的始终，牵动着其他各块知识的学习．因此，化学基本概念与原理的复习是总复习的一个重要组成部分．下面围绕化学基本概念和原理的复习谈几点看法，供同学们参考．一、阔黼夯燃教材是课程标准内容呈现的载体．是命题的依据，因此，概念与原理的复习不能抛开教材去进行．复习之初，同学们可以把教材中的基本概念和原理通读一遍。
尽可能使它们在头脑中留下深刻的印象．需要注意的是。
不同的概念、原理有不同的学习要求．对于原子团、风化、潮解等常识性了解的概念．只要求有一个大致的印象即可；对于物理性质、化学性质、擘。
江箩缪徐混合物、纯净物等了解层次的概念，要记住其主要内容．并能简单运用：对于化合反应、分解反应、单质、质量守恒定律、溶质质量分数等理解、掌握层次的概念，不仅要记住其具体内容，还要对其中的关键字词的内涵再作一次回顾，弄清理解要点。
力争达到透彻理解的要求．新课程标准不仅注重知识的结果，更注重知识的形成过程。
对于这一点，同学们在阅读过程中应予以足够的重视．概念、原理的形成过程往往包含了许多科学思想和探究方法，对此，我们应多加体验．如质量守恒定律的建立过程分为六步：猜想一实验一得出化学反应前后物质总质量相等的结论_+从总质量守恒的关系式中删去反应前后没有变化的物质的质量一得出质量守恒定律的内容一用分子、原子的知识解释质量守恒定律．该过程中包含了实验探究和理论探究两种探究式，呈现了科学探究的若干一4一中覃生曩再月刊要素，体会其中思想方法的精妙，对于培养同学们的科学探究能力是十分有益的．三三、编织两络整体感瓤j化学基本概念分散在各个章节中，为了避免复习的零散性。
我们可以在老师的指导下，在自己阅读教材的基础上，编织概念网络．初中化学的概念网络。
一般从物质的组成、物质的变化、物质的分类、化学用语、溶液知识等5个方面去构建．如物质组成的概念网络，可以按以下思路去编织：厂概念厂宏观组成：元素<雯萎萎翥＼元素在地壳中的含量)物质<厂一概念1，-分子．《基本性质J，【相对分子质量(1沁＼微观构成<原子．{黼的区别J L相对原子质量I＼离《鬟其他概念网络，同学们可以在老师的指导下自己动手编织．概念网络编织好了，我们对概念的个体认识也就转化为整体感知．兰灌：萤隘理加深理解概念网络的产生，为我们呈现了一个重温概念的新背景．在这一背景下，我们可以运用多种方法对概念加以梳理．1．回忆法．通过回忆．我们可以进一步熟悉概念的表述方式。
化工基础概念知识点总结
化工基础概念知识点总结化工基础是指工程本科专业中的一门基础课程，通过学习化工基础，可以使学生了解相关的知识，培养学生的动手能力和实践能力，从而打下扎实的基础。
化工基础知识包括多种化学原理及实验技术，涉及领域广泛，内容繁杂。
下面将从化学、物理、机械等方面进行详细的总结。
一、化学基础知识1. 化学的基本概念（1）化学的历史和起源化学是一门探讨物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。
古希腊的化学家希波克拉底将所有物质分为四种基本元素：地、水、火、气。
而现代化学则将所有物质分为118种元素，其中92种为自然界所存在的元素，称之为自然元素；而剩下的元素则称之为人造元素。
（2）物质的结构物质的结构是物质的内部组织和排列形态。
物质是由原子和分子构成的，原子是构成一切物质的最小基本单元，分子则是由两个或两个以上的原子以一定的比例和方式结合而成。
根据物质的结构，物质又可以分为元素和化合物两种。
2. 化学元素（1）元素的分类元素是由原子组成的物质，可以用化学符号表示。
元素可以分为金属元素和非金属元素两种。
金属元素主要指具有金属光泽、良好导电导热性的元素，大部分在自然界中以氧化物、硫化物、碳酸盐等形式存在。
非金属元素则主要指那些没有金属光泽、不能导电导热的元素。
（2）周期表由门捷列夫所提出的周期表是化学元素按一定规律排列的表格。
周期表按所包含的能级数目不同分为s、p、d、f四个区域。
周期表的排列是按照元素的原子序数递增的规律进行的。
3. 化合物（1）化合物的分类化合物是由两种或两种以上的不同元素按一定的质量比结合而成的新物质，可以用化学式表示。
化合物可分为离子化合物和共价化合物两种。
离子化合物是由正、负离子按一定的质量比结合而成的，共价化合物是由两种或两种以上的非金属元素按一定的质量比结合而成的。
（2）化合物的命名化合物的命名需要根据元素的分类和化学式的构成规则进行确定。
对于离子化合物而言，根据正、负离子的性质，将负离子的名称后缀改为"化"，再在正离子名称后加上"的"+负离子名称的后缀组成化合物的名称。
2025年高考化学复习提纲
2025年高考化学复习提纲一、化学基本概念1、物质的组成、性质和分类了解分子、原子、离子等概念的含义，能识别常见的离子化合物和共价化合物。
理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
掌握酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互转化关系。
2、化学用语熟练掌握常见元素的名称、符号、离子符号。
正确书写常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
3、化学计量理解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和误差分析。
二、化学反应与能量1、氧化还原反应了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
掌握常见的氧化还原反应方程式的配平方法。
理解氧化性、还原性强弱的比较方法。
2、化学反应中的能量变化了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
三、物质结构元素周期律1、原子结构了解原子的构成，知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
了解原子核外电子排布规律，能画出 1～18 号元素的原子结构示意图。
2、元素周期律和元素周期表掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
3、化学键了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键和共价键的形成过程。
了解共价键的极性和分子的极性，了解分子间作用力和氢键对物质性质的影响。
化学原理 pdf
化学原理
化学原理是研究物质的结构、性质、变化和组成等基本规律的学科，是化学学科的基础理论之一。
化学原理涉及的领域非常广泛，包括无机化学、有机化学、物理化学、分析化学等。
在化学原理中，物质的变化是一个重要的概念。
物质的变化是指物质在一定条件下，从一种状态转变为另一种状态的现象。
物质的变化可以分为物理变化和化学变化两种类型。
物理变化是指物质在形态、状态、颜色等方面发生改变，但化学组成和化学性质没有发生变化。
而化学变化则是指物质在化学组成和化学性质方面发生了改变。
物质的性质也是化学原理中的一个重要概念。
物质的性质是指物质在特定条件下所表现出来的属性。
物质的性质可以通过实验来测定和描述，如熔点、沸点、密度、溶解度等物理性质，以及酸碱度、氧化还原性等化学性质。
物质的变化和性质都与物质的结构密切相关。
物质的结构是指物质内部的原子或分子的排列方式和相互作用的规律。
物质的结构决定了物质的性质和变化规律，因此，了解物质的结构对于理解其性质和变化非常重要。
此外，化学原理还包括了物质的分类和命名等方面的知识。
物质的分类是根据物质的组成和性质将其分为不同的类别，如酸、碱、盐等。
而物质的命名则是根据物质的组成和结构来为其命名的过程。
总之，化学原理是研究物质的基本规律的学科，它对于深入理解物质的性质和变化规律，以及应用化学知识解决实际问题具有重要的意义。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 物质的分类- 纯净物与混合物- 金属与非金属- 酸、碱与盐3. 化学反应- 化学方程式- 氧化还原反应- 酸碱反应- 沉淀反应4. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）5. 能量变化- 反应热与热化学方程式- 燃烧热与中和热- 能量守恒原理二、元素与化合物1. 卤素- 卤素元素的性质与用途 - 卤化物2. 碱金属与碱土金属- 元素性质与周期律- 重要化合物3. 过渡金属- 常见过渡金属的性质- 金属的氧化态与配位化学4. 非金属元素- 非金属元素的性质- 氧化物与非金属间的反应5. 无机非金属材料- 硅酸盐材料- 陶瓷与玻璃三、溶液与胶体1. 溶液的组成与性质- 溶质与溶剂- 溶解度与温度的关系- 溶液的浓度表示2. 酸碱溶液- pH值与酸碱指示剂- 缓冲溶液- 酸碱滴定3. 胶体与界面现象- 胶体的分类与性质- 表面张力与表面活性剂四、化学实验技能1. 实验基本操作- 常见化学仪器的使用 - 实验室安全规则2. 物质的分离与提纯- 过滤与结晶- 蒸馏与萃取3. 定量分析- 滴定分析法- 重量分析法4. 定性分析- 火焰试验- 试剂检测法五、有机化学基础1. 有机化合物的组成与结构 - 碳的杂化与键型- 有机分子的命名规则2. 基本有机反应- 取代反应- 加成反应- 消除反应3. 官能团化学- 醇、酚、醚- 醛、酮、羧酸及其衍生物- 胺与酰胺4. 聚合与高分子化学- 聚合物的分类与性质- 加聚与缩聚反应六、化学计算1. 摩尔计算- 质量与摩尔的转换- 溶液的浓度计算2. 气体体积计算- 理想气体状态方程的应用3. 反应热计算- 从热化学方程式计算反应热4. pH计算- 酸碱溶液的pH值计算请注意，本文档为高中化学会考知识点的总结，旨在提供一个清晰的复习框架。
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化学的基本概念和原理
化学是自然科学中研究物质组成、性质、变化规律以及变化过程的
学科。
它探索了世界的基本组成和构造，揭示了物质间相互作用的规律，是人类认识自然和改造自然的重要工具。
本文将从化学的基本概
念和原理两个方面进行介绍。
一、化学的基本概念
化学的基本概念包括物质和化学反应两个方面。
1. 物质
物质是构成物体的基本单位，是一切事物的基础。
根据物质的组成
和性质的不同，可以将物质分为纯物质和混合物两类。
纯物质是由同种元素或化合物组成的物质，其组成和性质相对稳定。
纯物质又分为元素和化合物。
元素是由同种原子构成的基本物质单位，无法通过化学反应进一步
分解成其他物质。
常见的元素包括氧、氢、碳等。
化学符号用于表示
元素，如氧的符号为O，氢的符号为H。
化合物是由不同元素通过化学反应形成的物质，具有确定的化学式
和固定的元素比例。
例如水（H2O）是由氢和氧反应而成的化合物。
混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的物质，它
们的组成和性质可变化。
常见的混合物有空气、饮料等。
2. 化学反应
化学反应是物质之间发生变化的过程，包括反应物和生成物两个方面。
反应物是化学反应开始时存在的物质，它们通过吸收或排放能量，形成新的化学物质。
生成物是化学反应结束后产生的物质，它们与反应物之间存在着一定的关系，如质量守恒定律、能量守恒定律等。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等不同类型，每种类型都有特点和规律。
二、化学的基本原理
化学的基本原理包括元素周期表、化学键和摩尔等。
1. 元素周期表
元素周期表是由化学元素按照一定规律排列而成的表格。
它根据元素的原子序数和原子结构，将元素分为周期、族和周期表块。
周期是位于同一水平行上的元素，具有相似的外层电子结构，周期数代表了原子中电子的能级。
族是位于同一垂直列上的元素，具有相似的化学性质和化学反应。
周期表块指的是元素周期表中不同形式的分块，包括s块、p块、d 块和f块。
元素周期表的发现和使用，为化学研究提供了基础，帮助科学家们更好地理解元素及其性质。
2. 化学键
化学键是原子之间相互结合形成的强有力的化学力。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷吸引形成的键，常见于金属与非金属之间的化合物。
共价键是由两个原子共享电子形成的键，常见于非金属之间的化合物。
金属键是由金属原子通过电子云形成的键，常见于金属元素和合金中。
化学键的形成和破裂，会引起物质的化学反应和结构变化。
3. 摩尔
摩尔是国际通用的物质计量单位，用来表示物质的量。
1摩尔的物质的质量等于该物质相对分子质量或原子质量的克数。
摩尔的概念在化学反应和计算中具有重要意义，能够方便地计算各种物质的质量、体积和浓度等。
结论
化学的基本概念和原理是我们理解和应用化学知识的基础。
通过对物质和化学反应的研究，我们可以揭示物质的本质和变化过程，进一步推动科学技术的发展和创新。
化学的基本概念和原理不仅在实验室中得到应用，也广泛应用于工业生产和日常生活中。
通过深入学习和
理解化学的基本概念和原理，我们可以更好地掌握化学知识，培养科学思维和创造能力，为解决实际问题和促进社会进步做出贡献。