金属的化学性质教学设计说明
word格式版本 台山市教学设计参评稿件 课 题： 金属的化学性质 学 科： 化学 所用教材： 九 年级第 下 册
设 计 者： 黄国辉 单 位： 台山萃英初级中学
2010年 9月 10 日 word格式版本
一、教学设计理念 本课题是初中化学的重点容，在教学中以学生已知的容为基础，以实验探究为突破口，引导学生采取分类研究、对比分析的方法认识置换反应，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力的目的。 在上一课题介绍金属物理性质的基础上，本节课侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气、酸等的反应，以及金属活动性顺序。九年级的学生已初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本节课中我按如下流程设计教学过程：问题引入——实验探究——分析总结——应用规律。重点放在对金属活动顺序的探究上，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。 二、教学目标 知识与技能 1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应； 2、初步认识常见金属与酸的置换反应，能利用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法 1、能进行探究金属活动性强弱的实验设计，学会控制实验条件探究金属活动性顺序； 2、学习和体验对实验现象进行比较、分析、概括并获取结论的方法。 情感态度价值观 1、通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣； 2、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事的科学态度； 3、使学生在实验探究中学会与别人交流、合作，增强协作精神。 三、教材分析 《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的容，具体容主要是常见金属的化学性质和置换反应的定义。在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。 金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。本课题重点放在对金属活动性的探究上，采用实验——讨论 word格式版本
的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 教学重点 对金属活动性顺序的探究，归纳得出置换反应的特点 教学难点 金属活动性顺序和置换反应的理解和应用 四、教学策略 1、教学 根据新课标及教学目标的要求，本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。教材的重点放在金属活动性顺序的探究上，采用问题——实验——讨论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、观察、思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高。 2、学法 根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。 五、活动准备 多媒体计算机、实物投影仪。镁带、铜片、锌粒、铝条、铁钉、稀盐酸、稀硫酸、试管、烧杯、滴管、砂纸等。 word格式版本
六、教学过程 课题2 金属的化学性质（第一课时） 教师活动 学生活动 设计意图 【展示】金戒指，黄铜 视频：不法分子以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。 讨论：1、人们为什么会上当？ 2、现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。 【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。 【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。 学生交流后回答：1、比较硬度，硬度大的是黄金，硬度小的是黄铜；2、比较密度，密度大的是黄金，密度小的是黄铜；3、灼烧，变成黑的上黄铜，不变的是黄金。 问题导思，激发学生的学习兴趣，培养理论联系实际的能力。防止以后上当受骗，加强防意识。
【板书】课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 【引导复习、回忆】金属与氧气的反应 1、常温能反应：以镁、铝为代表 2、高温下能反应：以铁、铜为代表 3、高温下也不能反应：以金为代表 【设问】铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ 【活动探究一】 1、用砂纸打磨铝条表面，观察表面颜色变化 2、然后将铝条在空气中放置一会回忆、记录、巩固相关知识。比较镁、铝、铁、铜、金的活泼程度差异：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 学生思考 学生观察、讨论回答 1、复习、巩固相关知识，加深印象。 2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础。
问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规表达和综合分析问题的能力。 word格式版本
教师活动 学生活动 设计意图 儿，再观察表面颜色变化。 巡视、指导学生实验并提供帮助 1、为什么铝条在打磨前后或放置前后颜色会有变化？在打磨后铝能接触到什么物质而发生反应？ 2、铝在空气中被氧化时分别生成氧化铝，铝为什么没有继续被氧化而一直腐蚀下去呢？ 讨论：使用铝制品应注意什么？ 【过渡】实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。 【设问】金属与酸反应现象一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。 二、金属与酸的反应 【探究活动2】 镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应 【投影】 A:组 金属与稀盐酸的反应 金属 是否产生气体，速度如何 化学反应方程式 Mg Zn Fe 【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 讨论回答：不用硬物擦洗铝制品，小心保护表面的氧化铝薄膜。 听讲 猜想、假设、设计 学生实验探究， 观察、讨论，完成表格。 联系生活，从学生熟悉的生活经验出发引入新课，激发学生的好奇心与求知欲，激励探究激情。感知氧化铝的保护作用。
了解判断金属活动性差异的初步方法
激发学生兴趣,培养学生思维推理能力和实验设计能力.
放手让学生在合作与交流中自主探究,在各种尝试中 word格式版本
教师活动 学生活动 设计意图 Cu B:组 金属与稀硫酸的反应
金属 是否产生气体，速度如何 化学反应方程式 Mg Zn Fe Cu （分组实验，四人一组，二人做金属与稀盐酸反应，二人做金属与稀硫酸反应。） 【提示】 按操作规进行实验，认真观察现象 【探究活动的实施】 1、教师巡视，指导实验 2、引导学生进行讨论、交流和展示探究结果
【设问】 在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与稀盐酸、稀硫发生反应？由此你能把金属分为哪两类？
、 学生进行讨论、交流，小组代表上台描述实验现象及结论，比较镁、铜、锌三种金属活动性强弱。组间倾听、反驳、争论，指正所写化学方程式的错误。学生积极参与。 【小结】镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜 思考、讨论得出结论： 可分能与酸发生反应的金属和不能与酸发生反应的体验成功和失败,在动手和动脑的活动中达成三维教学目标。 充分发挥生成性课程资源的教育作用，让学生在对探究过程和探究成果的交流中实现思维的碰撞，思想的启迪。
为后面学习金属活动顺序为什么会出现氢元素打下 word格式版本
教师活动 学生活动 设计意图 欣赏课本图8-12 金属与盐酸反应的比较 【过渡】分析镁、锌、铁与盐酸的反应方程式（投影） Mg + 2HCl ——— MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ——— ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl ——— FeCl2 + H2↑ ( 单质 )+( )——— ( )+( ) 请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？ 【讲解】 由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 【设问】置换反应的通式如何书写？ 【练习】 1、家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放本性食品？ 2、不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，金属这两类。 观看动画，对照自己的探究反思（惊讶，笑） 思考，回答 特点：（单质）+（化合物）=（化合物）+（单质），即由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，其特点不同于化合反应和分解反应。 听讲 思考，回答 A + BC = B + AC 练习、巩固 基础。 创设轻松和谐的探究氛围，发展学生想象力，将真实事物以“图景”形式与认知协调
培养学生分析问题能力和实事的科学态度。使学生在交流中互相启发，相互激励，发展这完善自我。
联系生活，使学生学以致用，体会生活处
九年级化学《金属的化学性质》教学设计
第八单元课题2 金属的化学性质第2课时金属活动性顺序一、教材分析本节内容是人教版九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》。
本课题涉及到常见金属的化学性质及置换反应的定义，是在原有知识的基础上第一次对一类物质的化学性质进行较为深入、系统的学习，并对这一类物质的性质进行规律性的探究和总结，这样使元素和化合物知识更加完整。
本节课的主要内容是金属与金属化合物溶液的反应和金属活动性顺序，课本设计了一个探究活动，采用“实验—讨论”的探究模式，并通过某些金属的活动性的比较，引出金属活动性顺序。
金属活动性顺序有许多重要的应用，可用作解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提升，并且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。
二、学情分析在日常生活中，学生通过生活经验，对广泛应用于生活生产中的金属制品已有一定了解。
前面的章节中也或零碎或系统地接触过有关金属化学性质的知识，例如一些金属与氧气的反应，实验室用锌与硫酸反应制取氢气，镁、锌、铁、铜与盐酸的实验，铁与硫酸铜溶液的反应等。
但对金属的化学性质还没有深入规律性的认识和总结。
通过前一段的探究学习活动，学生对科学探究的基本步骤已经熟悉，在教师的指导下，学生能够自主进行实验，有“从观察现象到分析得出结论”的能力。
三、教学目标1、知识与技能（1）初步认识常见金属与金属化合物溶液的置换反应。
（2）能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法（1）通过探究金属和金属化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。
（2）对学生进行实验现象观察的培养和结果分析的训练，培养学生的观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
3、情感态度与价值观（1）通过探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
（2）通过对实验的观察、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
课题2 金属的化学性质 教学设计
课题2 金属的化学性质教学设计《课题 2 金属的化学性质教学设计》一、教学目标1、知识与技能目标（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及金属与金属化合物溶液的置换反应。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）通过对实验现象的讨论、归纳，培养学生的思维能力和语言表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对金属化学性质的实验探究，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识和创新精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）金属与氧气、酸的反应。
（2）金属活动性顺序。
2、教学难点对金属活动性顺序的初步探究及应用。
三、教学方法实验探究法、讲授法、讨论法四、教学准备1、实验仪器及药品：镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、砂纸等。
2、多媒体课件五、教学过程（一）导入新课通过展示一些金属制品，如铁锅、铜导线、铝制易拉罐等，提问学生这些金属制品在使用过程中是否会发生化学变化，从而引出课题。
（二）金属与氧气的反应1、分别展示镁条、铝片、铁丝、铜片，让学生观察它们在空气中的表面状态。
2、进行实验：将镁条、铝片、铁丝在空气中点燃，观察现象。
3、引导学生分析实验现象，得出结论：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
镁、铝在常温下就能与氧气反应，铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热的条件下能与氧气反应。
（三）金属与酸的反应1、把镁条、锌粒、铁钉、铜片分别放入稀盐酸中，观察现象。
2、引导学生观察实验现象，填写实验报告。
3、分析实验现象，得出结论：镁、锌、铁能与稀盐酸反应生成氢气，而铜不能与稀盐酸反应。
由此可以判断出这几种金属的活动性强弱顺序为：镁＞锌＞铁＞铜。
（四）金属与金属化合物溶液的反应1、进行实验：将铁钉分别放入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，观察现象。
《金属的化学性质》公开课教案
《金属的化学性质》公开课教案第一章：金属的性质1.1 金属的定义与特点介绍金属的定义，金属的物理性质，如导电性、导热性、延展性等。
强调金属在自然界中的分布与提取方法。
1.2 金属的电子结构解释金属原子内部的电子结构，的自由电子概念。
说明自由电子在金属中的运动与导电性。
第二章：金属的氧化与还原2.1 金属的氧化介绍金属与氧气反应金属氧化物的过程。
通过实验演示金属的氧化反应。
2.2 金属的还原解释金属的还原性，金属从其氧化物中夺取氧原子还原成金属。
通过实验展示金属的还原反应。
第三章：金属的腐蚀与防护3.1 金属的腐蚀解释金属腐蚀的原因，如电化学腐蚀和化学腐蚀。
介绍金属腐蚀的常见形式，如锈蚀、氧化层等。
3.2 金属的防护介绍金属腐蚀的防护方法，如涂层保护、阴极保护等。
强调金属防腐的重要性及其在实际应用中的意义。
第四章：金属的反应性与合金4.1 金属的反应性介绍金属与其他物质的反应，如金属与酸、金属与非金属的反应。
通过实验展示金属的反应性。
4.2 合金的性质与应用解释合金的定义，合金的组成与特点。
介绍合金的性质，如硬度、韧性、耐腐蚀性等。
强调合金在工程应用中的重要性和优势。
第五章：金属的冶炼与提炼5.1 金属的冶炼方法介绍常见的金属冶炼方法，如湿法冶金和火法冶金。
解释各种冶炼方法的原理和优缺点。
5.2 金属的提炼与精炼介绍金属提炼与精炼的过程和方法。
强调提炼与精炼在获得高纯度金属中的重要性。
第六章：金属的电化学腐蚀与防护6.1 电化学腐蚀的基本概念介绍电化学腐蚀的定义和原理。
解释原电池的形成和电化学腐蚀的过程。
6.2 电化学腐蚀的影响因素讨论金属电化学腐蚀速率的影响因素，如电解质浓度、温度、金属的表面积等。
6.3 电化学腐蚀的防护方法介绍电化学腐蚀的防护方法，如牺牲阳极保护法、阴极保护法、涂层保护法等。
分析各种防护方法的优缺点和适用条件。
第七章：金属的催化作用7.1 催化作用的基本概念解释催化作用的定义和原理。
《金属的化学性质》教学设计-优秀教案
《金属的化学性质》教学设计一、教学设计理念在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气,酸等的反应，以及金属活动性顺序。
九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。
因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铝片、铜片与氧气反应的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。
教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。
为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。
二、教学目标分析知识与技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
情感态度与价值观：（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
金属的化学性质教学设计
金属的化学性质教学设计教学设计：金属的化学性质一、教学目标1.了解金属的化学性质的基本概念和特点。
2.掌握金属的活泼性、常见金属元素的性质以及金属与非金属的反应特点。
3.能够运用所学知识解决相关问题。
二、教学准备教师准备：课件、实验器材、实验材料、试剂、相关参考资料等。
学生准备：教材、笔记本、笔等。
三、教学过程1.导入（10分钟）通过播放相关视频或展示一些金属的实物样品，引发学生对金属的兴趣，并向学生提出问题：“什么是金属的化学性质？金属有哪些常见的特点？有哪些与金属相关的现象你知道吗？”引导学生回答并激发学生对本课内容的思考。
2.知识讲解（30分钟）2.1金属的活泼性介绍金属的活泼性的概念，如何判断金属的活泼性以及常见金属元素的活泼性顺序。
通过实例解释不同金属的活泼性对它们的性质和用途的影响。
2.2金属元素的化学性质介绍常见金属元素的性质及其与非金属元素的反应特点，如钠、铝、铁等金属元素的性质和反应。
适当引入一些真实的生活应用，如钠的反应与火的关系，铝与酸的反应等。
3.实验演示（30分钟）通过进行一些简单的实验演示，让学生亲自观察和体验金属的化学性质。
3.1火焰试验：将不同金属元素的样品（如：钠、钙、铁、铝等）放入火焰中观察颜色和现象的变化，说明不同金属元素所产生的颜色及其原因。
3.2金属与酸的反应：将铝、铁与酸（如盐酸）进行反应，观察气泡的生成、金属的溶解等现象，解释金属与酸反应的机理。
3.3金属与水的反应：将钠与水进行反应，观察氢气的生成及金属的变化，解释金属与水反应的规律。
4.讨论与总结（20分钟）根据实验结果和讨论，总结金属的化学性质的共性、特点和相关规律，引导学生回答问题：“金属的活泼性与它们的性质有什么关系？金属与非金属之间的反应有什么特点？金属的化学性质在生活中有什么应用？”5.拓展练习（20分钟）布置相关的课后拓展练习，让学生运用所学的知识解决相关问题。
并在下节课前对学生的答案进行检查和评价。
金属的化学性质教学设计及教学反思反思
课题2 金属的化学性质教学目标：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点：金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备：教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
新课程标准下化学课堂教学的目的，不仅仅是传授必要的基本知识和技能，更重要的是要通过有效的教学手段促进学生科学素养的提高。
我特别重视教学情境的创设，用师生自己的名字设置“看网名猜金属”的小游戏，让气氛轻松起来，让学生感受接下来一定会是一个快乐的化学之旅。
我精心设计教学程序，尽最大努力把自己的课堂教学理念：“创建快乐课堂、创建活力课堂”溶进45分钟里。
巧妙设计每一个教学环节，使整个课堂精彩纷呈。
拟人化的故事讲述，使金属与氧气反应平添了几分趣味；“金属大世界才艺大比拼”的情境设计，新颖有趣，更与教学内容紧密相扣，使学生自然而然记牢金属的三点化学性质。
教学设计把探究知识的自主性留给学生，我为学生提供主动探索的空间，使学生在知识的形成和发展过程中，养成科学的态度，获得科学的方法。
在实际的教学过程中，整堂课自然流畅，课堂氛围愉快和诣，学生学习热情高涨，教学效果非常明显。
通过这堂课，我对“理念决定课堂”有了更清晰的理解，对学生喜欢什么样的课堂有了更深的体会。
在实际的课堂上，有些环节过于饱满，有的环节没有展开显得仓促，这不是新课程所提倡的，还应该适当做些取舍，给学生留下更大的空间。
如何把握好这个度，也成为我今后教学上一个重要的努力方向。
《金属的化学性质》教案
《金属的化学性质》教案《金属的化学性质》教案1教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排 2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色?不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）： 3Fe+2O2Fe3O4。
《金属的化学性质》教案2教学目标1.知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应2.初步认识常见金属与盐酸,硫酸的置换反应。
3.通过金属与氧气、酸反应的实验探究,初步了解金属的活动性。
学时重点金属与氧气、酸的反应。
学时难点用实验探究金属的活动性。
教学活动【导入】创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比较有什么优良性能？【讲述】随着生活水平的提高,黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。
随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似【讨论】人们为何会上当?你能想出一个鉴别真假黄金的办法吗?【回答】通过测密度;硬度不同,相互刻画等【设问】那么,能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。
常见金属的化学性质教学设计
常见金属的化学性质教学设计一、教学目标1.了解常见金属的化学性质；2.掌握常见金属与非金属的反应方程式；3.掌握常见金属的氧化反应和与酸的反应。
二、教学重点与难点1.常见金属的化学性质；2.常见金属的反应方程式；3.常见金属的氧化反应和与酸的反应。
三、教学准备1.教师准备：教学课件、实验器材、实验草稿等；2.学生准备：课本、笔记本等。
四、教学过程1.导入（5分钟）教师简要介绍金属是化学中常见的一类物质，并请学生回忆一下金属的特点和性质。
2.学习常见金属的化学性质（10分钟）教师结合示意图，依次介绍铁、铜、铝、锌等常见金属的化学性质，包括金属的颜色、硬度、延展性、导电性等特点，以及金属在常温下是否易被氧化等。
3.学习常见金属与非金属的反应（15分钟）教师介绍常见金属与非金属的反应，如铁与氧的反应、铜与硫的反应、锌与盐酸的反应等。
引导学生观察和记录反应的现象，并提示学生根据观察结果写出反应方程式。
4.实验探究常见金属的氧化反应（30分钟）教师组织实验，学生分组进行实验探究。
实验要求学生将不同金属材料分别与氧气反应，观察金属的变化，并总结出金属的氧化反应规律。
实验操作步骤：（1）准备不同金属片和外气进行反应的器材；（2）分别将铜片、铁片、铝片等金属与氧气反应，观察金属的变化并记录；（3）总结不同金属与氧气反应的规律。
5.课堂讨论（15分钟）学生根据实验结果进行课堂讨论，分享实验过程中的观察与总结。
教师引导学生总结不同金属与氧气反应的规律，并引出金属氧化反应的应用，如腐蚀问题等。
6.学习常见金属与酸的反应（15分钟）教师介绍常见金属与酸的反应，如铁与硫酸的反应、铝与盐酸的反应等。
引导学生观察和记录反应的现象，并提示学生根据观察结果写出反应方程式。
7.总结（10分钟）教师对本节课的内容进行总结，并提醒学生进行复习。
鼓励学生在课后深入学习和了解金属的化学性质。
五、教学反思本节课通过导入、学习、实验探究、课堂讨论等多种教学手段，使学生主动参与其中，提高了学生的学习兴趣和能动性。
【核心素养】课题2第1课时《金属的化学性质》教学设计
人教版九年级化学下册《第八单元课题2金属的化学性质》第1课时教学设计【教学过程】【新课导入】铁丝在氧气中点燃有什么现象?镁条在空气中点燃有什么现象?引入新课。
【设计意图】温故而知新。
【新知探究】一、金属与氧气的反应提出问题：(1)为什么铝制品不容易生锈?铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
(2)生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗?不能。
钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
铜火锅长时间使用后会变黑?铜在高温下与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜。
从化学角度分析“真金不怕火炼”？金在高温下也不与氧气发生反应。
【巩固提升】用什么方法鉴别真、假黄金（铜锌合金）呢？分别取样品加热，若表面变黑色了，则说明是假黄金。
没有变化的才是真黄金。
【问题分析】镁条、铁丝、铜丝、金箔与氧气反应的难易程度不同，说明了金属的化学性质(即金属活动性)是不一样的。
2Mg+O 2 = 2MgO 4Al +302 = 2Al 2O 3 常温就可以反应；3Fe + 2O 2 = Fe 3O 4 2Cu+O 2 加热 2CuO 加热或高温可以反应；金在高温条件下也不反应。
【结论】比较金属活泼性的方法一：根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度来判断活泼程度金属的活泼程度：镁>铁>铜>金二、金属与盐酸、稀硫酸的反应【提出问题】：是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应?从反应类型来看，金属与稀盐酸或稀硫酸的反应有什么特点?【实验步骤】：(1)在试管中放入少量镁，加入5mL 稀盐酸，将燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。
参照上述实验步骤，分别向盛有少量锌、铁、铜的试管中加入5mL 稀盐酸，观察现象。
如果有气体生成，判断生成的是什么气体。
(2) 用稀硫酸代替稀盐酸进行上述实验。
【填写表格】 点燃【分析与结论】哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应?哪些金属不能反应?反应后生成了什么气体? 镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不反应；氢气。