湖北利川三中2020-2021学年高三化学1月复习试题(解析版)

第1页湖北利川三中20-21学年高三化学1月复习试题

一、选择题

1．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中正确的是( )

A．HX为强酸

B．M点c(HX)＜c(X－)

C．N点c(Na＋)＞c(X－)且有c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)

D．P点c(Cl－)＝0.05 mol·L－1

2．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是( )

A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－8

D．图中a＝2×10－4

3．pH是溶液中c(H＋)的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O－4)、pc(C2O2－4)随着溶液pH的变化曲线如图所示。已知草酸的电离常数K1＝5.6×10－2，K2＝5.4×10－5，下列叙述正确的是( )

A．pH＝4时，c(HC2O－4)＞c(C2O2－4)

B．曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化

C．c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)在a点和b点一定相等

第2页 D．常温下，c（H2C2O4）·c（C2O2－4）c2（HC2O－4）随pH的升高先增大后减小

4．在20 L的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH。测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是( )

p2及195 ℃ 时n(H2)随时间变化

t/min 0 1 3 5

n(H2)/mol 8 5 4 4

A.p1＞p2，ΔH＜0

B．在p2及195 ℃ 时，反应前3 min的平均速率v(CH3OH)＝0.8 mol·L－1·min－1

C．在p2及195 ℃ 时，该反应的平衡常数为25

D．在B 点时，v正＞v逆

5．室温钠离子电池具有资源丰富、成本低、能量转换效率高、寿命长等优势，一种用碳基材料(NaxCn)作负极的可充电钠离子电池的反应原理如下：

NaCoO2＋Cn充电放电Na1－xCoO2＋NaxCn，其电池结构如图所示。下列说法中不正确的是( )

A．放电时，Na＋向正极移动

B．放电时，负极的电极反应式为 NaxCn－xe－===xNa＋＋Cn

C．充电时，阴极质量减小

D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2－xe－===Na1－xCoO2＋xNa＋

6．LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是( )

A．电池A极区的电极反应式为H2O2＋2e－===2OH－

B．电池放电过程中，Na＋从负极区向正极区移动

C．每有1 mol NaBH4参加反应转移电子数为4NA

D．要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连

7．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中不正确的是( )

第3页 A．铜电极应与X相连接

B．H＋透过质子交换膜由左向右移动

C．M电极的反应式为CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋

D．当N电极消耗0.25 mol 气体时，则理论上铁电极增重32 g

8．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是( )

A．b电极上发生氧化反应

B．b电极附近溶液的pH增大

C．a电极反应式：C6H10O5＋24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

9．碱性硼化钒(VB2)－空气电池工作时反应为4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04 mol 电子时，B装置内共收集到0.448

L气体(标准状况下)，则下列说法正确的是( )

A．VB2电极发生的电极反应为2VB2＋11H2O－22e－===V2O5＋2B2O3＋22H＋

B．外电路中电子由c电极流向VB2电极

C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

10.在T

℃时，难溶物质FeR的溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法中正确的是( )

A．可以通过升温实现X点到Z点的变化

B．T ℃时FeR在Y点和Z点的Ksp相等

C．放置过程中X点的溶液比W点的溶液稳定

D．T ℃时，向FeR饱和溶液中加入饱和FeCl2溶液可使Y点变成Z点

11．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )

第4页 A．由MgCl2制取Mg是放热过程

B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C．常温下氧化性：F2

D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)

ΔH＝－117 kJ·mol－1

12．标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下 1 mol某纯物质的热效应，单位常用kJ·mol－1表示。已知在25 ℃的条件下：

Ag2O(s)＋2HCl(g)===2AgCl(s)＋H2O(l)

ΔH1＝－324.4 kJ·mol－1

2Ag(s)＋12O2(g)===Ag2O(s)

ΔH2＝－30.56 kJ·mol－1

12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)

ΔH3＝－92.21 kJ·mol－1

H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)

ΔH4＝－285.6 kJ·mol－1

则25 ℃时氯化银的标准生成热为( )

A．－126.89 kJ·mol－1 B．－324.4 kJ·mol－1

C．－30.56 kJ·mol－1 D．数据不足，无法计算

13．向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A．平衡时CO与H2的物质的量之比为1∶1

B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p4>p3>p2>p1

C．1 100 ℃，p4条件下，该反应10 min 时达到平衡点X，则v(CO2)＝0.008 mol·L－1·min－1

D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小

二、综合题

1．甲醇(CH3OH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

(1)①已知：CO、H2、CH3OH的燃烧热分别为283.0 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、726.8 kJ·mol－1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是_________________________________

________________________________________________________________________。

第5页 ②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易储存运输的甲醇，装置如图1，装置工作时阳极反应式为________________________。

(2)一定温度下反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在容积为2 L的密闭容器中进行，其相关数据如图2。

①从反应开始至平衡时，用H2表示的反应速率为____________，该温度下此反应的平衡常数为____________。

②5 min后速率变化加剧的原因可能是_________________________________________。

(3)在6.98 MPa、250 ℃和催化剂(CoI2)作用下，甲醇可转化为乙酸：

CH3OH(g)＋CO(g)=====6.98 MPa、250 ℃催化剂CH3COOH(g)

有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH和CO的配料比(质量比)为1∶1，甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应中CO的转化率为____________。

(4)常温下，K(CH3COOH)＝1.8×10－5，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液至pH＝7，此时混合溶液中两溶质的物质的量之比n(CH3COOH)∶n(CH3COONa)＝____________。

2．(1)利用I2O5可使CO与H2O(g)反应转化为CO2和H2，从而有效减少大气污染。该过程可通过图1所示的两步反应循环实现。

其中：

反应Ⅰ为I2O5(s)＋5CO(g)I2(s)＋5CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

反应Ⅱ中，生成1 mol H2(g)时，反应热ΔH＝b kJ·mol－1。

①总反应的热化学方程式为(反应热ΔH用含a、b的代数式表示)________

________________________________________。

②在恒温密闭容器中加入一定量的CO(g)和I2O5(s)，发生反应Ⅰ并达到平衡。测得体系中各气体组分的体积分数φ随时间t的变化如图2所示。则此反应用气体分压表示的平衡常数Kp＝__________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。

(2)已知铅盐中，Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb易溶于水，PbSO4、PbS难溶于水，室温下其溶度积常数为Ksp(PbSO4)

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2021年高考湖北卷化学真题含答案解析

试卷主标题

姓名：__________ 班级：__________考号：__________

一、选择题（共15题）

1、 “ 碳中和 ” 有利于全球气候改善。下列有关 CO 2 的说法错误的是

A ． CO 2 是 Ⅴ形的极性分子 B ． CO 2 可催化还原为甲酸

C ． CO 2 晶体可用于人工增雨 D ． CO 2 是侯氏制碱法的原料之一

2、 “ 乌铜走银 ” 是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是

A ．铜的金属活动性大于银

B ．通过揉搓可提供电解质溶液

C ．银丝可长时间保持光亮

D ．用铝丝代替银丝铜也会变黑

3、氢化可的松乙酸酯是一种糖皮质激素，具有抗炎、抗病毒作用，其结构简式如图所示。有关该化合物叙述正确的是

A ．分子式为 C 23 H 33 O 6 B ．能使溴水褪色

C ．不能发生水解反应 D ．不能发生消去反应

4、对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是

A ．向氢氧化钡溶液中加入盐酸： H + +OH - =H 2 O

B ．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液： Ag + +I - =AgI↓ C ．向烧碱溶液中加入一小段铝片：

D ．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体： ClO - +CO 2 +H 2 O=HClO+HCO

5、下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作实验现象

A．将盛有 Fe(OH) 3 胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体在与光束垂直的方向看到一条光亮的 “ 通路 ”

B．向盛有少量 Mg(OH) 2

沉淀的试管中加入适量饱和 NH

4 Cl

溶液，振荡白色沉淀溶解

C．向盛有 3.0mL 无水乙醇的试管中加人一小块金属钠有气泡产生

2020-2021高三年级十月月考化学试卷

第1页（共10页）

2020-2021学年第一学期高三年级月考化学试题

（满分：100分时间：90分钟） 2021.10

可能用到的相对原子质量：O 16 Cu 64

一、单项选择题（共14小题；共42分）

1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是

A B C D

腌咸菜

加氯化钠食用盐中

加碘酸钾红酒中

添加SO2 生活用水消毒

加入次氯酸钙

2．人类的生命健康与化学息息相关。下列说法正确的是

A．油脂是人体不可缺少的营养物质

B．淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍

C．重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒

D．纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养

3．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是

A．14N与14C互为同位素 B．NH3的热稳定性比HF的强

C．NH3的电子数为10 D．Si3N4中N为+3价

4．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑。下列说法不正确．．．的是

A．Na2O2的电子式： B．Na+的结构示意图：

C．氧元素的一种核素18O的中子数为18 D．H2O 的比例模型：

第1页（共10页）

5．下列说法不正确．．．的是

A．常温常压下，3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023

B．一定条件下，1molN2 和3molH2充分反应转移电子数小于6NA

C．标准状况下，1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023

D．0.1 mol 环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×1023

6．反应条件会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析不正确．．．的是

2021年湖北省新高考化学适应性试卷(一)(有解析)

2021年湖北省新高考化学适应性试卷（一）

一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）

1. 下列有关新型高分子材料应用的说法不正确的是( )

A. 高分子膜利用其选择性透过能力，可用于海水淡化、污染控制、物质制取与回收等方面

B. 作为医用高分子材料制人造器官，必须考虑其与人体的相容性和机械性能

C. 新型的聚乙烯醇高吸水性高分子，具有与水生成易挥发物的特性，所以称为“尿不湿”

D. 新材料研究正向智能化、高功能的方向发展

2. 下列说法正确的是( )

A. 12C和 14N含有相同的中子数

B. 14C和 14N质量数相同，互为同位素

C. 12C和 13N中子数相同，质子数不同，互为同位素

D. 12CO和 14CO物理性质不同，化学性质基本相同

3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A. 密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子数为2NA

B. 标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5NA

C. 1mol重水与1mol水中中子数比为2:1

D. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

4. 下列离子方程式书写正确的是( )

A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：

B. FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I−+2Br2=2Fe3++I2+4Br−

C. 草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：

D. 向NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液：

5. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )

A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. W的最简单气态氢化物沸点比X的最简单气态氢化物的沸点高

D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

6. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是( )

2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (13)(含答案解析)

2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (13)

一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）

下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是( )

A. B. C. D.

用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果食用油中添加

TBHQ(一种酚类物质) 红酒中添加

一定量的SO2 食品包装袋中

放置还原铁粉

A. A B. B C. C D. D

2. 下列化学用语正确的是( )

A. 次氯酸的结构式：H−Cl−O

B. 含有10个中子的氧原子的符号： 818O

C. S2−的结构示意图

D. NH4Cl的电子式：

3. 下列方法中，可以使0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是( )

A. 加入少量冰醋酸 B. 加水稀释

C. 加入少量氯化钠固体 D. 加入少量醋酸钠固体

4. 将NO2通入足量的以下物质的饱和溶液中，肯定不产生气体的是( )

A. NaHCO3 B. KHSO3 C. NaOH D. FeCl2

5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

A. 22.4L NH3含有原子总数为4NA

B. 标准状况下，11.2L水含有分子的数目为0.5NA

C. 常温下，0.1molCuSO4·5H2O晶体中氧原子数目为0.4 NA

D. 常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的氧原子总数为4NA

6. 我国科研人员提出了以Ni / Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：

下列说法不正确的是( )

A. 总反应方程式为：CO2+4H2⇌CH4+2H2O

B. 催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

C. 在反应历程中，H−H键与C=O键断裂吸收能量

D. 反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能

7. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是( )

高三化学一轮复习《化学反应速率化学平衡》过关检测(2021届)word版含答案

2021届高三化学一轮复习《化学反应速率化学平衡》过关检测

（100分）

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1下列叙述中正确的是( )

A．向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O22SO3，充分反应后生成

2mol的SO3

B．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应

C．CaCO3=====△CaO＋CO2↑与CaO＋CO2===CaCO3互为可逆反应

D．只要是可逆反应，均不能进行到底

答案 D

2．（2020年湖北宜昌）一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( )

A．v正(B)＝2v逆(C)

B．每消耗1molC，同时生成1molD

C．气体的密度保持不变

D．容器内压强保持不变

答案 D

3．（2020年湖北黄石）下列叙述中正确的是( )

A．向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O22SO3，充分反应后生成

2mol的SO3

B．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应

C．CaCO3=====△CaO＋CO2↑与CaO＋CO2===CaCO3互为可逆反应

D．只要是可逆反应，均不能进行到底

答案 D

4．．(2020·浙江11月选考，14)已知X(g)＋Y(g)2W(g)＋M (g) ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g) 与1molY (g)，下列说法正确的是( )

A．充分反应后，放出热量为akJ

B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2

C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡

D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

答案 C 5．将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )

(新高考)2020-2021学年下学期高三3月月考卷化学(B卷)教师版

（新高考）2020-2021学年下学期高三3月月考卷

化学（B）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137

一、选择题

1．中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是

A．王安石的《梅花》“遥知不是雪，为有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生

B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质

C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了化学变化中的颜色变化

D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定

【答案】D

【解析】A．“遥知不是雪，唯有暗香来”体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，故A错误；B．飞絮的主要成分为纤维素，不是蛋白质，故B错误；C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色试验的现象，焰色试验属于物理变化，故C错误；D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，故D正确；答案选D。

2．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A．用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质

B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置

C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液

湖北省2020-2021年高三下学期化学第一次月考考试试卷

第 1 页共 7 页湖北省2020-2021年高三下学期化学第一次月考考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共7题；共14分)

（2分） 25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）⇌Pb2+（aq）+2I﹣（aq），加入KI溶液，下列说法正确的是（

）

A . 溶液中I﹣浓度减小

B . 溶度积常数Ksp增大

C . 沉淀溶解平衡向左移动

D . 溶液中Pb2+浓度增大

2. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B . NH4HCO3含有氮元素，可用作氮肥

C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂

D . Al2O3硬度大，可用作耐高温材料

3. （2分） X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（）

A . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

B . 原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W

C . 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

D . X的氧化物不能与Z单质反应

4. （2分） (2016高一下·绥化期中) 下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是（）第 2 页共 7 页 A . 向稀硝酸中加入铁粉

B . 向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液

C . 向NaOH溶液中通入CO2气体

D . 向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液

5. （2分）常温下，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（）

2021年湖北省恩施市利川第三中学高二化学月考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）

A.环丙烷 B.环丁烷 C.乙烯 D.丙烷

参考答案：

略

2. （8分）

（一）五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1 ；B．1s22s22p4 ；C．1s22s22p6；

D．1s22s22p63s23p2 E．[Ar]3d104s1。[用元素符号作答]

（1）元素的第一电离能最大的是；（2）属于过渡元素的是；

（3）元素的电负性最大的是；

（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是。

（二） A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；

（2）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素其基态原子的价电子排布式为。

参考答案：

（3）E元素价电子排布式为：3d104s1。略

3. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠：

湿法制备的主要反应方程为： Fe(OH)3+ ClO—+ OH—=== FeO42—+ Cl—+ H2O

2020-2021学年高三月考金卷(1月第3周) 化学试卷教师版

2020-2021学年高三月考金卷（1月第3周）

化学试卷

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形

码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草

稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27P31S32Fe56Cu64

一、选择题

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A．泰国银饰与土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料

B．抗新冠疫情过程中，公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钙

C．我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

D．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

【答案】D

【解析】A．泰国银饰为金属材料，土耳其彩瓷为硅酸盐材料，为无机非金属材料，A不正确；

B．“84消毒液”由氯气与氢氧化钠反应制得，其有效成分是次氯酸钠，B不正确；C．电能是由一次

能源核电、光电、风电、水电等转化而成，属于二次能源，C不正确；D．石墨烯弹性气凝胶制成的

“碳海绵”疏松多孔，具有很强的吸附能力，可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，D正确；故选D。

2．设N

A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24L二氯甲烷中含有的碳氯共价键数目为0.2N

B．50mL12mol/L盐酸与足量MnO

2加热反应，转移的电子数目为0.3N

C．向含0.1molNH

4Al(SO

2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH−数目为0.5NA

D．电解精炼铜时，若阴极得电子数为2N

A，则阳极质量减少64g