【高考复习方案】2020届高考化学二轮专题限时训练：专题十六 物质结构与性质(含详解)
专题限时集训(十六)[专题十六物质结构与性质](时间：40分钟)1．回答下列问题：(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物，如[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
①基态氧原子的价电子排布式为________。
②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是________、________。
③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝________。
Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于____________(填晶体类型)。
(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图Z16-1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为________。
已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏伽德罗常数为N A，求晶胞边长a＝______cm。
(用含ρ、N A的计算式表示)图Z16-1(3)下列说法正确的是________。
A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下SO2的溶解度更大E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高(4)图Z16-2(a)是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
(a)(b)图Z16-2①图中d单质的晶体堆积方式类型是________________________________________________________________________。
②单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含________个σ键，________个π键。
③图(b)是上述6种元素中的1种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2．卤素的单质和化合物很多。
(1)氟原子核外有________种不同运动状态的电子；基态溴原子的价电子排布式为________________；比较氟、氯、溴单质熔点的高低并说明理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________氟氯溴碘第一电离能(kJ/mol) 1681 1251 1140 1008(3)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6(IOOHHOHOOHOH)和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。
请比较二者酸性强弱：H5IO5________HIO4。
(填“>”“<”或“＝”)(4)碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生反应I－＋I2I－3，I－3的中心原子周围σ键电子对数与孤电子对数之比为_______；IO－3的中心原子的杂化轨道类型为_______，IO－3的空间构型为________。
(5)[LiC60]PF6与NaCl具有类似的晶胞结构，[LiC60]＋表示1个Li＋位于1个C60内部。
[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有________(填字母)；已知[LiC60]PF6晶体晶胞边长为a nm，计算[LiC60]PF6晶体的密度为________g·cm－3(用含a、N A的式子表示)。
A．金属键B．离子键C．极性键D．非极性键E．范德华力3．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。
回答下列问题：(1)基态铜原子的电子排布式为__________________；已知高温下CuO→Cu2O＋O2，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应发生的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2) 硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为____________，若“Si—H”中键合电子偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为__________。
(3)硒的一种含氧酸H2SeO3电离平衡常数分别为K1＝2.7×10－3，K2＝2.5×10－8，二者之间存在着较大差异的原因(任意答出一种)是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。
BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为________，B与N之间形成________键。
(5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图Z16-3所示；则金刚砂晶体类型为________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为________，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为______________。
图Z16-34．在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用。
冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。
根据题意完成下列填空：(1)冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在________(填序号)。
a．离子键b．极性键c．配位键d．范德华力(2) CO2分子的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为____________，和CO2互为等电子体的氧化物是________。
(3)反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：______________。
(4)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z16-4甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填具体的微粒符号)。
图Z16-4(5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知Al的原子半径为d，N A代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为________个；Al晶体的密度为______________________(用字母表示)。
5．第二周期元素在元素家族中占据十分重要的地位。
(1)第二周期非金属元素第一电离能由大到小的顺序为____________，写出氮原子的价层电子排布图：________。
(2)第二周期非金属元素均可与氢元素形成多种分子或分子的聚合物，如CH4、NH3、H2O、H2O2、HF、(HF)n(n＝2～6)，其中分子结构为三角锥形的是________，前5种物质中沸点由高到低的顺序为______________________，(HF)n能形成的原因是________________________________________________________________________。
(3)硼能形成一元含氧酸H3BO3，该酸能溶于水且能促进水的电离，此过程中得到一种硼原子最外层电子数目达到8电子稳定结构的新离子，试写出相应的电离方程式：________________________________________________。
(4)试指出后者许多的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5) 石墨嵌入化合物有许多独特的性质，某钾(·)的石墨嵌入化合物性质平面投影如图Z16-5所示，则化合物中碳原子的杂化类型是______________，该层化合物的化学式为__________。
图Z16-56．有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。
A是宇宙中最丰富的元素。
D原子核外有1个未成对电子，D＋比E原子少1个电子层，E原子得1个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。
G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G原子序数相差8。
L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。
R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图Z16-6所示。
图Z16-6请回答下列问题：(1)E元素的电负性________(填“>”“<”或“＝”)M元素的电负性。
(2)G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。
(3)M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。
2020年高考化学考前20天终极冲刺攻略 6月16日 有机物的结构与性质(解析版)
6 月 16 日 有机物的结构与性质1．了解有机化合物中碳的成键特征。
2．了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
3．掌握常见有机反应类型。
考纲 要求4．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。
5．了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
6．了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。
7．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
8．了解常见高分子材料的合成及重要应用。
9．以上各部分知识的综合应用。
专家 解读本题型主要考查陌生有机物的结构、官能团的性质及转化、同分异构体的判断 等，一题考查多个知识点，题少但覆盖面广，侧重考查学生对知识的理解及综合运 用能力。
鉴于高考中本题型的典型性、知识覆盖的全面性、出题角度的多样性，预计 2020 年高考会延 续这种考查方式，通过陌生有机物的结构简式，考查组成结构、官能团性质和转化，或限制一定 的条件，判断同分异构体的数目。
该考点试题重点考查学生对各类有机物的官能团的性质的掌握情况，在掌握一定技巧的基础 上，同时要熟悉有机物的反应和量的关系，并能够将课本知识迁移到陌生的物质中加以应用。
1.同分异构体的判断 （1）等效氢法。
烃的一取代物数目的确定，实质上是确定处于不同位置的氢原子数目。
可用 “等效氢法”判断。
判断“等效氢”的三条原则：①同一碳原子上的氢原子是等效的，如甲烷中的 4 个氢原子等同。
②同一碳原子上所连的甲基是等效的，如新戊烷中的 4 个甲基上的 12 个氢原子等 同。
③处于对称位置上的氢原子是等效的，如乙烷中的 6 个氢原子等同，2，2，3，3-四甲基丁烷 上的 24 个氢原子等同，苯环上 6 个氢原子等同。
在确定同分异构体之前，要先找出对称面，判断 等效氢，从而确定同分异构体数目。
1（2）轴线移动法。
对于多个苯环并在一起的稠环芳烃，要确定两者是否为同分异构体，则可 画一根轴线，再通过平移或翻转来判断是否互为同分异构体。
2020届高三化学二轮专题复习 ——专题十六 认识有机化合物烃【模拟题汇编】(共38张PPT)
D.C4H4仅有
和
两种同分异构体
答案 C CH3CH CH2中甲基上的碳原子为饱和碳原子,所以丙烯分子中所有原子不可能 处于同一平面内,A项错误;花生油是油脂,蚕丝的主要成分是蛋白质,它们在一定条件下能够发 生水解,葡萄糖是单糖不能水解,B项错误;乙酸能够与饱和碳酸钠溶液反应生成易溶于水的醋 酸钠,而乙酸乙酯不溶于水,也不与饱和Na2CO3溶液反应,C项正确;环丁二烯( )的分子式也是 C4H4,D项错误。
答案 (1)
取代反应
(2)AB (3)
+CH2(COOH)2
(4)
、
、
、
+2H2O
(5)
解析 甲醇与氨气发生取代反应生成CH3NH2(F),F与E发生取代反应生成
,
所以有机物E为
;根据反应条件,有机物D与POCl3反应生成E,所以有机物D
为
;有机物C与CH2(COOH)2反应生成有机物D,所以有机物C为
4.(2019山东枣庄二模,10)工业合成金刚烷的流程如下图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.X的分子式为C10H12 B.Y与金刚烷互为同分异构体 C.环戊二烯分子中所有原子一定共平面 D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别X、Y两种物质 答案 C 根据X的键线式可知,A项正确;根据键线式可推知,Y和金刚烷的分子式均为C10H16, 二者互为同分异构体,B项正确;环戊二烯分子中有一个碳原子为饱和碳原子,故分子中的所有 原子不能全部在同一平面内,C项错误;X分子中存在碳碳双键、Y分子中无碳碳不饱和键,故 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者,D项正确。
取代、加成、氧化等反应,B项正确;蒽分子是高度对称结构,如图
,
关于虚线对称,有三种H原子;二氯代物中,若取代α位2个H原子有3种结构;若取代β位2个H原子 有3种结构;若取代γ位2个H原子有1种结构;若分别取代α、β位H原子有4种结构;若分别取代 α、γ位H原子有2种结构,若分别取代β、γ位H原子有2种结构,故共有3+3+1+4+2+2=15种,C项
人教版 2020 寒假 高三 化学 二轮复习 物质结构与性质(选考) 练习含答案
绝密★启用前人教版 2020 寒假高三化学二轮复习物质结构与性质(选考) 练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共50分)1.下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()A． 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子C． M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子2.下列化学式表示物质分子组成的是（）A． NaClB． CO2C． CuD． SiO23.向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是()A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(OH)4]2＋，配位数为4C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道4.下列描述中正确的是（）A． ClO2-的空间构型为平面三角形B． SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D． C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键5.正硼酸（H3BO3）是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。
下列有关说法正确的是（）A．正硼酸晶体属于原子晶体B． H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键6.下列说法错误的是（）A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发反应C．对于给定条件下反应物之间同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率D．绿色化学的核心是利用化学原理对产生的环境污染进行治理7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价④>③＝②>①8.下列关于晶体的叙述中，正确的是（）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体9.下列判断错误的是()A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)310.下列有关作用力的说法正确的是（）A．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.关于下列分子的说法不正确的是________。
2020届高考化学二轮通用题：原子结构和性质练习及答案
2020 届高考化学二轮通用题：原子构造与性质练习及答案专题：原子构造与性质一、选择题1、（ 2020 四川岳池中学选练）以下各电子层中不包括p 原子轨道的是()A． N B． M C． L D ． K答案D分析K 层只有 s 原子轨道，从L 层开始才出现p 原子轨道。
2、对于电子云的表达不正确的选项是()A．电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形B．电子云实质是电子运动形成的近似云同样的图形C．小点密集的地方电子在那边出现的概率大D．轨道不同，电子云的形态也不同样答案B分析用统计的方法描绘电子在核外空间出现的概率大小的图形称为电子云；常用小点的疏密程度来表示电子在原子核出门现概率的大小，小点密集的地方，表示电子在那边出现的概率大，小点稀少的地方，表示电子在那边出现的概率小。
3、以下元素中，基态原子的外头电子排布不正确的选项是()A． As4s24p3B． Cr3d44s2C． Ar 3s23p6 D ． Ni3d84s2答案B分析能量同样的原子轨道在全充满(p6和 d10)、半充满 (p3和 d5)和全空 (p0和 d0)状态时，体系能量较低，原子较稳固。
故 B 项中 Cr 原子的外头电子排布应为3d54s1。
4、以下说法正确的选项是()A． Na、 Mg、 Al 的第一电离能渐渐增大B． V、 Cr、Mn的最外层电子数渐渐增大C． S2－、 Cl －、 K＋的半径渐渐减小D． N、 O、F 的电负性渐渐减小答案C分析Mg 的 3s 轨道处于全充满状态，较稳固，难以失掉电子，第一电离能最大，A项错误；V 、 Cr、 Mn 的最外层电子数分别为2、 1、 2，B 项错误； S2－、 Cl －、 K＋的核外电子排布相同，原子序数越小，离子半径越大， C 项正确； N 、O、 F 位于同一周期，同周期主族元素从左到右，电负性挨次增大， D 项错误。
5、以下变化需要汲取能量的是()A． 1s22s 22p63s 1→ 1s22s 22p6B． 3s23p5→ 3s23p6C． 2p x22p y12p z1→ 2p x12p y12p z2D． 2H→ H—H答案A分析 A 项所示为 3s 轨道上失掉 1个电子，失掉电子需要汲取部分能量， A 项正确； B 项表示得一个电子，为放出能量的变化； C 项中 p 能级的 3 个轨道 p x、 p y、 p z能量相当，故不选； D 项中是表示 2 个 H 原子联合为 H2分子的过程，是放热过程。
2020年高考化学二轮专题复习1：物质的组成 性质与分类(解析附后)
①胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间。
②胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷，但胶体是电中性的。
3．物质的变化——物理变化和化学变化
（1）化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。
知识梳理
一、依据“标准”对物质进行分类
1．理解电解质和非电解质概念的易错点
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。
2020年高考化学二轮专题复习1：物质的组成 性质与分类（解析版）
考纲指导
1．理解物理变化和化学变化的区别与联系。
2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
A．20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物
C．烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2
D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
5．中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是（ ）
A．熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜 B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化
C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏
9．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且既不是电解质也不是非电解质的是（ ）
2020届人教版高考化学第二轮复习专题16《物质结构与性质》测试卷
绝密★启用前2020届人教版高考化学第二轮复习专题16《物质结构与性质》测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题2.0分,共20分)1.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A． 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑B． Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑C． Cl2+ 2NaOH NaClO+NaCl+H2OD． NH4Cl+NaOH== NaCl+NH3↑+H2O2.下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（）A．原子半径最小B．原子序数为7C．第一电离能最大D．电负性最大3.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（）A．氯化钠，破坏了离子键B．氯化氢，破坏了共价键C．蔗糖，破坏了分子间作用力D．二氧化碳，没有破坏作用力4.N 2中含键和键的数目分别为（）A． 1，1B． 2，2C． 1，2D． 2，15.下列各组微粒中，都互为等电子体的是（）A． CO，NO、NaH、N2B． SO2、NO2+、N3-、CNO-C． CO32-，NO3-、BeCl2D． SiF4、SiO44-、SO42-、PO43-6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．第一电离能：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①7.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。
已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
Al2H6球棍模型如图。
下列有关说法肯定错误的是（）A．化合物Al2H6中存在分子间作用力B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C． Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D． Al2H6中含有离子键和极性共价键8.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
高考化学二轮复习专题十六：烃
苯和苯的同系物(C n H 2n －6 n ≥6)饱和链烃不饱和链烃烃⎧⎨⎩烯烃(C n H 2n n ≥2) 炔烃(C n H 2n －2 n ≥2)芳香烃链 烃 烷烃(C n H 2n+2 n ≥1) 专题十六＊ 烃一．考点梳理1．有机物概述(1)有机物概念：绝大多数含有碳元素的化合物(但CO 、CO 2、Na 2CO 3、KHCO 3等除外)。
(2)有机物的主要特点①熔点低、易燃、大多数为非电解质，不易导电，难溶于水，易溶于有机溶剂。
②有机物反应复杂、速率慢，一般需加热，常要使用催化剂，往往伴有副反应发生。
(3)有机物种类繁多的原因 ①碳原子有4个价电子。
②碳原子可与其它原子形成四个价键，而且碳原子之间可以形成碳链或碳环，碳链可很长，且有支链。
2．烃及其分类(1)烃的定义：仅由C 、H 两种元素组成的有机物(又叫碳氢化合物)。
(2)烃的分类 3．各类烃的结构、性质、制法、用途类别 烷烃 烯烃炔烃芳香烃结构特点 | | 含—C —C — | |含 C=C含—C ≡C —含 代表物甲烷乙烯乙炔苯代表物的结构 H|H —C —H |H（正四面体）H H C=C H H （所有原子共面） H —C ≡C —H （所有原子共线）（所有原子共面）物理性质 常温下，C 4以下的烃均为无色无味的气体，随着分子中碳数增加，熔沸点升高；分子中C 5以上的烃为液体或固体；难溶于水，易溶于有机溶剂。
化学性质 在光照下易跟卤素单质发生取代反应 一定条件下，能跟H 2、X 2、HX 、H 2O 等发生加成反应；发生加聚反应 一定条件下能跟H 2、X 2、HX 等发生加成反应 既能与H 2发生加成反应，又能与卤素单质发生取代反应实验室制法用无水酒精与浓H 2SO 4共热制取 用饱和食盐水与电石反应制取主要用途天然气主要成分，作燃料C2H4作为果实催熟剂、化工原料乙炔焰，用来焊接或切割金属有机溶剂、化工原料4．石油和煤的综合利用(1)石油的组成：主要含C、H两种元素。
2020年高三化学考前突破训练：物质结构与性质
(3) 一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物
Li 2O
MgO
P4O6
SO2
熔点 / ℃
1 570
2 800
23.8
－75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因 __________________________。
(4) 图(a) 是 MgCu2 的拉维斯结构， Mg以金刚石方式堆积， 八面体空隙和半数
微粒 Cu2＋ Mn2＋ Ni 原子
电子排布式 [Ar]3d 9 [Ar]3d 5
[Ar]3d 84s2
②基态原子电子排布图书写的常见错误
错误类型
错因剖析
违背能量最低原理
违背泡利原理
违背洪特规则
违背洪特规则
改正
(4) 电离能、电负性
①元素第一电离能的周期性变化规律
一般 规律
同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势， 稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小；同一 主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小
Ag(NH3) 2OH Ag＋
一般是金属离子，特别是过渡金属离子，必须有空轨道
NH3
SCN－
NH3
分子或离子， 必须含有孤对电子 ( 如 NH3、H2O、CO、Cl 、SCN －等)
4 SO24－
3
2
无
OH－
深蓝色
血红色
无色
配体通过配位键与中心离子结合
配位键、离子键；配体或外界中可能还含有共价键
属于离子化合物，多数能溶解、能电离，多数有颜色
(3) 晶胞计算的思维方法 ①“均摊法”原理
②晶胞中各线段之间的关系
③晶体微粒与 M、ρ之间的关系 若 1 个晶胞中含有 x 个微粒，则 1 mol 晶胞中含有 x mol 微粒，其质量为 xM g( M为微粒的相对分子质量 ) ； 1 个晶胞的质量为 ρV g( V 为晶胞的体积 ) ，则 1 mol 晶胞的质量为 ρVNA g ，因此有 xM＝ρ VNA。 4．配合物
(通用版)2020高考化学二轮复习课件 物质结构与性质课件
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 原子结构与性质 考点二 分子结构与性质 考点三 晶体类型与微粒间作用力
01 原子结构与性质
YUAN ZI JIE GOU YU XING ZHI
1 核心回扣
(一)基态原子的核外电子排布 1.排布规律 (1) 能量 最低 原 理 ：基 态 原 子核 外 电 子优 先 占 据能 量 最 低的 原 子 轨道 ， 如 Ge ： 1s22s22p63s23p63d104s24p2。 (2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。 (3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单 独占据一个轨道，且自旋状态相同。
(2)元素第一电离能的周期性变化 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化： 同周期从左到右，第一电离能有逐渐 增大 的趋势，稀有气体的第一电离能最 大 ， 碱金属的第一电离能最 小 ； 同主族从上到下，第一电离能 有逐渐 减小 的趋势。 说明 同周期元素，从左到右第一 电离能呈增大趋势。同能级的轨道 为全满、半满时较相邻元素要大， 即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一 电离能分别大于同周期相邻元素。 如Be、N、Mg、P。
2.表示方法
表示方法 电子排布式 简化电子排布式 价电子排布式 电子排布图(或轨道表示式)
举例 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
Cu：[Ar]3d104s1 Fe：3d64s2
3.特殊原子的核外电子排布式 (1)Cr的核外电子排布： 先按能量从低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d4，因3d5为半充满状态，比较稳定，故 需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道，得1s22s22p63s23p64s13d5，再将同一能层的 排到一起，得该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1。 (2)Cu的核外电子排布： 先按能量从低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d9，因3d10为全充满状态，比较稳定，故 需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道，得1s22s22p63s23p64s13d10，再将同一能层的 排到一起，得该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1。