利用图像解决化学平衡问题
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利用图像解决化学平衡问题
图像题是化学平衡中的常见题型，是勒沙特列原理等化学平衡知识在直角坐标系中的直观反映。同时，它又是化学平衡的重点、难点，学生在解答这种类型的试题时总感到疑惑，不知如何去分析，所以也是学生失分地方。今天我们这节的内容来教大家如何去看懂图像、分析图像，达到最终解决问题的目的。
一、图象题的一般解题思路 ——看懂图像（五看）
（1）一看面：即看清横坐标自变量x （如时间、温度、压强等）与纵坐标函数值y （如物质的量、浓度、质量分数、转化率）
（2）二看线：即看线的走向、变化趋势 （3）三看点：即起点、拐点、终点
（4）四看要不要作辅助线（如等温线、等压线） （5）五看定量图像中有关量的多少。
二、图象题的类型 1. 速率——时间图像： mA （g ）+nB （g ） eC （g ）+f D （g ）
1.某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３ 三种气态物质建立化学平衡后，改变条件， 对反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热） 的正、逆反应速率的影响如图1所示。
①加催化剂对速率影响的图象是（ C ）。 ②升温对速率影响的图象是（ A ）。
③增大反应容器体积对速率影响的图象是（D ）。 ④增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（B ）。
t
t
2．反应A(g)+B(g)＝C(g) （正反应放热）已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（ C ）
3．右图表示的意义是 ( D )
A . 增大压强对正反应是气体体积减小的可逆反应平衙体系的影响
B . 升高温度对正反应是吸热反应的可逆反应平衡体系的影响
C . 减小生成物浓度对可逆反应平衡体系的影响
D . 升高温度对正反应是放热反应的可逆反应平衡体系的影响
2．质量分数体积分数、转化率、体积分数——时间图象 mA （g ）+nB （g ） eC （g ）+f D （g ）
1．可逆反应A （g ）十n B （g ）3C （g ）达到平衡后，条件改变，平衡移动。图中A 、B 、C 分别表示平衡移动时C 在平衡混合物中的体积分数［∮（C ）］和反应时间的关系曲线。根据图示回答下列问题：
图12
（1）若图A 中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则 b 表示无催化剂。
（2）若图B 中两条曲线分别表示200℃和100℃时的情况，则 a 表示200℃时的情况，该反应正反应是 吸热 反应。
（3）若图C 中两条曲线分别表示IM Pa 和10M Pa 时的情况，则 b 表示10M Pa 时的情况，n ＝ 1 。
t
2.对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p 的关系如图所示，请判断下列说法正确的是 （AC ）。
Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动 Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加 Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ
Ｄ．B 的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
3．转化率（或质量分数等）—压强、温度图象 ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）p Ｃ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）
1．ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B 的体积分数（Ｂ％）与压强（p ）的关系如图6所示，有关叙述正确的是（ AC ）。 Ａ．ｎ＜ｑ Ｂ．ｎ＞ｑ
Ｃ．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆 Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快
2.图1表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）+Ｑ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C 的质量分数与温度Ｔ的关系；图2表示在一定条件下达到平衡 （ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（ C ）。
Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＞0
Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＜0
Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＞0
Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＜0
P
ω
t
3.右图表示外界条件（T 、P ）的变化对下列反应影响：L （s ）+G （g
） 2R （g ）；（正反应为吸热反应），则图中Y 轴是指（ B
）
A ． 平衡混合气体中R 的质量分数
B ．
平衡混合气体中G 的质量分数
C ． G 的转化率
D ． L 的转化率
4.如图表示平衡混合物中X 的质量分数（ω）在不同的压强下随温度（T ）变化的情况。在下列的平衡体系中，X 可以代表用下横线标明的物质的是（反应中各物质均为气态）（ D
）
A ．N 2
+ 3H 2 2NH 3 （正反应为放热反应）
B ．
H 2 +I 2 2HI （正反应为放热反应）
C ．2SO 3 2SO 2 +O 2
（正反应为吸热反应）
D ．4NH 3 +5O 2 4NO + 6H 2O （正反应为放热反应）
5.在容积固定的2 L 密闭容器中充入x 、y 各2 mol ，发生 可逆反应x （g ）＋2y （g ）2z （g ）并达到平衡，以 y 的浓度改变表示的反应速率υ正、υ逆与时间t 的关系如图 所示，则y 的平衡浓度表达式正确的是
（式中S 指对应区域的面积） ( B ) A . 1一3Sbod B. 1一Saob C. Saob 一Sbod D. Sabdo 一Sbod
6.在密闭容器中进行反应M （g ）+N （g ）
R （g ）+2 L ，此反应符合右图所示，则该反应是
下列情况中的（ C ） A ．正反应吸热，L 是气体
B ．正反应吸热，L 是固体
C ．正反应放热，L 是气体
D ．正反应放热，L 是固体或液体
9（g ） 2C （g ）（正反应吸热），下图中正确的是（ D ）
t/s
P
P t ℃
t
高考化学复习-化学平衡图像问题详解
高考化学复习-化学平衡图像问题详解 在教辅资料或模拟题中经常会出现下列经典图像对于化学反应 mA(g)＋nB(g)＝pC(g)＋qD(g) 图1 图2 设置的问题及解释如下： M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0。 思考M点一定就是平衡点吗？M点后一定是平衡移动吗？先来看几道高考题： 1、（2019江苏）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0
B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000 【思考】最高点是平衡点吗？分析实线和虚线变化的原因是什么？从题目信息可以看出，最高点不是平衡点，相同时间，转化率减低，可能是催化剂降低活性（注意区别失活与减低活性） 【答案】BD【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO 转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；B.根据上述分析，X 点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式K=>=2000，故D正确；故选BD。 2、(2017·天津高考·10) H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是。
化学平衡图像专题完整各类型图像
化学平衡图像专题 解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律） 1. 速率-时间图 1. 对于达平衡的可逆反应X ＋Y W ＋Z ，增大压强则正、逆反应速度（v ）的变化如上图，分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集状态可能是（ ）。 (A)Z ，W 为气体，X ，Y 中之一为气体 (B)Z ，W 中之一为气体，X ，Y 为非气体 (C)X ，Y ，Z 皆为气体，W 为非气体 (D)X ，Y 为气体，Z ，W 中之一为气体 2. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断 A ． B ． C ． D ． E ． (1)升温，达到新的平衡的是( ) (2)降压，达到新的平衡的是( ) (3)减少C 的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A 的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化剂，达到平衡的是( ) 2. 浓度（物质的量）-时间图 3. 在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ） A ．反应的化学方程式为： 2 M N B ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t 1时，N 的是M 浓度的2倍 3. 含量-时间-温度（压强）图 4. 可逆反应m A （s ）＋n B （g ） e C （g ）＋ f D （ g ），反应过程中，当其它 条件不变时，C 的百分含量（C ％）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）。 (A)达平衡后，加入催化剂则C ％增大 (B)达平衡后，若升温，平衡左移 (C)化学方程式中n ＞e +f (D)达平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动 5. 在密闭容器中进行下列反应：M （g ）＋N （g ） R （g ）＋2L 此反应符合下面 图像，下列叙述是正确的是（ ） (A ) 正反应吸热，L 是气体 (B ) 正反应吸热，L 是固体 (C ) 正反应放热，L 是气体 (D ) 正反应放热，L 是固体或液体 6. 可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变 时，C 的质量分数与温度（T ）和压强（P ）的关系如图（T 2＞T 1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）
化学平衡图像解题方法
- 1 - 【化学平衡图像解题方法】 1．牢固掌握有关的概念与原理，尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度-时间图、转化率-时间图、反应物的含量-浓度图等上如何体现。要能够画出有关的变化图象。 2．对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析： （1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。 （2）看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。 （3）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v （吸）>v(放)，在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。 （4）注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。 3．对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析： （1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。 （2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。 （3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 （4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 （5）先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 （6）定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。 【强化训练】： 1．如下图所示，反应：X （气）+3Y （气）2Z （气）+热量，在不同温度、不同压强（P 1>P 2）下，达到平衡时，混合气体中Z 的百分含量随温度变化的曲线应为（ ） 2．对达到平衡的可逆反应X+Y W+Z ，增大压强则正、逆反应 速度（v ）的变化如下图，分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集状态可能是 （ ） A ．Z ，W 为气体，X ，Y 中之一为气体 B ．Z ，W 中之一为气体，X ，Y 为非气体 C ．X ，Y ，Z 皆为气体，W 为非气体 D ．X ，Y 为气体，Z ，W 中之一为气体 3．反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T ）和压强（P ）的关 系如下图，下列叙述正确的是（ ） A.达到平衡后，加入催化剂则C%增大 B ．达到平衡后，若升温，平衡左移 C ．化学方程式中n>e+f D ．达到平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动 4．反应aA(g)+bB(g) cC(g);△H=-Q ，生成物C 的质量分数与压强P 和温度的关系如下图，方程式中的系数和Q 值符合图象的是（ ） A ． a+b
高中化学：化学平衡图像及解决化学平衡问题的方法
高中化学：化学平衡图像及解决化学平衡问题的方法 一、化学平衡图像 1、常见类型 对于反应mA（g） + nB（g）pC（g）+ qD（g），若m+n >p + q 且△H > 0 （1）v - t图像 （2）c - t图像 （3）c – p（T）图像 （4）其他图像 二、解决化学平衡问题的重要思维方法 1、可逆反应“不为零”原则
可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时应是反应物和生成物共存的状态，每种物质的量不为零。 化学平衡的定量问题一般可用极限分析法推断，即假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，过量物质余多少。这样的极值点是不可能达到的，故可以用确定某些范围或在某范围中选择合适的用量。 2、“一边倒”原则：可逆反应，在条件相同时（等温等容），若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当。 3、“不可混同”原则：不要将平衡的移动和速率的变化混同起来，平衡正向移动不一定是v（正）加快，v（逆）减慢；不要将平衡移动和浓度变化混同起来，平衡正向移动反应物不一定减少。不要将平衡移动和反应物的转化率高低混同起来，平衡正向移动反应物转化率不一定提高。 4、“过渡态”原则：对于气体参加的可逆反应，在温度恒定的条件下，涉及体积与压强以及与平衡移动有关判断的问题时，可设计一些等效平衡的中间状态来进行求解。这样能降低思维难度，具有变难为易、变抽象为直观的作用。 例1、对于达到平衡的可逆反应X + Y W + Z，当增大压强时，反应速率的变化如下图所示，则X、Y、W、Z四种物质的聚集状态是下列的（） A. W、Z为气体，X、Y中有一种是气体 B. X、Y、Z是气体，W是非气体 C. Z、W中有一种是气体，X、Y均为非气体 D. X、Y是气体，Z、W中有一种是气体 解析：由图像可知，在增大压强的时刻，正、逆反应速率均增大且平衡逆向移动。因此，方程式左边的系数之和小于右边的系数之和，
化学平衡中的图像问题 文档
专题 ：化学平衡中的图像问题 一、速率—时间图 例1、对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W 。在其他条件不变的情况下，增大压强，速 率变化如图所示，则图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为( ) A 、Z 、W 均为气体，X 、Y 有一种是气体 B 、 Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体 C 、X 、Y 、Z 、W 皆非气体 D 、X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种有气体 例2、下图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变 化的情况。由图可推断： ⑴正反应是 反应，（填放热或吸热） ⑵若A 、B 是气体，则C 的状态是 ， D 二、浓度1、C---t 例3 D 例4、将2在高温下放电，经过时间t 后建立了3O 2 2O 3的平衡体系，已知2转化率为20%，下列浓度（C ）变化曲线正确的是（ ） 【小试牛刀1】今有反应x(g) + y(g) 2z(g) +热量，若反应开始经t 1秒后达到平衡， 又经t 2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏到t 3时又过平衡（如图所示），试分析，从t 2到t 3曲线变化的原因是（ ） A ．增大了x 或y 的浓度 B ．使用了催化剂 C ．增加了反应体系的压强 D ．升高了反应的温度 V 正 V 逆 V ’逆 V ’正
pC(g). C.T 2＞ T 1,P 2＞P 1,m ＋n ＜P, D.T 1＞ T 2,P 2＞P 1,m ＋n ＞P, 三、恒压—恒温曲线 该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率、横坐标为温度或压强。 例6、图中表示外界条件（t 、p ）的变化对下 列反应的影响：L (固)＋G (气) 2R (气)－Q ，y 轴 表示的是（ ） A 平衡时，混合气中R 的百分含量 B 平衡时，混合气中G 的百分含量 C G 的转化率 D L 的转化率 【小试牛刀3】某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g)－Q ，本图表示外界条件温度、压强的变 化对上述反应的影响。试判断图中y 轴可以表示（ ） (A)平衡混合气中R 的质量分数 (B)达到平衡时G 的转化率 (C)平衡混合气中G 的质量分数 (D)达到平衡时L 的转化率 【小试牛刀4】、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g) △H ＞0中m 、n 、p 为系数，且m+n ＞p 。分析下列各图，在平衡体系中A 的质量分数与温度t o C 、压强P 关系正确的是（ ）
化学平衡图像题解题策略
化学平衡图像题解题策略 一、化学平衡图像题思维模型 看图像—— 想规律——联想外界条件的改变对化学反应速率和 化学平衡的影响 作判断——根据图像中呈现的关系与所学规律相对 比，作出符合题目要求的判断 二、化学平衡图像类型 1. 速率一时间图像（ v —t 图像） 解题原则：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡移动方向；熟记浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。 I.v ’(正)突变，v ’(逆)渐变，且v ’(正)＞v ’(逆) ，说明是增大了反应物的浓度，使v ’(正)突变，反应正向移动。 II ．v ′(正)和v ′(逆) 都是突然减小的，且v ’(正)＞v ’(逆) ，说明平衡正向移动，该反应正向可能是发热反应或气体总体积增大的反应。 III ．v ’(正)和v ’(逆) 都是突然增大的且增大程度相同，说明该反应没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体体积不发生变化的反应压缩气体所致。 2. 转化率或含量--时间--温度（或压强）图象 解题原则----“先拐先平数值大”。先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高（图I 中）、压强较大（图Ⅱ中P 2＞P 1）或使用了催化剂（图Ⅲ中a 使用了催化剂）。再利用两平衡线高低判断正反应是吸热反应还是放热反应，或者是化学方程式中气体物质反应前后系数的大小。 Ⅰ.表示T 2＞T 1，正反应是发热反应，温度升高，平衡逆向移动。
Ⅱ.表示P2＞P1，A的转化率减小，说明正反应是气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。 Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a＞b,故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，a增大了压强（压缩气体）。 3. 转化率或含量---温度---压强图象 解题原则---“定一议二”.在化学平衡图像中，包括横坐标、纵坐标和曲线所表示的量等三个变量（即有多条曲线及两个以上条件），分析方法：固定其中一个条件（变量），讨论另外两个变量之间的关系，必要时，作一条垂直于横坐标的辅助线进行分析。图I中确定压强为105pa或107pa，则生成物C的含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再作横坐标的垂线，温度T不变，生成物C的含量随压强的增大而减小，说明正反应是气体体积减小的反应，即正反应是气体体积减小的放热反应。同理，图Ⅱ中正反应是气体体积减小的吸热反应。 【练习】1. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是() (g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0 A．CO B．CO 2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0 C．CH 3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0 2. 有一化学平衡mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），A的转化率与压强、温度的关系如图，分析图中 信息可以得出的正确结论是（）。 A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0 ，ΔS<0 D．ΔH<0，，ΔS<0 3. 一定条件下，0.3molX（g）与0.3molY（g）在体积为1L的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），下列示意图可能成立的是（） A． B． C．D． 4.对于mA（s）＋nB（g） pC（g）ΔH<0，在一定温度下B的 百分含量与压强的关系如图，则下列判断正确的是( ) A．m+n＜p B.n＞p C.x点的状态是v正＞v逆 D.x点比y点的反应速率慢
化学平衡图像题例析 (带答案)
十类化学平衡图像题例析 化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。 解题关键一是读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的“0”点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率大小、升降。二是识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干 扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数 据计算。三是用图，联想化学原理解答问题。 1. 以速度-时间(v-t)图像计算平衡浓度 例1 在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol， 发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度 改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平 衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）（） A、2-S aob B、1-S aob C、2-S abdo D、1-S bod 解析根据v-t曲线计算反应物的平衡浓度，初看题目似乎无从下手，若静心思考，从定义出发，Y减少的浓度△C Y=vt，随着反应进行，逆反应同时生成部分Y，因此Y的平衡浓度为初始浓度与消耗浓度之差。瞬时速率与时间的乘积即为微小矩形的面积，累积计算则Y 减少的浓度表示为S aobd，Y增加的浓度表示为S obd，则Y的平衡浓度表示为： 1-(S aodb-S obd)=1-S aob，故选B。 2. 以v-t图像描述化学平衡移动的本质 例2 已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3; △H=-92.4KJ/mol,一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（） 解析此题易误选D，以为逆反应速率升高了正反应速率必然降低，其实升高温度放热、吸热方向的反应速率都增大，但吸热反应增大的幅度大，因此平衡向吸热反应方向移动，合成氨的正反应为放热反应，应选C。图A和图B分别是加压、增加反应物浓度后速率的变化情况。 3. 以物质的量（浓度）-时间[n(c)-t]图像描述可逆反应达平衡的过程 例3 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如 图所示，下列表述中正确的是（） A.反应的化学方程式为2M N B. t2时，V正=V逆，达到平衡 C. t3时，V正>V逆 D. t1时浓度C N=2C M 解析解题关键是抓住起点和t1,t2,t3等特殊点，在0到t2时间内（或选取0到t2之间
化学平衡的图像分析
化学平衡的图像分析 一、化学反应速率和化学平衡的图像类型 1、速率—时间图 2、速率—条件图 3、化学量—时间图 4、化学量—条件图 5、化学量—条件—时间图 二、速率与平衡图像的分析方法 1、一看图像的类型，弄清图像的纵坐标代表什么量，横坐标代表什么量。 2、二看几个重要的点，如起点、转折点、交叉点、极值点，理解它的化学含义 3、三看曲线的变化趋势，是递增的曲线，还是递减的曲线，并把“平”与“陡”、“直”所代 表的的斜率意义与化学含义建立起来。 4、四看分析方法，最重要的方法是“先拐先平，定一议二”。“先拐先平”，指的是先达到转折 点，意味着先达到平衡，就意味着反应速率越快；“定一议二”，指的是确定一个量不变，去分析一个化学量随着另一个化学量改变而改变的趋势。 三、速率与平衡图像所解决的问题 1、由起点和变化趋势，可以分析反应物和生成物 2、由正逆反应速率的大小比较，以及化学量的改变，分析平衡移动的方向。 3、由化学量的改变和压强的关系，可以分析具体气体反应的计量系数特征，并可分析反应物 和生成物的状态。 4、由化学量的改变和温度的关系，可以分析具体反应的能量特征，分析反应是吸热反应还是 放热反应。 5、由平衡移动中正逆反应速率的改变，或者化学量随条件改变而改变的情况，可以反应浓 度、压强、温度、催化剂等条件改变的可能性。 6、由化学量在一定时间内的改变量，可以分析反应的计量系数，以及计算转化率、反应速 率、平衡常数、百分含量等。 四、强化练习 1、电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）： Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（） 、、将A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将 B g A 粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）
巧解化学平衡图像
巧解化学平衡图像 化学平衡在高考中是重点难点，这一部分内容不像化学方程式，可以供我们背诵。我们使用的理论基础是勒沙特列原理，它的内容是“化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变”。通过前人的实验总结，衍生出了这三句话：第一，温度升高，压强增大，浓度增大均使正、逆反应速率同时增大；第二，温度降低，压强减小，浓度减小均使正、逆反应速率同时减小；第三，催化剂不会打破化学反应的平衡。 常考化学平衡移动主要有以下几点： 第一种，浓度─时间图，这类图比较简单，先从浓度的升降判断出反应物和生成物，即，浓度增加的为生成物，浓度减小的为反应物；再从变化量判断出化学反应方程式的计量数。 图1 如图1所示，我们可以判断 出A和B为反应物，生成物为C，A、B和C的浓度变化量比为0.1：0.2：0.3，化成最简整数比为1:2:3，所以出化学方程式为：A+2B=3C，A、B的转化率分别为33.3%、66.7%。 第二种，速率─时间图，可用于：（1）已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。（2）(已知反应)判断引起平衡移动的因素。解决这类问题，我们要抓住关键，这类图大致为分两类，一类是平衡改变后图像与原平衡时图像无交点，另一类是平衡改变后图像与原平衡时图像有交点。我们解题可以为分两个步骤，第一步，初步判断，平衡改变后图像与原平衡时图像无交点时，说明所有物质都受到影响，只可能是压强变化或者温度变化；平衡改变后图像与原平衡时图像有交点时，说明只有部分物质受到影响，只可能
是物质的浓度发生改变；如果改变后还是一条直线，说明是使用催化剂。第二步，平衡改变后图像在原平衡时图像上方时，根据勒沙特列原理，是因为浓度增大、压强增大、温度升高或者使用正催化剂，反之亦然。第三步，无论何种原因致使平衡打破，平衡打破后，哪个方向的速率大（即哪个速率在上方），平衡就向哪个方向移动，即，V正>V逆，则平衡像正反应方向移动。 图2 如图2所示，第一步，判定有交点，所以是因浓度改变引起的；第二步，平衡打破后的曲线都在原平衡图像上方，所以是增大浓度引起的；第三步，V正高于V逆，即平衡向正反应方向移动，结合勒沙特列原理，可知是增加反应物浓度； 图3
利用图像解决化学平衡问题
υt 利用图像解决化学平衡问题 图像题是化学平衡中的常见题型，是勒沙特列原理等化学平衡知识在直角坐标系中的直观反映。同时，它又是化学平衡的重点、难点，学生在解答这种类型的试题时总感到疑惑，不知如何去分析，所以也是学生失分地方。今天我们这节的内容来教大家如何去看懂图像、分析图像，达到最终解决问题的目的。 一、图象题的一般解题思路 ——看懂图像（五看） （1）一看面：即看清横坐标自变量x （如时间、温度、压强等）与纵坐标函数值y （如物质的量、浓度、质量分数、转化率） （2）二看线：即看线的走向、变化趋势 （3）三看点：即起点、拐点、终点 （4）四看要不要作辅助线（如等温线、等压线） （5）五看定量图像中有关量的多少。 二、图象题的类型 1. 速率——时间图像： mA （g ）+nB （g ） eC （g ）+f D （g ） 1.某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３ 三种气态物质建立化学平衡后，改变条件， 对反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热） 的正、逆反应速率的影响如图1所示。 ①加催化剂对速率影响的图象是（ C ）。 ②升温对速率影响的图象是（ A ）。 ③增大反应容器体积对速率影响的图象是（D ）。 ④增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（B ）。 t t
2．反应A(g)+B(g)＝C(g) （正反应放热）已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（ C ） 3．右图表示的意义是 ( D ) A . 增大压强对正反应是气体体积减小的可逆反应平衙体系的影响 B . 升高温度对正反应是吸热反应的可逆反应平衡体系的影响 C . 减小生成物浓度对可逆反应平衡体系的影响 D . 升高温度对正反应是放热反应的可逆反应平衡体系的影响 2．质量分数体积分数、转化率、体积分数——时间图象 mA （g ）+nB （g ） eC （g ）+f D （g ） 1．可逆反应A （g ）十n B （g ）3C （g ）达到平衡后，条件改变，平衡移动。图中A 、B 、C 分别表示平衡移动时C 在平衡混合物中的体积分数［∮（C ）］和反应时间的关系曲线。根据图示回答下列问题： 图12 （1）若图A 中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则 b 表示无催化剂。 （2）若图B 中两条曲线分别表示200℃和100℃时的情况，则 a 表示200℃时的情况，该反应正反应是 吸热 反应。 （3）若图C 中两条曲线分别表示IM Pa 和10M Pa 时的情况，则 b 表示10M Pa 时的情况，n ＝ 1 。 t
(完整版)化学平衡图像解题技巧总结
化学平衡图像学案 一、速度-时间图： 可用于： 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2) ( 例1 引起平衡移动的因素是 ， 平衡向 方向移动。 例2 引起平衡移动的因素是 ， 平衡向 方向移动。 例3 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是 (升高或降低)， 平衡向 反应方向移动， 正反应是 热反应。 练习1、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析 由于v 正、v 逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的原因 可能是 。 练习2、对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 改变压强时有如右图变化，则压强变化是 (或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (>、<、 练习3、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如右图所示的变化，请分析t1时的改变原因可能是什么？并说明理由。 练习4、对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 图所示。据此分析 X 、Y 、W 、Z 的聚集状态是（ A. Z 、W 均为气态，X 、Y 中有一种为气体 B. Z 、W 中有一种为气体，X 、Y 均为气体 C. X 、Y 、Z 均为非气体，W 为气体 t t t t t t
D. X 、Y 均为气体，Z 、W 皆为非气体 练习5、如图所示，合成氨反应：N 2（g ）＋3H 2（g ） 2NH 3（g ）△H ＜0。在某一时间 段t 0～t 6中反应速率与反应过程的曲线图。试回答下列问题： （1）合成氨反应已达平衡状态的时间段为： 。 （2）t 1～t 2时间段是改变的 条件使平衡向 方向 移动；t 4～t 5时间段是改变的 条件使平衡 向 方向移动。 （3）在此过程中，氨的百分含量最高的一段时间是 。 解题方法及思路 (1)看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)， 二看线(即线的走向和变化趋势)， 三看点(即起点、折点、交点、终点)， 四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)， 五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。 (2)想规律：根据图像信息，利用勒夏特列原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，体积是增大、减小还是不变，有无固体或纯液体物质参加或生成。 (3)作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。 二、浓度 - 时间图： 例、 可用于： 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： 练习 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： 练习2、右图所示为800 ℃ 时A 、B 、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图 上分析不能得出的结论是（ ） A ．A 是反应物 B ．前2 min A 的分解速率为0. 1 mol·L -1·min -1 C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D ．反应的方程式为：2A (g) 2 B(g) + C(g) 练习3、将5 mol O 2在高温下放电，经过时间t 后建立了 3O 2 2O 3的平衡体系，已知O 2的转化率为20%，下列浓度(c)变化曲线正确的是（ ） t c C A B 3 2 1 A B C t c 0.4 0.3 0.2 0.1
化学平衡图像题的解题思路和要点
化学平衡图像题的解题思路和要点 摘要：由于化学平衡的图像问题不仅是对学生化学分析能力的考察，也是对学 生化学平衡理论素养的考察，因此该类问题是学生感到比较犯难的一类问题。本 文将通过一些实例，对化学平衡问题中常见图像题进行深入的研究。 关键词：化学平衡；图像题；解题思路；要点 1化学平衡图像题的解题思路和要点 首先，看面。看清直角坐标系平面中两坐标轴所表示的物理量。一般纵坐标 可以是某物质的百分含量、反应物的转化率、产物的产率、混合气体的平均摩尔 质量、反应速率等；横坐标一般为反应时间、温度、压强等。弄清曲线所代表的 物理含义，明确纵坐标所示的物理量随横坐标所示的外界条件变化的趋势。其次，找点。把握图像中的特殊点，理解其含义，判断反应的特征或所处的状态。第一，原点。根据曲线是否经过原点，可判断反应起始特征。第二，拐点。曲线一般是 连续光滑的，但出现拐点，说明反应到了一个新的状态，或反应过程中外界条件 发生了改变。第三，交点。两曲线的交点表示在对应的条件下，纵坐标对应的物 理量相等。第四，线外的点。在有些图像中，曲线上的点均表示平衡状态，而线 外的点即表示非平衡状态。再次，察线。主要观察曲线的增减性、斜率、长短高 低及连续性。第一，增减性。如图1表示某反应物的百分含量随温度的变化关系 曲线是减函数，说明温度升高，反应物的百分含量减小，平衡正向移动，从而可 判断该反应的正反应是吸热反应。第二，斜率。如图2中，正反应速率随压强变 化的曲线比逆反应速率随压强变化的曲线斜率大，说明压强增大时，正反应速率 的增幅比逆反应速率的增幅大，可判断该反应的正反应方向为气体体积减小方向。即增大压强平衡正向移动。第三，线的长短、高低。如图3表示在不同温度下， 转化率随时间变化的曲线，OA对应的线段OA'比OB对应的线段OB'短，说明T1 温度时，OA达平衡的时间短，反应速率快，则有T1大于T2，再根据达平衡后 T2线高于T1线，判断出温度低，反应物转化率高，该反应正反应为放热反应。 第四，线的连续性。在改变外界条件使平衡发生移动时，物质的浓度或反应速率 随时间的变化的曲线的连续性，可判断改变的是何种外界条件。最后，析定量关系。根据坐标轴上的定量关系，可判断有关物理量的变化，确定反应方程式。 2化学平衡图像题的解题的应用 2.1浓度—时间关系图像 浓度－时间的图像的纵坐标一般是时间(t)，横坐标一般是浓度(c)。以该类图像的为载体的化 学平衡问题，其一般设置的问题大致如下：1.写出其反应方程式；2.求各个物质的反应速率； 3.求其化学平衡常数(K)等。 解析在选项A中，由图像可知，在t=10min时，Δc(X)=0.4mol/L，Δc(Y)=0.2mol/L，此时可 得Δc(X)∶Δc(Y)=2∶1，因此可得X是NO2，Y是N2O4，故选项A是正确的；在选项B中， 由图像可知，反应处于平衡状态的时间：t=10～25min和t=30min以后，因此即可得b、d处 于平衡状态。故选项B是正确的；在选项C中，t=25min时，c(NO2)增大了0.4mol，因此应 该加入0.4molNO2。故选项C是错误的。因此本题选择C选项。点拨：在浓度－时间的图像中，要想很好的解决好该类图像，关注图像中转折点(达到平衡的点)是关键。由于该类图像 的特殊性；各物质浓度的变化的内在联系及比例和化学方程式中的化学计量数是相等的，因 此在解题是要抓住这一特点，往往可以解答很多问题。 2.2速率—时间关系图像 外界因素改变，速率和平衡都可能发生改变，学生往往容易将速率和平衡混为一谈，不 能辩证分析速率理论和平衡理论的本质区别，不能从实际出发将速率或平衡问题独立分析判
高中化学平衡难点突破--化学平衡与平衡图像(附解析)
【知识精讲】 平衡图像一般有两种，折线图一般是转折点往后才达到平衡状态，注意转折点的横坐标和纵坐标，横坐标表示达到平衡所需的时间，时间越短，反应速率越快，温度或压强越高。纵坐标表示达到平衡时的转化率或百分含量，抓住量的变化，找出平衡移动的方向，利用勒夏特列原理解题。曲线图。在曲线上的点表示平衡点，关注曲线图的走势，有多个变量时，注意控制变量。示例反应：mA(g)+nB(g) hC(g)+qD(g) ΔH 1. 转化率-时间-温度(压强)图： p一定时，ΔH<0 T一定时，m+n>h+q T一定时，m+n 4. 含量-温度-压强图： m+n>h+q，ΔH>0 m+n 化学平衡常见图像分析 化学平衡图像问题的综合性强，思维难度大，是许多学生感到困难的题型之一。化学平衡图像题的特征是以图像的形式将一些相关量之间的关系通过形象直观的曲线表示出来,把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查学生对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解和运用能力。 一、化学平衡常见图像及其分析 图像I： 图像分析： （1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。 （2）若a、b有断点,则平衡移动可能是由于以下原因所导致:①同时不同程度地改变反应物(或生成物）的浓度；②改变反应体系的压强;③改变反应体系的温度。 （3）若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：①反应前后气体分子个数不变； ②使用了催化剂. (4）若在的上方,即平衡向正反应方向移动;若在的上方，即平衡向逆反应方向移动。 图像II： 图像分析: (1）由曲线的拐点作垂直于时间轴（t线）的垂线，其交点即为该条件下达到平衡的时间。 (2）由达到平衡的时间长短，推断与、与的相对大小（对于此图像：、）. （3）由两平衡时，不同p、T下的量的变化可判断纵坐标y代表的物理量。 图像III： 图像分析： （1)固定温度T(或压强p），即作横坐标轴的垂线，观察分析图中所示各物理量随压强p(或温度T)的变化结果。 （2）关键是准确判断所作垂线与原温度(或压强）曲线的交点的纵坐标。 （3）y可以是某物质的质量分数、转化率、浓度、浓度比值、体积分数、物质的量分数等. 图像IV： 图像分析： (1）温度为点为化学平衡点。 （2）温度段是随温度(T）升高，反应速率加快，产物的浓度增大或反应物的转化率增大。 （3)温度段是随温度升高平衡向吸热反应方向移动的结果。 二、解答化学平衡图像问题的技巧 在解答化学平衡图像问题时,要注意技巧性方法的应用。 1、“先拐先平,数值大”:在含量—时间曲线中，先出现拐点的，则先达到化学平衡状态，说明该曲线的温度较高或压强较大； 2、“定一议二”：在含量-温度（或压强）曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系(因为化学平衡移动原理只适用于外界“单因素”的改变，导致的平衡移动的分析)，即确定横坐标所示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后（通常作一条横坐标的垂线），讨论横坐标与曲线的关系。 三、典型考题例析 例：下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数.下列叙述正确的是（） A。上述可逆反应的正反应为放热反应 B。 X、Y、Z均为气态 C. X和Y中只有一种是气态,Z为气态 D。上述反应的逆反应的 解析：根据题目中的图像,在压强不变的情况下，例如1000kPa，随着温度的升高,Z的体积分数增大，即随着温度的升高，平衡向正反应方向移动。所以,正反应为吸热反应， ；逆反应为放热反应,,故A、D项错误。同样，在温度不变的情况下，从 化学平衡图像的解题技巧 一、考点知识网络建构 1．解化学平衡图像题三步曲 1看懂图像：看图像要五看;一看面,即看清横坐标和纵坐标；二看线,即看线的走向、变化趋势；三看点,即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少;2联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律;3推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息,根据有关知识规律分析作出判断; 2二个原则 1先拐先平;例如,在转化率一时间图上,先出现拐点的曲线先达到平衡,此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高;2定一论二;当图象中有三个量时,先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系 3．有关化学平衡图像的知识规律 1对有气体参加的可逆反应,在温度相同的情况下,压强越大,到达平衡所需的时间越短；在压强相同情况下,温度越高,到达平衡所需的时间越短; 2使用催化剂,能同等程度地改变正、逆反应速率,改变到达平衡所需时间,但不影响化学平衡移动; 3同一反应中,末达平衡前,同一段时间间隔内,高温时其他条件相同生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时其他条件相同生成物的含量总比低压时生成物的含量大; 4平衡向正反应方向移动,生成物的物质的量增加,但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加; 4．解答图像类题目的注意事项 1注意物质的转化率与其百分数相反; 2注意图像的形状和走向是否符合给定反应; 3注意图像是否过愿点; 4注意坐标格的数据,也可由它判断反应物或生成物在方程式里的系数,或据此求反应速率; 5注意抓两个变量间的关系,判断图像正确与否,可加辅助线,常在横坐标上画垂直线为辅助线来判断图像是否合理; 二、常见的平衡图像例析 化学平衡图像题的解题方法和技巧 化学平衡图像题是高考中一个重点，也是一个难点。在高考中，出现某些涉及化学平衡图像试题，可以直接考查学生对观察能力结果的初步加工能力。 解图像题离不开识图、析图和解答。识图是解题的基础，析图是关键，解答是目的。而由于曲线和图形都包含着大量的信息，而这些信息往往是隐含的，学生必须对观察结果进行加工，才能总结出其中反映出的规律，提取出与考题有关的信息。下面分类归纳各类图像题的解题方法和技巧。1.速率〜时间图 这类图像定性地揭示了反应过程中V （正）、v （逆）随时间（含条件改变对化学反应速率的影 响）而变化的规律，体现了平衡的“逆、动、等、定、变、同”的基本特征，以及平衡移动的方向。解这一类题常分三步： ①看起点 首先要分清反应物和生成物，从起点应能看出起始加入是只有反应物、还是生成物，还是都有。 浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。 ②看变化趋势 要看清逐渐增大或逐渐减小的分别是正反应速率，还是逆反应速率；曲线是连续的，还是跳跃的，分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”、“变大”和“变小”、变化后是否仍然相等等情况； ⑴浓度的影响增大反应物浓度，V （正）突变，V （逆）渐变； ⑵温度的影响对于可逆反应，改变温度时，吸热反应的速率受到的影响程度大：升高温度， V （吸）大增，V （放）小增；降低温度，V （吸）大减，V （放）小减； ⑶压强的影响a对于体积可变的气体反应体系，方程式中气态物质化学计量数大的一侧，其 反应速率受压强的影响程度大。增大压强，V（正）、V （逆）都增大，气体体积之和（系数和）大 的一侧增加倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数；减小压强，V（正八V （逆）都减小，气 体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。 b.对于体积不变的气体反 应体系，改变压强时，正、逆反应速率会同等程度的改变。 ⑷催化剂的影响使用正（负）催化剂，V（正八V （逆）都增大（减小）且改变量相等。 ③看终点 t1；t3；t4 。 （3）下列时间段中，氨的体积分数最高的是（） A . t2 〜t3B. t3 〜t4 C . t4 〜t5D. t5 〜t6 解析：根据速率〜时间图像中速率变化的特点进行分析： (1)由V （正）=V （逆）的速率关系，可知，达到化学平衡的时间。所以在t o〜t1 , t t3, t3〜t4 , t5〜t6时间段，体系处于平衡状态。 （2）反应起始时，V （正）=V （逆）说明反应体系已达到平衡状态。在t i、t3、t4时刻, 速率突变，说明外界条件改变了，引起速率突变。 在t i时刻，其反应速率逐渐变化，且变化后，正反应速率大于逆反应速率，且逆反应速率瞬间不变，故可推测是增加了反应物的浓度。 在t3时刻，条件改变后，正、逆反应速率增大倍数相同，而合成氨反应前后体积是变化的，故只能是使用了催化剂。 在t4时刻，正、逆反应速率均减小，减小后倍数不同，且速率是突变，由于减小后的反应速率是正反应速率大于逆反应速率，故不可能是减小压强，只能是降低温度。 （3）在t2〜t6时间段内，增大反应物浓度平衡向正反应方向移动、使用催化剂平衡不移动、降低温度平衡也向正反应方向移动，故平衡中，氨的质量分数最大的应是改变条件最后的时间段。 答案：（1）t o 〜t i , t2 〜t3, t3 t4, t5 〜t6 （2）增大反应物浓度；使用催化剂；降低反应温度 （3）D 巩固练习: 1 •右图是N2（g）+ 3H2（g） ----2NH3（g）（正反应为放热反应），的平衡移动图，影响该平衡的 原因是（） A.升温，同时加压 E.减压，同时降温 C.增大反应物浓度，并作用催化剂 D.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 2 .对达到平衡状态的可逆反应X + Y ------------------ Z+W, 分清消耗浓度和增生浓度，反应物的消耗浓度与生成物增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。 例1•在一密闭容器中发生下列反应： N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）（正反应为放热反应）， 如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。 回答下列问题： （1）处于平衡状态的时间段是_______________ 。 （2）t i、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件？在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图像如右 图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚 集状态 为 / () A.Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B . Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C.X、Y、Z、W皆非气体 D . X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 3.在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反 应 a A (g) + b B (g) g G (g) + h H (g)下化学平衡常见图像分析
化学平衡图像的解题技巧
化学平衡图像题的解题方法和技巧