化学平衡图像的解题技巧
化学平衡图像的解题技巧
一、考点知识网络建构
1．解化学平衡图像题三步曲
（1）看懂图像：看图像要五看。一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向、变化趋势；三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少。（2）联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。（3）推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息，根据有关知识规律分析作出判断。
2二个原则
(1)先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。(2)定一论二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系
3．有关化学平衡图像的知识规律
（1）对有气体参加的可逆反应，在温度相同的情况下，压强越大，到达平衡所需的时间越短；在压强相同情况下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。
（2）使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需时间，但不影响化学平衡移动。
（3）同一反应中，末达平衡前，同一段时间间隔内，高温时（其他条件相同）生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时（其他条件相同）生成物的含量总比低压时生成物的含量大。
（4）平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加，但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加。
4．解答图像类题目的注意事项
（1）注意物质的转化率与其百分数相反。
（2）注意图像的形状和走向是否符合给定反应。
（3）注意图像是否过愿点。
（4）注意坐标格的数据，也可由它判断反应物或生成物在方程式里的系数，或据此求反应速率。
（5）注意抓两个变量间的关系，判断图像正确与否，可加辅助线，常在横坐标上画垂直线为辅助线来判断图像是否合理。
二、常见的平衡图像例析
1. 以v-t图像描述化学平衡移动的本质
例1已知合成氨的反应为：在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（）
2. 以物质的量（浓度）－时间（n(c)-t）图像描述可逆反应达平衡的过程
例2在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）
A. 反应的化学方程式为2M N
B.
C、
D.
3.由化学反应方程式的特点，根据平衡移动原理，判断有关图像的正误，即平衡移动原理的应用。
例3反应X（气）＋3Y（气）2Z（气）＋热量，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的质量分数随温度变化的曲线应为（）。
4. 以物质的量（转化率）－时间（n(R)-t）图像描述温度或压强对平衡移动的影响
例4 2000年北京测试题已知某可逆反应aA(气)+bB（气）cC
（气）+Q在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气中B的质量分数（w B）与反应时间（t）的关系如图4所示。下列判断正确的是（）。
A.T1
B.T1>T2, P1 C. T1 D. T1>T2, P1>P2, a+b >c, Q>0 5. 以转化率（体积分数）－压强、温度（R－p、T）图 像判断平衡状态 例5 如图，条件一定时，反应2（正反应为放热）中NO的与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d4个点，其中表示未达到平衡状态，且的点是（） A. a B. b C. c D. d 6. 根据R（质量分数w、体积分数）－p、T图像判断反应特征 例6 已知反应，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（） A. 正反应吸热， B. 正反应吸热， C. D. 正反应放热， 7. 由v-p（T）图像描述平衡移动时正逆v的变化 例7 下列反应符合下图p-v变化曲线的是（） A. 2HI(g) B. C. 4NO(g)+ D. CO(g)+C(s) 2CO(g) 8. 混合气体平均相对分子质量—温度（压强）（）图像 例8可逆反应2A+B2C（g）+Q（Q>0）随T（℃）变化气体平均相 对分子质量的变化如图所示，则下列叙述中正确的是（） A. A和B可能都是固体 B. A和B一定都是气体 C. A和B可能都是气体 D. 若B为固体，则A一定为气体 9. 由体积分数—温度（）图像判断平衡进程 例9在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的，在不同温度，任其发生反应，在第7秒时分别测定其中的体积分 数，并绘成下图曲线。 （1）A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的点是________。 （2）此反应的正反应是______热反应。 （3）AC段曲线是增函数曲线，CE段曲线是减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为 ____________________________________________________。 （4） v正 _____v逆 化学反应速率和化学平衡图像解题方法 突破方法 1．解题步骤 2．解题技巧 (1)先拐先平 在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。 (2)定一议二 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。 (3)三步分析法 一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 3．分类突破 突破点1(1)速率—时间图像“断点”分析 当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。根据“断点”前后的速 率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图，t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。 (2)常见含“断点”的速率变化图像分析 (2018·合肥市质检一)在一恒温恒压的密闭容器中发生反应：M(g)＋N(g)2R(g)ΔH＜0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是() A．t1时刻的v(正)小于t2时刻的v(正) B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等 D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等 解析恒温恒压下t2时刻改变某一条件，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，根据等效平衡原理，t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R，B项正确；t1时刻反应达到平衡，v(正)＝v(逆)，而t2时刻加R，体积增大，v(正)瞬间减小，v(逆)瞬间增大，故t1时刻的v(正)大于t2时刻的v(正)，A项错误；Ⅰ、 - 1 - 【化学平衡图像解题方法】 1．牢固掌握有关的概念与原理，尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度-时间图、转化率-时间图、反应物的含量-浓度图等上如何体现。要能够画出有关的变化图象。 2．对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析： （1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。 （2）看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。 （3）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v （吸）>v(放)，在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。 （4）注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。 3．对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析： （1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。 （2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。 （3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 （4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 （5）先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 （6）定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。 【强化训练】： 1．如下图所示，反应：X （气）+3Y （气）2Z （气）+热量，在不同温度、不同压强（P 1>P 2）下，达到平衡时，混合气体中Z 的百分含量随温度变化的曲线应为（ ） 2．对达到平衡的可逆反应X+Y W+Z ，增大压强则正、逆反应 速度（v ）的变化如下图，分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集状态可能是 （ ） A ．Z ，W 为气体，X ，Y 中之一为气体 B ．Z ，W 中之一为气体，X ，Y 为非气体 C ．X ，Y ，Z 皆为气体，W 为非气体 D ．X ，Y 为气体，Z ，W 中之一为气体 3．反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T ）和压强（P ）的关 系如下图，下列叙述正确的是（ ） A.达到平衡后，加入催化剂则C%增大 B ．达到平衡后，若升温，平衡左移 C ．化学方程式中n>e+f D ．达到平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动 4．反应aA(g)+bB(g) cC(g);△H=-Q ，生成物C 的质量分数与压强P 和温度的关系如下图，方程式中的系数和Q 值符合图象的是（ ） A ． a+b 高中化学：化学平衡图像及解决化学平衡问题的方法 一、化学平衡图像 1、常见类型 对于反应mA（g） + nB（g）pC（g）+ qD（g），若m+n >p + q 且△H > 0 （1）v - t图像 （2）c - t图像 （3）c – p（T）图像 （4）其他图像 二、解决化学平衡问题的重要思维方法 1、可逆反应“不为零”原则 可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时应是反应物和生成物共存的状态，每种物质的量不为零。 化学平衡的定量问题一般可用极限分析法推断，即假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，过量物质余多少。这样的极值点是不可能达到的，故可以用确定某些范围或在某范围中选择合适的用量。 2、“一边倒”原则：可逆反应，在条件相同时（等温等容），若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当。 3、“不可混同”原则：不要将平衡的移动和速率的变化混同起来，平衡正向移动不一定是v（正）加快，v（逆）减慢；不要将平衡移动和浓度变化混同起来，平衡正向移动反应物不一定减少。不要将平衡移动和反应物的转化率高低混同起来，平衡正向移动反应物转化率不一定提高。 4、“过渡态”原则：对于气体参加的可逆反应，在温度恒定的条件下，涉及体积与压强以及与平衡移动有关判断的问题时，可设计一些等效平衡的中间状态来进行求解。这样能降低思维难度，具有变难为易、变抽象为直观的作用。 例1、对于达到平衡的可逆反应X + Y W + Z，当增大压强时，反应速率的变化如下图所示，则X、Y、W、Z四种物质的聚集状态是下列的（） A. W、Z为气体，X、Y中有一种是气体 B. X、Y、Z是气体，W是非气体 C. Z、W中有一种是气体，X、Y均为非气体 D. X、Y是气体，Z、W中有一种是气体 解析：由图像可知，在增大压强的时刻，正、逆反应速率均增大且平衡逆向移动。因此，方程式左边的系数之和小于右边的系数之和， 化学平衡中的图像问题 化学平衡图像题的类型：从坐标轴来看一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。 解题步骤： 解题技巧： (1)先拐先平 在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。 (2)定一议二 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。 (3)三步分析法 一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 一、二维图像： 1．物质的量－时间图：此类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的物质的量变化情况。解该类图像题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各物质物质的量的变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。 例1．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（） A、反应的化学方程式为2M N B、 C．、t3时，V正＞V逆 D、 答案：D 解析解题关键是抓住起点和t1、t2、t3等特殊点，在0到t2时间内（或选取0到t3之间的任一点）从8mol到4mol减少了4mol，从2mol到4mol增大了2mol，因此N为反应物，方程式为2N M（从反应趋势看，N没有完全转化为M，故为可逆反应）。t2时n N=n M，瞬时浓度也相等，但浓度变化并不相等，实际是V正＞V逆，t3时n N、n M不再改变，达到了平衡状态，V正=V逆，t1时n N=2n M，体积相同，c与n成正比，因此只有选项D 正确。 2．浓度—时间图：此类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的浓度变化情况。解该类图像题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。 例题2．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题： (1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线______表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。 (2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝__________mol·L－1·min－1；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是___________________________________。 (3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。 A、加入催化剂 B、缩小容器体积 C、升高温度 D、加入一定量的N2O4 答案(1)X bd(2)0.04加入了0.4 mol NO2(或加入了NO2)(3)BD 解析(1)曲线X在0～10 min达到平衡时浓度变化了0.4 mol·L－1，而曲线Y在0～10 min 达到平衡时变化了0.2 mol·L－1，所以可得X曲线为NO2的浓度变化曲线；达到平衡时浓度不再随时间而发生变化，所以b、d点均表示反应已达到平衡状态。 (2)NO2在0～10 min达到平衡时浓度变化了0.4 mol·L－1，所以用NO2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·min－1；而在25 min 时，NO2的浓度由0.6 mol·L－1突变为1.0 mol·L－1，而N2O4 高二化学化学平衡图像专题 1．图像问题解题步骤 (1)看懂图像： ①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；②看线(即弄清线的走向和变化趋势)； ③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)； ⑤看定量图像中有关量的多少。 (2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。 2．原则 (1)“定一议二”原则 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 (2)“先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。 1. 以速率—时间图像计算平衡浓度 例1.在容积固定为2L的密闭容器中,充入X、Y气体各2mol,发生可 逆反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),并达平衡,以Y表示的反应速度v正、 v逆与时间t的关系如图所示,则Y的变化浓度表达式正确的是(式 中S是对应区域的面积)() A.2−Saob B.Saob C.Sdob D.1−Saob 练习1. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I−(aq)=I−3(aq) 某I2、KI混合溶液中, I−3的物质的量浓度c(I−3)与温度T的关 系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).下列说法正确 的是() A. 反应I2 (aq)+I−(aq)═I−3 (aq)的△H>0 B. 状态A 与状态B 相比,状态A 的c (I 2)大 C. 若反应进行到状态D 时,一定有v 正>v 逆 D. 若温度为T 1、T 2,反应的平衡常数分别为K 1、K 2,则K 1>K 2 2. 以速率-时间图像描述化学平衡移动的本质 例2. 反应A(g)+B(g) C(g)；△H<0已达平衡,升高温度,平衡逆向移动,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为 3.以物质的量(浓度)—时间图像描述可逆反应达平衡的过程 例3. 如图表示反应X (g )⇌4Y (g )+Z (g )△H <0,在某温度时 X 的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确 的是( ) A. X 的平衡转化率为85% B. 第6 min 后，反应就终止了 C. 若升高温度，X 的平衡转化率将大于85% D. 若降低温度,v 正减小,v 逆增大 练习 500℃、20MPa 时,将H 2和N 2置于一容积为2L 的密闭容器中发生反应。反应过程中H 2、N 2和NH 3物质的量变化如图所示,下列说法正确的是() A. 反应开始到第一次平衡时,N 2的平均反应速率 为 0.005mol /(L ⋅min) B. 从曲线变化可以看出，反应进行到10min 至20min 时可能是使用了催化剂 C. 从曲线变化可以看出，反应进行至25min 时，分离出0.1mol 的氨气 D. 在25min 时平衡正向移动,但达到新平衡后NH 3的体积分数比 原平衡小 A B C D V t V 正 V 逆 V t V 逆 V 正 V t V 逆 V 正 V t V 正 V 逆 化学平衡图像题解题策略 一、化学平衡图像题思维模型 看图像—— 想规律——联想外界条件的改变对化学反应速率和 化学平衡的影响 作判断——根据图像中呈现的关系与所学规律相对 比，作出符合题目要求的判断 二、化学平衡图像类型 1. 速率一时间图像（ v —t 图像） 解题原则：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡移动方向；熟记浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。 I.v ’(正)突变，v ’(逆)渐变，且v ’(正)＞v ’(逆) ，说明是增大了反应物的浓度，使v ’(正)突变，反应正向移动。 II ．v ′(正)和v ′(逆) 都是突然减小的，且v ’(正)＞v ’(逆) ，说明平衡正向移动，该反应正向可能是发热反应或气体总体积增大的反应。 III ．v ’(正)和v ’(逆) 都是突然增大的且增大程度相同，说明该反应没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体体积不发生变化的反应压缩气体所致。 2. 转化率或含量--时间--温度（或压强）图象 解题原则----“先拐先平数值大”。先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高（图I 中）、压强较大（图Ⅱ中P 2＞P 1）或使用了催化剂（图Ⅲ中a 使用了催化剂）。再利用两平衡线高低判断正反应是吸热反应还是放热反应，或者是化学方程式中气体物质反应前后系数的大小。 Ⅰ.表示T 2＞T 1，正反应是发热反应，温度升高，平衡逆向移动。 Ⅱ.表示P2＞P1，A的转化率减小，说明正反应是气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。 Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a＞b,故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，a增大了压强（压缩气体）。 3. 转化率或含量---温度---压强图象 解题原则---“定一议二”.在化学平衡图像中，包括横坐标、纵坐标和曲线所表示的量等三个变量（即有多条曲线及两个以上条件），分析方法：固定其中一个条件（变量），讨论另外两个变量之间的关系，必要时，作一条垂直于横坐标的辅助线进行分析。图I中确定压强为105pa或107pa，则生成物C的含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再作横坐标的垂线，温度T不变，生成物C的含量随压强的增大而减小，说明正反应是气体体积减小的反应，即正反应是气体体积减小的放热反应。同理，图Ⅱ中正反应是气体体积减小的吸热反应。 【练习】1. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是() (g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0 A．CO B．CO 2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0 C．CH 3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0 2. 有一化学平衡mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），A的转化率与压强、温度的关系如图，分析图中 信息可以得出的正确结论是（）。 A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0 ，ΔS<0 D．ΔH<0，，ΔS<0 3. 一定条件下，0.3molX（g）与0.3molY（g）在体积为1L的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），下列示意图可能成立的是（） A． B． C．D． 4.对于mA（s）＋nB（g） pC（g）ΔH<0，在一定温度下B的 百分含量与压强的关系如图，则下列判断正确的是( ) A．m+n＜p B.n＞p C.x点的状态是v正＞v逆 D.x点比y点的反应速率慢 化学平衡图像专题 知识点1：化学平衡图像题解题方法指导 (1)看懂图像： ①看轴：即弄清纵坐标与横坐标的意义； ②看线：即弄清线的走向和变化趋势； ③看点：即弄清起点、拐点、交点、终点的意义； ④看是否要作辅助线：如等温线、等压线、平衡线等； ⑤看量的变化：如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。 (2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。即利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体化学计量数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。 (3)“先拐先平，数值大”原则: 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，该先出现拐点的曲线对应的反应可能温度_____、压强____、浓度____或使用了___________。 （4）“定一议二”原则： 勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。 例如：mA(g)＋nB(s) ?pC(g)＋qD(g) 左图：表示T2 T1，正反应是反应 右图：表示P2 P1，正反应是气体物质的量 增多的反应，即m+n p+q 知识点2：化学平衡图像常见类型及分类解析 1、浓度—时间图像（c-t图像） 此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比 例符合化学方程式中化学计量数关系等情况． 例：图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间 的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答： （1）该反应的反应物是________________； （2）反应物的转化率是______________； （3）该反应的化学方程式为_____________________________． 2.速率—时间图像（v-t图像） 化学平衡图像的解题技巧 一、考点知识网络建构 1．解化学平衡图像题三步曲 （1）看懂图像：看图像要五看。一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向、变化趋势；三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少。（2）联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。（3）推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息，根据有关知识规律分析作出判断。 2二个原则 (1)先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。(2)定一论二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系 3．有关化学平衡图像的知识规律 （1）对有气体参加的可逆反应，在温度相同的情况下，压强越大，到达平衡所需的时间越短；在压强相同情况下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。 （2）使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需时间，但不影响化学平衡移动。 （3）同一反应中，末达平衡前，同一段时间间隔内，高温时（其他条件相同）生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时（其他条件相同）生成物的含量总比低压时生成物的含量大。 （4）平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加，但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加。 4．解答图像类题目的注意事项 （1）注意物质的转化率与其百分数相反。 （2）注意图像的形状和走向是否符合给定反应。 （3）注意图像是否过愿点。 （4）注意坐标格的数据，也可由它判断反应物或生成物在方程式里的系数，或据此求反应速率。 （5）注意抓两个变量间的关系，判断图像正确与否，可加辅助线，常在横坐标上画垂直线为辅助线来判断图像是否合理。 平衡常见图像分析 化学平衡图像询问题的综合性强，思维难度大，是很多同学感到困难的题型之一。化学平衡图像题的特征是以图像的方式将一些相关量之间的关系通过形象直观的曲线表示出来，把习题中的化学原理抽象为数学询问题，旨在考察同学对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解和运用才能。 一、化学平衡常见图像及其分析 图像I： 图像分析： 〔1〕假设a、b无断点，那么平衡挪动确信是转变某一物质的浓度导致。 〔2〕假设a、b有断点，那么平衡挪动可能是由于以下缘由所导致：①同时不同程度地转变反响物〔或生成物〕的浓度；②转变反响体系的压强；③转变反响体系的温度。 〔3〕假设平衡无挪动，那么可能是由于以下缘由所导致：①反响前后气体分子个数不变；②使用了催化剂。 〔4〕假设在的上方，即平衡向正反响方向挪动；假设在的上方，即平衡向逆反响方向挪动。 图像II： 图像分析： 〔1〕由曲线的拐点作垂直于时间轴〔t线〕的垂线，其交点即为该条件下到达平衡的时间。 〔2〕由到达平衡的时间长短，推断与、与的相对大小〔关于此图像：、〕。 〔3〕由两平衡时，不同p、T下的量的变化可推断纵坐标y代表的物理量。 图像III： 图像分析： 〔1〕固定温度T〔或压强p〕，即作横坐标轴的垂线，观看分析图中所示各物理量随压强p〔或温度T〕的变化结果。 〔2〕关键是精确推断所作垂线与原温度〔或压强〕曲线的交点的纵坐标。 〔3〕y能够是某物质的质量分数、转化率、浓度、浓度比值、体积分数、物质的量分数等。 图像IV： 图像分析： 〔1〕温度为点为化学平衡点。 〔2〕温度段是随温度〔T〕上升，反响速率加快，产物的浓度增大或反响物的转化率增大。 〔3〕温度段是随温度上升平衡向吸热反响方向挪动的结果。 二、解答化学平衡图像询问题的技巧 在解答化学平衡图像询问题时，要留意技巧性方法的应用。 1、“先拐先平，数值大”：在含量—时间曲线中，先毁灭拐点的，那么先到达化学平衡状态，说明该曲线的温度较高或压强较大； 2、“定一议二”：在含量—温度〔或压强〕曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再争辩另外两个量的关系〔由于化学平衡挪动原理只适用于外界“单要素”的转变，导致的平衡挪动的分析〕，即确定横坐标所示的量后，争辩纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后〔通常作一条横坐标的垂线〕，争辩横坐标与曲线的关系。 三、典型考题例析 例：以以下图是温度和压强对X＋Y2Z反响阻碍的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐 化学平衡图像专题 解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律） 1. 速率-时间图 1. 对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）。 (A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体 (B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体 (C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体 (D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体 2. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断 A． B． C． D．E． (1)升温，达到新的平衡的是( ) (2)降压，达到新的平衡的是( ) (3)减少C的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化剂，达到平衡的是( ) 2. 浓度（物质的量）-时间图 3. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2 M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的是M浓度的2倍 3. 含量-时间-温度（压强）图 4. 可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）。 化学平衡图像学案 一、速度-时间图： 可用于： 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2) ( 例1 引起平衡移动的因素是 ， 平衡向 方向移动。 例2 引起平衡移动的因素是 ， 平衡向 方向移动。 例3 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是 (升高或降低)， 平衡向 反应方向移动， 正反应是 热反应。 练习1、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析 由于v 正、v 逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的原因 可能是 。 练习2、对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 改变压强时有如右图变化，则压强变化是 (或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (>、<、 练习3、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如右图所示的变化，请分析t1时的改变原因可能是什么？并说明理由。 练习4、对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 图所示。据此分析 X 、Y 、W 、Z 的聚集状态是（ A. Z 、W 均为气态，X 、Y 中有一种为气体 B. Z 、W 中有一种为气体，X 、Y 均为气体 C. X 、Y 、Z 均为非气体，W 为气体 t t t t t t D. X 、Y 均为气体，Z 、W 皆为非气体 练习5、如图所示，合成氨反应：N 2（g ）＋3H 2（g ） 2NH 3（g ）△H ＜0。在某一时间 段t 0～t 6中反应速率与反应过程的曲线图。试回答下列问题： （1）合成氨反应已达平衡状态的时间段为： 。 （2）t 1～t 2时间段是改变的 条件使平衡向 方向 移动；t 4～t 5时间段是改变的 条件使平衡 向 方向移动。 （3）在此过程中，氨的百分含量最高的一段时间是 。 解题方法及思路 (1)看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)， 二看线(即线的走向和变化趋势)， 三看点(即起点、折点、交点、终点)， 四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)， 五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。 (2)想规律：根据图像信息，利用勒夏特列原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，体积是增大、减小还是不变，有无固体或纯液体物质参加或生成。 (3)作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。 二、浓度 - 时间图： 例、 可用于： 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： 练习 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： 练习2、右图所示为800 ℃ 时A 、B 、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图 上分析不能得出的结论是（ ） A ．A 是反应物 B ．前2 min A 的分解速率为0. 1 mol·L -1·min -1 C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D ．反应的方程式为：2A (g) 2 B(g) + C(g) 练习3、将5 mol O 2在高温下放电，经过时间t 后建立了 3O 2 2O 3的平衡体系，已知O 2的转化率为20%，下列浓度(c)变化曲线正确的是（ ） t c C A B 3 2 1 A B C t c 0.4 0.3 0.2 0.1 化学平衡图像题的解题思路和要点 摘要：由于化学平衡的图像问题不仅是对学生化学分析能力的考察，也是对学 生化学平衡理论素养的考察，因此该类问题是学生感到比较犯难的一类问题。本 文将通过一些实例，对化学平衡问题中常见图像题进行深入的研究。 关键词：化学平衡；图像题；解题思路；要点 1化学平衡图像题的解题思路和要点 首先，看面。看清直角坐标系平面中两坐标轴所表示的物理量。一般纵坐标 可以是某物质的百分含量、反应物的转化率、产物的产率、混合气体的平均摩尔 质量、反应速率等；横坐标一般为反应时间、温度、压强等。弄清曲线所代表的 物理含义，明确纵坐标所示的物理量随横坐标所示的外界条件变化的趋势。其次，找点。把握图像中的特殊点，理解其含义，判断反应的特征或所处的状态。第一，原点。根据曲线是否经过原点，可判断反应起始特征。第二，拐点。曲线一般是 连续光滑的，但出现拐点，说明反应到了一个新的状态，或反应过程中外界条件 发生了改变。第三，交点。两曲线的交点表示在对应的条件下，纵坐标对应的物 理量相等。第四，线外的点。在有些图像中，曲线上的点均表示平衡状态，而线 外的点即表示非平衡状态。再次，察线。主要观察曲线的增减性、斜率、长短高 低及连续性。第一，增减性。如图1表示某反应物的百分含量随温度的变化关系 曲线是减函数，说明温度升高，反应物的百分含量减小，平衡正向移动，从而可 判断该反应的正反应是吸热反应。第二，斜率。如图2中，正反应速率随压强变 化的曲线比逆反应速率随压强变化的曲线斜率大，说明压强增大时，正反应速率 的增幅比逆反应速率的增幅大，可判断该反应的正反应方向为气体体积减小方向。即增大压强平衡正向移动。第三，线的长短、高低。如图3表示在不同温度下， 转化率随时间变化的曲线，OA对应的线段OA'比OB对应的线段OB'短，说明T1 温度时，OA达平衡的时间短，反应速率快，则有T1大于T2，再根据达平衡后 T2线高于T1线，判断出温度低，反应物转化率高，该反应正反应为放热反应。 第四，线的连续性。在改变外界条件使平衡发生移动时，物质的浓度或反应速率 随时间的变化的曲线的连续性，可判断改变的是何种外界条件。最后，析定量关系。根据坐标轴上的定量关系，可判断有关物理量的变化，确定反应方程式。 2化学平衡图像题的解题的应用 2.1浓度—时间关系图像 浓度－时间的图像的纵坐标一般是时间(t)，横坐标一般是浓度(c)。以该类图像的为载体的化 学平衡问题，其一般设置的问题大致如下：1.写出其反应方程式；2.求各个物质的反应速率； 3.求其化学平衡常数(K)等。 解析在选项A中，由图像可知，在t=10min时，Δc(X)=0.4mol/L，Δc(Y)=0.2mol/L，此时可 得Δc(X)∶Δc(Y)=2∶1，因此可得X是NO2，Y是N2O4，故选项A是正确的；在选项B中， 由图像可知，反应处于平衡状态的时间：t=10～25min和t=30min以后，因此即可得b、d处 于平衡状态。故选项B是正确的；在选项C中，t=25min时，c(NO2)增大了0.4mol，因此应 该加入0.4molNO2。故选项C是错误的。因此本题选择C选项。点拨：在浓度－时间的图像中，要想很好的解决好该类图像，关注图像中转折点(达到平衡的点)是关键。由于该类图像 的特殊性；各物质浓度的变化的内在联系及比例和化学方程式中的化学计量数是相等的，因 此在解题是要抓住这一特点，往往可以解答很多问题。 2.2速率—时间关系图像 外界因素改变，速率和平衡都可能发生改变，学生往往容易将速率和平衡混为一谈，不 能辩证分析速率理论和平衡理论的本质区别，不能从实际出发将速率或平衡问题独立分析判 化学平衡常见图像分析 化学平衡图像问题的综合性强，思维难度大，是许多学生感到困难的题型之一。化学平衡图像题的特征是以图像的形式将一些相关量之间的关系通过形象直观的曲线表示出来,把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查学生对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解和运用能力。 一、化学平衡常见图像及其分析 图像I： 图像分析： （1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。 （2）若a、b有断点,则平衡移动可能是由于以下原因所导致:①同时不同程度地改变反应物(或生成物）的浓度；②改变反应体系的压强;③改变反应体系的温度。 （3）若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：①反应前后气体分子个数不变； ②使用了催化剂. (4）若在的上方,即平衡向正反应方向移动;若在的上方，即平衡向逆反应方向移动。 图像II： 图像分析: (1）由曲线的拐点作垂直于时间轴（t线）的垂线，其交点即为该条件下达到平衡的时间。 (2）由达到平衡的时间长短，推断与、与的相对大小（对于此图像：、）. （3）由两平衡时，不同p、T下的量的变化可判断纵坐标y代表的物理量。 图像III： 图像分析： （1)固定温度T(或压强p），即作横坐标轴的垂线，观察分析图中所示各物理量随压强p(或温度T)的变化结果。 （2）关键是准确判断所作垂线与原温度(或压强）曲线的交点的纵坐标。 （3）y可以是某物质的质量分数、转化率、浓度、浓度比值、体积分数、物质的量分数等. 图像IV： 图像分析： (1）温度为点为化学平衡点。 （2）温度段是随温度(T）升高，反应速率加快，产物的浓度增大或反应物的转化率增大。 （3)温度段是随温度升高平衡向吸热反应方向移动的结果。 二、解答化学平衡图像问题的技巧 在解答化学平衡图像问题时,要注意技巧性方法的应用。 1、“先拐先平,数值大”:在含量—时间曲线中，先出现拐点的，则先达到化学平衡状态，说明该曲线的温度较高或压强较大； 2、“定一议二”：在含量-温度（或压强）曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系(因为化学平衡移动原理只适用于外界“单因素”的改变，导致的平衡移动的分析)，即确定横坐标所示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后（通常作一条横坐标的垂线），讨论横坐标与曲线的关系。 三、典型考题例析 例：下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数.下列叙述正确的是（） A。上述可逆反应的正反应为放热反应 B。 X、Y、Z均为气态 C. X和Y中只有一种是气态,Z为气态 D。上述反应的逆反应的 解析：根据题目中的图像,在压强不变的情况下，例如1000kPa，随着温度的升高,Z的体积分数增大，即随着温度的升高，平衡向正反应方向移动。所以,正反应为吸热反应， ；逆反应为放热反应,,故A、D项错误。同样，在温度不变的情况下，从 1 / 4 §2.3化学平衡（第三课时）化学平衡移动的图像专题训练 一、化学平衡图像题的分析方法与思路 1.化学平衡图像题的主要特点： 该类题目的主要特点是通过多种图像，对化学反应速率和化学平衡的有关知识、 规律进行分析考察，题目特别注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查。 2.解题的方法及思路 （1）看懂图像：一看 面（图像形状，横、纵坐标的含义），二看线（走向，变化趋势），三看点（起点、终点、交点、拐点），四看是否需作辅助线（等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（浓度的变化，温度变化） （2）联想规律：外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡移动的影响规律。 （3）作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，做出符合题目要求的判断。 3.解化学平衡图像题的原则： “先拐先平衡，数值大”原则：含量与时间变化关系的图像中，先出现拐点的则先到达平衡，说明该曲线表示的温度较大或压强较高。a A(g)+bB(g) cC(g) 图1图2 在图1中，P1P2 ，a+b c （填“<”“>”) 在图2中T1T2，正反应为反应（吸热或放热） （2）“定一议二”原则：在含量与温度、压强变化图像中，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。即定温看压强或定压看温度变化，由曲线的高低走势，结合平衡移动原理和指定的可逆反应，确定平衡的移动方向，反应的热效应，反应两边气体体积的大小等。 mA(g)+nB(g) qC(g)+qD （g ） 图3 图4 图3中正反应为反应，m+n p+q ；图4中，正反应为反应，m+n p+q 。 二、图像的常见类型： 1.物质的量（或浓度）———时间图象： 例1：某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时 间变化的关系如所示，则该反应的化学方程式为， 2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、 _________。 2.速率－时间图： 【例2】对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，能引起如图5平衡移动的因素可能是： 能引起如图6平衡移动的因素可能是： 【例3】把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气 发生的速率变化情况如图2所示，其中ｔ１～ｔ２速率变化的主要原因是 ；ｔ２～ｔ３速率变化的主要原因是 。 [答案]反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高；盐酸物质的量 浓度变小使化学反应速率降低。 3.速率—压强（或温度）图象 【例4】符合如图的反应为（ ）。 Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ） Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l ）2ＨＮＯ３（l ）＋ＮＯ（ｇ） Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ） 4.含量－时间图 【例5】在A （g ）＋B （g ）＝C （g ）＋D （g ）的反应体系中，C 的百分 含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q 与P ，则正反应是放热反应的图为（ ） A ． B C D 5.转化率－时间图 【例6】对于可逆反应：m A(g)＋n B(g)x C(g)ΔH ＝？，在不同温度及压强（P 1，P 2）条件下，反应物A 的 转化率如下图所示，下列判断正确的是 （ ） A ．ΔH ＞0，m +n ＞x B ．ΔH ＜0，m +n ＞x C ．ΔH ＞0，m +n ＜x D ．ΔH ＜0，m +n ＜x 6、温度（T ）类 【例5】反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p 1＞p 2）下达到平衡时，混合气体中Z 的百分含量随温度变化的曲线应为图中的 （ ） 【基础达标】 1.下图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况， 由此可推断（） A ．正反应是放热反应 B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体 C ．逆反应是放热反应． D ．A 、B 、C 、D 均为气体 2.一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的 量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ） A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L·s ） B ．反应开始时10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/L C ．反应开始时10s ，Y 的转化率为79.0% D ．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) P A% 500 ℃ 200 ℃ 1.01*107 Pa 1.01*106 Pa A 的 转 化 率 T 图5 图6 图 2 氢气发生速率变化曲线 例 4 曲线图 左逆右正 高中化学之化学平衡V-T图像问题解析 化学平衡V-T图像 V-T图像主要考察浓度，压强，温度，催化剂对反应影响对应的图像。做题过程中牢记以下几点： 1.温度，压强，催化剂对正逆反应速率的影响是同时的。温度升高，正逆反应速率都增大，然后根据反应是吸热还是放热，判断平衡移动方向，进而判断正逆反应速率谁大谁小。压强增大，正逆反应速率均增大，然后根据气体体积的变化情况判断平衡移动方向，进而判断正逆反应速率谁大谁小。然后图像就一目了然了。 2.注意接点是否连接。温度，压强，催化剂造成的结果是正逆反应速率均突变，所以接点不连接。而只改变某物质的浓度时，造成的结果只是某一个反应速率突变，而另一个反应速率是逐渐变化的，所以接点是连接的。 以下图反应为例，解析这些图像问题。 1.浓度 t1时刻增加反应物A的浓度，正反应速率突然增大，而逆反应速率此时不变，正反应速率大于逆反应速率，原来的平衡状态被破坏。接下来随着反应的进行正反应速率逐渐减小，逆反应速率被带动着逐渐增大，直到正逆反应速率相等，再次达到平衡。图像如下：注意图中的小黑点，这个接接点是连接的。 2.温度 t1时刻升高温度，正逆反应速率均突然增大，由于正反应是放热反应，所以平衡逆向移动，也就是说逆反应速率大于正反应速率，图像如下： 注意，此图里的接点不连接，因为温度对反应速率的影响是正逆反应速率均突变。 3.压强 t1时刻减小压强，正逆反应速率均突然减小，由于正反应气体体积减小，所以平衡逆向移动，也就是说逆反应速率大于正反应速率， 图像如下： 注意，此图里的接点不连接 4.催化剂 t1时刻加入正催化剂，正逆反应速率同时增大，并且增大的程度相同，平衡不移动。图像如下： 注意，如果反应的前后气体体积不变，增大压强，图像与此图像相同，因为增大压强后，平衡不反应移动。 图3A B C t υ mol·L -1 0t t c AB A B 图2化学平衡图像专题解析 【解题技巧】 一般说来解图象题的大致方法如下： (1)一看横纵坐标：认准横坐标、纵坐标各表示什么物理量； (2)二看起终拐点：准确把握各特殊点（起点、拐点、最高点、终点等）的含义； (3)三看曲线走势：理解曲线斜率大小既曲线“平”与“陡”的意义； (4)认准某些关键数据在解题中的特定作用； 【经典例题】 1． 速率~时间图 此类图像定性揭示了v 正、v 逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。 例1 已知合成氨的反应为：N 2（g ）+ 3H 2（g ）2NH 3（g ）△H ＜0，在一定条件下达到化学平衡，升高温度后，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（ ） 2．浓度~时间图 此类图像能说明各平衡体系组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。 如某化学反应情况如图2，则此化学反应的方程式为： ______________________________________________ 例2 在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量n 随反应时间t 变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ） A ．反应的化学方程式为2M N B ．t 2时V 正＝V 逆，达到平衡 C ．t 3时V 正＞V 逆 D ．t 1时C （N ）＝2C （M ） 3．全程速率~时间图 例3 Zn 与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如下情况如图3，解释原因：AB 段（v 渐增），因为___________________ ____________________________；BC 段（v 渐小），则因为_____ _______________________________________________。 故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真探究。 4．含量~时间~温度(压强)图 常见形式有如下几种：例如：a A （g ）+ b B （g ） c C （g ） 其中，C%指产物百分数、B%指反应物百分数（质量分数、体积分数等） 图像的折点反映了速率大小（先拐先平）——T (P)高低；水平线高低对应平衡移动方向。 9 6 3化学反应速率和化学平衡图像解题方法
化学平衡图像解题方法
高中化学：化学平衡图像及解决化学平衡问题的方法
化学平衡中的图像问题
高二化学 【化学平衡图像专题】
化学平衡图像题解题策略
化学平衡图像、合成氨
化学平衡图像的解题技巧
高中化学 平衡常见图像分析学法指导
化学平衡图像--基本图像
(完整版)化学平衡图像解题技巧总结
化学平衡图像题的解题思路和要点
化学平衡常见图像分析
化学平衡移动的图像专题
高中化学之化学平衡V-T图像问题解析
化学平衡图像题