化学平衡图像的解题技巧
化学平衡图像的解题技巧
一、考点知识网络建构
1．解化学平衡图像题三步曲
（1）看懂图像：看图像要五看。
一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向、变化趋势；三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少。
（2）联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
（3）推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息，根据有关知识规律分析作出判断。
2二个原则
(1)先拐先平。
例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
(2)定一论二。
当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系
3．有关化学平衡图像的知识规律
（1）对有气体参加的可逆反应，在温度相同的情况下，压强越大，到达平衡所需的时间越短；在压强相同情况下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。
（2）使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需时间，但不影响化学平衡移动。
（3）同一反应中，末达平衡前，同一段时间间隔内，高温时（其他条件相同）生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时（其他条件相同）生成物的含量总比低压时生成物的含量大。
（4）平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加，但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加。
4．解答图像类题目的注意事项
（1）注意物质的转化率与其百分数相反。
（2）注意图像的形状和走向是否符合给定反应。
（3）注意图像是否过愿点。
（4）注意坐标格的数据，也可由它判断反应物或生成物在方程式里的系数，或据此求反应速率。
（5）注意抓两个变量间的关系，判断图像正确与否，可加辅助线，常在横坐标上画垂直线为辅助线来判断图像是否合理。
二、常见的平衡图像例析
1. 以v-t图像描述化学平衡移动的本质
例1已知合成氨的反应为：在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（）
2. 以物质的量（浓度）－时间（n(c)-t）图像描述可逆反应达平衡的过程
例2在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）
A. 反应的化学方程式为2M N
B.
C、
D.
3.由化学反应方程式的特点，根据平衡移动原理，判断有关图像的正误，即平衡移动原理的应用。
例3反应X（气）＋3Y（气）2Z（气）＋热量，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的质量分数随温度变化的曲线应为（）。
4. 以物质的量（转化率）－时间（n(R)-t）图像描述温度或压强对平衡移动的影响
例4 2000年北京测试题已知某可逆反应aA(气)+bB（气）cC
（气）+Q在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气中B的质量分数（w B）与反应时间（t）的关系如图4所示。
下列判断正确的是（）。
A.T1<T2, P1<P2, a+b >c, Q<0
B.T1>T2, P1<P2, a+b <c, Q<0
C. T1<T2, P1>P2, a+b <c, Q<0
D. T1>T2, P1>P2, a+b >c, Q>0
5. 以转化率（体积分数）－压强、温度（R－p、T）图
像判断平衡状态
例5 如图，条件一定时，反应2（正反应为放热）中NO的与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d4个点，其中表示未达到平衡状态，且的点是（）
A. a
B. b
C. c
D. d
6. 根据R（质量分数w、体积分数）－p、T图像判断反应特征
例6 已知反应，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（）
A. 正反应吸热，
B. 正反应吸热，
C. D. 正反应放热，
7. 由v-p（T）图像描述平衡移动时正逆v的变化
例7 下列反应符合下图p-v变化曲线的是（）
A. 2HI(g)
B.
C. 4NO(g)+
D. CO(g)+C(s) 2CO(g)
8. 混合气体平均相对分子质量—温度（压强）（）图像
例8可逆反应2A+B2C（g）+Q（Q>0）随T（℃）变化气体平均相
对分子质量的变化如图所示，则下列叙述中正确的是（）
A. A和B可能都是固体
B. A和B一定都是气体
C. A和B可能都是气体
D. 若B为固体，则A一定为气体
9. 由体积分数—温度（）图像判断平衡进程
例9在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的，在不同温度，任其发生反应，在第7秒时分别测定其中的体积分
数，并绘成下图曲线。
（1）A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的点是________。
（2）此反应的正反应是______热反应。
（3）AC段曲线是增函数曲线，CE段曲线是减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为
____________________________________________________。
（4）
v正
_____v逆。
解化学平衡图像题的技巧演示文稿
P21
图 2－3－3－11
A．图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ均使用了催化剂
B．图Ⅰ中甲最快到达平衡
答案：D
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度 较低
D．图Ⅲ中甲使用的催化剂效率最高
练习本P18：化学平衡图像分析
一、单项选择题
3．用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)
D ＋Q(Q>0)的正确图像为( )
2C(g)
【配对训练】
2．下图中，表示 2A(g)＋B(g) 应)这个可逆反应的正确图像为( )
2C(g)(正反应为放热反
答案：A
3．某课题小组研究固定容积下反应 A(g)＋2B(g) C(g)； ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变某一条件，记录数据 并绘出图 2－3－3－11，下列说法正确的是(
资料
)
在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时 改变某一外界条件，化学反应速率(v)与时间(t)
关系如图。下列说法一定正确的是( A．t0时加入了催化剂
)
C
B．t0时减小了容器的体积
C．t0时升高了温度
D．t0时向容器(容积不变) 中再通入一定量的Z
7．可逆反应mA(g) nB(g)＋pC(s)＋Q，温 度和压强的变化对正逆反应速率的影响分别符 合图中的两个图像。以下叙述正确的是( )
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放 热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡 移动的因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
由于v正、v逆均有不同程
v正
度的增大，引起平衡移动 的因素可能是 a.升高温度
衡移动t1 的因素t2 是 t
b.增大压。强此题中引起平 升高温度 。
化学平衡图像三招
[典例 4]
(2011· 安徽高考)电镀废液中 Cr2O2－可通过下列 7
反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O2－(aq)＋2Pb2＋ (aq)＋ 7 H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋ (aq) ΔH<0 该反应达平衡 )
后， 改变横坐标表示的反应条件， 下列示意图正确的是(
[答案]
[题型分类] (1)由图像判断反应的热效应或反应前后气体物质的量 的变化。。 (2)由反应和图像判断符合图象变化的外界条件 (3)由反应及图像判断图象中坐标或曲线的物理意义。
第一招：从“拐点”突破 同一可逆反应，当反应条件不同时，化学反应速率
不同，达到平衡时所用的时间不同，反映到图像上，就
出现了不同“拐点”。根据外界条件对化学反应速率的影 响，即可判断不同“拐点”对应温度的高低、压强或浓度 的大小以及是否使用催化剂。
[破解方法]
第二招：从“断点”突破
当可逆反应达到平衡后，若某一时刻外界条件发生 改变，如浓度、温度、压强或催化剂，都可以使速率— 时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。根 据“断点”前后速率的大小。即可对外界条件的变化情况
作出判断。
[典例2] 某温度下，密闭容器中SO2、O2、SO3三种气 体物质建立化学平衡后，改变条件对反应：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图 [答案] ①C ②A ③D ④B
所示：
①加催化剂对反应速率影响的图像是_______。
②升高温度对反应速率影响的图像是________。 ③增大反应容器体积对反应速率影响的图像是______。 ④增大O2的浓度对反应速率影响的图像是________。
练习2 向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C 和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓 度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件， 平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各 改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图一 中t0～t1阶段c(B)未画出。 下列说法不正确的是 ( ) A．此温度下该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g) 2C(g) B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强 C．B的起始物质的量为1.0 mol D．在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B 和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的 条件为a＋2c/3＝2.4和b＋c/3＝1.2
化学平衡图象解题方法
[例2] 下图表示可逆反应： A(g) + B(g) C(g)，当增大压强时， 平衡由a点移动到b点，正确的曲线是（ B ）
[例3] 对于可逆反应 ： A(g) + 2B(g) 2C(g)；△H＞0，下列图像 中正确的是（ D ）。
[例4] 如图曲线是在其他条件一定时，反应： 2NO2 N2O4 ；△H <O 中，NO2最大转化率与 温度的关系曲线。图上标有A、B、C、D、E 5点， 其中表示未达到平衡状态且ひ(正)>ひ(逆)的点 B 是（ ） （A） A 或 E （B） C
t
2、可逆反应aA(g)+ bB(g) dD(g)+eE(g)； 在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温 度、压强的关系如图所示。则在下列空格处 填写“大于”、“小于”或“等于”。 < > 。 (1)a+b_____e + d； (2) △H___0 A的转 化率 1.01ｘ1023Pt 2.02ｘ1023Pt 3.03ｘ1023Pt T
[例6] 对于反应mA(g)＋nB(g) qC(g)有如右 p1＜p2 ； 图所示关系，则: p1与p2的关系___________
m＋n与q的关系____________ m＋n＞q ；T1与T2的 T1＞T2 ；(反应是吸热还是放热? 正反应为放热反应。
5、现有可逆反应A(气)＋B(气) 3C(气)，下图中甲、 乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和 物中的百分含量(C%)和反应时间的关系： (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的 a 曲线是表示有催化剂时的情况。 情况，则___ (2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的 情况，则此可逆反应的正反应是吸 _____热反应。 (3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则 b 曲线是表示压强较大的情况。 ____
三步巧解化学平衡图像！
三步巧解化学平衡图像！
解答有关化学平衡的图象题时，
要抓好以下三步：
“一看”、“二想”、“三判断”。
（1）“一看”——看图像:
①看面：弄清纵、横坐标的含义。
②看线:弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。
③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。
④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。
⑤看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。
（2）“二想”——想规律:
看清线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
①浓度：增大某物质浓度，其对应反应速率突然增大；减小某物质浓度，其对应反应速率突然减小。
②压强：增大压强反应速率都突然增大，气体反应物分子数大者增大更多；减小压强反应速率都突然减小，气体反应物分子数大者减小更多。
③温度：升高温度反应速率都突然增大，吸热反应增大更多；降低温度反应速率都突然减小，吸热反应减小更多。
④催化剂：催化剂使正逆反应速率都突然增大，增大程度相等，平衡不移动。
（3）“三判断”:通过对比分析，作出正确判断。
化学平衡图像题的解题常用方法为
(1)“先拐先平”：在含量—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。
(2)“定一议二”：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。
你学会了吗？。
化学平衡图像解题方法
- 1 -【化学平衡图像解题方法】1．牢固掌握有关的概念与原理，尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度-时间图、转化率-时间图、反应物的含量-浓度图等上如何体现。
要能够画出有关的变化图象。
2．对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。
（2）看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。
（3）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。
升高温度时，v （吸）>v(放)，在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。
例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。
（4）注意终点。
例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。
3．对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。
（2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。
（3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
（5）先拐先平。
例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
（6）定一议二。
当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
【强化训练】：1．如下图所示，反应：X （气）+3Y （气）2Z （气）+热量，在不同温度、不同压强（P 1>P 2）下，达到平衡时，混合气体中Z 的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）2．对达到平衡的可逆反应X+Y W+Z ，增大压强则正、逆反应速度（v ）的变化如下图，分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集状态可能是（ ）A ．Z ，W 为气体，X ，Y 中之一为气体B ．Z ，W 中之一为气体，X ，Y 为非气体C ．X ，Y ，Z 皆为气体，W 为非气体D ．X ，Y 为气体，Z ，W 中之一为气体3．反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）A.达到平衡后，加入催化剂则C%增大 B ．达到平衡后，若升温，平衡左移C ．化学方程式中n>e+fD ．达到平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动4．反应aA(g)+bB(g) cC(g);△H=-Q ，生成物C 的质量分数与压强P 和温度的关系如下图，方程式中的系数和Q 值符合图象的是（ ）A ．a+b<c Q>0 B.a+b>c Q<0 C.a+b<c Q<0 D.a+b=c Q>05．某可逆反应L （s ）+G(g) 3R(g); △H>0，右图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。
化学平衡图像的解题方法
A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体
或液体
【练习】
对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g） 2AB3（g）
ΔH<0下列图象中正确的是 （ A ）B
NH3%变小
三、含量—时间与温度（压强）图
注意曲线变化趋势 速率、平衡
11、温度一定，压强分别
为P1和P2时，反应体系
Y 的
X(s)+2Y(g) nZ(g)中反 转
应物Y的转化率与时间的 化
关系如图2－27所示，由 率
此可知（ ）A。
A、P1>P2，n>2 B、P1>P2，n<2 C、P1<P2，n<2 D、P1<P2，n>3
定其中NH3的体积分数，绘图如下：
1）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化
学平衡状态的点是_______。
2）此可逆反应的正反应是______反应。 （放热、吸热）
3）AC段的曲线是增函数， C应A右CE速CE段进：：率行曲已反和，线达应平是N平开衡H减衡始3角%函，v增正度升数>大说v温，逆明。使试，理平反从由衡应反。左向移，
ｑＣ（ｇ） ΔH>0，在恒温条件下，B的
体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如
图6所示，有关叙述正确的是（
）
。 Ａ．ｎ＜ｑ
AC
Ｂ．ｎ＞ｑ
Ｃ．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆； Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆 Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快
10、下，任其发生
反应N2+3H2
2NH3，并分别在t秒时测
1．某温度下，在体积为5L
的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三
种物质物质的量随着时间
化学平衡图像解题方法
500 C
o
t
0
700 C
o
C%
(A)
0
v
P
V
正
逆
V
(B)
0
T
v
V
正
逆
V
(C)
0
P
10 C
o
100 C
o
A
转
化
率
(D)
1.下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响,图中Y轴是指 A(s) + B(g) 2C(g) A. 平衡混合气体中C的体积分数 B. 平衡混合气体中B的体积分数 C. B的转化率 D. A的转化率
2.右图表示800 ℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出的正确结论是： （1）前2min内A的平均消耗 的速率是_____________。 （2）反应的化学方程式是： _______________________ （3）8min后，若将容器的体 积缩小一半，c(A)将________ c(B)将________c(C)将_______ （填增大、减小、不变）； 平衡将向________反应方向移动；达到新的平衡时混合气体的相对平均分子质量___________ , A的转化率_________。 （填增大、减小、不变）
B
t
0
B%
T2 P2
T1 P1
T1 P2
解题原则：定一议二
T1不变，P2＞P1
P2不变，T1＞T2
题型3：根据图像特征判断物质的状态和反应特征
例3：反应A2 + B2 2AB ,在不同温度和压强改变的条件下产物AB的生成情况如下图所示，a为500℃ ，b为300℃ 的情况，c为反应在300℃ 时，从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ）
专题6 化学平衡图像
专题 化学平衡图像一、化学平衡图像的类型与解题方法 1、速率—时间图像(v -t 图像)(1)解题方法：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“渐变”、“突变”和“平台”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律 (2)常见的三种类型图像 ①“渐变”类v －t 图像图像分析结论t 1时v ′正突然增大，v ′逆逐渐增大；v ′正＞v ′逆，平衡向正反应方向移动t 1时其他条件不变，t 1时v ′正突然减小，v ′逆逐渐减小；v ′逆＞v ′正，平衡向逆反应方向移动t 1时其他条件不变，t 1时v ′逆突然增大，v ′正逐渐增大；v ′逆＞v ′正，平衡向逆反应方向移动t 1时其他条件不变，t 1时v ′逆突然减小，v ′正逐渐减小；v ′正＞v ′逆，平衡向正反应方向移动t 1时其他条件不变，②“断点”类v -t 图像：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) ΔH ＝Q kJ·mol －1 图像分析结论t 1时v ′正、v ′逆均突然增大，且v ′正＞v ′逆；平衡向正反应方向进行 t 1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m ＋n ＞p ＋q (正反应为体积减小的反应) t 1时其他条件不变，升高温度且Q ＞0(吸热反应)t 1时v ′正、v ′逆均突然增大，且v ′逆＞v ′正；平衡向逆反应方向进行 t 1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m ＋n ＜p ＋q (正反应为体积增大的反应) t 1时其他条件不变，升高温度且Q ＜0(放热反应)t 1时v ′正、v ′逆均突然减小，且v ′正＞v ′逆；平衡向正反应方向进行 t 1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m ＋n ＜p ＋q (正反应为体积增大的反应) t 1时其他条件不变，降低温度且Q ＜0(放热反应)t1时v′逆、v′正均突然减小，且v′逆＞v′正；平衡向逆反应方向进行t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反应)t1时其他条件不变，降低温度且Q＞0(吸热反应)③“平台”类v-t图像图像分析结论t1时v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′逆，平衡不移动t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)【对点训练1】1、对于H2(g)＋I2(g)2HI(g)，ΔH＜0，根据下图，下列说法错误的是()A．t2时可能使用了催化剂 B．t 3时可能采取减小反应体系压强的措施C．t5时采取升温的措施 D．反应在t6时刻，HI体积分数最大2、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()3、如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。
三招破解化学平衡图像题
三招破解化学平衡图像题三招破解化学平衡图像题反应速率和平衡图像是高考化学试题中的一种特殊题型，其特点是：图像是题目的主要组成部分,把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。
当某些条件改变时，反应速率，浓度(或物质的量、百分含量、转化率等)可能发生变化，反映到图像上，相关的曲线就会出现渐变(曲线是连续的)，或突变(曲线出现“断点”)。
因此，根据图像中曲线的变化趋势，结合条件对反应速率和平衡影响的规律，就可以作出正确判断。
2题型分类①由图像判断反应的热效应或反应前后气体物质的量的变化。
②由反应及图像判断图象中坐标或曲线的物理意义。
③由反应和图像判断符合图象变化的外界条件。
3破解方法3.1第一招：从“断点”突破当可逆反应达到平衡后，若某一时刻条件发生改变，如浓度、温度、压强或催化剂，都可以出现“断点”。
根据“断点”前后速率的大小。
即可对外界条件的变化做出判断。
例1某温度下，密闭容器中反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0达平衡后，改变条件对正、逆反应速率的影响如图所示：①加催化剂对反应速率影响的图像是___(填序号、下同)。
②升高温度对反应速率影响的图像是____。
③增大反应容器体积对反应速率影响的图像是___。
④增大O的浓度对反应速率影响的图像是___解析：图像A中“断点”前后，v′(正)和v′(逆)均增大，且v(逆)>v(正)，表明平衡逆移，升温平衡逆移。
图像B中，“断点”前后，v′(正)增大，但v′(逆)是瞬间不变的。
且v′(正)>v′(逆)，平衡正移。
增大O的浓度可使v′(正)瞬间变大，而v′(逆)瞬间不变，平衡正移。
图像C中，“断点”前后，v′(正)和v′(逆)同程度的增大，催化剂符合要求。
图象D中，“断点”前后，v′(正)和v′(逆)均减小，且v′(逆)>v′(正)平衡逆移，题目提供的反应中，减压，可使正、逆反应速率均减小，平衡逆移。
化学平衡图像题解题策略
化学平衡图像题解题策略一、化学平衡图像题思维模型看图像——想规律——联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响作判断——根据图像中呈现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断二、化学平衡图像类型1. 速率一时间图像（ v —t 图像）解题原则：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡移动方向；熟记浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。
I.v ’(正)突变，v ’(逆)渐变，且v ’(正)＞v ’(逆) ，说明是增大了反应物的浓度，使v ’(正)突变，反应正向移动。
II ．v ′(正)和v ′(逆) 都是突然减小的，且v ’(正)＞v ’(逆) ，说明平衡正向移动，该反应正向可能是发热反应或气体总体积增大的反应。
III ．v ’(正)和v ’(逆) 都是突然增大的且增大程度相同，说明该反应没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体体积不发生变化的反应压缩气体所致。
2. 转化率或含量--时间--温度（或压强）图象解题原则----“先拐先平数值大”。
先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高（图I 中）、压强较大（图Ⅱ中P 2＞P 1）或使用了催化剂（图Ⅲ中a 使用了催化剂）。
再利用两平衡线高低判断正反应是吸热反应还是放热反应，或者是化学方程式中气体物质反应前后系数的大小。
Ⅰ.表示T 2＞T 1，正反应是发热反应，温度升高，平衡逆向移动。
Ⅱ.表示P2＞P1，A的转化率减小，说明正反应是气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。
Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a＞b,故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，a增大了压强（压缩气体）。
3. 转化率或含量---温度---压强图象解题原则---“定一议二”.在化学平衡图像中，包括横坐标、纵坐标和曲线所表示的量等三个变量（即有多条曲线及两个以上条件），分析方法：固定其中一个条件（变量），讨论另外两个变量之间的关系，必要时，作一条垂直于横坐标的辅助线进行分析。