化学平衡中的图像问题
化学平衡中的图像问题
化学平衡图像题的类型：从坐标轴来看一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。
解题步骤：
解题技巧：
(1)先拐先平
在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。
(2)定一议二
当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
(3)三步分析法
一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
一、二维图像：
1．物质的量－时间图：此类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的物质的量变化情况。解该类图像题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各物质物质的量的变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。
例1．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）
A、反应的化学方程式为2M N
B、
C．、t3时，V正＞V逆
D、
答案：D
解析解题关键是抓住起点和t1、t2、t3等特殊点，在0到t2时间内（或选取0到t3之间的任一点）从8mol到4mol减少了4mol，从2mol到4mol增大了2mol，因此N为反应物，方程式为2N M（从反应趋势看，N没有完全转化为M，故为可逆反应）。t2时n N=n M，瞬时浓度也相等，但浓度变化并不相等，实际是V正＞V逆，t3时n N、n M不再改变，达到了平衡状态，V正=V逆，t1时n N=2n M，体积相同，c与n成正比，因此只有选项D 正确。
2．浓度—时间图：此类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的浓度变化情况。解该类图像题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。
例题2．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：
(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线______表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。
(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝__________mol·L－1·min－1；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是___________________________________。
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。
A、加入催化剂
B、缩小容器体积
C、升高温度
D、加入一定量的N2O4
答案(1)X bd(2)0.04加入了0.4 mol NO2(或加入了NO2)(3)BD
解析(1)曲线X在0～10 min达到平衡时浓度变化了0.4 mol·L－1，而曲线Y在0～10 min 达到平衡时变化了0.2 mol·L－1，所以可得X曲线为NO2的浓度变化曲线；达到平衡时浓度不再随时间而发生变化，所以b、d点均表示反应已达到平衡状态。
(2)NO2在0～10 min达到平衡时浓度变化了0.4 mol·L－1，所以用NO2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·min－1；而在25 min 时，NO2的浓度由0.6 mol·L－1突变为1.0 mol·L－1，而N2O4
的浓度在25 min时没有发生改变，所以可得此时改变的条件是向容器中加入了0.4 mol NO2。
(3)加入NO2后平衡正向移动，所以若要达到与最后相同的化学平衡状态，还可通过增大压强(缩小容器体积)，使平衡也同样正向移动；或者采取降低温度的方法，使平衡正向移动；也可以向容器中充入一定量N2O4，因为这样相当于增大容器中气体的压强，使得NO2的转化率提高，即达到与最后的平衡相同的平衡状态。
3．速率—时间图：此类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的速率变化情况。
例3. 已知合成氨的反应为：N2+3H2NH3⊿H=-92.4kj/mol在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（）
答案：C
解析此题易误选D，以为逆反应速率升高了正反应速率必然降低，其实升高温度放热、吸热方向的反应速率都增大，但吸热反应增大的幅度大，因此平衡向吸热反应方向移动，合成氨的正反应为放热反应，应选C。图A和图B分别是加压、增加反应物浓度后速率的变化情况。
4．浓度—温度图：
例4.将I2溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生
了反应：I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)。该平衡体系中，I－3的物质的量浓度
与温度(T)的关系如图所示(曲线上的任何一点都代表平衡状态)。下列说
法正确的是()
A、反应速率：v M>v P
B、平衡常数：K N C、M、N两点相比，M点的c(I－)大 D、Q点时，v正>v逆 答案 D 解析A中，温度越高，反应速率越大，v M 5. 速率—压强（或温度）（v-p（T））图：由图像描述平衡移动时正逆速率的变化 例5 下列反应符合下图p-v变化曲线的是（） A、H2(g)+I2(g) 2HI(g) B、3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g) C、4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O D、CO(g)+C(s) 2CO(g) 解析根据勒沙特列原理，增大p，都增大，但气体分子数多的一边增大的幅度大，平衡向气体体积缩小的方向移动。由图示可知，斜率大，即随p增大增大的多，故应为气体分子数较多的一边，B选项符合图示。 6. 体积分数—温度图： 例6．在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N 和H2，在不 同温度下，任其发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，并分别在t秒时 测定其中NH3的体积分数，绘图如右： (1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是 _____。 (2)此可逆反应的正反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。 (3)AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由： _______________________________________________________________________。 答案(1)AB(2)放热(3)AC段：反应开始v正>v逆，反应向右进行生成NH3；CE段：已达平衡，升温使平衡左移，NH3的体积分数变小 解析该曲线表明在相同时刻不同温度时NH3的体积分数的情况，C点是最大点也是转折点，说明C点达到了化学平衡状态，C点之前的A、B点尚未达到平衡；C点之后，T升高，NH3的体积分数下降，说明正反应为放热反应；AC段化学反应尚未平衡，受速率控制，T升高，反应速率加快，NH3的体积分数增大为增函数；CE段达到平衡后受平衡因素控制，T升高，平衡向吸热的逆向移动，故NH3的体积分数下降为减函数。 7. 混合气体平均相对分子质量—温度（压强）图： 例7. 可逆反应2A+B2C（g）+Q（Q>0）随T（℃）变化气体平均相对分子质量 的变化如图所示，则下列叙述中正确的是（） A、A和B可能都是固体 B、A和B一定都是气体 C、A和B可能都是气体 D、若B为固体，则A一定为气体 答案：C、D 解析正反应放热则逆反应吸热，观察曲线可知，T升高化学平衡向逆向移动，气体的 减小。由平均摩尔质量定义可判断：T升高，A和B都是固体时，只有1种气体C，不变；A和B是气体时，气体质量不变，物质的量变大，减小，符合题意，但不是绝对惟一的；当B为固体A为气体时，气体的物质的量不变，但质量变小，同样导致减小，故正确答案为C、D。 二、三维图像 1.含量—时间—温度(压强)图：常见形式有如下几种。(C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数) 在平衡混合物中的质量分数（Y%)不同温度、压强条件下随时间的 变化如图所示，则下列叙述正确的是 A、正反应为放热反应，Z是气体 B、正反应为放热反应，Z是固体或液体 C、正反应为吸热反应，Z是气体 D、正反应为吸热反应，Z是固体或液体 答案A 解析当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，这叫做“定一议二”。解答该题要综合运用“定一议二”和“先拐先平”的原则。由(T2，p1)和(T2，p2)两条曲线可以看出：①温度相同(T1)，但压强为p2时达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以p2>p1；②压强较大(即压强为p2)时对应的Y质量分数)较小，说明增大压强平衡逆向移动，则Z为气体c。由(T1，p2)和(T2、p2)两条曲线可以看出：①压强相同(p2)，但温度为T1时达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以T1>T2；②温度较高(即温度为T1)时对应的Y质量分数)较小，说明升高温度平衡逆向移动，故正反应为放热反应。 2.恒压(温)线(如图3所示)：该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)， 横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示： 例题2. 有一化学平衡mA(g)＋＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是() A、正反应是放热反应；m＋n>p＋q B、正反应是吸热反应；m＋n C、正反应是放热反应；m＋n D、正反应是吸热反应；m＋n>p＋q 答案 D 解析图像中有三个量，应定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。定压强，讨论T与A的转化率的关系：同一压强下，温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应；定温度，讨论压强与A的转化率的关系：同一温度下，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是体积缩小的反应，即m＋n>p＋q。 高考化学复习-化学平衡图像问题详解 在教辅资料或模拟题中经常会出现下列经典图像对于化学反应 mA(g)＋nB(g)＝pC(g)＋qD(g) 图1 图2 设置的问题及解释如下： M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0。 思考M点一定就是平衡点吗？M点后一定是平衡移动吗？先来看几道高考题： 1、（2019江苏）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0 B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000 【思考】最高点是平衡点吗？分析实线和虚线变化的原因是什么？从题目信息可以看出，最高点不是平衡点，相同时间，转化率减低，可能是催化剂降低活性（注意区别失活与减低活性） 【答案】BD【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO 转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；B.根据上述分析，X 点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式K=>=2000，故D正确；故选BD。 2、(2017·天津高考·10) H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是。 化学平衡图像专题 篇一：化学平衡图像专题(精选) 【达标检测16】----化学平衡图像问题一、选择题 1、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（AB ） A、正反应是放热反应 B、若A、B是气体，则D是液体或固体 C、逆反应是放热反应． D、 A、B、C、D均为气体 2、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气）+bB（气）gG（气）+hH（气）;△H=QkJ/mol ，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是（ A ） A、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＜0 B、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＞0 C、开始时充入G和H a+b＞g+h Q＞0 D、开始时充入A和B a+b＞g+h Q＞0 3、可逆反应A（气）+2B（气）nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是（C ）A、P1＞P2 ，n ＞3B、P1＞P2 ，n ＜3 C、P1＜P2 ，n ＞3D、P1＜P2 ，n ＜3 4、如下图所示a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）△H＜0的反应过程。若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是（AD ） A、加入催化剂 B、增加Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强 5、反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）；△H＞0分别在673K 和373K时进行，得C的体积分数和时间的关系曲线如下图所示，其中能正确表示此反应的图象是（ C ） 6、在容器相同的五个容器中，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下任其反应：N2＋3H22NH3，分别在同时刻测得其中NH3的体积百分比，连成如下图所示曲线， 不正确 的叙述是（C）。 A、放热反应 B、E、F二点尚未达到化学平衡状态 C、H、I二点尚未达到化学平衡状态 D、G、H、I三点已达到化学平衡状态7、反应：L（s）+ a G（g）b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强P1>P2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G 的体积分数。据此可判断：（BD） A、上述反应是放热反应 B、上述反应是吸热反应 C、a>b D、a8、如图，条件一定时，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2（g）（正反应为吸热）中NO的体积分数与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d 4个点，其中表示未达到平衡状态，且V正A、a B、b C、c D、d 9、已知反应m A（g）+n B（g） x C（g）+y D（g）， 专题 ：化学平衡中的图像问题 一、速率—时间图 例1、对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W 。在其他条件不变的情况下，增大压强，速 率变化如图所示，则图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为( ) A 、Z 、W 均为气体，X 、Y 有一种是气体 B 、 Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体 C 、X 、Y 、Z 、W 皆非气体 D 、X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种有气体 例2、下图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变 化的情况。由图可推断： ⑴正反应是 反应，（填放热或吸热） ⑵若A 、B 是气体，则C 的状态是 ， D 二、浓度1、C---t 例3 D 例4、将2在高温下放电，经过时间t 后建立了3O 2 2O 3的平衡体系，已知2转化率为20%，下列浓度（C ）变化曲线正确的是（ ） 【小试牛刀1】今有反应x(g) + y(g) 2z(g) +热量，若反应开始经t 1秒后达到平衡， 又经t 2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏到t 3时又过平衡（如图所示），试分析，从t 2到t 3曲线变化的原因是（ ） A ．增大了x 或y 的浓度 B ．使用了催化剂 C ．增加了反应体系的压强 D ．升高了反应的温度 V 正 V 逆 V ’逆 V ’正 pC(g). C.T 2＞ T 1,P 2＞P 1,m ＋n ＜P, D.T 1＞ T 2,P 2＞P 1,m ＋n ＞P, 三、恒压—恒温曲线 该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率、横坐标为温度或压强。 例6、图中表示外界条件（t 、p ）的变化对下 列反应的影响：L (固)＋G (气) 2R (气)－Q ，y 轴 表示的是（ ） A 平衡时，混合气中R 的百分含量 B 平衡时，混合气中G 的百分含量 C G 的转化率 D L 的转化率 【小试牛刀3】某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g)－Q ，本图表示外界条件温度、压强的变 化对上述反应的影响。试判断图中y 轴可以表示（ ） (A)平衡混合气中R 的质量分数 (B)达到平衡时G 的转化率 (C)平衡混合气中G 的质量分数 (D)达到平衡时L 的转化率 【小试牛刀4】、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g) △H ＞0中m 、n 、p 为系数，且m+n ＞p 。分析下列各图，在平衡体系中A 的质量分数与温度t o C 、压强P 关系正确的是（ ） 高二化学化学平衡图像专题 1．图像问题解题步骤 (1)看懂图像： ①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；②看线(即弄清线的走向和变化趋势)； ③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)； ⑤看定量图像中有关量的多少。 (2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。 2．原则 (1)“定一议二”原则 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 (2)“先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。 1. 以速率—时间图像计算平衡浓度 例1.在容积固定为2L的密闭容器中,充入X、Y气体各2mol,发生可 逆反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),并达平衡,以Y表示的反应速度v正、 v逆与时间t的关系如图所示,则Y的变化浓度表达式正确的是(式 中S是对应区域的面积)() A.2−Saob B.Saob C.Sdob D.1−Saob 练习1. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I−(aq)=I−3(aq) 某I2、KI混合溶液中, I−3的物质的量浓度c(I−3)与温度T的关 系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).下列说法正确 的是() A. 反应I2 (aq)+I−(aq)═I−3 (aq)的△H>0 B. 状态A 与状态B 相比,状态A 的c (I 2)大 C. 若反应进行到状态D 时,一定有v 正>v 逆 D. 若温度为T 1、T 2,反应的平衡常数分别为K 1、K 2,则K 1>K 2 2. 以速率-时间图像描述化学平衡移动的本质 例2. 反应A(g)+B(g) C(g)；△H<0已达平衡,升高温度,平衡逆向移动,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为 3.以物质的量(浓度)—时间图像描述可逆反应达平衡的过程 例3. 如图表示反应X (g )⇌4Y (g )+Z (g )△H <0,在某温度时 X 的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确 的是( ) A. X 的平衡转化率为85% B. 第6 min 后，反应就终止了 C. 若升高温度，X 的平衡转化率将大于85% D. 若降低温度,v 正减小,v 逆增大 练习 500℃、20MPa 时,将H 2和N 2置于一容积为2L 的密闭容器中发生反应。反应过程中H 2、N 2和NH 3物质的量变化如图所示,下列说法正确的是() A. 反应开始到第一次平衡时,N 2的平均反应速率 为 0.005mol /(L ⋅min) B. 从曲线变化可以看出，反应进行到10min 至20min 时可能是使用了催化剂 C. 从曲线变化可以看出，反应进行至25min 时，分离出0.1mol 的氨气 D. 在25min 时平衡正向移动,但达到新平衡后NH 3的体积分数比 原平衡小 A B C D V t V 正 V 逆 V t V 逆 V 正 V t V 逆 V 正 V t V 正 V 逆 化学平衡和速率图像 1.速率-时间（v-t ）图像 方法：A. 首先分清图像的“突变”和“渐变”，出现渐变的为改变浓度。如下图 甲乙 甲图中v 正突然变大、v 逆在t1渐变，可见改变的为增加反应物的浓度。 乙图中v 正突然变小、v 逆在t1渐变，可见改变的为减少反应物的浓度。 B.如果图像都为突变，则改变的可能是温度、压强、催化剂等，以及同时改变反应物和生成物的浓度。这类图像要先看速率，再看平衡。首先分析速率较之前的大小变化，如果变大，为增大温度、增大压强、加催化剂，再分析此时v 正、v 逆的相对大小，如果v 正>v 逆,表示平衡正向移动，再从上述条件里选择使平衡正向移动的条件。 例1，N 2+ 3H 22NH 3，△H<0建立平衡后加热对速率的影响如图1。 123图1 υ 图2 如图1所示，t 2时刻后，图像突变，速率较之前都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v 逆>v 正，平衡逆向移动，上述可以使此反应逆向移动的为升温。 如图2所示，t 2时刻后，图像突变，速率较之前都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v 正>v 逆，平衡正向移动，上述可以使此反应正向移动的为升压。 如图3所示，t2时刻后，图像突变，速率较之前都变小，为降温降压，又因为v 逆>v 正，平衡逆向移动，上述可以使此反应逆向移动的为降温。 图3 练习1.下列图像为反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g);△H>0 的速率-时间图像， 分析下列三个图像改变的条件 图1中，t2时刻后，图像突变，速率较之前都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v 正>v逆，平衡正向移动，上述可以使此反应正向移动的为升温。 图2中，t1时刻后，图像渐变，v逆突然变小，V正渐渐变小，为减少生成物即HI的浓度。图3中，t0时刻后，图像突变，速率都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v正=v逆，平衡不移动，根据此反应，为升压或者加催化剂。 练习2一密封体系中发生下列反应：N +3H2 2NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率 2 与反应进程的曲线关系图： 回答下列问题： （1）处于平衡状态的时间段是______． （2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？ 、、 （3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______． A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6 【答案】（1）t0～t1、t2～t4、t5～t6（2）升高温度，加了催化剂，降低压强（3）t0～t1 练习3一定温度下可逆反应aX（g）+bY（g）cZ（g）在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率（）随时间（t）变化如图所示。则下列说法正确的是（） A．若a+b=c，则t0时刻只能是增大了容器的压强 B．若a+b=c，则t0时刻只能是加入了催化剂 C．若a+b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强 D．若a+b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂 2.百分含量（转化率）--时间—温度（压强）图像 化学平衡图形题 1 右图表示外界（温度、压强）的变化对下列反应的影响L(s)+3G(g)===2R(g)(正反应为热反应)， 在图中，y轴是指 A、平衡混合物中R的百分含量 B、平衡混合物中G的百分含量 C、G的转化率 D、L的物质的量 2 反应A(g)+B(g)===C(g)在密闭容器中进行。若存在三种情况：①200℃，无催化剂；②500℃ 无催化剂；③500℃有催化剂；情况①是曲线，情况②是曲线，情况③是曲线， (g)+3B2(g)===2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡 3 右图是关于反应A 移动的原因是 A、升高温度，同时加压。 B、降低温度，同时减压 C、增大反应物浓度，同时使用催化剂； D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 4 可逆反应A(g)+B(g)===2C(g)在不同的温度下经过一时间,混合物中C的体积分数与温度的关 系如图所示，那么：⑴反应在温度下达到平衡。⑵此反应的正反应为热反应；⑶由T1 向T2变化时正反应速率逆反应速率（填＞、＜、＝）；⑷由T3向T4变化时正反应速率逆 反应速率（填＞、＜、＝）； 5 有一化学平衡mA(g)+nB(g)===PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。由此得 出的正确结论是 A 正反应是吸热反应，（m+n）＞（p+q） B正反应是吸热反应，（m+n）＜（p+q） C正反应是放热反应，（m+n）＞（p+q） D正反应是放热反应，（m+n）＜（p+q） 6 对可逆反应A(g)+B(g)===C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是 7 把镁条投入到有稀盐酸的试管，发现氢气产生的速率变化右图所示。其中t1→t2速率变化的主 要原因是；t3→t4速率变化的主要原因是 8 根据下列图象，推测相应改变的条件是 A 增大反应物浓度 B 增大生成物浓度 C 升高温度 D 加催化剂 9 下列图象在t1时所对应的反应条件改变可能为： ⑴升高温度⑵使用催化剂⑶增大反应物浓度⑷减少生成物浓度 10 进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50ml 1mol/L 盐酸。如下图（图中：X表示时间，Y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量）能正确表示实验结果的是 11下列图象在t1时所对应的反应条件改变可能为： ⑴升高温度或增大压强⑵加催化剂⑶增大反应物浓度 12对于2A(g)+B(g)===2C(g)（正反应为放热反应），符合该反应的下列图象： 13 下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S) 化学平衡图像题解题策略 一、化学平衡图像题思维模型 看图像—— 想规律——联想外界条件的改变对化学反应速率和 化学平衡的影响 作判断——根据图像中呈现的关系与所学规律相对 比，作出符合题目要求的判断 二、化学平衡图像类型 1. 速率一时间图像（ v —t 图像） 解题原则：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡移动方向；熟记浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。 I.v ’(正)突变，v ’(逆)渐变，且v ’(正)＞v ’(逆) ，说明是增大了反应物的浓度，使v ’(正)突变，反应正向移动。 II ．v ′(正)和v ′(逆) 都是突然减小的，且v ’(正)＞v ’(逆) ，说明平衡正向移动，该反应正向可能是发热反应或气体总体积增大的反应。 III ．v ’(正)和v ’(逆) 都是突然增大的且增大程度相同，说明该反应没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体体积不发生变化的反应压缩气体所致。 2. 转化率或含量--时间--温度（或压强）图象 解题原则----“先拐先平数值大”。先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高（图I 中）、压强较大（图Ⅱ中P 2＞P 1）或使用了催化剂（图Ⅲ中a 使用了催化剂）。再利用两平衡线高低判断正反应是吸热反应还是放热反应，或者是化学方程式中气体物质反应前后系数的大小。 Ⅰ.表示T 2＞T 1，正反应是发热反应，温度升高，平衡逆向移动。 Ⅱ.表示P2＞P1，A的转化率减小，说明正反应是气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。 Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a＞b,故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，a增大了压强（压缩气体）。 3. 转化率或含量---温度---压强图象 解题原则---“定一议二”.在化学平衡图像中，包括横坐标、纵坐标和曲线所表示的量等三个变量（即有多条曲线及两个以上条件），分析方法：固定其中一个条件（变量），讨论另外两个变量之间的关系，必要时，作一条垂直于横坐标的辅助线进行分析。图I中确定压强为105pa或107pa，则生成物C的含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再作横坐标的垂线，温度T不变，生成物C的含量随压强的增大而减小，说明正反应是气体体积减小的反应，即正反应是气体体积减小的放热反应。同理，图Ⅱ中正反应是气体体积减小的吸热反应。 【练习】1. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是() (g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0 A．CO B．CO 2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0 C．CH 3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0 2. 有一化学平衡mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），A的转化率与压强、温度的关系如图，分析图中 信息可以得出的正确结论是（）。 A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0 ，ΔS<0 D．ΔH<0，，ΔS<0 3. 一定条件下，0.3molX（g）与0.3molY（g）在体积为1L的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），下列示意图可能成立的是（） A． B． C．D． 4.对于mA（s）＋nB（g） pC（g）ΔH<0，在一定温度下B的 百分含量与压强的关系如图，则下列判断正确的是( ) A．m+n＜p B.n＞p C.x点的状态是v正＞v逆 D.x点比y点的反应速率慢 化学反应速率化学平衡之图像题 一、选择题 1.(2012·武汉模拟)如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强。速率的变化都符合的示意图的反应是() A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0 B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0 C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH>0 D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0 2.可逆反应m A(g)n B(g)＋p C(s)ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是() A．m>n，Q>0B．m>n＋p，Q>0 C．m>n，Q<0 D．m Ｘ Ｙ 5.下图是表示外界条件（温度和压强）变化对反应的影响，L （s ）+G （g ） 2R （g ）， △H ＞0，在图中y 轴是指 ( ) A.平衡混合物中R 的质量分数 B. 平衡混合物中G 的质量分数 C.G 的转化率 D. L 的转化率 6.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2（g ） O 2（g ）+ 2NO （g ）； △H ＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X ，Y 随X 的变化符合图中曲线的是 A 、当X 表示温度时，Y 表示NO 2的物质的量 B 、当X 表示压强时，Y 表示NO 2的百分含量 C 、当X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度 D 、当X 表示NO 2的物质的量时，Y 表示O 2的物质的量 7．今有反应X （g ）＋Y （g ）2Z （g ）（正反应放热），左下图表示该反应在t 1时达到平衡，在t 2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t 2时改变的条件是（ ） A ． 升高温度或降低Y 的浓度 B ． 加入催化剂或增大X 的浓度 C ． 降低温度或增大Y 的浓度 D ． 缩小体积或降低X 的浓度 8．(2010·潍坊模拟)现有右上图两个图象，下列反应中符合右上图图象的是( ) A ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＜0 B ．2SO 3(g) 2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＞0 C ．4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＜0 Z X 时间 浓度 O t 1 t 2 t 3 y 1.01×106Pa 1.01×107Pa 1.01×105Pa 温第5题图 第6题图 第7题图 第8题图 十类化学平衡图像题例析 化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。 解题关键一是读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的“0”点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率大小、升降。二是识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干 扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数 据计算。三是用图，联想化学原理解答问题。 1. 以速度-时间(v-t)图像计算平衡浓度 例1 在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol， 发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度 改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平 衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）（） A、2-S aob B、1-S aob C、2-S abdo D、1-S bod 解析根据v-t曲线计算反应物的平衡浓度，初看题目似乎无从下手，若静心思考，从定义出发，Y减少的浓度△C Y=vt，随着反应进行，逆反应同时生成部分Y，因此Y的平衡浓度为初始浓度与消耗浓度之差。瞬时速率与时间的乘积即为微小矩形的面积，累积计算则Y 减少的浓度表示为S aobd，Y增加的浓度表示为S obd，则Y的平衡浓度表示为： 1-(S aodb-S obd)=1-S aob，故选B。 2. 以v-t图像描述化学平衡移动的本质 例2 已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3; △H=-92.4KJ/mol,一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（） 解析此题易误选D，以为逆反应速率升高了正反应速率必然降低，其实升高温度放热、吸热方向的反应速率都增大，但吸热反应增大的幅度大，因此平衡向吸热反应方向移动，合成氨的正反应为放热反应，应选C。图A和图B分别是加压、增加反应物浓度后速率的变化情况。 3. 以物质的量（浓度）-时间[n(c)-t]图像描述可逆反应达平衡的过程 例3 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如 图所示，下列表述中正确的是（） A.反应的化学方程式为2M N B. t2时，V正=V逆，达到平衡 C. t3时，V正>V逆 D. t1时浓度C N=2C M 解析解题关键是抓住起点和t1,t2,t3等特殊点，在0到t2时间内（或选取0到t2之间 化学反应速率、化学平衡图像 一、ν-t 图像或c-t 图像 1. ν-t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 【练习1】对于反应2SO 2(g)+O 2 (g) 2SO 3(g) △H ＜0， 填写改变的条件及平衡移动的方向。 t 1时， ， 平衡向 移动。 t 2时， ， 平衡向 移动。 t 3时， ， 平衡向 移动。 t 4时， ， 平衡向 移动。 小结：改变 条件，图像一点保持连续；改变 ，两点突变，_____________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。 【练2】对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为 A ．Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体B ．Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体 C ．X 、Y 、Z 、W 皆非气体D ．X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体 【练习3】在密闭容器,一定条件下进行反应, mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如右图所示,则对该反应叙述正确的是( ) A ．正反应是吸热反应B ．逆反应是吸热反应 C ．m+n>p+q D ．m+n 常见化学平衡图象题型 图象题是化学平衡中的常见题型，是勒沙特列原理等化学平衡知识在直角坐标系中的直观反映。同时，它又是化学平衡的重点、难点，学生的疑惑点、失分点。怎样解决有关图象问题呢?下面将举例讨论。 一、图象题的一般解题思路 这类题目是讨论自变量x（如时间、温度、压强等）与函数值y（如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或定性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目。 1．分析纵横坐标及曲线表示的意义。 2.分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。 3.分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。 4.有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时确定其他量为恒量。 二、图象题的类型 1．物质的量（或浓度）—时间图象 [例题1]：一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是（） A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) Ｂ．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L Ｃ．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% Ｄ．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g) 2、速率—时间图象 [例题2]：某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、Ｓ Ｏ３三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示。 ①加催化剂对速率影响的图象是（） ②升温对速率影响的图象是（） ③增大反应容器体积对速率影响的图象是（） ④增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（） 3.速率—压强（或温度）图象 [例题3]：符合图象（见图）的反应为（） Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ） Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ） Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ） 4．转化率（或质量分数等）—压强、温度图象 [例题4]：有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（） Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 5．质量分数—时间图象 [例题5]：对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（） Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动 Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加 高中化学之化学平衡V-T图像问题解析 化学平衡V-T图像 V-T图像主要考察浓度，压强，温度，催化剂对反应影响对应的图像。做题过程中牢记以下几点： 1.温度，压强，催化剂对正逆反应速率的影响是同时的。温度升高，正逆反应速率都增大，然后根据反应是吸热还是放热，判断平衡移动方向，进而判断正逆反应速率谁大谁小。压强增大，正逆反应速率均增大，然后根据气体体积的变化情况判断平衡移动方向，进而判断正逆反应速率谁大谁小。然后图像就一目了然了。 2.注意接点是否连接。温度，压强，催化剂造成的结果是正逆反应速率均突变，所以接点不连接。而只改变某物质的浓度时，造成的结果只是某一个反应速率突变，而另一个反应速率是逐渐变化的，所以接点是连接的。 以下图反应为例，解析这些图像问题。 1.浓度 t1时刻增加反应物A的浓度，正反应速率突然增大，而逆反应速率此时不变，正反应速率大于逆反应速率，原来的平衡状态被破坏。接下来随着反应的进行正反应速率逐渐减小，逆反应速率被带动着逐渐增大，直到正逆反应速率相等，再次达到平衡。图像如下：注意图中的小黑点，这个接接点是连接的。 2.温度 t1时刻升高温度，正逆反应速率均突然增大，由于正反应是放热反应，所以平衡逆向移动，也就是说逆反应速率大于正反应速率，图像如下： 注意，此图里的接点不连接，因为温度对反应速率的影响是正逆反应速率均突变。 3.压强 t1时刻减小压强，正逆反应速率均突然减小，由于正反应气体体积减小，所以平衡逆向移动，也就是说逆反应速率大于正反应速率， 图像如下： 注意，此图里的接点不连接 4.催化剂 t1时刻加入正催化剂，正逆反应速率同时增大，并且增大的程度相同，平衡不移动。图像如下： 注意，如果反应的前后气体体积不变，增大压强，图像与此图像相同，因为增大压强后，平衡不反应移动。 化学平衡图像 一．化学平衡图象常见类型 注意：(1)首先要看清楚横轴和纵轴意义(特别是纵轴。表示转化率和表示反应物的百分含量情况就完全相反)以及曲线本身属等温线还是等压线。(当有多余曲线及两个以上条件时，要注意“定一议二”) (2)找出曲线上的特殊点，并理解其含义。(如“先拐先平数值大”) (3)根据纵轴随横轴的变化情况，判定曲线正确走势，以淘汰错误的选项。 1、速率—时间图 此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向． 例1：对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增 大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚 集状态为（） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（） A．升温 B．加压 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A) 2、浓度—时间图 此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻）。 例2：图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间 的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答： （1）该反应的反应物是______； （2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为______． 3、含量—时间—温度（压强）图 例3：同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（） A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0 专练3：现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同 压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（） A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3 化学平衡图像题的解题方法和技巧 化学平衡图像题是高考中一个重点，也是一个难点。在高考中，出现某些涉及化学平衡图像试题，可以直接考查学生对观察能力结果的初步加工能力。 解图像题离不开识图、析图和解答。识图是解题的基础，析图是关键，解答是目的。而由于曲线和图形都包含着大量的信息，而这些信息往往是隐含的，学生必须对观察结果进行加工，才能总结出其中反映出的规律，提取出与考题有关的信息。下面分类归纳各类图像题的解题方法和技巧。1.速率〜时间图 这类图像定性地揭示了反应过程中V （正）、v （逆）随时间（含条件改变对化学反应速率的影 响）而变化的规律，体现了平衡的“逆、动、等、定、变、同”的基本特征，以及平衡移动的方向。解这一类题常分三步： ①看起点 首先要分清反应物和生成物，从起点应能看出起始加入是只有反应物、还是生成物，还是都有。 浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。 ②看变化趋势 要看清逐渐增大或逐渐减小的分别是正反应速率，还是逆反应速率；曲线是连续的，还是跳跃的，分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”、“变大”和“变小”、变化后是否仍然相等等情况； ⑴浓度的影响增大反应物浓度，V （正）突变，V （逆）渐变； ⑵温度的影响对于可逆反应，改变温度时，吸热反应的速率受到的影响程度大：升高温度， V （吸）大增，V （放）小增；降低温度，V （吸）大减，V （放）小减； ⑶压强的影响a对于体积可变的气体反应体系，方程式中气态物质化学计量数大的一侧，其 反应速率受压强的影响程度大。增大压强，V（正）、V （逆）都增大，气体体积之和（系数和）大 的一侧增加倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数；减小压强，V（正八V （逆）都减小，气 体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。 b.对于体积不变的气体反 应体系，改变压强时，正、逆反应速率会同等程度的改变。 ⑷催化剂的影响使用正（负）催化剂，V（正八V （逆）都增大（减小）且改变量相等。 ③看终点 t1；t3；t4 。 （3）下列时间段中，氨的体积分数最高的是（） A . t2 〜t3B. t3 〜t4 C . t4 〜t5D. t5 〜t6 解析：根据速率〜时间图像中速率变化的特点进行分析： (1)由V （正）=V （逆）的速率关系，可知，达到化学平衡的时间。所以在t o〜t1 , t t3, t3〜t4 , t5〜t6时间段，体系处于平衡状态。 （2）反应起始时，V （正）=V （逆）说明反应体系已达到平衡状态。在t i、t3、t4时刻, 速率突变，说明外界条件改变了，引起速率突变。 在t i时刻，其反应速率逐渐变化，且变化后，正反应速率大于逆反应速率，且逆反应速率瞬间不变，故可推测是增加了反应物的浓度。 在t3时刻，条件改变后，正、逆反应速率增大倍数相同，而合成氨反应前后体积是变化的，故只能是使用了催化剂。 在t4时刻，正、逆反应速率均减小，减小后倍数不同，且速率是突变，由于减小后的反应速率是正反应速率大于逆反应速率，故不可能是减小压强，只能是降低温度。 （3）在t2〜t6时间段内，增大反应物浓度平衡向正反应方向移动、使用催化剂平衡不移动、降低温度平衡也向正反应方向移动，故平衡中，氨的质量分数最大的应是改变条件最后的时间段。 答案：（1）t o 〜t i , t2 〜t3, t3 t4, t5 〜t6 （2）增大反应物浓度；使用催化剂；降低反应温度 （3）D 巩固练习: 1 •右图是N2（g）+ 3H2（g） ----2NH3（g）（正反应为放热反应），的平衡移动图，影响该平衡的 原因是（） A.升温，同时加压 E.减压，同时降温 C.增大反应物浓度，并作用催化剂 D.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 2 .对达到平衡状态的可逆反应X + Y ------------------ Z+W, 分清消耗浓度和增生浓度，反应物的消耗浓度与生成物增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。 例1•在一密闭容器中发生下列反应： N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）（正反应为放热反应）， 如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。 回答下列问题： （1）处于平衡状态的时间段是_______________ 。 （2）t i、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件？在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图像如右 图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚 集状态 为 / () A.Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B . Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C.X、Y、Z、W皆非气体 D . X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 3.在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反 应 a A (g) + b B (g) g G (g) + h H (g)下 第12讲化学平衡图像分析 例题 1、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋Q在密闭容器 中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反 应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示. A. T1＜T2, P1＞P2, m＋n＞P, Q＜0 B. T1＞T2, P2＞P1, m＋n＜P, Q＜0 C. T2＞T1, P2＞P1, m＋n＜P, Q＜0 D. T1＞T2, P2＞P1, m＋n＞P, Q＞0 2、如图所示,a曲线表示一定条件下可逆反应:X(g)＋ Y(g)2Z(g)＋W(s)＋Q的反应过程中X的转化率和时间的关系. 若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是 A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强 3、可逆反应N2＋3H22NH3＋Q,从反应开始经t1秒达平衡状态，因条件改变，平衡在t2秒时发生移动，在t3秒时，又达到新的平衡状态. 试根据t2－t3秒曲线判断，下列图1、图2所表示的平衡移动方向和变化条件各是什么？ 图1 图2 4、气态反应A＋BC＋D,其它条件不变，在有催化剂条件(a)时和无催化剂条件(b)时的反应过程中,有关的量(纵坐标)随时间(横坐标)的变化情况错误的是 A B C D 5、右图为条件一定时,反应2NO＋O22NO2＋Q(Q＞0)中NO的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且V正＜V 逆的点是 A. B和C B. A和E C. E D. A和C 6、下图表示外界条件（温度、压力）的变化对下列反应的影响. L（s）＋G（g）2R(g)－Q(吸热)在图中Y轴是指高考化学复习-化学平衡图像问题详解
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