2019届上海市黄浦区高三上学期期末(一模)学科质量检测化学试题
A. 金属钠
B. 溴 水
C. 硫酸铜溶液
D. 氨氧化钠溶液
【答案】B
3.金刚石的熔点为 a℃，晶体硅的熔点为 b℃，足球烯(分子式为 C60)的熔点为 c℃，三者熔点的大小关系是
A. a>b>c
B. b>a>c
C. c>a>b
D. c>b>a.
【答案】A
4.足量的大理石颗粒与一定量某浓度的盐酸反应，为了减慢化学反应速率，同时又不影响产生 CO2 的量， 可以在盐酸中加入
B. SO42－
C. Ba2+
D. NH4+
二、综合题(共 60 分）
21.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、 KClO4、NaHCO3 等物质。当汽车发生碰撞时，产气药 剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)NaN3 是气体发生剂，受热分解产生 N2 和 Na，N2 的电子式为_____________________。 (2) Fe2O3 是主氧化剂，与 Na 发生置换反应生成的还原产物为____________________。 (3)KCIO4 是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O。KCIO4 含有化学键的类型有 _____________________。
完成下列填空： (1)A 中官能团的名称为___________________________。 (2)反应②的反应类型是___________________________。 (3)反应④所需反应试剂和条件为___________________________。 (4)反应④还可以得到一个同类的有机副产物，其结构简式为____________________。 (5)F 是与 E 互为同分异构体的酯，有两种化学环境不同的氢原子，且原子个数比为 1:1。F 的结构简式为 （任写一种）_________________________。
14.下图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 （ ）
A. a 为负极、b 为正极 B. a 为阳极、b 为阴极 C. 电解过程中，氯离子浓度不变 D. 电解过程中，d
电极质量增加
【答案】D
15.下列现象或事实可用同一原理解释的是
A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
A. Al3+
B. AlO2－
C. Al(OH)3
D. Al(OH)3、AlO2－
【答案】B
7.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A. 氘(D)原子核外有 1 个电子
B. 1H 与 D 互称同位素
C. H2O 与 D2O 互称同素异形体 D. 1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同 【答案】C
(4). 14
(5). 5
23.已知:
化合物 类型 熔点/℃
MgO 离子化合物 2800
Al2O3 离子化合物 2050
MgCl2 离子化合物 714
AlCl3 共价化合物 191
工业制镁时，电解 MgCl2 而不电解 MgO 的原因是________________________。 工业制铝时，电解 Al2O3 面不电解 AlCl3 的原因是_________________________。 (1)钠的金属性比钾弱，而工业上却可用钠与氯化钾在 850℃时制取钾，化学方程式为 Na(l)+KCl(l) ⇌ K(g)+NaCl(l)，该反应化学平衡常数表达式为_____________________________。 (2)解释用该反应制备金属钾的原理________________________________________________________。 【答案】 (1). 氧化镁的熔点远远高于氯化镁，熔融时耗费更多资源，增加生产成本 (2). 氯化铝 是共价化合物，熔融态难导电 (3). K =c(K) (4). 工业上用钠制取钾利用的是化学平衡移动原理， 从体系中蒸出钾，生成物的浓度减少，化学平衡向正反应方向移动，即向生成钾的方向移动 24.化含物 E 是一种合成离分子膨胀剂的中间体，其合成路线如下：
(6)苯乙酸苯甲酯是一种花香型香料，结构简式为:
。试设计一条由苯甲醇为起始
原料制备苯乙酸苯甲酯的合成路线（无机试剂任选）___________________。
(合成路线常用的表示方式为：A
B
目标产物)
【 答 案 】 (1). 氯 原 子 、 羧 基 (2). 取 代 反 应 (3). 乙 醇 浓 硫 酸 、 加 热 (4).
防止装置前端空气中的酸性气体进入干燥管而被碱石灰吸收。
(7).
或
A. Cl2
B. Cl2O
C. ClO2
D. Cl2O5
【答案】C
10.1mol 碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出 393kJ 的热量，下列热化学方程式表示正确的是
A. C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJ B. C + O2→ CO2+393kJ C. C (s) + O2 (g)→CO2 (g)-393kJ D. C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ 【答案】A
2019 届上海市黄浦区高三上学期期末（一模）学科质量检测 化学试题
相对原子质量：H－1 O－16 C－12 Na－23
一、选择题（共 40 分，每小题 2 分。每小题只有一个正确答案）
1.在稳定人体血液的 pH 中起作用的离子是
A. Na+ 【答案】B
B. HCO3－
C. Fe2+
D. Cl-
2.能用来鉴别乙醇、苯和己烯的试剂是
A. H+
B. K+
C. CI－
D. Ba2+
【答案】B
13.前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是
A. 打开盛装 NO 的集气瓶；冷却 NO2 气体 B. 石油分馏，丁烷裂解
C. 木炭吸附 NO2 气体；将氯气通入品红溶液中 D. 向品红溶液中通入 SO2；向 FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液 【答案】C
A. CaO 【答案】C
B. NaOH
C. CH3COONa
D. K2CO3
5.下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是
A. Al2(S04) 3 【答案】D
B. FeSO4
C. MgCl2
D. AgNO3
6.向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，当 SO42－全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为
D. 0.1mol▪L－1NH3▪H2O 的 pH 小于 13 【答案】A
19.在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) ⇌ zC(g)，平衡时测得 A 的浓度为 0.50 mol▪L－1，保持温度不 变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得 A 的浓度为 0.30 mol▪L－1，有关判断正确的是
17.下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示图，有关叙述错误的是
A. 状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态 B. 状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动 C. t1 时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D. 同一种反应物在状态 I 和状态 II 时，浓度不相等 【答案】C 18.室温下，下列事实不能说明 NH3▪H2O 为弱电解质的是 A. 0.1mol▪L－1NH3▪H2O 能使无色酚酞试液变红色 B. 0.1mol▪L－1NH4Cl 的 pH 小于 7 C. 0.1 molL－1 NaOH 溶液的导电能力比 0.1 molL－1 氨水的导电能力强
(4)NaHCO3 是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解。假定汽车发生碰撞时，安全气囊的产气药剂 刚好完全反应，则产生的气体中属于非极性分子的是____________ (写分子式)。所得固体产物溶于水显强
碱性的原因是____________。
(5)利用产气药剂中物质可设计实验比较氯元素和碳元素的非金属性强弱，该实验方案是____________。
A. x+y<z
B. 平衡向正反应方向移动
C. B 的转化率增大
D. C 的体积分数下降
【答案】D 20.某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用 pH 计测试，溶液显弱酸性；②加 氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A. Na+ 【答案】A
【答案】 (1).
(2). Fe (3). 离子键和共价键 (4). CO2、N2 (5). Na2O 溶于
水生成 NaOH、碳酸钠水解呈碱性 (6). 测定同浓度 KClO4、碳酸氢钠溶液的 pH 22.结构决定性质，性质决定用途，试根据元素周期表中第三周期元素相关知识完成下列填空：
(1)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为____________，氧化性最弱的简单阳离子是
____________。
(2)最高正价与最低负价的绝对值相等的元素，其原子的核外电子排布式是____________，核外有
____________种运动状态的电子，有____________种不同能量的电子。 【答案】 (1). 氩 (2). Na+（钠离子） (3). 1s22s22p63s23p2
B. 分别加热固体碘和氯化铵晶体
C. 漂粉精和亚铁盐长期暴露在空气中变质
D. 乙炔和丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】D
16. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
A. FeBr2 与 Cl2 C. HCl 与 Na2CO3 【答案】B
2025届上海市宝山、黄浦、虹口、松江四区高三一模化学试卷(含答案)
2025届上海市宝山、黄浦、虹口、松江四区高三一模化学试卷相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65一、离子液体的结构及其应用离子液体是指全部由离子构成、在室温或近于室温下呈现液态的物质。
离子液体具有优良的物理和化学性质，可以循环使用，被认为是替代常用挥发性有机溶剂的新型绿色溶剂，在电化学、催化等方面，都有着广泛的应用。
BF4-是一种常用的离子液体，可以由Cl-与NH4BF4反应制得。
1.基态Cl原子核外电子占据的原子轨道总数目为____。
A. 3B. 5C. 9D. 172.C、N、O第一电离能由小到大的顺序为_____。
A. N<C<OB. O<N<CC. C<N<OD. C<O<N3.NH4BF4中提供孤电子对形成配位键的是___（不定项）。
A. 氮B. 氢C. 硼D. 氟4.[BF4]-的空间结构是____。
A. 平面三角形B. 正四面体形C. 平面四边形D. 三角锥形5.1mol中含有σ键____mol。
A. 8B. 10C. 16D. 196. 中C原子的杂化类型为____。
向含Li+电解液的Li-CO2电池中，加入BF4-离子液体，可提高电池的性能。
2Li2CO3+C，其工作原理如下图所示：Li-CO2电池的总反应为：3CO2+4Li放电充电7.该电池放电时，正极反应式为_________________________。
8.关于该电池，下列说法正确的是____（不定项）。
A. 电解液应选择非水溶剂B. 放电时，产物Li2CO3既是氧化产物也是还原产物C. 放电时，多孔电极附近有固体生成D. 充电时，锂离子的移动方向是锂电极→多孔电极碳捕集是我国实现碳中和目标的一种关键技术手段。
离子液体B F4-能用于CO2的捕获和电催化还原。
捕获CO2时，中的三个位置均可能与CO2发生反应，其中的一种产物为。
9.相较于，吸收CO2效果不佳，结合上述信息，从结构角度解释原因___________。
2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案()【精编】
宝山区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量: C－12 O－16 Cu－63.5 Cl－35.5一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1. 导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。
已知自然界存在两种铷原子——85Rb和87Rb，它们具有A. 相同的质量数B. 相同的质子数C. 相同的中子数D. 不同的电子数2. 生活中使用的金属大多是合金。
下列关于合金的描述正确的是A. 一定是金属熔合形成的B. 导电性一般高于任一组分金属C. 生铁和钢的组成成分一定相同D. 熔点一般低于任一组分的金属3. 下列关于NH4Cl的描述错误的是A. 含有极性共价键B. 属于铵态氮肥C. 加热分解产物是N2和HClD. 溶于水吸热4. 下列双原子分子中，热稳定性最大的是A.灼烧B. 溶解C. 氧化D. 升华6. 下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素A. 温度B. 压强C. 微粒的大小D. 微粒的数目7. 在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象的最根本原因是A. 烧瓶充满HClB. HCl极易溶于水C. 瓶内外有压强差D. 溶液显酸性8. 下列反应都能得到Al(OH)3，其中最适宜用于实验室制取Al(OH)3的是A. 铝和水反应B. 硫酸铝和氨水反应C. 硫酸铝和氢氧化钠反应D. 硫酸铝和碳酸氢钠反应9. 关于实验室铁和稀盐酸反应的描述正确的是A. 这是一个置换反应B. 反应的化学方程式是2Fe+6HCl → 2FeCl3+3H2↑C. 实验现象是出现气泡，溶液由无色变为棕黄色D. 如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象10. 以下关于石油化工的认识不正确的是A. 塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品B. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C. 使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量D. 裂化汽油含有不饱和碳原子11. 乙烯是一种重要的工业原料。
上海市奉贤区2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案(word版)
奉贤区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间60分钟，满分100分）2019.1 考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量: C－12 O－16 Cu－63.5 Cl－35.5一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1. 垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是A. 厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料B. 旧报纸等废纸回收再生产纸C. 电池等电子产品有毒需特殊处理D. 塑料袋等白色垃圾掩埋处理2. 据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。
H3与H2属于A. 同位素B. 同系物C. 同分异构体D. 同素异形体3. 下列物质属于弱电解质的是A. 酒精B. 水C. 盐酸D. 食盐4. 物质性质的差异与分子间作用力有关的是A. 沸点：Cl2 < I2B. 热稳定性：HF > HClC. 硬度：晶体硅< 金刚石D. 熔点：MgO > NaCl5. 与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是A. NaCl利用率高B. 设备少C. 循环利用的物质多D. 原料易得6. 一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A. 钾B. 镁C. 铁D. 铜7. 有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A. 原子结构示意图可以表示12C, 也可以表示14CB. 轨道表示式，既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子C. 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D. 分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇8. 有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是A. 浓硫酸的脱水性是化学性质B. 使铁、铝钝化表现了强氧化性C. 制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用D. 与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性9. 下列变化不涉及氧化还原反应的是A. 明矾净水B. 钢铁生锈C. 海水提溴D. 工业固氮10. 下列符合实际并用于工业生产的是A. 工业炼铝：电解熔融的氯化铝B. 制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C. 工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98. 3%浓硫酸吸收D. 工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液11.右图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有A. 一个羟基，一个酯基B. 一个羟基，一个羧基C. 一个羧基，一个酯基D. 一个醛基，一个羟基12. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线13. 下列转化过程不可能通过一步反应实现的是A. Al(OH)3→Al2O3B. Al2O3→Al(OH)3C. Al→AlCl3D. Al →N8A10214. 2A(g) ⇌B(g) +Q (Q>0)；下列能最变化示意图正确的是15. 研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种－N5+N3－，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是A. N5+有24个电子B. N原子中未成对电子的电子云形状相同C. N3－质子数为20D. N5+中N原子间形成离子键16. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是17. 根据右图,有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是A. 钢闸门含铁量高，无需外接电源保护B. 该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C. 将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀D. 辅助电极最好接锌质材料的电极18. 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)，在其他条件相同时，测得试验数据如下：根据表中数据，下列说法正确的是A. 温度越高，越有利于NO的转化B. 增大压强，反应速率变慢C. 在1X105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D. 如进入反应塔的混合气体为a mol，如速率v= ⊿n/⊿t表示，则在8x105Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO 的反应速率为mol/s19. 有一未知的无色溶液中可能含有Cu2+、Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
2010-2023历年上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷(带解析)
2010-2023历年上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共18题)1.有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示:第一组A -268.8B -249.5C -185.8D -151.7第二组F2-187.0Cl2-33.6Br258.7I2184.0第三组HF 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2H2Se -42.0H2Te -1.8下列各项判断正确的是A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2SeC．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HID．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键2.下列表达正确的是A．氟原子中能量最髙的电子其电子云图：B．CO2的分子模型示意图：C．2-甲基丁醛的结构简式：D．N2的结构式：3.向80mL0.1mol•L-1稀HNO3溶液中加入铜粉和铁粉混合物，固体完全溶解，在反应后溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液没有出现血红色。
铜粉和铁粉混合物的质量可能是A．0.168gB．0.184gC．0.192gD．0.200g4.电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图，其中电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为石墨电极。
下列相关叙述正确的是A．b电极为阳极B．电子由b电极经过溶液流入a电极形成回路C．b电极上发生失去电子的反应D．尿素在a电极发生氧化反应5.室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是A．pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后：c(Na+)=2c (SO42-)=0.2mol•L-1C．H2C2O4为二元弱酸，浓度为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中： c(Na+) =2c(C2O42-) +c(HC2O4-) + c(H2C2O4)D．浓度均为0.lmol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中(R表示S或C)：c(H+)<c(RO32-)+c(OH-) 6.表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，104 g苯乙烯中含有的碳碳双键数为N AB．5.6克铁与足量盐酸反应，转移0.3N A个电子C．2mol的甲基（-CH3)所含电子数为14N AD．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8N A7.下列关于相关反应的叙述错误的是A．硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反应B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C．将少量氯气通入碘化亚铁和淀粉混合溶液，溶液变蓝D．硫化亚铁加入稀硫酸后可以产生硫化氢气体8.（本题共11分）下图是制备二氧化硫制取和吸收装置（加热装置已省略）分液漏斗中是液体反应试剂A，烧瓶中盛反应试剂B。
上海市杨浦区2019届高三上学期高考一模化学试题(含解析)
2019年上海市杨浦区高考化学一模试卷1.下列分子中的所有原子均在同一平面内的是A. 甲烷B. 乙烯C. 乙酸D. 甲苯【答案】B【解析】【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。
【详解】A项、甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误；B项、乙烯是平面结构，所有原子在同一个平面上，故B正确；C项、乙酸中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故D错误。
故选B。
【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。
2.原子晶体具有的性质是A. 熔点高B. 易导热C. 能导电D. 有延展性【答案】A【解析】【详解】原子晶体的构成微粒是原子，原子间存在共价键，原子晶体是空间网状结构导致其具有键能大、熔点高、硬度大的特性，不能导电、导热，没有有延展性，故选A。
【点睛】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。
由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小。
原子晶体的熔沸点高，不导电，一般不溶于其它溶剂，离子晶体的熔沸点也较高，水溶液或在熔融状态下可以导电，金属晶体的一般具有良好的导电和导热性，具有延展性。
3.有关合金的说法正确的是A. 生铁比纯铁熔点高B. 钢比纯铁硬C. 合金不具有导热性D. 合金都不含非金属元素【答案】B【解析】【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金相对于组成它的金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。
【详解】A项、多数合金的熔点比组成它的成分金属熔点低，纯铁的熔点比生铁的高，故A错误；B项、合金的硬度一般比各成分金属大，钢比纯铁硬，故B正确；C项、合金是具有金属特性的物质，合金具有导热性，故C错误；D项、合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物，不一定全部由金属组成，例如生铁属于合金，其中含有碳和硅等，故D错误。
上海市黄浦区2019-2019学年中考一模化学试卷
40g盐酸溶液中所含HCl物质的量是mol。
（根据化学方程式列式计算）。
（根据化学方程式列式计算）第5页共5页测得该盐酸溶液中溶质质量分数是。
51、根据如图所示的实验装置图回答：
写出图中标号仪器的名称：
a。
实验室用双氧水制取氧气应选用的装置是（填序号），写出反应的化学方程式。
Cl 2 +2NaClO 2 2NaCl+2X，则X的化学式为。
②右图是电解水的实验装置图，此实验过程中电极上出现的现象是，写出反应的化学方程式。
右图是电解水的实验装置图，此实验过程中电极上出现的现象是，写出反应的化学方程式。
20③℃时，等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙物质的溶解度曲线如图（不考虑水分蒸发），甲、乙物质的溶解度曲线如图3。
燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被）刻度线保持水平。
燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被吸住而掉不下来（如乙图），其原因是。
52、Y型管是实验改进中经常使用的仪器，用下图所示装置（夹持固定仪器省略）来探究二氧化碳的相关性质。
②预测Y型管C中可能出现的现象是。
③证明CO 2不能燃烧，不能支持燃烧的操作方法是。
④有同学认为在A、B装置处添加E装置可以使实验更严密，E装置中无水硫酸铜的作用是，该药品不能用生石灰替代，用化学方程式解释主要原因是。
装置中无水硫酸铜的作用是，该药品不能用生石灰替代，用化学方程式解释主要原因是。
上海市金山区2019届高三上学期期末(一模)考试化学试题(含答案)
2019年上海市金山区高考化学一模试卷一、选择题（共40分，每小题2分．每小题只有一个正确答案）1．鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是（）A．属于合金B．硬度比纯铁大C．目前消耗最多的金属材料D．人类最早使用的金属材料2．互为同素异形体的是（）A．12C和14C B．S4和S8C．H2O和D2O D．CH3COOH和CH3CH2COOH3．属于强电解质的是（）A．KNO3B．NH3•H2O C．CH3COOH D．H2O4．有关NaOH溶于水的过程，叙述正确的是（）A．只发生水合过程B．只发生扩散过程C．破坏了离子键D．破坏了共价键5．（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（）A．2﹣乙基丁烷B．2﹣甲基戊烷C．3﹣甲基戊烷D．3﹣乙基丁烷6．卤族元素有关性质比较正确的是（）A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2C．熔沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2D．还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣7．单质能发生如下图转化关系的元素是（）A．氯B．硫C．铝D．铁8．关于漂粉精的说法正确的是（）A．工业上用氯气与澄清石灰水制取B．有效成分是次氯酸钙和氯化钙C．用pH试纸测试漂粉精溶液呈酸性D．久置于空气中会变质失效9．CS2结构与CO2相似，则关于CS2推测错误的是（）A．非极性分子B．含有非极性键C．结构式为S＝C＝S D．CS2的沸点高于CO210．已知钡的某种同位素是Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（）A．钡原子的核外电子排布B．钡元素在周期表中的位置C．钡原子的核电荷数D．钡元素的相对原子质量11．磷原子核外3p亚层中的电子，不相同的是（）A．能量B．电子云形状C．电子云伸展方向D．自旋方向12．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液操作正确的是（）A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，装入待测液C．滴定时始终注视滴定管内液面的变化D．指示剂变色后停止滴定立即读数13．关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是（）A．通入过量氧气B．选择V2O5做催化剂C．选择常压条件D．升温至450℃左右14．实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（）A．灼烧干海带﹣﹣坩埚B．过滤海带灰悬浊液﹣﹣长颈漏斗C．从碘水中萃取碘﹣﹣分液漏斗D．分离碘和四氯化碳﹣﹣蒸馏烧瓶15．工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下，有关说法正确的是（）A．该反应的类型为取代反应B．可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯C．乙苯的同分异构体共有三种D．乙苯和苯乙烯均属于苯的同系物16．与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（）A．设备少B．原料易得C．循环利用的物质多D．NaCl利用率高17．向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
【最新】2019秋上海市杨浦区高三上学期期末考质量调研(一模)化学试题(有答案).doc
杨浦区第一学期髙中等级考质量调研高三年级化学学科试卷考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．中药的煎制直接关系到其疗效。
下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是2A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．酯化反应3．氢氧化钠晶体熔化的过程中，破杯了A．共价键和离子键B．离子键C．离子键和金属键D．共价键4．下列化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．乙炔的结构式：CH≡CHC．CH4的球棍模型：D．氯离子的结构示意图：5．将SO2气体通入下列溶液中，观察不到明显现象的是A．BaCl2B．石蕊溶液C．酸性MnO4溶液D．氢硫酸6．高炉炼铁中生成铁的反应一定是A．氧化还原反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应7．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A．3种B．4种C．5种D．6种8．关于CCl4说法错误的是A．晶体类型：分子晶体B．正四面体结构的分子C．含极性键的非极性分子D．与CH4结构相似、性质相似9．已知：2A(g) B(g) + Q （Q>0）；2A(g) B(l)；下列能量变化示意图正确的是A．B．C．D．10．下列化工生产中未使用催化剂的是A．索尔维制碱法B．合成氨C．乙烯水化D．SO2转化为SO3 11．将氯气通入右图装置。
若打开活塞，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色；若关闭活塞b，c很快褪色。
2019-2020学年上海市黄浦区高考化学综合测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是（）A．用碳酸钠溶液制备少量烧碱B．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸D．用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污2．N A为阿伏伽德罗常数的值。
关于常温下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一离子，下列说法错误的是A．每升溶液中的H＋数目为0.01N AB．Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)＞c(H+)=2c(OH-)C．向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中() ()2-4-4c SOc HSO减小D．NaHSO4不是弱电解质3．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．6.2g白磷分子（P4）中含P-P键数为0.05N AB．1mol CH3+含电子数为8N AC．标准状况下，22.4LSO3中含原子数为4N AD．常温常压下，11.2LCO2气体通过足量Na2O2充分反应，转移电子数为2N A4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。
X与Y 位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。
下列说法中正确的是A．化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性B．化合物YW3为共价化合物，电子式为C．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D．原子半径大小：W＞Z＞Y＞X5．以下说法不正确的是A．日韩贸易争端中日本限制出口韩国的高纯度氟化氢，主要用于半导体硅表面的刻蚀B．硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C片一起服用，效果更佳C．硫酸铜可用作农药，我国古代也用胆矾制取硫酸D．使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。
2019届上海市金山区高三上学期期末质量监控(一模)化学试题(解析版)
绝密★启用前上海市金山区2019届高三上学期期末质量监控（一模）化学试题（解析版）2019年1月1.鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是A. 属于合金B. 硬度比纯铁大C. 目前消耗最多的金属材料D. 人类最早使用的金属材料【答案】D【解析】【详解】A.钢铁中含有铁和碳,属于合金,故A正确；B.合金硬度一般大于成分金属,所以钢铁的硬度大于纯铁,故B正确；C.钢铁是生活中用的最多的合金,故C正确；D.人类最早使用的金属材料为铜合金,故D错误。
答案选D。
2.互为同素异形体的是A. 12C和14CB. S4和S8C. H2O和D2OD. CH3COOH和CH3CH2COOH【答案】B【解析】【详解】A.12C和14C是质子数相同,中子数不同的原子,属于同位素,故A不符合题意；B. S4和S8是由硫元素组成的不同单质,其互为同素异形体,故B符合题意；C. H2O和D2O分别是由不同的氢原子组成的水分子,水是化合物,故它们之间不是同素异形体,故C不符合题意；D. CH3COOH和CH3CH2COOH的结构相似,在分子组成上相差一个CH2原子团,则两者互为同系物,故D不符合题意。
答案选B。
【点睛】本题解题关键是掌握同素异形体的概念。
判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成,②不同单质。
据此解答。
3.属于强电解质的是A. KNO3B. NH3•H2OC. CH3COOHD. H2O【答案】A【解析】【详解】A.KNO3溶于水后完全电离钾离子和硝酸根离子,所以硝酸钾属于强电解质,故A符合题意；B.NH3•H2O为弱碱,在水溶液中部分电离,属于弱电解质,故B不符合题意；C.CH3COOH为弱酸,在水溶液中部分电离,属于弱电解质,故C不符合题意；D.H2O是极弱的电解质,部分电离,故D不符合题意。
答案选A。
【点睛】本题解题关键是注意强弱电解质的区别,能完全电离的电解质是强电解质,只有部分电离的电解质是弱电解质,根据电解质、强电解质的概念进行判断。