2019版高考化学大二轮复习 专题三 元素及其化合物 10 常见金属及其重要化合物课件
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1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线。 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (2)形成网络构建。
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2.扫除易忘知识盲点
(1)钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,与熔融的盐反应才
可能置换出盐中的金属。
; ; 关闭 ;
答案
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下列说法中正确的是( ) A.(2018江苏)NaHCO3受热易分解,故可用于制胃酸中和剂 B.(2017全国Ⅱ)将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的 集气瓶,集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,由实验现象 可得到结论:CO2具有氧化性 C.(2017江苏)Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 D.(2017天津)除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可将固体加热至恒 关闭 N重aHCO3 能与 HCl 反应,因此 NaHCO3 可用于制胃酸中和剂,A 项错 误;瓶中有黑色颗粒产生,说明生成了炭,发生的反应为 4Na+3CO2
2Na2CO3+C,CO2 中碳元素的化合价降低,被还原,因此 CO2 作氧 化剂,具有氧化性,B 项正确;过氧化钠可以与二氧化碳反应生成氧气关闭 作BC供氧剂,C 项正确;加热时 NaHCO3 会分解生成 Na2CO3,D 项错误。
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名师揭密钠及其化合物的知识点较为重要,是每年高考都出题的 知识点。以钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性 质为考查点的推断题或实验题是主要的出题形式;Na2O2的结构及 反应规律则是考查阿伏加德罗常数的重要题材;对NaHCO3、 Na2CO3则主要与生产实际或实验类相结合考查推断和相关计算。
专题三 元素及其化合物
第10讲 常见金属及其重要化合物
最新考纲
高频考点
题型预测
1.了解常见金属
(如 Na、Mg、Al、
Fe、Cu 等)的活动 1.钠及其重要化
性顺序。
合物的性质;
2.了解常见金属及 2.镁、铝及其重要
其重要化合物的 化合物的性质、
制备方法,掌握其 工业制法;
主要性质及其应 3.铁、铜及其重要
(3)(N7ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ)HCO+H2通2O入溶N有aO足H量+HN2H↑ 3的饱和NaCl溶
(液4)C: O32-+Ca(OH)2 CaCO3+2OH-
。
(5)2HCO3- +Ca2++2OH- CaCO3↓+CO32-+2H2O
(6)2Na++CO32-+CO2+H2O 2NaHCO3↓
(7)CO2+NH3+H2O+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl
(2)Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,只要参与反应的 Na的质量相等,则转移电子的物质的量一定相等,但得到Na2O2的质 量大于Na2O。
(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均能生成H2,但反应的剧烈程 度不同,前者反应剧烈,后者反应缓慢。
(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol,如1 mol Na2O2与SO2的反应转移电子应为2 mol。
NCa2DC.O原3混的合物溶质液的中量N之aO比H为与2N∶a21C,DO3项的错物误质。的量之比为1∶2
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镁、铝及其重要化合物
1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)Al2(SO4)3溶液和小苏打反应是泡沫灭火器的原理 ( √ )
(2)MgCO3
应,A盐.盐酸酸过的量物,C质项的错量误浓;由度以为上2分m析ol·可L-知1 实验④中还有 0.06 mol 的碳 酸氢B.根原离混子合未物反样应品,中所n以(N还a2需CO03.0)∶6 nm(oKlH的CHOC3)l=,V1∶=201m.0o6lm·Lo-l1=0.03 L,即实 验④C.反实应验后②,中至,少固需体继混续合加物入过量30 mL 的该盐酸才能把 12.24 g 的固体关闭 混A 合D.物实全验部④反反应应,后D ,项至错少误需。继续加入40 mL的该盐酸才能把12.24 g
解析 答案
关闭
根据表中数据可知①中盐酸过量,设原混合物样品中 Na2CO3 为 x
m精o要l排,K查HCO真3题为示例y mol知,则能提:x升+y=0对.6点7演2练÷22.4,106x+100y=3.06,解
得:2x.=(02.00118,y河=0北.0衡2。水根中据学④模组拟固)某体学质生量用1N2.a224CgO以3和及K气HC体O质3组量成可的知固反 应体中混盐合酸物不进足行,混实合验物,测中得N如a下2C数O3据为(盐0.酸04的m物ol,质KH的C量O3浓为度0相.08等m且ol不,碳 酸考钠虑首HC先l的转挥化发为)碳,下酸列氢有钠关,消说耗法H中C正l 的确物的质是的( 量为) 0.04 mol,而碳酸 氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳 1.344 L,其物质的量是 0.06 mol, 因实此验消序耗号 HCl 的物质①的量为 0.②06 mol,所③以参加反应的④盐酸中 HCl 的盐物酸质体的积量/m为L 0.06 m5o0l+0.04 m5o0l=0.1 mo5l0,则盐酸的浓度50为 0.1 m固o体l÷质0.量05/gL=2 mol·L3-1.,0A6项正确6.;1根2 据 A9中.18分析可知原1混2.2合4 物样品 中质生 (标量成n准(扩N气状a大体2况C体O1) 3倍积)∶,/生Ln(成KH气0C体.O67的32)=体1∶积12也.,3B4扩4项大错1误1倍.5;根6,所8据以①固②体数混1据.合3可4物4知完,固全体反
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(8)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸,均有气泡冒出,说明两 者均能与盐酸反应 ( √ )
(9)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA( × )
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2.按要求书写方程式。
(1)Na2O2与H2O的反应的离子方程式:
;
a=0.3,C
项
正确A.;在Na02~CaO范3 的围物内质,只的发量生是中0和.0反1 m应ol,生成 HCO3- 消耗盐酸的体积是
0.1BL.,a则b 段Na发O生H 消反耗应盐的酸离的子体方积程是式为0.3CLO-032-.+12LH=+0.2 LH,所2O以+CNOaO2↑H 的
物质C.的a=量0.3是 0.2 L×0.1 mol·L-1=0.02 mol,原混合溶液中 NaOH 与 关闭
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钠及其重要化合物 1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)含碳酸氢钠的药片是抗酸药,服用时喝些醋酸可提高药效 (× ) (2)钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 (√ ) (3)用热的烧碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应 (× ) (4)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重 ( √ ) (5)将钠块放入水中,产生气体:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ ( √ ) (6)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 ( √ ) (7)在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子数目 为0.4NA( × )
(2)Na2O2与CO2反应的化学方程式:
;
(3)NaH与水反应的化学方程式:
;
(4)将Na2CO3溶液与石灰乳混合的离子方程式:
((12))((2256NN))将向aa22OO饱N22a++和H22CHCNOO2aO223C溶O液324溶NN与a液a少2+C+中量4OO通3澄+HO入-清+2过O石2量↑灰C水O混2气合体的的离离子子方方程程式式::
(9)Li和O2反应只生成Li2O;NaH是离子化合物,是一种强还原 剂;Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。
(10)Na2O2 与 SO2 反应的化学方程式是 Na2O2+SO2 Na2SO4,而 非 2Na2O2+2SO2 2Na2SO3+O2。
(11)Na2O2投入品红溶液中,因溶液中有强氧化性物质,因而可使 品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中,酚酞溶液先变红后褪 色。
(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,应选用CaCl2或 BaCl2溶液。
(6)除去CO2中的HCl气体,应选用饱和的NaHCO3溶液。
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(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2,有NaHCO3晶体析出。 (8)焰色反应是元素的性质,无论游离态还是化合态,均具有相同 的焰色反应,焰色反应不是化学变化,在观察钾元素的焰色反应时, 应透过蓝色的钴玻璃片。焰色反应呈黄色时,一定含有钠元素,但 还可能含有钾元素。
(7)铝与Fe2O3能发生铝热反应,反应后固体的质量增加( × ) (8)Al(OH)3能和氨水反应 ( × )
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2.按要求书写方程式:
(1)镁在CO2中燃烧: ; (2)Al和NaOH溶液反应的离子方程式: ;
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题组一 钠及其化合物的性质和应用
1.(2018大连高三双基考试)侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入 溶有氨气的饱和食盐水中发生反应:NH3+CO2+H2O+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的NaHCO3,实验 包括:制取氨气—制取NaHCO3—分离NaHCO3—干燥NaHCO3四个 步骤。下列实验选用的主要仪器不正确的是( )
高考化学大二轮复习第1部分知识整合专题3元素及其化合物第10讲金属及其化合物课件
铝酸盐在溶液中相互促进水解)
［典题冲关］
题组一 考查物质的性质和应用
1．(2016·青岛模拟)足量下列物质与相同质量的铝
反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液
B．稀硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸
解析 A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑ 1 mol Al消耗1 mol NaOH；B项，2Al＋3H2SO4 ===Al2(SO4)3＋3H2↑ 1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4；C项 ，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 1 mol Al消耗3 mol HCl ；D项，Al和稀硝酸反应不放H2，综上所述，符合题意 的是A项。
(8)Na2CO3＋HCl(不足)===NaCl＋NaHCO3 (9)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 (10)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (11)NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O (12)NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O (13)2NaHCO3 ＋ Ca(OH)2( 不 足 )===Na2CO3 ＋ CaCO3↓＋2H2O (14)NaHCO3 ＋ Ca(OH)2( 过 量 )===CaCO3↓ ＋ NaOH＋H2O (15)CO2＋2NaOH(过量)===Na2CO3＋H2O (16)CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3
溶解。C项中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3 能 溶 于 稀 盐 酸 ： BaCO3 ＋ 2HCl===BaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑，Na2SO3、BaCO3均能与稀H2SO4反应：Na2SO3 ＋ H2SO4===Na2SO4 ＋ SO2↑ ＋ H2O 、 BaCO3 ＋ H2SO4===BaSO4 ＋ H2O ＋ CO2↑ 。 D 项 中 ， CuSO4 和 Na2CO3都能溶于稀硫酸。
高考化学二轮复习简易通知能提升课件第10讲金属元素及其化合物(64张PPT高考命题视角考场失分防范学
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
解析 本题以汽车安全气囊为载体，主要考查常见单质及其 化合物的相互转化关系。题目体现了能力立意，侧重考查考 生的推理能力和运用所学知识综合解决实际问题的能力。 (1)粉末由两种物质混合而成，且仅含 Na、Fe、N、O 四种 元素，所以难溶性红棕色物质应是 Fe2O3。甲分解得到氮气 和单质乙，则甲中只有两种元素，必定为 N 和 Na。n(N2)＝ 22.46.L72·mLol－1＝0.3 mol，m(N2)＝0.3 mol×28 g·mol－1＝8.4 g， 则 n(Na)＝132.30gg·－mo8l.－41g＝0.2 mol，因此 Na 与 N 元素的物质 的量之比：0.2 mol∶0.6 mol＝1∶3，因此化合物甲为 NaN3。
2．Fe在Cl2中燃烧时，是否是Fe过量生成FeCl2，Cl2过量生成 FeCl3? 答案 Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生 成FeCl3 。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
3．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素 焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，这种说法对吗？ 答案 焰色反应是大多金属元素的性质，属于物理变化。 钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃片 观察)。
量的Na2O2充分反应，恢复到原条件，剩余5 L气体 解析 Na2O与CO2反应产物只有Na2CO3，Na2O2与CO2反应 产物有Na2CO3和O2。 答案 A
第10讲 常见金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
Cu+Cl2
CuCl2,2Cu+S
Cu2S
②铜在潮湿的空气中生锈。
2Cu+O2+H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3
③将 Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
④Cu 与稀硝酸反应的离子方程式。
+2N
+
3Cu+8H
3Cu2++2NO↑+4H2O
HC +H+
HC
H2O+CO2↑
④用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(3)扫除易忘知识盲点。
钠能够置换出金属性比其弱的金属
①钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,钠与熔融的盐反应才可能置
换出盐中的金属。
⑤常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
⑥用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反应过程。
Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2N+
Cu(OH)2+4NH3·H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(3)知识盲点。
3+
Al
+3HC
Al(OH)3↓+3CO2↑
⑥用离子方程式分别表示
3+
2019年高考化学二轮复习专题11金属及其化合物(讲)(含解析).doc
2021年高考化学二轮复习专题11金属及其化合物〔讲〕〔含解析〕◊♦针禽考（1）考纲要求1.了解金属〔如Na、Al、Fe、Cu等〕在周期表中的位置及其性质递变的规律.2. 了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用.3. 了解合金的概念及其重要应用.4.以上各局部知识的综合应用.（2）命题规律钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素,特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位,这局部内容一直是高考考查的重点.如以钠及其化合物〔特别是NaQ、NaHCONa2CQ〕的性质为载体的推断题或实验题、铝及其化合物的两性、5丁与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu〔QH〕2的性质等.钠及其化合物、合金与硝酸的反响是每年高考的必考知识点.估计以后高测试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化复原反响、物质的鉴别与别离等角度考查金属元素及其化合物的性质,也会在非选择题中以金属元素的性质为载体,通过推断题、实验题,考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的水平.因此在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化,如“铝三角〞、“铁三角〞,同时在复习时要增强化合物知识与理论局部的联系.【例1】【2021年高考新课标H卷】某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品参加足量水仍有局部固体未溶解；再参加足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解；②取少量样品参加足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在.该白色粉末可能为〔〕A. NaHCQ Al〔QH〕3 B . AgCl、NaHCQ C . NaSQ、BaCQ D . N%CQ、CuSQ【答案】C【解析】试题分析；A. NaHCOis AlfOHJj中参加足量稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水, 最终无固体存在,从1频甑冬B.AgCl不溶于水和酸,参加水后,碳酸氢钠溶解,而AgCl不溶,再参加足量稀盐酸,AgCl仍然不溶,固体不能全部溶解, B项错误；C.亚硫酸钠和碳酸钢中参加水,碳酸钢不溶于水使局部固体不溶解, 参加稀盐酸,碳酸钢与盐酸反响生成氯化银、二氧化碳和水,固体全部溶解,再将样品参加足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸钢反响生成硫酸钢沉淀、二氧化碳和水,符合题意,C项正确；D. N&CQ、CuSQ中加热足量稀硫酸,振荡后无固体存在, D项错误；【考点定位】考查物质的推断和性质.【名师点睛】此题考查物质的推断和性质.该题既能检查学生元素化合物根底知识的掌握情况,又能检查学生灵活应用知识的水平,更能考查学生的逻辑推理水平,难度较大,解答时应认真分析题干,找出明显条件和隐蔽条件.【例2】【2021年高考上海卷】NaOH+Al(OH)一NaAl(OH) 4].向集满CO的铝制易拉罐中加入过量NaOHB溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间,罐壁又重新凸起.上述实验过程中没有发生的离子反响是( )A. CO+2OHRCO2-+H2OB. A12O+2OH+3 Hzg2 Al(OH) 4] -C. 2 A1+2OH-+6H282 Al(OH) 4] —+3 H2T D , Al 3++4 OH-Al(OH) 4]—【答案】D【解析】试题分析:向集满CS的铝罐中参加过量氢氧化钠,首先C.与氢氧化钠反响,表现为铝罐变瘪,接着过量的氢氧化钠再与铝罐反响j因铝罐外表的氧化膜AW%具有两性可溶解于氢氧化钠溶液,然后单质A1与氢氧化钠落沌反响生成用,罐壁又重新凸起.故可发生典、B、C的反响口应选D.【考点定位】考查铝及其化合物的性质.【名师点睛】铝元素是自然界中含量最高的金属元素M人类对铝及其化合物的应用量仅次于铁,因此铝及其化合物的性质,铝的冶炼是历次测试的主要考点之一.重点掌握闻、枇6、A1(C知3的性质及有关反响的化学方程式、离子方程式的书写,有关闪2同‘两性的图像题和计算,由铝土矿冶炼金属铝的工业流程等, 一般都具有一定难度,复习过程中要注意有关根底知识的积累和解题技巧、方法的总结.◊♦钎基砒1、钠及其化合物(1)知识网络(2)考前须知①钠与盐的溶液反响：钠不能置换出溶液中的金属,钠直接与水反响,反响后的碱再与溶液中的其他物质反响.②NaaQ与CO或H2O反响时,生成1 mol O 2,转移电子的物质的量为2 mol.③N K Q跟CO和水蒸气组成的混合气体反响时,应先考虑N*O跟CO的反响.由于假设先发生反应：2NaQ+2HO=4NaOHQT ,必定还发生反响：2NaOH CO=N&CO+HQ④向N&CO溶液中逐滴滴入盐酸,反响是分步进行的.反响的离子方程式依次为：CO」+ 4 =HCO、HCO+H+=hH»COT.2、镁及其化合物(1)知识网络燃烧①.2点MgSO4 * ■ Mg(OH)2 . 即MgCl2H "H2SC4 NaOH(2)考前须知①镁在空气中燃烧主要发生反响：2Mg+ Q点燃2MgO此外还发生反响：3Mg+ N2点燃MgN、2Mg+ CO 2MgOF C=②加热Mg(HC(3h溶液生成的是Mg(OH)沉淀,而不是MgCOB淀,由于Mg(OH)比MgCOM难溶于水.反响方程式为Mg(HC(3)2=S=Mg(OH)4 + 2COT.3、铝及其化合物(1)知识网络(2)考前须知 ①AI2Q 、Al(OH) 3仅能溶于强酸和强碱溶液中 (如在氨水和碳酸中不溶).②Al 3+、AIO 2只能分别存在于酸性、碱性溶液中. Al 计与以下离子不能大量共存： OH\ CO 」、HCO 、SO-、S 2 > Cl .-、AlO 2,其中ON 是由于直接反响,其余均是由于发生了剧烈的双水解 反响.AlO 2与以下离子不能大量共存： H+、HCO 、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+,其中M 和HCO 是由于与 AlO 2直接反响(AlO 2 + HCO + H b O===Al(OH)3 J + C O 」),其余也是由于发生了剧烈的双水解反响.4、铁及其化合物(1)知识网络①Fe 与Cl 2反响只能生成FeCl 3,与12反响生成Fe 也 与反响物的用量无关. ②过量的Fe 与硝酸作用,或在Fe 和Fe 2c 3的混合物中参加盐酸,均生成Fe 2+O 要注意产生的Fe 3+还可以氧化单质Fe 这一隐含反响：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+. A1€LHQ HCI 后(如虹吟 “通电维曲荀 冷液HN6 或融肉SO. 钝化NaAlOj NaOHNaOH (2)考前须知③FezQ、Fe(OH)3与氢碘酸反响时,涉及Fe"与I 一的氧化复原反响,产物为Fe2+、I2和H2O.5、铜及其化合物知识网络◊♦竹黄的【例1】【2021届北京朝阳一模】某厂用Na除掉苯中的水分. 某次生产误将甲苯当做苯投进反响釜中,由于甲苯中含水量少,最后反响釜还残留大量的Na.以下处理方法更合理、更平安的是( )A.翻开反响釜,将Na暴露在空气中与氧气反响B.向反响釜通入Cl2, Na^CI2中燃烧生成NaClC.向反响釜加大量HzO,通过化学反响“除掉〞金属钠D.向反响釜滴加QH50H并设置放气管,排出氢气和热量【答案】D【解析】试题分析：儿钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反响,但钠与水反响放出大量热』当到达物质的看火点时,甲茶燃烧,引发火灾,因此该处理方法不当,错误.B选项钠在氧气中燃烧会放出大量的热,当达到甲茶的着火点时,甲羊燃烧,引发火灾,因此该处理方法不当,错误.C钠与水反响放出大量的热,会导致甲苯燃烧,引发火宓,错误“ 口钠与茶酚反响,反响速度相对缓慢,更平安、更合理,正确.考点：考查实验室平安及钠的相关化学知识.【趁热打铁】【2021届郴州一模】以下有关金属及其化合物的说法正确的选项是( )A.铝和氢氧化钠溶液反响生成Al (0H 3和H20B .钠在空气中燃烧生成淡黄色的N&0C .铁在高温下与水蒸气反响生成Fe zQ和H2D .用碳酸钠和氢氧化钙反响制NaOH【答案】D【解析】试题分析：A、铝和氢氧化钠反响生成偏铝酸钠和氢气,错误,不选A;日钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠,错误,不选B; C铁在高温下与水蒸气反响生成四氧化三铁和氢气,错误,不选C; D碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,正确,选Db考点：金属及其化合物的性质【例2M2021届南通三调】以下物质的转化在给定条件下能实现的是( )A.NaCl(aq) -CO^ NaHCQs) Na2CO(s)NaOH(aq) . c葡萄糖nB.CuCl2 、Cu(OH)2 2^~, CuC.Al Na0H当')NaAlO2(aq) NaAlQ(s)D.MgO(s)HN O^a?)Mg(NQ)2(aq) Mg(s)【答案】C【解析】试题分析：A、氯化钠溶淹中通入二氧化碳不能生成碳酸氢钠,应该先通入氨气,故A错误.氯化铜溶液与氢氧化钠反响生成氢氧化铜沉淀,与葡萄糖反响生成氧化亚铜,不是铜,故B错误宁C铝和氢氧化钠反响生成偏铝酸钠和氢气,偏铝酸钠溶液加热可以得到偏铝酸钠固体,故C正确,D、氧化镁和硝酸反响生成硝酸I9制取金属镁应该电解氯化镁,而不是硝睇急故D错误,考点：钠的重要化合物的性质,葡萄糖的性质,铝的性质,金属的冶炼【趁热打铁】【2021届邯郸一模】A、B D E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如下图(局部产物略去),那么以下有关物质的推断不正确的选项是( )A.假设A是铁,那么E可能为稀硝酸B.假设A是CuQ E 是碳, 那么B为COC.假设A是NaOH§液,E是CO,贝U B 为NaHCOD.假设A是AlCl 3溶液,E可能是氨水【答案】D【解析】试题分析；A. A 为艮和硝酸反响可以生成硝酸铁和硝酸亚铁,硝酸亚铁可以被氧化为硝酸铁,能实现上 述转化,故A 不符合：B. A 为CuO,碳复原氧化铜生成铜和二氧化碳,二氧化碳裱过量碳复原为一氧化 碳,符合上述反响转化,故B 不符合厘C,假设A 是NaOH 溶液,二氧化碳和氯氧化钠溶于反响可以生成碳 酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化,符合上述转化,故C 不符合f D.假设A 是AlCb 溶液, 和氨水反响生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝不涔于氨水,不能实现转投,故D 符合)应选D 小考点：考查元素化合物性质的分析应用◊♦褂方法1 .要从题目读取有关信息,并加以归纳处理,能找到关键词,并把它转换成可操作的概念、原 理、定律、化学反响等,把握知识的来龙去脉及其应用,作出准确的推理和判断,然后完整答 题.2 .关注陌生化学方程式的书写,关注金属元素知识与生产、生活的联系,善于从根本概念和反 应原理的高度来分析信息中金属元素知识,善于从质量守恒定律、得失电子守恒的角度分析未 知的化学反响.◊♦稀易带【例】【百强校・2021届江西师大附中期末】 物质A — G 有以下图所示转化关系(局部反响物、生成物没有列出).其中A 为某金属矿的主要成分,经过一系列反响可得到B 和C .单质C 可与E的浓溶液发生反响, G 为砖红色沉淀. 请答复以下问题:(1)写出以下物质的化学式： B 、G;（2） C 与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反响的离子方程式为:.(3)反响②的化学方程式是 ;(4)将0.23molB 和0.11mol 氧气放入容积为1L 的密闭容器中,发生反响①,在一定温度下,反响到达平衡,得到 0.12molD ,那么反响的平衡常数 K= .假设温度不变,再参加0.50mol 氧气后重新到达平衡,D 的体积分数 (填“增大〞、“不变〞或“减小〞).【答案】〔1〕 SO; CibO 〔每空 1 分,共 2 分〕〔2〕 Cu 2S+12N+10NQ - = 2Ci f ++SQ 2-+10NQT +2H 2O一回标写而回吧回「43 ------------------------一回 N»OHA(2分)（3） Cu+2H 2SO 〔浓〕CuSOSOT+2H 2O 〔2 分〕〔4〕 23.8 mol -1 • L 〔 2 分〕；减小〔2 分〕【解析】试题分析：铸红色沉淀G 是葡萄糖和新制CugH 〕便反响,那么G 和单质C 分^为CwO 和Cu,结合反响①条件可确定B 、D 分别为SCh. SO3, E 和F 分别为H2SO4和CuSC4o⑴ 根据以上分析可知B 和G 的化学式分别是〕S6、为白⑵铜在硫中燃烧生成硫化亚铜,硫化亚铜与浓硝酸反响的离子方程式为CM+12H"10N .户2C U 3++SO I 2-+10NO J 1 包hC 2⑶反响②的离子方程式为Cu+2HaSO4 〔浓〕35T STTHid〔4〕根据①中发生反响可知2S53心@ 一羽5伽 起始浓度〔moVL 〕023 0.11 0 转化浓度〔mol/L 〕012 0.06 0.12 平衡浓度〔mobL 〕0.11 005 0.12 平衡后通入5,平衡向正反响方向进行,但由于总体积增加的程度更大,那么再;欠到达平衡时SO,的体积分 数也会属小.考点：此题主要结合无机框图推断 误区警示：1.金属元素化合物知识学习要与根本实验实验、化工生产工艺、日常生活等结合起 来,做到学以致用,而不是简单的往返重复和死记硬背.2.在做好会做的题的根底上,关键要处理好半会半不会的试题,尽量争取多拿分,哪怕只写 个方程式或公式.对于从来就不会的题或某一小问,果断舍去. 那么平衡常额K= c J (gO 3) c^SOjXOJ 0.12a 0411 x 0.05 =23.8。
高考化学大二轮复习专题三元素及其化合物10常见金属及其重要化合物课件
第10讲 常见金属及其重要化合物
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最新考纲
高频考点
题型预测
1.了解常见金属
(如 Na、Mg、Al、
Fe、Cu 等)的活动 1.钠及其重要化
性顺序。
合物的性质;
2.了解常见金属及 2.镁、铝及其重要
其重要化合物的 化合物的性质、
制备方法,掌握其 工业制法;
主要性质及其应 3.铁、铜及其重要
(3)(N7a)HCO+H2通2O入溶N有aO足H量+HN2H↑ 3的饱和NaCl溶
(液4)C: O32-+Ca(OH)2 CaCO3+2OH-
。
(5)2HCO3- +Ca2++2OH- CaCO3↓+CO32-+2H2O
(6)2Na++CO32-+CO2+H2O 2NaHCO3↓
(7)CO2+NH3+H2O+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl
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精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线。 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (2)形成网络构建。
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精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
2.扫除易忘知识盲点 (1)钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,与熔融的盐反应才 可能置换出盐中的金属。 (2)Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,只要参与反应的 Na的质量相等,则转移电子的物质的量一定相等,但得到Na2O2的质 量大于Na2O。 (3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均能生成H2,但反应的剧烈程 度不同,前者反应剧烈,后者反应缓慢。 (4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol,如1 mol Na2O2与SO2的反应转移电子应为2 mol。 (5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,应选用CaCl2或 BaCl2溶液。 (6)除去CO2中的HCl气体,应选用饱和的NaHCO3溶液。
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题常见金属元素及其重要化合物
常见金属元素及其重要化合物【2019年高考考纲解读】1．常见金属元素(如Na 、Al 、Fe 、Cu 等)(1)了解常见金属的活动性顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。
2．以上各部分知识的综合应用。
【重点、难点剖析】一、金属及其化合物的主要性质和转化关系 1．钠及其重要化合物(1)知识主线：Na→Na 2O→Na 2O 2→NaOH→Na 2CO 3→NaHCO 3 (2)转化关系2．铝及其重要化合物 (1)知识主线：Al→Al 2O 3→Al(OH)3→⎩⎪⎨⎪⎧NaAlO 2AlCl3Al 2（SO 4）3KAl （SO 4）2·12H 2O(2)转化关系3．铁及其重要化合物 (1)知识主线Fe→⎩⎪⎨⎪⎧FeO Fe 2O 3Fe 3O 4→⎩⎪⎨⎪⎧Fe （OH ）2Fe （OH ）3→⎩⎪⎨⎪⎧FeSO 4·7H 2O FeCl 2FeCl 3(2)转化关系4．铜及其重要化合物 (1)知识主线：Cu→⎩⎪⎨⎪⎧Cu 2OCuO →Cu(OH)2→⎩⎪⎨⎪⎧CuCl 2CuSO 4Cu 2（OH ）2CO 3(2)转化关系：二、常见阳离子的检验与判断 常见阳离子的检验 1．用NaOH 溶液检验 Cu 2＋产生蓝色沉淀 Fe 3＋ 产生红褐色沉淀Fe 2＋ 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Al 3＋产生白色沉淀，继续加入NaOH 溶液，白色沉淀溶解NH ＋4 共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体2．特殊检验法Fe 3＋⎩⎪⎨⎪⎧加入KSCN 溶液呈红色加苯酚溶液呈紫色Fe 2＋加入KSCN 溶液无现象，滴加新制氯水或双氧水后溶液呈红色3．焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K ＋和Na ＋K ＋火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）Na ＋火焰呈黄色三、金属元素单质及其化合物 1．无机化工流程题常见设问方向 (1)反应速率与平衡理论的运用；(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写； (3)利用控制pH 分离除杂； (4)化学反应的能量变化；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等； (6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用； (7)环境保护与绿色化学评价。
高考化学二轮复习 第一部分 专题篇 三 常见元素及其化
考点 1
考点一
试题 解析
混合物与足量稀盐酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的
考点 1
考点 2
考点 3 考点 4 限时规范训练
第10讲 金属单质及其化合物
最新考纲
考点 1
考点 2
考点 3 考点 4 限时规范训练
1．常见金属元素(如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等) (1)了解常见金属的活动性顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主 要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。 2．以上各部分知识的综合应用
考点一
考点 1
考点 2
考点 3 考点 4 限时规范训练
1 精华聚集 (5)Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，可使品红溶液褪 色。Na2O2投入无色酚酞试液中，酚酞溶液先变红后褪色。
2 题组训练 (6)Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，向饱和的Na2CO3溶液中通入 过量CO2，有晶体析出。
考点一
考点 1
考点 2
考点 3 考点 4 限时规范训练
试题
解析
题组二 Na2O2的性质 1 精华聚集 3．下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是( B )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2 题组训练 B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4
C．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑ D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4 ＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
1 精华聚集 确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( C ) 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子
2 题组训练
A 1 mol
高考化学大二轮复习第Ⅰ部分专题突破三各类试题的载体元素化合物第10讲金属及其化合物考点3铁及其重要化
• (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯 水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明 Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的 离子方程式为 ___________________________
10H
＋
＋
NO
－
3
===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
(6)Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O
第七页，共40页。
(7)Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 3Fe3O4＋28H＋＋NO－ 3 ===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O (8)Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O 3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O (9)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O (10)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (11)FeCl3＋3H2O(沸水)==△===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
• _______________________________________ ________。
• (10)Fe(OH)2露置于空气中的化学方程式：
• _______________________________________ ________。
第六页，共40页。
答案： (1)2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
• ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变 红。
• 实验②检验的离子是________(填离子符号)； 实验①和③说明(shuōmíng)：在I－过量的情 况下，溶液中仍含有________(填离子符号)， 由此可以证明该氧化还原反应为__________。
2019年高考化学金版学案二轮化学复习第一部分专题十考点三铁及其重要化合物
(6) 将 稀 硝 酸 加 入 过 量 铁 粉 中 ， 充 分 反 应 后 滴 加 KSCN 溶液，有气体生成，溶液呈红色，则稀硝酸将 Fe 氧化成 Fe3＋。( 答案：(1)× ) (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
关于铁及其重要化合物的性质和应用的考查题型主 要是选择题，命题角度新颖，灵活多变，试题常以拼盘 形式呈现，难度较小。有时也在实验探究题、化学工艺 流程题中以填空题出现。该类试题来源于教材基础知识， 但侧重考查考生对常见无机物重要性质的理解能力以及 学以致用能力。顺利解答该类题目不仅要牢记铁及其化 合物的重要性质还要理解其与应用之间的关系。
(4)向含 Fe2 的溶液中加入硝酸、KMnO4 溶液、氯水
＋
等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色→棕色的颜 色变化。
(5)Fe3 ＋ 的检验方法： NaOH 溶液法 ( 生成红褐色沉 淀 )、 KSCN 溶液法(生成红色溶液)， 最好也最灵敏的方法 是 KSCN 溶液法。Fe2＋的检验可采用先加入 KSCN 溶液 后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验 Fe2＋，现 象是生成蓝色沉淀{Fe3[Fe(CN)6]2}。 (6)生成 FeCl2 除了用 Fe 和 HCl 的置换反应外， 还可 用化合反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2；生成 Fe(OH)3 除了 用 Fe3＋与碱的复分解反应外， 还可用化合反应： 4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(3)(2016· 海南卷)将铁屑放入稀 HNO3 中证明 Fe 比 H2 活泼。( 作净水剂。( ) (4)(2016· 江苏卷)因为 Fe2(SO4)3 易溶于水，所以可用 )
(5)检验溶液中是否含有 Fe2 ：加 KSCN 溶液，观察实 验现象。( )
2019高考化学常见元素的单质及其重要化合物复习语文
2019年高考化学常见元素的单质及其重要化合物复习常见元素的单质及其重要化合物了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变的关系。
重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。
了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。
1.ⅠA和ⅡA族元素——典型的金属(1)了解金属钠的物理性质,掌握钠和镁的化学性质。
(2)从原子的核外电子排布,理解ⅠA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
(3)以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途。
了解钠的重要化合物。
【导读】这部分历来是高考的重点和难点。
钠及其化合物的性质,碱金属元素性质的比较,焰色反应等都是考查重点。
此外,还要注意差量法、守恒法等计算题的解题技巧。
【试题举例】在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g 溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5 mol/L的HCl 溶液中和,则生成物的成分是( )A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2【答案】C【解析】由Na元素守恒可知,n(Na)=n(HCl)=0.08 L×0.5 mol/L=0.04 mol,若Na完全转化为Na2O,其质量为0.04 mol/2×62 g/mol=1.24 g;若完全转化为Na2O2,为1.56 g;完全转化为NaO2,为1.1 g。
而1.56 g1.5 g1.24 g1.1 g,根据平均值原理,可判断答案选C。
【试题举例】(2019·北京)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答:(1)W的电子式是____________________。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方式是___________________________________________________ _____________________。