5.2.2氨与铵盐(讲好课)高一化学新教材(人教2019必修第二册)
5.2.2 氨和铵盐(导学案)高一化学同步精品课堂(人教版必修第二册)
5.2.2 氨和铵盐
【导学案】
一、氨
1.物理性质
2.化学性质
(1)实验探究：
实
验
装
置
操作 打开止水夹，并挤压胶头滴管的胶头 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近
现象
结论
【核心素养提升】若将NH3换为NO2，能否形成喷泉?若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶?
颜色状态 气味 密度 溶解性 特性
_____气体 _______气味 _____空气 _____溶于水，1体积水能溶解____体积的氨气 易液化
(2)氨气的性质
①氨与水反应的化学方程式是____________________。
①氨与氯化氢的反应的化学方程式是____________________。
①氨与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：____________________。
氨的催化氧化是工业_______的基础。
(3) 氨水的性质
①NH3·H2ONH＋4＋OH－，具有 性，能使石蕊溶液变 。
①受热易分解：NH3·H2O=====① 。
【核心素养提升】用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么?(已知2NH3+3Cl2==N2+6HCl)氨气遇浓硫酸也会产生白烟吗?
二、铵盐
1.用途与物理性质
(1)用途：农业上常用作化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。
(2)物理性质：
颜色 溶解性 状态
白色 _______水 晶体
2.化学性质
(1)铵盐的化学性质
①不稳定性，受热易分解，如
NH4Cl：NH4Cl=====①_____________________；
NH4HCO3：NH4HCO3=====①_____________________。
①与碱反应(如氢氧化钠与硝酸铵溶液反应)
NH4NO3＋NaOH=====①____________________________。
(2)实验探究
2020-2021学年高一化学人教版(2019)必修第二册第5章第2节第2课时氨和铵盐(作业与测评)
第2课时 氨和铵盐
[预习作业]
一、氨气
1．物理性质：________色、有________气味的气体，密度比空气________。氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用作________。氨是一种________溶于水的气体，在常温常压下1体积水大约可溶解________体积氨。
2．化学性质
(1)溶于水：____________________。
(2)与浓盐酸反应：______________________；现象：____________。
(3)催化氧化：__________________________，NH3表现________。
二、氨水的性质
1．弱碱性：电离方程式为：______________________，能使红色石蕊试纸________。
三、铵盐
1．铵盐及其性质
(1)________与酸根离子形成的化合物称为铵盐，绝大多数铵盐是________溶于水的晶体。
(2)铵盐不稳定，受热易分解
NH4Cl=====△________________，
NH4HCO3=====△____________________。
(3)铵盐与碱反应
2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△____________________。 2．NH＋4的检验
原理(离子方程式)：__________________________，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸________。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)1 mol/L的氨水中，c(NH3·H2O)为1 mol/L。( )
(2)浓氨水与所有酸反应过程均可产生白烟。( )
(3)NH3可以用水做喷泉实验，说明NH3易溶于水。( )
(4)任何铵盐受热均生成NH3。( )
(5)实验室可以用NH4Cl和NaOH加热制取NH3。( )
2．关于氨的下列叙述中，错误的是( )
5.2.2 氨和铵盐(同步检测)(附答案)—2022-2023学年高一下学期化学必修第二册
5.2.2 氨和铵盐（同步检测）
一、选择题
1.如图所示,抽去装置中的玻璃片,使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好),等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是( )
A.反应后瓶内压强是反应前的𝟏𝟏𝟎
B.装置中氢元素的总质量为0.21 g
C.生成物的分子数目为0.1NA(设NA是阿伏加德罗常数的值)
D.反应结束后,两个集气瓶不易分开
2.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似,且NH4H与水反应有氢气产生,下列叙述中不正确的是( )
A.NH4H是由N𝐇𝟒+和H-构成的 B.NH4H固体投入少量水中,有两种气体产生
C.NH4H中的H-半径比锂离子半径小 D.NH4H溶于水后,形成的溶液显碱性
3.一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反应又生成X,则X是( )
A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3
C.NH4Cl D.NH4HCO3
4.下列装置用于进行指定实验时,能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制备氨 B.用装置乙除去氨中的少量水
C.用装置丙收集氨 D.用装置丁吸收多余的氨
5.某同学探究氨和铵盐的性质,相关实验操作及现象描述正确的是( )
A.加热NH4Cl晶体制备氨 B.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,观察到白烟
C.将浓氨水滴到CaO上,会有氨生成 D.除去碘中混有的少量氯化铵,可采用升华的方法
6.下列反应中,说明氨有还原性和碱性的是( )
A.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O B.8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
C.4NH3+6NO5N2+6H2O D.NH3+HClNH4Cl
7.关于铵盐的叙述:①多数铵盐易溶于水;②铵盐中氮元素均为-3价;③铵盐受热易分解;④铵盐只能与碱反应,不能与酸反应;⑤铵态氮肥不宜与碱性物质如草木灰混合使用。其中正确的是( )
2020-2021学年高二化学新教材人教版必修第二册教师用书：5.2.2 氨和铵盐 Word版含解析
第2课时 氨和铵盐
课前自主预习
一、氨的性质和用途
1．物理性质
(1)氨是一种无色刺激性气味的有毒气体，密度小于空气的密度。易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解700体积的氨，常用向下排空气法收集氨气。
(2)氨气易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。
2．化学性质
(1)氨与水的反应 ①常用喷泉实验来验证NH3易溶于水。 ②NH3溶于水形成的溶液叫氨水，溶解在水中的大部分氨气和水反应生成一水合氨(化学式NH3·H2O)。化学方程式：NH3＋H2ONH3·H2O。
③一水合氨是一种弱碱，在水中可发生电离：NH3·H2ONH＋4＋OH－，所以氨水显碱性，能使酚酞溶液变红或红色的石蕊试纸变蓝。
④一水合氨不稳定，受热易分解，化学方程式：
NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O。
(2)与酸的反应
①把分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时产生大量白烟。这是氨水中挥发出的NH3与盐酸挥发出的HCl化合生成的NH4Cl小颗粒。化学方程式：NH3＋HCl===NH4Cl。
②氨也和其他酸反应生成相对应的铵盐，写出下列方程式： a．NH3与HNO3反应：NH3＋HNO3===NH4NO3。
b．把足量CO2通入氨水中：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3。
3．用途
氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料。
二、铵盐
铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。
NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3=====△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
NH4NO3＋KOH=====△KNO3＋H2O＋NH3↑
三、氨的实验室制法
1．原理：实验室中常用NH4Cl与Ca(OH)2共热的方法制取氨。如：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
2．装置：固体与固体反应，加热。图见教材。
2022届高中化学新教材同步必修第二册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐
2022高中化学新教材同步讲义资料 第2课时 氨和铵盐
[核心素养发展目标] 1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。
一、氨的性质
1．氨的物理性质
(1)氨是一种无色，有刺激性气味的气体，密度比空气的小，容易液化，极易溶于水(常温常压1∶700)。
(2)喷泉实验
实验操作：如图，打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。
实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体颜色呈红色。 实验结论：氨极易溶于水，水溶液呈碱性。
原理解释：氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，导致烧杯中的水在大气压的作用下进入烧瓶。
2．氨的化学性质
(1)氨与水的反应
氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，反应的方程式为NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－。
(2)氨与酸的反应
两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒，靠近时，产生大量白烟，反应方程式为NH3＋HCl===NH4Cl。
(3)氨具有还原性
①氨的催化氧化，反应化学方程式：4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O，NH3在反应中作还原剂。
②氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为2NH3＋3CuO=====△3Cu＋N2＋3H2O。
(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(√)
(2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3＋H2ONH＋4＋OH－(×)
(3)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质(×)
(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(×)
(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(√)
(6)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH＋4(×) 2022高中化学新教材同步讲义资料
课时5.2.2 氨和铵盐-2020-2021学年高一化学必修第二册精品讲义(新教材人教版)
氨和铵盐
【学习目标】
1、掌握氨的物理性质和化学性质，熟悉喷泉实验及发生的原理
2、掌握氨气的实验室制法及操作要点
3、掌握铵盐的性质
【主干知识梳理】
一、氨
1、氨分子的结构
氨的电子式为，结构式为，氨的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底
2、物理性质
氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，很容易液化；氨极易溶于水，在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。氨气溶于水时，需防止倒吸现象的发生
3、氨的化学性质
(1)与水的反应
氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH3与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4＋和OH－：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH―
①NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3
②液氨与氨水的比较
液氨 氨水
物质成分 纯净物(非电解质) 混合物(NH3·H2O为弱电解质)
粒子种类 NH3分子 NH3、NH3·H2O、H2O、NH＋4、OH－、H＋
主要性质 不具有碱性 具有碱的通性
存在条件 常温常压下不能存在
在常温常压下可存在
③氨水的性质：氨水具有弱碱性，能使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色。氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)。NH3·H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH3·H2ONH3↑＋H2O
④氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水。通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里
⑤有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3·H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质
(2)氨气与酸(盐酸、硝酸、硫酸等)反应，生成铵盐
①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象是有大量白烟产生，其原因是：浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟
5.2.2 氨和铵盐 教学设计高一化学新概念教学(人教2019必修第二册)
第五章 化工生产中重要的非金属元素
5.2
氮及其化合物
第
2
课时
氨和铵盐
一、教学目标与核心素养
教学目标
1
、了解氨气的物理性质和工业制法；
2
、
结合化学实验，
了解氨与水、
酸或氧气的反应，
知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，
知道铵盐是重要的氮肥；
3
、理解喷泉实验的原理和操作方法；
4
、通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。
核心素养
1
、
通过氨的喷泉实验能初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证
据进行分析推理，证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需要
的证据和寻找证据的途径；
2
、
通过铵盐的检验方法，加强能从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类
变化的特征和规律。
二、教学重难点
重点：氨的性质与相关物质的相互转化
难点：氨的性质，铵盐的检验方法
三、教学过程
一、氨气
教师设问：同学们阅读
12
页科学史话，讲一讲哈伯工业合成氨的发展对人类历史的影响。
学生阅读分析交流。
教师讲述：合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不
足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
设计意图：强化学生深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，赞赏化学对社会发展的重
大贡献，能运用已有知识和方法综合分析化学过程对自然可能带来的各种影响，权衡利弊，勇于承
担责任，和积极参与有关化学问题的社会决策。
教师活动：展示氨气，介绍氨气的物理性质。氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量
的热，使周围温度急剧降低。因此，液氨可用作制冷剂设计意图：拓展学生知识面。
演示实验：
【实验
5-6
】喷泉实验
如图
5-11
所示
在干燥的圆底烧瓶里充满
NH
3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。
倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）
。打开弹簧夹，挤压胶头
滴管，使水进入烧瓶。