人教化学必修1第二章第2节离子反应第一课时(共39张PPT)
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人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件.(共28张PPT)
1、写出化学方程式：
2、把强酸、强碱、可溶于水的盐拆成离子形式， 弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等
仍用化学式表示。 3、删去方程式两边形式相同的离子：
4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总 数是否相等：
用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH-== H2O
2、铝和稀盐酸反应: Al + 2H+ = Al3+ + H2↑
错误原因：电荷不守恒 正确答案：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
3、氧化铁与稀盐酸反应: O2— + 2H+ = H2O
错误原因：不符合拆分规则（氧化物不能拆） 正确答案：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午1时1分 14秒下午1时1分13:01:1421.11.16
判断下列方程式书写是否正确 1、铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 错误原因：不符合客观事实 正确答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
能大量共存
1、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能
大量共存的是（C ）
A. Fe3+、K+、Cl-、NＯ3B. Ag+、Na+、Cl-、NO3C. Zn2+、Al3+、SO42-、ClD. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
2、把强酸、强碱、可溶于水的盐拆成离子形式， 弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等
仍用化学式表示。 3、删去方程式两边形式相同的离子：
4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总 数是否相等：
用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH-== H2O
2、铝和稀盐酸反应: Al + 2H+ = Al3+ + H2↑
错误原因：电荷不守恒 正确答案：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
3、氧化铁与稀盐酸反应: O2— + 2H+ = H2O
错误原因：不符合拆分规则（氧化物不能拆） 正确答案：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午1时1分 14秒下午1时1分13:01:1421.11.16
判断下列方程式书写是否正确 1、铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 错误原因：不符合客观事实 正确答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
能大量共存
1、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能
大量共存的是（C ）
A. Fe3+、K+、Cl-、NＯ3B. Ag+、Na+、Cl-、NO3C. Zn2+、Al3+、SO42-、ClD. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共27张PPT)
判断：
×4、氯化钠固体不导电，所以氯化钠 固体是非电解质？
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或 熔融状态下能 导电的化合物 非电解质：在水溶液和熔融状态下均不能导电的化 合物
水溶液或熔融状态
化合物 是否导电
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或 熔融状态下能 导电的化合物
非电解质：在水溶液和熔融状态下均不能导电的化
合物
酸
电解质
水溶液或熔融状态
化合物 是否导电
碱 盐 活泼金属氧化物
水
蔗糖 非电解质 酒精等
氯化钠在水中的溶解和电离
【归纳整理】
导 电
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 2、电离
物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够 自由移动的离子的过程。
电离的表示方法
——电离方程式
A、NaCl 固体 B、蔗糖溶液 C、NaCl溶液 D、酒精溶液 E、NaOH溶液 F、稀硫酸 G、铜 H、石墨
2、下列物质能导电且属于电解质的是
A．石墨
( D)
B．NaCl溶液
C．氯化钠固体 D．熔融的NaOH
3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但 熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该
化合物X的说法中，正确的是( A )
蔗糖 溶液
蒸馏水
导电 导电 导电 不导电 不导电
设计方案
【实验报告】
实验目的 实验试剂 实验步骤 简述
实验现象 实验结论
物质的导电性与其状态的关系
NaCl溶液、NaCl固体
将溶液分别倒入烧杯，把石墨导电棒 放下，然后接通电源
NaCl溶液导电，NaCl固体不导电
×4、氯化钠固体不导电，所以氯化钠 固体是非电解质？
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或 熔融状态下能 导电的化合物 非电解质：在水溶液和熔融状态下均不能导电的化 合物
水溶液或熔融状态
化合物 是否导电
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或 熔融状态下能 导电的化合物
非电解质：在水溶液和熔融状态下均不能导电的化
合物
酸
电解质
水溶液或熔融状态
化合物 是否导电
碱 盐 活泼金属氧化物
水
蔗糖 非电解质 酒精等
氯化钠在水中的溶解和电离
【归纳整理】
导 电
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 2、电离
物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够 自由移动的离子的过程。
电离的表示方法
——电离方程式
A、NaCl 固体 B、蔗糖溶液 C、NaCl溶液 D、酒精溶液 E、NaOH溶液 F、稀硫酸 G、铜 H、石墨
2、下列物质能导电且属于电解质的是
A．石墨
( D)
B．NaCl溶液
C．氯化钠固体 D．熔融的NaOH
3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但 熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该
化合物X的说法中，正确的是( A )
蔗糖 溶液
蒸馏水
导电 导电 导电 不导电 不导电
设计方案
【实验报告】
实验目的 实验试剂 实验步骤 简述
实验现象 实验结论
物质的导电性与其状态的关系
NaCl溶液、NaCl固体
将溶液分别倒入烧杯，把石墨导电棒 放下，然后接通电源
NaCl溶液导电，NaCl固体不导电
高一必修1化学《第二章第二节 离子反应(1)》(总共102张PPT)
规律： 1. 弱酸电离方程式用“ ”表示。 2. 多元弱酸是分步电离，分步书写。 3. 多元弱碱电离方程式一步书写。
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三、酸、碱、盐
盐酸、硝酸和硫酸溶液都能够导电，说明：
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三、酸、碱、盐
盐酸、硝酸和硫酸溶液都能够导电，说明：
在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子
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二、电离
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二、电离
定义：物质离解成自由移动的离子的过程
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二、电离
定义：物质离解成自由移动的离子的过程
条件：溶于水或熔融
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二、电离
定义：物质离解成自由移动的离子的过程
条件：溶于水或熔融 结果： 产生自由移动的离子
小结：
①铁、铜能导电:Leabharlann 湖南省长沙市一中卫星远程学校
思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、 NaCl固体、铁、 蔗糖溶液、酒精溶液、 Cu。
小结：
①铁、铜能导电: 因为其中有自由移动的电子存在。
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思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
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二、电离
定义：物质离解成自由移动的离子的过程
条件：溶于水或熔融 结果： 产生自由移动的离子
NaCl = Na+ + ClKNO3 = K+ + NO3NaOH = Na+ + OH-
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二、电离
定义：物质离解成自由移动的离子的过程
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三、酸、碱、盐
盐酸、硝酸和硫酸溶液都能够导电，说明：
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三、酸、碱、盐
盐酸、硝酸和硫酸溶液都能够导电，说明：
在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子
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二、电离
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二、电离
定义：物质离解成自由移动的离子的过程
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二、电离
定义：物质离解成自由移动的离子的过程
条件：溶于水或熔融
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二、电离
定义：物质离解成自由移动的离子的过程
条件：溶于水或熔融 结果： 产生自由移动的离子
小结：
①铁、铜能导电:Leabharlann 湖南省长沙市一中卫星远程学校
思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、 NaCl固体、铁、 蔗糖溶液、酒精溶液、 Cu。
小结：
①铁、铜能导电: 因为其中有自由移动的电子存在。
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思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
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二、电离
定义：物质离解成自由移动的离子的过程
条件：溶于水或熔融 结果： 产生自由移动的离子
NaCl = Na+ + ClKNO3 = K+ + NO3NaOH = Na+ + OH-
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二、电离
定义：物质离解成自由移动的离子的过程
人教版化学必修一2.2《离子反应(第一课时)酸、碱、盐在水溶液的电离》授课课件
思考与讨论：
1、 已知NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-， 据此判断NaHSO4属于哪类物质？
2、已知NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-， H2SO4是强酸，H2CO3是弱酸，那么 NaHCO3的电离方程式怎么书写？
做一做
把下列化合物的电离用电离方程式表示： 1、CH3COOH 2、 NH3·H2O 3、 H2CO3
为什么两个小灯泡 的亮度如此不同呢
常见强电解质
强酸、强碱、大多数盐
常见的弱电解质
弱酸、弱碱、少部分盐，H2O
再看一看
把下列化合物的电离用电离方程式表示： 1. HCl、H2SO4、HNO3 2. NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 3. NaCl 、（NH4）2SO4 、 Cu(NO3)2
• 今天，你学到了什么?
小结
化合物在水溶液或熔融状态导电的原因 学生分组：NaCl溶液、KNO3溶液、H3PO4溶液、NaOH溶液、 蔗糖溶液、KNO3固体的导电性实验
学生分组：NaCl溶液、KNO3溶液、H3PO4溶液、NaOH溶液、 蔗糖溶液、KNO3固体的导电性实验
酸、碱、盐在水溶液中的电离
离子反应
酸、碱、盐在水溶液中的电离
电迅 解速 质补 ！充
学生分组：NaCl溶液、KNO3溶液、H3PO4溶
液、NaOH溶液、 蔗糖溶液、KNO3固体的导电 性实验
物质
实验 现象
能否 导电
NaCl 溶液 ①
灯泡 发亮
能
KNO
3
溶液 灯②泡 发亮
能
H3PO4 溶液 ③
灯泡 发亮
能
NaO H 溶液 ④
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
人教版高中化学必修1第二章 第二节《离子反应》(电解质)ppt课件
2H+ + SO42-
(1) 请写出HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中 的电离方程式 H Cl H2SO4 HNO3 H+ H+ + Cl+ NO3-
2H+ + SO42-
酸: 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸。
(2) 请写出 NaOH、KOH、Ba(OH)2 在水溶 液中 的电离方程式
①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤稀盐酸
⑥HCl ⑦乙醇 ⑧Fe ⑨CO2 ⑩CH3COOH
电解质： 非电解质： 既不是电解质也不是非电解质：
【习题一】
下列物质中属于电解质的是? 属于非电解质的是?
①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤稀盐酸
⑥HCl ⑦乙醇 ⑧Fe ⑨CO2 ⑩CH3COOH
C. HCl===H+ + ClD. K2SO4===K+ + SO42-
【习题三】
下列电离方程式中书写错误的是（ B D ） A. Ca(OH)2===Ca2+ + 2OHB. NaOH===Na+ +O2- + H+
C. HCl===H+ + ClD. K2SO4===K+ + SO42-
【习题三】
碱: 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合
物叫碱。
(3) 请写出NaCl、NH4NO3、NaHSO4在水溶 液中的电离方程式
(3) 请写出NaCl、NH4NO3、NaHSO4在水溶 液中的电离方程式 NaCl NH4NO3 NaHSO4 Na+ + ClNH4+ + NO3Na+ + H+ + SO42-
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共19张PPT)
离子反应的实质是:离子浓度减少的过程
练习巩固
1.下列物质间离子反应不能发生的是
（
）
A.KCl+NaOH=NaCl+KOH
B.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D.CaCO3+HCl=CaCl2+ CO2 ↑ + H2O
返 回 下一页 结束
1.H+＋OH-==H2O 2.2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-==BaSO4 ↓ ＋2H2O 3.CO32-＋2H+==H2O＋CO2 ↑
练习巩固 2.下图是德国的一座石雕像，经历了近代 60年，已经彻底被酸雨毁坏了，石雕像的 主要成分是石灰石，请写出它与酸雨（含 H＋）的反应离子方程式
C__a_C__O__3_+_2_H__+_=_C__a_2_+_+_H__2_O__+。CO2↑
教学目标
（1）认知目标：1、掌握离子方程式的含义。
2、学会离子方程式书写方法。
（2）能力目标：1、培养学生利用实验分析，解决 问题的能力。
2、培养学生创新思维能力。
3、培养学生使用对比，归纳，总 结的研究方法。
（3）科学思想和素质教育目标：培养学生能通过 现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变 化过程既有普遍性又有特殊性。
思考与交流：
离子反应在混合物分离、物质提纯、化合物 组成的分析和鉴定，以及消除水中污染物等 方面都有重要意义。请你举出几个具体实例， 并与同学交流。
返 回 结束
课堂小结 离子反应
离子方程式
离子反应发 生的条件
练习巩固
1.下列物质间离子反应不能发生的是
（
）
A.KCl+NaOH=NaCl+KOH
B.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D.CaCO3+HCl=CaCl2+ CO2 ↑ + H2O
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1.H+＋OH-==H2O 2.2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-==BaSO4 ↓ ＋2H2O 3.CO32-＋2H+==H2O＋CO2 ↑
练习巩固 2.下图是德国的一座石雕像，经历了近代 60年，已经彻底被酸雨毁坏了，石雕像的 主要成分是石灰石，请写出它与酸雨（含 H＋）的反应离子方程式
C__a_C__O__3_+_2_H__+_=_C__a_2_+_+_H__2_O__+。CO2↑
教学目标
（1）认知目标：1、掌握离子方程式的含义。
2、学会离子方程式书写方法。
（2）能力目标：1、培养学生利用实验分析，解决 问题的能力。
2、培养学生创新思维能力。
3、培养学生使用对比，归纳，总 结的研究方法。
（3）科学思想和素质教育目标：培养学生能通过 现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变 化过程既有普遍性又有特殊性。
思考与交流：
离子反应在混合物分离、物质提纯、化合物 组成的分析和鉴定，以及消除水中污染物等 方面都有重要意义。请你举出几个具体实例， 并与同学交流。
返 回 结束
课堂小结 离子反应
离子方程式
离子反应发 生的条件
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共35张PPT)
▲强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。
如：强酸 HCl 、H2SO4 、HNO3等； 强碱 KOH、NaOH 、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2等； 大多数盐类。
▲弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质。 如：弱酸 H2CO3，CH3COOH等； 弱碱 NH3 • H2O(可溶性)，Cu(OH)2(不溶性)等； 注意：H2O是极弱电解质
② 盐酸 NaOH溶液 K2SO4 溶液导电的原因是因为其中存在 自由移动的离子。
想一想： ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液 中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电 离产生了自由移动的离子。
②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？
可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子。
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物， 一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物 时一般是沉淀，写沉化学式。
c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时17 分4秒下午3时17分15:17:0421.11.9
2.电离：电解质溶液导电原因？
电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解 成自由移动的离子的过程。
为什么电解 质在水溶液 中能导电呢？
一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离
如：强酸 HCl 、H2SO4 、HNO3等； 强碱 KOH、NaOH 、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2等； 大多数盐类。
▲弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质。 如：弱酸 H2CO3，CH3COOH等； 弱碱 NH3 • H2O(可溶性)，Cu(OH)2(不溶性)等； 注意：H2O是极弱电解质
② 盐酸 NaOH溶液 K2SO4 溶液导电的原因是因为其中存在 自由移动的离子。
想一想： ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液 中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电 离产生了自由移动的离子。
②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？
可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子。
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物， 一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物 时一般是沉淀，写沉化学式。
c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时17 分4秒下午3时17分15:17:0421.11.9
2.电离：电解质溶液导电原因？
电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解 成自由移动的离子的过程。
为什么电解 质在水溶液 中能导电呢？
一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离
人教版必修1 第2章第2节 离子反应课件(35张) (共35张PPT)
第三组： NaCl
KNO3
MgSO4
NaCl = Na+ + Cl-
KNO3 = K+ + NO3MgSO4 = Mg2+ + SO42-
盐:电离时能生成金属阳离子(或者NH4+) 和酸根阴离子 的化合物。
如：NaCl、Na2SO4、 NaHSO4 、KNO3、 NH4NO3
随堂练习
NaHSO4能电离出H+，NaHSO4属于酸吗? 答：NaHSO4 = Na+ + H+ + HSO4-，
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O
复分解型离子反应发生的条件
(1)生成沉淀： Ag++Cl-====AgCl↓ (2)生成气体： 2H+ + CO32- ==== H2O+CO2↑ (3)生成弱电解质（水）：H++OH-====H2O
生成了白色沉淀 。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-
Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液进行离子反应 的实质是：
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
2、离子方程式 用实际参加反应的离子的符号来表示离 子反应的式子叫做离子方程式
3、离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质 (强酸、强碱、可溶性盐） 拆写成离子形式
练习
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共25张PPT)
C
A、Fe
B、NaCl溶液
C、NaOH
D、酒精
2. 判断：CO2溶于水能导电，那么CO2是 电解质。 （ × ）
电解质必需是基于自身的电离
3.下列物质不能导电性的（D ）
A.熔融的氢氧化钠 B.石墨棒
C.盐酸溶液 钾
D.固态氯化
小结 这节课学了什么？ 学到了什么？
大家一起来总结！
酒精等大多数有机物
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示下午3时16分15:16:1321.11.9
小试牛刀
1.下列物质中属于电解质的是？ • ①铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4
• ⑤盐酸 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
学习目标
1.了解电解质非电解质的概念。 2.理解电离的意义。 3.能用电离方程式表达常见、典型的电
解质在水溶液中的电离。 4.从电离的角度认识酸碱盐。
铜
线
灯泡发光
实验表明：金属（铜、铁）能导电 金属能导电的原因是什么？ 金属能产生自由移动的带电粒子（电子）
实验探究 1 ：猜一猜下列哪些灯泡在接
NaCl电离的图像表述-1
NaCl加入水中
水分子与NaCl晶体作用
NaCl溶解并电离
→
→
❖电离和导电的关系
导电
定向运动