高中化学 铁及其化合物 课件
高中化学：第三章金属及其化合物铁的重要化合物
学必求其心得，业必贵于专精
第3课时 铁的重要化合物
1．铁
（1）铁的存在
铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，主要以＋2和＋3价化合物的形式存在。
（2）物理性质
铁是银白色金属，具有金属光泽，质软，熔沸点高，具有良好的导电、导热性，可以被磁铁吸引，也可以被磁化。铁粉呈黑色。
2．铁的氧化物
（1）物理性质。
①氧化亚铁(FeO）：不溶于水的黑色粉末。
②氧化铁(Fe2O3）：俗称铁红,不溶于水的红棕色粉末。
③四氧化三铁（Fe3O4)：俗称磁性氧化铁，不溶于水的黑色晶体.
（2)化学性质.
①稳定性
Fe2O3、Fe3O4较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为Fe3O4。
②与酸反应：FeO、Fe2O3是碱性氧化物,与盐酸反应的离子方程式。
FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；
Fe2O3：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。
（3)用途：Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿主要成分是Fe2O3，是炼铁原料。
3．铁的氢氧化物
(1)物理性质
Fe(OH)2 Fe(OH）3
色、白色固红褐色学必求其心得，业必贵于专精
态
体
固体
溶解性 难溶于水
（2)化学性质
①稳定性:Fe(OH）2在空气中易转化为Fe(OH）3,
化学方程式：4Fe（OH)2＋O2＋2H2O===4Fe（OH)3；
反应现象:白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
Fe(OH)3受热易发生分解，化学方程式是2Fe（OH）3错误!Fe2O3＋3H2O，
②与盐酸反应（离子方程式)。
Fe(OH)2：Fe（OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O；
Fe（OH）3：Fe(OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O.
（3)制备(离子方程式).
制备Fe（OH）2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。
制备Fe(OH）3:Fe3＋＋3OH－===Fe(OH）3↓。
4．铁盐和亚铁盐
(1)Fe2＋和Fe3＋的检验。
3.1 铁及其化合物 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
【必备方程式】
知识点一 铁的单质
一、铁元素的存在
1、含量
铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。
2、存在形态
(1)游离态：存在于陨铁中。
(2)化合态：主要以+2、+3价铁的化合物存在。如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿( Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。
【习题】判断正误。
(1)铁元素在地壳中含量位于第三位。 ( )
(2)在工业中炼制铁单质，所以自然界中无游离态铁。( )
(3)工业炼铁，需加入还原剂。 ( )
(4)钢和铁都是铁的合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈的主要成份是Fe3O4。 ( )
二、铁的单质
1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
2、化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或
3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
①与非金属反应：
3Fe + 2O2Fe3O4 2Fe + 3C122FeCl3
说明：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色。 Fe + SFeS
说明：铁跟氯气、硫反应时，分别生成+3价和+2价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。
①与水反应：
A．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)。
B．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2
①与酸反应：
A．与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应。例如：Fe + 2H＋
Fe2＋ + H2↑
B．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中。但在加热条件也可以反应。
高中化学第一节铁及其化合物第2课时铁盐亚铁盐铁及其化合物的转化新人教版必修第一册
1 第2课时 铁盐、亚铁盐 铁及其化合物的转化
核心微网络
素养新要求
1.掌握Fe2＋、Fe3＋相互转化途径。
2．通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
3．能从铁元素价态的视角对铁及其化合物进行分类、掌握铁及其化合物的转化关系。
学业基础——自学·思记·尝试
一、铁盐和亚铁盐
1．Fe2＋、Fe3＋检验的实验探究
离子
Fe3＋ Fe2＋
实验
操作
实验
现象 溶液变成________ 开始无明显现象，滴加新制氯水后溶液变成______色
离子
方程式 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 ______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________，
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2 结论 Fe3＋遇SCN－显________，可利用此现象检验Fe3＋的存在 Fe2＋和SCN－混合无明显现象，加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成Fe3＋；可用__________________________的方法检验Fe2＋的存在
2.Fe3＋和Fe2＋相互转化的实验探究
实验
操作
实验
现象 加少量铁粉振荡后，棕黄色溶液变成________，再加KSCN溶液，溶液颜色无变化 向上层清液中滴加新制氯水，溶液变成________
离子
方程式 ________________ ______________________________________________________________
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
实验
结论 Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋ Fe2＋在较强的氧化剂作用下会被氧化成Fe3＋
Fe3＋有较强的氧化性，当它遇到某些较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋；Fe2＋既有氧化性又有还原性，当它遇到某些较强的氧化剂时，会被氧化成Fe3＋。Fe3＋与Fe2＋在一定条件下是可以相互转化的。
高三化学优质课公开课一轮复习课件第10讲铁及其化合物
未知驱动探索，专注成就专业
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高三化学优质课公开课一轮复习课件第10讲铁及其化合物
1. 铁的性质和用途
铁是一种常见的金属元素，它的性质和用途非常广泛。以下是铁的一些重要性质和用途的介绍：
• 物理性质：铁是一种具有银白色的金属，具有较高的导电和导热性能。它的密度较大，熔点较高，且易于热加工。
• 化学性质：铁在常温下与空气中的氧气反应，形成氧化铁。它能够与非金属元素发生化学反应，形成各种化合物。
• 用途：铁是制备钢铁的主要原料，因为它具有良好的机械性能和可塑性。钢铁广泛应用于建筑、机械、交通工具等众多领域。此外，铁还用于制备合金和各种化合物，如磁铁、化肥等。
2. 铁的氧化物
铁的氧化物是铁与氧元素形成的化合物，其中最常见的有氧化铁和氢氧化铁。 未知驱动探索，专注成就专业
2
• 氧化铁：氧化铁有几种不同的氧化态，例如FeO、Fe2O3和Fe3O4。其中，FeO是一种黑色的固体，它可以与酸反应，生成相应的盐和水。Fe2O3是一种红色的固体，是赤铁矿的主要成分。它是磁性的，可用于制备磁铁或磁性材料。Fe3O4是一种黑色的固体，也被称为磁性铁矿。它是一种重要的磁性材料，广泛应用于制备磁盘和磁带等设备。
• 氢氧化铁：氢氧化铁主要有两种形式，即Fe(OH)2和Fe(OH)3。它们都是一种棕色的固体，可作为药物或化学试剂使用。
3. 铁的盐类
铁的盐类是铁与非金属元素形成的化合物，具有不同的性质和用途。
• 硫酸亚铁：硫酸亚铁是一种无色结晶，它是铁与硫酸反应得到的产物。它具有还原性，容易被氧化为铁离子。硫酸亚铁可用于制备其他铁盐的产物，如：硫酸铁、亚铁氰化钾等。 未知驱动探索，专注成就专业
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• 硫酸铁：硫酸铁是一种蓝色结晶，它是铁与浓硫酸反应得到的产物。它具有氧化性和还原性，可用作氧化剂或还原剂。硫酸铁的一种常见应用是作为化学分析试剂。
• 氯化铁：氯化铁是一种黄褐色的固体，它是铁与氯气反应得到的产物。氯化铁可溶于水，形成深绿色的溶液。它是一种重要的电子材料，可用于制备电路板等。
高中化学：铁及其化合物
高中化学：铁及其化合物
高中化学：铁及其化合物
在本文中，我们将了解铁的主要性质及应用，以及铁的重要化合物的主要性质及应用。我们将以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
铁的存在和主要性质
铁是一种活泼的元素，具有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。铁的化学性质包括：
1)与非金属单质的反应
①与氧气的反应：在常温下，铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3·xH2O。点燃铁可以生成Fe3O4.
②与氯气的反应：2Fe＋3Cl2→2FeCl3.
③与硫的反应：Fe＋S→FeS。
2)与水的反应
在常温下，铁与水不反应，但在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)→Fe3O4＋4H2.
3)与酸的反应
①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋→Fe2＋＋H2↑。
②与氧化性酸反应的离子方程式：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3→Fe＋NO↑＋2H2O。
4)与某些盐溶液的反应
①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋→Cu＋Fe2＋。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋→3Fe2＋。
铁的重要化合物
铁的氧化物包括FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们分别与盐酸反应的离子方程式为：XXX→Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋→2Fe3＋＋3H2O、XXX与硝酸反应的化学方程式为：3FeO＋10HNO3→3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。
铁的氢氧化物包括Fe(OH)2和Fe(OH)3，它们与H＋反应的离子方程式为：Fe(OH)2＋2H＋→Fe2＋＋2H2O、2Fe(OH)3＋6H＋→2Fe3＋＋6H2O。铁的氢氧化物有不同的色态和价态，例如氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)等。
的制备方法改写为：可以将FeCl
3
和NaOH溶液反应得到Fe(OH)
第7讲 铁铜及其化合物
专题六 铁和铁的化合物
3．铁及其铁的化合物
(1)铁及其铁的化合物的知识体系
(2)铁的性质
①铁的核电荷数为26，最外层电子数为2；位于周期表第四周期Ⅷ族；在地壳中的含量排在第四位。
②物理性质：
银白色、具有金属光泽、有良好的延展性，是电和热的良导体，密度是7.86g/cm3，能被磁体吸引，具有铁磁性。纯铁抗蚀性强，但生铁因含碳和其他元素，易生锈。
③化学性质：
与非金属反应 3Fe＋2O2(空气)Fe3O4
2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS
与H2O反应 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
与酸反应 与非氧化性酸 Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑(HCl、稀H2SO4)
与氧化性酸 常温时遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化，但加热可反应
2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(硝酸过量)
3Fe＋8HNO3(稀)3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(铁过量)
与盐溶液反应 Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu；Fe＋2Fe3＋3Fe2＋
(3)铁的氧化物、氢氧化物及铁盐、亚铁盐的比较
①铁的氧化物：
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
名称 氧化亚铁 三氧化二铁 四氧化三铁
俗名 铁红 磁性氧化铁
化合价 ＋2 ＋3 ＋2、＋3
类型 碱性氧化物 碱性氧化物
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水
与盐酸反应 FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
与还原剂反应 3FeO＋2AlFe＋Al2O3
FeO＋COFe＋CO2 Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3
铁铜及其化合物讲义
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高三化学一一金属元素及其化合物
第三讲铁铜及其化合物
课标要求 学习目标
1 .了解铁、铁的氧化物、氢氧
化物的主要性质和重要应用。
2•了解Fe2+、Fe3+的主要性质
和重要应用。
3.了解硫酸亚铁的制取。 1. 了解铁及其氧化物、氢氧化物的主要物理性质；
2. 了解铁分别与氧气、水、酸、盐等物质反应的情况；
3. 了解铁的氧化物分别与水、酸等物质反应的情况；
4. 了解氢氧化铁、氢氧化亚铁的受热分解及其制备。
5. 了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化。
6 •通过硫酸亚铁制取了解常见物质的制备和合成方法。
考点一、铁铜的性质
1 •铁元素位于元素周期表中第 ____________ 周期第 ________ 族，其价电子排布式 _ ___________ ，
铜元素位于元素周期表中第 ____________ 周期第 ________ 族，其价电子排布式 _____________
2 •铁与弱氧化性物质反应（如： ____________________ ）失去 __________ 个电子显+2价，与强氧化性物
质（如： _______________ ）失去 __________ 个电子显+3价。
注意： （1）铁兀素在咼铁酸盐如 K2FeO4中呈 价。
。
, 。 ⑵
(3) 铁与氧气、水反应的产物为
铁的吸氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应为
(4)
铁与足量的稀硝酸溶液反应的离子方程式
铁与少量的稀硝酸溶液反应的离子方程式
【例题】 卜列物质反应后定有 +3价铁生成的疋
②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加 KNO3
④Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸
C •只有①②④ D •只有②③④
CU2（OH） 3CI覆盖在其表面。下列说法正确的是
B .在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
高中化学——铁及其化合物
1 铁及其化合物
课标解读 要点网络
1.掌握铁的主要性质及应用。
2．掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。
3．了解铁及其重要化合物的制备方法。
4．了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
铁的单质、氧化物及氢氧化物
1．铁的位置、存在和物理性质
2．化学性质
铁单质性质活泼，有较强的还原性。
(1)与非金属单质的反应
Fe与S反应：Fe＋SFeS。 2 (2)与水的反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。
(3)与酸的反应
①与非氧化性酸反应的离子方程式：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。
(4)与某些盐溶液的反应
①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
3．铁的三种典型氧化物
(1)物理性质
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗称 — 铁红 磁性氧化铁
色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水
铁的价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价
(2)化学性质
①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
②FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4，其化学方程式为
6FeO＋O22Fe3O4。
4．铁的氢氧化物的性质与制备
Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色
状态 白色固体 红褐色固体
与H＋ Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 3 反应
受热
分解 — 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
第11讲 铁及其化合物(教师版)-2020-2021学年高一化学必修第一册同步培优精品讲义
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一、铁的存在形态
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以______形态存在，但主要是以____价和____价_______的形态存在于矿石中；铁元素在地壳中的含量仅次于_____、_____和_____，居第四位。
【答案】单质，+2，+3，化合物，氧，硅，铝
二、铁的物理性质
纯铁具有金属的通性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性。
三、铁的化学性质
铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成+2、+3两种价态的化合物。
第11讲 铁及其化合物
知识导图
模块一 铁的单质
知识精讲
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 资料卡片——生铁与纯铁的抗腐蚀性能
1．Fe与非金属反应：（横线上填化学方程式）
2．Fe与酸反应：（横线上填氧化产物及还原产物）
3．Fe与水反应
（1）反应原理：_____________________________________________。
【答案】 3Fe + 4H2O(g) =====高温Fe3O4 + 4H2
（2）实验装置
思考与交流
【答案】 1．提供水蒸气；2．检验反应中生成的H2；3．铁与水反应是有条件的，铁在高温条件下与水蒸气反应，铁不与冷、热水反应，故可以用铁壶盛水。
纯铁的抗腐蚀性能比生铁好。原因是生铁中含有碳等物质，在有电解质溶液（比如雨水等）情况下会形成原电池，铁作为负极被加速腐蚀。
1．湿棉花的作用：______________________________________________________。
2．肥皂液的作用：______________________________________________________。
3．铁与水可以发生反应，为什么还可以用铁壶来盛水呢？
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 3 4．铁与盐溶液反应：（横线上填化学方程式）
人教版高中化学必修一3-2-3铁的重要化合物说课稿
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
（第3课时）
一、说教材
本节教材是人教版化学必修1第三章第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。前面学生已经学习了从实验学化学和化学物质及其变化的知识，本章开始学习具体的元素化合物知识，这是为前面两章实验和理论知识补充感性认识的材料，又为以后学习必修2 的物质结构、元素周期律打下基础。铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，铁主要呈现+2、+3价。铁元素是人体生命活动比不缺少的微量元素之一。
二、说目标
知识与技能目标：
（1）铁的氧化物及其物理、化学性质特点（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。
（2）铁的氢氧化物的制备、物理性质、化学性质。
（3）Fe3+的检验方法，及Fe2+和Fe3+的相互转化。
过程与方法目标：
（1）通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，使学生学会分类、比较、归纳的学习方法。
（2）以Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3预测Fe2+ 能被氧化成Fe3+ ，使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。
情感态度和价值观：
（1）通过活动，让学生体验合作探究的过程，使学生体验科学研究的严谨态度。
（2）通过二价铁和三价铁的相互转化，使学生领悟到在一定条件下物质是可以相互转化的辩证思想。
（3）通过对生活中相关素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
三、说重难点
教学重点：氢氧化亚铁的性质、Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+的相互转化；
教学难点： Fe2+和Fe3+的相互转化和氧化还原反应原理的应用。
二、学情分析：
在知识上，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了Na和Al的化合物性质，对铁盐、亚铁盐等铁的化合物有一定的认识。在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。在情感上乐于探究物质变化的奥妙。但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练应用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们的探究能力有限，所以要对学生做好引导。