人教版化学九年级一轮复习 溶解度及溶解度曲线复习教案
年级九年级学科化学制定日
期
课型复习课
课题溶解度及溶
解度曲线
主备人执教人使用时
间
教学目标
知识与技能
目标
1.理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及二者之间的转化关系
2.理解溶解度的概念、溶解度曲线的意义
过程与方法
目标
用用教师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式，使学生得
到启示，总结结论，进而通过学生的亲身演示找出问题，最后
在教师正确的演示实验中使学生加深理。
情感态度与
价值观
培养学生严谨的科学态度。
初步使学生养成良好的实验习惯教学重点1饱和与不饱和溶液之间的转换 2.溶解度曲线
教学难点1．有关溶解度曲线与物质之间的联系 2.溶解度曲线与溶质质量分数之间的衔接
一．知识点梳理
知识点1：溶解度
1.固体溶解度
（1）概念：
（2）影响因素：、。
2.气体的溶解度影响因素：、。
考点2：溶解度曲线及其意义
意义图例
点曲线上的点表示该点对应温度下的溶解度交点Q表示：
线溶解度与温度的关系
面曲线下面的点表示溶液为：
曲线上面的点表示溶液为：、如：M点表示：。
考点3：结晶及其运用
1.结晶的方法及使用范围
结晶方法使用范围举例蒸发结晶使用于溶解度随温度变化的物质
冷却热的饱和溶液使用于溶解度随温度变化的物质
个人修订学生齐读教学目标，让学生明确本节课重点。
学生看课本复习知识点，并试着画知识框架，建立知识点之
2.结晶的应用：常用于分离可溶性固体混合物。
（1）当甲中含有少量的乙时，可用： （2）当乙中含有少量的甲时，可用：
二．考点梳理 1．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是( ) A ．称取5.0 g 氯化钾，溶解在95 mL 水中，充分搅拌 B ．称取5.0 g 生石灰，放入95 mL 水中，充分搅拌 C ．量取5.0 mL 浓盐酸，倒入95 mL 水中，充分搅拌 D ．称取5.0 g 碳酸钙，放入95 mL 水中，充分搅拌 6.20℃时，向一定量不饱和KNO 3溶液中逐渐加KNO 3。
溶液质量、溶质质量分数变化图示正确的是( )
7．现有100克10%的硝酸钾溶液。
(1)若加入10克水后，溶液的溶质质量分数为_________； (2)若加入10克硝酸钾，且全部溶解，则溶解后的溶质质量分数为_________； (3)若把原溶液蒸发掉20克水后，且无溶质析出，则此溶液的溶质质量分数为____________。
考点一：
例一：20℃时，氯化钠的溶解度为36g 。
对这句话理解错误的是 （ ） A.20℃时，100g 水中最多能溶解氯化钠36g B.20℃时，100g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36 D.20℃时，将36g 氯化钠溶解于100g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 例二：右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ） A ．甲的溶解度大于乙的溶解度 B ．35℃时100g 甲的溶液中含甲的质量60g C ．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 D ．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 例三：右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A ．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B ．甲的溶解度随温度的升高而增大 C ．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃， 则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙 D ．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% 例四：右图是 A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
请回答： 间的连接。
（10分钟）
教师在梳
理知识点的过程中，抽查部分
同学，了解学生的掌握情况。
学生自做
知识点梳理部分，PPT 出示答案，同桌
互批，2分钟时间看错误知识点并记
忆
学生
MnO 2 温度/℃ 甲 乙 丙 40 0 t 1 t 2 t 3 溶解度/g
（1）t 1℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； （2）当A 中混有少量B 时，可用 方法提纯A ；
（3）t 2℃时，在100g 水中放入 克A 物质恰好形成饱和溶液， 此时溶液中溶质的质量分数为 。
1. 右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ） A.50℃时A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是A ＞B ＞C B. 50℃时把50gA 放入50g 水中能得到A 的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2 C.将C 的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法 D.将50℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B ＞A=C
2.右图为A 、B 、C 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列有关说法错误的是 ( ) A ．t 1℃三种物质中B 物质的溶解度大 B ．t 2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数
最大的是A
C ．可用降低温度的方法使t 2℃时C 的饱和溶液变为不饱和溶液
D ．t 1℃时，将等质量的A 、C 不饱和溶液分别用添加溶质的方法 形成不饱和溶液，所加的溶质质量相等 3. 20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g ，分别加入到四个各盛有50 g 水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表： 物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量 /g 4.2 2 0 9.2
下列说法正确的是 ( )
A ．所得四杯溶液都是饱和溶液
B ．丁溶液的溶质质量分数最大
C ．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D ．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶
液＞丁溶液
4.右图为固体物质X 、Y 的溶解度曲线。
在温度为t 2℃时分别把质量为a g 的X 、Y
放入100 g 水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施。
其中正确的是 状态 措施
X 为饱和溶液，Y 为不饱和溶液 给Y 溶液加热蒸发适量的水
X 为不饱和溶液，Y 为饱和溶液 向X 溶液加入固体X 至有晶体残留
X 、Y 都是饱和溶液。
X 、Y 都是不饱和溶液。
把X 溶液温度降低至t 1℃，给Y 溶液加热蒸发适量的5.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
自做，PPT 出示答案，
同桌互批。
自纠。
小组合作，相互解决错题。
班级交流，解决都不会的
问题。
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是______。
（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度。
（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，
除加水之外还可采用的方法是。
（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用的方法。
（5）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是。
6.下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃）0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 KNO313.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的
是。
②30℃时，KNO3 的溶解度是g/100g水。
③KNO3 溶液中含有少量NaCl时，可通过
的方法提纯。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是
（填写编号）。
Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl
Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离Ⅳ.析出的晶体中只含有KNO3
7.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质
是；
（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是（写出一种即可）；
（3）t
2
℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若
将温度都降低到t
1
℃，甲溶液中溶质的质量分数（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数．
8.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加
入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，
加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度
曲线如图3．请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是．
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为．
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是；P点表示的含义是．学生一坐一蹲，完成达标部分，做完后上交。
2022年中考复习之溶解度及溶解度曲线教案
长汀五中九年级( )班化学学科教学案（总第课时）备课教师：化学备课组授课教师：授课时间：202 年月日（第周星期）课题中考复习之溶解度及溶解度曲线课型复习本周课时：第课时教学目标1、认识溶解度及溶解度曲线2、学会根据溶解度曲线解决问题教学重点1、理解溶解度与溶解性的关系2、掌握溶解度曲线的应用教学难点1、理解溶解度与溶解性的关系2、掌握溶解度曲线的应用教学方式诱导法、板演法教学工具PPT, 黑板教学过程设计目的批注【导入】本节我们从溶解度及溶解度曲线进行复习，同学们对此知识还记得多少呢？【展示】考试要点：1、溶解度；2、溶解度曲线。
【板书】考点一溶解度1.固体的溶解度⑴概念：在下，某固体在g溶剂里达到时所溶解的叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
【注】如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。
20℃时，NaCl的溶解度是36g，其含义为：。
【巩固练习】20℃时，向装有100g水的烧杯中加入40g的食盐，用玻璃棒不断搅拌使其充分溶解，则形成的溶液中的溶质是g，溶剂的质量是g。
溶液的质量是g，所得到的溶液的溶质质量分数是（精确到0.1%）。
⑵影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质和。
⑶溶解度与溶解性关系：物质的溶解性易溶可溶微溶难溶20℃溶解度/g S≥10 1≤S＜10 0.01≤S＜1 S＜0.01【板书】2.气体的溶解度气体在水中的溶解度不仅跟气体的性质有关，还跟压强和温度有关。
气体的溶解度随温度的升高而，如喝了汽水会打嗝。
气体的溶解度随压强的增大而，如打开汽水瓶盖时，会有气泡或汽水喷出来。
【板书】考点二溶解度曲线1．溶解度曲线的意义溶解度曲线点（1）溶解度曲线上的每一个点表示：；（2）两条曲线的交点表示：。
线曲线平缓，说明该物质的溶解度受温度影响较小；曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度影响越大。
面（1）溶解度曲线上面的点表示溶液处于饱和状态；（2）溶解度曲线下面的点表示溶液处于不饱和状态。
(完整版)九年级化学溶解度及溶解度曲线复习教案【】
专注高、初、小全部文化课程培训课题溶解度及溶解度曲线学生姓名年级日期授课目的 1. 理解溶解度的看法，认识温度对一些固体物质溶解度的影响；2.认识溶解度曲线的意义，认识气体物质的溶解度与温度、压强的关系。
授课重难点溶解度的看法；固体溶解度曲线的含义与应用。
知识点 1：溶解度〔符号为 S〕一、固体溶解度1.定义：2.影响因素①内因：溶质和溶剂自己的性质②外因：温度与温度的关系：（1〕大多数固体物质随温度高升溶解度增大，如硝酸钾。
（2〕少量固体物质溶解度受温度影响不明显，如氯化钠。
（3〕极少量固体物质随温度高升溶解度下降，如氢氧化钙。
二、气体溶解度1.定义：气体溶解度指该气体在压强为 101kPa，必然温度时，溶解在 1 体积水里到达饱和状态时的气体的体积。
2.影响气体物质溶解度的因素：气体自己的性质、温度、压强① 压强不变的情况下，温度越高，气体物质的溶解度减小。
② 温度不变的情况下，压强越大，气体物质的溶解度越增大；℃时，氯化钠的溶解度为36 g 。
对这句话理解错误的选项是 ( )A． 20 ℃时， 100 g 水中最多能溶解氯化钠36 gB． 20 ℃时， 100 g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC． 20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶ 36D． 20 ℃时，将 36 g 氯化钠溶解于 100 g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液2. 以下有关溶解度的说法中正确的选项是()20 gA． 20 ℃时， 100 g 水里溶解了 20 g 某物质，那么在 20 ℃时，该物质的溶解度为B． 100 g 水中溶解 40 g 物质恰好饱和，那么该物质的溶解度为40 g专注高、初、小全部文化课程培训C． 50℃时， 50 g 水中最多可溶解 20 g 某物质，那么 50 ℃时该物质的溶解度为 20 g D． 20℃时，向 30 g 某物质中逐渐参加水，当参加 100 g 水时，该物质恰好完满溶解，那么20 ℃时该物质的溶解度为30 g3.啤酒内有必然量的 CO2气体，翻开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来．喝了啤酒后常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度和压强有关．以下关于气体溶解度的说法正确的选项是〔〕A．温度降低，气体的溶解度减小B．压强增大，气体的溶解度减小C．压强减小，气体的溶解度增大D．温度高升，气体的溶解度减小4. 将 2.5 g 硼酸在 20 ℃时溶于 50 g 水中即到达饱和，那么一般把这种物质的溶解性划分为 ( )A．易溶物质 B ．可溶物质C．微溶物质 D ．难溶物质5.在必然温度下将 a g 氯化钠溶于 b g 水中，向获取的食盐水中参加 c g 氯化钾，完满溶解后，所得溶液的质量为 ( )A．a g B．(a＋b) gC．(a ＋ c) g D ．(a ＋b＋c) g知识点 2：溶解度曲线的意义及其应用一、溶解度曲线的意义①溶解度曲线表示某物质在不相同不相同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况；②线上的点表示：某温度下某物质的溶解度；该溶液是饱和溶液；③两条线的交点表示：所示温度下两种物质的溶解度相等或两物质在该温度下的饱和溶液质量分数相同；④线下方的点表示：在该温度下，该溶液是不饱和溶液；⑤线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和溶液且有未溶解完的物质存在。
最新人教版九年级化学下册《九单元 溶液 单元复习》精品课教案_39
溶解度曲线教学设计湖水蒸发结晶的引出：-----知识回顾学生齐读人物图片引出问题：请各小组同学帮他检查作业，及时发现错误并指出错误。
作业展示：如图,为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下面问题：（1）t2℃，甲物质的溶解度为30。
（2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙。
（3）P点表示：甲丙溶解度相等（4）如果要配制相同浓度的甲、丙饱和溶液，需要把温度控制在t3℃。
（5）t2℃时，将20g丙溶于50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70 克。
（6）t3℃时，N点是甲溶液的饱和溶液，是丙溶液的不饱和溶液（填“饱和”、“不饱和”）。
若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取的方法是蒸发溶剂。
（7）欲从乙溶液中结晶乙，采用的方法是冷却热饱和溶液。
（8）若甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲的方法是蒸发结晶。
（9）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液质量分数的大小关系为乙>甲=丙。
（10）t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质质量大小关系为甲>乙。
（11）t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）丙>乙>甲。
（12）将t1℃时，将盛有丙的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如右图），往烧杯里的水中加入一定量固体物质后，试管中的溶液变浑浊，该物质可能是氢氧化钙。
各小组代表纠正错误，并简要说明原因过渡：同学们帮助其完成作业，修改了错误。
下面我们来总结中考关于溶解度曲线的考题。
引导总结溶解度曲考题分析1、方式：以选择题为主，有时也会出现填空题。
2、内容：对溶解度曲线中点、线、面以及交点的含义的考察。
（1）点：溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用: 通过齐读，让课堂能活跃起来将抽象、枯燥的基础知识以错题的形式出现，让学生纠错，更能激发学生学习欲望，调动学生学习的积极性，易于学生理解巩固基础知识。
九年级化学《溶解度》教案
九年级化学《溶解度》教案一、教学目标：1. 让学生理解溶解度的概念，能够运用溶解度曲线来分析物质的溶解性。
2. 通过实验和观察，让学生掌握影响固体物质溶解度的因素，并能运用这些知识来解释生活中的现象。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
二、教学重点：1. 溶解度的概念及溶解度曲线的应用。
2. 影响固体物质溶解度的因素。
三、教学难点：1. 溶解度的概念及溶解度曲线的解读。
2. 影响固体物质溶解度的因素的运用。
四、教学方法：1. 采用实验教学法，让学生通过实验观察和数据分析来理解溶解度的概念。
2. 采用问题驱动法，引导学生通过问题思考和讨论来掌握影响溶解度的因素。
五、教学准备：1. 实验器材：烧杯、玻璃棒、量筒、温度计、溶解度曲线图。
2. 教学课件和资料。
一、溶解度的概念：1. 引入：通过生活实例，让学生思考溶解度的概念。
2. 讲解：讲解溶解度的定义和单位。
3. 练习：让学生根据溶解度曲线，判断物质的溶解性。
二、溶解度曲线：1. 实验：让学生观察溶解度曲线图，了解溶解度曲线的基本特点。
2. 讲解：讲解溶解度曲线的含义和应用。
3. 练习：让学生根据溶解度曲线，分析物质的溶解性。
三、影响固体物质溶解度的因素：1. 实验：让学生通过实验观察，了解影响固体物质溶解度的因素。
2. 讲解：讲解温度、溶质的种类和溶剂的种类对溶解度的影响。
3. 练习：让学生运用影响溶解度的因素来解释生活中的现象。
四、溶解度与溶解性的关系：1. 实验：让学生通过实验观察，了解溶解度与溶解性的关系。
2. 讲解：讲解溶解度与溶解性的区别和联系。
3. 练习：让学生根据溶解度曲线，判断物质的溶解性。
五、溶解度在实际应用中的应用：1. 引入：通过生活实例，让学生思考溶解度在实际应用中的重要性。
2. 讲解：讲解溶解度在制药、化工等领域的应用。
3. 练习：让学生根据溶解度曲线，分析实际应用中的溶解度问题。
六、实验探究：溶解度的测定1. 实验目的：通过实验测定某种固体的溶解度，并绘制溶解度曲线。
九年级化学下册(溶解度)复习教案 新人教版 教案
《溶解度》教学目标1．【知识与技能】(1)理解饱和溶液的涵义。
(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
2．【过程与方法】(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
(2)学习通过实验解决问题。
3.【情感态度与价值观】(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。
教学重点理解饱和溶液和溶解度的概念。
教学难点1．理解饱和溶液和溶解度的概念。
2．正确理解固体物质溶解度的概念。
教学方法实验、对比，归纳，练习、联系实际。
教具准备教师用具；投影仪。
学生用具；仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。
药品；氯化钠、硝酸钾。
课时安排第一课时：饱和溶液。
第二课时：溶解度。
教学过程第一课时[复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组成?[学生活动] ．[引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢? [学生发言]1．能 2．不能[过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。
[投影]活动与探究1．取装有20mL水的烧杯│2.用硝酸钾代替氯化钠[学生活动，教师巡视][互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)[结论]1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
[提问]上述活动的“一定条件”是什么?[学生讨论、总结]1．一定温度2.一定量的溶剂[追问]如果不指明这两个条件．能否说某物质的溶解量是有限的?[学生讨论、回答]不能。
因为我们可以改变温度．改变溶剂的量，使溶质无限制地熔解．[引导]我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反．还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
[思考]请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念．[学生发言][投影板书]一、饱和溶液1．饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液{在一定温度下，在一定量的溶剂里)，(不能继续溶解溶质的)溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。
人教版中考化学一轮复习 第九单元第2课时 溶解度 教学设计 教案
第九单元溶液（第2课时）一、教学目标1. 知识与技能（1）知道固体物质和气体溶解度的涵义。
（2）认识影响固体物质和气体物质溶解度的因素。
（3）初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
2. 过程与方法（1）通过探究物质的溶解度及其影响因素，学习运用比较分析和归纳总结化学概念的方法。
（2）通过利用溶解度知识解释日常生活中的某些现象，培养学以致用的能力。
3. 情感态度与价值观通过对物质溶解度的探究，认识影响物质溶解度因素的多重性；结合物质溶解度在日常生活中的实际运用，认识到生活中处处有化学。
二、教学重难点重点：固体物质溶解度的概念；利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：利用溶解度曲线获得相关信息。
三、教学过程（一）知识梳理1、固体的溶解度（1）在下，某固态物质在里达到时所溶解的叫该固体物质在该温度时的溶解度。
（注意：答题时一定要注明温度和质量的单位）。
(2)20℃时，NaCl的溶解度为36克，那么50可水最多可溶解克NaCl，20克水呢？。
（3）溶解度与溶解性的关系：一定温度下，溶解度越大，固体物质的溶解性能越，一定质量的水中，溶解的固体越。
2、气体的溶解度3、溶解度曲线(1)概念：物质的溶解度随__________变化的曲线。
其中纵坐标表示__________，横坐标表示__________。
（2）含义(3)应用：①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；③判断物质的溶解度随温度的变化趋势及受温度影响的程度；④判断溶液是否饱和及不饱和溶液与饱和溶液的相互转化方法；⑤比较或计算溶质质量分数；⑥确定结晶和混合物分离的方法。
（二）命题点命题点1：:溶解度及其曲线1、t2 ℃时，向盛有10 g水的烧杯中加入13 g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中有固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．图中P点表示甲的溶解度为98 gB．搅拌的目的是增大甲的溶解度C．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液D．甲溶于水的过程中一定放出热量2、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )A．t1 ℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C．t1 ℃时乙物质的饱和溶液，升温至t2 ℃时仍是饱和溶液D．将三种物质的溶液从t2 ℃降至t1 ℃，析出晶体最多的是甲物质命题点2：结晶与可溶性混合物的提纯（1）降温结晶：适合于。
2020-2021学年九年级化学人教版(五四学制)全一册 第二单元 溶解度曲线专题复习 教案
《溶解度曲线专题复习》教学设计【教学目标】知识与技能：1.通过对于溶解度曲线的专题复习，使学生学会解读溶解度曲线并能借助溶解度曲线形成对溶解度、饱和溶液、不饱和溶液、溶质的质量分数、结晶等知识的网络。
2.通过练习，使学生会使用溶解度曲线解决实际问题，提高学生分析问题、解决问题的能力。
过程与方法：通过练习，提高学生审题、分析图像、综合知识和解决问题的能力。
情感态度与价值观：1.充分发挥学生的主动性，调动不同层次学生的积极性。
2.培养学生内外因素辩证关系、形成事物相对性的观念。
【教学方法】知识梳理法、示范讲解法、讲练结合法、归纳总结法、交流讨论法、媒体辅助法。
【教学重点】1.溶解度曲线信息的解读和应用。
2.熟记代表性物质的溶解度曲线的特点。
【教学难点】1、借助溶解度曲线，分析饱和溶液和不饱和溶液的转换方法，判断结晶的方法。
2、借助溶解度曲线，判断溶液的组成关系和状态。
3、借助溶解度曲线，提纯相关物质。
【教具准备】学案、多媒体【课时安排】1课时（40min）【教学流程】曲线图引入——知识梳理——练习反馈——图文解读——链接中考——小结作业。
【教学程序】溶解度曲线专题复习一、导入这是一种什么图像？你能从中获取哪些信息，能否用相关信息解决实际问题？本节我们来系统复习相关内容。
二、推进新课中考链接：溶解度曲线题为西藏中考必考题，分值占5分左右。
活动一：首先梳理相关知识点同学们完成学案“知识储备”教师总结。
活动二：自我挑战，教师点评下图分别表示A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：（1）t 20C 时，其溶解度由大小的顺序是： ；（2）P 点的含义是 ；（3）将Q 表示的A 溶液转变为饱和溶液的方法是 ；（4）t 2℃时A 、B 、C 的饱和溶液降温到t 1℃时，析出晶体最多的是 ，最少的是 ，而没有晶体析出的是 ；（5）A 中混有少量B ，若要从混合液中分离出A ，可采用的方法是 ；（6） t 2℃时A 、B 、C 的饱和溶液降温到t 1℃时，所得三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 ；（7）t 1℃时，将15克A 加入50克水中搅拌，形成的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量 克。
人教版化学九年级一轮复习 溶解度及溶解度曲线复习教案
曲线上面的点表示溶液为： 、如：M 点年 九年级 级课 溶解度及溶 题 解度曲线学科主备人 化学 制定日期执教人课型使用时 间复习课教 学 目 标知识与技能目标过程与方法目标情感态度与 价值观教学重点教学难点1. 理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及二者之间的转化关系2. 理解溶解度的概念、溶解度曲线的意义用用教师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式，使学生得 到启示，总结结论，进而通过学生的亲身演示找出问题，最后 在教师正确的演示实验中使学生加深理。
培养学生严谨的科学态度。
初步使学生养成良好的实验习惯1 饱和与不饱和溶液之间的转换 2.溶解度曲线1．有关溶解度曲线与物质之间的联系 2.溶解度曲线与溶质 质量分数之间的衔接个人一．知识点梳理知识点 1：溶解度 1.固体溶解度 （1）概念：（2）影响因素：、 。
2.气体的溶解度影响因素： 、 。
考点 2：溶解度曲线及其意义修订 学 生 齐 读 教 学 目标， 让 学 生 明 确 本 节 课 意义图例重点。
点线曲线上的点表示该点对应温度下的溶解度交点 Q 表示：溶解度与温度的关系曲线下面的点表示溶液为：学 生看 课面表示：。
考点 3：结晶及其运用 1.结晶的方法及使用范围 结晶方法 使用范围蒸发结晶使用于溶解度随温度变化 的物质冷却热的饱和溶液使用于溶解度随温度变化的物质举例本 复 习 知 识点， 并 试 着 画 知 识 框架， 建 立 知 识 点 之说法错误的是MnO 溶解度/g甲2.结晶的应用：常用于分离可溶性固体混合物。
（1）当甲中含有少量的乙时，可用： （2）当乙中含有少量的甲时，可用：二．考点梳理间 的 连接。
（ 10 分钟）1．配制溶质质量分数为 5%的下列溶液，能达到目的 教 师 的是( )在 梳 A ．称取 5.0 g 氯化钾，溶解在 95 mL 水中，充分搅拌 理 知 B ．称取 5.0 g 生石灰，放入 95 mL 水中，充分搅拌 识 点 C ．量取 5.0 mL 浓盐酸，倒入 95 mL 水中，充分搅拌 的 过 D ．称取 5.0 g 碳酸钙，放入 95 mL 水中，充分搅拌程中， 6.20℃时，向一定量不饱和 KNO 3 溶液中逐渐加 KNO 3。
九年级下册化学《溶解度》教案
九年级下册化学《溶解度》教案一、教学目标：1. 让学生理解溶解度的概念，能正确运用溶解度曲线来描述固体物质的溶解度变化。
2. 通过对溶解度的探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点：1. 溶解度的概念及溶解度曲线的应用。
2. 影响固体物质溶解度的因素。
三、教学难点：1. 溶解度概念的理解。
2. 溶解度曲线的解读和应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究溶解度的概念和影响因素。
2. 利用实验、多媒体等教学手段，帮助学生直观地理解溶解度。
3. 采用小组合作学习，培养学生的团队协作能力。
五、教学内容：2. 溶解度曲线：引导学生观察溶解度曲线，学会从曲线中获取有用信息，如溶解度、溶解度变化等。
3. 影响溶解度的因素：学生通过实验探究，分析温度、溶质的种类、溶剂的种类等因素对溶解度的影响。
4. 溶解度曲线的应用：培养学生运用溶解度曲线解决实际问题的能力，如预测溶解度变化、选择合适的溶剂等。
5. 溶解度与溶解性的关系：引导学生认识溶解度与溶解性的区别，理解溶解度在实际应用中的重要性。
六、教学步骤：1. 导入：通过生活中的实例，引发学生对溶解度的兴趣，导入新课。
3. 学习溶解度曲线：教师展示溶解度曲线，引导学生观察和分析曲线特点，掌握从曲线中获取有用信息的方法。
5. 应用溶解度曲线：教师提出实际问题，引导学生运用溶解度曲线解决，培养学生的应用能力。
七、教学反思：1. 教师引导学生回顾本节课所学内容，巩固溶解度的概念和溶解度曲线的应用。
3. 教师针对学生的掌握情况，提出改进教学方法的建议，以提高教学效果。
八、课堂练习：九、课后作业：1. 复习溶解度的概念和溶解度曲线，完成课后练习。
2. 调查生活中与溶解度相关的现象，下节课分享。
十、拓展延伸：1. 研究液体物质的溶解度：引导学生探究液体物质的溶解度，了解液体溶解度的特点。
2. 溶解度在工业中的应用：教师介绍溶解度在工业生产中的应用，如溶剂提取、结晶等，激发学生的学习兴趣。
溶解度复习教案
溶解度复习教案(总3页) -本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-课题__《溶解度》_____ __________主备人袁琼课时1课时授课时间教学目标1、知识与技能：认识饱和溶液、溶解度概念及溶解度曲线在生产生活中的应用，形成饱和溶液、溶解度的基本概念。
初步形成辨别饱和溶液与不饱和溶液和使其在一定条件下相互转化的基本技能。
了解浓溶液、稀溶液及其与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系。
2、过程与方法：通过引导学生思考有关溶液饱和的实际问题，增强学生科学探究意识。
运用比较、分类、归纳、概括等方法，建立起提出问题－初步探究－获取知识－实践运用的科学探究基本过程。
养成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感、态度与价值观：培养学生实事求是的态度。
重点认识饱和溶液、溶解度概念及溶解度曲线在生产生活中的应用，形成饱和溶液、溶解度的基本概念难点溶解度曲线在生产生活中的应用,了解浓溶液、稀溶液及其与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系。
导学过程考点梳理，要点识记知识点一饱和溶液与不饱和溶液⒈概念：在下，向溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
当溶质 ___ 溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
⒉判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解⒊饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 b.最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂⒋浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①浓溶液是饱和溶液②稀溶液是不饱和溶液，如20℃时,100g中溶解(OH)2就不能再溶解了，溶液中的溶质含量很少，是稀溶液，但却是饱和溶液。
③在一定温度时，同种溶质(同一溶剂中)的溶液要比它的溶液浓（填饱和或不饱和）知识点三溶解度⒈固体的溶解度(1)溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克20℃时NaCl的溶解度为36g含义：20℃时，氯化钠的饱和溶液中，溶质：溶剂：溶液的质量比为：(2)影响固体溶解度的因素：①_____、______的性质（种类）②______。