常考易错的36个离子方程式书写再落实
高三化学常考易错离子方程式汇编-教学文档
常考易错离子方程式汇编一、化学式容易拆分不当1．Mg(OH)2和稀盐酸的反应：________________________________________________________________________。
2．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：________________________________________________________________________。
3．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：________________________________________________________________________。
4．小苏打与NaOH溶液混合：________________________________________________________________________。
5．CuSO4溶液吸收H2S气体：________________________________________________________________________。
6．氯气通入水中：________________________________________________________________________。
7．Ca(HCO3)2溶液滴加稀盐酸：________________________________________________________________________。
二、各类守恒关系容易处理不当1．Na投入水中：________________________________________________________________________。
2．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：________________________________________________________________________。
高中化学方程式书写
常考易错的12个离子方程式书写1．CuSO 4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。
2．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl(s)＋S 2－(aq)Ag 2S(s)＋2Cl －(aq)。
3．向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
4．向NH 4HCO 3溶液中加少量NaOH 溶液并加热：HCO －3＋OH －=====△CO 2－3＋H 2O 。
5．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。
6．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合： Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
7．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba2＋＋4OH －===AlO －2＋2BaSO 4↓＋2H 2O 。
8．小苏打与NaOH 溶液混合：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 。
9．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH 4HCO 3溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋HCO －3===BaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2O 。
10．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －。
11．FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O 。
12．在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4： 3ClO －＋4OH －＋2Fe(OH)3===3Cl －＋5H 2O ＋2FeO 2－4。
钠及其重要化合物①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2； ③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；⑤向NaOH溶液中通入过量CO2OH－＋CO2===HCO－3；⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－；⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3；⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O；⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。
离子方程式的书写及正误判断
高考中10种常考易错离子组合的剖析(1)离子方程式的书写关键点书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、两等、两查。
两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
两等：即两个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。
(2)书写离子方程式的注意点①微溶物处理方式有三种情况a．出现在生成物中写化学式；b．做反应物处于溶液状态写离子符号；c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。
②盐类水解的离子方程式不要忘记“”。
③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH 3·H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
⑤HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
离子反应中的多重反应两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质。
这样的离子反应称为多重反应。
在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。
【例题】完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：(2)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：(3)Fe2O3溶于HI溶液中：(4)FeBr2溶液中通入过量Cl2：用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写1．连续型(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中：①碱过量：______________________________②碱不足：___________________________(2)多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：_______________________________；盐酸过量：_______________________________。
离子方程式书写易错点
是难 点 ， 更是各 地高 考 的热点 ， 也 是 同学们 必须 掌握 的 基 其他特殊 因素 ， 如溶解 度 、 物质 的聚集状态 等。
对 同学们 学好 这部分知识能够 不 同
（ ３ ） 硫酸氢铵溶液遇足量 的 ａ ａ （ Ｏ Ｈ ） ： 溶液反应 。
。华雪 莹
正确地离子方 程式 的书写 ， 既 是高 中化 学 的重点 ． 也
本技 能 ， 同学们在 书 写离 子方程 式 时 ， 一定 要注 意 以下几 个方 面的问题 ， 否则 就很 容 易 出错。下 面举例 说 明 ， 希望
这类反应除考虑反应 中各物 质量 的关 系外 ， 还要 考虑 例 ５ 写出下述 反应的离子方程式 （ １ ） Ｍｇ （ ＨＣ Ｏ ， ） ： 溶液与过量 Ｎ ａ Ｏ Ｈ溶液 反应 ；
件下 对应 的离 子方 程式 。 答案 ２ Ｃ １ ２ ＋ ２ Ｏ ｉ ｔ 一 － ３ Ｃ １ 一＋Ｃ ｌ Ｏ一＋ Ｈ２ Ｏ
Ｃ Ｉ 一＋Ｃ Ｉ Ｏ３ ＋３ Ｈ２ Ｏ
答案 ３ Ｈ ２ Ｐ Ｏ ４ －＋ ３ Ｂ ａ ＋６ Ｏ Ｈ一 ＂
Ｂ ａ ３ （ Ｐ Ｏ ４ ） ２ ０＋
（ １ ） 石灰乳 与 Ｎ Ｈ Ｈ Ｃ Ｏ ， 浓溶液混合加热 ；
（ ２ ） 稀Ｃ ａ （ Ｏ Ｈ） 溶液与稀 Ｎ Ｈ ４ Ｈ Ｃ Ｏ ， 溶液混合 。
（ ２ ） 足量 Ｂ ａ （ Ｈ Ｃ Ｏ ３ ） ２ 溶液 与 Ｎ ａ Ｈ Ｓ Ｏ ４溶液混合。
答案
（ １ ） ２ Ｈ’ ＋ ｓ ０ ｉ 一 ＋ Ｂ ａ ２ ＋ ２ Ｈ Ｃ Ｏ ３－ － Ｂ ａ Ｓ Ｏ ４ 』
６ Ｈ ２ Ｏ＋ Ｐ ｏ ： 一
常考易错离子方程式汇总98页PPT
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常考易错离子方程式汇总
36、“不可能”这个字(法语是一个字 )，只 在愚人 的字典 中找得 到。--拿 破仑。 37、不要生气要争气，不要看破要突 破，不 要嫉妒 要欣赏 ，不要 托延要 积极， 不要心 动要行 动。 38、勤奋，机会，乐观是成功的三要 素。(注 意：传 统观念 认为勤 奋和机 会是成 功的要 素，但 是经过 统计学 和成功 人士的 分析得 出，乐 观是成 功的第 三要素 。
39、没有不老的誓言，没有不变的承 诺，踏 上旅途 ，义无 反顾。 40、对时间的价值没有没有深切认识 的人， 决不会 坚韧勤 勉。
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26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
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27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
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28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
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29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
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30、意志是一个强壮的盲人，倚靠
化学方程式书写的常见错误
化学中方程式书写的常见错误化学离不开反应，反应离不开方程式，正确书写方程式是化学教和学的一个重要成分，尽管年年岁岁学生不同，但在书写某些方程式时错误大致相同，且是一错再错，现将经常出现的典型错误，略做归纳。
化学方程式的书写1、实验室制氯气错例：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O分析：HCl后应标明“（浓）”，稀盐酸不能制氯气；漏反应条件“Δ”，不加热不反应。
2、氯气与铁反应错例：Fe+Cl2点燃FeCl2分析：氯气有较强的氧化性，能把铁氧化成+3价，所以应写成FeCl33、碘与铁反应错例：2Fe+3I2==2FeI3分析：碘的氧化性较弱，只能把Fe氧化成+2价，应写成FeI2。
4、氢气与氯气反应错例：H2+Cl2==2HCl分析：漏写反应条件“Δ”或“点燃”。
5、钠与盐酸反应错例：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑分析：钠与盐酸反应常错误地认为钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐酸反应。
实质上是钠与H+反应，盐酸电离出的H+比水电离出的H+多得太多，应写成2Na+2HCl==2NaCl+H2↑6、镁与水反应错例：Mg+2H2O==Mg（OH）2↓+H2↑分析：漏写“Δ”，没有该条件不会反应7、氨与水反应错例：NH3+H2O==NH4OH分析：应用“”；生成物应写NH3•H2O。
8、氮气与氧气反应错例：N2+O2==2NO分析：空气中的氮气和氧气能“和平共处”，放电时才会反应，该反应条件也易错写成“加热”、“点燃”，“光照”等。
9、铝与氢氧化钠溶液反应错例：2Al+2NaOH==2NaAlO2+H2↑分析：该方程式最易把反应物水丢掉，应为2Al+2NaOH+2H20==2NaAlO2+3H2↑。
10、铝热反应错例：2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O32Al+3MgO==Al2O3+3Mg分析：铝热反应“不热”是不会反应的，经常漏反应条件“高温”，或错写成“加热”，“点燃”；通过铝热反应不可能制出来比铝活泼的镁。
高考化学难点汇总13《较难离子方程式的书写》(共36个)
高考化学难点汇总13 较难离子方程式的书写某些离子方程式因受规定条件的限制，也就给书写带来了一定的困难，有的甚至很难写出。
●难点突破请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
1.将Al 2(SO 4)3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中，写出可发生反应的离子方程式。
(1)__________________________________；(2)__________________________________；(3)__________________________________(可不写满，也可补充)。
●案例探究[例题]已知Br 2水与FeCl 2(aq)发生如下反应：3Br 2＋6FeCl 2====4FeCl 3＋2FeBr 3现将112 mL(标准状况)Cl 2通入10.0 mL 1.0 mol ·Ｌ－1的FeBr 2(aq)中，写出发生反应的离子方程式__________________。
命题意图：考查学生离子方程式的书写及比较物质还原性强弱的能力。
知识依托：①物质氧化性(或还原性)强弱的比较。
②Cl 2的氧化性。
③离子方程式的书写。
错解分析：不进行定量分析，误写出下列离子方程式：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2====2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －不进行还原性比较，误写出下列离子方程式：2Br －＋Cl 2====2Cl －＋Br 2解题思路：通过题给反应可比较出Fe 3＋与Br 2的氧化性强弱(Br 2强)，从而明确Cl 2通入FeBr 2(aq)中先与Fe 2＋反应，若Cl 2还有剩余再与Br －发生反应。
n (Cl 2)＝1-molL 22.4L 112.0 ＝5.00×10－3 mol n (FeBr 2)＝10.0×10－3 L ×1.0 mol ·Ｌ－1＝1.0×10－2 mol这样，Fe 2＋可失去1.0×10－2 mol 的电子，而Cl 2最多得1.0×10－2 mol 的电子，得失电子应守恒，故Br －不失电子。
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常考易错的36个离子方程式书写再落实
1．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
2．碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O。
3．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。
4．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
5．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
6．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：HCO－3＋OH－=====△CO2－3＋H2O。
7．将过量SO2气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4。
8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－。
9．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋4＋Al3＋＋
2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。
10．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋
CO2↑。
11．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
12．用Na2S去除废水中的Hg2＋：S2－＋Hg2＋===HgS↓。
13．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。
14．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O===2C6H5OH＋SO2－3。
15．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：
Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
16．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。
17．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O
＋2BaSO4↓。
18．小苏打与NaOH溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。
19．将Al片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
20．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S===2H＋＋CuS↓。
21．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O。
22．铁和过量稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
23．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
24．用浓盐酸与MnO2反应制取少量Cl2：4H＋＋2Cl－＋MnO2=====△2H2O＋Cl2↑＋Mn2＋。
25．用稀NaOH溶液吸收NO2：2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O。
26．用惰性电极电解熔融NaCl：2Na＋＋2Cl－=====电解2Na＋Cl2↑。
27．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－。
28．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO=====
光
2HCl＋O2↑。
29．将Cl2溶于水制备HClO：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。
30．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。
31．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag＋4H＋＋NO－3===3Ag＋＋NO↑＋2H2O。
32．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。
33．FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
34．NO2与H2O的反应：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NO。
35．Na2O2和H2O的反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。
36．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3===3Cl－＋5H2O＋2FeO2－4。